精品解析：江西省南昌市外国语学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

南昌市外国语学校2025-2026学年度上学期 高一期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cl35.5　Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 1. 中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A. 中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B. 明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZnCO3），该物质难溶于水 C. 传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 纯碱 漂白粉 碱石灰 蔗糖 烧碱 胶体 A. B. C. D. 3. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有 ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有元素化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. CaCO3粉末加入醋酸溶液中： B. NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：+OH−=H2O+ C. 小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多： D. 氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉： 5. 下列实验正确的是 A．稀释浓硫酸 B．钠的燃烧实验 C．固体NaHCO3加热分解 D．观察钾元素的焰色 A. A B. B C. C D. D 6. 下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A 苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 B 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 用激光笔照射NaOH溶液和Fe(OH)3胶体时现象不同 现象不同是由于NaOH与Fe(OH)3碱性不同 D 滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红 Na与水反应生成NaOH A. A B. B C. C D. D 7. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 含有硝酸银的溶液中：Na+、K+、、 B. 使紫色石蕊变红的溶液中： C. 酸性透明溶液中Na+、、、 D. 无色溶液中：Fe3+、Na+、K+、、 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中阴离子的数目为 B. 2NA个H2O的摩尔质量是36g/mol C. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA D. 等质量的CO与CO2中，氧原子的物质的量之比为1：2 9. 以下有关和的说法正确的是 A. 溶解性： B. 澄清石灰水可用来鉴别二者 C. 在一定条件下，二者可以相互转化 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：2 D. 每转移12mol电子生成10molH2O 11. 工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是 A. 已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐 B. 上述流程中反应I、II、III都属于氧化还原反应 C. 黄磷和烧碱溶液的反应为 D. 已知H3PO2分解方程式为，若1molP4参加反应则工业流程中理论上生成2.5molPH3 12. 实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是 A. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存在 B. 向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl C. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D. 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理的离子方程式为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ +Cl- 13. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D. ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 14. 某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A. 试剂x可选择浓NaOH溶液 B. 饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C. 一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D. 3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性： 二、非选择题：（本题包括4小题，共58分） 15. 化学与生产、生活密切相关。 （1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：__________________________________。 （2）维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_____________________性 （3）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （4）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________。 A. B. C. D. （5）我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低CO2含量可以用NaOH溶液来“捕捉”，将CO2“储存”或“利用”。将一定量的CO2通入足量NaOH溶液时发生的离子反应方程式为________________________________。 （6）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A．　B．　C． 16. 阅读材料，回答以下问题 Ⅰ、波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂扫波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。米拉德发现公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德经过不断努力，成功制成了波尔多液。无水硫酸铜为白色晶体，胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 （1）BaCl2电离出的离子是_____________，验证BaCl2中阴离子的实验方法为___________。 （2）硫酸铜与BaCl2反应的离子方程式是________________。 Ⅱ、化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 （3）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_______________(填化学式)。 （4）写出实验2生成白色沉淀的离子方程式：______________。 Ⅲ、误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒。 （5）该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。 A. B. C. D. （6）已知：①亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2(红棕色)气体；②在酸性溶液中亚硝酸可作氧化剂，如能把(浅绿色)氧化成(棕黄色)；③AgNO2是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。 下列方法中，可以用来区别NaNO2和NaCl的是________。 a．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸 b．取样加水溶解后，向其中加入溶液 c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液 17. 某课外活动小组设计了如图装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 (装置分析) (1)装置②中的试剂是___________(填序号)。装置③的中的试剂是___________。 a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓 (进行实验) 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的本条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 (2)步骤1中，a处带火星的木条产生的实验现象是___________。 (3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。 (实验反思) (4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。 (5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体___________。 18. 元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾代替二氧化锰制取Cl2的离子方程式为_________________________________；制备的Cl2中往往含挥发的HCl气体，为除去HCl气体应使用除杂试剂___________。 （2）物质的量为1mol的Cl2和足量的Fe充分反应，转移电子为___________mol。 （3）已知ClO2能与NaOH反应生成NaClO3及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：___________________________________________________。 （4）亚氯酸钠NaClO2是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应生成NaClO2.仪器a的名称为___________，装置C中盛放NaOH的目的是___________。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为___________。 （5）城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，其中氯元素都被还原为Cl−，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的___________倍(结果保留两位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌市外国语学校2025-2026学年度上学期 高一期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cl35.5　Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 1. 中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A. 中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B. 明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZnCO3），该物质难溶于水 C. 传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．碳酸盐中仅钾、钠、铵的碳酸盐可溶于水，属于难溶于水的碳酸盐，B正确； C．烧烟过程是松木不完全燃烧生成炭黑的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非仅为物理变化，C错误； D．鼻冲水是氨水，为氨气的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物范畴，因此氨水不属于电解质，D错误； 故选B。 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 纯碱 漂白粉 碱石灰 蔗糖 烧碱 胶体 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；电离出的阳离子全部是，属于酸；纯碱是，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，所有分类均正确，A正确； B．和酸不反应，属于不成盐氧化物，不属于碱性氧化物；电离出的阳离子还有，属于酸式盐，不属于酸；属于碱，不属于盐；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B错误； C．和酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物；是结晶水合物，属于纯净物；自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．烧碱是，属于碱，不属于盐，D错误； 故选A。 3. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有 ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有元素化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】①根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故①错误； ②化合价有变化是氧化还原反应的特征，则根据反应中是否有元素化合价变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确； ③根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故③正确； ④根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物等，能和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物；根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，故④错误； ⑤根据化合物在水溶液里或者熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，故⑤正确； 故选：B。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. CaCO3粉末加入醋酸溶液中： B. NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：+OH−=H2O+ C. 小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多： D. 氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为：，A错误； B．在水溶液中完全电离，需拆为和，正确离子方程式为：，B错误； C．小苏打为，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为：，C错误； D．石灰乳是的悬浊液，氢氧化钙不能拆写，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，书写正确，D正确； 故选D。 5. 下列实验正确的是 A．稀释浓硫酸 B．钠的燃烧实验 C．固体NaHCO3加热分解 D．观察钾元素的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，图示为将水倒入浓硫酸中，会导致酸液暴沸飞溅，操作错误，A错误； B．钠燃烧实验温度较高，需在耐高温的坩埚中进行，玻璃表面皿不耐高温，加热易炸裂，B错误； C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止反应生成的冷凝水倒流炸裂试管，C错误； D．观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色光干扰，D正确； 故选D。 6. 下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A 苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 B 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 用激光笔照射NaOH溶液和Fe(OH)3胶体时现象不同 现象不同是由于NaOH与Fe(OH)3碱性不同 D 滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红 Na与水反应生成NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打为，虽可与盐酸反应，但其碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不可用于治疗胃酸过多，A错误； B．氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，干燥氯气本身无漂白性，B错误； C．用激光笔照射时，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，二者现象不同是因为分散质粒子直径不同，与碱性无关，C错误； D．与水反应生成，为强碱，可使酚酞溶液变红，D正确； 故选D。 7. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 含有硝酸银的溶液中：Na+、K+、、 B. 使紫色石蕊变红的溶液中： C. 酸性透明溶液中Na+、、、 D. 无色溶液中：Fe3+、Na+、K+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有硝酸银的溶液中存在大量，与会反应生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，存在大量，与反应生成和，无法大量共存，B错误； C．酸性透明溶液中，、、、之间互不反应，且都不与反应，溶液透明仅指无沉淀，不限制颜色，可大量共存，C正确； D．无色溶液中不能存在黄色的和紫红色的，D错误； 故答案选C。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中阴离子的数目为 B. 2NA个H2O的摩尔质量是36g/mol C. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA D. 等质量的CO与CO2中，氧原子的物质的量之比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的阴离子为过氧根，中阴离子数目为，A错误； B．当摩尔质量以为单位时，其数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，的相对分子质量为18，因此的摩尔质量恒为，B错误； C．和的最简式均为，可将4.6 g 混合气体看作全部由单元组成，该单元的摩尔质量为，单元的物质的量为，每个单元含2个氧原子，因此该混合气体含氧原子的物质的量为，数目为，C正确； D．设二者质量均为，和中氧原子物质的量之比为，不是，D错误； 故选C。 9. 以下有关和的说法正确的是 A. 溶解性： B. 澄清石灰水可用来鉴别二者 C. 在一定条件下，二者可以相互转化 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A错误； B．澄清石灰水分别与Na2CO3、NaHCO3反应，均会产生白色沉淀CaCO3，所以不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3，B错误； C．Na2CO3与少量酸反应可转化为NaHCO3，NaHCO3固体受热分解可转化为Na2CO3，C正确； D．M(Na2CO3)=106g·mol-1，M(NaHCO3)=84g·mol-1，若二者等质量，则NaHCO3中含有的C元素更多，与足量盐酸反应放出的CO2更多，D错误； 故选C。 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：2 D. 每转移12mol电子生成10molH2O 【答案】C 【解析】 【分析】首先配平离子方程式：元素从+1价降为-1价，每个得；元素从+3价升为+6价，每个失，根据电子得失守恒，的系数为3，的系数为2，再根据电荷守恒、原子守恒配平得：，据此分析选项： 【详解】A．氧化剂氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，A正确； B．由配平后的离子方程式可知、，B正确； C．氧化产物是还原剂被氧化得到的，还原产物是氧化剂被还原得到的，二者物质的量之比为，而非，C错误； D．配平后反应每转移电子生成，故转移电子时生成的物质的量为，D正确； 故选C。 11. 工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是 A. 已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐 B. 上述流程中反应I、II、III都属于氧化还原反应 C. 黄磷和烧碱溶液的反应为 D. 已知H3PO2分解方程式为，若1molP4参加反应则工业流程中理论上生成2.5molPH3 【答案】B 【解析】 【分析】黄磷在碱性条件下发生歧化反应产生PH3、NaH2PO2，NaH2PO2与H2SO4发生复分解反应产生H3PO2、Na2SO4(或NaHSO4)，H3PO2在加热条件下发生分解反应产生PH3、H3PO4。 【详解】A．已知是一元酸，说明其分子中只有1个可电离的羟基氢，电离后只能生成1种盐，​中不存在可电离的剩余氢原子，因此属于正盐，A正确； B．反应I：​转化为​（P为-3价）和（P为+1价），P元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应II：​和硫酸发生复分解反应，生成和，所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；反应III：​歧化生成（P为-3价）和（P为+5价），P元素化合价变化，属于氧化还原反应。 因此并非三步反应全是氧化还原反应，B错误； C．黄磷与氢氧化钠反应产生PH3、NaH2PO2，化学方程式为，C正确； D．根据反应I：1mol ​反应生成1mol 和3mol ；3mol 经反应II转化为3mol ，结合分解反应，3mol 分解可得到1.5mol ，因此总​产量为，D正确； 故选B。 12. 实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是 A. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存在 B. 向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl C. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D. 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理的离子方程式为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ +Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．析出NaHCO3固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，故A错误； B．氢氧化钠溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用饱和溶液NaHCO3，故B错误； C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，故C正确； D．侯氏制碱法制取的原理的化学方程式为，离子方程式为，故D错误； 故答案选C。 13. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D. ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀，同时OH-被H+中和，溶液碱性减弱，酚酞红色变浅直至无色，A正确； B．a点为初始Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全电离产生自由移动的Ba2+和OH-，故能导电，B正确； C．用Na2SO4代替稀硫酸时，反应为Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，生成的NaOH电离出Na+和OH-，溶液始终有较多自由离子，电导率不会降至图-2中b点的极低值，变化不同，C正确； D．ab段Ba(OH)2与H2SO4反应的正确离子方程式为Ba2++2OH-+2H⁺+ =BaSO4↓+2H2O，选项中离子配比错误，D错误； 故答案选D。 14. 某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A. 试剂x可选择浓NaOH溶液 B. 饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C. 一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D. 3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．试剂x用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与反应（），能有效吸收，A正确； B．制备时浓盐酸易挥发产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，避免HCl干扰后续性质实验，B正确； C．1处红墨水含有机色素，与水反应生成的HClO具有漂白性，可使红墨水褪色；氯水显酸性()，2处紫色石蕊试液先变红，后被HClO漂白而褪色，两者均会褪色，C正确； D．3处NaBr溶液与反应生成Br2（），溶液变橙色，说明氧化性；4处淀粉-KI溶液变蓝可能是过量直接氧化（），不一定是氧化了，无法证明，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：（本题包括4小题，共58分） 15. 化学与生产、生活密切相关。 （1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：__________________________________。 （2）维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_____________________性 （3）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （4）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________。 A. B. C. D. （5）我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低CO2含量可以用NaOH溶液来“捕捉”，将CO2“储存”或“利用”。将一定量的CO2通入足量NaOH溶液时发生的离子反应方程式为________________________________。 （6）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A．　B．　C． 【答案】（1）ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑ （2）还原 （3） ①. +2 ②. 盐 （4）D （5）2OH−+CO2=H2O+ （6） ①. C ②. 渗析 【解析】 【小问1详解】 84消毒液有效成分为，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合时与在酸性条件下发生归中反应生成有毒的，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 【小问2详解】 转化为时铁元素化合价降低、被还原，作氧化剂，因此维生素C作还原剂，体现还原性。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，已知Cr为+3价、O为-2价，设Fe化合价为，则，解得；该物质由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐。 【小问4详解】 钠在空气中先被氧化为，与水反应生成，吸收最终转化为，故答案选D。 【小问5详解】 足量与反应时碱过量，生成碳酸钠和水，根据反应事实、守恒规则书写得到离子方程式。 【小问6详解】 明胶溶于水形成胶体，胶体粒子不能透过半透膜，杂质小分子、离子可透过，因此用渗析法提纯，对应装置为C，A为蒸发装置、B为过滤装置，均不符合提纯胶体的要求，故答案选C。 16. 阅读材料，回答以下问题 Ⅰ、波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂扫波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。米拉德发现公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德经过不断努力，成功制成了波尔多液。无水硫酸铜为白色晶体，胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 （1）BaCl2电离出的离子是_____________，验证BaCl2中阴离子的实验方法为___________。 （2）硫酸铜与BaCl2反应的离子方程式是________________。 Ⅱ、化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 （3）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_______________(填化学式)。 （4）写出实验2生成白色沉淀的离子方程式：______________。 Ⅲ、误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒。 （5）该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。 A. B. C. D. （6）已知：①亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2(红棕色)气体；②在酸性溶液中亚硝酸可作氧化剂，如能把(浅绿色)氧化成(棕黄色)；③AgNO2是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。 下列方法中，可以用来区别NaNO2和NaCl的是________。 a．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸 b．取样加水溶解后，向其中加入溶液 c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液 【答案】（1） ①. ②. 加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则证明含有Cl− （2）Ba2++=BaSO4↓ （3）K2CO3 （4）Ag++Cl-=AgCl↓ （5）C （6）ac 【解析】 【小问1详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为和；检验时加硝酸酸化可排除碳酸根等干扰离子，若生成不溶于硝酸的白色沉淀，即可证明存在； 【小问2详解】 硫酸铜和氯化钡反应的本质是与结合生成难溶的沉淀，、不参与反应，故离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓； 【小问3详解】 实验1加碳酸钠产生白色沉淀，说明营养液中含硝酸钙（与生成沉淀），与不能大量共存，因此一定不含； 【小问4详解】 实验2加硝酸银生成白色沉淀，说明营养液中含，反应本质是与结合生成沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问5详解】 将氧化为，自身被还原，表现氧化性，作氧化剂； A．中元素发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意； B．中元素化合价升高，作还原剂，B不符合题意； C．中元素化合价从-1降低到-2，作氧化剂，与性质一致，C符合题意； D．中元素化合价升高，作还原剂，D不符合题意； 故选C； 【小问6详解】 a．加稀硫酸时与反应生成不稳定的，分解产生红棕色气体，与稀硫酸不反应，可鉴别，a符合题意； b．加时两者均生成白色沉淀（、），无法区分，b不符合题意； c． 酸性条件下可将氧化为，使淀粉溶液变蓝，无此现象，可鉴别，c符合题意； 故选a、c。 17. 某课外活动小组设计了如图装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 (装置分析) (1)装置②中的试剂是___________(填序号)。装置③的中的试剂是___________。 a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓 (进行实验) 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的本条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 (2)步骤1中，a处带火星的木条产生的实验现象是___________。 (3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。 (实验反思) (4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。 (5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体___________。 【答案】 ①. a ②. c ③. 木条不复燃 ④. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑤. 气体中有水，水也能与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃 ⑥. 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 【解析】 【分析】装置①为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的装置，装置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置③的作用是除去二氧化碳中的水蒸气。装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去未反应的二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度过低会导致带火星的木条不复燃，则装置⑥的作用是吸收过量的二氧化碳，防止干扰氧气的检验。 【详解】(1)装置①中用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，但由于盐酸为挥发性酸，所以生成的二氧化碳中除了含有水蒸气外还含有氯化氢气体，为了除去混合气体中的氯化氢气体和水蒸气，应先将通入混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中以出去氯化氢，然后再将混合气体通入浓硫酸中出去水蒸气，应为饱和的碳酸钠溶液不仅能与氯化氢反应还能与二氧化碳反应，所以图中装置②和③中的试剂分别为饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，故答案为：a；c； (2) 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，二氧化碳为湿润气体，可观察到步骤1中的木条不复燃，步骤2中的木条复燃，故答案为：木条不复燃； (3)二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； (4)水也能与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成的氧气使木条复燃，故答案为：气体中有水，水也能与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃； (5)可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，若能，则说明生成碳酸，二氧化碳参加反应，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。 18. 元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾代替二氧化锰制取Cl2的离子方程式为_________________________________；制备的Cl2中往往含挥发的HCl气体，为除去HCl气体应使用除杂试剂___________。 （2）物质的量为1mol的Cl2和足量的Fe充分反应，转移电子为___________mol。 （3）已知ClO2能与NaOH反应生成NaClO3及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：___________________________________________________。 （4）亚氯酸钠NaClO2是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应生成NaClO2.仪器a的名称为___________，装置C中盛放NaOH的目的是___________。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为___________。 （5）城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，其中氯元素都被还原为Cl−，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的___________倍(结果保留两位小数)。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 （2）2 （3） （4） ①. 分液漏斗 ②. 吸收多余的尾气ClO2 ③. 溶液变蓝 （5）1.57 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾和浓盐酸常温下制取氯气的离子方程式为：2+10Cl−+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，用饱和食盐水除去Cl2中HCl杂质。 【小问2详解】 Cl2和足量Fe反应：2Fe+3Cl22FeCl3，Cl从0价-1价，1molCl2含2molCl，共得到2mol电子。 【小问3详解】 ClO2中Cl为+4价，歧化生成等物质的量的两种产物：升价产物：(+5)，降价产物：(+3)，离子方程式为：2ClO2+2OH-=++H2O。 【小问4详解】 仪器a为分液漏斗，NaOH溶液目的为吸收尾气中多余的ClO2，防止污染空气。NaClO2在酸性条件下生成ClO2，具有强氧化性，可将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝。 【小问5详解】 NaClO2：Cl从+3-1，1molNaClO2得4mol电子，摩尔质量M=90.5g/mol，Cl2：Cl从0-1，1molCl2得2mol电子；摩尔质量M=71g/mol。单位质量得电子数之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $