第一章 周末练4 第一章 物质及其变化 检测试卷（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 标准版通用）

**基本信息** 本卷为高中化学第一章单元周测试卷，精选2024年深圳、广州等地联考真题，覆盖化学与生活、物质分类、氧化还原反应等核心知识，突出化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|胶体丁达尔效应（题1）、电解质判断（题2）、氧化还原分析（题4、14）|结合诗句（题1）、生活现象（题6）创设情境，基础题与提升题（如题12、16）梯度分明| |非选择题|4题/52分|三星堆铜绿性质（题17）、高铁酸钾水处理（题18）、NaHSO₄探究（题20）|以文物、科技为情境，综合考查物质转化（题17）、实验探究（题20），体现科学探究与实践素养|

周末练4　第一章检测试卷 [分值：100分] 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.(2024·深圳高一联考)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(　　) A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化 C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 答案　B 解析　萃取是物理变化，故选B。 2.下列属于能导电的电解质的是(　　) A.液态HCl B.酒精溶液 C.熔融NaCl D.浓氨水 答案　C 解析　氯化氢为电解质，但液态HCl不导电，A不符合题意；酒精溶液为酒精和水的混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；氯化钠为电解质，其在熔融状态下可以导电，C符合题意；浓氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意。 3.下列物质的分类正确的是(　　) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 HNO3 NaHCO3 CaO NH3 B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4 C Ba(OH)2 NaHSO4 NH4Cl CuO NaCl D 纯碱 H2SO4 KCl SO2 HCl 答案　B 解析　NH3属于非电解质，故A错误；NaHSO4不是酸，而是盐，故C错误；纯碱不是碱，SO2不是碱性氧化物，故D错误。 4.下列物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是(　　) A.S2-→S B.Fe3+→Fe2+ C.HCl→NaCl D.CaCO3→CaO 答案　B 解析　S2-→S是化合价升高的过程，需要加氧化剂才能实现，故A不选；Fe3+→Fe2+是化合价降低的过程，需要加入还原剂才能实现，故B选；HCl→NaCl化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不选；CaCO3→CaO通过加热实现，化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不选。 5.下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是(　　) A.Zn与CuSO4溶液反应 B.CH4气体的燃烧 C.加热KMnO4制O2 D.CO2与NaOH溶液反应 答案　A 解析　Zn和Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应的实质为Zn+Cu2+===Zn2++Cu，属于离子反应，故A选；CH4气体的燃烧不属于离子反应，不能用离子方程式表示，故B不选；加热KMnO4制O2不属于离子反应，不能用离子方程式表示，故C不选；CO2与NaOH溶液反应不是氧化还原反应，故D不选。 6.下列分散系不能发生丁达尔效应的是(　　) A.豆浆 B.鸡蛋清溶液 C.食盐水 D.烟、云、雾 答案　C 解析　豆浆、鸡蛋清溶液、烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔效应；食盐水是水溶液，不能发生丁达尔效应，故选C。 7.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(　　) A.无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、 B.含有的溶液中：Ba2+、Na+、H+、 C.含有Cl-的溶液中：、、Cu2+、K+ D.使石蕊变红的溶液中：K+、、Na+、 答案　C 解析　含有Fe3+的溶液为黄色，与无色溶液不符，A不选；Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，B不选；使石蕊变红的溶液中显酸性，会与H+反应生成二氧化碳和水，D不选。 8.(2024·潮州市松昌中学期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是(　　) A.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑ B.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：+2H+===CO2↑+H2O C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++===BaSO4↓ D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ 答案　A 解析　碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应的离子方程式为HC+H+===CO2↑+H2O，故B错误；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，正确的离子方程式为Ba2++Cu2++2OH-+S===BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故C错误；铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，故D错误。 9.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是(　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4 D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2 答案　C 解析　A项，氧气与氯化氢不反应，不符合图示，错误；B项，镁与氢氧化钠不反应，HCl与氯化铜不反应，不符合图示，错误；D项，氯化钡与盐酸不反应，不符合图示，错误。 10.(2024·长安一中高一段考)下列各组中反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ 能用同一离子方程式表示的是(　　) 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Ba(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B Ba(OH)2溶液 与CuCl2溶液 Ba(OH)2溶液 与CuSO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀硝酸 D CaCO3与稀盐酸 CaCO3与稀醋酸 答案　A 解析　A项，Ba(OH)2与稀盐酸、NaOH与稀硫酸反应的离子方程式都为OH-+H+===H2O；B项，前者反应的离子方程式为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓，后者反应的离子方程式为Ba2++S+Cu2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，离子方程式不相同；C项，前者反应的离子方程式为+2H+===CO2↑+H2O，后者反应的离子方程式为BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O，离子方程式不相同；D项，前者反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，后者反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3===CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同。 11.(2024·佛山一中高一检测)下列相关说法正确的是(　　) 选项 化学反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl+3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2+ C 4CuO2Cu2O+O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子 D 　Mn+　C2+　H+===　CO2↑+　Mn2++　H2O  化学计量数依次为2，5，16，10，2，8 答案　D 解析　氯酸钾分解反应中，Cl元素化合价由+5价降低为-1价，O元素化合价由-2价升高为0价，方程式中共转移12个电子，双线桥表示为，A错误；离子方程式2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+中Cu为还原剂，Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，Fe2+为还原产物，氧化性：Fe3+> Cu2+，还原性：Cu> Fe2+，B错误；氧化铜分解的方程式中每生成1个O2分子，O元素化合价由-2价升高为0价，转移4个电子，C错误；Mn元素化合价由+7价降低为+2价，C元素化合价由+3价升高为+4价，根据得失电子守恒和质量守恒，配平离子方程式为+5C2+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O，D正确。 12. ★★把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是(　　) A.反应物微粒为SO2、Mn2+、H+ B.氧化产物为S C.氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D.配平后H+的化学计量数为8 答案　B 解析　由纸条上信息可知，SO2为还原剂，则氧化剂应为Mn，反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+，因此反应物微粒为SO2、Mn和H2O，A、D错误；氧化剂为Mn，还原剂为SO2，二者化学计量数之比为2∶5，C错误。 13.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是(　　) A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C.电解质是水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 答案　B 解析　含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物称为氧化物，A项错误；氧化还原反应的实质是有电子转移，其宏观特征是有元素化合价的改变，B项正确；溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如SO2、NH3等溶于水后溶液导电，但SO2、NH3为非电解质，C项错误；只有酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，D项错误。 14.已知反应：5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是(　　) A.KClO3是还原剂 B.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 C.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1∶5 D.1个KClO3参加反应时有10 个电子发生转移 答案　B 解析　在该反应中Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以KClO3是氧化剂，故A错误；在该反应中H2SO4的组成元素在反应前后化合价均不变，因此在反应中H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故B正确；在该反应中KClO3得到电子被还原，KCl失去电子被氧化，因此被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1，故C错误；在该反应中Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，所以1个KClO3参加反应时有5个电子转移，故D错误。 15.向盛有稀盐酸和氯化铜混合溶液的烧杯中逐滴滴加一定浓度的氢氧化钠稀溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是(　　) A.O~a段混合溶液存在H+与OH-的反应 B.a~b段反应的离子方程式：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ C.b点处烧杯内溶液不显酸性 D.b~c段沉淀质量不变，则烧杯内溶液的溶质只有NaCl 答案　D 解析　根据化学方程式：HCl+NaOH===NaCl+H2O，CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl，稀盐酸能与Cu(OH)2反应生成氯化铜和水，所以当有HCl存在时，不会有Cu(OH)2沉淀生成，即NaOH先与盐酸反应，当HCl耗尽时，NaOH再与氯化铜反应，O~a段表示NaOH与盐酸反应，即存在H+与OH-的反应，A正确；a~b段表示NaOH与氯化铜反应，离子方程式为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓，B正确；b点溶液中含有的溶质只有NaCl，溶液呈中性，C正确；b~c段表示NaOH过量，溶液中的溶质除反应生成的NaCl外，还有过量的NaOH，D错误。 16. ★★(2024·广州真光中学高一检测)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅰ中发生氧化反应 B.a和b中转移的e-数目相等 C.过程Ⅱ中参与反应的NO与N个数比为1∶4 D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为+N===N2↑+2H2O 答案　D 解析　由图示可知，过程Ⅰ中N转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，N做氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；由图示可知，过程Ⅰ为在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可知，反应的离子方程式为N+2H++e-NO+H2O，生成1个NO，a过程转移1个e-，过程Ⅱ为NO和在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可知，反应的离子方程式为NO+N+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1个NO，b过程转移3个e-，转移电子数目不相等，NO与N个数比为1∶1，B、C错误；由图示可知，过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N+ N===N2↑+2H2O，D正确。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17.(8分)(2024·南京高一月考)2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 (1)根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有　　　　　、　　　　　(选取其中两点)。  (2)从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于　　　　　(填字母)。  A.铜盐 B.碳酸盐 C.碱式盐 D.碱 E.含氧酸盐 (3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度，预测它可能具有的化学性质，并用化学方程式加以表达(注：选写两个你认为可以实现的反应方程式，并且尽可能使得到的产物形态不同) ①　　　　，  ②　　　　。  (4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 铜绿CuCl2Cu(OH)2CuOCu 反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式：　　　　。  答案　(1)绿色　固体　(2)D (3)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑ (4)CO+CuOCu+CO2 解析　(1)青铜面具由于时间久远，表面有一层“绿锈”，则可知Cu2(OH)2CO3的物理性质有绿色、固体。(3)Cu2(OH)2CO3属于碱式碳酸盐，化学性质不稳定，受热易分解，能和盐酸反应生成盐和水，相应的反应方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑。 18.(12分)(2024·西安高一期末)高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： 查阅资料　向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价为　　　　。  (2)过程①中活性菌表现了　　　　(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是　　　　(填离子符号)。  (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有　　　　　　　　(填两个)。  (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。 ①该反应中，Cl元素的化合价由　　　　价变为　　　　价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-　　　　(填“>”“=”或“<”)Fe。  ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：　　　 　　　　，  将该反应改写为离子方程式：　　　 　　　　。  答案　(1)+6　(2)还原　Fe3+　(3)杀菌消毒；吸附悬浮物，絮凝聚沉　(4)①+1　-1　>　② 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2Fe+3Cl-+5H2O 解析　(1)K2FeO4中K为+1价，O为-2价，所以Fe为+6价。(2)过程①中，Fe转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂，体现氧化性，活性菌是还原剂，体现还原性，该过程的还原产物是Fe3+。(4)①该反应中，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，Fe元素由+3价升高到+6价，KClO是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则碱性条件下，氧化性：ClO->Fe。 19.(14分)化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如： (1)配平后回答问题，并用单线桥法标出两个反应中电子转移的方向和数目。 反应①：　　Na2Cr2O7+　　HCl===　　NaCl+　　CrCl3+　　Cl2↑+　　。   该反应中氧化剂为　　　　，氧化产物为　　　　。   反应⑥：　　Cl+　　Cr+　　===　　Cl-+　　Cr+　　H2O。   该反应中还原剂为　　　　，还原产物为　　　　。   (2)在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，需要加入氧化剂的步骤是　　　　(填编号)。   答案 (1)　Na2Cr2O7　Cl2　　Cr　Cl-　(2)④ 解析　(2)根据转化关系图可知②③⑤中Cr元素化合价不变，④中Cr元素化合价升高，需要加入氧化剂。 20.(18分)(2024·陕西咸阳实验中学高一月考)某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。 (1)从组成上看，它与NaHCO3类似，应该属于　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。  【做出预测】 a.NaHSO4溶液呈碱性 b.NaHSO4溶液能与盐酸反应 c.NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量的NaHSO4溶液，滴加2~3滴石蕊试液 溶液变红 ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 (2)上述预测a、c中，正确的是　　　　(填字母)。  为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液 有气泡生成 ⅳ 向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ⅴ 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 有白色沉淀生成 (3)①实验ⅲ中反应的离子方程式为　　　 　　　　。  ②通过上述三个实验，可得到NaHSO4在溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　，从而判断预测b是否正确？　　　　 　　　 (写出答案及解释)。 ③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式，小组内同学分别做出了解释： 解释一：Ba2++OH-+H+===BaSO4↓+H2O 解释二：Ba2++2OH-+2H+===BaSO4↓+2H2O 老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式，另一个代表后来发生反应的离子方程式。你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是解释　　　　(填“一”或“二”)。  【拓展探究】 (4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中Ⅱ代表滴加　　　　　　(填化学式)溶液的曲线。  ②b点溶液中大量存在的离子是　　　　　。  ③　　　　　(填字母)点对应的溶液呈中性。  答案　(1)盐　(2)c　(3)①C+2H+===H2O+CO2↑　②NaHSO4===Na++H+　不正确，因为NaHSO4完全电离，当加入盐酸后，没有可以反应生成气体、难溶物或难电离物质的离子 ③二　(4)①NaHSO4　②Na+、OH-　③a、d 解析　(1)NaHSO4含有钠离子和酸根离子，为盐。(2)ⅰ中溶液变红色，说明溶液显酸性；ⅱ中溶液先变成紫色，后变成蓝色，说明能和氢氧化钠反应使得溶液酸性消失，故上述预测a、c中，正确的是c。(3)②ⅲ中说明溶液含有H+，ⅳ中说明含有硫酸根离子，NaHSO4在溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na++H+，当加入盐酸后，没有可以反应生成气体、难溶物或难电离物质的离子，则其不能和盐酸发生复分解反应，则预测b错误。③向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，初始Ba(OH)2不足而完全反应，反应为Ba2++2OH-+2H+===BaSO4↓+2H2O，故为解释二。(4)①稀硫酸和Ba(OH)2反应生成水和硫酸钡沉淀，导电性减弱，恰好完全反应时导电性几乎为零，继续滴加H2SO4溶液，溶液导电性增强，故曲线Ⅰ代表滴加H2SO4溶液的变化，曲线Ⅱ代表滴加NaHSO4溶液的变化。②b点为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，结合曲线Ⅰ可知，此时钡离子恰好完全沉淀，故b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-。③a点为Ba(OH)2溶液和硫酸恰好反应生成硫酸钡和水，得到中性液体；d点为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液且此时溶液中溶质为硫酸钠，溶液为中性，故a、d点对应的溶液呈中性。 学科网（北京）股份有限公司 $