精品解析：山东省滕州市2024-2025学年高二上学期期中质量检测化学试题

2024～2025学年度第一学期期中质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上 2.作答选择题时，选出每小肠答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内相应位置上。保持卡面整洁。不折叠、不破损。 3.试卷时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是 A. 铁在干燥的环境中被氧气缓慢氧化属于化学腐蚀 B. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 C. 硅制作的太阳能电池板实现了太阳能转化为电能 D. 铅块镶在轮船的外壳上可以有效防止船体腐蚀 2. 下列关于化学反应方向的说法正确的是 A. 高温下才能进行的反应都不是自发反应 B. 熵减小有利于自发进行 C. 浓度商Q和平衡常数K比较大小可确定反应方向 D. 正向自发的反应，逆向不可能自发 3. 下列有关热化学说法正确的是 A. 甲醇的燃烧热为726.5，则甲醇燃烧的热化学方程式可表示为： B. ，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量更大 C. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为： D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的△H的数值不相同 4. 进行中和热测定实验，下列有关说法错误的是 A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒分多次快速倒入 B. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会影响实验结果 C. 测定酸溶液温度后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度 D. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 5. 在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的逆反应活化能 B. 产物HNC比反应物HCN更稳定 C. 加入催化剂不能改变该反应的 D. 该反应的热化学方程式可以用 =-59.3kJ/mol表示 6. 消除的反应为： 。下列说法正确的是 A. 平衡常数 B. 平衡时升高温度，增大，减小，平衡向逆向移动 C. 增大压强，反应物的转化率增大 D. 该反应任何温度下都可自发进行 7. 合成乙烯的一种反应原理为，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法正确的是 A. 250℃，催化剂对平衡转化率的影响最大 B. N点的逆反应速率大于M点的正反应速率 C. 250℃前，升高温度平衡向正向移动 D. 工业生产中，应尽可能选择低温以实现效益最大化 8. 烧杯A中盛放的稀溶液和烧杯B中盛放的溶液浓度相等(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置B为原电池装置 B. 装置A中石墨电极上有气体产生 C. 相同时间相同状况下A、B中产生的气体体积相同 D. 一段时间后，A装置电解质溶液质量变化量比B小 9. 反应在某温度下的化学平衡常数为K，浓度商为Q，下列说法错误的是 A. 其他条件不变，增大D的物质的量，K和Q值均不变 B. 若，增大压强，随着反应进行K值不变，Q值减小 C. 其他条件不变，升高温度，K值可能增大 D. 平衡时加入催化剂，K值和Q值一定不变 10. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 大小关系：C>D>E B. 其他条件不变，可采用加酸的方法实现A点到B点 C. 只降低温度，可以实现C点到D点的改变 D. A、D、E三个点中，只有E点显碱性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 污染性气体和CO可在表面转化为无害气体，其反应为： △H，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法错误的是 A. 和在反应中的角色都是催化剂 B. 加入后可以使和均减小 C. 由图1、2可知 D. 由信息可知该反应和一定相等 12. 利用下图所示装置可模拟电解原理在工业上的应用。下列说法中正确的是 A. 铜制品表面镀银，X为银、Y为铜、Z为 B. 电化学保护法防腐蚀，Y极是待保护金属 C. 精炼铜，X纯铜，Y是粗铜，Z是 D. 氯碱工艺，X为铁、Y为石墨，Z为精制饱和食盐水 13. 可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为。下列有关说法错误的是 A. 进行该反应在常温下即可自发进行 B. 正极电极反应式为 C. 电子从镁极流出，经导线流入极，最后通过电解质流回Mg极以形成闭合回路 D. 装置中每转移1mol电子生成1mol 14. 下列说法正确的是 A. 常温下，pH=10的溶液中，由水电离的 B. 将pH=2的HCl溶液和pH=4的溶液等体积混合，所得溶液pH=3 C. 向水中加入少量金属钠，增大，水的电离平衡逆向移动 D. 将纯水加热，增大，pH值不变 15. 工业合成氨反应的微观历程如图所示。用、、分别表示、、，下列说法错误的是 A. ①→②催化剂在吸附、时，未发生化学变化 B. ②→③形成N原子和H原子是化学变化 C. ③→④的变化过程是放热变化 D. 温度越高越有利于该反应的化学反应速率加快 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 利用反应 可实现汽车尾气的无害化处理。在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： （1）下列措施能加快反应速率的是______(填字母)。 A. 升高温度 B. 恒温恒容下，充入惰性气体增大压强 C. 将(g)及时从体系中分离出来 D. 恒温恒容下，充入CO(g) （2）0～10min 的平均速率______；温度升高，CO的平衡转化率______(填“增大”、“减小”、“不变”下同)，增大压强，NO的平衡转化率______。 （3）下列叙述可以充分说明该反应已达到平衡状态的是______。 A. 反应容器内气体密度不随时间变化 B. NO的消耗速率和的生成速率相等 C. 反应容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 D. 反应容器内NO、CO、、四者浓度之比为2：2：2：1 （4）保持其他条件不变，起始时若充入1.0mol NO、1.0mol CO、0.5mol 和1.0mol ，则新平衡状态和原平衡状态相比会______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 17. Ⅰ、化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列变化中属于放热反应的是______(填字母)。 ①酸碱中和反应 ②浓硫酸溶于水 ③高温下碳和二氧化碳反应 ④液态水汽化 ⑤苛性钠固体溶于水 ⑥生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ③⑤ B. ②⑥ C. ③④ D. ①⑥ （2）和在催化剂作用下能选择性合成甲烷，已知： ⅰ、 ⅱ、 根据上述热化学方程式写出和合成甲烷的热化学方程式______。 （3）已知： ； ，则______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 Ⅱ、蓄电池实现了化学能与电能之间的相互转化。汽车用铅蓄电池总反应为：。 （4）充电时，外接电源正极所连极板的电极反应是______；放电时，电解液中硫酸的浓度将变(填“增大”、“不变”或“减小”)______，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加______g，电池中消耗的硫酸物质的量为______。 18. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化。一种串联电化学装置如图所示，所有电极材料均为石墨电极。请回答下列问题： （1）随着放电进行，甲装置中______电极(填“a”或“b”)附近pH会降低。若乙装置为镀铜装置，则c电极应放置______(填“镀层金属”或“镀件”)。 （2）装置丙为硫酸钾废水的电解净化处理装置，M、N为离子交换膜，B、C为气体排出口，A、D为液体排出口。则B口排出的气体是______(填化学式)，结合必要电极反应式及装置作用原理，解释右室D口排出液为浓KOH溶液的原因______。 （3）放电一段时间后。若向乙池剩余溶液中加入3mol 恰好使之恢复到电解前状态，则甲装置中消耗______mol 。 （4）若按图示将丙中溶液改为饱和食盐水，则可作为简易氯碱工艺装置。若按上图将甲、丙装置改造连接(丙中只保留一个离子交换膜)，放电过程中NaOH溶液可在不同电极室中重复使用，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。转化过程中不同氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为______。 19. 含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在1L恒容密闭容器中充入2mol CO(g)、4mol (g)，发生反应 △H，在、两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题： （1）该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，10min时，CO的转化率为______。 （2）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。、的大小关系是______(填“>”“<”或“=”)。B、C两点的平衡常数、的大小关系是______。 （3）反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅰ也可以用于工业制甲醇。实际工业生产中，需要在一定温度、压强的反应釜中进行上述反应，但同时有可能发生副反应Ⅱ。 ①向恒容密闭容器中按投料进行上述反应。平衡转化率及CO、、(副产物)的平衡体积分数随温度变化如图所示。温度从453K上升至573K，的平衡转化率变化的原因是______。 ②以进气流量0.5、持续通入原料气，已知出气流量为0.4，单位时间内的转化率为50%，则流出气体中CO的物质的量分数为______%(保留两位有效数字)。 20. 某化学兴趣学习小组研究量气法测化学反应速率时设计了如下系列实验。 （1）图1中加入稀硫酸的仪器名称是______。相对于图1装置，图2装置的优势是______。 （2）用图2装置测量Zn与稀硫酸反应的速率，为保证结果准确可靠，应在实验前先______。试简述相应方法______。 （3）将图1装置进一步改进为图3装置，其中导管L的作用是______。 （4）若采用图3装置探究不同条件下分解速率，。实验方案如下： 实验编号 温度/℃ 溶液V/mL 催化剂 蒸馏水V/mL 时间 1 25 10 无 10 2 10 1g 固体 10 3 25 15 1g 固体 若想通过上述方案科学合理得出结论，______℃，______mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第一学期期中质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上 2.作答选择题时，选出每小肠答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内相应位置上。保持卡面整洁。不折叠、不破损。 3.试卷时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是 A. 铁在干燥的环境中被氧气缓慢氧化属于化学腐蚀 B. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 C. 硅制作的太阳能电池板实现了太阳能转化为电能 D. 铅块镶在轮船的外壳上可以有效防止船体腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁在干燥环境中直接被氧气氧化，没有形成原电池，该过程属于化学腐蚀，A说法正确； B．黄铜（铜锌合金）形成原电池时，锌比铜活泼，锌作负极被腐蚀，铜作正极被保护，因此铜锣不易生成铜绿，B说法正确； C．晶体硅是良好的半导体材料，用硅制作的太阳能电池板可实现太阳能向电能的转化，C说法正确； D．轮船外壳主要成分为铁，金属活泼性：，若镶铅块，形成原电池时铁作负极，会加快船体腐蚀；应该镶嵌比铁活泼的锌块（牺牲阳极法）保护船体，D说法错误； 故选D。 2. 下列关于化学反应方向的说法正确的是 A. 高温下才能进行的反应都不是自发反应 B. 熵减小有利于自发进行 C. 浓度商Q和平衡常数K比较大小可确定反应方向 D. 正向自发的反应，逆向不可能自发 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应自发性由公式判断，对于、的反应，高温下，可以自发进行，比如碳酸钙高温分解，因此高温才能进行的反应也可以是自发反应，A错误； B．熵代表混乱度，熵增（混乱度增大）才有利于反应自发进行，熵减小不利于反应自发，B错误； C．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小进行比较，当Q＞K时，反应逆向进行；当Q＜K时，反应正向进行；当Q=K时，反应达平衡状态，C正确； D．可逆反应中，改变条件后正向自发的反应，逆向在其他条件下也可以自发，比如平衡后增大生成物浓度，反应就会逆向自发进行，D错误； 故选C。 3. 下列有关热化学说法正确的是 A. 甲醇的燃烧热为726.5，则甲醇燃烧的热化学方程式可表示为： B. ，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量更大 C. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为： D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的△H的数值不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义是：1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，其中H元素对应的产物是液态水。该选项中甲醇为2 mol，且水为气态，ΔH数值也错误（ΔH应为），正确写法： ，A错误； B．焓变与键能的关系：反应物总键能生成物总键能。反应，说明的总键能大于的总键能；而和质量相等，因此等质量的总键能更大，完全破坏化学键需要吸收的能量更大，B正确； C．中和热是强酸强碱稀溶液中和生成1mol液态水放出的热量，稀硫酸与反应时，除了中和放热，生成沉淀也会放热，因此，C错误； D．