《物质的量——气体及浓度问题》专项训练- 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦气体摩尔体积与物质的量浓度核心概念，通过概念辨析与综合计算构建从基础到应用的知识逻辑链，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |气体摩尔体积|5题|概念辨析（影响因素、阿伏加德罗定律）|从气体体积影响因素切入，建立“物质的量-体积”关系模型| |综合应用|4题|跨物理量计算（气体溶解、浓度换算）|整合气体摩尔体积与物质的量浓度，形成“n-V-c”计算体系| |物质的量浓度|4题|实际应用（溶液配制、离子浓度比较）|从理论计算过渡到实验操作，强化化学观念与科学探究能力|

物质的量——气体及浓度问题 一．气体摩尔体积（共5小题） 1．（2025春•黄浦区校级期中）影响同温同压下N2体积的主要因素是（　　） A．氮气物质的量 B．氮气的摩尔质量 C．分子直径 D．分子间平均距离 2．（2025春•绿园区校级期末）下列说法中正确的是（　　） A．若1 mol氢气体积为22.4 L，则一定是标准状况 B．在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L C．1 mol O2的质量只有在标准状况下才是32 g D．0℃、101 kPa下，1 mol空气的体积为22.4 L 3．（2025秋•浙江期中）下列叙述不正确的是（　　） A．同温同压下，1mol N2与1mol CO可能具有不同的体积 B．同温同压下，CO2与笑气（N2O）具有相同密度 C．气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L•mol﹣1 D．标准状况下，0.2mol H2与0.8mol O2组成的混合气体，体积为22.4L 4．（2024秋•建水县校级期末）同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是（　　） ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 ③氢分子与氧分子大小相同 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②③ 5．（2025秋•宝鸡月考）下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是（　　） A．指单位物质的量的气体所占的体积 B．常用单位为L•mol﹣1或m3•mol﹣1 C．常温常压下，1mol任何气体的体积均约为22.4L D．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响 二．物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用（共4小题） 6．（2025秋•浑南区校级期中）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有（　　） ①ω100% ②C ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C． A．②③ B．①③ C．②④ D．③④ 7．（2025秋•郑州期中）下列叙述中正确的是（　　） ①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比． A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥ 8．（2022秋•沈阳期中）已知 a g 气体 XY3 含有 b 个原子，设阿伏加德罗常数的值为 NA，气体摩尔体积为 Vm，则该条件下11.2 L 该气体的质量为（　　） A． B． C． D． 9．（2023秋•唐山期中）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为　 　 mol． （2）该气体所含原子总数为　 　 个． （3）该气体在标准状况下的体积为　 　 L． （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为　 　 ． （5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为　 　 mol/L． 三．物质的量浓度（共4小题） 10．（2026春•嘉兴月考）阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。下图为某人血液常规检测报告（部分）。以下说法不正确的是（　　） 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03 17 *肌酐（酶法） Cr（E） 71 μmol/L 59～104 18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78～7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.1 A．如图所示的体检报告中，表示*尿素和*肌酐（酶法）指标的物理量是物质的量浓度 B．检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的式量为180）的含量，参考指标的计量单位用“mg/dL”（1L＝10dL）表示时，则该指标的数值为918 C．实验室里配制相关溶液样品时用到仪器有：量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等 D．正确的定容操作后，摇匀静置后发现液面低于容量瓶刻度线，对结果无影响 11．（2025秋•洛阳月考）下列关于1mol•L﹣1K2SO4溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中含有174gK2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C．溶液中c（K+）＝2mol•L﹣1 D．溶液中含2mol K+ 12．（2025秋•浙江期中）下列溶液含有的Cl﹣的物质的量浓度最大的是（　　） A．1mL 0.2mol/L BaCl2溶液 B．2mL 0.5mol/L NaClO溶液 C．3mL 0.1mol/L AlCl3溶液 D．4mL 0.3mol/L KCl溶液 13．（2025秋•厦门校级月考）下列溶液中氯离子物质的量最大的是（　　） A．300mL 0.05mol•L﹣1的FeCl3溶液 B．300mL 0.6mol•L﹣1的KClO溶液 C．200mL 0.1mol•L﹣1的CaCl2溶液 D．100mL 0.25mol•L﹣1的KCl溶液 参考答案与试题解析 一．气体摩尔体积（共5小题） 1．（2025春•黄浦区校级期中）影响同温同压下N2体积的主要因素是（　　） A．氮气物质的量 B．氮气的摩尔质量 C．分子直径 D．分子间平均距离 【分析】在给定温度和压强下，理想气体分子间平均距离固定，分子本身大小可忽略，分子间作用力不考虑。此时，气体体积由分子数目决定。 【解答】解：理想气体分子间平均距离固定，分子本身大小可忽略，故决定气体体积的主要因素为气体分子的平均距离和气体分子的数目，影响同温同压下N2体积的主要因素是氮气的分子数目即氮气的物质的量， 故选：A。 2．（2025春•绿园区校级期末）下列说法中正确的是（　　） A．若1 mol氢气体积为22.4 L，则一定是标准状况 B．在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L C．1 mol O2的质量只有在标准状况下才是32 g D．0℃、101 kPa下，1 mol空气的体积为22.4 L 【分析】A．Vm＝22.4L/mol，不一定为标况； B．气体摩尔体积使用对象为气体； C．氧气质量与状况无关； D．标况下，1mol任何气体体积都约是22.4L。 【解答】解：A．气体体积与温度压强有关，所以Vm＝22.4L/mol，不一定为标况，故A错误； B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误； C．氧气质量与状况无关，1 mol O2的质量不只有在标准状况下才是32 g，故C错误； D.0℃、101 kPa下为标准状况，1 mol空气的体积为22.4 L，故D正确； 故选：D。 3．（2025秋•浙江期中）下列叙述不正确的是（　　） A．同温同压下，1mol N2与1mol CO可能具有不同的体积 B．同温同压下，CO2与笑气（N2O）具有相同密度 C．气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L•mol﹣1 D．标准状况下，0.2mol H2与0.8mol O2组成的混合气体，体积为22.4L 【分析】A．同温同压下相同物质的量的气体具有相同的体积； B．，CO2与笑气（N2O）的摩尔质量相同，ρ； C．标准状况下气体的摩尔体积一定是22.4L•mol﹣1； D．V＝nVm。 【解答】解：A．同温同压下相同物质的量的气体具有相同的体积，故A错误； B．二氧化碳与N2O的摩尔质量相同，ρ，同温同压下等物质的量的二氧化碳与N2O的体积相同、质量相同，因此密度相等，故B正确； C．标准状况下气体的摩尔体积一定是22.4L•mol﹣1，但非标准状况下气体的摩尔体积也可能是22.4L•mol﹣1，故C正确； D．混合气体的物质的量＝0.2mol+0.8mol＝1mol，V＝nVm＝1mol×22.4L/mol＝22.4L，故D正确； 故选：A。 4．（2024秋•建水县校级期末）同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是（　　） ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 ③氢分子与氧分子大小相同 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②③ 【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等， ①依据阿伏加德罗定律判断； ②分子直径远远小于分子之间距离，相同条件下，气体摩尔体积相等，所以氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的； ③原子电子层数越多其原子半径越大，原子半径越大其分子半径越大； ④分子直径远远小于分子之间距离，所以分子直径大小不影响气体体积大小。 【解答】解：①依据阿伏加德罗定律可知，同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故正确； ②分子直径远远小于分子之间距离，相同条件下，气体摩尔体积相等，所以氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的，故正确； ③原子电子层数越多其原子半径越大，原子半径越大其分子半径越大，H原子半径小于Cl原子半径，所以氢气分子需要氯气分子直径，故错误； ④分子直径远远小于分子之间距离，所以分子直径大小不影响气体体积大小，则氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计，故正确； 故选：B。 5．（2025秋•宝鸡月考）下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是（　　） A．指单位物质的量的气体所占的体积 B．常用单位为L•mol﹣1或m3•mol﹣1 C．常温常压下，1mol任何气体的体积均约为22.4L D．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响 【分析】A、依据气体摩尔体积的概念分析判断； B、给出的是气体摩尔体积的常用单位； C、应为标准状况下； D、气体摩尔体积受温度和压强的影响。 【解答】解：A、气体摩尔体积的概念是指一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积，故A正确； B、气体摩尔体积的常用单位为L•mol﹣1或m3•mol﹣1，故B正确； C、标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，故C错误； D、气体摩尔体积受温度和压强的影响，其数值不是固定不变的，故D正确； 故选：C。 二．物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用（共4小题） 6．（2025秋•浑南区校级期中）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有（　　） ①ω100% ②C ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C． A．②③ B．①③ C．②④ D．③④ 【分析】①根据ω100%计算氨水中溶质的质量分数； ②根据c计算所得氨水的物质的量浓度； ③水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5ω，根据公式溶质质量分数ω100%计算； ④氨水的浓度越大，则溶液密度越小，加入等质量的水后溶液质量变为原先的2倍，而溶液体积密度增大，则溶液体积减小，据此判断浓度变化． 【解答】解：①氨气溶于水，主要以NH3•H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω100%100%100%，故①错误； ②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：cmol/L，故②正确； ③溶质质量分数100%w，由于氨水的密度小于水，则0.5，所得氨水的质量分数＜0.5w，故③错误； ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的质量变为原先的2倍，溶液密度增大，而溶质的物质的量、质量不变，所以所得溶液的体积小于原溶液的2倍，根据c可知最终所得溶液的物质的量浓度大于0.5C，故④正确； 故选：C。 7．（2025秋•郑州期中）下列叙述中正确的是（　　） ①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比． A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥ 【分析】①在标准状况下，0.2mol任何气体的体积均为4.48L，不是气体不适用气体摩尔体积公式； ②影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况； ③标准状况下，水为液体； ④标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同； ⑤不一定是在标准状况下； ⑥根据pM＝ρRT来分析． 【解答】解：①只有气体才适用气体摩尔体积公式，不是气体不能使用气体摩尔体积公式，故①错误； ②温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故②错误； ③标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故③错误； ④标准状况下，1gH2的物质的量为0.5mol，14gN2的物质的量为0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故④正确； ⑤不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为22.4L/mol＝22.4L，故⑤错误； ⑥由pM＝ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确。 故选：D。 8．（2022秋•沈阳期中）已知 a g 气体 XY3 含有 b 个原子，设阿伏加德罗常数的值为 NA，气体摩尔体积为 Vm，则该条件下11.2 L 该气体的质量为（　　） A． B． C． D． 【分析】ag气体XY3含有b个原子，N（XY3），先根据M计算该气体的摩尔质量，然后结合m＝nMM计算该条件下11.2 L该气体的质量。 【解答】解：ag气体XY3含有b个原子，N（XY3），则n（XY3）mol，M（XY3）g/mol， 该条件下11.2L该气体的物质的量为mol，其质量为：molg/molg， 故选：A。 9．（2023秋•唐山期中）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为　　 mol． （2）该气体所含原子总数为　　 个． （3）该气体在标准状况下的体积为　　 L． （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为　%　 ． （5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为　　 mol/L． 【分析】（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量； （2）根据阿伏加德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数； （3）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积； （4）1L水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数； （5）根据c计算出该溶液的物质的量浓度． 【解答】解：（1）mg该气体的物质的量为：nmol，故答案为：； （2）含有原子的物质的量为mol×2mol，该气体所含原子总数为：NNA，故答案为：； （3）mg该气体在标准状况下的体积为：V＝n×22.4L/mol＝22.4L/molmolL，故答案为：； （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：ω100%%，故答案为：%； （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：cmol/Lmol/L，故答案为：． 三．物质的量浓度（共4小题） 10．（2026春•嘉兴月考）阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。下图为某人血液常规检测报告（部分）。以下说法不正确的是（　　） 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03 17 *肌酐（酶法） Cr（E） 71 μmol/L 59～104 18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78～7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.1 A．如图所示的体检报告中，表示*尿素和*肌酐（酶法）指标的物理量是物质的量浓度 B．检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的式量为180）的含量，参考指标的计量单位用“mg/dL”（1L＝10dL）表示时，则该指标的数值为918 C．实验室里配制相关溶液样品时用到仪器有：量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等 D．正确的定容操作后，摇匀静置后发现液面低于容量瓶刻度线，对结果无影响 【分析】A．尿素的单位为mmol/L，肌酐的单位为μmol/L； B．葡萄糖检测结果为5.1mmol/L，换算为mg/dL：5.1×10﹣3mol/L×180g/mol＝0.918g/L＝918mg/L； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，所需仪器包括量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等； D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方内壁导致的正常现象。 【解答】解：A．尿素的单位为mmol/L，肌酐的单位为μmol/L，二者均为物质的量浓度的单位，故A正确； B．葡萄糖检测结果为5.1mmol/L，5.1×10﹣3mol/L×180g/mol＝0.918g/L＝918mg/L＝91.8mg/dL，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，所需仪器包括量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，故C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方内壁导致的正常现象，对溶液浓度无影响，故D正确； 故选：B。 11．（2025秋•洛阳月考）下列关于1mol•L﹣1K2SO4溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中含有174gK2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C．溶液中c（K+）＝2mol•L﹣1 D．溶液中含2mol K+ 【分析】A．溶液的体积未知； B．1mol K2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L； C．硫酸钾完全电离； D．溶液体积不知不能计算钾离子物质的量。 【解答】解：A．溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，故A错误； B．1mol 硫酸钾溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误； C．硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L 1mol/L 硫酸钾溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确； D．1mol/L硫酸钾溶液中钾离子浓度为2mol/L，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，故D错误； 故选：C。 12．（2025秋•浙江期中）下列溶液含有的Cl﹣的物质的量浓度最大的是（　　） A．1mL 0.2mol/L BaCl2溶液 B．2mL 0.5mol/L NaClO溶液 C．3mL 0.1mol/L AlCl3溶液 D．4mL 0.3mol/L KCl溶液 【分析】强电解质溶液中的离子浓度c＝溶质浓度×电离出的离子个数，物质的量浓度和溶液体积无关。 【解答】解：A．1mL 0.2mol/L BaCl2溶液中c（Cl﹣）＝0.2mol/L×2＝0.4mol/L； B．2mL 0.5mol/L NaClO溶液中不存在氯离子； C．3mL 0.1mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）＝0.1mol/L×3＝0.3mol/L； D．4mL 0.3mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）＝0.3mol/L×1＝0.3mol/L； 上述计算得到溶液中氯离子浓度最大的是A， 故选：A。 13．（2025秋•厦门校级月考）下列溶液中氯离子物质的量最大的是（　　） A．300mL 0.05mol•L﹣1的FeCl3溶液 B．300mL 0.6mol•L﹣1的KClO溶液 C．200mL 0.1mol•L﹣1的CaCl2溶液 D．100mL 0.25mol•L﹣1的KCl溶液 【分析】根据n＝cV进行解答。 【解答】解：A．300 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中，Cl﹣物质的量为0.05×3×0.3＝0.045 mol； B．KClO溶液中，ClO﹣不会解离出Cl﹣； C．200 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣物质的量为0.1×2×0.2＝0.04 mol； D．100 mL 0.25 mol/L的KCl溶液中，Cl﹣物质的量为0.25×1×0.1＝0.025 mol； 氯离子物质的量最大A，故A正确； 故选：A。 学科网（北京）股份有限公司 $