第二章 周末练7 物质的量（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

**基本信息** 以物质的量概念为核心，通过概念辨析、计算应用、定律推论及溶液配制模块，构建从基础到综合的知识逻辑体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题|正误判断|围绕摩尔、阿伏加德罗常数等核心概念，澄清易混点| |核心计算|4题|多物理量换算|以n为中心，整合m、V、c等物理量关系，强化计算逻辑| |定律应用|3题|气体性质比较|应用阿伏加德罗定律及推论，建立气体状态与微观粒子关系| |溶液配制|2题|实验操作分析|结合容量瓶使用、误差分析，体现科学探究与实践|

周末练7　物质的量 [分值：100分] [1~12题，每小题6分] 一、与物质的量有关的概念 1.下列叙述错误的是(　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1 g ⑤HCl的摩尔质量不同于1 mol HCl分子的质量 ⑥1 mol CO2中含有NA个碳原子和2NA个氧原子 ⑦当1 L水吸收22.4 L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1 A.①②③⑦ B.②③④⑦ C.②③④⑥ D.全部 答案　B 解析　②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，不一定是由原子组成的，错误；③阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，错误；④氢原子的摩尔质量是1 g·mol-1，错误；⑦当水吸收22.4 L(标准状况)氨气时，配成1 L溶液，所得氨水的浓度是1 mol·L-1，错误。 2.下列说法正确的是(　　) A.22.4 L O3中一定含有3 mol O B.20 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C.18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L D.标准状况时，1 mol NH3和3 mol O2所含原子数之比为2∶3 答案　D 解析　未指明温度和压强，22.4 L O3的物质的量无法计算，O原子的物质的量无法计算，A错误；20 g NaOH固体溶解在1 L水中,溶液的体积不是1 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，B错误；18 g水的物质的量为1 mol，标准状况下H2O为液态，体积不是22.4 L，C错误；标准状况时，NH3和O2均为气态，1 mol NH3和3 mol O2所含原子数之比为4∶6=2∶3，D正确。 3.下列叙述正确的是(　　) A.0.5 mol N2中含有1 mol氮 B.1 mol CO中约含有6.02×1023个原子 C.氧化钙的摩尔质量为56 D.1 mol H2O和1 mol H2O2所含氢元素质量相等 答案　D 解析　N2物质的量为0.5 mol，氮原子为1 mol，该表述不清楚，A项错误；1个CO中含有2个原子，则1 mol CO中约含有2×6.02×1023=1.204×1024个原子，B项错误；摩尔质量的单位为g·mol-1，C项错误；1 mol H2O中H元素的质量为2 mol×1 g·mol-1=2 g，1 mol H2O2中H元素的质量为2 mol×1 g·mol-1=2 g，D项正确。 二、以物质的量为中心的计算 4.如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，关于一定物质的量浓度的盐酸，下列说法正确的是(　　) A.0.5 mol·L-1的盐酸中，H+与Cl-的物质的量之和为1 mol B.将100 mL 6 mol·L-1盐酸敞口蒸发到体积为50 mL后，溶液的浓度为12 mol·L-1 C.实验室用此浓盐酸配制240 mL 1 mol·L-1的盐酸，经计算需要20.3 mL浓盐酸 D.100 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中，Cl-的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 答案　D 解析　盐酸的体积未知，H+与Cl-的物质的量无法计算，故A项错误；盐酸敞口蒸发，HCl会挥发，溶液的浓度小于12 mol·L-1,故B项错误；HCl的物质的量浓度c== mol·L-1=11.8 mol·L-1，用此浓盐酸配制240 mL 1 mol·L-1盐酸，应选用250 mL的容量瓶，需要浓盐酸的体积为≈ 0.021 2 L=21.2 mL，故C项错误。 5.标准状况下，①6.72 L NH3　②1.204×1023个H2S　③5.6 g CH4　④0.5 mol HCl，下列关系不正确的是(　　) A.体积大小：④>③>①>② B.质量大小：④>③>②>① C.密度大小：④>②>①>③ D.原子数目：③>①>④>② 答案　B 解析　①6.72 L NH3的物质的量为=0.3 mol，质量为0.3 mol×17 g·mol-1=5.1 g，原子数目为0.3NA×4=1.2NA，NH3的摩尔质量为17 g·mol-1；②1.204×1023个H2S的物质的量为=0.2 mol,质量为0.2 mol×34 g·mol-1=6.8 g，原子数目为0.2NA×3=0.6NA，H2S的摩尔质量为34 g·mol-1；③5.6 g CH4的物质的量为=0.35 mol，原子数目为0.35NA×5=1.75NA，CH4的摩尔质量为16 g·mol-1；④0.5 mol HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol-1=18.25 g，原子数目为0.5NA×2=NA，HCl的摩尔质量为36.5 g·mol-1；根据阿伏加德罗定律，在其他条件不变的情况下，体积之比等于物质的量之比，根据分析，物质的量：④>③>①>②，A正确；根据分析，质量的大小关系为④>②>③>①，B错误；根据pM=ρRT可得，在其他条件不变的情况下，密度与摩尔质量成正比，则密度的大小关系为④>②>①>③，C正确；根据分析，原子数目的大小关系为③>①>④>②，D正确。 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.100 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B.1 mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为2NA C.常温常压下，7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA D.11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g·mol-1 答案　B 解析　100 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液中，溶质CuSO4的物质的量是0.1 mol，其中含有O原子0.4 mol，但溶剂水分子中也含有O原子，所以该溶液中含有氧原子的数目大于0.4NA，A错误；1 mol铁与稀盐酸完全反应生成1 mol氯化亚铁，转移电子数为2NA，B正确；常温常压下，7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA，C错误；金属R与足量盐酸反应产生RCl2，说明R是+2价金属，反应产生0.4 g H2，其物质的量是0.2 mol，则11.8 g金属R的物质的量也是0.2 mol，所以M(R)==59 g·mol-1，D错误。 7.下列有关计算的说法正确的是(　　) A.将1体积c1 mol·L-1的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol·L-1 B.0.5 L 1 mol·L-1 MgCl2与0.2 L 1 mol·L-1NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比为1∶2 C.将1 mol K2SO4溶于1 L水中，形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1 mol 答案　A 解析　设稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，1×c1 mol·L-1=5x，解得x=0.2c1 mol·L-1，故A正确；0.5 L 1 mol·L-1 MgCl2与0.2 L 1 mol·L-1NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比为(1 mol·L-1×2)∶(1 mol·L-1)=2∶1,故B错误；1 mol K2SO4溶于水中配成1 L溶液，其浓度为=1 mol·L-1,并不是溶于1 L水中，故C错误；没有给出NaOH溶液的体积，无法计算含有OH-的物质的量，故D错误。 三、阿伏加德罗定律及推论 8.同温同压下，等质量的O2和CO2两种气体相比较，下列叙述正确的是(　　) A.密度之比为11∶8 B.质子数之比为1∶1 C.体积之比为8∶11 D.原子个数比为1∶1 答案　B 解析　同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比,即为32∶44=8∶11,A错误；设二者的质量都是m g,则O2和CO2的物质的量分别为、，质子的物质的量分别为×16、× 22，质子数之比为1∶1，B正确；根据B选项解析知，O2和CO2物质的量之比为∶ =11∶8，体积之比为11∶8，C错误；同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11∶8，所以原子数之比是(11×2)∶(8×3)=22∶24=11∶12，D错误。 9.★★下列说法正确的是(　　) A.同温下，等体积N2和CO2的密度之比为7∶11 B.同体积、同密度CO和N2的原子数之比为1∶1 C.同温同压下，等体积O2和O3的质量之比为3∶2 D.同温下，等质量CH4和H2的分子数之比为8∶1 答案　B 解析　同温下，压强不一定相等，则气体的摩尔体积不同，等体积下物质的量不一定相等，则气体的密度之比不一定等于摩尔质量之比，故A错误；CO和N2的摩尔质量都是28 g·mol-1，同体积、同密度的CO和N2具有相同的质量，根据n==可知，两种气体的分子数一定相等，且二者都是双原子分子，故B正确；同温同压同体积，气体的质量之比等于其摩尔质量之比，O2和O3的质量之比即2∶3，故C错误；设CH4和H2的质量均为1 g，由N=n∙NA，分子数之比等于物质的量之比，即∶=1∶8，故D错误。 10.已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4与HCl不反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1 mol NO，右边通入CH4和HCl的混合气体，若CH4和HCl的物质的量之比为1∶4，下列说法错误的是(　　) A.左边与右边的原子个数比为2∶3 B.右边混合气体中CH4的物质的量为0.3 mol C.向右边通入0.5 mol NH3时，挡板将移到2.5刻度处 D.右边 CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为32.4 g·mol-1 答案　A 解析　在同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，左边NO与右边CH4和HCl的混合气体的体积比是2∶3，由于左边气体物质的量是1 mol，则左边含有的原子的物质的量是2 mol；右边气体物质的量是1 mol×=1.5 mol，若CH4和HCl的物质的量之比为1∶4，则n(CH4)=×1.5 mol=0.3 mol，n(HCl)=×1.5 mol=1.2 mol，右边混合气体中含有原子的物质的量为n=0.3 mol×5+1.2 mol×2=3.9 mol，故左边与右边的原子个数比为2 mol∶3.9 mol=20∶39，A错误；根据A项分析可知右边混合气体中CH4的物质的量为0.3 mol，B正确；若向右边通入0.5 mol NH3，会发生反应：NH3+HCl===NH4Cl，0.5 mol NH3反应消耗0.5 mol HCl，反应后容器中含有n(CH4)=0.3 mol，n(HCl)=1.2 mol-0.5 mol=0.7 mol，混合气体总物质的量是1 mol，与左边NO的物质的量相等，两边气体的体积应该相等，故挡板将移到2.5刻度处，C正确；右边CH4和HCl的物质的量之比为1∶4，则混合气体的平均摩尔质量为M==32.4 g·mol-1，D正确。 四、一定物质的量浓度溶液的配制 11.配制2.0 mol·L-1的NaCl溶液部分实验操作示意图如下，下列说法不正确的是(　　) A.实验中共需用到玻璃棒3次 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C.容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连 D.配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 答案　B 解析　该实验中：②溶解、①转移、④洗涤均需要用到玻璃棒，A正确；上述实验操作步骤的正确顺序为溶解、转移、洗涤、定容，即②①④③，B错误。 12.某学习小组需0.100 0 mol·L-1的碳酸钠溶液450 mL。下列有关说法正确的是(　　) A.称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量 B.配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠 C.选用450 mL容量瓶配制溶液 D.定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液的物质的量浓度偏高 答案　A 解析　Na2CO3·xH2O的式量不确定，称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量碳酸钠的质量，故A正确；配制时选用500 mL容量瓶,需用托盘天平称取无水碳酸钠的质量m=c·V·M=0.100 0 mol·L-1×0.5 L ×106 g·mol-1=5.3 g，故B、C错误；定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，会使溶液的物质的量浓度偏低，故D错误。 五、物质的量的综合 13.(28分)根据所学知识，回答下列问题： (1)Fe2O3的摩尔质量为　　　，0.5 mol Fe2O3中Fe元素的质量为　　　g。  (2)设NA为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，16 g O2的体积为　　　L，所含的氧原子数为　　　　。  (3)某同学欲用98%的浓硫酸(密度ρ=1.84 g·mL-1)配制100 mL 5 mol·L-1硫酸(密度ρ=1.15 g·mL-1)。 ①下列说法错误的是　　　(填字母)。  a.98%的浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 b.需要用量筒量取27.2 mL 98%的浓硫酸 c.浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌 d.容量瓶水洗之后需要用5 mol·L-1硫酸润洗，否则容量瓶内残留的水分会导致配制结果偏小 ②5 mol·L-1硫酸中溶质的质量分数为　　　%(保留小数点后一位)，5 mol·L-1硫酸与等质量的蒸馏水混合后，硫酸的浓度c(H2SO4)　　　(填“>”“<”或“=”)2.5 mol·L-1。  答案　(1)160 g·mol-1　56　(2)11.2　NA (3)①ad　②42.6　< 解析　(1)0.5 mol Fe2O3中Fe元素的质量为0.5 mol×2×56 g·mol-1=56 g。(2)标准状况下，16 g O2的体积为×22.4 L·mol-1=11.2 L，所含的氧原子数为×2×=NA。(3)①98%的浓硫酸的物质的量浓度c== mol·L-1=18.4 mol·L-1，a错误；需要用量筒量取≈27.2 mL 98%的浓硫酸，b正确；容量瓶水洗之后不需要用5 mol·L-1硫酸润洗，5 mol·L-1硫酸润洗导致浓度偏大，d错误。②5 mol·L-1硫酸中溶质的质量分数w==×100%≈42.6%，5 mol·L-1硫酸密度大于水，与等质量的蒸馏水混合后，体积大于原硫酸体积的两倍，则c(H2SO4)<2.5 mol·L-1。 学科网（北京）股份有限公司 $