精品解析：上海市洋泾中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

上海市洋泾中学2025学年度第一学期 高一期中考试化学试卷 本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。选择题为单选，注明不定项的为1~2选项。 可能用到的相对原子量：H-1 C--12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 S-32 K-39 Cl-35.5 一、元素推断 1. 下列图①、图②、图③所示的原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是 A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③ 【答案】B 【解析】 【详解】卢瑟福提出了原子结构的有核模型，道尔顿认为原子是一个实心的球体，汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的“葡萄干面包式”模型，故选B。 2. 下列模型能表示碳14原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】碳14原子中含有6个质子，6个电子，8个中子，符合的是C，故选C。 3. 请写出钠元素简单正离子的原子结构示意图_______；16号元素简单负离子的电子式_______。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】钠元素简单正离子Na+含有10个电子，原子结构示意图为：，16号元素为S元素，简单负离子S2-含有18个电子，电子式为：。 4. 科学家发现，具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的元素原子核尤为稳定。则氧的三种同位素、、中原子核最稳定的是_______。 A. B. C. 【答案】A 【解析】 【详解】科学家发现，具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，的质子数为8，中子数为8，具有双幻数的原子尤为稳定，所以氧的同位素中原子核最稳定的是，故选A。 5. 两种短周期元素X、Z，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z与X同族，X在元素周期表中的位置是______，含Z元素的18电子微粒符号有____________(写出2种)。 【答案】 ①. 第二周期第ⅥA族 ②. S2-、H2S、HS-(写出2种) 【解析】 【分析】 推导X元素：短周期元素原子的次外层电子数只能为2或8，X最外层电子数是次外层的3倍，若次外层电子数为8，最外层需为24，不符合核外电子排布规律，因此次外层电子数为2、最外层电子数为6，即X为元素。推导Z元素：Z与X同主族且为短周期元素，故Z为元素。 【详解】X为元素，位于元素周期表第二周期第ⅥA族；S的质子数为16，的质子数为，中性微粒电子数等于质子数，属于18电子微粒；质子数为16，得到2个电子后电子数为18；质子数为，得到1个电子后电子数为18，任选两种即可。 6. 5K2S+8KNO3+4H2O=4N2↑+5K2SO4+8KOH反应中的各物质属于共价化合物的是______；K2SO4含有的化学键有____________。 【答案】 ①. H2O ②. 离子键、共价键 【解析】 【详解】共价化合物是仅由共价键构成的化合物。首先排除单质；剩余化合物中，、、、均含活泼金属阳离子与阴离子形成的离子键，属于离子化合物；只有中和仅通过极性共价键结合，不含离子键，属于共价化合物。为离子化合物，与之间存在离子键；内部原子和原子之间存在共价键，因此含有离子键和共价键。 7. 少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是 A. Na2O2的电子式为 B. H2O2比H2O稳定 C. H2O2中O元素的化合价为-1 D. NaOH仅含离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．的阴离子为过氧根，选项给出的电子式不符合的正确电子式结构，A错误； B．不稳定，易分解为和，稳定性弱于，B错误； C．中元素为+1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可计算得元素化合价为-1，C正确； D．中和之间是离子键，内部与之间是共价键，并非仅含离子键，D错误； 故选C。 8. 已知铜有63Cu与65Cu两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素65Cu的质量百分数约为__________？ (写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 【答案】25.6% 【解析】 【详解】设的原子百分数为，则的原子百分数为；则有，解得，所以的原子百分含量是0.25，那么的质量百分数约为：。 二、元素周期律 元素周期律的应用十分广泛，回答下列有关问题： 9. 如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是______。 A. 锌元素在第四周期 B. K层电子的能量与N层电子的能量相同 C. 锌元素的相对原子质量为65.38 D. 锌在反应中容易失去2个电子 10. 已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置，化学性质相似，试推断LiOH______(填“是”或“不是”)强碱。 11. 第三周期主族元素中，原子半径最大和原子半径最小的元素所构成的化合物化学式为______。 12. 热稳定性：H2O______H2S(选填“＞”或“＜”)，原因是__________________。 A．水分子间存在氢键　　　　　B．原子半径：O＞S C．水的沸点较高 D．非金属性：O＞S 13. 元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是______。 A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C. 在过渡元素中可寻找制造半导体元素 D. 可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 14. 与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为__________________。 15. Se与O同族，较高浓度的Na2SeO3能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。 【答案】9. B 10. 不是 11. NaCl 12. ①. ＞ ②. D 13. B 14. KOH+HBrO4=KBrO4+H2O 15. Se2-＞O2-＞Na+ 【解析】 【9题详解】 A． 锌原子核外有4个电子层，位于第四周期，A正确； B．层离核最近，电子能量最低，层离核最远，电子能量最高，B错误； C．由元素周期表信息可知，锌的相对原子质量为65.38，C正确； D．锌原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子，D正确； 故选B。 【10题详解】 根据对角相似规则，与化学性质相似。由于是中强碱（或弱碱），不是强碱，故推断也不是强碱。 【11题详解】 第三周期主族元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是，两者构成的化合物为氯化钠，化学式为。 【12题详解】 元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：，故热稳定性：。氢键影响物质的物理性质（如沸点），不影响化学性质（如热稳定性），故选D。 【13题详解】 在元素周期表中，金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，过渡元素中可以寻找催化剂材料，A、C项错误；对氟、氯、硫、磷、砷等非金属元素的研究，有助于制造出新品种的农药，B项正确；第、族元素非常活泼，不适合制造耐高温、耐腐蚀的合金，此类合金多在过渡元素中寻找，D项错误。 【14题详解】 铁位于第四周期，与铁同周期的主族元素中，金属性最强的是，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强；非金属性最强的是，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强。两者发生中和反应的化学方程式为。 【15题详解】 电子层数越多，离子半径越大，有4个电子层，半径最大；和均有2个电子层，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数，故离子半径。因此，简单离子的半径由大到小的顺序为。 三、分散系 16. 某方法合成出CdSe量子点，用电子显微镜观测其形貌如下图所示，其中比例尺长度为10nm，所以CdSe量子点常被称为______量子点。 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中分散质粒子直径小于，根据比例尺可知该CdSe量子点直径大于，A错误； B．胶体中分散质粒子直径范围为，根据比例尺判断该CdSe量子点直径处于该范围内，因此属于胶体量子点，B正确； C．悬浊液中分散质粒子直径大于，该量子点直径小于，C错误； D．乳浊液中分散质粒子直径大于，该量子点直径小于，D错误； 故选B。 17. 利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸(HAuCl4)即可制备得到胶体金。用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，检验胶体可利用__________________。 【答案】丁达尔效应 【解析】 【详解】胶体区别于溶液、浊液的本质特征是分散质粒子直径介于之间，当可见光照射胶体时，分散质粒子会对光线产生散射作用，从垂直入射光的方向可观察到胶体中出现一条光亮的通路，该现象即为丁达尔效应。溶液和浊液均无该特征现象，因此常用丁达尔效应检验胶体。 18. 胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现______极(选填“阴”或“阳”)附近颜色加深，产生这一现象的原因是__________________。 【答案】 ①. 阳 ②. 胶体粒子带负电荷，通电发生电泳向阳极移动 【解析】 【详解】胶体聚沉的条件之一是带异种电荷的粒子发生电荷中和，题干说明胶体金胶粒可与蛋白质的正电荷基团聚沉，因此胶体金胶粒带负电荷。 带电胶体粒子在直流电场中会向与其电性相反的电极定向移动，带负电的胶体金胶粒会向阳极移动，导致阳极区域胶粒聚集、浓度增大，因此阳极附近颜色加深。 高铁酸钾K2FeO4(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： 19. 按照物质的分类，K2FeO4属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)，其中铁元素的化合价为______价。 20. K2FeO4可以杀灭活细菌，变为Fe3+，在河水作用下形成胶体净水。请写出实验室Fe(OH)3胶体制备的化学方程式__________________。 21. Fe(OH)3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是______。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1-100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜 22. 向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为______。 A. NaCl B. FeCl3 C. K2SO4 D. Na3PO4 23. 可用如下图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为______。 A. 过滤 B. 透析 C. 渗析 D. 蒸馏 24. 与卤水点豆腐原理相同的有______。 A. 长江三角洲的形成 B. 大雨过后拍到“耶稣光” C. 血液透析 D. 不同品牌的墨水不能混用 【答案】19. ①. 盐 ②. +6 20. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 21. A 22. D 23. C 24. AD 【解析】 【19题详解】 由金属阳离子和酸根阴离子构成，按照物质的分类属于盐；根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，钾元素为+1价，氧元素为-2价，设铁元素化合价为，则，解得。 【20题详解】 实验室制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，反应的化学方程式为。 【21题详解】 胶体区别于溶液等其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间，故选A。 【22题详解】 胶体粒子带正电荷，加入电解质发生聚沉时，起主要作用的是电解质电离出的阴离子，且阴离子所带负电荷数越多，聚沉能力越强。选项中阴离子分别为、、、，其中带电荷数最多，凝聚能力最强，故选D。 【23题详解】 胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子或小分子能透过半透膜，利用半透膜分离提纯胶体、除去杂质离子的操作名称为渗析，故选C。 【24题详解】 卤水点豆腐的原理是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉。 A．长江三角洲的形成是江水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，原理相同； B．大雨过后拍到“耶稣光”属于胶体的丁达尔效应； C．血液透析的原理是胶体的渗析； D．不同品牌的墨水不能混用，是因为不同墨水中的胶体粒子可能带相反电荷，混合后互相中和电荷而发生聚沉，原理相同。 故选AD。 四、物质的量 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。能形成水，甲烷等重要化合物；在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，例如氢氧燃料电池产生电能，天然气燃烧等。 25. 2017年7月，我国首次海域可燃冰试采圆满成功。可燃冰是天然气的水合物，它组成是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为CH4·8H2O，其摩尔质量为______，相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的______(填“大”或“小”)。 26. 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成(CH4O)。CH4O在点燃的条件下，完全燃烧生成CO2和H2O，化学反应方程式：__________________；16g CH4O完全燃烧需要消耗O2的体积为______(标准状况)。 27. 某沼气成分是CH4和CO2，取2L该沼气与4L O2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L，该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为______(气体体积均在同温同压下测定)。 氢化钠(NaH)可与水反应生成氢氧化钠与氢气，利用这一原理可在野外用作生氢剂，利用NaH及下图装置测定气体摩尔体积，具体操作如下： ①读数。调节B、C装置内液面相平，记录量气管起始体积读数为V1mL。 ②反应。打开分液漏斗旋塞至氢化钠反应完全，冷却至室温。 ③读数。调整B、C装置内液面相平，记录量气管读数V2mL。 28. B、C装置的名称为______、______。 29. 写出氢化钠(NaH)与水反应方程式__________________。 30. 本实验选用恒压分液漏斗的原因是__________________。 31. 求产生氢气的质量为______(用含m代数式表示)。 32. 求该条件下气体摩尔体积Vm为______(用含m、V1、V2代数式表示)。 【答案】25. ①. 160g/mol ②. 小 26. ①. 2CH4O+3O22CO2+4H2O ②. 16.8L 27. 3：1 28. ①. 量气管 ②. 水准管 29. NaH+H2O=NaOH+H2↑ 30. 使漏斗内液体顺利流下，避免加入的水对气体体积产生影响，减少实验误差 31. 32. 【解析】 【25题详解】 的相对分子质量为，故摩尔质量为；可燃冰的笼状空隙中填充了分子，相同体积下可燃冰的总质量更大，因此密度比冰小。 【26题详解】 甲醇完全燃烧生成和，根据C、H原子守恒和氧化还原升降价守恒配平得反应方程式为：2CH4O+3O22CO2+4H2O； 的物质的量为，由方程式可知消耗的物质的量为，标准状况下体积为。 【27题详解】 同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，设体积为，燃烧反应为，除去水分后反应后气体减少的体积为；反应前总气体体积为，反应后剩余，共减少，故，，体积为，二者物质的量之比为。 【28题详解】 该装置为量气装置，B为带刻度的量气管，用于测量气体体积；C为水准管，调整其高度使B、C液面相平，可保证测得的气体压强等于外界大气压。 【29题详解】 中-1价的H与中+1价的H发生归中反应生成，根据原子守恒和电子守恒配平得到方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。 【30题详解】 平衡分液漏斗和锥形瓶内的压强，使液体顺利流下，同时消除滴入液体的体积对气体体积测量的影响 【31题详解】 的摩尔质量为，的物质的量为，由反应方程式可知生成的物质的量也为，故的质量为。 【32题详解】 生成的体积为，的物质的量为，根据气体摩尔体积定义，代入得。 五、热重分析法 碳酸钠在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体(Na2CO3·nH2O)样品，可采用在不同温度下加热样品(温度逐渐升高)来测定其组成。 某学生的实验流程如下： 33. 称量用的仪器是____________，此实验要求的最小量度单位______g。 34. 如图为灼烧装置。下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上。 a．坩埚______ b．三脚架______ 35. 流程中“操作”是指______，这一操作必须放在______(填仪器名称)中进行。 36. 该学生停止实验的依据为__________________。 37. 实验结果记录如下：容器质量为33.603g 称量次序 加热温度(℃) 容器+试样质量(g) Ⅰ 常温 62.203 Ⅱ T1 56.840 Ⅲ T2 49.604 Ⅳ T3 44.203 V T4 44.203 根据上表数据推算出n值，n=______。(精确到小数点后两位) 38. (不定项选择)另有学生测定结果n值偏小，其可能的原因为______。 A. 温度过高致少量碳酸钠分解了 B. 碳酸钠晶体样品已有少量风化 C. 碳酸钠晶体样品没有完全失去结晶水 D. 加热过程中有少量晶体溅出 【答案】33. ①. 电子天平 ②. 0.001 34. ①. 坩埚 ②. 泥三角 35. ①. 冷却 ②. 干燥器 36. 连续两次称量的质量差不超过0.001g 37. 10.00 38. BC 【解析】 【33题详解】 该实验需要精确称量固体质量差，定量测定结晶水含量的实验使用精度较高的电子天平，从实验数据保留到千分位可知，最小量度单位为0.001 g。 【34题详解】 a的名称用字错误，正确写法是“坩埚”；b是支撑坩埚加热的仪器，不是三脚架，三脚架是直接放置在桌面的支撑装置，此处放在铁圈上支撑坩埚的为泥三角。 【35题详解】 灼烧后的固体温度很高，直接称量会因温度产生气流导致称量误差，同时热的固体容易吸收空气中的水蒸气，因此需要先冷却；为防止冷却过程中固体吸水，必须将其放在干燥器中冷却。 【36题详解】 这是恒重操作的要求，当连续两次称量的质量不再变化，说明碳酸钠晶体中的结晶水已经完全失去，可停止实验。 【37题详解】 样品初始总质量m=62.203 g-33.603 g=28.600 g；完全失去结晶水后无水的质量m=44.203g-33.603g=10.600 g。 无水的物质的量 结晶水的总质量m=28.600 g-10.600 g=18.000 g，结晶水的物质的量， 因此（由实验称量的微小误差导致结果略小于10）。 【38题详解】 ，n偏小说明测得的结晶水占比偏小： A．碳酸钠分解会导致测得的剩余固体质量偏小，计算出的“失水”量偏大，n偏大，A不符合题意； B．样品已有少量风化，即样品本身已经失去部分结晶水，测得的总失水量偏小，n偏小，B符合题意； C．晶体没有完全失去结晶水，测得的剩余固体质量偏大，计算出的失水量偏小，n偏小，C符合题意； D．加热时晶体溅出，会被误算为“失去的水”，导致测得的失水量偏大，n偏大，D不符合题意； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市洋泾中学2025学年度第一学期 高一期中考试化学试卷 本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。选择题为单选，注明不定项的为1~2选项。 可能用到的相对原子量：H-1 C--12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 S-32 K-39 Cl-35.5 一、元素推断 1. 下列图①、图②、图③所示的原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是 A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③ 2. 下列模型能表示碳14原子结构的是 A. B. C. D. 3. 请写出钠元素简单正离子的原子结构示意图_______；16号元素简单负离子的电子式_______。 4. 科学家发现，具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的元素原子核尤为稳定。则氧的三种同位素、、中原子核最稳定的是_______。 A. B. C. 5. 两种短周期元素X、Z，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z与X同族，X在元素周期表中的位置是______，含Z元素的18电子微粒符号有____________(写出2种)。 6. 5K2S+8KNO3+4H2O=4N2↑+5K2SO4+8KOH反应中的各物质属于共价化合物的是______；K2SO4含有的化学键有____________。 7. 少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是 A. Na2O2的电子式为 B. H2O2比H2O稳定 C. H2O2中O元素的化合价为-1 D. NaOH仅含离子键 8. 已知铜有63Cu与65Cu两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素65Cu的质量百分数约为__________？ (写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 二、元素周期律 元素周期律的应用十分广泛，回答下列有关问题： 9. 如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是______。 A. 锌元素在第四周期 B. K层电子的能量与N层电子的能量相同 C. 锌元素的相对原子质量为65.38 D. 锌在反应中容易失去2个电子 10. 已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置，化学性质相似，试推断LiOH______(填“是”或“不是”)强碱。 11. 第三周期主族元素中，原子半径最大和原子半径最小的元素所构成的化合物化学式为______。 12. 热稳定性：H2O______H2S(选填“＞”或“＜”)，原因是__________________。 A．水分子间存在氢键　　　　　B．原子半径：O＞S C．水的沸点较高 D．非金属性：O＞S 13. 元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是______。 A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C. 在过渡元素中可寻找制造半导体元素 D. 可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 14. 与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为__________________。 15. Se与O同族，较高浓度的Na2SeO3能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。 三、分散系 16. 某方法合成出CdSe量子点，用电子显微镜观测其形貌如下图所示，其中比例尺长度为10nm，所以CdSe量子点常被称为______量子点。 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 17. 利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸(HAuCl4)即可制备得到胶体金。用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，检验胶体可利用__________________。 18. 胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现______极(选填“阴”或“阳”)附近颜色加深，产生这一现象的原因是__________________。 高铁酸钾K2FeO4(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： 19. 按照物质的分类，K2FeO4属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)，其中铁元素的化合价为______价。 20. K2FeO4可以杀灭活细菌，变为Fe3+，在河水作用下形成胶体净水。请写出实验室Fe(OH)3胶体制备的化学方程式__________________。 21. Fe(OH)3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是______。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1-100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜 22. 向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为______。 A. NaCl B. FeCl3 C. K2SO4 D. Na3PO4 23. 可用如下图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为______。 A. 过滤 B. 透析 C. 渗析 D. 蒸馏 24. 与卤水点豆腐原理相同的有______。 A. 长江三角洲的形成 B. 大雨过后拍到“耶稣光” C. 血液透析 D. 不同品牌的墨水不能混用 四、物质的量 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。能形成水，甲烷等重要化合物；在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，例如氢氧燃料电池产生电能，天然气燃烧等。 25. 2017年7月，我国首次海域可燃冰试采圆满成功。可燃冰是天然气的水合物，它组成是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为CH4·8H2O，其摩尔质量为______，相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的______(填“大”或“小”)。 26. 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成(CH4O)。CH4O在点燃的条件下，完全燃烧生成CO2和H2O，化学反应方程式：__________________；16g CH4O完全燃烧需要消耗O2的体积为______(标准状况)。 27. 某沼气成分是CH4和CO2，取2L该沼气与4L O2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L，该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为______(气体体积均在同温同压下测定)。 氢化钠(NaH)可与水反应生成氢氧化钠与氢气，利用这一原理可在野外用作生氢剂，利用NaH及下图装置测定气体摩尔体积，具体操作如下： ①读数。调节B、C装置内液面相平，记录量气管起始体积读数为V1mL。 ②反应。打开分液漏斗旋塞至氢化钠反应完全，冷却至室温。 ③读数。调整B、C装置内液面相平，记录量气管读数V2mL。 28. B、C装置的名称为______、______。 29. 写出氢化钠(NaH)与水反应方程式__________________。 30. 本实验选用恒压分液漏斗的原因是__________________。 31. 求产生氢气的质量为______(用含m代数式表示)。 32. 求该条件下气体摩尔体积Vm为______(用含m、V1、V2代数式表示)。 五、热重分析法 碳酸钠在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体(Na2CO3·nH2O)样品，可采用在不同温度下加热样品(温度逐渐升高)来测定其组成。 某学生的实验流程如下： 33. 称量用的仪器是____________，此实验要求的最小量度单位______g。 34. 如图为灼烧装置。下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上。 a．坩埚______ b．三脚架______ 35. 流程中“操作”是指______，这一操作必须放在______(填仪器名称)中进行。 36. 该学生停止实验的依据为__________________。 37. 实验结果记录如下：容器质量为33.603g 称量次序 加热温度(℃) 容器+试样质量(g) Ⅰ 常温 62.203 Ⅱ T1 56.840 Ⅲ T2 49.604 Ⅳ T3 44.203 V T4 44.203 根据上表数据推算出n值，n=______。(精确到小数点后两位) 38. (不定项选择)另有学生测定结果n值偏小，其可能的原因为______。 A. 温度过高致少量碳酸钠分解了 B. 碳酸钠晶体样品已有少量风化 C. 碳酸钠晶体样品没有完全失去结晶水 D. 加热过程中有少量晶体溅出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $