第一章 物质及其变化（复习课件） 化学人教版2019必修第一册

单元复习课件 人教版2019必修第一册 第一章 物质及其变化 物质的性质与转化 2 物质的组成与分类 1 知识导航 离子反应 3 氧化还原反应 4 知识导航 明·复习目标 1.掌握物质的常见分类方法 2.理解混合物、纯净物的区别与联系 3.掌握单质、化合物、氧化物等概念及实例 4.熟悉酸、碱、盐的组成与分类标准 5.理解分散系及其分类（如溶液、胶体、浊液） 6.掌握胶体的性质与鉴别方法 7.理解物质转化的基本规律（如酸、碱、盐、氧化物间的反应） 8.能运用分类法分析化学反应的常见类型 物质及其变化 物质的组成与分类 物质的性质与转化 根据物质的组成和性质分类 分散系及其分类 酸、碱、盐的性质 物质的转化 理·核心要点 离子反应 氧化还原反应 电解质及导电性 电解质的电离 离子反应和离子方程式 离子方程式的书写 多角度认识氧化还原反应 氧化还原反应中电子转移的表示方法 氧化剂、还原剂及相关概念 氧化性、还原性强弱比较 01 物质的组成与分类 考点1 物质的组成 单质 元素 化合物 分子 原子 离子 游离态 化合态 组成 构成 构成 构成 同位素 同分异构体 同素异形体 宏观角度 微观角度 物质的组成与分类 汇·考点梳理 构成 物质 汇·考点梳理 物质的组成与分类 定义 同一种元素组成不同的单质 结构不同 ①原子个数不同（O2、O3） ②原子排列方式不同（金刚石、石墨、C60） 性质差异 主要体现在物理性质上 相互转化 属于化学变化，非氧化还原反应 常见同素异形体 ①金刚石、石墨和C60 ②O2和O3 ③P(红磷)和P4(白磷) 考点2 物质的分类——同素异形体 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 无机物 氢化物 氧化物 有机物 金属单质:K、Ca、Na、Fe、Cu 溶液、胶体、浊液、空气 非金属单质:H2、O2、C、S、P 稀行气体单质:He、Ne、Ar、Kr、Xe 甲烷CH4、乙醇C2H5OH、甲醛HCHO、葡萄糖C6H12O6 金属氢化物：NaH、CaH2 非金属氢化物：NH3、PH3 金属氧化物：Na2O、MgO 非金属氧化物：CO2、SO2 酸：HCl、H2SO4 碱：NaOH、Ba(OH)2 盐：NaCl、Na2SO4 考点2 物质的分类——树状分类法 汇·考点梳理 物质的组成与分类 对同类事物按照某种属性进行分类的方法 考点2 物质的分类——交叉分类法 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3 钠盐 根据不同的分类标准对同一物质进行分类的方法。 分类标准 多样化 根据阳离子分类 根据阴离子分类 汇·考点梳理 物质的组成与分类 汤阴县第一中学 汇·考点梳理 考点3 分散系 物质的组成与分类 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 空气 云、雾 烟、霾 汽水 牛奶、酒精溶液 食盐水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金 共 9种分散系 胶体 根据分散剂的状态 液溶胶 固溶胶 Fe(OH)3胶体、墨水、牛奶、血液，鸡蛋清溶液，淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤溶液。 有色玻璃 根据分散质的相对分子质量大小分： 粒子胶体：Fe(OH)3胶体 分子胶体：鸡蛋清溶液，淀粉溶液、蛋白质溶液 气溶胶 云、雾、烟 汇·考点梳理 考点4 胶体 物质的组成与分类 汤阴县第一中学 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 外部特征 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 不稳定 能否透过滤纸 能否透过半透膜 能 鉴别方法 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 不能 1~100nm >100nm 介稳性 能 能 不能 <1nm 不能 无丁达尔效应 有丁达尔效应 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、淀粉溶液 分散系 本质区别 渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作 汇·考点梳理 考点5 溶液、胶体和浊液的区别 物质的组成与分类 汤阴县第一中学 ①制备实验： 在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应的化学方程式为___________________________________。 汇·考点梳理 考点6 Fe(OH)3胶体的制备 物质的组成与分类 特征 内容 主要应用举例 丁达尔效应 当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。 鉴别胶体与溶液 介稳性 胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉 生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等 电泳 胶体粒子在外加电场作用下做定向移动 静电除尘、电泳电镀等 聚沉 加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出 明矾净水、制豆腐、制肥皂等 考点7 胶体的特征及应用 汇·考点梳理 物质的组成与分类 【典例01-1】【根据物质的组成对物质分类】下列物质中，属于纯净物的是（ ） ①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤NH3 ⑥溴水 ⑦液氧 A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦ C 析·典型范例 15 【典例01-2】【物质的分类】将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ） A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D．铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 A 析·典型范例 16 【典例01-3】【分散系】下列关于分散系的说法正确的是（ ） A．光束通过溶液时，可以看到一条光亮的“通路” B．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D．把氯化钠研磨成直径在1~100nm的颗粒然后分散在水中即可形成胶体 C 析·典型范例 17 【典例01-4】【胶体】下列关于胶体和溶液的叙述，正确的是（ ） A．胶体带电荷，溶液不带电荷 B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C．胶体粒子都带电荷，溶液中溶质微粒都不带电荷 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入饱和食盐水，无明显现象 B 析·典型范例 18 【典例01-5】【溶液、胶体和浊液的区别】下列分散系按分散质粒子直径大小排列的是（ ） A．胶体>浊液>溶液 B．胶体>溶液>浊液 C．溶液>胶体>浊液 D．浊液>胶体>溶液 D 析·典型范例 19 【典例01-6】【Fe(OH)3胶体的制备】关于实验室制备氢氧化铁胶体的说法错误的是（ ） A．氢氧化铁胶体是混合物 B．胶体中分散质(胶粒)的直径为1~100nm C．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 D．加入1L沸水中制备胶体，生成的胶粒的物质的量为0.05mol D 析·典型范例 20 【典例01-7】【胶体的特征及应用】下列说法错误的是（ ） A．胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B．当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C．氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B 析·典型范例 21 02 物质的性质与转化 汇·考点梳理 紫色石蕊溶液遇酸显_____。 酸 红色 (Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑) (CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O) 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 盐+H2↑ 盐+H2O (2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O) 盐+H2O 新盐+新酸 从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有____。 H＋ 与指示剂作用 考点1 酸的通性 汇·考点梳理 考点2 碱的通性 与指示剂作用 酚酞溶液遇碱显_____， 红色 紫色石蕊溶液遇酸显______。 碱 (CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O) 与酸反应 与某些盐反应 (2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O) (Ca(OH)2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaOH) 盐+H2O 新碱＋新盐 与酸性氧化物 盐+H2O 蓝色 从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有______。 OH－ 24 汇·考点梳理 考点3 盐的通性 盐 盐 酸 碱 新盐＋新盐 新碱＋新盐 新酸＋新盐 (Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2CO3) CO2↑＋H2O (Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3 ↓+ 2NaOH) (Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3 ↓+ 2NaCl) 从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。 25 汇·考点梳理 碱性氧化物 酸 水 酸性氧化物 碱性氧化物+酸→含氧酸盐+水 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 易溶于水 K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+SO3=Na2SO4 考点4 碱性氧化物 26 汇·考点梳理 酸性氧化物 碱（易溶） 碱性氧化物 酸性氧化物+碱（可溶）→盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐 易溶于水 SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 Na2O+SO3=Na2SO4 水 考点5 酸性氧化物 27 【典例02-1】【酸碱盐及其氧化物】2025年中国空间站，又名天宫空间站，包括天和核心舱，问天实验舱，梦天实验舱已经完美运行。长征系列火箭负责发射任务，天舟货运飞船负责运送物资补给。目前蔡旭哲、宋令东、王浩泽三名宇航员在太空遨游。下列说法错误的是（ ） A．柔性太阳翼将太阳能直接转化为电能 B．长征系列火箭选择热值大，燃烧污染小的燃料，如氢气 C．空间站建设使用的石墨烯是一种传统的无机非金属材料 D．实验舱进行了微重力下合成实验Ca5（PO4）3OH，属于碱式盐 C 析·典型范例 28 【演练02-1】【酸碱盐及其氧化物】如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是（ ） A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．SiO2、Fe3O4 都属于碱性氧化物 A 练·技能实战 29 03 离子反应 汇·考点梳理 电解质 非电解质 酸：H2SO4、HCl；碱：NaOH、Ca(OH)2；盐：NaCl、KNO3；活泼金属氧化物；水。 非金属氧化物(CO2、SO2等，除H2O)；大多数有机物(蔗糖、酒精) 部分非金属氢化物，NH3、CH4等。 考点1 电解质与非电解质 汇·考点梳理 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；(熔融或水溶液中) 三看：是不是自身电离。 判断物质是否属于电解质的依据是什么？ 考点1 电解质与非电解质 汇·考点梳理 考点1 电解质与非电解质 1.电解质与导电性之间没有必然关系 电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体； 能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。 AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质。 2.电解质与溶解性无关 3.导电能力与溶液的浓度和离子所带电荷有关 【深度思考】 33 汇·考点梳理 考点2 电解质的电离 电解质的电离可以用电离方程式表示 如：NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 二守恒 质量守恒：电离前后原子或离子个数相等 电荷守恒：右边阴、阳离子所带电荷总数相等 汇·考点梳理 考点3 电离方程式的书写 1.强电解质在水溶液中完全电离，用“ ▁  ”连接，如H2SO4 H2CO3 H＋＋HC 　 HC H＋＋C H2SO4 2H＋＋S 　 Al（OH）3Al3＋ + 3OH 2.弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ⇌ ”连接 多元弱碱分步电离，书写一步完成 多元弱酸分步电离，分布写，一般以第一步电离为主，如H2CO3 观看 汇·考点梳理 考点4 离子反应 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 实质 既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式 离子反应使溶液中某些离子的浓度减小 从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 观看 汇·考点梳理 考点4 离子反应 离子反应发生的条件 生成难溶物 单质：Cu、Ag、Fe、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等 酸：H2SiO3(硅酸)、 碱：不溶于水的碱、 盐：不溶于水的盐 放出气体 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水 生成挥发性的物质 生成难电离的物质 观看 汇·考点梳理 考点5 离子反应的“拆分原则” 1.六大强酸HCl、H2SO4 （稀） 、 HNO3 、HBr、HI、HClO4 四大强碱KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2（澄清）可拆 2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等易溶易电离的盐可拆 SO42- 除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶）、 Cl-除Ag+、CO32- 只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）、OH- 只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶） 3.弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3不可拆； 4.单质、气体、氧化物，CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl等难溶性盐不可拆； 观看 汇·考点梳理 考点5 离子反应的“拆分原则” 离子方程式中特殊的“拆”与“不拆” 1.三大强酸：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆写为离子符号，而浓硫酸不拆分。 2.微溶物以Ca(OH)2为例： 作生成物时，视为沉淀如石灰乳，不拆分； 作反应物时，澄清溶液如石灰水拆分为离子，浊液不拆分。 3.易溶物以NH3·H2O为例，常常作为生成物来考察： 在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O。 观看 汇·考点梳理 考点5 离子反应的“拆分原则” 离子方程式中特殊的“拆”与“不拆” 5.强酸的酸式酸根离子（如HSO4− ）在水溶液中拆写成H＋和SO42− ，而在熔融状态下HSO4− 不能拆写。 4.弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如HCO3− 、HS－、HSO3− 等。 观看 汇·考点梳理 考点6 离子方程式正误判断 1.离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋ 4.是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应。 3.电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－。 2.物质的拆写是否正确。如氧化物均不拆等。 5.反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O， 观看 汇·考点梳理 考点7 离子共存 能发生复分解反应的离子不能大量共存 1.生成难溶物或微溶物 2.生成气体或挥发性物质 3.生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水) Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、SO42- Ca2+ 与 CO32-、SO42- Ba2+ 与 CO32-、SO32-、SO42- OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ H+ 与CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- OH- 与H+ H+ 与CH3COO-、F-、SiO32-、CN- OH- 与NH4+、HSO3-、HCO3- 观看 汇·考点梳理 考点7 离子共存 “三看 ”突破溶液中离子能否大量共存问题 1.一看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”； 是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 观看 汇·考点梳理 考点7 离子共存 “三看 ”突破溶液中离子能否大量共存问题 2.二看条件(题干是否有隐含条件) ①“无色透明”溶液不存在有色离子 例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色)； ②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子； 例如： H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、OH－等； ③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 例如： OH－与H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等； 观看 汇·考点梳理 考点7 离子共存 “三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 3.三看反应 能否生成难溶物或微溶物 例如：Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO32-、SO42-都不能大量共存； 能否生成水 例如：在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； 能否生成挥发性物质 例如： H＋与CO32- 、HCO3-、S2-等不能大量共存。 观看 汇·考点梳理 考点8 离子检验、推断与提纯 常见离子的检验方法 SO42-：向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42- Cl-：向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- CO32-：向待测液中加入BaCl2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- 观看 汇·考点梳理 考点8 离子检验、推断与提纯 离子推断：坚持“四项基本原则” 肯定性原则 互斥性原则 进出性原则 守恒原则(电中性原则) 物质提纯（除杂原则）：不增不减、易分离、易复原 除杂试剂选取：不能引入新杂质 不能损耗或减少被提纯物质的量 被提纯物质与杂质易分离 被提纯物质易复原 观看 汇·考点梳理 考点9 与“量”有关的离子方程式的书写 1.连续反应型：反应生成的离子因又能跟剩余的反应物继续反应而跟用量有关。 常见的是CO2、SO2通入碱液中： CO2+OH- =HCO3- 澄清石灰水Ca(OH)2中通入少量CO2 澄清石灰水Ca(OH)2中通入过量CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 观看 汇·考点梳理 考点9 与“量”有关的离子方程式的书写 2.量多量少型：谁“少”定谁为“1” (1)少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- === CaCO3↓ + CO32- + 2H2O (2)少量NaOH和足量的Ca(HCO3)2反应 OH- + HCO3- + Ca2+ === CaCO3↓ + H2O 观看 汇·考点梳理 考点9 与“量”有关的离子方程式的书写 3.离子配比型：谁“恰好”谁为主 (1)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性的离子方程式： (2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至Ba2+恰好沉淀时的离子方程式： Ba2+ + 2OH - + SO42- + 2H+ = BaSO4↓+ 2H2O 分析：OH -：H+ = 1 : 1 分析：Ba2+：SO42- = 1 : 1 Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4↓ + H2O 观看 【典例01-1】【 电解质】电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是（ ） A．漂精粉 B．造影剂——钡餐 C．液态氯化氢 D．熔融的蔗糖 C 析·典型范例 51 【典例01-2】【 电解质的电离】电解质在水溶液里或熔融状态下能够产生自由移动的离子，下列物质中没有自由移动的离子的是（ ） A．AgNO3溶液 B．K2SO4溶液 C．Al2O3固体 D．熔融NaCl C 析·典型范例 52 【典例01-3】【 离子方程式正误判断】下列离子方程式书写正确的是（ ） A． 溶液与少量 溶液反应： B．向 溶液加入NaOH溶液： C．铁和稀盐酸反应： D． 溶液与稀硫酸反应： A 析·典型范例 53 【典例01-4】【 离子共存】在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是(　　 ) 析·典型范例 A．Fe3＋、 K＋、 Cl－、 NO3－　 B．Ag＋、 Na＋、 NO3－、Cl－ C．Zn2＋、 Al3＋、 SO42－、OH－ D．Ba2＋、 NH4＋、Cl－、 HCO3－ A 54 04 氧化还原反应 汇·考点梳理 考点1 氧化还原反应的本质 宏观特征 微观本质 元素化合价的升降 电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移） 根本原因 化合价升降、电子转移、反应类型的关系： 升失氧，降得还 升失还(原剂)——被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 降得氧(化剂)——被还原，物质发生还原反应，得到还原产物 56 汇·考点梳理 考点2 氧化剂和还原剂有关概念辨析 氧化剂 氧化性 还原产物 反应物中所含元素化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性，本身被还原。 物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，且物质得电子越容易氧化性越强。 生成物中氧化剂被还原后生成的物质。 57 汇·考点梳理 考点2 氧化剂和还原剂有关概念辨析 还原剂 还原性 氧化产物 反应物中所含元素化合价升高即失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性，本身被氧化。 物质失电子性质，还原剂具有还原性，且物质失电子越容易还原性越强。 生成物中还原剂被氧化后生成的物质。 58 汇·考点梳理 考点3 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂: 具有氧化性，易得电子，化合价降低 O2 、 Cl2 CuO 、 Fe2O3 KMnO4 、K2Cr2O7 、 浓H2SO4 、HNO3 、 KClO3 Fe3+ 、 H+ 活泼的非金属单质 高价的氧化物 高价的含氧酸及其盐 某些阳离子 59 汇·考点梳理 考点3 常见的氧化剂和还原剂 还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高 K、 Na 、Mg 、 Fe 、 Al 某些非金属单质 H2 、C 变价元素的低价态物质 CO 、 H2S、 Cu2O I-、 S2- 活泼的金属单质 某些阴离子 中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。 60 汇·考点梳理 考点4 物质的氧化性或还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应方程式比较 2.根据金属性和非金属性的活动性顺序比较： 非金属单质的氧化性越强， 对应阴离子的还原性越弱。 金属单质的还原性越强， 对应阳离子的氧化性越弱。 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 汇·考点梳理 考点4 物质的氧化性或还原性强弱的比较 3.根据元素周期表比较 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 4.根据反应条件比较 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O △ 氧化性： KMnO4 MnO2 > ___ 汇·考点梳理 考点4 物质的氧化性或还原性强弱的比较 5. 根据被氧化(或被还原)的程度比较 不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS 氧化性 Cl2 S > Cu＋2Fe3+= Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3+ = 3Zn2＋＋2Fe 还原性 Zn Cu > 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： 汇·考点梳理 考点4 物质的氧化性或还原性强弱的比较 (6) 根据外界影响因素比较： 酸碱性 氧化性：浓H2SO4 —— 稀H2SO4 浓度 > > 氧化性： NO3_ (H＋) —— NO3_ (OH_) > 温度 浓HNO3 —— 稀HNO3 氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷） 还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷） 例如： 同一物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；例如 同一物质，所处的环境酸（碱）性越强，其氧化性（还原性）越强；例如 汇·考点梳理 考点5 氧化还原反应的基本规律 守恒规律： 还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数（微观本质） 化合价升高总数 = 化合价降低总数（宏观特征） 应用：氧化还原反应方程式的配平和计算 价态规律： 应用：(1)利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。 (2)可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。 归中规律：高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价” 歧化规律：中间价态→高价＋低价 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时： Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 汇·考点梳理 考点4 物质的氧化性或还原性强弱的比较 强弱/先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。 例如：已知还原性：I－>Fe2＋>Br－， 当把Cl2通入FeBr2溶液时：Cl2的量不足时，首先氧化Fe2＋； 当把Cl2通入FeI2溶液时，Cl2的量不足时，首先氧化I－。 汇·考点梳理 考点4 物质的氧化性或还原性强弱的比较 强弱/先后规律 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。 例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉， 氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋ 铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 汇·考点梳理 考点5 氧化还原反应方程式的配平 配平原则 电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 = 化合价降低总数 质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 ==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 汇·考点梳理 考点5 氧化还原反应方程式的配平 配平步骤： 标变价 列得失 求总数 标出变价元素的化合价 列出得失电子数 最小公倍数法配平使得失电子守恒（确定氧化剂与还原剂的系数） 配系数 用原子守恒法配平其它物质的化学计量数 查守恒 检查原子、电荷是否守恒，并将短线改等号 只有离子方程式需要检查电荷是否守恒! 【典例01-1】【 氧化还原反应的本质】下列说法正确的是（ ） A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．氧化还原反应中一定存在电子的转移 C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D．失电子多的金属还原性强 C 析·典型范例 70 【典例01-2】【 氧化剂和还原剂有关概念辨析】下列说法正确的是（ ） A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．氧化还原反应中一定存在电子的转移 C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D．失电子多的金属还原性强 B 析·典型范例 71 【典例01-3】【常见的氧化剂和还原剂】ClO2是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 === 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O， 其中还原剂是（ ） A．KClO3 B．H2C2O4 C．ClO2 D．CO2 C 析·典型范例 72 【典例01-4】【 物质的氧化性或还原性强弱的比较】根据反应式： （1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+， 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A.Br-、Fe2+、I-　　 B.I-、Fe2+、Br- 　 C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- B 析·典型范例 73 【典例01-5】【 氧化还原反应】不同条件下，当 与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 析·典型范例 74 【典例01-5】【 氧化还原反应】 下列说法不正确的是（ ） A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②， 的还原性随酸性减弱而增强 D．随反应进行，①②体系pH均增大 A 析·典型范例 75 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019必修第二册 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl $$