精品解析：安徽省阜阳市阜南实验中学2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

高一年级第二次质量检测试卷 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题，共42分(共14题，每空3分) 1. 在实践活动的基础上，经过不断的努力，发现了元素周期律的科学家是 A. 屠呦呦 B. 门捷列夫 C. 徐光宪 D. 阿伏加德罗 2. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 钠在常温下的空气中放置仅生成 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 少量钠通常保存在煤油里 3. 利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除杂 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体中含氧原子数目为 B. 溶液中含有数目为 C. 常温常压下，中含有个氧原子 D. 标准状况下，水含有个水分子 5. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 盐酸、石灰水、碳酸氢钠 B. 硝酸、烧碱、五水硫酸铜 C. 硫酸、纯碱、孔雀石 D. 醋酸、乙醇、硝酸钾 6. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B. 胶体能透过半透膜 C. 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. Na+、K+、Cl-、 B. Ca2+、H+、Cl-、 C. K+、Mg2+、OH-、 D. Na+、Ba2+、OH-、 9. 下列物质中属于电解质的是 A. NaCl B. 二氧化碳 C. 石墨 D. 10. 工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是 A. CO是还原剂 B. 过程中发生了氧化反应 C. 是还原产物 D. 该反应是置换反应 11. 下列化合物中Mn的化合价为+4价的是 A. MnO2 B. KMnO4 C. MnCl2 D. K2MnO4 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体中氧原子数为0.1NA B. 3.9 g Na2O2与足量二氧化碳反应，转移电子数为0.1NA C. 标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4NA D. 标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应转移电子数为NA 13. 是一种新型水处理剂，工业制备它的原理可表示为，则a：b为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3 14. 已知反应：①； ②； ③； ④。 则下列微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 二、填空题(共四大题，每空2分，共58分) 15. 实验室配制的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①称量________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把所得溶液小心转入________mL容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最底部与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻振荡； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）填写操作步骤①②中的两处空白：①_______________；②_______________。 （2）操作步骤的正确顺序(填序号)_______________。 （3）本实验中玻璃棒的作用是_______________。 （4）某学生观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，所配制溶液浓度________；没有进行操作步骤④，会________。 16. 分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质： ① ②石墨 ③氯化钡溶液 ④ ⑤ ⑥ ⑦NaOH ⑧ （1）上述物质中属于强电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于弱电解质的是_______，能导电的是_______。 （2）写出下列物质之间反应的离子方程式 ③+④：___________。 ⑤+⑦：___________。 17. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： （1）黑火药属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是__________(填化学式，下同)，属于盐的是__________，属于氧化物的是___________。 （3）浓硫酸具有很强的氧化性，能够和碳单质反应生成两种气体，其中一种具有刺激性气味，请写出横线处空缺物质及其系数：___________。 （4）中氮元素的化合价为___________。 （5）写出木炭粉和在高温时发生反应的化学方程式：___________。 （6）由上述反应可知，配制黑火药时理论上硫黄粉(S)和木炭粉(C)的质量之比为___________。 18. 实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 （1）图中A的仪器名称是___________，图中收集氯气的装置序号是(填字母)___________。 （2）利用该装置制备氯气的化学方程式为___________。 （3）实验过程中，饱和食盐水、浓硫酸和NaOH溶液的作用分别是___________、__________、__________。 （4）实验中，用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应___________(填“能”或“不能”)得到1mol的氯气，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第二次质量检测试卷 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题，共42分(共14题，每空3分) 1. 在实践活动的基础上，经过不断的努力，发现了元素周期律的科学家是 A. 屠呦呦 B. 门捷列夫 C. 徐光宪 D. 阿伏加德罗 【答案】B 【解析】 【详解】发现元素周期律的科学家是门捷列夫。他通过总结元素性质与原子量的关系，系统排列元素并预测未发现元素，奠定了现代周期表的基础；其他选项中，屠呦呦（抗疟药）、徐光宪（稀土研究）、阿伏加德罗（分子理论）的成就均与元素周期律无关； 故选B。 2. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 钠在常温下的空气中放置仅生成 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 少量钠通常保存在煤油里 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器中的二氧化碳、水反应会生成氧气，加剧火势，因此不能用泡沫灭火器扑灭，可用沙土扑灭，A错误； B．钠在常温下与氧气反应生成，氧化钠可与空气中的水蒸气、等反应，最终可能生成等物质，B错误； C．钠与水反应生成NaOH和，反应方程式为，C错误； D．钠的化学性质活泼，需隔绝空气保存，煤油密度小于钠且不与钠反应，可有效隔绝氧气和水，D正确； 故选D。 3. 利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除杂 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，能达到实验目的，A正确； B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，应该先除杂后干燥，不能达到实验目的，B错误； C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C正确； D．用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，可以达到实验目的，D正确； 故选B。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体中含氧原子数目为 B. 溶液中含有数目为 C. 常温常压下，中含有个氧原子 D. 标准状况下，水含有个水分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合气体总质量为16g，无论O2与O3的比例如何，氧原子总物质的量为16g÷16g/mol = 1mol，对应氧原子数目为NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L O2的物质的量小于1mol，氧原子数目小于2NA，C错误； D．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，且22.4L水分子数目远大于NA，D错误； 故选A。 5. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 盐酸、石灰水、碳酸氢钠 B. 硝酸、烧碱、五水硫酸铜 C. 硫酸、纯碱、孔雀石 D. 醋酸、乙醇、硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是纯净的酸；石灰水是的水溶液，属于混合物，不是纯净的碱；碳酸氢钠属于盐，A错误； B．硝酸属于酸，烧碱（NaOH）属于碱，五水硫酸铜（）属于盐，分类正确，B正确； C．硫酸属于酸，但纯碱（）属于盐而非碱，孔雀石[主要成分]属于盐，C错误； D．醋酸属于酸，乙醇（）不属于碱、属于有机物（不能电离出），硝酸钾属于盐，D错误； 故答案选B。 6. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B. 胶体能透过半透膜 C. 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 【答案】B 【解析】 【详解】A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，选项A正确； B.胶体不能透过半透膜，选项B错误； C.胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉等，选项C正确； D.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小，选项D正确。 答案选B。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸是强酸，完全电离为2个和1个，方程式正确，A正确； B．NaHCO3为强电解质，但是弱酸的酸式根，应整体电离为，应该为：，B错误； C．Ba(OH)2是强碱，完全电离为，方程式正确，C正确； D．是强电解质，电离生成，电荷守恒且拆分正确，D正确； 故选B。 8. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. Na+、K+、Cl-、 B. Ca2+、H+、Cl-、 C. K+、Mg2+、OH-、 D. Na+、Ba2+、OH-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互间不发生反应，无沉淀、气体或水生成，可以大量共存，A正确； B．与反应生成和，且与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 9. 下列物质中属于电解质的是 A. NaCl B. 二氧化碳 C. 石墨 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于化合物，在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，A正确； B．二氧化碳溶于水后导电是因为其与水反应生成的碳酸发生电离，二氧化碳自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．石墨是碳单质，电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，因此石墨既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．是单质，电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选A。 10. 工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是 A. CO是还原剂 B. 过程中发生了氧化反应 C. 是还原产物 D. 该反应是置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查工业上高温炼铁的反应原理及相关化学反应类型和还原剂、氧化剂的判断。 【详解】A．碳（C）的化合价从+2升高到+4，被氧化，说明CO是还原剂，因为它在反应中失去了电子，A正确； B．Fe2O3中Fe的化合价从+3降至0，被还原，发生的是还原反应，B错误； C．CO2是CO被氧化后的产物，属于氧化产物，而非还原产物，C错误； D．该反应不是置换反应。置换反应是指单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，而此反应中反应物Fe2O3和CO都是化合物，因此不是置换反应，D错误； 故答案选A。 11. 下列化合物中Mn的化合价为+4价的是 A. MnO2 B. KMnO4 C. MnCl2 D. K2MnO4 【答案】A 【解析】 【分析】化合物找中各元素化合价代数和为0。 【详解】A．MnO2中O为-2，Mn为x，x + 2×(-2) = 0，解得x= +4，A符合题意； B．KMnO4中K为+1，O为-2，设Mn为y，则1×(+1) +y + 4×(-2) = 0， 解得 y = +7，B不符合题意； C．MnCl2中，Cl为-1，设Mn为z，则z + 2×(-1) = 0 ，解得z = +2，C不符合题意； D．K2MnO4中，K为+1，O为-2，设Mn为w，则2×(+1)+ w + 4×(-2) =0，解得w = +6，D不符合题意； 故选A。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体中氧原子数为0.1NA B. 3.9 g Na2O2与足量二氧化碳反应，转移电子数为0.1NA C. 标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4NA D. 标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应转移电子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，混合气体的总物质的量为，无论两者比例如何，每个分子均含1个氧原子，故氧原子总数为，A正确； B．的物质的量为，与反应时，每转移1 mol电子，因此0.05 mol转移0.05 NA电子，B错误； C．标准状况下，为固体而非气体，无法通过气体体积计算其物质的量，C错误； D．与水的反应是可逆的，转移的电子数远小于NA，D错误； 故选A。 13. 是一种新型水处理剂，工业制备它的原理可表示为，则a：b为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3 【答案】C 【解析】 【详解】反应中元素从中的+5价降低为中的+4价，每个原子得到1个电子，右侧系数为2，总得到电子数为2；元素从中的+4价升高为中的+6价，每个原子失去2个电子，根据得失电子守恒，总失电子数也为2，故；再根据原子守恒，右侧总物质的量为2，故，即，故选C。 14. 已知反应：①； ②； ③； ④。 则下列微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 ①，Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Fe3+>I2； ②， Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性Cl2>Fe3+； ③，是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性> Fe3+； ④，是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性> Cl2; 根据以上分析，氧化性，选A。 二、填空题(共四大题，每空2分，共58分) 15. 实验室配制的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①称量________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把所得溶液小心转入________mL容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最底部与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻振荡； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）填写操作步骤①②中的两处空白：①_______________；②_______________。 （2）操作步骤的正确顺序(填序号)_______________。 （3）本实验中玻璃棒的作用是_______________。 （4）某学生观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，所配制溶液浓度________；没有进行操作步骤④，会________。 【答案】（1） ①. 14.6 ②. 500 （2）①②④③⑤ （3）搅拌（加速NaCl溶解）、引流（防止液体洒出容量瓶） （4） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 实验室无480 mL规格容量瓶，需选择500 mL容量瓶配制溶液，所需NaCl的物质的量，对应质量。 【小问2详解】 一定物质的量浓度溶液配制的操作流程为：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀，对应题给操作的顺序为①②④③⑤。 【小问3详解】 溶解NaCl固体时，玻璃棒起搅拌作用，可加快NaCl溶解速率；转移溶液到容量瓶时，玻璃棒起引流作用，避免液体洒出造成溶质损失。 【小问4详解】 图中为俯视刻度线，会导致实际加水量偏小，根据，不变、偏小，故浓度偏高；加蒸馏水超过刻度时偏大，根据，浓度偏低；未洗涤烧杯和玻璃棒时，部分溶质残留，偏小，根据，浓度偏低。 16. 分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质： ① ②石墨 ③氯化钡溶液 ④ ⑤ ⑥ ⑦NaOH ⑧ （1）上述物质中属于强电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于弱电解质的是_______，能导电的是_______。 （2）写出下列物质之间反应的离子方程式 ③+④：___________。 ⑤+⑦：___________。 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①⑥ ③. ⑤⑧ ④. ②③ （2） ①. ③+④： ②. ⑤+⑦： 【解析】 【小问1详解】 强电解质：水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质，包含强酸、强碱、绝大多数盐；非电解质：水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，自身无法发生电离；弱电解质：水溶液中仅部分电离的电解质，包含弱酸、弱碱、水；可导电的物质需要存在自由移动的带电粒子（自由电子或自由移动的离子）。对应物质判断：④是强酸、⑦是强碱，属于强电解质；①、⑥自身不能电离，属于非电解质；⑤是弱酸、⑧部分电离，属于弱电解质；②石墨含自由电子、③氯化钡溶液含自由移动的离子，二者可导电。 【小问2详解】 离子方程式书写规则：强酸、强碱、可溶性强电解质拆为离子形式，弱酸、弱碱、沉淀、气体、水等保留化学式。氯化钡和硫酸反应的本质是和生成沉淀，、不参与反应，因此离子方程式为：。醋酸是弱酸不能拆，与反应生成可溶性强电解质醋酸钠和水，因此离子方程式为。 17. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： （1）黑火药属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是__________(填化学式，下同)，属于盐的是__________，属于氧化物的是___________。 （3）浓硫酸具有很强的氧化性，能够和碳单质反应生成两种气体，其中一种具有刺激性气味，请写出横线处空缺物质及其系数：___________。 （4）中氮元素的化合价为___________。 （5）写出木炭粉和在高温时发生反应的化学方程式：___________。 （6）由上述反应可知，配制黑火药时理论上硫黄粉(S)和木炭粉(C)的质量之比为___________。 【答案】（1） 混合物 （2） ①. 、、 ②. 、 ③. （3） （4） （或价） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 黑火药由硫黄粉、硝酸钾、木炭粉多种不同物质混合组成，符合混合物的定义，因此属于混合物； 【小问2详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，题述6种物质中、、均为单质；盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子（或非金属阴离子）构成的化合物，（由和硝酸根构成）、（由和构成）属于盐；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，只有符合要求； 【小问3详解】 浓硫酸与碳共热时，元素从价被还原为价，生成有刺激性气味的，根据电子守恒、原子守恒配平，结合反应需要加热的条件，即可得到完整的配平方程式，因此横线处空缺物质及其系数为； 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为价，为价，计算可得的化合价为； 【小问5详解】 高温下碳作为还原剂与发生化合反应，生成，配平后得到对应化学方程式； 【小问6详解】 由爆炸反应的化学方程式可知，和的化学计量数之比为，二者质量比为。 18. 实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 （1）图中A的仪器名称是___________，图中收集氯气的装置序号是(填字母)___________。 （2）利用该装置制备氯气的化学方程式为___________。 （3）实验过程中，饱和食盐水、浓硫酸和NaOH溶液的作用分别是___________、__________、__________。 （4）实验中，用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应___________(填“能”或“不能”)得到1mol的氯气，原因是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. E （2） （3） ①. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ②. 干燥氯气（或除去水蒸气） ③. 吸收多余的氯气，防止污染环境 （4） ①. 不能 ②. 随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐降低变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应 【解析】 【小问1详解】 仪器A为添加液体的分液漏斗；氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集，装置E为长管进短管出的向上排空气装置，对应收集氯气的装置。 【小问2详解】 该装置为二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气的经典发生装置，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为： 【小问3详解】 氯气在饱和食盐水中溶解度很小，但混有的HCl杂质极易溶于饱和食盐水，因此饱和食盐水用于除HCl；浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气；氯气有毒，NaOH可以和氯气反应，用于尾气处理，避免污染环境。 【小问4详解】 146 g HCl物质的量为，若4 mol浓HCl完全反应理论生成1 mol ，但二氧化锰只能和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应进行，盐酸浓度不断降低变为稀盐酸后反应不再进行，因此HCl无法完全消耗，不能得到1 mol氯气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $