精品解析：上海市浦东中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

上海市浦东中学2025学年第一学期期中考试 高一化学 考生注意：把试题的答案写在答题纸上，并准确填涂准考证号。否则不予评分。 “单选”只有一个正确答案，“不定项”有一个或两个答案。 一、原子结构 浩瀚的宇宙都是由物质组成的，而所有的物质都是由百余种元素的原子通过不同组合而形成。了解原子结构，帮助我们从微观视角认识世界。 1. 提出原子结构的有核模型的科学家是_________ (单选) A. 道尔顿 B. 汤姆孙 C. 卢瑟福 D. 伦琴 2. 国际元素相对原子质量表中查得Al是26.98，这是指铝的_________ (单选) A. 质量数 B. 元素的近似相对原子质量 C. 原子的相对原子质量 D. 元素的相对原子质量 3. 高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅()放射源的电离室。下列相关说法正确的是_________ (不定项) A. 电子数为146 B. 质量数为336 C. 中子数为146 D. 质子数为95 4. 科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中25Mg/24Mg比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg_________ (单选) A. 互为同素异形体 B. 具有相同质量数 C. 具有相似的化学性质 D. 具有相同的中子数 5. 某离子AZn-，其核外共有x个电子，该同位素原子核内含有的中子数是_________ (单选) A. A-x-n B. A+x+n C. A+x-n D. A-x+n 6. A、B、C三种元素，它们的核电荷数依次增大。已知A原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，C2-和B原子具有相同的电子层数，回答： (1)元素符号： A______，B_______，C_______。 (2)①由A、B、C三种元素组成的常见无机化合物化学式为________。 ②该物质属于_______(单选)。 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 (3)画出B的原子结构示意图_____________。 (4)写出C2-离子的电子式_______________。 【答案】1. C 2. D 3. CD 4. C 5. D 6. ①. ②. C ③. O ④. ⑤. B ⑥. ⑦. 【解析】 【1题详解】 A．道尔顿提出实心球模型，A错误； B．汤姆孙提出枣糕模型，B错误； C．卢瑟福通过粒子散射实验提出了原子结构的有核模型，C正确； D．伦琴发现了射线，D错误； 故答案选C。 【2题详解】 元素周期表中查到的相对原子质量是指元素的相对原子质量，它是该元素各种天然同位素的相对原子质量与其丰度乘积的加权平均值，故答案选D。 【3题详解】 A．中性原子的核外电子数等于质子数，为95，A错误； B．左上角数字为质量数（），所以质量数应为241，B错误； C．中子数等于质量数减去质子数，即，C正确； D．左下角数字为质子数（），D正确； 故答案选CD。 【4题详解】 A．同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，与质子数相同而中子数不同，互为同位素，而不是互为同素异形体，A错误； B．左上角数字为质量数，因此两个不相同，B错误； C．同位素的核外电子排布相同，因此具有相似的化学性质，C正确； D．中子数等于质量数减去质子数，它们的质子数相同，但质量数不同，D错误； 故答案选C。 【5题详解】 设该同位素原子的质子数为。阴离子是由中性原子得到个电子形成的，故核外电子数，解得质子数。中子数等于质量数减去质子数，即，故答案选D。 【6题详解】 (1)原子核内只有一个质子，则为元素； 原子最外层电子数为次外层电子数的倍，因次外层只能是层（个电子），故最外层为个电子，核外共个电子，为C元素； 和原子（C原子，有个电子层）具有相同的电子层数，说明核外有个电子层，即该原子获得个电子后达到、稳定结构，故其质子数为，C为O元素。 (2) ①由H、C、O三种元素组成的常见无机化合物为碳酸，化学式为； ②属于酸，故答案选B。 (3) 为碳元素，质子数为，核外两层电子，排布为、，故原子结构示意图应为：。 (4) 为，氧原子最外层个电子，得到个电子形成电子稳定结构，因此得到电子式为：。 二、核外电子排布 7. 回答下列问题： （1）原子核外电子是分层排布的，当N层为最外层时，最多可容纳电子数是_________。 A. 8 B. 18 C. 32 D. 50 （2）某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示这些信息的原子符号为______。 （3）原子核外电子排布可以用原子(或离子)结构示意图表示： a． b． c． d． 这些微粒中： Ⅰ． 微粒d在化学反应中容易______(单选)(A．得到 B．失去)电子，达到稳定结构。 Ⅱ． 其中稀有气体元素原子的电子式是______；和B-两种离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，B原子的电子式为____________。 Ⅲ． 属于同种元素的是_________ (单选) A．a与b B．b与c C．a与d D．c与d 【答案】（1）A （2） （3） ①. B ②. ③. ④. A 【解析】 【小问1详解】 由原子核外电子排布规律可知，最外层容纳电子数最多为8（K层为最外层最多为2），所以当N层为最外层时，最多可容纳8个电子，故选A； 【小问2详解】 由题意可知，原子的L层上的电子数是M层电子数的两倍，则M层电子数为4，元素核电荷数为14，该元素为硅元素；原子的中子数为15，则原子的质量数为：14 + 15 = 29，原子的符号为：； 【小问3详解】 由图可知，a为氟原子、b为氟离子、c为氖原子、d为钠原子； Ⅰ．金属钠具有强还原性，在化学反应中容易失去1个电子达到8电子稳定结构，故选B； Ⅱ．氖原子的最外层有8个电子，电子式为：；与氖原子核外电子排布相同的B-离子为氟离子，氟原子的最外层有7个电子，电子式为：； Ⅲ．由分析可知，a为氟原子、b为氟离子，则a与b 属于同种元素（氟元素），故选A。 三、化学键与物质构成 化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。包含离子键、共价键、金属键等。 8. 下列化学用语不正确的是_________ (单选) A. Mg的原子结构示意图是： B. NH3的电子式是： C. CH4分子的空间填充模型是： D. N2的结构式是：N≡N 9. 下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是_________ (单选) A. HI 和 NaI B. NaI 和 KOH C. CO2 和 HCl D. F2 和 NaBr 10. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是_________ (单选) A. 不含有金属元素的物质不可能是离子化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C. 只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D. 只由共价键形成的物质一定是共价化合物 11. 下列物质中既有离子键又有共价键的是_________ (单选) A. H2O B. CaCl2 C. Na2CO3 D. Cl2 12. NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述正确的是_________ (不定项) A. 有离子键断裂 B. 有离子键形成 C. 没有化学键断裂 D. 有共价键形成 13. 完成下列填空。 (1)①氯化钠的电子式为______，②该物质属于______ (单选)。 A．共价化合物 B．离子化合物 C．金属 (2)①二氧化碳的电子式为__________，②其结构式为_________。 ③其中的化学键类型为_____________。(不定项) A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．不存在化学键 (3)①氢氧化钠的电子式为__________，②其中的化学键为_____________。(不定项) A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．不存在化学键 【答案】8. C 9. C 10. B 11. C 12. BD 13. ①. ②. B ③. ④. O=C=O ⑤. A ⑥. ⑦. AB 【解析】 【8题详解】 A．Mg为12号元素，原子结构示意图是：，A正确； B．NH3为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B正确； C．CH4分子为正四面体形，分子的空间填充模型是：，为其球棍模型，C错误； D．N2分子中2个N原子形成3个共价键，因此N2的结构式是N≡N，D正确； 答案选C； 【9题详解】 A．HI 只含共价键，NaI只含离子键，化学键类型不同，A不符合； B．NaI只含离子键，KOH含有离子键和共价键，化学键类型不同，B不符合； C．CO2 和 HCl均只含共价键，化学键类型相同，C符合； D．F2只含共价键，NaBr只含离子键，化学键类型不同，D不符合； 答案选C； 【10题详解】 A．不含有金属元素的物质也可能是离子化合物，如NH4Cl为离子化合物，故A错误; B．离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH 中含离子键、共价键，故B正确； C．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵和硝酸铵等，都属于离子化合物，故C错误;； D．由共价键形成的物质可能为共价化合物，也可能为单质，如氢气、氧气等，故D错误； 答案选B； 【11题详解】 A．H2O由氢原子与氧原子通过共价键形成，只含有共价键， A不符合； B．CaCl2由钙离子与氯离子通过离子键形成，只含有离子键，B不符合； C．Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子中存在碳氧共价键，既有离子键又有共价键，C符合； D．Cl2由氯原子之间形成共价键，只含有共价键，D不符合； 答案选C； 【12题详解】 NH3 + HCl → NH4Cl过程中有氢氯键的断裂、有氮氢键的形成，还有铵根离子与氯离子之间的离子键形成，故答案选BD； 【13题详解】 (1)①氯化钠由钠离子和氯离子构成，电子式为，②该物质属于离子化合物，答案选B； (2)①二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为，②其结构式为O=C=O； ③CO2中的化学键类型为共价键，答案选A； (3)①氢氧化钠中存在钠离子和氢氧根离子，电子式需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧化钠的电子式为， ②钠离子与氢氧根离子存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子存在共价键，其中的化学键为离子键和共价键，答案选AB。 四、粗盐提纯 海水中含有大量的氯化钠，是生活中和人体内不可或缺的物质，也被用来生产氯气以及其他含氯和含钠制品。 14. 氯元素有35Cl和37Cl两种同位素。已知 核素符号 原子质量 丰度 35Cl 34.969 75.77% 37Cl 36.966 24.23% 以下说法正确的是__________ (单选) 。 A. 75.77%指的是35Cl在自然界中的质量分数 B. 以上两种氯原子的性质相同 C. 根据以上信息，可以求出氯元素的平均相对原子质量 D. 氯元素的平均近似相对原子质量，就是氯元素的平均相对原子质量取整数 15. 海水中溶解有各种盐分，其中含量最多的是氯化钠，通过“海水晒盐”可以从海水中获得粗盐。“海水晒盐”的原理在化学上称为__________ (单选) 。 A. 蒸发结晶 B. 冷却结晶 C. 萃取 D. 升温结晶 16. 得到的粗盐溶液中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下： (1)第②④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是_______________、____________(填化学式)。 (2)第④步试剂加入后新得到的沉淀是_____________。(填化学式) (3)检验滤液中已除净的方法：_______________________________________________。 (4)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为(一个即可)___________________________。 【答案】14. C 15. A 16. ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. CaCO3、BaCO3 ④. 取少量滤液滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无明显现象 ⑤. NaOH+HCl=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【解析】 【14题详解】 A．75.77%指的是在自然界中的原子百分数（即丰度），而非质量分数，A错误； B．和是氯元素的两种同位素，它们的化学性质几乎相同，但物理性质不同，B错误； C．元素的平均相对原子质量等于各同位素的相对原子质量与其丰度乘积之和，根据表中信息可以求出氯元素的平均相对原子质量，C正确； D．氯元素的平均近似相对原子质量是各同位素的质量数与其丰度乘积之和，并非平均相对原子质量取整数，D错误； 故选C。 【15题详解】 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此从海水中提取食盐通常采用蒸发水分的方法使氯化钠结晶析出，该原理在化学上称为蒸发结晶，故选A。 【16题详解】 (1) 粗盐提纯时，除去需加入过量的溶液，除去及过量的需加入过量的溶液。为确保将引入的杂质离子完全除去，溶液必须在溶液之后加入。结合流程可知，第②步加入的试剂为，第④步加入的试剂为。 (2) 第④步加入过量的溶液，与原溶液中的以及第②步中的过量发生反应，生成的新沉淀为和。 (3) 检验是否除净，即检验第⑤步得到的滤液中是否还含有。由于滤液中含有过量的，其中的会干扰的检验，故操作方法为：取少量滤液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化以排除的干扰，然后再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明已除净。 (4) 第⑤步过滤后，滤液中的溶质除了外，还含有过量的和。第⑥步加入盐酸是为了中和过量的并除去，发生的化学方程式为或。 五、生活中的含氯物质 十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品(氯碱工业)，请回答下列问题。 17. (1)天原化工厂是我国最早的氯碱企业，其创始人是__________ (单选)。 A．侯德榜 B．吴蕴初 C．荣毅仁 D．戴安邦 (2)写出电解饱和食盐水的化学方程式：______________________________。其阳极产物为__________，可以用___________检验，现象为____________________。 18. 写出铁和氯气反应的方程式：_____________________________________。 19. 某校课外化学小组设计如下装置制备少量氯气并进行系列实验(夹持及加热仪器已略) 已知：A中发生反应的原理是：MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2 ＋ Cl2↑+2H2O (1)①仪器a的名称是___________。 (2)根据反应原理推测生成的氯气中可能会有的气体有：水蒸气和 ________(填化学式)。装置B中可以除去其中的一种杂质，同时装置B亦可监测C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________。 (3)装置C是为了验证氯气具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入________ (单选)。 选项 A B C D I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 碱石灰 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (4)装置F中盛放的是氢氧化钠溶液，其作用是____________________。 【答案】17. ①. B ②. 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ③. 氯气 ④. 湿润的淀粉碘化钾试纸 ⑤. 试纸变蓝 18. 2Fe+3Cl22FeCl3 19. ①. 分液漏斗 ②. HCl ③. 长颈漏斗内液面上升 ④. D ⑤. 吸收氯气，防止环境污染 【解析】 【17题详解】  (1)天原化工厂是我国最早的氯碱企业，其创始人是吴蕴初，故选B。 (2) 工业上电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为。电解池中阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气，故阳极产物为。氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝，故可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，现象为试纸变蓝。 【18题详解】 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为。 【19题详解】 (1) 根据仪器构造可知，仪器a为分液漏斗。 (2) 浓盐酸具有挥发性，加热会促进其挥发，故生成的氯气中混有水蒸气和。装置B中盛有饱和食盐水，可用于除去氯气中的气体。若装置C发生堵塞，装置B中气体压强增大，会将锥形瓶中的液体压入长颈漏斗中，导致长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱。 (3) 验证氯气是否具有漂白性，需通过对比实验证明干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气（即次氯酸）有漂白性。从B中出来的气体含有水蒸气，可先通过湿润的有色布条（I处），观察到布条褪色；然后通过干燥剂除去水蒸气，由于氯气能与碱性干燥剂（如碱石灰）反应，故II处应选用中性或酸性干燥剂，如无水氯化钙；最后将干燥的氯气通入干燥的有色布条（III处），观察到布条不褪色。故选D。 (4) 氯气有毒，直接排放会污染空气，且氯气能与氢氧化钠溶液反应，故装置F中盛放氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市浦东中学2025学年第一学期期中考试 高一化学 考生注意：把试题的答案写在答题纸上，并准确填涂准考证号。否则不予评分。 “单选”只有一个正确答案，“不定项”有一个或两个答案。 一、原子结构 浩瀚的宇宙都是由物质组成的，而所有的物质都是由百余种元素的原子通过不同组合而形成。了解原子结构，帮助我们从微观视角认识世界。 1. 提出原子结构的有核模型的科学家是_________ (单选) A. 道尔顿 B. 汤姆孙 C. 卢瑟福 D. 伦琴 2. 国际元素相对原子质量表中查得Al是26.98，这是指铝的_________ (单选) A. 质量数 B. 元素的近似相对原子质量 C. 原子的相对原子质量 D. 元素的相对原子质量 3. 高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅()放射源的电离室。下列相关说法正确的是_________ (不定项) A. 电子数为146 B. 质量数为336 C. 中子数为146 D. 质子数为95 4. 科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中25Mg/24Mg比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg_________ (单选) A. 互为同素异形体 B. 具有相同质量数 C. 具有相似的化学性质 D. 具有相同的中子数 5. 某离子AZn-，其核外共有x个电子，该同位素原子核内含有的中子数是_________ (单选) A. A-x-n B. A+x+n C. A+x-n D. A-x+n 6. A、B、C三种元素，它们的核电荷数依次增大。已知A原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，C2-和B原子具有相同的电子层数，回答： (1)元素符号： A______，B_______，C_______。 (2)①由A、B、C三种元素组成的常见无机化合物化学式为________。 ②该物质属于_______(单选)。 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 (3)画出B的原子结构示意图_____________。 (4)写出C2-离子的电子式_______________。 二、核外电子排布 7. 回答下列问题： （1）原子核外电子是分层排布的，当N层为最外层时，最多可容纳电子数是_________。 A. 8 B. 18 C. 32 D. 50 （2）某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示这些信息的原子符号为______。 （3）原子核外电子排布可以用原子(或离子)结构示意图表示： a． b． c． d． 这些微粒中： Ⅰ． 微粒d在化学反应中容易______(单选)(A．得到 B．失去)电子，达到稳定结构。 Ⅱ． 其中稀有气体元素原子的电子式是______；和B-两种离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，B原子的电子式为____________。 Ⅲ． 属于同种元素的是_________ (单选) A．a与b B．b与c C．a与d D．c与d 三、化学键与物质构成 化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。包含离子键、共价键、金属键等。 8. 下列化学用语不正确的是_________ (单选) A. Mg的原子结构示意图是： B. NH3的电子式是： C. CH4分子的空间填充模型是： D. N2的结构式是：N≡N 9. 下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是_________ (单选) A. HI 和 NaI B. NaI 和 KOH C. CO2 和 HCl D. F2 和 NaBr 10. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是_________ (单选) A. 不含有金属元素的物质不可能是离子化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C. 只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D. 只由共价键形成的物质一定是共价化合物 11. 下列物质中既有离子键又有共价键的是_________ (单选) A. H2O B. CaCl2 C. Na2CO3 D. Cl2 12. NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述正确的是_________ (不定项) A. 有离子键断裂 B. 有离子键形成 C. 没有化学键断裂 D. 有共价键形成 13. 完成下列填空。 (1)①氯化钠的电子式为______，②该物质属于______ (单选)。 A．共价化合物 B．离子化合物 C．金属 (2)①二氧化碳的电子式为__________，②其结构式为_________。 ③其中的化学键类型为_____________。(不定项) A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．不存在化学键 (3)①氢氧化钠的电子式为__________，②其中的化学键为_____________。(不定项) A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．不存在化学键 四、粗盐提纯 海水中含有大量的氯化钠，是生活中和人体内不可或缺的物质，也被用来生产氯气以及其他含氯和含钠制品。 14. 氯元素有35Cl和37Cl两种同位素。已知 核素符号 原子质量 丰度 35Cl 34.969 75.77% 37Cl 36.966 24.23% 以下说法正确的是__________ (单选) 。 A. 75.77%指的是35Cl在自然界中的质量分数 B. 以上两种氯原子的性质相同 C. 根据以上信息，可以求出氯元素的平均相对原子质量 D. 氯元素的平均近似相对原子质量，就是氯元素的平均相对原子质量取整数 15. 海水中溶解有各种盐分，其中含量最多的是氯化钠，通过“海水晒盐”可以从海水中获得粗盐。“海水晒盐”的原理在化学上称为__________ (单选) 。 A. 蒸发结晶 B. 冷却结晶 C. 萃取 D. 升温结晶 16. 得到的粗盐溶液中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下： (1)第②④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是_______________、____________(填化学式)。 (2)第④步试剂加入后新得到的沉淀是_____________。(填化学式) (3)检验滤液中已除净的方法：_______________________________________________。 (4)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为(一个即可)___________________________。 五、生活中的含氯物质 十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品(氯碱工业)，请回答下列问题。 17. (1)天原化工厂是我国最早的氯碱企业，其创始人是__________ (单选)。 A．侯德榜 B．吴蕴初 C．荣毅仁 D．戴安邦 (2)写出电解饱和食盐水的化学方程式：______________________________。其阳极产物为__________，可以用___________检验，现象为____________________。 18. 写出铁和氯气反应的方程式：_____________________________________。 19. 某校课外化学小组设计如下装置制备少量氯气并进行系列实验(夹持及加热仪器已略) 已知：A中发生反应的原理是：MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2 ＋ Cl2↑+2H2O (1)①仪器a的名称是___________。 (2)根据反应原理推测生成的氯气中可能会有的气体有：水蒸气和 ________(填化学式)。装置B中可以除去其中的一种杂质，同时装置B亦可监测C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________。 (3)装置C是为了验证氯气具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入________ (单选)。 选项 A B C D I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 碱石灰 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (4)装置F中盛放的是氢氧化钠溶液，其作用是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $