第二章 周末练7 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 重点突破练（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 标准版通用）

**基本信息** 以“价—类”二维图和守恒法为核心，系统整合钠氯化合物转化、定量计算及物质的量概念，构建“性质-转化-计算”三阶逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |钠氯化合物转化|1-4题|“价—类”二维图推断、物质类别与价态分析|从物质分类和化合价双维度构建转化关系，体现结构决定性质| |钠的化合物计算|5-8题|守恒法（钠原子/质量）、反应进程分析|基于反应原理建立定量关系，强化化学变化中的定量规律| |物质的量计算|9-12题|阿伏加德罗常数应用、气体状态方程推理|从微观粒子到宏观量的转化，深化化学计量观念|

周末练7　第二章重点突破练 　　　　　　 　　　　　 　　　　　 [分值：100分] [1~2题，5~7题，9~12题，每小题7分] 一、钠、氯及其化合物的转化关系 1.(2025·贵州高一期末)以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是(　　) A.Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B.若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C.若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐 D.过程Ⅰ~Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 答案　D 解析　能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A正确；钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C正确；过程Ⅲ是氧化钠和水反应生成氢氧化钠，没有元素化合价改变，没有电子转移，D错误。 2.(2025·长沙高一期末)在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是(　　) A.c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 B.向e的饱和溶液中先通NH3再通CO2，过滤得到的固体可制得纯碱 C.含有146 g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71 g b D.存在a→b→d→a的转化关系 答案　C 解析　由化合价及物质类别，可推断出各物质：a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为NaCl、f为NaClO，据此分析。c为ClO2，无毒，具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，f为NaClO，毒性较弱，具有强氧化性，可以用于环境杀菌消毒，A正确；e为NaCl，制取纯碱时，向NaCl的饱和溶液中先通NH3再通CO2，反应制得NaHCO3，加热NaHCO3可制得纯碱，B正确；a为HCl，因为稀盐酸与MnO2不反应，所以含有146 g HCl的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应，制得的Cl2小于71 g，C不正确。 3.(11分)(2024·云南宣威三中高一月考)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途，如图是氯及其化合物的“价—类”二维图。请回答下列问题： (1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：　　　　　、　　　　　。  (2)实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为　　　　。  (3)某同学想利用下列试剂探究HClO4的化学性质： A.NaOH B.KMnO4 C.SO2 D.Na2CO3 ①从物质类别的角度分析，HClO4属于强酸，能与　　　　　(填字母，下同)发生反应。   ②从元素价态的角度分析，HClO4具有氧化性，能与　　　　　发生反应。  答案　(1)Cl2O7　HClO (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ (3)①AD　②C 解析　(1)根据图示，Y的化学式为Cl2O7，Z的化学式为HClO。(2)MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。(3)①HClO4属于强酸，能与氢氧化钠和碳酸钠反应，故选A、D。②HClO4具有氧化性，能与具有还原性的SO2反应，故选C。 4.(12分)(2025·永州宁远高一期末)某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： (1)向饱和NaCl溶液中通入CO2和NH3，应先通入　　　　(填化学式)。  (2)反应②进行的操作是　　　　(填字母)。  (3)写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。  (4)该流程中可循环利用的物质是　　　　(填化学式)。  (5)现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为　　　　。  (6)下列关于Na的叙述正确的是　　　　(填序号)。   ①Na在自然界中既有游离态又有化合态 ②少量Na可以保存在冷水里 ③Na着火时应用细沙盖灭 ④高压钠灯透雾能力强 答案　(1)NH3　(2)B　(3)NaCl+NH3+CO2+H2O===NH4Cl+NaHCO3↓　(4)NaCl、CO2　(5)1∶2　(6)③④ 解析　侯德榜制碱法制取纯碱的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O===NH4Cl+NaHCO3↓，操作①为过滤，反应②为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，气体A为CO2，母液中有NH4Cl、NaCl，通入NH3、加入食盐细粉析出NH4Cl固体和溶液B(NaCl溶液)。 (1)CO2溶解度小，先通NH3使溶液为碱性环境，可促进CO2溶解。 (2)反应②加热分解NaHCO3固体，需在坩埚中进行，故选B。 (4)反应②分解NaHCO3产生的CO2可作为原料进入反应①，从母液中分离出的溶液B为NaCl溶液，也可进入反应①重复利用，该流程中可循环利用的物质是NaCl、CO2。 (5)现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g，设n(NaHCO3)为x mol，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，则=，解得x=0.2，第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到NaCl固体的质量为23.4 g，则n(NaCl)= =0.4 mol，n(Na+)=0.4 mol，根据钠原子守恒n(Na2CO3)= mol=0.1 mol，则n(Na2CO3)∶n( NaHCO3)=1∶2。 (6)Na是活泼金属，在自然界没有游离态，故①错误；Na常温下和水反应， 不能保存在冷水里，故②错误。 二、钠的化合物的相关计算 5.(2024·郑州部分重点中学联考)某温度下，m g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加m g。下列物质中，符合题意的有(　　) ①H2　②CO　③CH4　④乙醇(C2H6O)　⑤CO和H2的混合物 A.①②③ B.①②⑤ C.②③④ D.③④⑤ 答案　B 解析　H2、CO完全燃烧生成H2O、CO2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，由化学方程式可知，固体增加的质量即为H2、CO的质量。m g分子组成符合(CO)m(H2)n的物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固体增重必为m g，①②⑤符合题意，故选B。 6.(2024·山东师大附中高一月考)某同学先向50 mL某浓度NaOH溶液中通入一定体积CO2得到溶液甲，再向甲溶液中逐滴滴加1.0 mol·L-1的盐酸，生成CO2的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示(溶解在溶液中的CO2忽略不计)。下列说法正确的是(　　) A.a=30 B.在O~a段内，只发生酸碱中和反应 C.溶液甲中Na2CO3的质量为2.12 g D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 答案　C 解析　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，盐酸体积在a~50 mL发生的反应为HC+H+===CO2↑+H2O，n(CO2)===0.03 mol，消耗的HCl为0.03 mol，盐酸浓度为1.0 mol·L-1，生成气体消耗的HCl为30 mL，则a=20，根据Na原子守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=c·V=1.0 mol·L-1×50×10-3 L=0.05 mol，原NaOH溶液浓度为=1 mol·L-1，则甲中的混合物为Na2CO3、NaHCO3，碳酸钠的物质的量为0.02 mol，碳酸氢钠为0.01 mol，m(Na2CO3)=n·M=0.02 mol×106 g·mol-1=2.12 g，故选C。 7.★★(2025·天津高一期末)将一定物质的量的Na2CO3和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，向50 mL溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如图，下列说法正确的是(　　) A.标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B.盐酸的浓度是0.05 mol·L-1 C.加入的盐酸为150 mL时，放出CO2气体0.112 L D.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶2 答案　B 解析　当V(盐酸)=50 mL时，Na2CO3恰好完全转化为NaHCO3，该过程发生的反应为Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，没有CO2产生，故A错误；由图像可知，50 mL溶液中Na2CO3完全转化为NaHCO3和NaCl时，消耗盐酸的体积为50 mL，由Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.002 5 mol，则c(HCl)==0.05 mol·L-1，故B正确；当V(盐酸)在50~150 mL之间时，发生的反应为NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，可知NaHCO3完全反应时，n(CO2)=n(HCl)=100×10-3 L×0.05 mol·L-1=0.005 mol，则标准状况下V(CO2)=22.4 L·mol-1×0.005 mol=0.112 L，但没指明是在标准状况下，则放出CO2气体的体积不一定是0.112 L，故C错误；根据题意并结合图像可知，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量均为2.5×10-3 mol×=0.05 mol，则原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶1，故D错误。 8.(14分)(2024·辽宁本溪高一月考)某种天然碱的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O，某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例，进行了如下实验。回答下列问题： (1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸。 ①若要配制250 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸，需量取12 mol·L-1的浓盐酸　　　　mL(计算结果保留1位小数)。  ②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是　　　　　(填字母，下同)。  A.检验容量瓶是否漏水 B.定容 C.移液 D.摇匀 ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　　　。  A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 (2)取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中NaHCO3的物质的量与加入稀盐酸的物质的量关系如图所示。 ①a∶b=　　　　　。  ②P点处溶液中c∶c=　　　　。  ③若Q点时溶液体积为5 L，则溶液中Na+的浓度为　　　　　。  ④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。  答案　(1)①2.1　②C　③BD　(2)①1∶2　②2∶1　③0.8 mol·L-1　④C+H+===HC 解析　(1)①据稀释原理，设需量取12 mol·L-1的浓盐酸V mL，则有250×0.10=V×12，解得V≈2.1。②检验容量瓶是否漏水，应往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，A错误；定容时视线应平视，B错误；摇匀时盖上容量瓶的瓶塞，左手掌心托住瓶底，右手食指紧按住瓶塞，进行上下颠倒摇匀，D错误。③A项不影响定容时溶液的体积，对所配溶液浓度无影响；B项会使溶质损失，所配溶液浓度偏低；C项会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D项会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。(2)①MN段发生反应：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，消耗1 mol氯化氢，生成n(NaHCO3)=1 mol，原溶液中n(Na2CO3)=1 mol，又由图可知所取天然碱中n(NaHCO3)=2 mol，所以天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1∶2，即a∶b=1∶2。②溶液中钠离子和氯离子未参与反应，P点处n(Na+)=(1×2+2) mol=4 mol，n(Cl-)=2 mol，溶液中c(Na+)∶c(Cl-)=4∶2=2∶1。③Q点碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，根据原子守恒可知，n(Na+)=4 mol，溶液体积为5 L，则溶液中c(Na+)==0.8 mol·L-1。④M→N过程中发生的是Na2CO3与盐酸1∶1的反应，反应的离子方程式是C+H+===HC。 三、阿伏加德罗常数、物质的量及相关计算 9.(2025·长沙高一期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA B.48 g O2 和N2的混合气体含有的分子数为2NA，则此混合气体的平均摩尔质量为 24 C.3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为0.1NA D .100 g质量分数为34%的双氧水中，含O原子的数目为2NA 答案　A 解析　Na2S与Na2O2的摩尔质量均为78 g·mol-1，且1 mol Na2S与1 mol Na2O2各含有3 mol离子，因此7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的离子数为0.3NA，故A正确；48 g O2和N2混合气体含有的分子数为2NA，则此混合气体的平均摩尔质量为24 g·mol-1，故B错误；3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA，故C 错误；100 g质量分数为34%双氧水中，H2O也含有O 原子，所以含O原子的数目大于2NA，故D错误。 10.★★(2025·济南一中上学期阶段检测)三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是(　　) A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B.当它们的温度、体积和质量都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2) C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2) D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2) 答案　B 解析　同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，H2、N2、O2三种气体的密度关系应为ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)，A错误；在温度、体积和质量都相同时，p与M成反比，三种气体的压强关系为p(H2)>p(N2)>p(O2)，B正确；同温、同压、同质量下，体积与摩尔质量成反比，三种气体的体积关系应为V(H2)>V(N2)>V(O2)，C错误；同温、同压、同体积下，气体物质的量相同，质量与摩尔质量成正比，三种气体的质量关系应为m(O2)>m(N2)>m(H2)，D错误。 11.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是(　　) A.27.5 g·mol-1 B.55 g·mol-1 C.100 g·mol-1 D.111 g·mol-1 答案　B 解析　由质量守恒得E的质量为m(E)=(15+10.5) g-(7.2+1.8) g=16.5 g，M===55 g·mol-1。 12.(2025·济南一中上学期阶段性考试)在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图)，在A、B、C内分别充入等质量的X、NO2和Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法正确的是(　　) A.物质的量：n(X)=n(Y) B.分子数目：N(X)>N(Y) C.气体体积：V(X)<V(Y) D.摩尔质量：M(X)>M(Y) 答案　A 解析　当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量相等，分子数相等，体积相等，气体密度相等，故A正确，B、C、D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $