2025-2026学年高一化学上学期期末综合练2

**基本信息** 以2026年冬奥会“碳中和”、工业合成氨等真实情境为载体，融合化学反应与能量、电化学、化学平衡等核心知识，通过实验探究与工业流程题考查科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|8题|氧化还原反应、能量变化、化学平衡|结合键能数据、能量变化图考查分析能力| |填空题|8题|氨气制备、原电池原理、海水提溴|设计微型燃料电池、喷泉实验等探究性问题| |解答题|7题|合成氨反应机理、有机合成、反应速率|以工业流程图、微观历程图考查综合应用|

高中化学必修一 四川大学附属中学（成都市第十二中学） 期末综合练2 一、单选题 1．下列反应是氧化还原反应，且反应过程中的能量变化与图示相符的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B．木炭与二氧化碳的反应 C．与的反应 D．钠与冷水的反应 2．2026年意大利冬奥会将继续倡导“碳中和”理念，使用氢燃料电池车[反应方程式：]和生物液化石油为燃料的火炬。在298.15K和101kPa条件下，键能数据如下表所示，下列说法不正确的是 化学键 H—H O=O(氧气) O—H 断开1mol化学键所需能量 436.0 kJ 497.3 kJ 462.8 kJ A．火炬燃烧过程中，生物液化石油中分子的化学键断裂需要吸收能量 B．氢燃料电池车行驶过程中，1 mol的氢气参与反应并生成水蒸气放出的总能量为 C．火炬燃烧过程中，吸收的总能量大于释放的总能量 D．1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)的能量高 3．工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应生产人造钻石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收的能量。下列说法正确的是 ①金刚石比石墨稳定 ②石墨比金刚石稳定 ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多 ④等质量的金刚石和石墨完全燃烧，石墨放出的热量多 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 4．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ B．断开1 mol氧氢键吸收930 kJ能量 C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为，1 mol氢分子的能量为，则 D．燃烧时化学能全部转化为热能 5．工业上，合成氨反应，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．①→②可表示、化学键的断裂，该过程吸收能量 B．①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C．合成氨反应属于放热反应 D．合成氨过程中催化剂参与了反应 6．某同学设计了微型燃料电池，以甲醇(CH3OH)和氧气为原料，电解质为强碱性溶液。下列说法错误的是 A．通入甲醇的一极为负极 B．负极的电极反应式为： C．电池工作时，溶液中的向正极移动 D．随着反应的进行，电解质溶液的碱性逐渐减弱 7．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% B．x=4 C．5s内B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 8．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：。下列分析正确的是 A．增加铁片的质量（不考虑表面积的变化），化学反应速率加快 B．保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变 C．保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快 D．保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快 二、填空题 9．某化学兴趣小组查阅资料得知，碳酸氢铵与氧化钙反应可制取氨气，化学方程式为：，他们设计如下实验用于制取氨气并验证其性质。 请回答： (1)利用图1装置可以制取氨气，下列可用于装置B中收集NH3的是________(填字母)，装置C的作用是___________。 a．    b．    c．    d． (2)利用图2装置可以验证氨气性质，实验前可用___________(填“浓硫酸”或“碱石灰”)干燥氨气。当打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量滴入酚酞试液的水进入充满氨气的烧瓶，可以观察到的现象是___________。 (3)检验碳酸氢铵溶液中是否含有的方法是___________。 10．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。 (1)实验室制备氨气，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为___________。 (2)氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。 ①写出该实验操作的步骤：___________。 ②下列组合中也能产生“喷泉”现象的是___________(填字母)。 A．和溶液    B．和饱和溶液 C．和饱和溶液    D．和饱和食盐水 (3)下图是快速制备氨气以及验证其性质的组合装置，部分固定装置未画出。 ①仪器名称是___________，装置的作用是___________； ②点燃处酒精灯，关闭弹簧夹，打开弹簧夹，从分液漏斗放出浓氨水至浸没固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置中黑色固体逐渐变紫红色，装置中长导管处冒出大量气泡，中发生反应的化学方程式为___________。 ③一段时间后，装置中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________(写名称)； ④关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入中，装置中产生白烟，同时发现中溶液迅速倒吸流入，则中参加该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 11．完成下列小题 (1)现有下列七种物质：①固体②③氯化铁溶液④固体⑤稀硫酸⑥熔融⑦ 在上述物质中，能导电的是________；属于电解质的是________；属于酸性氧化物的是________；黑火药成分之一的是________。 (2)写出铁在氯气中燃烧的化学方程式________。 (3)质量为的中含有的物质的量为，则的摩尔质量为________。 (4)根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是________： 已知：SOCl2的沸点为77 ℃，遇水发生剧烈反应：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑ A．过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸、过滤、蒸发结晶 B．在过程③可用对脱水，其方程式为： C．过程⑤生产中需选择具有一定耐酸性的设备 D．将转化得到高浓度，理论上至少共需消耗 12．如图所示，是原电池的装置图。请回答： (1)若溶液C为稀，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_______；在反应中溶液中的阴离子移向_______(填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中_______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 (2)若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则负极材料为_______，正极的电极反应式为_______。 (3)CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为，则电极c是_______(填“正极”或“负极”)，电极c上发生的电极反应为_______。 13．化学能在一定条件下能够转化为电能、热能、光能等，按要求回答下列问题。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是___________(填字母)。 A．2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2 B．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 (2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。 分析有关实验现象，下列说法正确的是___________ (填字母)。 A． 图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，图Ⅱ中气泡产生在铜棒表面 B． 两图中生成气体的速率几乎一样快 C． 图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快 D． 图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ中温度计的示数 E． 图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温 (3)铅酸蓄电池是最常见的二次电池。放电时的化学方程式为Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，负极反应式为___________；一段时间后，负极增重48克，转移电子___________mol。 (4)下图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极反应式为___________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 14．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 (1)下列变化属于放热反应的是___________(填标号)。 A．生石灰溶于水 B．氢氧化钠固体溶于水 C．稀盐酸和镁的反应 D．柠檬酸与碳酸氢钠溶液反应 (2)氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如下图所示，则生成1mol NO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。 (3)某同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。预计产生气体的速率Ⅰ___________Ⅱ(填“＞、＜或=”)，温度计的读数Ⅰ___________Ⅱ(填“＞、＜或=”)；图Ⅱ中负极为___________(填化学式)，正极上发生的电极反应为___________，当电解质溶液增重6.3 g时，反应转移电子数为___________。 15．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。 (1)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：。正极反应式为_______；反应一段时间后负极的质量_______(填“增重”或“减少”或“不变”)。 (2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是：_______；标准状况下，2.24 L的甲烷全部反应后，电子转移_______mol。 (3)将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组)，都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为_______；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_______。 (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，以甲醇做燃料的电池，如图所示， ①正极反应式为_______。 ②电子从_______极到_______极(填a或b)。 16．KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题： (1)K+的结构示意图为_________ 。 (2)在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振荡，溶液紫色变无色。发生的化学反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+ 8H2O，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为___________。 (3)在10 mL0.1 mol·L-1 KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15 mL0.5 mol·L-1草酸溶液，收集到的CO2的量与时间的关系如图所示。AB段反应速率增大的原因可能是___________(填字母)。 a 该反应是放热反应               b 反应物浓度增大 c K2SO4起催化作用 d MnSO4起催化作用 (4)为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下方案： 实验 0.1mol/L KMnO4/mL 0.5mol/L H2C2O4/mL 0.1mol/L H2SO4/mL 水浴温度/℃ 蒸馏水/mL 褪色时间/min Ⅰ 5.0 15.0 5.0 35 0 t1 Ⅱ 5.0 10.0 5.0 35 5.0 t2 Ⅲ 5.0 15.0 3.0 35 V t3 Ⅳ 5.0 15.0 3.0 45 0 t4 ①V=_____。 ②该实验方案能探究对反应速率有影响的因素是_____。 A 浓度         B 酸度           C 温度           D 催化剂 ③若测得结果：t2>t1，则实验结论是_________________。 三、解答题 17．研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题： (1)工业合成氨反应为，反应过程中的能量变化如图所示。 ①将3 mol 与过量混合后充入密闭容器中，在催化条件下反应，测得反应放出的热量92.2 kJ________(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是________。 ②已知破坏1 mol H—H键、1 mol 键时分别需要吸收436 kJ、945.8 kJ的能量，则破坏1 mol N—H键吸收的能量等于________kJ。 ③在恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填标号)。 A．容器中 B．每断裂1 mol H—H键的同时生成2 mol N—H键 C．的物质的量保持不变 D．混合气体的压强保持不变 (2)以氨为燃料的固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示。b极为________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为________。 (3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应转化为无污染气体。在一定温度下，将0.4 mol NO和0.4 mol CO充入2 L恒容密闭容器中发生反应，容器内压强随时间的变化如图所示，测得。0~10 min内，________。 (4)硝酸工业的废气中含有一定量NO、可利用还原成无污染物质，写出NO、体积比1∶1时与的反应方程式________。 18．乙烯是一种重要的有机化工原料。 Ⅰ.乙烯可由乙烷在无氧条件下经催化脱氢制得，反应历程如下图所示。 (1)乙烯的电子式是_______。 (2)该脱氢过程中可能会产生的有机副产物为_______(填分子式)。 Ⅱ.下图是以乙烯为原料的有机合成转化图。其中为高分子化合物(常被用作光盘的支持基片)的单体。 (3)A的名称为_______，B中官能团的名称是_______。 (4)D的结构简式为_______；反应③的反应类型为_______。 (5)发生加聚反应可得Q，Q的结构简式为_______。 (6)生成的化学方程式为_______。 (7)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取。 ①生成C的化学方程式为_______。 ②实验室制取C不应选择的装置是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)，装置丙中的球形干燥管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是_______。 (8)下列说法正确的是_______。 A．向A中投入钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B．到的过程中发生了氧化反应 C．与是同系物，均能发生加成反应 D．饱和碳酸钠溶液可除去中溶解的少量和 19．石油炼制和部分产品的转化关系如图所示。回答下列问题： (1)从石油中获得重油发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)中所含官能团的名称为___________。 (3)①的反应类型是___________。 (4)相同条件下，与足量的Na反应生成气体的体积和与足量的反应生成气体的体积相等，则参加反应的和的物质的量之比是___________。 (5)A中有___________个原子共平面，E的结构简式是___________。 (6)②的化学方程式是___________。 (7)图中除石油、重油之外的有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有___________种。 20．Ⅰ.透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知：。 (1)C中官能团的名称是_______。 (2)A→B的反应类型是_______。 (3)A的同系物中相对分子质量最小的物质是_______。 (4)C→D的化学方程式是_______。 (5)E→F的化学方程式是_______。 (6)E→F的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。 a．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂   b．延长反应时间可使E全部转化为F   c．利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E (7)聚合物P的结构简式是_______。 Ⅱ．甲基丙烯酸甲酯(MMA)可合成有机玻璃(PMMA)，MMA及PMMA的一种合成方法如下： 请回答： (8)PMMA单体的分子式为_______。 (9)MMA中官能团的名称为酯基和_______。 (10)原料(甲醇)也能在加热条件下，以Cu作催化剂与发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式_______。 (11)下列说法正确的是_______。 A．和互为同系物 B．和丙烯互为同分异构体 C．MMA通过加聚反应生成有机玻璃 D．该有机玻璃耐磨性好，难溶于有机溶剂 21．为了探究甲烷的性质，某同学设计如下两组实验方案。 【甲方案】探究甲烷与氯气反应的条件，如图所示。I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，并夹紧弹簧夹a和b． (1)一段时间后，打开弹簧夹a、b，观察到的现象有________。 A．I瓶中气体颜色变浅 B．水倒吸入I瓶并充满 C．I瓶内壁出现油状物质 D．II瓶中与I瓶现象相同 【乙方案】探究甲烷与氧化剂反应，如图所示。已知碳化铝()粉末常温下与水反应生成氢氧化铝和甲烷。 实验现象：溴水不褪色，酸性高锰酸钾溶液不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊，收集到无色难溶于水的气体。回答下列问题： (2)发生装置中碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为___________，发生装置选择如下装置中的___________(填标号)。 (3)加入药品前，应先进行的一步操作是___________。浓硫酸的作用是___________。 (4)下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是___________(填序号)。 A．溴水不褪色，推知甲烷不能与卤素单质反应 B．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 C．硬质玻璃管中黑色粉末变红色，结论是甲烷能与氧化铜反应 D．硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应仅生成水、二氧化碳、铜单质 (5)经测定，硬质玻璃管中反应的氧化产物是平均相对分子质量为36的混合气体，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：___________。 22．乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知：R－CHO 请回答： (1)乳酸分子中所含官能团的名称为_______，反应②的反应类型为_______。 (2)写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应②_______。 (3)下列说法正确的是_______。 A．乳酸与乙酸互为同系物 B．反应⑥为水解反应 C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型不同 D．乳酸能发生取代反应 (4)乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a_______，b_______(写化学式)。 (5)1分子D与1分子乳酸反应的化学反应方程式：_______。 (6)写出乳酸的一种同分异构体的结构简式(要求：与乳酸所含官能团相同，不考虑立体异构)_______。 23．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如图所示： 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和Br-等离子。 回答下列问题： (1)“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a．过滤；b．加过量NaOH溶液；c．加适量盐酸；d．加过量溶液；e．加过量溶液。正确的操作顺序是___________(填选项字母，下同)。 A．edbac B．dabce C．bdeac D．bedac (2)将粗盐精制并配制0.1氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有___________。 ①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦蒸馏烧瓶；⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ (3)“吹出塔”中发生反应的离子方程式为___________。 (4)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为___________，请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含：___________。 (5)实验室中储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是___________。 (6)工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，生成、等，若有480g溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 24．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚()，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。 请回答下列问题： (1)该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)在固定体积的绝热密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的含量保持不变    b．混合气体的密度不变   c．容器内温度不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变   e． (3)恒温条件下，在体积为密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达时，___________(填“”“”或“”)。 ②内，___________。 ③反应达到平衡状态时，容器内的压强与起始压强之比为___________。 ④“二甲醚()酸性燃料电池”的工作原理示意图如下图所示。 X电极为___________(填“正”或“负”)极；X电极发生___________(填“氧化反应”或“还原反应”)；Y电极的电极反应式为___________。 25．甲烷水蒸气催化重整反应为。850℃时，在恒容密闭容器中通入和，测定浓度随时间变化如下表： 0 2 3 4 0.10 … 0.04 … 0.20 0.10 … 0.08 回答下列问题： (1)0～2min，用表示的平均反应速率为__________。 (2)3min时，消耗的速率__________生成的速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)4min时，转化率为__________。 (4)保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有______(填标号)。 A．充入少量氩气 B．降低温度 C．将容器容积减小一半 D．再充入1mol H2O(g) (5)反应一段时间后，下列各情况中能说明该反应已达到平衡状态的有______(填标号)。 A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B．消耗的速率是消耗速率的2倍 C．容器内的压强保持不变 D．容器内气体的密度保持不变 (6)已知断裂1mol相应化学键所需能量如下表： 化学键 C—H O—H H—H C=O 能量/kJ 413 498 435 800 在的反应中，消耗1mol 需要__________(吸收或放出)__________的热量。 《期末模拟B卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B D D D C B A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A B B A C C 1．D 【详解】A．升高温度会增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加，化学反应速率增大，A正确； B．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，B正确； C．可逆反应达到平衡状态的本质特征是同一物质的正、逆反应速率相等，因此达到平衡时各物质的正反应速率和逆反应速率相等，C正确； D．合成氨为可逆反应，反应存在化学平衡限度，无论反应进行多久，反应物都不可能完全转化为生成物，因此不可能100%转化为，D错误； 故选D。 2．D 【详解】A．贾湖骨笛由动物骨骼制成，主要成分为碳酸钙、蛋白质等，不属于硅酸盐材料，A错误； B．太阳神鸟金饰为金质器物，属于金属材料，不属于硅酸盐材料，B错误； C．西汉直裾素纱襌衣主要成分为蚕丝，属于蛋白质类有机材料，不属于硅酸盐材料，C错误； D．玉璋属于玉石制品，玉石的主要成分为硅酸盐类矿物，属于硅酸盐材料，D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．过程Ⅱ存在H-H键、O-O键的形成，成键过程释放能量，A错误； B．反应中仅断裂中的O-H极性共价键，形成的H-H、O=O均为非极性共价键，无极性共价键的形成，B错误； C．分解为和为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，因此的总能量小于和的总能量，C错误； D．设O-H键键能为x，对反应，反应物总键能-生成物总键能，即，解得，即断开1 mol O−H键需要吸收463 kJ能量，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．①中、以分子形式吸附在催化剂表面，②中分子中化学键断裂得到单独的N、原子，化学键断裂过程需要吸收能量，A正确； B．①→②只有、非极性键的断裂，②→③只生成了中的N−H极性键，整个过程没有非极性键生成，B错误； C．由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，合成氨反应为放热反应，C正确； D．催化剂的作用原理是参与反应，改变反应历程、降低活化能，反应前后催化剂自身性质不变，因此合成氨过程中催化剂参与了反应，D正确； 故选B。 5．D 【详解】A．根据总反应，中Ag元素化合价从+1降低为0，得电子发生还原反应，因此电极是正极，A正确； B．外电路中电流从正极流向负极，是正极、是负极，因此电流从电极流向电极，B正确； C．该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，C正确； D．原电池中阳离子向正极移动，应向正极电极移动，而非负极电极，D错误； 故答案选D。 6．D 【分析】根据表中数据，反应在40min时，达到平衡状态，甲烷反应的物质的量为0.4mol，则二氧化氮反应0.8mol，生成0.4mol氮气，0.4mol二氧化碳和0.8mol水。 【详解】A．0~20min内，甲烷反应了0.25mol，则NO2反应了0.5mol，其反应速率==0.0125 mol•L-1•min-1，A错误； B．由实验数据可知，该反应在40min时达平衡状态（甲烷浓度不再改变），B错误； C．单位时间内，若消耗0.5 mol N2的，则一定要生成1 mol NO2（氮气与二氧化氮的计量数之比为1：2），此时未知正方向反应情况，故判断不了是否到达平衡，C错误； D．初始时，甲烷与二氧化氮的物质的量之比为1：2，其计量数之比也为1：2，则达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等，D正确； 故选D。 7．D 【分析】W元素最高正化合价与最低负化合价之和为2，可知W最外层电子数为5，为短周期第ⅤA族元素，原子序数最小，故W为N；Y原子半径在同周期主族元素中最大，可知Y为第ⅠA族元素，原子序数大于W，故Y为第三周期Na；X原子序数介于W、Y之间，Z原子序数为X的两倍且为短周期主族元素，若X为O，原子序数为8，则Z为S，原子序数为16，符合主族要求，若X为F，则Z为18号稀有气体，不符合主族限定，故X为O，Z为S。 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，四种元素中O的非金属性最强，A错误； B．Z为S，其氧化物对应的水化物如为弱酸，不一定为强酸，B错误； C．简单离子电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径顺序为，即Z>W>X>Y，C错误； D．X为O，Y为Na，二者可形成，过氧根离子内存在共价键，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．中只存在键，中只存在键，都只存在不同种原子之间的极性共价键，没有非极性键，A错误； B．从反应示意图可知，过程Ⅰ中1个()的O-H键断裂，过程Ⅱ中另一个()的O-H键断裂，2个都参与了反应过程，B错误；C．过程Ⅰ、Ⅱ存在键的断裂，过程Ⅲ存在键的断裂、键等的形成，C正确； D．由整个过程示意图知，总反应的化学方程式为，D错误； 故选C。 9．B 【分析】干海带先置于坩埚中高温灼烧除去有机物得到海带灰，加蒸馏水浸泡溶解，过滤除去不溶性固体残渣，滤液中含碘离子，加入过氧化氢将氧化为，再加入四氯化碳萃取碘单质并分液，溶有碘的有机层加入浓溶液发生反萃取，与碱反应生成碘化物、碘酸盐进入水层，分离出四氯化碳循环使用，水层加硫酸酸化发生归中反应析出，最后过滤得到固体碘单质； 【详解】A．灼烧干海带需要耐高温的坩埚，题图装置为蒸发皿，蒸发皿用于蒸发溶液，不能灼烧固体，A错误； B．海带灰加蒸馏水溶解在烧杯中进行，使用玻璃棒搅拌加速固体溶解，装置与操作匹配，B正确； C．过滤操作要求漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁，题图漏斗下端悬空，会造成液体飞溅，操作不规范，C错误； D．萃取分液使用的萃取剂为，与水互不相溶且密度大于水，而题图中上层标注乙醇、下层水，乙醇与水任意比例互溶，无法分层萃取，装置试剂搭配错误，D错误； 故选B。 10．A 【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在加热催化剂条件下，生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，得到硫酸，据此回答。 【详解】A．根据反应，生成转移电子，则生成转移电子；S燃烧产生转移电子，因此，黄铁矿和硫磺分别燃烧产生相同质量的，两者反应转移电子数不相等，A错误； B．由于SO2和O2反应为可逆反应，和反应转变为的物质的量要小于，B正确； C．若用水吸收，与水反应放出大量热，会形成酸雾，阻碍​的持续吸收，还会污染环境，因此不能用水代替98.3%的浓硫酸，C正确； D．含废气经氧化后能生成，用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，故含废气经回收后也可用于制备硫酸，D正确； 故选A。 11．A 【详解】A．SO2具有还原性，溴水具有氧化性，二者反应生成H2SO4和HBr，反应的离子方程式为，故A正确； B．醋酸是弱电解质，用醋酸除水壶的水垢，离子方程式中不能拆写为，反应的离子方程式为，故B错误； C．石灰乳为氢氧化钙悬浊液，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，故C错误； D．用溶液腐蚀铜线路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 12．B 【详解】A．灼烧固体需使用耐高温的坩埚，图示使用蒸发皿（仅适用于蒸发浓缩溶液），A错误； B．存在平衡 ，实验仅温度为单一变量，可通过观察两烧瓶内气体颜色差异判断平衡移动方向，能探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．乙酸乙酯制备实验中，导管插入饱和碳酸钠溶液液面下会引发倒吸，应将导管末端置于液面上方，C错误； D．铜和浓硫酸常温下不反应，制取二氧化硫需要加热，装置缺少加热仪器，无法实现反应，D错误； 故答案选B。 13．B 【详解】A．聚异戊二烯属于高分子化合物，聚合度的取值不固定，因此属于混合物，A正确； B．酚醛树脂是苯酚和甲醛通过缩聚反应制备的合成有机高分子材料，不属于天然有机高分子，B错误； C．铝合金和钛合金属于性能优良的合金材料，具有高强度、良好散热性等特点，适合作为机器人机身材料，C正确； D．、、都属于无机物，属于新型无机非金属材料，归为无机非金属材料，D正确； 故选B。 14．A 【详解】A．若含有不饱和烃，溴的四氯化碳溶液会褪色，能达到实验目的，A正确； B．和乙烯都能与溴水反应（被溴水氧化，乙烯与溴加成），原目标物质也会被吸收，不能达到除杂目的，B错误； C．Mg比Al活泼，Al不能和MgO反应生成Mg，C错误； D．氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，能够形成喷泉，NO与NaOH不反应，不能形成喷泉，D错误； 故选A。 15．C 【详解】A．用新制检验淀粉水解产物葡萄糖需要碱性环境，淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和酸直接加入，酸会与反应，即使淀粉水解也不会出现砖红色沉淀，不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．乙醇溶液中含有水，钠也可与水反应生成氢气，有气泡生成无法证明是乙醇和钠发生反应，B错误； C．与溶液共热反应生成氨气，氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该现象可证明盐溶液中含有，C正确； D．若原溶液中含有，会生成不溶于稀硝酸的沉淀，若含有会被稀硝酸氧化为而生成沉淀，因此无法证明一定含有，D错误； 故选C。 16．C 【详解】A．结构中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．该物质含有3种官能团：碳碳双键、羟基、羧基，故B正确； C．由结构简式可知其分子式为，故C错误； D．羟基和羧基都能与Na反应，羧基能与反应，故等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1，故D正确； 答案选C。 17．(1)反渗透法、电渗析法或离子交换法 (2) 沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全，若出现浑浊，则未沉淀完全 (3) 5：1 (4)D (5)ACD (6) (7)⑤ (8) ④ ⑥ ③ (9)6 【详解】（1）海水淡化的方法还有反渗透法、电渗析法或离子交换法； （2）除去，需要加入含的试剂，且不能引入其他的阴离子，因此常用溶液，判断是否沉淀完全的实验方案是沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全，若出现浑浊，则未沉淀完全； （3）步骤Ⅲ中，被还原，离子方程式：；用溶液吸收溴，发生反应为(未配平)，反应中氧化剂：，每个原子得1个电子，5 mol Br被还原，还原剂：，每个原子失5个电子，1 mol Br被氧化，吸收3 mol时，氧化剂与还原剂物质的量之比为5:1； （4）镁是活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼； A．铜选择热还原法；B．银使用热分解法；C．铁使用热还原法；D．铝：电解熔融氧化铝，因此选D； （5）灼烧固体需要用到：酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，不需要漏斗，因此选择ACD； （6）酸性条件下，氧化为，离子方程式为； （7）硫酸盐、碳酸盐易溶于水，碘离子也溶于水，但后续步骤⑤中，用萃取法萃取碘单质时，无机盐留在水层，碘进入有机层，实现分离； （8）①石墨烯与金刚石：同种元素形成的不同单质，同素异形体；②乙醇与丙三醇：官能团数目不同，不是同系物；③两个结构完全相同，只是书写方式不同，同一种化合物；④两者结构不同，同分异构体；⑤淀粉和纤维素：n值不同，分子式不同，不是同分异构体；⑥与：结构相似，相差1个，同系物；因此互为同分异构体的是④；互为同系物的是⑥；属于同一种化合物的是③； （9） 的二氯代物分为两种，一是：两个氯在同一个C上：；二是：两个氯不在同一个C上:：、、、、，因此一共为6种。 18．(1) (2) (3) (4) (5)D (6)AD 【分析】由硫元素的“价-类”二维图可知，X为H2S，Y为S，Z为SO2，M为硫酸，N为硫化物； 【详解】（1）N为硫元素显-2价的盐类，对应图1中的；Y为硫单质，硫的氧化性较弱，与铜反应生成低价态的硫化亚铜，化学式为Cu2S； （2）X为，Z为，二者反应生成S和水，化学方程式为，作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为； （3）M为浓硫酸，碳与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，其化学方程式为； （4）和氯水中的发生氧化还原反应，生成无漂白性的盐酸和硫酸，因此失去漂白效果，其离子方程式为； （5）硫代硫酸钠(Na2S2O3)中硫元素的平均化合价为+2价。 A．SO2和Na2SO3中硫元素的化合价都为+4价，不可能生成+3价硫，故错误； B．SO2的硫化合价为+4价，Na2SO4中硫为+6价，二者反应不能生成+3价，故错误； C．Na2SO3和Na2SO4中硫的化合价分别为+4和+6，不能生成+3价，故错误； D．S的化合价为0价，与Na2SO3中硫+4价能生成+2价，故正确； 故选D。 （6）A．不能漂白酸碱指示剂，通入紫色石蕊试液仅变红不褪色，A正确； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，与不反应，不会生成沉淀，B错误； C．酸性条件下会氧化，干扰变质生成的的检验，C错误； D．浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，使胆矾变为白色无水硫酸铜，体现吸水性，D正确； 故选AD。 19．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2) (3)①②③⑤ (4) 干燥氢气，除去氢气中混有的水蒸气 使汽化，与氢气充分混合进入石英管反应 (5)排尽装置内的空气，防止在空气中自燃，同时防止氢气与空气混合加热发生爆炸，避免与水蒸气反应 (6)3 【解析】略 20．(1)羟基、羧基 (2) (3) (4)BD (5) 【分析】石蜡油分解生成乙烯和丙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇（A）；丙烯氧化生成丙烯酸（B），B和水发生加成生成D，B发生加聚反应生成E聚丙烯酸（E）；A和B酯化生成丙烯酸乙酯（C）。 【详解】（1）D为，含有的官能团为羟基、羧基。 （2）丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸（E），其结构简式为。 （3）A（乙醇）与（丙烯酸）发生酯化反应生成具有香味的丙烯酸乙酯，化学方程式为：。 （4）A．加成消耗，加成产物CH2ClCHClCH3分子内共个氢原子，完全取代消耗，最多共消耗氯气，A错误； B．根据含氧有机物的耗氧量计算方法，的耗氧量，的耗氧量，等物质的量耗氧量相同，B正确； C．为酯，酯会在溶液中发生水解，不能用除杂，C错误； D．蒸馏是利用沸点分离混合物，属于物理变化；裂解是大分子断裂为小分子烯烃，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故答案选。 （5）是乙醇，是的同系物，多一个碳原子，故为丙醇（分子式），含三种等效氢的结构为，该结构中两个甲基等效，共3种等效氢。 21．(1) 放出 92 (2)B (3)> (4)A (5)CD (6) 正 (7)33.6 【详解】（1）反应热反应物总键能生成物总键能，对于反应，，即生成放出热量； （2）合成氨反应为可逆反应，将和放入一密闭容器中发生上述反应，转化率小于100%，生成的NH3小于2mol，所以放出的热量M>N，答案选B。 （3）由图可知，4 min时达到平衡，则3 min时反应仍正向进行，正反应速率大于逆反应速率，所以>； （4）A．保持容积不变，充入一定量，的浓度增大，能够加快化学反应速率，A符合题意； B．降低温度，能够减慢化学反应速率，B不符合题意； C．铁粉为固体，增加铁粉的质量，不会影响化学反应速率，C不符合题意； D．保持压强不变，充入He，容器的体积变大，各组分浓度减小，化学反应速率减慢，D不符合题意； 故答案为：A； （5）A．该反应为气体系数不变的反应，在恒容容器中，气体压强不随时间变化而变化，气体压强不变时不能说明达平衡状态，A不符合题意； B．、均为正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，不能说明达平衡状态，B不符合题意； C．体系组分的物质的量分数不变是化学平衡的特征，则的物质的量分数不变能说明达平衡状态，C符合题意； D．该反应的气体的总质量改变，体系体积不变，则由可知，密度随反应的进行而变化，当密度不变时，反应达到平衡状态，D符合题意； 故答案为：CD。 （6）该燃料电池为原电池装置，通入氧气的电极为正极，B为正极，该电池的电极反应式为； （7）A通入甲醇，为负极，甲醇在碱性介质中变为碳酸根，电极反应式为；所以当消耗时，转移，则电极B消耗，在标准状况下的体积为。 答案第16页，共17页 学科网（北京）股份有限公司 $