第一章 第二节 第1课时 电解质的电离（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

该高中化学课件聚焦电解质的电离，涵盖电解质与非电解质判断、电离方程式书写及酸碱盐的电离定义。通过物质导电性实验（如NaCl固体与溶液对比）导入，分析导电原因引出电解质概念，再过渡到电离过程及方程式，最后从电离角度定义酸碱盐，构建知识支架。 其亮点在于以实验探究为基础，融合科学探究与实践和化学观念。通过导电性实验现象分析（如熔融KOH导电而固体不导电）培养探究能力，结合电离方程式书写和NaHSO4电离辨析强化物质分类观念。练习题贴近生活（如厨卫用品成分判断），助学生巩固概念，教师可高效开展教学。

电解质的电离 第1课时 第 一 章 　 第 二 节 1.理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质。 2.认识酸、碱、盐在水溶液里或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。 3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。 核 心 素 养 发 展 目 标 内 容 索 引 课时对点练 一、电解质 二、电解质的电离 < 一 > 电解质 1.物质的导电性实验 用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论   NaCl固体 灯泡不亮 _______ KNO3固体 灯泡不亮 蒸馏水 灯泡不亮 蒸馏水也能导电，只是导电能力很弱，用此实验装置不能测出 NaCl溶液 灯泡变亮 _____ KNO3溶液 灯泡变亮 不导电 导电 2.物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因：具有能 、 的粒子。 (2)化合物(以NaCl为例)导电的原因 样品 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有粒子 _________ 离子、 离子 _________ 粒子能否 自由移动 ___ ___ ___ 自由移动 带电荷 Na+、Cl- 水合钠 水合氯 Na+、Cl- 否 能 能 样品 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 能自由移 动的原因 - 在水分子作用下，Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl- 结论：化合物能导电的状态为 或 。 水溶液 熔融状态 (3)带电荷粒子在导电时的移动方向 当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带 电荷的水合 离子向与电源负极相连的电极移动。在熔融的NaCl中，带 电荷的 离子向与电源正极相连的电极移动。 正 钠 负 氯 3.电解质与非电解质 水溶液里 熔融状态下 化合物 酸 碱 盐 水溶液里 熔融状态下 化合物 现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥稀盐酸　⑦硫酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的物质是　　　　　。  (2)属于电解质的是　　　　　　。  (3)属于非电解质的是　　　。  (4)上述状态下不能导电的电解质是　　　　　。  ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 思考 1.判断正误 (1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电 (2)铜丝、氯化钾溶液能导电，所以两者都是电解质 (3)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质 (4)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质 × × × × 应用体验 2.在如图所示的装置中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 A.液态H2SO4 B.葡萄糖溶液 C.NaHSO4固体 D.熔融KOH √ 液态H2SO4、葡萄糖溶液、NaHSO4固体都不能电离出自由移动的离子，不可以导电；熔融KOH能电离出自由移动的离子，可以导电，故选D。 应用体验 (1)电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 (2)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 归纳总结 返回 < 二 > 电解质的电离 1.电解质的电离 (1)电离：电解质 或 时，形成 的过程。 溶于水 受热熔化 自由移动的离子 电离需要通电吗？ 提示　电离是电解质溶于水受到水分子的作用或受热熔化时形成自由移动的离子的过程，电离不需要通电。 思考1 (2)电离的表示方法——电离方程式 ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ③实例：HCl=== ； NaCl=== ； Ba(OH)2=== 。 H++Cl- Na++Cl- Ba2++2OH- 已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。在如图所示电解质溶液的导电性实验装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是　(填字母)。 A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入CO2 D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 C 思考2 C项中饱和石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入CO2后，CO2和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故选C。 2.从电离角度认识酸、碱、盐 HNO3===H++N H2SO4===2H++S 全部是H+ KOH===K++OH- Ca(OH)2===Ca2++2OH- 全部是OH- NH4NO3===N+N Al2(SO4)3===2Al3++3S 金属阳离子(或铵根 离子) 酸根阴离子 1.判断正误 (1)KHSO4在水溶液中可以电离出H+，所以KHSO4属于酸 (2)化合物电离时有OH-生成的就是碱 (3)化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐 (4)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离 √ × × × 应用体验 2.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　 。  (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为　　　　　 　　　 　　　。 NaHSO4===Na++H++S NaHSO4(熔融)===Na++HS 返回 应用体验 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A C C C B C C 题号 9 10 11 　12 答案 B B B C 13. (1)纯净物　(2)Na2CO3===2Na++C　(3)①③④⑤⑥⑦⑧　②　⑨ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)亮　由亮变暗　熄灭　又变亮　(2)D 题组一　电解质的判断 1.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A.医用酒精 B.葡萄糖溶液 C.氯化钠溶液 D.NaOH稀溶液 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 酒精、葡萄糖为非电解质，A、B错误； NaOH为电解质，但具有腐蚀性，不能用来擦拭皮肤，D错误。 2.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是 A.它们研究的对象都是化合物 B.它们的水溶液都能导电 C.电解质一定能导电 D.不导电的物质一定是非电解质 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 3.下列物质中，既能导电又属于电解质的是 A.石墨 B.固体KNO3 C.熔融NaCl D.稀硫酸 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 石墨是单质，能导电，但不是电解质，A不选； 固体KNO3是电解质，但不能导电，B不选； 熔融NaCl是电解质，熔融状态含有自由移动的离子，能导电，C选； 稀硫酸能导电，为混合物，不是电解质，D不选。 题组二　电离及电离方程式的书写 4.下列电离方程式正确的是 A.MgSO4===Mg+2+ B.(NH4)2SO4===N+S C.Al2===2Al3++3 D.KClO3===K++Cl-+3O2- 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ MgSO4的电离方程式为MgSO4===Mg2++，A项错误； (NH4)2SO4的电离方程式为(NH4)2SO4===2N+S，B项错误； KClO3的电离方程式为KClO3===K++Cl，D项错误。 5.如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A.在NaCl固体中Na+和Cl-有序排列 B.NaCl的溶解过程也是电离的过程，可表示为 NaCl===Na++Cl- C.图中的微粒a是水合钠离子 D.NaCl固体熔化过程也可表示为NaCl===Na++Cl- 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 图中的微粒a是水合氯离子，故选C。 6.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐 C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH- 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 电离出的离子 H+、Cl- H+、S Na+、Cl- Na+、H+、S N、Cl- Na+、OH- N、OH- √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但不属于酸，A错误； NH4Cl属于盐，在水溶液中电离出的阳离子为N，而不是金属阳离子，C错误； NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是N，而不是金属阳离子，D错误。 题组三　电解质的导电原理 7.某同学利用生活中常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最可能是 A.蔗糖 B.食盐 C.陈醋 D.白酒 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 蔗糖、乙醇是非电解质，食盐固体中离子不能自由移动，都不导电，A、B、D错误； 陈醋是醋酸的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，C正确。 8.把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使其导电性发生明显变化的是 A.10 g氯化钠固体 B.10 g氢氧化钠固体 C.10 g硫酸钡固体 D.10 g硝酸铜固体 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 因为硫酸钡固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。 9.某化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A.蒸馏水不是电解质 B.NaCl固体中没有自由移动的离子 C.NaCl溶液是电解质 D.NaCl在通电后电离出自由移动的离子 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 蒸馏水能导电，只是导电能力非常弱，用上述装置不能测出，H2O是电解质，A错误； NaCl固体是电解质，但固态时离子不能自由移动，所以连接好线路发现灯泡不亮，B正确； 电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，所以它不是电解质，C错误； NaCl在水分子作用下电离出自由移动的离子，而不需要通电，D错误。 10.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) A.空气(混合物)、Cu(单质)、H2SO4(氢化物)、C2H5OH(非电解质) B.CO2(酸性氧化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、BaCO3(电解质) C.H2O(非金属氧化物)、Na2O(电解质)、NH3(碱)、NaCl(电解质) D.CH4(有机物)、Na2SO3(硫酸盐)、纯碱(盐)、盐酸(电解质) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氢化物是指由两种元素组成且其中一种是氢元素的化合物，H2SO4由三种元素组成，不是氢化物，故A错误； NH3不是碱，NH3·H2O才是碱，故C错误； Na2SO3是亚硫酸盐，盐酸是HCl与水的混合物，不属于电解质，故D错误。 11.物质M在水溶液中发生电离：M===X2++2Y-，下列判断正确的是 A.M可能是酸 B.X2+一定是金属离子 C.Y-一定是OH- D.M一定属于盐 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 根据离子所带电荷数分析可知，X2+不是H+、N，必定为金属离子，A错误、B正确； Y-可能是OH-，也可能是Cl-、N等，故M可能是碱，也可能是盐，C、D错误。 12.2022年9月，用蟹壳做成的环保电池在Matter期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是 A.蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质 B.水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质 C.水果电池溶液中少量硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4===K++H++S D.氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 部分有机物属于电解质，并不是所有有机物都是电解质，A项错误； 氯化钾溶液是混合物，电解质只能是化合物，B项错误； 导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，D项错误。 13.生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe) 回答下列问题： (1)明矾的化学式为KAl·12H2O，属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 纯净物 明矾是一种复盐，为纯净物。 ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe) (2)碱面的主要成分是Na2CO3，在水溶液中的电离方程式：____________ ___________。 (3)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有　 　　(填序号，下同)，是非电解质的有　　，能够导电的有　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Na2CO3=== 2Na++C ①③④⑤⑥⑦⑧ ② ⑨ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此①③④⑤⑥⑦⑧为电解质，②为非电解质，⑨可以导电。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，CO2+H2O+CaCO3 ===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。测定溶液的导电能力的实验装置如图： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)将实验现象填在下表空格中。 实验操作 灯泡亮度变化 通入CO2以前   开始通入CO2时   恰好完全沉淀   沉淀完全后，继续通入过量的CO2   亮 由亮变暗 熄灭 又变亮 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 通入CO2之前，澄清石灰水中有Ca2+和OH-，故灯泡亮；通入CO2时，由于发生反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗；继续通入CO2使Ca2+恰好完全沉淀时，导电性非常弱，灯泡熄灭；再通入CO2时发生反应：CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离出Ca2+和HC，离子浓度增大，故灯泡又变亮。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)下列四个图中，　　(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)。  D 由于通入CO2后溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液导电能力基本保持不变，所以选D。 返回 第 一 章 　 第 二 节 本课结束 $