第1章 第2节 第2课时 离子反应-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课时作业（人教版）

**基本信息** 本同步练习聚焦离子反应核心知识，通过基础概念辨析、中档综合应用、提升实验探究的三层设计，构建从单一知识点到实际问题解决的递进式巩固路径，适配新授课"基础巩固+能力提升"教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|离子反应判断、离子共存、离子方程式书写|选择题1-4题直接考查概念，强化"物质性质决定反应"的化学观念| |中档|离子反应综合分析、实际情境应用|选择题5-8题结合矿物质水成分等真实情境，培养科学思维| |提升|图像分析、实验探究与问题解决|双选9-10题及非选择题通过曲线分析和污水处理实践，发展科学探究与实践能力|

对应学生课时P110 一、选择题 1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是(　　) A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D．H2和O2反应生成水 解析：B　[A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的离子反应；D项不是离子反应。] 2．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是(　　) A．Na＋、Ca2＋、SO、Cl－ B．H＋、Mg2＋、CO、S2－ C．K＋、Mg2＋、SO、NO D．K＋、Na＋、NO、SO 解析：C　[A项，Ca2＋与SO生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，H＋与CO、H＋与S2－可生成气体CO2、H2S，不能大量共存，Mg2＋与CO生成MgCO3沉淀不能大量共存；C项，四种离子可大量共存，且加入OH－能与Mg2＋生成Mg(OH)2白色沉淀；D项，四种离子可大量共存，但加入OH－不能产生白色沉淀。] 3．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是(　　) A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应 B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应 C．KOH(aq)和Na2SO4的反应 D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应 解析：B　[A中Cu(OH)2(s)不溶于水，离子方程式中应写成化学形式；C中KOH(aq)和Na2SO4不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。] 4．下列离子方程式中，正确的是(　　) A．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO===CuSO4 解析：B　[A选项，稀盐酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2↑和H2O的形式；D选项，氧化铜应写成化学式，反应的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。] 5．某工厂排出的废水没有特殊颜色，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成，推测下列哪一组离子符合这一情况(　　) A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋ C．NH、CO、NO、Na＋ D．NH、Cl－、HCO、K＋ 解析：A　[A项加入OH－有Mg(OH)2沉淀生成，加入H＋有CO2气体生成，符合题意；B项Cu2＋显蓝色；C、D项加入OH－没有沉淀生成。] 6．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 解析：D　[A中离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；B中离子方程式分别为Ba2＋＋SO===BaSO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C中离子方程式分别为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O和HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；D中离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。] 7．向Na2CO3溶液中加入过量的稀硫酸充分反应后得到溶液M。下列各组离子能在溶液M中大量共存的是(　　) A．K＋、Mg2＋、NO、Cl－ B．Ba2＋、H＋、K＋、Cl－ C．Na＋、Cu2＋、HCO、NO D．Mg2＋、Na＋、OH－、SO 解析：A　[A.溶液M中含有Na＋、H＋、SO，K＋、Mg2＋、NO、Cl－，在酸性条件下稳定，且与M中离子不反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，A正确；B.溶液M中含有SO，Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；C.溶液M呈酸性，HCO与H＋反应生成CO2气体，不能大量共存，C错误；D.溶液M呈酸性，OH－与H＋反应生成水，且Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。] 8．矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在(　　) A．OH－　 B．Ag＋　　C．Na＋　　D．Ba2＋ 解析：C　[OH－与Mg2＋反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；Ag＋能够与Cl－反应生成氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；Na＋不与Mg2＋、Cl－、K＋、SO发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；Ba2＋与SO发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误。] 9．(双选)向Y的水溶液中缓慢滴加(通入)X，测得Y溶液的电导率曲线如下图所示。下列选项中，各段对应的离子方程式书写有误的是(　　) 试剂X 试剂 电导率曲线 离子方程式 A 硫酸氢 钠溶液 氢氧 化钡 ab段：OH－＋H＋===H2O B 硫酸 溶液 氢氧 化钡 cd段：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C 二氧 化碳 氢氧 化钙 ef段：CaCO3＋CO2 ＋H2O===Ca2＋＋2HCO D 氯气 亚硫 酸钠 gh段：SO＋H2O＋Cl2===SO＋2HCl 解析：BD　[A.溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当钡离子恰好反应时达到a点，继续滴加NaHSO4溶液，氢氧根离子继续和氢离子反应生成水，导电性继续减小，氢氧根离子恰好反应时，达到b点，之后滴加过量NaHSO4溶液，不再反应，溶液导电性又有所增大，故ab段反应：OH－＋H＋===H2O，A正确；B.稀硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；cd段反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；C.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时导电性最小，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙生成可溶性碳酸氢钙，溶液导电性增强，ef段反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，C正确；D.氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢离子、氯离子，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，gh段反应：SO＋H2O＋Cl2===SO＋2H＋＋2Cl－，D错误。] 10．向15 mL饱和Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1稀盐酸，溶液pH和生成的CO2的浓度随时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是(　　) A．Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 B．100 s以内发生的离子反应主要为：CO＋H＋===HCO C．200 s以后发生的离子反应主要为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D．向0.1 mol·L－1稀盐酸中逐滴加入饱和Na2CO3溶液，生成CO2的变化曲线与上图不同 解析：A　[A.完全反应的化学方程式为：2HCl＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaCl，此时二氧化碳在水中会形成碳酸，溶液呈弱酸性，A错误；B.100 s内没有产生二氧化碳，故此时发生的反应主要为：H＋＋CO===HCO，B正确；C.200 s后，二氧化碳浓度显著上升，pH快速下降，故此时发生的反应主要为：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，C正确；D.向0.1 mol·L－1稀盐酸中逐滴加入饱和Na2CO3溶液时，一开始酸过量，即一开始就生成二氧化碳，故变化曲线与上图不同，D正确。] 二、非选择题 11．波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂扫波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。米拉德发现公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德经过不断努力，成功制成了波尔多液。 无水硫酸铜为白色晶体，胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 (1)硫酸铜电离出的离子是　______　(用离子符号表示，下同)；BaCl2电离出的离子是　________　；Cu2＋和Cl－有没有参加反应？　________　。 (2)生成的白色沉淀是　________　，硫酸铜与BaCl2反应的实质是________________________________________________________________________， 反应的离子方程式是______________________________________________________。 解析：(1)CuSO4电离方程式为CuSO4===Cu2＋＋SO，BaCl2电离方程式为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。Cu2＋、Cl－不能结合成难溶物，它们不参与反应。 (2)SO与Ba2＋结合生成BaSO4白色沉淀，CuSO4与BaCl2反应的实质是SO与Ba2＋结合生成难溶性BaSO4，反应的离子方程式是SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 答案：(1)Cu2＋、SO　Ba2＋、Cl－　没有　(2)BaSO4　SO与Ba2＋结合生成难溶性BaSO4　SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 12.宁波市一家污水处理厂——宁波市供排水集团新周污水处理厂开始出水。污水处理厂往往会给人一种污水横流、空气中飘满臭味印象，但新周污水处理厂非常清新、洁净、优雅，是一座花园式工厂。 在新周污水处理厂某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是什么？ (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的物质A可以回收其中的某种金属B，A、B分别是什么？ (3)在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？ 解析：(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH－，与OH－反应的Ag＋、Fe3＋不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K＋，乙厂中含有Ag＋、Fe3＋，则与Ag＋、Fe3＋反应的Cl－、OH－不能共存，所以根据溶液电中性可知乙厂还有NO，由此可知：甲厂含有K＋、Cl－、OH－，乙厂含有Ag＋、Fe3＋、NO。(2)含有的金属离子有K＋、Ag＋、Fe3＋加入单质Fe，可置换出Ag。(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合；可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3。 答案：(1)OH－、Cl－、K＋。(2)A为铁粉，B为Ag。(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合。可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3，可作为钾肥和氮肥灌溉农田。 13．为了验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应，某小组的学生将要进行以下几个实验： (1)实验一：此方案不可行，原因是______________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)实验二：取少量Ca(OH)2固体与过量的稀盐酸混合，观察现象，该实验仍不可行。经过讨论后，如图所示的改进使实验成功，即常温下向实验二的另一支试管中加入　______________　，对比观察固体是否全部消失； (3)实验三：该方案可行，反应的化学方程式是________________________________________________________________________； (4)为达到同样的目的，还可以向一定量的Ca(OH)2溶液中，加入过量的稀盐酸后滴加硫酸铜溶液，可观察到________________________________________________________________________。 解析：(1)盐酸和氢氧化钙反应无明显现象，所以实验一方案不可行； (2)实验二中少量Ca(OH)2固体溶解可能是Ca(OH)2固体溶于水造成的，因此实验二方案还是不行，可在实验二的另一支试管中加入5 mL蒸馏水，若加入蒸馏水的试管内的Ca(OH)2固体不完全溶解，而加入盐酸的试管内Ca(OH)2固体完全溶解，则可证明稀盐酸能与氢氧化钙发生反应； (3)实验三中发生的反应为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O; (4)过量的稀盐酸将Ca(OH)2消耗，再滴入硫酸铜溶液不会产生蓝色的Cu(OH)2沉淀。 答案：(1)反应无明显现象　(2)5 mL蒸馏水　(3)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (4)无蓝色沉淀生成 学科网（北京）股份有限公司 $