第二章 周末练6 氯及其化合物（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 标准版通用）

**基本信息** 聚焦氯及其化合物核心反应与实验，以性质-制备-应用逻辑链整合知识点，覆盖选择与综合题型，强化化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氯气的性质及应用|3题|概念辨析、实验现象判断|从单质燃烧反应切入，建立Cl₂氧化性与价态变化关联| |氯水和次氯酸的性质|3题|实验装置分析、性质探究|基于Cl₂与水反应，推导氯水成分及HClO漂白性、不稳定性| |氯气的实验室制法|2题|装置连接、试剂作用分析|以MnO₂与浓盐酸反应为核心，延伸制备原理与净化流程| |综合应用|2大题|实验设计与性质验证|整合氯气制备、氯水/漂白粉制备，体现物质转化与实验探究思维|

周末练6　氯及其化合物 　　　　　　 　　　　　 　　　　　 [分值：50分] (1)钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 。  (2)铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2 。  (3)铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3。 (4)氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 。  (5)氢气与氯气光照爆炸：H2+Cl22HCl 。  (6)氯气与水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO。 (7)次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2↑。 (8)氯气通入石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (9)氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 (10)向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO。 (11)向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2===Ca(HCO3)2+2HClO。 (12)向碳酸氢钠溶液中通入氯气：Cl2+NaHCO3===NaCl+CO2↑+ HClO。  (13)二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (14)硝酸银与氯化钠反应：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3。 (15)碳酸钠与硝酸银反应：Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3。 (16)碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+ CO2↑+ H2O。  [1~8题，每题3分] 一、氯气的性质及应用 1.下列与氯气有关的说法正确的是(　　) A.氯气在化学反应中只能作氧化剂 B.干燥的氯气不能使有色鲜花褪色 C.氯气杀菌消毒时没有发生化学变化 D.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色 答案　D 解析　氯气中氯元素的化合价为0价，在一定条件下化合价可以升高，也可以降低，A错误；干燥氯气能和鲜花中的水反应产生具有漂白性的HClO，故能使有色鲜花褪色，B错误；氯气具有强氧化性，杀菌消毒时发生化学变化，C错误。 2.(2024·北京房山高一期末)下列与 Cl2性质相关说法中，不正确的是(　　) A.气体为黄绿色 B.密度比空气大 C.能被NaOH溶液吸收 D.能够与铁化合生成FeCl2 答案　D 3.无水三氯化铁(FeCl3)是一种重要的有机合成催化剂，利用如图装置可制备。 已知：①FeCl3具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解；②FeCl3在100 ℃左右易升华。 下列说法不正确的是(　　) A.A中浓硫酸的作用是干燥Cl2 B.B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3 C.实验时可观察到硬质玻璃管中产生蓝色的烟雾，铁粉逐渐减少 D.C中冷水的作用是冷凝FeCl3 答案　C 解析　浓硫酸具有吸水性，在A中浓硫酸的作用是干燥Cl2，A正确；Cl2具有强氧化性，在B中硬质玻璃管内，发生反应的化学方程式：3Cl2+2Fe2FeCl3，B正确；FeCl3是棕褐色固体物质，因此实验时可观察到硬质玻璃管中产生棕褐色的烟，铁粉逐渐减少，C错误；由于FeCl3在100 ℃左右易升华，因此装置C中冷水的作用是冷凝FeCl3，便于固体物质的收集，D正确。 二、氯水和次氯酸的性质 4.(2025·广西高一质检)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是(　　) ①饱和NaCl溶液　②NaOH溶液　③H2O　④浓硫酸 A.②④ B.①③ C.①② D.③④ 答案　A 解析　干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，在A处通入未经干燥的氯气；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，说明D处液体能够吸收水或者吸收氯气，若D为浓硫酸则可以吸收氯气中的水，若D处为氢氧化钠溶液，可吸收氯气，综上所述，②④正确。 5.(2024·安徽蚌埠高一期末)为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变 红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化 的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ NaOH溶液 溶液变为无色 由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是(　　) A.①说明新制氯水中含有H+、HClO B.②发生的反应为+H+===H2O+CO2↑ C.③说明新制氯水中有Cl-，发生的反应为Cl-+Ag+===AgCl↓ D.④说明氯气具有酸性，发生的反应为H++OH-===H2O 答案　D 解析　向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液变为无色，说明溶液中氯气与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，故选D。 6.(2025·江西高一期末)利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是(　　) 答案　C 解析　次氯酸光照分解生成HCl和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，氯离子浓度、电导率、氧气体积分数应逐渐增大，故C正确。 三、氯气的实验室制法及相关应用 7.(2025·无锡高一期末)实验室制备氯气的方法有多种，下列说法错误的是(　　) A.KClO3与浓盐酸制备Cl2时，盐酸既表现酸性又表现还原性 B.Ca(ClO)2与浓盐酸制备Cl2时，Cl2既是氧化产物又是还原产物 C.KMnO4、Ca(ClO)2分别与浓盐酸反应，产生等量Cl2时转移电子数也相同 D.KMnO4和浓盐酸制备Cl2无需加热，因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液 答案　C 解析　KClO3与浓盐酸制备Cl2，KClO3+6HCl(浓)===3Cl2↑+KCl+3H2O，盐酸既表现酸性又表现还原性，A正确；Ca(ClO)2+4HCl(浓)===2Cl2↑+CaCl2+2H2O，氯气既是氧化产物又是还原产物，B正确；2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，每生成1 mol氯气转移2 mol电子，Ca(ClO)2+4HCl(浓)===2Cl2↑+CaCl2+2H2O，每生成1 mol氯气转移1 mol电子，C错误；盐酸会和KMnO4反应生成氯气，因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液，D正确。 8.(2025·滨城高一月考)为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是 (　　) A.整套实验装置的连接顺序是f接e，d接a，b接c B.B装置的作用是干燥Cl2，A装置中试剂X是饱和食盐水 C.C装置中可观察到的现象是溶液变蓝色 D.D装置中反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 答案　A 解析　为制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，则装置连接顺序为发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气处理装置，A、B为净化装置，C为性质检验装置，D为尾气处理装置，E为发生装置，F为收集装置，所以正确的连接顺序为fabedc，故A错误；在生成Cl2中含有水蒸气和HCl，故B装置的作用是干燥氯气，A装置中试剂X为饱和食盐水，可除去HCl，故B正确；氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成碘单质，C中溶液变蓝，故C正确；D中氯气与碱反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，故D正确。 四、氯及其化合物的性质及综合应用 9.★★(10分)(2024·成都高一期末)某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 (1)气体发生装置A应选用　　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为　　　　 　　　　。  (2)装置B中试剂为　　　　　。  (3)制备氯水的装置是　　　　　(填字母)。  (4)装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的　　　　　(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是　　　　。  (5)探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想 Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想 Ⅱ：　　　　　。  ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加　　　　　，若溶液变红，则证明猜想 Ⅱ 正确；反之则猜想 Ⅰ 正确。  答案　(1)乙　MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　(2)饱和食盐水　(3)C　(4)石灰乳　增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率　(5)①氯水显酸性，消耗NaOH　②NaOH溶液 解析　(5)将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，红色褪去，原因可能有两种：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：氯水显酸性，消耗NaOH；可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，若溶液变红色，说明褪色的原因为氯水显酸性，若溶液不变红，说明褪色的原因为氯水具有漂白性。 10.★★(16分) 二氧化氯()常用作饮用水的消毒杀菌剂，沸点为11.0 ℃，某实验小组在实验室用如图装置制备ClO2并研究其相关性质。 已知：①ClO2气体浓度过高时易爆炸分解；②稳定剂可吸收ClO2生成Cl，使用时加酸只释放ClO2一种气体。 Ⅰ.制备ClO2： (1)打开K1、K2，关闭K3，将浓盐酸滴入装置A的圆底烧瓶中。 ①盛装浓盐酸的仪器名称为　　　　。  ②装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (2)装置B中盛放的试剂作用是　　　　　　　　。  (3)向装置D中通入N2的目的是　　　　　　　　　　　　；装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.验证ClO2的氧化性： (4)停止滴加装置A中的浓盐酸，待装置D中反应完全时，使　　　　(用K1、K2、K3填空，下同)开启，　　　　关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中。  (5)观察到装置G中出现的现象是　　　　。  答案　(1)①分液漏斗　②2Mn+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O　(2)吸收氯气中的氯化氢　(3)防止ClO2气体浓度过高时爆炸分解　Cl2+2NaClO2===2NaCl+2ClO2　(4)K1、K3 　K2 　(5)溶液变红 解析　A中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，B中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，C中浓硫酸干燥氯气，D中氯气与NaClO2反应制备ClO2，E中收集ClO2，使用时加盐酸即可产生ClO2，F中碱石灰可防止氯气泄漏到空气中，G中ClO2与硫酸亚铁溶液发生反应，验证ClO2的氧化性，H中氢氧化钠处理尾气，防止污染空气。 (3)根据题中已知信息：ClO2气体浓度过高时易爆炸分解，故向装置D中通入N2的目的是防止ClO2气体浓度过高时爆炸分解；装置D中发生反应的化学方程式为 Cl2+2NaClO2===2NaCl+2ClO2。 (4)停止滴加装置A中的浓盐酸，待装置D中反应完全时，使K1、K3开启，K2关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中，可释放出ClO2。 (5)G中ClO2与酸化的硫酸亚铁溶液发生反应，能将其氧化为Fe3+， 故装置G中出现的现象是溶液变红。 学科网（北京）股份有限公司 $