安徽省阜阳市阜南实验中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年高一上学期期中化学试题 考试时间：75分钟；分值：100 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(共14题，共42.0分) 1． 2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。下列说法不正确的是（　　） A. 两位科学家获得化学奖而不是生理学或医学奖，是因为化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门科学 B. 化学的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面上创造物质 C. 化学家在微观层面上可操纵分子和原子，组装分子材料，创造出更为优异的新物质 D. 现代化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验 2．下列物质中摩尔质量最大的是（　　） A. 16g CH4 B. 9mLH2O C. 11.2LO2（标况） D. 0.8molH2SO4 3．物质的用途是由性质决定的，下列说法不正确的是（　　） A. Na在空气中加热，先熔化成小球，再剧烈燃烧，说明钠的熔点较低 B. 纯碱用于造纸是由于其水溶液呈较强的碱性，能溶解不需要的木质素 C. 实验室中由金属钠引起失火时，要立即用大量水浇灭 D. 小苏打可作为治疗胃酸过多的药物，是因为它可与胃酸反应 4．标准状况下，5.6LO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（　　） A. 4N B. C. 2N D. 5．下列物质中，属于盐类的是（　　） A. Na2O B. Ca（OH）2 C. CaCO3 D. H2SO4 6．下列说法正确的是（　　） A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B. 测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸 C. NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+．加水稀释后，H+浓度增大 D. 汽车尾气的净化反应 2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H＞0 7． Cl2用来消毒生活用水的原因是（　　） A. Cl2能杀灭细菌 B. Cl2有毒 C. Cl2是氧化性很强的气体 D. Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌 8．下列叙述中正确的是（　　） ①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比． A. ①②③④ B. ②③⑥ C. ⑤⑥ D. ④⑥ 9．某高速公路一辆载有35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是（　　） A. 用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液 B. 将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰 C. 将人群转移到地势较低的地方，等待营救 D. 被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩 10．如图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（　　） A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子（Cl-）的浓度均在10～27.3mg/L之内 C. 该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/L D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1×10-3mol 11．下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 金属钠和水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O C. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O D. 稀硫酸和Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中原子总数为3NA C. 1.8gH2O中含有的电子数为0.8NA D. 25℃，1.01×105Pa,22.4LO2和 N2的混合气体所含原子数为2 NA 13．实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　） A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液 14．关于同温、同压下等体积的SO2和SO3的叙述，其中正确的是（　　） ①质量相等； ②密度相等； ③所含分子个数相等； ④所含硫原子个数相等。 A. ①②③④ B. ②③④ C. 只有③④ D. 只有④ 二、填空题 15．(10分)等质量的O2和O3，其分子的物质的量比为______，原子数之比为______，标准状况下的体积之比为______．同温同压下，同体积的CH4和CO2的质量之比为______，密度之比为______． 16．(20分)Ⅰ．现有①氯化氢②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物质。 （1）属于混合物的是 _____（填序号，下同），属于酸性氧化物的是 _____，能导电的是 _____，属于电解质的是 _____。 （2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式 _____。 （3）写出上述物质中属于酸和碱的物质发生反应的化学方程式 _____。 Ⅱ．从下列选项中选择适当的序号填入横线上。 A．过滤 B．聚沉 C．电泳 D．丁达尔效应 E．渗析 （1）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象是 _____。 （2）光束通过Fe（OH）3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫 _____。 （3）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，利用了胶体的 _____。 （4）在淀粉胶体和氯化钠溶液混合物中，提纯淀粉胶体的方法是 _____。 17．(12分)某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。 （1）钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为_____。 （2）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：_____，钠熔化并燃烧。 （3）将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_____。 （4）钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①_____，②_____。若15.6g Na2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为_____L。 18．(16分)水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。 （1）下列关于水的说法，正确的是 ______。 A．2mol水的摩尔质量是36g/mol B．18g水中含有10个电子 C．1mol水中含2mol氢 D．一个水分子的质量约是g （2）为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH（NaOH不参加反应）。 ①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4gNaOH。此时溶液中Na+和水分子的个数比是 ______。 ②当实验进行到一段时间，两个石墨电极共收集到的气体质量为3.6g。计算此时被电解的水的物质的量是 ______。 （3）目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。仔细观察如图的微观反应过程，写出该化学反应方程式 ______。 试卷答案 1．【答案】D 2．【答案】D 3．【答案】C 4．【答案】C 5．【答案】C 6．【答案】C 7．【答案】D 8．【答案】D 9．【答案】B 10．【答案】C 11．【答案】D 12．【答案】B 13．【答案】D 14．【答案】C 15．【答案】3：2；1：1；3：2；4：11；4：11． 16．【答案】(1)⑨; (2)⑦; (3)⑤⑥⑨; (4)①④⑤; (5)Na2CO3=2Na++CO32-; (6)HCl+NaOH=NaCl+H2O; (7)C;(8)D;(9)B;(10)E; 17．【答案】(1)4Na+O2=2Na2O; (2)黄色火焰，有淡黄色固体生成; (3)2Na+Cl22NaCl; (4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; (6)2.24; 18．【答案】（1）D； （2）①1：100； ②0.2mol； （3）Cl2+H2O═HCl+HClO。 学科网（北京）股份有限公司 $$