第三章 周末练11 第三章 铁 金属材料 检测试卷（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

**基本信息** 本卷为高中化学第三章金属及其化合物单元周测试卷，聚焦铝、铁及其化合物核心知识，通过科技情境（如镁钪合金、超级钢）、工业流程（废旧金属回收）及实验探究（菠菜铁含量测定）题，考查化学观念与科学思维，适配单元知识巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|金属性质（Al还原性）、电解质（FeCl3）、除杂检验（Fe2O3除Al）|结合科技前沿（应变玻璃材料），考查类比推理（Fe(OH)3与Al(OH)3热稳定性）| |非选择题|4题/52分|工业流程（废旧镀锌铁皮制Fe3O4）、实验探究（Fe(OH)2制备）、定量计算（铁氧化物与盐酸反应）|设计“价-类”二维图分析、高铁酸钠制备电子转移，突出科学探究与实践|

周末练11　第三章检测试卷 [分值：100分] 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于金属铝的描述中不正确的是(　　) A.有银白色金属光泽 B.具有较强的还原性 C.硬度高于硬铝 D.常温下能与空气中的氧气反应 答案　C 解析　硬铝是合金，一般合金的硬度都大于纯金属，故硬铝的硬度高于铝，C不正确。 2.氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　　) A.氯化铁不属于电解质 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C.氯化铁可由铁与氯气反应制得 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 答案　A 解析　氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质在加热条件下生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，可得到氢氧化铁胶体，D正确。 3.下列关于某些物质(离子)的除杂或检验方法正确的是(　　) A.Fe2O3中混有少量Al：加入过量的NaOH溶液再过滤 B.CO2中混有少量HCl：将气体通入盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶 C.Fe2(SO4)3溶液中混有少量FeSO4：通入适量的Cl2 D.某溶液中加过量HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在 答案　A 解析　加入过量的NaOH溶液，铝转化为四羟基合铝酸钠，再过滤得到氧化铁，可以除去Fe2O3中混有的少量Al，A项正确；CO2可以溶于饱和NaCl溶液，应将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，B项错误；Fe2(SO4)3溶液中混有少量FeSO4，通入适量的Cl2引入新的杂质，C项错误；某溶液中加过量HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定存在C，也可能存在HC等，D项错误。 4.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法不正确的是(　　) A.“应变玻璃”使用的材料镁钪合金属于金属材料 B.利用Ti⁃Fe合金吸收H2储氢的过程属于化学变化 C.生铁含碳量较高，硬度大、抗压，可用于铸造下水井盖 D.我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 答案　D 解析　金属材料包括金属和合金，因此“应变玻璃”使用的镁钪合金属于金属材料，故A正确；Ti⁃Fe合金吸收H2生成金属氢化物，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；生铁含碳量较高，硬度大、抗压，可用于铸造下水井盖，故C正确；我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越低，韧性越好，故D错误。 5.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析下列说法正确的是(　　) A.实验①、③制得的物质均为纯净物 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.向实验②制得的溶液中滴加KSCN溶液无现象 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 答案　B 解析　实验③得到氢氧化铁胶体，而胶体属于混合物，A错误；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会使溶液变红，C错误；氯气与铁的反应中，Fe、氯气不是电解质，也不是非电解质，D错误。 6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　) A.Fe3O4 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 答案　B 解析　单质Fe与单质O2在加热条件下能直接化合生成Fe3O4，A项不符合题意；单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合生成FeCl2，B项符合题意、C项不符合题意；单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合生成AlCl3，D项不符合题意。 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.0.1 mol·L-1氨水：Al3+、K+、Cl-、 B.0.1 mol·L-1HCl溶液：、Mg2+、Al3+、 C.0.1 mol·L-1NaClO溶液：H+、Fe2+、I-、 D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：Cl-、SCN-、N、Cu2+ 答案　B 解析　在 0.1 mol·L-1氨水中，NH3·H2O与Al3+会反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误；在0.1 mol·L-1NaClO溶液中含有大量ClO-，ClO-与H+、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存；ClO-与H+、I-会发生氧化还原反应，也不能大量共存，C错误；0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，SCN-与Fe3+不能大量共存，D错误。 8.类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是(　　) A.铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈 B.钠与水反应生成NaOH和H2，则所有金属与水反应都生成碱和H2 C.Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物 D.Fe(OH)3受热易分解，则Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解 答案　D 解析　铝与氧气反应生成致密的氧化膜，保护内部金属不受腐蚀，铝在潮湿的空气中不易生锈，故A错误；不活泼的金属与水不发生反应，故B错误；Fe2O3不是两性氧化物，故C错误；Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2受热都易分解为金属氧化物和水，故D正确。 9.化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是(　　) 选项 生产生活情境 化学原理 A 蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大 NaHCO3与酸反应和加热条件下均能产生CO2气体 B 先向某溶液中滴加氯水；再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 原溶液一定含Fe2+ C 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板 氧化性：Fe3+>Cu2+ D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 答案　B 10.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成又有沉淀生成的是(　　) ①金属钠投入MgCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和FeCl3溶液 ③过量Na2O2投入FeCl2溶液中 ④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合 A.①④ B.②③ C.①③ D.③④ 答案　C 解析　过量NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，不会产生气体，②不符合题意；过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，不会产生气体，④不符合题意。 11.★★利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如图所示，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是(　　) A.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B.“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O C.“氧化”后溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Fe3+ D.Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到 答案　C 解析　根据Zn能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了除去表面的锌皮，A错误；根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑，B错误；Fe3O4中既有Fe3+，又有Fe2+，所以加入的双氧水要适量，不能把Fe2+全部氧化，则“氧化”后的溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Fe3+，C正确；胶体粒子能通过滤纸，所以Fe3O4胶体粒子不能通过过滤操作得到，D错误。 12.某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是(　　) A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰 B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 D.丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色 答案　C 解析　铁与水不反应，应该是水蒸气，丙同学的观点错误，故选C。 13.某研究小组设计了如下实验方案测定硫酸亚铁片中FeSO4的含量(假设硫酸亚铁片中的其他物质不参与反应)： 下列说法错误的是(　　) A.“研细”需在研钵中进行 B.可用氧气代替H2O2 C.“一系列操作”包括过滤、灼烧、冷却、称量 D.硫酸亚铁片中FeSO4的质量分数为60.8% 答案　C 解析　氧气和H2O2均能使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，且不引入新杂质，故可用氧气代替H2O2，B正确；沉淀表面有可溶性杂质，需进行洗涤，则“一系列操作”包括过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，C不正确；所得氧化铁的质量为16 g，n(Fe2O3)=0.1 mol，根据铁元素守恒知，n(FeSO4)=0.2 mol，则FeSO4片中FeSO4的质量分数为×100%=60.8%，D正确。 14.下列实验过程不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验过程 A 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 B 比较金属镁和铝的活泼性 分别向两只盛有等体积、等浓度稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象 C 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 D 鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 答案　D 解析　NaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，D错误。 15.FeSO4溶液可用于脱除烟气中的有害气体SO2，其原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.“反应Ⅱ”中还原剂为SO2 B.“反应Ⅰ”的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O C.反应一段时间后，溶液中c(FeSO4)不变 D.反应每脱除11.2 L SO2消耗O2的体积为5.6 L(体积均为标准状况) 答案　C 解析　“反应Ⅱ”是Fe3+和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子，二氧化硫中硫元素化合价升高，则SO2为还原剂，故A正确；“反应Ⅰ”是亚铁离子、氧气和氢离子反应生成铁离子和水，其反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，故B正确；根据总反应方程式2SO2+O2+2H2O2H2SO4，反应一段时间后，水消耗，溶液体积减少，则溶液中c(FeSO4)增大，故C错误；根据总反应方程式2SO2+O2+2H2O2H2SO4，反应每脱除11.2 L SO2消耗O2的体积为5.6 L(体积均为标准状况)，故D正确。 16.将几种铁的氧化物的混合物加入100 mL 6.5 mol·L-1的盐酸中，氧化物与酸恰好完全反应，在所得溶液中通入标准状况下的氯气1.12 L，恰好使溶液中的Fe2+转化成Fe3+，则该混合物中铁元素的物质的量为(　　) A.0.25 mol B.0.3 mol C.0.35 mol D.0.45 mol 答案　A 解析　通入的氯气为=0.05 mol，发生反应：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，最终溶液中溶质为FeCl3，100 mol 6.5 mol·L-1盐酸中，n(Cl-)=n(HCl)=0.65 mol，根据关系式：3FeCl3~Cl-，可得该混合物中铁元素的物质的量为=0.25 mol。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17.(16分)已知A为淡黄色固体，T、R为两种用途广泛的常见金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。 根据如图转化关系回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A　　　　，N　　　　。  (2)B与E混合得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，观察到的现象是　　　　　　　　　　；  H在潮湿空气中变成M的过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。下列能较长时间观察到H的是　　　　(填序号)。  (3)按要求写方程式。 ①B与R反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②D与盐酸发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③A与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)Na2O2　Na　(2)出现白色沉淀，在潮湿的空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀　4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3　①②④　(3)①2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑　②Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O　③2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 解析　A为淡黄色固体且能与水反应，A是Na2O2；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，T、R为两种用途广泛的常见金属单质，C是无色无味的气体，T在C中燃烧生成具有磁性的黑色晶体D，C是O2、B是NaOH、T是Fe、D是Fe3O4；Fe3O4与盐酸反应后加入足量铁生成E(FeCl2)， FeCl2和氢氧化钠反应生成白色沉淀H[Fe(OH)2]；Fe(OH)2在潮湿空气中被氧化为M[Fe(OH)3]，Fe(OH)3和盐酸反应生成W(FeCl3)。金属R能与氢氧化钠反应，则R是Al，N是Na、Q是Al2O3。 (2)FeCl2和氢氧化钠反应生成白色沉淀Fe(OH)2；Fe(OH)2在潮湿空气中被氧化为红褐色的Fe(OH)3，观察到的现象是出现白色沉淀，在潮湿的空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。①中铁和硫酸反应放出氢气，氢气排出试管内空气后再滴入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，能隔绝空气，防止氧化；装置②先打开K，试管a中生成的氢气把b中的空气排出，再关闭K，a中生成的硫酸亚铁被压入b中与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，能隔绝空气，防止氧化；③中生成的氢氧化亚铁与空气接触，迅速被氧化为氢氧化铁；④中苯能隔绝空气，防止氧化；所以能较长时间观察到氢氧化亚铁的是①②④。 (3)①氢氧化钠与Al反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O2+3H2↑。 ②四氧化三铁与盐酸发生反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O。 ③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。 18.(12分)元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁及其化合物的“价—类”二维图的部分信息如图，回答下列问题： (1)过程⑥涉及的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。  (2)写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。  (3)电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为Cu2+)来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　；若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是　　　　(填字母)。  A.固体中一定有铜 B.固体中一定有铁 C.溶液中一定有Fe2+ D.溶液中一定有Cu2+ (4)高铁酸盐(如Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为3NaClO+2FeCl3+10NaOH2Na2FeO4+9NaCl+ 5H2O。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：　　　　　　，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成的氧化产物的物质的量为　　　　mol。  答案　(1)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O　(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O　(3)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2　AC (4)　0.1 解析　(3)FeCl3溶液与Cu发生氧化还原反应产生FeCl2、CuCl2，化学方程式为2FeCl3+Cu2FeCl2+ CuCl2；Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为Fe3+>Cu2+，Fe3+优先与铁粉反应，则：若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，若铁不足，则只含有铜，故A正确、B错误；固体有剩余， Fe3+优先反应，所以溶液中一定存在Fe2+，故C正确；当固体只有铜时，溶液中一定不存在Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+，故D错误。 19.(12分)废旧金属的回收再利用不仅可以节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： (1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去　　　　。  (2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是　　　　，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要　　　　。  (4)试剂a为　　　　(填化学式)。  (5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过　　、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。  (6)已知FeSO4易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是　　　　　。 答案　(1)有机物　(2)Al2O3+2OH-+3H2O2　(3)过滤　玻璃棒　(4)Fe　(5)蒸发浓缩　(6)降低产品溶解度 解析　废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到四羟基合铝酸钠溶液，滤液Ⅰ含有四羟基合铝酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ先加少量稀硫酸，再经蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 (3)根据分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，需使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒。 (5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 (6)FeSO4易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是降低产品溶解度。 20.(12分)菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下方案测定其含量。 铁元素的分离 (1)在坩埚中将m g菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤(滤渣中不含铁元素)，将滤液在100 mL容量瓶中定容，得溶液A。 其中铁元素的存在形式是Fe2+、　　　　。  铁元素的测定 研究小组提出如下三种测定方案。 ⅰ.沉淀法：取10 mL溶液A，向其中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、灼烧、称量。 (2)请写出生成红褐色沉淀的离子(化学)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。该方案误差较大。  ⅱ.比色法：另取10 mL溶液A，流程如下。 (3)加入H2O2的目的是　　　　　　　　。  (4)溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越　　　　(填“高”或“低”)。  (5)若不加入H2O2，测出菠菜中铁元素的含量　　　　(填“偏大”或“偏小”)。  ⅲ.高锰酸钾滴定法： (6)另取10 mL溶液A，向其中加入足量X，X可能是　　　　(填字母)。  a.Na b.Mg c.Fe d.Cu 向滤液C中滴入b mol·L-1 KMnO4溶液，至反应完全，共消耗KMnO4溶液c mL。 (7)请写出与Fe2+反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。  (8)计算样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　　。  答案　(1)Fe3+　(2)Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3　(3)将Fe2+氧化为Fe3+　(4)高　(5)偏小　(6)d　(7)+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O (8)×100% 解析　(1)溶液A中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+。 (2)溶液A中含有的Fe3+与OH-反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-Fe(OH)3↓；溶液A中含有的Fe2+先与OH-反应产生Fe(OH)2白色沉淀：Fe2++2OH-Fe(OH)2↓，Fe(OH)2不稳定，会被O2氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。 (3)Fe2+具有还原性，在酸性条件下会被H2O2氧化为Fe3+。 (4)溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越高。 (5)若不加H2O2，溶液中的Fe2+就不能转化为Fe3+，因此会导致测出菠菜中铁元素的含量偏小。 (6)Fe2+具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为Fe3+，而Fe3+不能被酸性KMnO4溶液氧化，因此要测定菠菜中Fe元素的含量，应该先将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，同时不能引入Fe元素，也不能降低溶液中Fe的含量。Na、Mg具有强还原性，与水反应生成碱，导致溶液中Fe元素含量减少，因此会影响Fe元素的测定；Fe与Fe3+会发生反应：Fe+2Fe3+3Fe2+，导致Fe含量增大；Cu与Fe3+会发生反应：Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+，不影响Fe元素的含量，故合理选项是d。 (8)反应消耗KMnO4的物质的量是b mol·L-1×c×10-3 L=bc×10-3 mol，则10 mL溶液中含有Fe的物质的量是5bc×10-3 mol，故m g菠菜样品中Fe元素的含量为×100%=×100%。 学科网（北京）股份有限公司 $