第1章 第2节 第2课时 离子反应-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课时作业（人教版）

对应学生课时P110

一、选择题

1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是(　　)

A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合

B．锌片投入稀硫酸中

C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2

D．H2和O2反应生成水

解析：B　[A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的离子反应；D项不是离子反应。]

2．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是(　　)

A．Na＋、Ca2＋、SO、Cl－

B．H＋、Mg2＋、CO、S2－

C．K＋、Mg2＋、SO、NO

D．K＋、Na＋、NO、SO

解析：C　[A项，Ca2＋与SO生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，H＋与CO、H＋与S2－可生成气体CO2、H2S，不能大量共存，Mg2＋与CO生成MgCO3沉淀不能大量共存；C项，四种离子可大量共存，且加入OH－能与Mg2＋生成Mg(OH)2白色沉淀；D项，四种离子可大量共存，但加入OH－不能产生白色沉淀。]

3．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是(　　)

A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应

B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应

C．KOH(aq)和Na2SO4的反应

D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应

解析：B　[A中Cu(OH)2(s)不溶于水，离子方程式中应写成化学形式；C中KOH(aq)和Na2SO4不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。]

4．下列离子方程式中，正确的是(　　)

A．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO===CuSO4

解析：B　[A选项，稀盐酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易

分解，应写成CO2↑和H2O的形式；D选项，氧化铜应写成化学式，反应的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。]

5．某工厂排出的废水没有特殊颜色，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成，推测下列哪一组离子符合这一情况(　　)

A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO

B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋

C．NH、CO、NO、Na＋

D．NH、Cl－、HCO、K＋

解析：A　[A项加入OH－有Mg(OH)2沉淀生成，加入H＋有CO2气体生成，符合题意；B项Cu2＋显蓝色；C、D项加入OH－没有沉淀生成。]

6．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl

B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4

C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3

D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3

解析：D　[A中离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；B中离子方程式分别为Ba2＋＋SO===BaSO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C中离子方程式分别为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O和HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；D中离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。]

7．向Na2CO3溶液中加入过量的稀硫酸充分反应后得到溶液M。下列各组离子能在溶液M中大量共存的是(　　)

A．K＋、Mg2＋、NO、Cl－

B．Ba2＋、H＋、K＋、Cl－

C．Na＋、Cu2＋、HCO、NO

D．Mg2＋、Na＋、OH－、SO

解析：A　[A.溶液M中含有Na＋、H＋、SO，K＋、Mg2＋、NO、Cl－，在酸性条件下稳定，且与M中离子不反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，A正确；B.溶液M中含有SO，Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；C.溶液M呈酸性，HCO与H＋反应生成CO2气体，不能大量共存，C错误；D.溶液M呈酸性，OH－与H＋反应生成水，且Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。]

8．矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在(　　)

A．OH－　 B．Ag＋　　C．Na＋　　D．Ba2＋

解析：C　[OH－与Mg2＋反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；Ag＋能够与Cl－反应生成氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；Na＋不与Mg2＋、Cl－、K＋、SO发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；Ba2＋与SO发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误。]

9．(双选)向Y的水溶液中缓慢滴加(通入)X，测得Y溶液的电导率曲线如下图所示。下列选项中，各段对应的离子方程式书写有误的是(　　)

解析：BD　[A.溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当钡离子恰好反应时达到a点，继续滴加NaHSO4溶液，氢氧根离子继续和氢离子反应生成水，导电性继续减小，氢氧根离子恰好反应时，达到b点，之后滴加过量NaHSO4溶液，不再反应，溶液导电性又有所增大，故ab段反应：OH－＋H＋===H2O，A正确；B.稀硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；cd段反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；C.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时导电性最小，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙生成可溶性碳酸氢钙，溶液导电性增强，ef段反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，C正确；D.氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢离子、氯离子，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，