精品解析：山东省青岛市即墨区2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

2024—2025学年度第一学期教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：HI CI2 N14 O16 S32 Cu64 Fe56 Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 溶液的酸碱性对人类生产、生活有十分重要的影响。下列描述正确的是 A. 的溶液一定是呈中性的强酸强碱盐溶液 B. 溶液中，由水电离出浓度一定大于 C. 的溶液中，由水电离出浓度一定为 D. 的溶液一定呈碱性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．25℃、的溶液不一定是强酸强碱盐溶液，如弱酸弱碱盐醋酸铵溶液（醋酸根和铵根水解程度相近）25℃也为7，A错误； B．是强酸弱碱盐，水解会促进水的电离；25℃纯水中水电离出的，因此该盐溶液中，水电离出的浓度一定大于，B正确； C．是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，溶液中所有都由水电离产生；时，溶液中，25℃下，因此水电离出的，不是，C错误； D．溶液酸碱性的判断依据是和的相对大小，不是的绝对值；温度改变会改变，例如100℃时，中性溶液中，仍为中性，D错误； 故选B。 2. 在化学实验和化工生产中，常根据实际需要综合考虑调控反应速率。下列措施能降低化学反应速率的是 A. 向溶液中滴加时，边滴加边振荡试管 B. 转化为时增大压强 C. 燃烧木柴时，使用较细的木柴并将木柴架空 D. 保存硝酸银溶液时，通常用棕色细口瓶并放在阴凉处 【答案】D 【解析】 【详解】A．边滴加边振荡能使反应物充分混合，增大反应物接触，加快反应速率，A错误； B．对于气体反应，增大压强会提高反应物浓度，加快反应速率，B错误； C．细木柴架空增大了木柴与氧气的接触面积，加快燃烧速率，C错误； D．硝酸银见光、受热易分解，棕色瓶可避光、阴凉处能降低温度，均可减慢硝酸银的分解速率，D正确； 故答案选D。 3. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A B. HOOCCOOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生水解反应，NaHSO3呈酸性是因为能电离出且电离程度大于水解程度，不是水解导致的酸性，A错误； B．乙二酸是弱酸，酸性来自自身电离出的，不属于盐的水解，B错误； C．属于强酸弱碱盐，发生水解反应，使溶液中，因水解显酸性，C正确； D．发生水解反应，的水解程度大于电离程度，溶液因水解显碱性，D错误； 故选C。 4. 燃料燃烧过程中释放的热量是人类生产和生活所需要能量的重要来源。已知下，的标准燃烧热为，图中。下列分析正确的是 A. B. 下，的标准燃烧热 C. 对应的反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 充入恒容密闭容器发生反应，吸热 【答案】B 【解析】 【详解】A．C(s)燃烧生成放热反应，焓变为负，，A错误； B．标准燃烧热指1 mol 可燃物完全燃烧生成指定物质放出的热量，已知C(s)的标准燃烧热，所以反应①为 ；反应 ②为 ；由盖斯定律，1mol 完全燃烧生成的焓变，即的标准燃烧热，B正确； C．，该反应是放热反应，反应物总键能生成物总键能，因此反应物总键能小于生成物总键能，C错误； D．反应是可逆反应，22 g（0.5mol）不能完全分解，实际吸收热量小于，D错误； 故选B。 5. 下列有关电化学过程的说法正确的是 A. 在铁上镀铜时，铜应连接电源的负极 B. 电解精炼铜，电解初始阶段，阳极质量减少时，电路中通过 C. 用石墨电极电解硫酸铜溶液一段时间，若加入使溶液恢复到原来状态，则电解过程中电路通过 D. 用惰性电极电解溶液的离子反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．镀层金属作阳极，接电源正极；镀件作阴极，接电源负极。铁上镀铜时，铜是镀层金属，应连接电源正极，A错误； B．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有比铜活泼的杂质（如Zn、Fe），这些杂质会优先放电溶解，因此阳极减少的128g不全是铜的质量，转移电子数不等于4mol，B错误； C．电解硫酸铜溶液分两个阶段：①Cu²⁺未耗尽时，电解Cu²⁺和水；②Cu²⁺耗尽后，继续电解水。加入0.2mol 可复原原溶液，可改写为，说明共析出0.2mol Cu、同时电解了0.2mol水；计算转移电子：析出0.2mol Cu转移，电解0.2mol水转移，总转移电子为，C正确； D．惰性电极电解溶液时，Cu²⁺得电子能力强于H⁺，阴极反应为，总反应为，D错误； 故选C。 6. 常温下，下列物质的水溶液最小的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】，，因发生水解反应，NH4HSO4溶液中氢离子浓度大于，溶液中氢离子浓度为；中发生水解反应，溶液呈酸性，氢离子浓度远小于；溶液因碳酸氢根水解程度大于电离程度，该溶液呈碱性；溶液中氢离子浓度由大到小的顺序为>>>，pH：<<<； 故选A。 7. 某体积可变的密闭容器中盛有适量和，发生反应：若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为，其中的体积分数为0.1.下列推断正确的是 A. 原混合气体的体积为 B. 原混合气体的体积为 C. 反应达到平衡时，消耗掉 D. 反应达到平衡时，消耗掉 【答案】C 【解析】 【分析】平衡后容器体积为，体积分数为0.1，因此。反应为：，计量数关系为：生成体积，消耗体积、体积。 因此生成时：消耗体积：，消耗体积：，该反应中，每生成体积，气体总体积减少体积，因此生成时，总气体体积减少。 原混合气体体积 = 平衡体积 + 反应减少的体积 = ，因此A、B均错误。 【详解】A．据分析，原混合气体的体积为，A错误； B．据分析，原混合气体的体积为，B错误； C．据分析，反应达到平衡时，消耗掉，C正确； D．反应达到平衡时，消耗掉，D错误； 故选C。 8. 双氧水、盐酸和AC在催化剂作用下，制备1，3—DCP的反应如下： 该反应的正、逆反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的是逆反应的关系 B. 反应进行到时， C. 时刻体系处于平衡状态 D. 时刻的正反应速率大于时刻的正反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，逆反应速率为 0，曲线①表示的是正反应的关系，故A错误； B．t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，说明反应正向进行，此时浓度商小于平衡常数，故B正确； C．t2时刻，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确； D．从t1到t2，正反应速率逐渐减小，因此t1时刻的正反应速率大于t2​时刻的正反应速率，故D正确； 故答案为A。 9. 甲烷在催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. “步骤1”是该反应的决速步 B. C. “步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D. “步骤2”的 【答案】D 【解析】 【详解】A．决速步由活化能更大的步骤决定。步骤1正反应活化能为，步骤2正反应活化能为，步骤1活化能更大，是决速步，A正确； B．是过渡态2与产物的能量差，，B正确； C．步骤1逆反应活化能为，步骤2逆反应活化能为，步骤1逆反应活化能更大，C正确； D．步骤2的产物能量步骤2反应物（中间体）能量，D错误; 故选D 10. 电解水制氢这一绿色科技有望成为能源变革的核心，也是清洁能源版图中的重要一环。某固体电解池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 甲、乙两电极材料可选择锌棒 B. 电极乙应接电源的负极 C. 阴极电极反应为： D. 理论上分解需要电源提供 【答案】D 【解析】 【详解】A．阳极的电极方程式为，若阳极材料为锌棒电极反应会变成锌失电子被氧化，故乙电极材料不能为锌棒，A错误； B．电极乙发生氧化反应为阳极，故应接电源的正极，B错误； C．固体电解质传导为，不能产生，正确的电极方程式为，C错误； D．根据阴极反应式可知分解转移，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 铅蓄电池在生产和生活中使用广泛，其结构示意图如图。下列说法正确的是 A. 电池放电时负极反应式为： B. 电池工作一段时间后，电解质溶液的减小 C. 电池充电时，理论上阳极质量减少时，转移 D. 该电池电压稳定、价格低廉、可多次充放电，但比能量低，废弃后会污染环境 【答案】CD 【解析】 【分析】铅蓄电池充放电会发生反应，放电时装置为原电池，Pb作为负极，电极反应为，作为正极，电极反应为，充电时为电解池，据此回答。 【详解】A．铅蓄电池放电时，负极Pb失电子生成的会与电解质中的结合生成难溶的，正确负极反应为，A错误； B．放电过程不断消耗硫酸，溶液中浓度逐渐降低，因此电解质溶液的增大，B错误； C．充电时阳极（原放电正极）发生反应，每转化为，电极质量减少，对应转移电子；因此质量减少时，转移电子的物质的量为，C正确； D．铅蓄电池是最常用的二次电池，优点为电压稳定、价格低廉、可多次充放电；缺点是铅的密度大，单位质量输出的能量（比能量）低，且铅属于重金属，废弃铅蓄电池会造成重金属污染，D正确； 故选CD。 12. 一定条件下，按照一定的比例投料，和经如下流程反应(主要产物已标出)可实现高效转化。下列分析正确的是 A. 流程中为中间产物，可循环利用 B. 过程ii中可促使氧化的反应平衡正移 C. 过程iii的还原产物为和 D. 该流程的总反应为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据流程可知，转化为，又转化为，为催化剂，可循环利用， A错误； B．过程ii，吸收使浓度降低，促进氧化的平衡正向移动，B正确； C．过程ii中、与反应生成、、，吸收，产生的最终未被吸收，在过程iii被排出；过程iii中碳元素的化合价降低，还原产物为，C错误； D．根据图可知反应物为和，生成物为、，该流程的总反应为，D正确； 故选BD。 13. 温度、浓度、催化剂及溶液酸碱性等因素均会影响的分解速率，实验测得时，甲、乙两种条件下分解速率受部分因素影响随时间的变化如图所示。下列分析错误的是 已知：和对的分解均有催化作用：，(催化机理类似) A. 反应速率与的浓度无关 B. 溶液相同时，浓度越大，单位体积内活化分子百分数越大，分解速率越快 C. 溶液中浓度相同时，越大，分解速率越快 D. 其他条件相同时，向两支盛有相同体积的中分别加入5滴的硫酸铜和5滴的硫酸铁溶液，可比较和的催化效果 【答案】AB 【解析】 【详解】A．根据对的分解的催化作用可知浓度越大，分解速率越快，故反应速率与的浓度有关，A错误； B．溶液相同时，浓度越大，单位体积内活化分子百分数不变，但活化分子总数增多，有效碰撞次数增多，分解速率越快，B错误； C．从图乙中可知溶液中浓度相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，反应速率越快，即越大，分解速率越快，C正确； D．探究不同催化剂对反应速率的影响采用控制变量法，其他条件相同时，向两支盛有相同体积的中分别加入5滴的硫酸铜（）和5滴的硫酸铁溶液（），可比较和的催化效果，D正确； 故选AB。 14. 卤素在物理性质和化学性质方面有一定的递变规律，多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如表1，反应I的平衡常数随温度变化如表2，下列说法错误的是 反应 分解反应 平衡常数值 I Ⅱ Ⅲ K 表1 T/℃ 15 25 35 50 1.2 1.5 1.9 2.4 表2 A. 反应Ⅱ和Ⅲ均为非氧化还原反应 B. “表1”中的“K”值小于 C. 反应I中反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 可分解为和 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ中中为价、为价，分解产物和中各元素化合价均未变化；同理反应Ⅲ中所有元素化合价也不变，二者均为非氧化还原反应，A正确； B．根据递变规律，的非金属性越强（电负性越大），对应多卤离子分解平衡常数越大：（），（），非金属性强于Br，因此分解的平衡常数，B错误； C．由表2可知，反应I温度升高，平衡常数增大，说明正反应吸热，，因此反应物总能量小于生成物总能量，C正确； D．由题中反应可归纳出多卤离子分解的通式：，可得分解产物为和，D正确； 故选B。 15. 对于已经达到平衡状态的化学反应，探索化学平衡发生移动的各种因素，有助于更好地利用化学反应。下列实验中设计的实验方案和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向4mL0.1mol·L溶液中滴加数滴溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入10mLHl气体，分解生成和，达到平衡后再充入10mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向试管中加入的溶液和2～3滴洗涤剂，再向试管中加入少量粉末 试管中冒气泡速率加快 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．铬酸根在酸性条件下存在平衡：，为黄色，为橙色；加入硝酸增大了反应物浓度，平衡正向移动，生成更多，溶液由黄色变为橙色，能得出题中结论，A正确； B．恒温恒容条件下充入，容器总压强增大，但反应体系中各反应物和生成物的分压（浓度）不变，因此平衡不移动，气体颜色不变。该操作不改变反应体系中参与反应的气体的有效压强，不能得出题中结论，B错误； C．红棕色和无色存在平衡：，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应。将封装混合气体的烧瓶放入热水中升高温度，气体颜色变深，说明浓度增大，平衡逆向移动，证明升高温度平衡向吸热反应方向移动，C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不会改变平衡状态，不能使平衡发生移动；加入后冒气泡速率加快，只能说明催化剂加快了反应速率，不能得出题中结论，D错误； 故选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。 （1）下表中列出了几种化学键的键能： 化学键 键能/() 799 436 413 346 326 498 根据以上信息写出与反应生成和的热化学方程式为______。 （2）乙硼烷是一种热值很高的燃料，气态乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态和气态水，释放的热量。 ①该反应的热化学反应方程式为：______。 ②已知转化为的，则(标准状况)气态乙硼烷完全燃烧生成液态水时释放的热量为______kJ。 （3）向两只烧杯中分别加入溶液和溶液，将用导线与电流计相连接的石墨棒和铜片分别插入溶液和溶液中，将盐桥(装有含饱和溶液的琼脂)两端分别插入两只烧杯内的电解质溶液中，有电流产生，其装置如图所示。 ①“乙”烧杯中加入的溶液为______(填化学式)，“铜”电极上发生的电极反应式为______。 ②“盐桥”中的K+移向______烧杯(填“甲”或“乙”)。 ③电池总反应的离子方程式为______。 （4）一种银锌纽扣电池的电极分别为和，发生氧化还原反应后生成和，其构造示意图如图所示。 该电池的正极反应式为______，电池总反应式为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 1520.4 （3） ①. ； ②. 甲 ③. （4）； 【解析】 【小问1详解】 反应热  反应物总键能  生成物总键能。配平反应得 ，根据题干键能计算： 反应物总键能  生成物总键能  ，故答案为： 【小问2详解】 ①  放热，则 放热 ，故答案为： ② 由题干信息可知，乙硼烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为，其，即1 mol乙硼烷完全燃烧生成液态水时释放的热量为2172 kJ标况下 物质的量 ，总放热 ，故答案为：1520.4； 【小问3详解】  ① 发生氧化反应，在负极区域，乙烧杯电极为铜（负极），故乙烧杯盛溶液，负极电极反应为，故答案为：；； ②原电池中阳离子向正极移动，甲烧杯石墨为正极（还原），故移向甲烧杯，故答案为：甲； ③总反应离子方程式为。 【小问4详解】  银锌纽扣电池电极反应 为正极，碱性条件下得电子被还原为，正极反应为；为负极被氧化为，总反应为，故答案为：；； 17. 工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷，两者在催化剂表面发生反应。 （1）该反应在______温度下可以自发进行。 （2）下，在恒容密闭容器中通入和后反应达到平衡状态，。 ①，用表示的平均反应速率______ 。 ②达到平衡时，反应吸热______kJ ③的平衡转化率______。 ④下，反应的化学平衡常数为______。 （3）一种熔融盐燃料电池的原理示意图如下： ①电极甲上CO参与的电极反应式为______。 ②电极乙上发生的电极反应式为______。 ③电池工作时，向电极______(填“甲”或“乙”)移动。 【答案】（1）高于400 K或高于127℃ （2） ①. 0.6 ②. 416 ③. 40％ ④. 1296 （3） ①. ②. ③. 甲 【解析】 【小问1详解】 当反应可自发进行，则若该反应自发进行需，解得（或高于）。 【小问2详解】 利用三段式分析。 ①； ②，则，根据热化学方程式可知，每1 mol参加反应吸热，则2 mol参加反应吸热； ③； ④。 【小问3详解】 该装置为熔融盐燃料电池，电极乙通入的氧气发生还原反应，该电极为正极，电极甲发生氧化反应为负极，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。 ①电极甲为负极，发生氧化反应，其中CO被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平，电极反应式为； ②电极乙为正极，发生还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平，电极反应式为； ③电池工作时，向电极甲（负极）移动。 18. 生活中的铁制品生锈，铜制品表面产生铜绿，一些美观的金属制品使用一段时间后表面会失去光泽。 （1）向铁粉中加入少量碳粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠溶液(a)和稀醋酸(b)润湿过的两支具支试管，按图组装好仪器。几分钟后，打开止水夹，观察实验现象(在水中滴加几滴红墨水)。 ①向铁粉中加入碳粉的作用是______。 ②a、b两个实验中的现象分别是______，产生此差异现象的可能原因是______。 ③若将图b中的稀醋酸换为盐酸(足量)，则该实验中存在的金属腐蚀类型为______。 （2）为了防止铁腐蚀，常将铁放入和的混合溶液中，其原理是______。 （3）用均滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验。 ①甲装置中红色将出现在______电极(填“a”或“b”)附近，其电极反应式为______。 ②乙装置中红色将出现在______电极(填“c”或“d”)附近，其电极反应式为______。 （4）将同样的铁片分别放入下图所示装置中(烧杯中均盛有的硫酸溶液)，铁片被腐蚀程度由强到弱的顺序为______(用标号表示)。 【答案】（1） ①. 铁粉中加入碳粉可形成原电池，碳粉作原电池的正极 ②. 两支试管中铁钉均生锈，a实验导气管中液面上升，b实验导气管口有气泡冒出 ③. a实验中铁腐蚀消耗了氧气，造成试管中压强降低，b实验中铁腐蚀生成了氢气 ④. 析氢腐蚀和化学腐蚀 （2）使铁表面形成一层致密的氧化膜 （3） ①. b ②. ③. d ④. （4）D>C>A>B 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①Fe和C在电解质中形成原电池，C作正极，Fe作负极，可加快Fe的腐蚀速率。故答案为：铁粉中加入碳粉可形成原电池，碳粉作原电池的正极； ②中性NaCl溶液中Fe发生吸氧腐蚀，消耗O2使具支试管内压强降低，因此红墨水沿导管上升；酸性稀醋酸中Fe发生析氢腐蚀，生成H2使具支试管内压强增大，因此导管口冒气泡。故答案：两支试管中铁钉均生锈，a实验导气管中液面上升，b实验导气管口有气泡冒出；a实验中铁腐蚀消耗了氧气，造成试管中压强降低，b实验中铁腐蚀生成了氢气； ③盐酸足量，铁既可以直接和盐酸发生化学反应，属于化学腐蚀，又可以和碳、盐酸构成原电池，发生析氢腐蚀，故答案为：析氢腐蚀和化学腐蚀； 【小问2详解】 碱性条件下NaNO2作为氧化剂，可使铁钝化，表面生成致密氧化膜隔绝反应物，从而保护铁不被继续腐蚀，故答案为：使铁表面形成一层致密的氧化膜； 【小问3详解】 ①甲是原电池：Fe作负极，C作正极，正极O2得电子生成OH-，OH-使酚酞变红，因此红色出现在b极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；故答案为：b；； ②乙是电解池：d接电源负极作阴极，c接电源正极作阳极，阴极水电离出的H+得电子生成H2，同时生成OH-，因此d极酚酞变红，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；故答案为：d；； 【小问4详解】 金属腐蚀速率规律：： D中Fe作电解池阳极，腐蚀最快；C中Fe作原电池负极，腐蚀快于A的普通化学腐蚀；B中Fe作原电池正极，活泼性更强的Zn保护Fe，Fe腐蚀最慢，故答案为：D>C>A>B。 【点睛】 19. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量，已知常温下部分物质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题。 物质 电离平衡常数 （1）向一定浓度的碳酸钠溶液中滴入酚酞，出现的现象为______，加热时现象变化为______。 （2）常温下，的下列溶液中，由水电离出的由大到小的顺序为______(填标号，下同)，pH由大到小的顺序为______。 A． B． C． D． （3）常温下，向含的溶液中通入的(忽略溶液体积变化)，所发生反应的离子方程式为______，溶液中所含离子浓度由大到小的关系为______。 （4）常温下，将的和溶液分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示，则为曲线______(填“甲”或“乙”)，a、b、c三点溶液的导电性由强到弱的顺序为______(填字母)。 （5）某温度下，纯水中，该温度下将的溶液与的溶液混合并保持恒温(忽略混合前后溶液体积变化)。欲使混合溶液，则溶液与KOH溶液的体积比为______。 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 溶液红色变深 （2） ①. A>C>B=D ②. D>C>A>B （3） ①. ②. （4） ①. 甲 ②. c>a>b （5）999：101 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液中碳酸根水解使溶液显碱性（），酚酞遇碱变红；盐的水解是吸热反应，加热促进水解，碱性增强，因此红色加深； 【小问2详解】 酸和碱都会抑制水的电离，溶液中或浓度越大，对水的电离抑制越强，水电离出的越小： 中，中，二者对水的电离抑制程度相同，水电离出的最小且相等；的电离程度小于，相同浓度下对水的电离抑制更弱，因此水电离出的顺序为：。 pH大小：强碱碱性最强pH最大，其次是弱碱，再是弱酸，强酸酸性最强pH最小，因此顺序为 【小问3详解】 根据电离常数可知酸性顺序：，根据强酸制弱酸，与反应只能生成和，离子方程式为：。 反应后溶液溶质为、、，浓度最大；水解程度大于，因此；溶液呈碱性，；溶液呈碱性发生电离生成和，电离出来的，前面水解产生了，所以；因此离子浓度顺序为：； 【小问4详解】 根据电离常数可知酸性，pH相同的两种酸稀释时，酸性越强pH变化越大，因此pH变化更大的甲是。 导电性与离子总浓度正相关：初始pH相同，离子总浓度相近，点（）pH更小，离子总浓度更大，导电性；稀释倍数越小（溶液体积越小），离子浓度越大，导电性越强，因此导电性大于；因此导电性顺序为 【小问5详解】 纯水中，因此。 的中，的中；混合后，溶液呈碱性，。 设体积为，体积为，则：  解得 20. 是制备半导体材料硅的重要原料。 （1）下，相关反应如下： I． Ⅱ． 则反应Ⅲ______kJ·mol。 （2）体系达到平衡状态且其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为______(填标号)。 A. B. C. D. （3）升高温度，有利于制备硅的原因是______。 （4）在催化剂作用下由粗硅制备。700K，密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，的转化率随时间变化如下图所示： 催化剂 的转化率/% 7.3 14.3 22.3 ①0—20min，经方式______(填“甲”或“乙”或“丙”)处理后的反应速率最快；在此期间，经方式乙处理后的平均反应速率______ 。 ②方式乙处理，该反应的化学平衡常数______。 ③下，其他条件相同时，用和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如上表所示(产物选择性均高于)。使用不同催化剂时，该反应的：催化剂______催化剂(填“>”“<”或“=”)。使用催化剂，起初投料，该段时间内得到，则的选择性______×100%。已知：。 【答案】（1）＋288 （2）ABD （3）反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅 （4） ①. 甲 ②. 0.002 ③. 240 ④. = ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I + 反应Ⅱ = 反应Ⅲ，因此 【小问2详解】 总反应，左边气体总计量数为，右边为。压缩体积增大压强，平衡向气体分子数减少的方向（逆向）移动，使、增大，总气体物质的量减小，因此和的物质的量分数均增大，物质的量分数减小，答案A、D正确； 反应Ⅱ，左边气体总计量数为，右边为。压缩体积增大压强，平衡向气体分子数减少的方向（逆向）移动，使、增大，总气体物质的量减小，因此和的物质的量分数均增大，物质的量分数减小，答案B、D正确； 故答案选ABD； 【小问3详解】 生成硅的总反应为吸热反应，升高温度既可以加快反应速率，又能使平衡正向移动，提高硅的产率，因此有利于制备硅； 【小问4详解】 ① 反应速率越快，相同时间内转化率越高，由图可知0~20min，甲的转化率最高，反应速率最快。 乙中20min时转化率为，转化，根据反应，生成，因此； ②平衡时转化率为，列三段式：    平衡浓度：，，， 平衡常数； ③ 焓变只与反应物和生成物的总能量有关，与催化剂无关，因此相等，即；设初始投料，转化率为22.3%，则转化的为，理论生成的的物质的量为，实际得到，的选择性为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：HI CI2 N14 O16 S32 Cu64 Fe56 Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 溶液的酸碱性对人类生产、生活有十分重要的影响。下列描述正确的是 A. 的溶液一定是呈中性的强酸强碱盐溶液 B. 溶液中，由水电离出浓度一定大于 C. 的溶液中，由水电离出浓度一定为 D. 的溶液一定呈碱性 2. 在化学实验和化工生产中，常根据实际需要综合考虑调控反应速率。下列措施能降低化学反应速率的是 A. 向溶液中滴加时，边滴加边振荡试管 B. 转化为时增大压强 C. 燃烧木柴时，使用较细的木柴并将木柴架空 D. 保存硝酸银溶液时，通常用棕色细口瓶并放在阴凉处 3. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. B. HOOCCOOH C. D. 4. 燃料燃烧过程中释放的热量是人类生产和生活所需要能量的重要来源。已知下，的标准燃烧热为，图中。下列分析正确的是 A. B. 下，的标准燃烧热 C. 对应的反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 充入恒容密闭容器发生反应，吸热 5. 下列有关电化学过程的说法正确的是 A. 在铁上镀铜时，铜应连接电源的负极 B. 电解精炼铜，电解初始阶段，阳极质量减少时，电路中通过 C. 用石墨电极电解硫酸铜溶液一段时间，若加入使溶液恢复到原来状态，则电解过程中电路通过 D. 用惰性电极电解溶液的离子反应为： 6. 常温下，下列物质的水溶液最小的是 A. B. C. D. 7. 某体积可变的密闭容器中盛有适量和，发生反应：若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为，其中的体积分数为0.1.下列推断正确的是 A. 原混合气体的体积为 B. 原混合气体的体积为 C. 反应达到平衡时，消耗掉 D. 反应达到平衡时，消耗掉 8. 双氧水、盐酸和AC在催化剂作用下，制备1，3—DCP的反应如下： 该反应的正、逆反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的是逆反应的关系 B. 反应进行到时， C. 时刻体系处于平衡状态 D. 时刻的正反应速率大于时刻的正反应速率 9. 甲烷在催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. “步骤1”是该反应的决速步 B. C. “步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D. “步骤2”的 10. 电解水制氢这一绿色科技有望成为能源变革的核心，也是清洁能源版图中的重要一环。某固体电解池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 甲、乙两电极材料可选择锌棒 B. 电极乙应接电源的负极 C. 阴极电极反应为： D. 理论上分解需要电源提供 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 铅蓄电池在生产和生活中使用广泛，其结构示意图如图。下列说法正确的是 A. 电池放电时负极反应式为： B. 电池工作一段时间后，电解质溶液的减小 C. 电池充电时，理论上阳极质量减少时，转移 D. 该电池电压稳定、价格低廉、可多次充放电，但比能量低，废弃后会污染环境 12. 一定条件下，按照一定的比例投料，和经如下流程反应(主要产物已标出)可实现高效转化。下列分析正确的是 A. 流程中为中间产物，可循环利用 B. 过程ii中可促使氧化的反应平衡正移 C. 过程iii的还原产物为和 D. 该流程的总反应为 13. 温度、浓度、催化剂及溶液酸碱性等因素均会影响的分解速率，实验测得时，甲、乙两种条件下分解速率受部分因素影响随时间的变化如图所示。下列分析错误的是 已知：和对的分解均有催化作用：，(催化机理类似) A. 反应速率与的浓度无关 B. 溶液相同时，浓度越大，单位体积内活化分子百分数越大，分解速率越快 C. 溶液中浓度相同时，越大，分解速率越快 D. 其他条件相同时，向两支盛有相同体积的中分别加入5滴的硫酸铜和5滴的硫酸铁溶液，可比较和的催化效果 14. 卤素在物理性质和化学性质方面有一定的递变规律，多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如表1，反应I的平衡常数随温度变化如表2，下列说法错误的是 反应 分解反应 平衡常数值 I Ⅱ Ⅲ K 表1 T/℃ 15 25 35 50 1.2 1.5 1.9 2.4 表2 A. 反应Ⅱ和Ⅲ均为非氧化还原反应 B. “表1”中的“K”值小于 C. 反应I中反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 可分解为和 15. 对于已经达到平衡状态的化学反应，探索化学平衡发生移动的各种因素，有助于更好地利用化学反应。下列实验中设计的实验方案和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向4mL0.1mol·L溶液中滴加数滴溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入10mLHl气体，分解生成和，达到平衡后再充入10mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向试管中加入的溶液和2～3滴洗涤剂，再向试管中加入少量粉末 试管中冒气泡速率加快 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A A B. B C. C D. D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。 （1）下表中列出了几种化学键的键能： 化学键 键能/() 799 436 413 346 326 498 根据以上信息写出与反应生成和的热化学方程式为______。 （2）乙硼烷是一种热值很高的燃料，气态乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态和气态水，释放的热量。 ①该反应的热化学反应方程式为：______。 ②已知转化为的，则(标准状况)气态乙硼烷完全燃烧生成液态水时释放的热量为______kJ。 （3）向两只烧杯中分别加入溶液和溶液，将用导线与电流计相连接的石墨棒和铜片分别插入溶液和溶液中，将盐桥(装有含饱和溶液的琼脂)两端分别插入两只烧杯内的电解质溶液中，有电流产生，其装置如图所示。 ①“乙”烧杯中加入的溶液为______(填化学式)，“铜”电极上发生的电极反应式为______。 ②“盐桥”中的K+移向______烧杯(填“甲”或“乙”)。 ③电池总反应离子方程式为______。 （4）一种银锌纽扣电池的电极分别为和，发生氧化还原反应后生成和，其构造示意图如图所示。 该电池的正极反应式为______，电池总反应式为______。 17. 工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷，两者在催化剂表面发生反应。 （1）该反应在______温度下可以自发进行。 （2）下，在恒容密闭容器中通入和后反应达到平衡状态，。 ①，用表示的平均反应速率______ 。 ②达到平衡时，反应吸热______kJ。 ③的平衡转化率______。 ④下，反应的化学平衡常数为______。 （3）一种熔融盐燃料电池的原理示意图如下： ①电极甲上CO参与的电极反应式为______。 ②电极乙上发生的电极反应式为______。 ③电池工作时，向电极______(填“甲”或“乙”)移动。 18. 生活中的铁制品生锈，铜制品表面产生铜绿，一些美观的金属制品使用一段时间后表面会失去光泽。 （1）向铁粉中加入少量碳粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠溶液(a)和稀醋酸(b)润湿过的两支具支试管，按图组装好仪器。几分钟后，打开止水夹，观察实验现象(在水中滴加几滴红墨水)。 ①向铁粉中加入碳粉的作用是______。 ②a、b两个实验中的现象分别是______，产生此差异现象的可能原因是______。 ③若将图b中的稀醋酸换为盐酸(足量)，则该实验中存在的金属腐蚀类型为______。 （2）为了防止铁腐蚀，常将铁放入和的混合溶液中，其原理是______。 （3）用均滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验。 ①甲装置中红色将出现在______电极(填“a”或“b”)附近，其电极反应式为______。 ②乙装置中红色将出现在______电极(填“c”或“d”)附近，其电极反应式______。 （4）将同样铁片分别放入下图所示装置中(烧杯中均盛有的硫酸溶液)，铁片被腐蚀程度由强到弱的顺序为______(用标号表示)。 19. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量，已知常温下部分物质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题。 物质 电离平衡常数 （1）向一定浓度的碳酸钠溶液中滴入酚酞，出现的现象为______，加热时现象变化为______。 （2）常温下，的下列溶液中，由水电离出的由大到小的顺序为______(填标号，下同)，pH由大到小的顺序为______。 A． B． C． D． （3）常温下，向含的溶液中通入的(忽略溶液体积变化)，所发生反应的离子方程式为______，溶液中所含离子浓度由大到小的关系为______。 （4）常温下，将的和溶液分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示，则为曲线______(填“甲”或“乙”)，a、b、c三点溶液的导电性由强到弱的顺序为______(填字母)。 （5）某温度下，纯水中，该温度下将的溶液与的溶液混合并保持恒温(忽略混合前后溶液体积变化)。欲使混合溶液，则溶液与KOH溶液的体积比为______。 20. 是制备半导体材料硅的重要原料。 （1）下，相关反应如下： I． Ⅱ． 则反应Ⅲ______kJ·mol。 （2）体系达到平衡状态且其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质量分数增大的组分为______(填标号)。 A. B. C. D. （3）升高温度，有利于制备硅的原因是______。 （4）在催化剂作用下由粗硅制备。700K，密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，的转化率随时间变化如下图所示： 催化剂 的转化率/% 7.3 14.3 22.3 ①0—20min，经方式______(填“甲”或“乙”或“丙”)处理后的反应速率最快；在此期间，经方式乙处理后的平均反应速率______ 。 ②方式乙处理，该反应的化学平衡常数______。 ③下，其他条件相同时，用和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如上表所示(产物选择性均高于)。使用不同催化剂时，该反应的：催化剂______催化剂(填“>”“<”或“=”)。使用催化剂，起初投料，该段时间内得到，则的选择性______×100%。已知：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $