江西师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

江西师大附中高一年级化学期中试卷 2025.11 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；K-39； 一、单项选择题(每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项正确) 1. 江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法正确的是 A. 李白笔下的庐山有“日照香炉生紫烟”的景象，该景象的形成与丁达尔效应有关 B. 鄱阳湖的湖水能导电，属于电解质 C. 江西赣南的“红壤”是种植脐橙的良好土壤，土壤呈红色是因为土壤中四氧化三铁含量比较高 D. 景德镇陶瓷在烧制过程中没有发生氧化还原反应 2. “人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：某水样是钠盐溶液 用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色 B 化学实验员：检验是否失效 C 食品工程师：选择食品保鲜剂 生石灰可用作食品抗氧化剂 D 玻璃生产商：用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 3. 模型常利用简化、抽象和类比等方法来反映研究对象的本质特征，模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，下列模型中表述不合理的是 A. 钠原子的原子结构示意图为： B. 水合氯离子示意图： C. 氢氧化钠水溶液的电离方程式：NaOH=Na++OH- D. 锌与硫酸铜反应的双线桥表示方法： 4. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若是，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应，该实验方案中出现与等图标 C. c包含和，二者均为碱性氧化物 D. 若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 6. 研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A. ①实验如图所示，近距离观察钠与水反应的实验现象 B. ③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C. ③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D. 推测③中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 7. 下列说法中错误的有 ①由同种元素组成的物质均为纯净物 ②加入沸腾的水中制取胶体 ③溶于水后能电离出氢离子化合物一定是酸 ④金属原子失电子越多，其单质的还原性越强 ⑤电解质溶液中阴阳离子总数一定相等 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦根据树状分类法分析，既属于钠盐又属于碳酸盐 ⑧置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 ⑨要实现KBr到的转化，需要加入氧化剂 A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个 8. 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O 2Fe2++4S+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 该反应消耗1分子O2转移4个电子 B. 反应Ⅱ中Fe3+氧化剂 C. 反应Ⅲ发生的氧化还原反应为Fe2++NO= Fe(NO)2+ D. 反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是 A. HCl溶液中： B. NaClO溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 透明澄清的溶液： 10. 葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧，将生成物全部通入到足量的过氧化钠中充分吸收，固体质量增加，下列说法错误的是 A. B. 反应后的固体是混合物 C. 生成的的质量为 D. 上述生成物与过氧化钠反应的产物之一能使带火星的木条复燃 11. 已知：①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色； ②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝； ③(足量)。 下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为5：1 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性； C. ②中浓盐酸体现了酸性和还原性 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为： 12. 某无色溶液可能含有中的若干种离子。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀硝酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在 D. 是否存在需要通过其他方法来确定 13. 从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的有和两种价态，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下。已知浸出液中不含元素，下列说法正确的是 A. 为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 B. “碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 C. 浸出液“氧化”过程中，被氧化的元素是 D. 系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复次 14. 向一定体积的稀溶液中通入一定量的得溶液，然后向上述所得溶液中逐滴加入一定浓度稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图，已知稀溶液与稀盐酸反应分步进行，。下列说法中正确的是 A. 当时，溶液X中的溶质有 B. 当时，溶液X中的溶质为和 C. 当时，溶液X中的溶质只有 D. 当时，溶液X中的溶质为和 二、非选择题(本题共有4道大题，共58分) 15. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 I．现有以下物质：①；②；③溶液；④熟石灰；⑤酒精；⑥；⑦稀盐酸；⑧氢氧化铁胶体；⑨熔融氢氧化钡； （1）以上物质中能导电的分散系是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）向③中逐滴滴加⑦直至过量，可观察到的现象是___________，过程中依次发生反应的离子方程式是：___________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是___________(填字母)。 Ⅲ．离子方程式不仅可以表示某一个具体化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中曲线a代表滴加___________溶液的过程，曲线b中B点之前发生反应的离子方程式为___________。 ②A、B、C、D四点对应的溶液呈中性的是___________。(填序号) 16. ClO2消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，在水处理方面有广泛用途。ClO2气体易溶于水，气体浓度过高时易发生爆炸分解，因此常将其制备成亚氯酸钠固体以便运输和储存，下图为实验室中模拟亚氯酸钠的工业制备流程： （1）反应器中的作用是___________(填“氧化剂、还原剂”或“氧化剂和还原剂”)； （2）已知吸收器中反应时产生了能使带火星的木条复燃的气体，写出吸收器中发生反应的化学方程式___________； （3）以和稀盐酸为原料制备，原理如下，配平下列离子方程式：________。 _______________________________________________________。 （4）在的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，下图为温度对纯度、吸收率的影响。由图可知，反应时应采取的加热方式及温度分别为___________。 （5）对污水中(碳元素为+2价，氮元素为-3价)有很好的去除效果，可将氧化为两种无毒无害的气体，自身被还原为，该反应中氧化剂和还原剂数目之比为___________。 （6）草酸、氯酸钾和适当浓度的溶液也可以反应制取，反应的化学方程式为，用该方法制备的优点是___________。 17. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。 （1）1921年，工业上采用电解熔融(熔点为)制备金属，电解反应方程式为，加入的目的是___________(填字母)。 a．作催化剂，加快电解反应的速率 b．作还原剂，将NaCl还原为Na c．作助熔剂，降低生产过程的能耗 d．作氧化剂，将氧化为 （2）钠能与液氨反应，生成氨基钠和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。生成的气体为___________(填分子式) （3）采用空气和为原料可直接制备。为防止空气中的某些成分与反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________(填字母)。 a．无水 b．饱和食盐水 c．饱和溶液 d．KOH溶液 （4）钠盐(以NaF为例)下图将氟化钠的形成过程拆分成了多个理想的分步过程。(g表示气态，s表示固态) 信息：下图为玻恩-哈伯循环图，可以用于计算化学过程中的能量变化。其中“横线”代表体系中的物质及状态，“”代表转化过程。下列说法正确的是___________(填序号) a．过程①只发生物理变化 b．过程①②③吸收能量，过程④⑤放出能量 c．中不存在和 d．描述了原子失电子转变为的过程是② （5）以和(温度较高时会分解为、和)为原料可制备、，过程如下： 有关盐的溶解度曲线如图所示。 另称取晶体，利用如下图2装置(夹持仪器略)探究晶体的成分。 ①图1中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是___________。 ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为。若___________，说明晶体为。写出流程中“反应”的化学方程式：___________。 ③某同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对该同学的观点进行评价：___________。(填“正确”或“不正确”) 18. 氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。 I．某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器和加热装置已略去)。 已知：①；②氯气和溶液反应放热 实验步骤：①打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备碱性溶液(溶液过量)； ②关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开仪器b的旋塞； ③一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题： （1）仪器A中发生的化学反应，请用单线桥表示电子转移的方向___________，装置A中，恒压滴液漏斗的作用是___________。 （2）装置C中用冰水浴的目的是___________。 （3）实验步骤②③制得氯化磷酸三钠，发生反应的化学方程式为___________。 II．兴趣小组成员通过查阅资料，发现一种以磷矿石[主要成分为]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程并展开研究： （4）酸浸前磷矿石先制成磷矿粉的目的是___________。“操作1”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）“酸浸”中反应的化学方程式是，分析该操作中使用的是一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是___________。 （6）“干燥”温度不宜过高的原因是___________。 江西师大附中高一年级化学期中试卷 2025.11 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；K-39； 一、单项选择题(每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项正确) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共有4道大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ③⑦⑧ ②. ①②④⑨ （2） ①. 开始时无明显现象，继续滴加后产生气泡 ②. 和 （3）B （4） ①. H2SO4 ②. ③. AD 【16题答案】 【答案】（1）还原剂 （2）2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O （3） （4）30℃水浴加热 （5）1:1 （6）防止高浓度的ClO2爆炸，提高生产、储存和运输的安全性 【17题答案】 【答案】（1）c （2）H2 （3）d、a （4）abd （5） ①. 碳酸氢铵30 ℃以上时受热分解（或其他合理答案） ②. ③. ④. 不正确 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 平衡气压，使液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发；加快实验进程，便于控制滴加液体的速率和用量，使反应平稳进行 （2）防止和因温度升高而反应生成 （3） （4） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 ②. 漏斗和玻璃棒 （5）可用过滤方法得到磷酸 （6）防止氯化磷酸三钠受热分解 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $