第一章 第二节 第2课时 离子反应（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

该高中化学课件聚焦离子反应，通过Na₂SO₄与BaCl₂反应的实验探究导入，结合电离方程式分析离子变化，构建微观实质与宏观现象的联系，为理解离子反应条件及离子方程式书写提供学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过导电能力变化等实验培养科学探究能力，结合“思考”“应用体验”引导证据推理和模型建构，如离子方程式“拆与不拆”原则的辨析。学生能深化微观认识和科学思维，教师可依托系统资源提升教学效率。

离子反应 第2课时 第 一 章 　 第 二 节 1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。 核 心 素 养 发 展 目 标 内 容 索 引 课时对点练 一、离子反应及发生的条件 二、离子方程式 < 一 > 离子反应及发生的条件 1.实验探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)。 现象 分析 生成白色沉淀 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 Na2SO4===__________ BaCl2===__________ 混合前两种溶液中的离子 Na2SO4：___________ BaCl2：__________ 混合后溶液中的离子 离子数目减少， 离子数目不变 反应实质 S与Ba2+发生化学反应，生成难溶的_______ 2Na++S Ba2++2Cl- Na+、S Ba2+、Cl- Ba2+、S Na+、Cl- BaSO4 2.离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应属于离子反应。 离子 下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液 提示　能，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 提示　能，H+与OH-反应生成H2O。 (3)盐酸与碳酸钠溶液 提示　能，H+与C反应生成CO2和H2O。 思考 (4)CH3COONa溶液与稀盐酸 提示　能，CH3COO-与H+反应生成CH3COOH。 (5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 提示　不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。 (6)锌与CuSO4溶液 提示　能，Zn与Cu2+发生置换反应。 思考 3.离子反应的实质 (1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。 (2)离子反应使溶液中某些离子的浓度 。 相互交换离子 减小 离子反应发生的条件 归纳总结 特别提醒　离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。 1.下列对于离子反应的表述正确的是 A.离子反应中一定有沉淀生成 B.有气体生成的反应一定是离子反应 C.复分解型离子反应发生的条件是必须有水生成 D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应属于离子反应 √ 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应有离子参加，属于离子反应。 应用体验 2.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是 A.Cu2+ B.Fe3+ C.S D.H+ √ 凡是能与OH-反应的离子，其数目均会减少，Cu2+、Fe3+、H+均可以与OH-反应；而S不与OH-反应，离子数目不会减少。 返回 应用体验 < 二 > 离子方程式 1.离子方程式的概念 用实际参加反应的 的符号来表示反应的式子。 2.离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： (1)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)：_________________ ________________。 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示： 。 离子 BaCl2+Na2SO4=== BaSO4↓+2NaCl 2Na++S+Ba2++2Cl-===BaSO4↓+2Na++2Cl- (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：_____________________。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 S+Ba2+===BaSO4↓ 3.离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则 思考1 仔细观察下列离子方程式，结合你写的离子方程式，思考下列问题。 ①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+2H+===Zn2++H2↑ ②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O ③将二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O ④铁置换硫酸铜溶液中的铜：Fe+Cu2+===Fe2++Cu ⑤NH3·H2O(弱碱)溶液与醋酸(弱酸)混合：NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO- +N+H2O (1)讨论书写离子方程式时，哪些类型的物质应改写成离子形式？哪些物质直接写化学式？ 提示　强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式，而单质、氧化物、气体、难溶性物质、弱酸、弱碱等直接用化学式表示。 思考1 (2)你还发现了离子方程式书写的哪些规律？ 思考1 提示　离子方程式书写时要注意电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等)与质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)。 特别提醒　①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OH-的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 ③物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 思考2 4.离子方程式的意义 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 强酸、强碱发生 中和反应的实质 强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水 根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还可以表示 的离子反应。 HCl+NaOH===NaCl+H2O H++OH-===H2O HCl+KOH===KCl+H2O H++OH-===H2O H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O H++OH-===H2O 某个具体 同一类型 (1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：____________________ __________________； NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式： 。 (2)判断正误 ①酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-===H2O ②H++OH-===H2O仅表示强酸与强碱的中和反应 2H++S+Ba2++2OH- ===BaSO4↓+2H2O H++OH-===H2O × × 思考3 1.下列各组离子反应可用H++OH-===H2O表示的是 A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸 C.醋酸和氢氧化钠 D.硝酸和氢氧化钠 √ 氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++S===2H2O+ BaSO4↓，A不符合题意； 氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，B不符合题意； 醋酸是弱酸，弱酸不能拆，C不符合题意； 硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为H++OH-===H2O，D符合题意。 应用体验 2.书写下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀盐酸：　　　　　 　。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：________________________ _______。 (3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：　 　　　　　。 (4)铁与稀硫酸反应生成氢气：　　　　　 　。 MgO+2H+===Mg2++H2O CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑ +H2O C+2H+===CO2↑+H2O Fe+2H+===Fe2++H2↑ 返回 应用体验 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D C C B C C D 题号 9 10 11 　12 答案 C D B C 13. (1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O　Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O (2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O　Fe+2H+===Fe2++H2↑ (3)Ca2++C2===CaC2O4↓ (4)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)bc (2)电离 (3)Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O (4)溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组一　离子反应及发生的条件 1.下列物质中，不能发生离子反应的是 A.Na2SO4和CuCl2 B.Ba(NO3)2和Na2CO3 C.CO2和KOH D.CaCO3和HCl 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ Na2SO4和CuCl2不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生离子反应；Ba(NO3)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀；CO2和KOH反应生成碳酸钾和水；CaCO3和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 2.下列有关反应中不属于离子反应的是 A.Na2CO3与澄清石灰水的反应 B.氢氧化铜与稀硫酸的反应 C.锌与氯化铜溶液的反应 D.CO2与生石灰的反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ CO2与生石灰反应生成碳酸钙的反应不是在溶液中进行，也没有离子参加反应。 3.对于离子反应，下列说法正确的是 A.参加离子反应的一定都是电解质 B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误； 离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe+CuSO4===FeSO4 +Cu的反应中，Fe2+的浓度是增大的，B错误； 复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，而有些离子反应就不一定满足这些条件，如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，D错误。 4.某同学在实验室进行如右实验： 以下结论正确的是 A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液 不反应 B.Ⅱ中的沉淀为CuCl2 C.Ⅲ中反应的离子方程式为2H++ Zn===Zn2++H2↑ D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验       现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H++OH-===H2O，A错误； Ⅱ中发生的反应为Ba2++S===BaSO4↓，沉淀为BaSO4，B错误； Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑，C正确，D错误。 题组二　离子方程式 5.下列物质在离子方程式中需用化学式表示的电解质是 A.CO2 B.H2O C.HNO3 D.NaOH 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 6.下列反应能用H++OH-===H2O表示的是 A.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O B.2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl C.NaOH+HCl===NaCl+H2O D.Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 CO2在离子方程式中保留化学式，反应的离子方程式为CO2+2OH-=== +H2O，A错误； 该反应的离子方程式为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓，B错误； 氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，离子方程式为Mg(OH)2 +2H+ ===Mg2++2H2O，D错误。 7.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是 A.OH-+HCl===H2O+Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2 C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ D.Fe+2H+===Fe3++H2↑ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H++OH-===H2O，A项错误； 氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓，B项错误； 铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+===Fe2++Cu，C项正确； 铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成FeCl2和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，D项错误。 8.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 CaCO3与HCl反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，Na2CO3与HCl反应的离子方程式为+2H+===CO2↑+H2O，A不符合题意； BaCl2与H2SO4反应的离子方程式为+Ba2+===BaSO4↓，Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O，B不符合题意； K2CO3与HCl反应的离子方程式为+2H+===CO2↑+H2O，NaHCO3与HCl反应的离子方程式为+H+===CO2↑+H2O，C不符合题意。 9.将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 离子方程式 化学方程式 A H++OH-===H2O CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O B C+2H+===CO2↑+H2O BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O C Ca2++C===CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3 D Cu+2Ag+===Cu2++2Ag Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O，改写错误，A不符合题意； BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O，改写错误，B不符合题意。 10.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①2OH-+CO2===C+H2O ②Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O ③Ag++Cl-===AgCl↓ ④Fe+Cu2+===Fe2++Cu A.①③　　　B.②④ C.②③ 　D.没有 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①可以表示CO2与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应，如CO2与NaOH溶液或KOH溶液的反应；②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4等物质的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，如AgNO3与NaCl、HCl的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe与CuSO4、CuCl2的反应。 11.下表中对离子方程式的评价合理的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： C+2H+===CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐 色：Fe3++3H2O　 Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液： OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓ 正确 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+ 2H2O，故A错误； 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3+2H+===CO2↑+H2O+Mg2+，MgCO3不能拆成离子形式，故B正确； 制备的是Fe(OH)3胶体，不能标有“↓”符号，故C错误； 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓，故D错误。 12.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I表示) A.曲线A B.曲线B C.曲线C D.曲线D 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度变化，进而确定导电能力的变化。发生的化学反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O，逐滴加入稀硫酸时，溶液中的Ba2+与OH-浓度会减小，导电能力降低至几乎为零；当加入硫酸过量后溶液中H+与浓度会增加，溶液的导电能力又会增强，导电能力逐渐增大，直到和原来接近，溶液中溶液的导电性变化是强→弱(水有微弱的导电性)→强，曲线C符合导电性的变化趋势。 13.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为______________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体，离子方程式是　　　　　　　　 　　　。  (2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是　　　　　　 　　；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是　　　　　 　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe+2H+===Fe2++H2↑ (3)菠菜中含有丰富的草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有较多的钙盐。若豆腐与菠菜一起烹饪，上述物质会发生复分解反应生成草酸钙沉淀等物质。写出草酸钠(Na2C2O4)与可溶性钙盐反应的离子方程式：______________ ______________。 (4)洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2]，写出相关反应的离子方程式：__________________ ________________________________________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ca2++C2 ===CaC2O4↓ +H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O CaCO3+2H+===Ca2+ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.某小组以Ba(OH)2、H2O、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。   ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol·L-1 H2SO4，灯泡变化如下： 亮　　　暗　　　 熄灭　　　　亮 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生　　　(填字母)反应。  a.置换 b.酸碱中和 c.复分解 d.氧化还原 (2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后Ba(OH)2发生了　　　。  bc 电离 Ba(OH)2粉末中的离子不能自由移动，故①中灯泡不亮，②加水后，Ba(OH)2发生电离生成了自由移动的离子。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因：____________________ __________________。 Ba2++2OH-+2H++ ===BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成BaSO4和H2O，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗；离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ ===BaSO4↓+2H2O。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。 (4)加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是______________________ 　　 　　　　　　 　。  通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 返回 溶液中一直存在没有参 与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 第 一 章 　 第 二 节 本课结束 $