精品解析：广东省江门市培英高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

培英高级中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学 可能用到相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：54 Cu：64 一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 2. 杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是 A. 和的质子数一定相等 B. 的中子数比质子数多14个 C. 的相对原子质量为128 D. 与互为同位素 3. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Fe2+、Cl-、、 B. 加入铝单质能产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO- C. 使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、Mg2+、K+ D. 1.0mol/LFeCl3：H+、Cl-、、SCN- 5. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为 Na+，有关说法不正确的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e是侯氏制碱法的原料之一 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 6. 下列说法中正确的是 A. 配制480 mL 2 mol/L的溶液，需要160 g胆矾（） B. 从1 L 2 mol/L的溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C. 58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D. 将100 mL 1 mol/L的溶液稀释至200 mL，稀释后的物质的量浓度为1 mol/L 7. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A 溶液 溶液，过滤 B 碱石灰，干燥 C NaOH溶液，过滤 D 溶液 铁屑，过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据氧化物溶于水的酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ③根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据溶于水后溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. 以上都不对 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向40mL沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 得到Fe(OH)3胶体 B 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na<K C 向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 D 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 10. 下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是 X Y Z W A. 简单离子半径： B. 非金属性： C. 简单氢化物的稳定性： D. W的最高价氧化物对应水化物不能与Y的简单氢化物对应水化物发生反应 11. 某工厂的废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾()并回收金属铜。 下列说法正确的是 A. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解，但无气体生成 C. 进行“操作I”和“操作II”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. “溶液G”和“溶液“K”都只含一种溶质 12. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-+H2↑ C. 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH+OH-=NH3↑+H2O D. 将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 13. 如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可以使用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3可与澄清石灰水反应产生沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ错；有关系 A. A B. B C. C D. D 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 标况下与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为 C. 同温、同压强的条件下，等质量的和的体积之比为2：1 D. 常温常压下，和的混合物中含有原子的数目为 15. 下列实验仪器和药品配制合理，并且能达到相对应选项中实验目的的是 A. 装置A验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B. 装置B验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C. 装置C制备氢氧化亚铁 D. 装置D验证氧化性顺序： 16. 硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是 A. “反应Ⅰ”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B. “反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C. 流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4 D. 流程中每脱除11.2LSO2，同时产生1molFe2+ 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式__________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。 （2）B中的溶液为__________，作用是__________。 （3）E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程式__________。 （4）该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。 ①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中__________（填化学式）的强氧化性所致。 ②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入__________，若观察到__________，证明__________同学的观点是正确。 18. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为，不考虑其他杂质）制备绿矾粗产品（）的流程如下： 已知是酸性氧化物 回答下列问题： （1）流程中两次“操作”的名称是_______。 （2）“还原”步骤中溶液由黄色变浅绿色，写出溶液变浅绿色的离子方程式________。 （3）“调pH至5-6”步骤中，写出生成的离子方程式_______。 （4）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 步骤1：取少量滤液a进行________________（填实验名称） 火焰呈____________ 滤液a中含有 步骤2：另取少量滤液a于试管中，依次滴入________________溶液和________________（填化学式） 溶液先无红色，后变红色 滤液a中含有不含。写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式____________ （5）请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：_______________________________。（示例：溶液固体） 19. 高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。 Ⅰ、实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：转化过程发生复分解反应。 回答下列问题： （1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_____________（填序号）。 A．将NaOH放在滤纸上称量 B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移 C．容量瓶洗净之后未干燥 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应： （未配平） ①若有发生该副反应，该过程中转移电子数目为_____________； ②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为________。 （3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：_____________________。 Ⅱ、工业干法制备高铁酸钾： 第一步反应为：； 第二步反应为：。 （4）该第一步反应中氧化产物为_____________，____________。 （5）试解释第二步反应能发生的原因_____________。 20. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）元素b在元素周期表中的位置是_______。 （2）g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是_______（填化学式）。 （3）下列有关性质的比较，正确的是_______（填字母）。 A. 单质的熔点： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 金属性： D. d单质可在溶液中置换出Cu （4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是_______；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，写出与水反应的化学反应方程式并用双线桥法分析_______。 （5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理_______。 （6）设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：各取少量新制得的e和f的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量的稀盐酸 均出现溶解现象 f的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性：，金属性：e______f 步骤二：各取少量新制得的e和f的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量的________________溶液 e的氢氧化物悬浊液不溶解，_____________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 培英高级中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学 可能用到相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：54 Cu：64 一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．战国铁火盆是铁的合金，故A不选； B．蒜头纹银盒是银的合金，故B不选； C．瓷器是由陶土烧制而成的，主要成分是硅酸盐，故C选； D．三星堆青铜面具是铜的合金，故D不选； 答案选C。 2. 杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是 A. 和的质子数一定相等 B. 的中子数比质子数多14个 C. 的相对原子质量为128 D. 与互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．和为同种元素的不同原子，质子数一定相等，A项正确； B．的中子数比质子数多24，B项错误； C．的相对原子质量与质量数近似相等，C项错误； D．与的质子数不同，不是互为同位素的关系，D项错误； 故选A 。 3. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；“青雾”属于胶体，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，B错误； C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，属于物理变化，C错误； D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Fe2+、Cl-、、 B. 加入铝单质能产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO- C. 使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、Mg2+、K+ D. 1.0mol/LFeCl3：H+、Cl-、、SCN- 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有Fe2+的溶液显浅绿色，含有不满足无色透明溶液的条件，不符合题意，故A不选； D．加入铝单质能产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如在酸性条件下，ClO-不能大量存在，故B不选； C．使紫色石蕊呈红色的溶液中显酸性，含有氢离子，、、Mg2+、K+都不能与氢离子反应，能大量共存，故C符合题意； D．Fe3+与SCN-要反应，不能大量共存，故D不选。 答案选C。 5. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为 Na+，有关说法不正确的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e是侯氏制碱法的原料之一 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为-1、0、+4、+1、-1、+1价。则对应物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯化钠、次氯酸钠。 【详解】A．HCl→Cl2→ClO2的转化中， Cl元素化合价均发生改变，均为氧化还原反应，故A项正确； B．d是HClO，次氯酸分解时，次氯酸即体现氧化性，也体现还原性，故B项错误； C．e是氯化钠，是侯氏制碱法的原料之一，故C项正确； D．f为次氯酸钠，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳可生成次氯酸，可增强其漂白能力，故D项正确； 故本题选B。 6. 下列说法中正确的是 A. 配制480 mL 2 mol/L的溶液，需要160 g胆矾（） B. 从1 L 2 mol/L的溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C. 58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D. 将100 mL 1 mol/L的溶液稀释至200 mL，稀释后的物质的量浓度为1 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制的溶液需选用容量瓶，所需胆矾质量为，A错误； B．溶液具有均一性，取出部分溶液的浓度与原溶液一致，为，B错误； C．的物质的量为，溶于水后溶液体积不等于，故浓度不为，C错误； D．原溶液中的物质的量为，稀释后体积为，则，D正确； 故选D。 7. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A 溶液 溶液，过滤 B 碱石灰，干燥 C NaOH溶液，过滤 D 溶液 铁屑，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入氯化钡引入了氯离子，不满足除杂原则，A错误； B．