第一章 周末练2 离子反应（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

这是一份高中化学第一章“离子反应”的周测课件，共29页，涵盖电离方程式书写、离子反应及方程式正误判断、离子共存与检验等内容，通过选择、填空及重点强化训练，为学生构建离子反应知识学习支架。 资料特色融合核心素养，如对比NaHSO4在水溶液与熔融状态的电离强化物质结构决定性质的化学观念，结合导电能力曲线分析培养证据推理的科学思维，通过离子推断题提升探究实践能力。适合高一学生夯实基础，培养化学思维，能帮助学生深化理解，为教师提供分层教学素材。

离子反应 周末练2 第 一 章 完成下列电离方程式 (1)H2SO4=== 。 (2)NaOH=== 。 (3)(NH4)2SO4=== 。 (4)硫酸氢钠：在水溶液中NaHSO4=== ，在熔融状态下NaHSO4=== 。 (5)NaHCO3=== 。 2H++S Na++OH- 2N Na++H++S Na++HS Na++HC 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A C D A B A C 题号 9 10 答案 C B 11. (1)Ca2++C===CaCO3↓　产生气体 (2)盐　Ba2++C===BaCO3↓ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12. (1)H2SO4===2H++S　Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O　 Ba2+、OH- (2)沉淀部分溶解，有气泡产生　BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑　 (3)OH- (4)H2SO4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 一、电解质的电离 1.下列叙述正确的是 A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 C.石墨能导电，所以它是电解质 D.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 重点强化训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故B错误； 石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； 熔融的MgCl2能导电且是化合物，所以MgCl2是电解质，故D正确。 2.下列电离方程式中，错误的是 A.Na2CO3===N+C B.HNO3===H++N C.MgCl2===Mg2++2Cl- D.Ba(OH)2===Ba2++2OH- 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 正确的电离方程式为Na2CO3===2Na++C。 3.★★某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于图像的说法正确的是 A.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完 全中和 B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成 的BaSO4不是电解质 C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的 离子导电 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，所以溶液几乎不导电，A错误； AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，B错误； B处溶质是硫酸钡，在水溶液中电离出的离子浓度极小，导电能力接近为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； BC段稀硫酸过量，硫酸电离出H+和S而使溶液导电，D错误。 二、离子反应及离子方程式的正误判断 4.下列实验能发生离子反应的是 A.CO还原氧化铜 B.硫酸与KCl溶液混合 C.Cu片放入ZnSO4溶液 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ CO还原氧化铜，没有离子参加，不属于离子反应，A错误； 硫酸与KCl溶液不发生反应，Cu片放入ZnSO4溶液不反应，B、C错误。 5.离子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是 ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH(醋酸) A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 由题给离子方程式知，相应的H+对应的电解质一定是强酸或强酸的酸式盐，故排除⑤CH3COOH；另外，由于Ba2+能与S反应生成BaSO4白色沉淀，从而排除②H2SO4和④NaHSO4。 6.下列离子方程式书写正确的是 A.氧化铜与稀盐酸混合：CuO+H+===Cu2++H2O B.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+===Zn2++2Ag C.实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O D.氢氧化钡溶液与足量硫酸铜溶液混合：+Ba2+===BaSO4↓ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式：CuO+2H+===Cu2+ +H2O，A错误； 醋酸不拆为离子形式，则大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2CH3COOH ===Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C错误； 氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式：+Ba2++2OH-+Cu2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误。 三、离子共存、离子的检验及推断 7.某无色溶液中存在大量的、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A.Ba2+ B.OH- C.Fe3+ D. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ A项，Ba2+与、H+、Cl-都不发生反应，能大量共存； B项，OH-与、H+都能发生反应，不能大量共存； C项，Fe3+在水溶液中呈棕黄色，在无色溶液中不能大量存在； D项，与H+能发生反应，二者不能大量共存。 8.下列几组离子中可以大量共存的是 A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Cu2+、Cl-、OH-、Ca2+ B.澄清透明的溶液中：、HC、Ca2+、H+ C.滴加酚酞试剂后变红的溶液中：Ba2+、Na+、、K+ D.使pH试纸变蓝的溶液中：Mg2+、Ca2+、Cl-、 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，H+与OH-发生反应生成H2O，Cu2+与OH-发生反应生成沉淀，不能大量共存，故A不选； HC与H+发生反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故B不选； 滴加酚酞试剂后变红的溶液呈碱性，Ba2+、Na+、、K+与OH-互不发生反应，能大量共存，故C选； 使pH试纸变蓝的溶液呈碱性， Mg2+与OH-发生反应，不能大量共存，故D不选。 9.M、N两种溶液各含有如下离子中的三种(两者所含离子不重复)：K+、Ba2+、H+、Cl-、C、OH-。若M溶液中含有Ba2+，下列说法正确的是 A.N溶液中一定大量存在C和H+ B.K+一定存在于M溶液中 C.M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D.向M溶液中加入AgNO3溶液无明显现象 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由于M溶液中含有Ba2+，则C一定存在于N溶液中，推知H+一定大量存在于M溶液中，OH-大量存在于N溶液中，根据溶液呈电中性原则，N溶液中一定存在K+，则M溶液中的离子为Ba2+、H+、Cl-，N溶液中的离子为K+、C、OH-。M、N溶液混合，Ba2+与C、H+与OH-可能恰好完全反应，而K+、Cl-不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在K+、Cl-两种离子，C正确； 由于M溶液中存在Cl-，所以加入AgNO3溶液会出现AgCl白色沉淀，D错误。 10.★★某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A.气体1通入澄清石灰水中，溶液先变 浑浊后变澄清 B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C.原溶液中阳离子的数目一定大于阴离子数目 D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含C，不能含与C反应的Ba2+及蓝色的Cu2+和棕黄色的Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含S；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量盐酸，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、S、C，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。 11.实验室有以下三种溶液：①Ca(OH)2　②Na2CO3　③HCl，分别取少量溶液两两混合，进行以下实验： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 序号 操作 现象 离子方程式 ⅰ ①+② 产生白色沉淀 a ⅱ ②+③ b C+2H+===H2O+CO2↑ (1)将表格补充完整。a.　　　　　　　 　　；b.　　　 　。  (2)除酸、碱外，②试剂还可能与　　类(物质类别)反应，任选其中一种物质写出对应反应的离子方程式：　　　　　　 。  Ca2++C===CaCO3↓ 产生气体 盐 Ba2++C===BaCO3↓ 12.某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图所示探究活动。 向A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1)H2SO4的电离方程式为___________ ___________，B试管中发生反应的离子方程式为_______________________ _______________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是_____ ______。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 H2SO4=== 2H++S Ba2++2OH-+2H++S=== BaSO4↓+2H2O Ba2+、 OH- 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 先将B试管中反应后所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化质量增加，说明B试管中液体反应后，氢氧化钡有剩余，故B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是Ba2+、OH-。 (2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到_________________________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为________ 　　　 　　　 　。  沉淀部分溶解，有气泡产生 2H+===Ba2++H2O+CO2↑ C中沉淀可能只有硫酸钡，也可能是硫酸钡与碳酸钡混合物，若证明是混合物只需证明含有碳酸钡即可，故加入硝酸沉淀部分溶解。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 BaCO3+ 该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。 猜想一：Na+、Ba2+、OH- 猜想二：Na+、、 猜想三：Na+、OH-、 猜想四：Na+、OH-、 (3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，该离子为　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 OH- B试管反应后为氢氧化钡溶液，若A中是硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，则反应后必定剩余氢氧根离子。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (4)小组同学向滤液中加入一种物质，观察到有白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可能为　　　　。  H2SO4 本课结束 第 一 章 $