第一章 第三节 微专题2 氧化还原反应方程式的配平（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

该高中化学课件聚焦氧化还原反应方程式配平，以正向配平的依据（得失电子、质量、电荷守恒）为起点，通过“标价态-列变化-求总数-配原子-查守恒”步骤搭建学习支架，衔接逆向配平、离子方程式配平等技巧，形成完整知识脉络。 其亮点在于以科学思维为核心，通过步骤化示例（如H₂O₂与H₂CrO₄反应配平）和多样化题型（歧化反应、缺项配平）培养学生证据推理能力，结合跟踪训练解析强化科学探究与实践。学生能系统掌握配平方法，教师可直接用于课堂教学提升效率。

氧化还原反应方程式的配平 微专题2 第 一 章 　 第 三 节 一、正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤 1.氧化还原反应方程式配平的依据 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价_________ =化合价 。 (2)质量守恒：反应前后元素的 和原子的 不变。 (3)电荷守恒(离子方程式)：反应前后电荷总数不变。 升高总数 降低总数 种类 个数 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 以H2O2+H2CrO4——O2↑+Cr(OH)3↓+H2O为例 (1)标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 H2+H2O4——↑+(OH)3↓+H2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。 (3)求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。 计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。 (4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 3H2O2+2H2CrO4——3O2↑+2Cr(OH)3↓+2H2O (5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成长等号，标注反应条件。 3H2O2+2H2CrO4===3O2↑+2Cr(OH)3↓+2H2O 二、配平氧化还原反应方程式的常用技巧 题型1　逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1　　　S+　　KOH　　　　　K2S+　　K2SO3+　　H2O  分析 硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是 产物，K2SO3是 产物。 (1)化合价的变化，生成“1个K2S”化合价 价，生成“1个K2SO3”化合价 价，化合价变化的最小公倍数为 ，因而K2S化学计量数为 ，K2SO3的化学计量数为 。 (2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为 。 (3)再根据K原子守恒配出KOH的化学计量数为 。 (4)最后定H2O的化学计量数为 。 还原 氧化 降低2 升高4 4 2 1 3 6 3 题型2　离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 例2　　　Mn+　　H++　　H2O2===　　Mn2++　　O2↑+　　H2O  分析 先根据得失电子守恒确定氧化剂Mn、还原剂H2O2、还原产物Mn2+、氧化产物O2的化学计量数分别是 、 、 、 ；根据电荷守恒确定H+的化学计量数为 ，根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为 ，最后用O原子守恒检验。 2 5 2 5 6 8 题型3　缺项配平类[一般缺的为酸(H+)、碱(OH-)、水] (1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 例3　　　Mn+　　I-+　   ===　　Mn2++　　I2+　　H2O   2 10 16H+ 2 5 8 1.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3　　 HNO3+N2↑+H2O，下列说法错误的是 A.配平后H2O的系数为6 B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D.氧化产物和还原产物的质量之比为5∶3 √ 跟踪训练 利用化合价升降法，配平化学方程式为5NH4NO3　　　2HNO3+4N2↑ +9H2O。由配平后的化学方程式可知，H2O的化学计量数为9，A错误； NH4NO3中所含N元素化合价升高，部分所含N元素化合价降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，B正确； 该反应中反应物只有一种，属于分解反应，该反应中有元素化合价改变，属于氧化还原反应，C正确； 氧化产物(5→)和还原产物(3→)的质量之比为∶= 5∶3，D正确。 2.已知碱性溶液中，Cl2+CN-+X===Cl-+N2+CO2+Y(方程式未配平)，已知CN-中N元素为-3价，下列说法错误的是 A.X为OH-，Y为H2O B.反应中被氧化的元素为N、C C.若生成1个N2，则反应中转移6e- D.氧化性：Cl2>N2 √ 该反应中N元素化合价从-3价升高到0价，C元素化合价由+2价升高到+4价，氯元素化合价从0价降低到-1价，则根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平方程式：5Cl2+2CN-+8OH-===10Cl-+N2+2CO2+4H2O。由分析可知，X为OH-，Y为H2O，故A正确； 反应中， N、C元素化合价升高，被氧化，故B正确； 若生成1个N2，5个Cl2中氯元素化合价由0价降低到-1价，则反应中转移10e-，故C错误； 氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：Cl2>N2，故D正确。 3.工业上制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A.反应1中，MnO2做氧化剂 B.反应2的离子方程式为2Fe3++SO2+ 2H2O===2Fe2++4H++ C.脱硫的最终产物为MnSO4 D.上述过程中需补充Fe3+ √ 反应1为MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O，反应2为2Fe3++SO2+ 2H2O===2Fe2++4H++，总反应为MnO2+SO2　　　MnSO4。上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，不需要补充Fe3+，故选D。 4.配平下列化学方程式。 (1)　　Mg+　　CO2　　 　　C+　　MgO  (2)　 Na2SO3+　 KIO3+　 H2SO4===　 Na2SO4+　 K2SO4+　 I2+　 H2O 2 1 1 2 5 2 1 5 1 1 1 反应中各元素化合价的变化：S元素由Na2SO3中的+4价升高为Na2SO4中的+6价，共升高2价，I元素由KIO3中的+5价降低为I2中的0价，共降低10价，化合价变化值的最小公倍数为10，故Na2SO3的化学计量数为5，I2的化学计量数为1。 5.已知在碱性条件下，发生反应：Fe3++ClO-+OH-――→Fe+Cl-+H2O (未配平)。 (1)Fe中铁元素化合价为　　。  (2)Fe是　　 (填“氧化”或“还原”)产物。  (3)配平该离子方程式：　　　　　 　。  +6 氧化 2Fe3++3ClO-+10OH-===2+3Cl-+5H2O 铁元素化合价由+3价变为+6价，升高3价，氯元素化合价由+1价变为-1价，降低2价，由得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平得2Fe3++ 3ClO-+10OH-===2+3Cl-+5H2O。 本课结束 第 一 章 　 第 三 节 $