碱石灰为碱性干燥剂，氯气可以与碱石灰发生反应，不满足除杂原则，B错误； C．氧化铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，而氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，满足除杂原则，C正确； D．铁粉具有还原性，可与氯化铁反应生成氯化亚铁，不能达到除杂的目的，D错误； 答案选C。 8. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据氧化物溶于水的酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ③根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据溶于水后溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. 以上都不对 【答案】D 【解析】 【详解】①根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，①错误； ②根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，②错误； ③据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液，③错误； ④溶于水电离的阳离子完全为氢离子的化合物为酸，；电离的阴离子全为氢氧根的化合物为碱；电离的阳离子为金属阳离子或铵根，电离的阴离子为酸根的化合物为盐，④错误； 故答案为：D。 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向40mL沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 得到Fe(OH)3胶体 B 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na<K C 向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 D 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色得到Fe(OH)3胶体，结论与实验操作及现象相符，故A不符合题意； B．K与水反应更剧烈则钾活动性更强，金属性：Na<K，结论与实验操作及现象相符，故B不符合题意； C．Al(OH)3是两性氢氧化物，向Al(OH) 3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，说明铝元素表现出一定的非金属性，结论与实验操作及现象相符，故C不符合题意； D．银离子和碳酸根离子等也会生成沉淀，产生白色沉淀不能说明含有氯离子，结论与实验操作及现象不相符，故D符合题意； 故选D。 10. 下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是 X Y Z W A. 简单离子半径： B. 非金属性： C. 简单氢化物的稳定性： D. W的最高价氧化物对应水化物不能与Y的简单氢化物对应水化物发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】为短周期主族元素，最外层电子数是其电子层数的3倍，可知为；结合元素在周期表的相对位置，可推得为、为、为。 【详解】A．的简单离子为，的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径，即，A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，即，B正确； C．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性，故简单氢化物稳定性，即，C错误； D．的最高价氧化物对应水化物为，的简单氢化物对应水化物为，是弱碱，不能与反应，D正确； 故选C。 11. 某工厂的废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾()并回收金属铜。 下列说法正确的是 A. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解，但无气体生成 C. 进行“操作I”和“操作II”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. “溶液G”和“溶液“K”都只含一种溶质 【答案】C 【解析】 【分析】废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，先加入过量的铁粉将Cu2+置换出来，过滤得到溶液G，固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸溶解铁粉，过滤得到溶液K，即硫酸亚铁溶液，与溶液G混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到绿矾。 【详解】A．为避免引入新的杂质，“试剂②”为稀硫酸，A错误； B．固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸，和铁粉反应生成氢气，固体部分溶解同时有气体生成，B错误； C．“操作I”和“操作Ⅱ”均为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．溶液G中含硫酸亚铁和未除去的硫酸钠，溶液K中含硫酸亚铁和可能剩余的硫酸，D错误； 故选C。 12. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-+H2↑ C. 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH+OH-=NH3↑+H2O D. 将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水，反应的离子方程式为：2+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故A正确； B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，该反应不满足电子守恒，正确的离子方程式为：，故B错误； C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：，故C错误； D．将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：2CH3COOH+Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误； 故选A。 13. 如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可以使用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3可与澄清石灰水反应产生沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ错；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成碳酸钙沉淀，A错误； B．Na2O2可作潜水艇的供氧剂是因为Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，表述、判断均正确，B正确； C．金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变质，C错误； D．小苏打常用作发酵粉的原因是碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点蓬松，D错误； 故选B。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 标况下与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为 C. 同温、同压强的条件下，等质量的和的体积之比为2：1 D. 常温常压下，和的混合物中含有原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．只给出了溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标况下的物质的量为，与氢氧化钠溶液反应为歧化反应，反应转移电子，故反应转移电子数为，B错误； C．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等质量的和的物质的量之比为，故体积之比为，C错误； D．和均由氧原子构成，混合物中氧原子的物质的量为，含有的氧原子数目为，D正确； 故选D。 15. 下列实验仪器和药品配制合理，并且能达到相对应选项中实验目的的是 A. 装置A验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B. 装置B验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C. 装置C制备氢氧化亚铁 D. 装置D验证氧化性顺序： 【答案】B 【解析】 【详解】A．验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性时，热稳定性弱的应放置在温度更低的内管，热稳定性强的放置在温度更高的外管，该装置试剂放置位置颠倒，无法验证稳定性强弱，A错误； B．打开活塞时，潮湿直接进入试管，干燥红纸褪色；关闭活塞时，潮湿经浓硫酸干燥后进入试管，干燥红纸不褪色，可对比验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性，B正确； C．连接两试管的导管未插入左侧稀硫酸液面下，反应生成的无法被气体压入右侧溶液中，不能制备氢氧化亚铁，C错误； D．通入的过量可直接与反应使淀粉溶液变蓝，无法证明和的氧化性强弱，不能得出的氧化性顺序，D错误； 故选B。 16. 硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是 A. “反应Ⅰ”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B. “反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C. 流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4 D. 流程中每脱除11.2LSO2，同时产生1molFe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由流程图可知，反应Ⅰ的方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确； B．反应Ⅱ是铁离子和SO2发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O =2FeSO4+2H2SO4，氧化剂是Fe2(SO4)3，还原剂是SO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确； C．由示意图可知，可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4，故C正确； D．由于没有说明是标准状况下，11.2LSO2的物质的量无法计算，故产生的Fe2+也无法计算，故D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式__________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。 （2）B中的溶液为__________，作用是__________。 （3）E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程式__________。 （4）该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。 ①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中__________（填化学式）的强氧化性所致。 ②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入__________，若观察到__________，证明__________同学的观点是正确。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中混有的气体 （3） （4） ①. ②. 溶液 ③. 溶液恢复红色（或溶液不恢复红色） ④. 甲（或乙） 【解析】 【分析】本实验装置用于制备、净化、收集纯净干燥的氯气并进行尾气处理。装置A：利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气。装置B：利用饱和食盐水除去氯气中挥发出的氯化氢气体。装置C：利用浓硫酸干燥氯气，除去水蒸气。装置D：利用向上排空气法收集氯气。装置E：利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 A中发生的是实验室制氯气的反应，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。在该反应中，中Mn元素化合价由+4降至+2，作氧化剂；中Cl元素化合价部分由-1升至0，作还原剂。每消耗1 mol ，有4 mol 参与反应，其中2 mol作还原剂被氧化，另外2 mol起酸的作用生成，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此B中的溶液为饱和食盐水，其作用是除去中混有的气体，同时减少氯气的溶解损耗。 【小问3详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中。氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 ① 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯水中含有次氯酸（），次氯酸具有强氧化性和漂白性，能使有机色质褪色。因此乙同学认为可能是的强氧化性导致酚酞褪色。 ② 若要验证是酸碱中和导致褪色还是漂白导致褪色，可在褪色后的溶液中继续滴加碱液（如溶液）。如果是因为酸碱中和导致碱性减弱而褪色，加入溶液后，溶液重新呈碱性，酚酞会恢复红色，从而证明甲同学正确；如果是因为的漂白性导致酚酞结构被破坏而褪色，加入溶液后，溶液不会恢复红色，从而证明乙同学正确。 18. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为，不考虑其他杂质）制备绿矾粗产品（）的流程如下： 已知是酸性氧化物 回答下列问题： （1）流程中两次“操作”的名称是_______。 （2）“还原”步骤中溶液由黄色变浅绿色，写出溶液变浅绿色的离子方程式________。 （3）“调pH至5-6”步骤中，写出生成的离子方程式_______。 （4）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 步骤1：取少量滤液a进行________________（填实验名称） 火焰呈____________ 滤液a中含有 步骤2：另取少量滤液a于试管中，依次滴入________________溶液和________________（填化学式） 溶液先无红色，后变红色 滤液a中含有不含。写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式____________ （5）请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：_______________________________。（示例：溶液固体） 【答案】（1）过滤 （2） （3） （4） ①. 焰色试验（或焰色反应） ②. 黄色 ③. ④. （或） ⑤. （或） （5）溶液固体固体 【解析】 【分析】由题给流程图可知，向烧渣中加入稀硫酸，烧渣中的氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，则试剂a为稀硫酸；向反应后的溶液中加入铁粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤得到含有硫酸亚铁和硫酸铝的滤液和含有二氧化硅和铁粉的滤渣，则试剂b为铁粉、分离操作为过滤；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH至5-6，使硫酸铝完全反应生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝滤渣和含有硫酸钠和硫酸亚铁的滤液a；滤液a经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到绿矾粗产品。 【小问1详解】 由分析可知，分离操作为过滤； 【小问2详解】 由分析可知，还原操作发生的反应为溶液中含有的硫酸铁溶液与加入的铁粉发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问3详解】 向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH至5-6发生的反应为滤液中的硫酸铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓； 【小问4详解】 滤液1中含有硫酸钠和硫酸亚铁，取少量滤液1进行焰色试验，若观察到火焰呈黄色，则证明滤液1中含有钠离子；另外取少量滤液a于试管中，依次滴入硫氰化钾溶液和氯水或双氧水，若观察到溶液先无红色，后变红色，则证明含有亚铁离子，氯水与亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问5详解】 硫酸铁加氢氧化钠先转化为氢氧化铁，氢氧化铁加热失水生成氧化铁（铁红），实验方案：。 19. 高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。 Ⅰ、实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：转化过程发生复分解反应。 回答下列问题： （1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_____________（填序号）。 A．将NaOH放在滤纸上称量 B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移 C．容量瓶洗净之后未干燥 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应： （未配平） ①若有发生该副反应，该过程中转移电子数目为_____________； ②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为________。 （3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：_____________________。 Ⅱ、工业干法制备高铁酸钾： 第一步反应为：； 第二步反应为：。 （4）该第一步反应中氧化产物为_____________，____________。 （5）试解释第二步反应能发生的原因_____________。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 6:1 （3） （4） ①. ②. （5）相同温度下，反应体系中高铁酸钾的溶解度较小 【解析】 【分析】1．制备次氯酸钠：将标况下（即1 mol）通入溶液（即）中。在冰水浴中，主要发生反应：。两者恰好完全反应，生成和； 2．氧化：向上述溶液中加入浓溶液。在碱性条件下，将氧化为（高铁酸根），自身被还原为； 3．除杂：加入稀溶液，使未反应的沉淀为除去； 4．转化：加入浓溶液，发生复分解反应：。由于的溶解度比小，从而析出晶体； 5．过滤、洗涤：得到产品。 【小问1详解】 A．易潮解且有腐蚀性，放在滤纸上会吸收水分并粘在纸上，导致实际进入溶液的质量偏小，浓度偏小； B．热溶液体积膨胀，立即定容后，冷却至室温时体积会缩小，导致最终溶液体积偏小，浓度偏大； C．定容时还需要加水，瓶内有少量水不影响溶质的量和最终体积，浓度无影响； D．俯视会导致加水不足，液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大； E．摇匀后液面低于刻度线是正常现象（部分液体沾在瓶塞和瓶颈），此时再加水会导致体积偏大，浓度偏小； 故答案选BD。 【小问2详解】 ①配平该歧化反应：从0价变为-1价（）和+5价（）。根据得失电子守恒，生成5个对应1个。方程式为：。反应，转移电子。反应，转移电子为，即。 ②设主反应（生成）生成为，副反应生成为，为。总，总，总。已知。所以。 【小问3详解】 被氧化为（从+3价到+6价，失），被还原为（Cl从+1价到-1价，得）。最小公倍数为6，所以对应。结合碱性环境（）配平电荷和原子：。 【小问4详解】 反应：。从+2价到+6价（），被氧化。中的O（-1价）部分变为（0价），被氧化；部分变为-2价（），被还原。氧化产物是化合价升高得到的产物，即和。 【小问5详解】 是复分解反应。复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。这里能发生是因为在相同温度下，的溶解度比小，会结晶析出，从而推动反应正向进行。 20. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）元素b在元素周期表中的位置是_______。 （2）g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是_______（填化学式）。 （3）下列有关性质的比较，正确的是_______（填字母）。 A. 单质的熔点： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 金属性： D. d单质可在溶液中置换出Cu （4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是_______；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，写出与水反应的化学反应方程式并用双线桥法分析_______。 （5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理_______。 （6）设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：各取少量新制得的e和f的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量的稀盐酸 均出现溶解现象 f的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性：，金属性：e______f 步骤二：各取少量新制得的e和f的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量的________________溶液 e的氢氧化物悬浊液不溶解，_____________________ 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2） （3）BC （4） ①. ②. （5） （6） ①. > ②. ③. 的氢氧化物悬浊液溶解 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a为Li，b为C，c为O，d为Na，e为Mg，f为Al，g为Si，h为S，i为Cl。 【小问1详解】 根据分析，b为C元素，原子序数为6，位于元素周期表第二周期第ⅣA族。 【小问2详解】 同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，其对应的简单气态氢化物的稳定性逐渐增强。g、h、i分别为Si、S、Cl，非金属性最强的是Cl，故最稳定的简单气态氢化物是。 【小问3详解】 A．a为Li，d为Na，同主族元素从上到下碱金属单质的熔点逐渐降低，故熔点，A错误； B．h为S，i为Cl，非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，B正确； C．d为Na，e为Mg，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性，C正确； D．d为Na，将Na投入溶液中，Na会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能置换出Cu，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 c为O，d为Na，两者形成的淡黄色离子化合物为过氧化钠（），由和构成，阴离子与阳离子个数之比为。过氧化钠与水反应的化学方程式为，反应中既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价由-1价部分升高到0价，部分降低到-2价，转移电子数为。 【小问5详解】 d的最高价氧化物对应的水化物为，f单质为Al，两者与水反应生成偏铝酸根和氢气，离子方程式为。 【小问6详解】 e为Mg，f为Al。比较金属性强弱可通过比较其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来实现。步骤一：加入稀盐酸均溶解，说明两者均具有碱性。根据结论中“金属性：e > f”，可知第一空填“”。步骤二：为了证明Al的氢氧化物具有两性而Mg的氢氧化物不具有两性，应加入强碱溶液，即滴入一定量的溶液。现象为Mg的氢氧化物（e）不溶解，而Al的氢氧化物（f）溶解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $