第四章 周末练12 原子结构和元素周期表（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

**基本信息** 聚焦原子结构、元素周期表及性质递变，以选择填空结合形式系统覆盖核心考点，注重微观结构与宏观性质的关联，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |原子结构|5题（含1填空）|核素判断、电子排布分析、离子结构示意图|从核素概念（质子数、中子数）到核外电子层排布规律，构建微观粒子结构认知| |元素周期表|4题（含1填空）|周期表位置推断、元素符号识别、原子序数计算|基于原子结构推导元素在周期表中的位置，形成“结构-位置”对应关系| |原子结构与元素的性质|4题（含1填空）|同主族性质递变、拟卤素性质迁移、氢化物稳定性比较|由原子结构（最外层电子数、原子半径）推导元素性质递变规律，体现“结构-性质”逻辑链条|

周末练12　原子结构和元素周期表 [分值：100分] [1~4题，6~8题，10~12题，每小题6分] 一、原子结构 1.据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚⁃238，下列关于Pu的说法正确的是(　　) A.Pu和Pu的质子数之差为2 B.Pu和Pu是两种不同的核素 C.Pu的中子数与质子数之差为144 D.Pu和Pu物理性质相同 答案　B 解析　Pu和Pu是同一元素的不同原子，二者的质子数相同，A错误；Pu和Pu质子数相同，中子数不同，是同一元素的两种不同的核素，B正确；Pu的质子数是94，中子数是238-94=144，则中子数与质子数之差为144-94=50，C错误；Pu和Pu原子的核外电子排布相同，所以化学性质基本相同，物理性质会有差异，D错误。 2.下列关于原子结构或核外电子排布的叙述正确的是(　　) A.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 B.在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动 C.1~18号元素中，原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种 D.原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素 答案　D 解析　A项，若某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍，则M层上有32个电子，而M层最多容纳18个电子，错误；B项，在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较远的区域内运动，错误；C项，1~18号元素中，原子最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al，共3种，错误；D项，H、He、B原子的最外层电子数小于4，它们都属于非金属元素，正确。 3.2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是(　　) A.Na+的L电子层上排8个电子 B.O2-的结构示意图： C.碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3===+H++ D.1H2与2H2互为同位素 答案　A 解析　Na+的核外电子排布为2、8，A正确；O2-的核外电子排布为2、8，B错误；碳酸氢铵的电离方程式为NH4HCO3===N+HC，C错误；同位素为质子数相同、中子数不同的核素，D错误。 4.用He原子轰击Al原子会产生质子，其核反应如下：He—→+H，下列有关说法正确的是(　　) A.Si的中子数和质子数相等 B.Al和Al属于不同的核素 C.1H2和3H2互为同位素 D.Al和Si的L层电子数不同 答案　B 解析　Si的质子数是14，中子数为30-14=16，质子数和中子数不相等，A错误；Al和Al的质子数相同、中子数不同，属于不同的核素，B正确；1H和3H互为同位素，但1H2和3H2是同一种物质，C错误；Al和Si的L层电子数均为8，D错误。 5.(10分)有四种元素A、B、C、D，其中B2-与C+核外都有两个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答： (1)A、B、C、D的元素符号分别为　　　、　　　　、　　　　　、　　　　　。  (2)D原子的原子结构示意图为　　　　　，C+的离子结构示意图为　　　　　。  (3)写出与C+具有相同电子数的四种分子：　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　　(填化学式)。  答案　(1)H　O　Na　K　(2)　　(3)H2O　NH3　CH4　HF 解析　四种元素A、B、C、D，其中B2-与C+核外都有两个电子层，则B为O、C为Na；B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，则D的质子数为8+11=19，故D为K元素；A原子失去1个电子后变成一个质子，则A为H元素。 二、元素周期表 6.元素周期表的建立是化学发展史上的里程碑之一，下列说法正确的是(　　) A.0族元素的最外层电子数均为8 B.第17号元素的M层电子数为8 C.第117号元素Ts位于第七周期第ⅦA族 D.第三、四周期同主族元素的原子序数之差一定为8 答案　C 解析　0族元素中He的最外层电子数为2，A错误；第17号元素Cl的M层电子数为7，B错误；第三、四周期同主族元素的原子序数之差不一定为8，如：Cl与Br的原子序数相差18，D错误。 7.有关元素周期表，下列说法错误的是(　　) A.第ⅠA族的元素除氢元素外都是碱金属元素 B.最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族或0族 C.已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，那么该元素的原子序数为56 D.元素周期表中含有元素种类最多的族是第ⅢB族 答案　B 解析　B项，很多过渡元素的最外层电子数也是2，错误；D项，第ⅢB族存在镧系与锕系，含有的元素种类最多，正确。 8.“天作棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是(　　) A.图中？=37，原子核内有37个中子 B.铷的相对原子质量为85.47 C.铷离子符号为Rb+ D.铷元素属于金属元素 答案　A 解析　根据原子结构示意图可知，铷元素为37号元素，则图中？=37，原子核内有37个质子，A错误；根据铷元素在元素周期表中的信息可知，其相对原子质量为85.47，属于金属元素，B、D正确；铷原子最外层电子数为1，易失去1个电子形成Rb+，C正确。 9.(14分)回答下列问题： (1)Se与S是相邻周期的同主族元素，则Se在元素周期表中的位置为　　　　　　　，和Se这两种原子的中子数之差的绝对值为　　　　。  (2)下列关于原子结构和元素周期表说法正确的是　　　　(填字母)。  a.H2、D2、T2互为同素异形体 b.三种氢核素与O可组成9种不同组成的水分子 c.第三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8 d.In的中子数与电子数相差17 (3)已知 Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为　　　　。  ②铯单质与H2O反应的化学方程式为　　　　　　　　。  ③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性　　　　(填“弱”或“强”)。  ④下列推断正确的是　　　　(填字母)。  A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C.碳酸铯是一种可溶性碱 D.铯离子的氧化性强于钾离子 答案　(1)第四周期第ⅥA族　2　(2)d　(3)①55　②2Cs+2H2O===2CsOH+H2↑ ③强　④B 解析　(1)Se与S同主族，S在第三周期，Se在S的下方，则Se位于第四周期第ⅥA族；的中子数为40，的中子数为42，则两者中子数之差的绝对值为2。 (2)a项，H2、D2、T2均为氢气单质，是由不同核素形成的同一单质，不互为同素异形体，错误；b项，三种氢核素与O可组成6种不同组成的水分子：H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO，错误；c项，第三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8或18，错误；d项，的中子数为115-49=66，与电子数相差66-49=17，正确。 (3)③同主族元素从上往下金属性逐渐增强，单质还原性逐渐增强，铯单质的还原性比钠单质的还原性强。④A项，与铯处于同一主族的H元素不是金属元素，错误；C项，碳酸铯是一种可溶性盐，错误；D项，铯离子的氧化性弱于钾离子，错误。 三、原子结构与元素的性质 10.下列关于碱金属元素和卤族元素的说法正确的是(　　) A.碱金属元素的金属性和卤族元素氢化物的稳定性均随核电荷数的增加而增强 B.碱金属元素和卤族元素的单质的熔、沸点均随核电荷数的增加而升高 C.卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D.随核电荷数增加，碱金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性增强，卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性也增强 答案　C 解析　碱金属元素从上往下金属性逐渐增强，卤族元素从上往下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；卤族元素单质的熔、沸点从上往下逐渐增大；而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低，B错误；碱金属元素从上往下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；而卤族元素从上往下，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱(F没有正价)，D错误。 11.(CN)2和(SCN)2被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br-。则下列关于(CN)2的性质推测，不合理的是(　　) A.(CN)2可以和碱发生反应：(CN)2+2OH-===OCN-+CN-+H2O B.NaCN和AgCN都易溶于水 C.CN-可以被Cl2氧化 D.(CN)2可以和活泼金属发生反应 答案　B 解析　B项，AgCN难溶于水，错误。 12.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是(　　) A.单质①是最活泼的非金属单质 B.保存少量的单质③时加少量水进行水封 C.单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 D.单质②能使石蕊溶液先变红后褪色 答案　C 解析　卤素单质的熔、沸点与其相对分子质量成正比，根据图像知，①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2，据此分析解答。同主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确；溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，B正确；元素非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br>I，则卤素氢化物中热稳定性最强的是HF，C错误；氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl使溶液显酸性，HClO具有漂白性，所以单质②能使石蕊试液先变红后褪色，D正确。 13.(16分)卤素是典型的非金属元素。为探究卤素中Cl、Br、I的性质，某同学依次设计了如下的实验。 (1)某同学向无色的KI溶液中滴加少量氯水，发现无色溶液变为　　　　　色，写出该反应的离子方程式：　　　　　　。  (2)还需要再设计　　　　　(填“1”“2”“3”或“4”)个类似于(1)的简单实验，根据(1)、(2)所有的实验现象可以得到规律：氧化性：Cl2>Br2>I2。  (3)根据　　　　　(填写实验操作和现象或者化学性质)，可以判断非金属性：F>Cl。 (4)因此，非金属性：F>Cl>Br>I。在元素周期表中，同主族元素从上到下，　　　　　数不变，　　　　依次增多，　　　　　逐渐增大，　　　　　能力逐渐减弱，所以，非金属性逐渐减弱。  答案　(1)棕褐　Cl2+2I-===2Cl-+I2 (2)2　(3)氟气与氢气暗处反应发生爆炸，氯气与氢气点燃或光照才反应(或HF很稳定，HCl较稳定或氟气和水能产生氧气，氯气不能)　(4)最外层电子　核外电子层数　原子半径　得电子 解析　(1)由于Cl2的氧化性强于I2，则向无色的KI溶液中滴加少量氯水生成碘单质，无色溶液变为棕褐色。(2)向KI溶液中加入溴水，如果溶液变色，说明生成碘单质，则证明Br2的氧化性强于I2；向NaBr溶液中加入氯水，若溶液变色，说明生成溴单质，Cl2的氧化性强于Br2；综合3个实验，可以得到结论，氧化性：Cl2>Br2>I2。 学科网（北京）股份有限公司 $