焓变只与反应的始态（反应物总能量）和终态（生成物总能量）有关，与反应条件（光照、点燃）无关，因此两种条件下数值相同，D错误； 故选B。 4. 进行中和热测定实验，下列有关说法错误的是 A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒分多次快速倒入 B. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会影响实验结果 C. 测定酸溶液温度后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度 D. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和热测定实验的核心要求是减少实验过程中的热量散失，若分多次倒入氢氧化钠溶液，会导致倾倒过程中热量大量散失，使测定结果偏差，正确操作应为一次性快速倒入，A错误； B．铜是热的良导体，导热能力远强于玻璃，环形铜丝搅拌棒会加速热量散失，使测得的温度差偏小，影响实验结果，B正确； C．若不清洗、干燥温度计，温度计上残留的酸会提前和碱反应，使测得的碱的初始温度不准确，该操作要求正确，C正确； D．对于难以直接发生或者不能直接测量反应热反应，可通过盖斯定律间接计算得到反应热，D正确； 故答案选A。 5. 在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的逆反应活化能 B. 产物HNC比反应物HCN更稳定 C. 加入催化剂不能改变该反应的 D. 该反应的热化学方程式可以用 =-59.3kJ/mol表示 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应的逆反应活化能Ea=（186.5-59.3）kJ/mol=127.2 kJ/mol，A错误； B．由图可知，产物HNC的能量高于反应物HCN的能量，能量越低物质越稳定，故反应物HCN比产物HNC更稳定，B错误； C．加入催化剂不能改变该反应的，C正确； D．该反应的热化学方程式为   ΔH=+59.3 kJ/mol，D错误； 故选C。 6. 消除的反应为： 。下列说法正确的是 A. 平衡常数 B. 平衡时升高温度，增大，减小，平衡向逆向移动 C. 增大压强，反应物的转化率增大 D. 该反应在任何温度下都可自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应方程式可知，平衡常数K=，A错误； B．平衡时升高温度，、均增大，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，B错误； C．增大压强，平衡向气体减少的逆方向移动，反应物的转化率减小，C错误； D．该反应的、，由时反应可以自发进行可知，该反应在任何温度下都可自发进行，D正确； 故选D。 7. 合成乙烯的一种反应原理为，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法正确的是 A. 250℃，催化剂对平衡转化率的影响最大 B. N点的逆反应速率大于M点的正反应速率 C. 250℃前，升高温度平衡向正向移动 D. 工业生产中，应尽可能选择低温以实现效益最大化 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变化学反应速率，不影响平衡移动，因此不会改变的平衡转化率，A错误； B．温度越高，反应速率越大。M点为平衡状态，满足；N点也是平衡点，且温度（400℃）远高于M点（250℃），因此，B正确； C．由图可知，平衡转化率随温度升高持续降低，说明升高温度平衡始终逆向移动（正反应为放热反应），因此250℃前升高温度平衡也逆向移动，C错误； D．低温下反应速率慢、催化剂催化效率低，单位时间产出低，无法实现效益最大化；工业生产需要综合速率、转化率和催化效率，选择适宜温度，D错误； 故选B。 8. 烧杯A中盛放的稀溶液和烧杯B中盛放的溶液浓度相等(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置B为原电池装置 B. 装置A中石墨电极上有气体产生 C. 相同时间相同状况下A、B中产生的气体体积相同 D. 一段时间后，A装置电解质溶液质量变化量比B小 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为串联装置，烧杯A中一个电极为活泼Fe，一个为惰性石墨，Fe与稀硫酸可自发发生氧化还原反应，满足原电池构成条件，因此A是原电池，Fe为负极，石墨为正极，B是电解溶液的电解池，C为阴极，石墨为阳极，据此解答 【详解】A．装置B是电解池，A错误； B．A中石墨是原电池正极，在石墨上得电子生成，因此石墨电极有气体产生，B正确； C．串联电路中相同时间转移电子数相等。假设转移2 mol电子：A中正极生成；B中阳极失电子生成，两种气体物质的量相等，同温同压下体积相同，C正确； D．转移2 mol电子时：A中电解质溶液，溶解1mol（进入溶液56g），逸出1mol（离开溶液2g），质量变化的绝对值为；B中电解质溶液，析出1mol（离开溶液64g），逸出1mol（离开溶液71g），质量变化的绝对值为，因此A的电解质溶液质量变化量比B小，D正确； 故选A。 9. 反应在某温度下的化学平衡常数为K，浓度商为Q，下列说法错误的是 A. 其他条件不变，增大D的物质的量，K和Q值均不变 B. 若，增大压强，随着反应进行K值不变，Q值减小 C. 其他条件不变，升高温度，K值可能增大 D. 平衡时加入催化剂，K值和Q值一定不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．是固体，增大的物质的量不改变其浓度，温度不变则不变，计算不涉及固体浓度，因此也不变，A正确； B．若，由于是固体，反应后气体总计量数为（），增大压强体积缩小，瞬间（为浓度增大倍数），平衡正向移动，随着反应正向进行，、浓度减小，浓度增大，会逐渐增大，直到等于达到新平衡，因此随着反应进行值增大，B错误； C．若该反应正反应吸热，升高温度平衡正向移动，值增大，因此值可能增大，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，温度不变则不变，各物质浓度不变则也不变，D正确； 故答案选B。 10. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 大小关系：C>D>E B. 其他条件不变，可采用加酸的方法实现A点到B点 C. 只降低温度，可以实现C点到D点的改变 D. A、D、E三个点中，只有E点显碱性 【答案】D 【解析】 【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw增大。 【详解】A．温度越高，Kw越大，温度相同时，Kw相等，则Kw大小关系为：C>D=E，A错误； B．A点和B点的Kw不同，其他条件不变时，采用加酸的方法不能使Kw改变，B错误； C．只降低温度，水的电离程度减小，但水中的氢离子浓度依然等于氢氧根离子浓度，而D点氢离子浓度不等于氢氧根离子浓度，所以不能实现C点到D点的改变，C错误； D．当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，A、D、E三个点中，只有E点的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 污染性气体和CO可在表面转化为无害气体，其反应为： △H，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法错误的是 A. 和在反应中的角色都是催化剂 B. 加入后可以使和均减小 C. 由图1、2可知 D. 由信息可知该反应和一定相等 【答案】AD 【解析】 【分析】题干明确催化剂为，第一步反应1：，第二步反应2：；根据图2可知该转化为放热反应，，据此分析解答。 【详解】A．反应前参与反应，反应结束后重新生成，是总反应的催化剂；是第一步的生成物、第二步的反应物，属于中间产物，A错误； B．是总反应的催化剂，催化剂可以降低反应的活化能，是正反应活化能，是逆反应活化能，二者都会随活化能降低而减小，B正确； C．根据盖斯定律，总反应焓变；反应焓变=正反应活化能-逆反应活化能，即，C正确； D．、是两个完全不同反应的焓变，反应物、生成物均不相同，题目没有任何信息说明二者焓变相等，D错误； 故选AD。 12. 利用下图所示装置可模拟电解原理在工业上的应用。下列说法中正确的是 A. 铜制品表面镀银，X为银、Y为铜、Z为 B. 电化学保护法防腐蚀，Y极是待保护金属 C. 精炼铜，X是纯铜，Y是粗铜，Z是 D. 氯碱工艺，X为铁、Y为石墨，Z为精制饱和食盐水 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电解池中X电极为阳极、Y电极为阴极。 【详解】A．铜制品镀银时，镀层金属银作阳极（X为银）、镀件铜作阴极（Y为铜）是正确的，但电解质溶液需要含镀层金属离子，Z应为溶液，A错误； B．外加电流的阴极保护法是电化学防腐蚀的常用方法，待保护金属需要作阴极（连接电源负极），Y为阴极，因此Y可以是待保护金属，B正确； C．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，因此X应为粗铜，Y应为纯铜，选项电极对应关系颠倒，C错误； D．氯碱工艺中，若阳极X为铁（活性电极），铁会优先于氯离子失电子，无法得到氯气，因此阳极必须为惰性电极，X不能是铁，D错误； 故选B。 13. 可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为。下列有关说法错误的是 A. 进行该反应在常温下即可自发进行 B. 正极的电极反应式为 C 电子从镁极流出，经导线流入极，最后通过电解质流回Mg极以形成闭合回路 D. 装置中每转移1mol电子生成1mol 【答案】BC 【解析】 【分析】根据总反应 ， 化合价升高失电子，作负极； 中化合价降低得电子，作正极。 【详解】A．可充电动力电池需要常温下正常工作，原电池的反应必须是自发氧化还原反应，因此该反应常温下可自发进行，A正确； B．正极发生得电子的还原反应，正确的电极反应式为，B错误； C．电子只能在外电路（导线）中移动，不能通过电解质，电解质依靠离子的定向移动导电，且正极材料应为，C错误； D．由正极电极反应式可得，转移电子生成，D正确； 故答案选BC。 14. 下列说法正确的是 A. 常温下，pH=10的溶液中，由水电离的 B. 将pH=2的HCl溶液和pH=4的溶液等体积混合，所得溶液pH=3 C. 向水中加入少量金属钠，增大，水的电离平衡逆向移动 D. 将纯水加热，增大，pH值不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中所有全部由水电离产生。的氨水中，溶液中，而水电离出的水电离出的，因此由水电离的，A正确； B．的中，的中，等体积混合后：  ，B错误； C．会与水电离出的反应消耗，水的电离平衡正向移动，最终增大，C错误； D．水的电离是吸热过程，加热纯水，电离程度增大，增大，增大，减小，D错误； 故选A。 15. 工业合成氨反应的微观历程如图所示。用、、分别表示、、，下列说法错误的是 A. ①→②催化剂在吸附、时，未发生化学变化 B. ②→③形成N原子和H原子是化学变化 C. ③→④的变化过程是放热变化 D. 温度越高越有利于该反应的化学反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．①→②过程中，催化剂只是吸附、分子，分子没有发生变化，没有化学键断裂和新物质生成，因此未发生化学变化，A说法正确； B．②→③过程中，、分子中的化学键断裂，解离为原子和原子，旧化学键断裂，属于化学变化，B说法正确； C．③→④过程是原子和原子结合形成分子、形成新化学键的过程，成键过程释放能量，因此该变化是放热变化，C说法正确； D．合成氨反应使用催化剂（铁触媒），催化剂的活性需要适宜的温度，温度过高会导致催化剂失活，反应速率反而会降低，并不是温度越高越有利于反应速率加快，D说法错误； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 利用反应 可实现汽车尾气的无害化处理。在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： （1）下列措施能加快反应速率的是______(填字母)。 A. 升高温度 B. 恒温恒容下，充入惰性气体增大压强 C. 将(g)及时从体系中分离出来 D. 恒温恒容下，充入CO(g) （2）0～10min 的平均速率______；温度升高，CO的平衡转化率______(填“增大”、“减小”、“不变”下同)，增大压强，NO的平衡转化率______。 （3）下列叙述可以充分说明该反应已达到平衡状态的是______。 A. 反应容器内气体密度不随时间变化 B. NO的消耗速率和的生成速率相等 C. 反应容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 D. 反应容器内NO、CO、、四者浓度之比为2：2：2：1 （4）保持其他条件不变，起始时若充入1.0mol NO、1.0mol CO、0.5mol 和1.0mol ，则新平衡状态和原平衡状态相比会______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 【答案】（1）AD （2） ①. ②. 减小 ③. 增大 （3）C （4）向左 【解析】 【小问1详解】 A．升高温度，活化分子百分数增大，任何反应速率都加快，A正确； B．恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误； C．分离出，体系浓度降低，反应速率减慢，C错误； D．恒温恒容充入，反应物浓度增大，反应速率加快，D正确； 选AD； 【小问2详解】 由图可知，时，根据反应计量关系，，则。 该反应，正反应放热，温度升高平衡逆向移动，平衡转化率减小； 正反应是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，平衡转化率增大。 【小问3详解】 A．容器容积固定，所有反应物生成物均为气体，总质量始终不变，密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．的消耗速率、的生成速率均为正反应速率，二者始终相等，不能说明正逆反应速率相等，B错误； C．总质量不变，反应过程中气体总物质的量变化，平均相对分子质量，不变说明不变，反应达到平衡，C正确； D．浓度比等于计量数比不代表浓度不再变化，不能说明反应达到平衡，D错误； 选C。 【小问4详解】 原平衡容器体积，计算原平衡常数： 平衡浓度：，，， ， 新投料后浓度：，，， 计算得浓度商，反应向左移动。 17. Ⅰ、化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列变化中属于放热反应的是______(填字母)。 ①酸碱中和反应 ②浓硫酸溶于水 ③高温下碳和二氧化碳反应 ④液态水汽化 ⑤苛性钠固体溶于水 ⑥生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ③⑤ B. ②⑥ C. ③④ D. ①⑥ （2）和在催化剂作用下能选择性合成甲烷，已知： ⅰ、 ⅱ、 根据上述热化学方程式写出和合成甲烷的热化学方程式______。 （3）已知： ； ，则______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 Ⅱ、蓄电池实现了化学能与电能之间的相互转化。汽车用铅蓄电池总反应为：。 （4）充电时，外接电源正极所连极板的电极反应是______；放电时，电解液中硫酸的浓度将变(填“增大”、“不变”或“减小”)______，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加______g，电池中消耗的硫酸物质的量为______。 【答案】（1）D （2） （3）小于 （4） ①. ②. 减小 ③. 48 ④. 1 mol 【解析】 【小问1详解】 放热反应必须是化学反应，物理变化不属于反应范畴：①酸碱中和是放热反应；②浓硫酸溶于水、⑤苛性钠溶于水、④液态水汽化都是物理变化；③碳和二氧化碳反应是吸热反应；⑥生石灰与水化合是放热反应，符合要求的是①⑥，选D。 【小问2详解】 目标反应 = 反应ⅰ + 反应ⅱ，焓变叠加得：，整理得热化学方程式： 。 【小问3详解】 固态硫变气态硫需要吸热，因此气态硫总能量更高，燃烧放出热量更多；放热反应，放出热量越多越小，因此。 【小问4详解】 充电时，外接电源正极接蓄电池阳极（原正极），发生氧化反应生成PbO2，配平得电极反应为；放电时总反应消耗硫酸、生成水，因此硫酸浓度减小。负极反应为，转移2mol电子时负极质量增加96g（的质量），因此转移1mol电子时质量增加48g；总反应中转移2mol电子消耗2mol硫酸，因此转移1mol电子消耗1mol硫酸。 18. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化。一种串联电化学装置如图所示，所有电极材料均为石墨电极。请回答下列问题： （1）随着放电进行，甲装置中______电极(填“a”或“b”)附近pH会降低。若乙装置为镀铜装置，则c电极应放置______(填“镀层金属”或“镀件”)。 （2）装置丙为硫酸钾废水的电解净化处理装置，M、N为离子交换膜，B、C为气体排出口，A、D为液体排出口。则B口排出的气体是______(填化学式)，结合必要电极反应式及装置作用原理，解释右室D口排出液为浓KOH溶液的原因______。 （3）放电一段时间后。若向乙池剩余溶液中加入3mol 恰好使之恢复到电解前的状态，则甲装置中消耗______mol 。 （4）若按图示将丙中溶液改为饱和食盐水，则可作为简易氯碱工艺装置。若按上图将甲、丙装置改造连接(丙中只保留一个离子交换膜)，放电过程中NaOH溶液可在不同电极室中重复使用，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。转化过程中不同氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为______。 【答案】（1） ①. a ②. 镀层金属 （2） ①. O2 ②. 丙装置右室电极为阴极，阴极发生反应：，反应生成，中间室的透过阳离子交换膜进入右室，与结合为，同时右室水不断被消耗，则浓度逐渐增大，最终从口排出浓溶液 （3）2 （4）b%>a%>c% 【解析】 【分析】甲为甲醇碱性燃料电池，通入的电极为负极，负极电极反应为，b电极为正极，正极电极反应为；甲装置是甲醇碱性燃料电池，通入的a电极为原电池负极，则乙装置中和a相连的电极为电解池的阴极，乙中另一电极为阳极，阳极电极反应为，阴极电极反应为；丙装置为含阳离子交换膜N和阴离子交换膜M的双膜电解池，与甲负极相连的右侧电极为阴极，阴极电极反应为，则左侧电极为阳极，阳极电极反应为，中间室中通过N向阴极室移动、通过M向阳极室移动。 小问1详解】 由分析可得甲装置负极电极反应为，反应消耗，因此电极附近浓度降低，降低；电极为正极，正极生成，升高，串联装置中，电极（原电池正极）连接乙装置的电极，则为电解池阳极，电镀时，阳极放置镀层金属，阴极放置镀件； 【小问2详解】 由分析可得丙左室电极为阳极，放电生成，则口排出；丙装置本质为电解水，右室电极为阴极，阴极发生反应：，反应生成，中间室的透过阳离子交换膜进入右室，与结合为，同时右室水不断被消耗，则浓度逐渐增大，最终从口排出浓溶液； 【小问3详解】 由分析可得电解乙池溶液即溶液时（），完全电解后会继续电解水（），加入恢复原浓度，可分析电解共析出、，即共转移电子，反应转移电子，因此消耗的物质的量为； 【小问4详解】 电解池中，左侧为阳极（电解饱和食盐水生成），右侧为阴极（生成和），透过阳离子膜进入阴极室；右侧为氢氧燃料电池，左侧通入生成的，为负极，负极反应，消耗同时生成水稀释，因此流出的；右侧通入空气，为正极，正极反应，同时透过阳离子膜从左侧负极室进入右侧正极室，浓度增大，因此，故浓度顺序为。 19. 含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在1L恒容密闭容器中充入2mol CO(g)、4mol (g)，发生反应 △H，在、两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题： （1）该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，10min时，CO的转化率为______。 （2）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。、的大小关系是______(填“>”“<”或“=”)。B、C两点的平衡常数、的大小关系是______。 （3）反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅰ也可以用于工业制甲醇。实际工业生产中，需要在一定温度、压强的反应釜中进行上述反应，但同时有可能发生副反应Ⅱ。 ①向恒容密闭容器中按投料进行上述反应。平衡转化率及CO、、(副产物)平衡体积分数随温度变化如图所示。温度从453K上升至573K，的平衡转化率变化的原因是______。 ②以进气流量0.5、持续通入原料气，已知出气流量为0.4，单位时间内的转化率为50%，则流出气体中CO的物质的量分数为______%(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 50% （2） ①. ＜ ②. （3） ①. 553 K之前，反应Ⅰ为主，CO2的平衡转化率下降；553 K之后，反应Ⅱ为主，CO2的平衡转化率升高 ②. 3.1% 【解析】 【小问1详解】 温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，由图1可知先达到平衡，故；平衡时的甲醇浓度更大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。 10min时，容器体积1L，故生成甲醇，对应消耗，CO初始为，转化率为。 【小问2详解】 这个反应是气体分子数减少的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大。相同温度下，的CO转化率比大，所以；然后平衡常数只和温度有关，这个反应是放热，温度升高，平衡逆向移动，K减小。B、C两点温度不同，由图可知。该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，因此。 【小问3详解】 ① 反应I放热、反应Ⅱ吸热，升温时I平衡逆向（转化率降低），Ⅱ平衡正向（转化率升高）；从453K到573K升温过程中，低温段I的影响占主导，转化率下降，高温段Ⅱ的影响占主导，转化率上升，因此平衡转化率先降后升。 ② 由题意，每分钟总进气为，，故通入，；CO2转化率50%，故转化的。设生成为，CO为，则；反应 Ⅰ：气体物质的量变化：Δn1​=(1+1)−(1+3)=−2，即每消耗1 mol CO2，气体总物质的量减少2 mol。反应 Ⅱ：气体物质的量变化：Δn2=(1+1)−(1+1)=0，即气体总物质的量不变。进气流量0.5，出气流量0.4，单位时间内总物质的量减少：0.5−0.4=0.1 mol，该减少量仅由反应 Ⅰ 贡献，因此：，解得、，总流出为，故CO的物质的量分数为。 20. 某化学兴趣学习小组研究量气法测化学反应速率时设计了如下系列实验。 （1）图1中加入稀硫酸的仪器名称是______。相对于图1装置，图2装置的优势是______。 （2）用图2装置测量Zn与稀硫酸反应的速率，为保证结果准确可靠，应在实验前先______。试简述相应方法______。 （3）将图1装置进一步改进为图3装置，其中导管L的作用是______。 （4）若采用图3装置探究不同条件下的分解速率，。实验方案如下： 实验编号 温度/℃ 溶液V/mL 催化剂 蒸馏水V/mL 时间 1 25 10 无 10 2 10 1g 固体 10 3 25 15 1g 固体 若想通过上述方案科学合理得出结论，______℃，______mL。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 可以随时控制反应的开始和停止 （2） ①. 检查装置气密性 ②. 向外拉动注射器活塞，松手后若活塞能回到原位置，说明气密性良好 （3）平衡压强，既可以保证分液漏斗内液体靠重力顺利流下，又可以消除滴液带来的误差 （4） ①. 25 ②. 5 【解析】 【分析】本实验采用量气法测定化学反应速率，通过测量一定时间内反应生成气体的体积，即可计算得到反应速率大小。实验采用控制变量法，探究温度、反应物浓度、催化剂对反应速率的影响，改进装置后可消除压强、气密性误差，提升测量结果准确性。 【小问1详解】 图1中添加稀硫酸的带活塞球形仪器为分液漏斗；图2可通过上下拉动铜丝，控制锌粒与稀硫酸的接触/分离，因此可以随时控制反应的开始和停止，这是相对图1的优势。 【小问2详解】 本实验需要准确测量生成气体的体积，实验前必须检查装置气密性；结合该装置连接注射器的特点，检验方法为：向外拉动注射器活塞，松手后若活塞能回到原位置，说明气密性良好。 【小问3详解】 导管L连通分液漏斗上方和反应烧瓶内部，平衡两处压强，既可以保证分液漏斗内液体靠重力顺利流下，也能避免滴入液体占据烧瓶体积，导致气体体积测量误差，消除滴液带来的误差。 【小问4详解】 探究速率影响因素时，需要保证只有一个变量、其余条件完全一致，且溶液总体积不变。实验1和实验2对比探究催化剂的影响，温度需要保持一致，因此；该实验中溶液总体积恒为，因此实验3中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $