第一章 周末练4 第一章 物质及其变化 检测试卷（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

**基本信息** 本卷为高中化学第一章周测单元卷，以氧化还原反应、电解质等核心知识为载体，融合诗词文化、青铜文物等真实情境，注重化学观念与科学思维的考查，适配基础巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|氧化还原反应、电解质、分散系、离子共存等|以《中国诗词大会》诗句（题1）、生活现象为情境，考查物质分类与反应本质| |非选择题|4题/52分|物质转化、实验探究、氧化还原配平、性质预测|结合三星堆青铜“铜绿”（题18）、NaHSO4性质探究（题20），体现科学探究与实践，注重综合应用|

周末练4　第一章检测试卷 [分值：100分] 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.《中国诗词大会》带动全民重温那些曾经学过的古诗词，分享诗词之美，感受诗词之趣，从古人的智慧和情怀中汲取营养，涵养心灵。下列诗句涉及氧化还原反应的是(　　) A.大漠孤烟直，长河落日圆 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.明月松间照，清泉石上流 D.粉骨碎身全不怕，要留清白在人间 答案　B 解析　大漠孤烟直，长河落日圆，描写的是自然景观，没有发生化学反应，不涉及氧化还原反应，故A不符合题意；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧过程中发生了氧化还原反应，故B符合题意；明月松间照，清泉石上流，描写的是月光和流水，没有发生化学反应，不涉及氧化还原反应，故C不符合题意；粉骨碎身全不怕，要留清白在人间，描写是碳酸钙的分解，不涉及氧化还原反应，故D不符合题意。 2.下列物质属于电解质且可以导电的是(　　) A.CO2 B.液态HCl C.熔融NaOH D.氨水 答案　C 解析　二氧化碳的水溶液导电是因为其与水反应生成的碳酸发生了电离，二氧化碳自身不发生电离，为非电解质，故A错误；液态HCl是电解质，但是没有自由移动的离子，不能导电，故B错误；熔融NaOH是电解质，有自由移动的离子，能导电，故C正确；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。 3.下列物质分类正确的是(　　) A.SO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、氯化钾溶液均为胶体 C.蔗糖、硝酸钾均为电解质 D.盐酸、碘酒均为混合物 答案　D 解析　SO2为酸性氧化物，CO为不成盐氧化物，A错误；稀豆浆为胶体，氯化钾溶液不是胶体，B错误；硝酸钾为电解质，蔗糖为非电解质，C错误；盐酸为HCl的水溶液，碘酒为碘的酒精溶液，均为混合物，D正确。 4.下列物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是(　　) A.S2-→S B.Fe3+→Fe2+ C.HCl→NaCl D.CaCO3→CaO 答案　B 解析　S2-→S是化合价升高的过程，需要加氧化剂才能实现，故A不选；Fe3+→Fe2+是化合价降低的过程，需要加入还原剂才能实现，故B选；HCl→NaCl化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不选；CaCO3→CaO通过加热实现，化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不选。 5.下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是(　　) A.Zn与CuSO4溶液反应 B.CH4气体的燃烧 C.加热KMnO4制O2 D.CO2与NaOH溶液反应 答案　A 解析　Zn和Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应的实质为Zn+Cu2+===Zn2++Cu，属于离子反应，故A选；CH4气体的燃烧不属于离子反应，不能用离子方程式表示，故B不选；加热KMnO4制O2不属于离子反应，不能用离子方程式表示，故C不选；CO2与NaOH溶液反应不是氧化还原反应，故D不选。 6.下列分散系不能发生丁达尔效应的是(　　) A.豆浆 B.鸡蛋清溶液 C.食盐水 D.烟、云、雾 答案　C 解析　豆浆、鸡蛋清溶液、烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔效应；食盐水是水溶液，不能发生丁达尔效应，故选C。 7.多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是(　　) A.实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 B.微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C.变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 D.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀或水生成 答案　A 解析　呈强酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈强酸性，A正确；铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B错误；反应后只生成盐和水的两种物质不一定是酸和碱，如酸性氧化物与碱反应，碱性氧化物与酸反应，两性氧化物与酸或碱反应也只生成盐和水，C错误；一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，也可以三者都不生成，如HCl+CH3COONa===NaCl+CH3COOH，D错误。 8.下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是(　　) A.Cu→CuO→Cu(OH)2 B.NaOH→Na2CO3→NaCl C.CaCO3→CaO→Ca(OH)2 D.H2O→O2→CO2 答案　A 解析　Cu与O2在加热条件下反应生成CuO，CuO与H2O不能反应，不能生成Cu(OH)2，A不能一步实现；氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠再加入过量盐酸反应生成氯化钠，B能一步实现；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙再和水反应生成氢氧化钙，C能一步实现；水电解可以得到氧气和氢气，氧气和碳反应生成二氧化碳，D能一步实现。 9.向含有FeCl3和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是(　　) A.形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化 B.可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C.向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D.用激光笔照射该分散系，从垂直于光线的方向观察，可观察到一条光亮的通路 答案　D 解析　分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe3O4)，该黑色分散系为胶体，形成该黑色分散系时发生的反应为化学变化，A错误；胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物，B错误；向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液可得到红褐色氢氧化铁胶体，C错误。 10.下列电离方程式正确的是(　　) A.H2SO4===+ B.FeCl3===Fe2++3Cl- C.NaNO3===Na++ D.NaOH===Na++O2-+H+ 答案　C 解析　H2SO4的电离方程式：H2SO4===2H++，A错误；FeCl3的电离方程式：FeCl3===Fe3++3Cl-；NaOH的电离方程式：NaOH===Na++OH-，D错误。 11.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(　　) A.无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、 B.含有的溶液中：Ba2+、Na+、H+、 C.含有Cl-的溶液中：、、Cu2+、K+ D.使石蕊变红的溶液中：K+、、Na+、 答案　C 解析　含有Fe3+的溶液为黄色，与无色溶液不符，A不选；Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，B不选；使石蕊变红的溶液中显酸性，会与H+反应生成二氧化碳和水，D不选。 12.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是(　　) A.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑ B.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：+2H+===CO2↑+H2O C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++===BaSO4↓ D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ 答案　A 解析　碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应的离子方程式为HC+H+===CO2↑+H2O，故B错误；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，正确的离子方程式为Ba2++Cu2++2OH-+S===BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故C错误；铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，故D错误。 13.下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是(　　) 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Ba(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀硝酸 D CaCO3与稀盐酸 CaCO3与稀醋酸 答案　A 解析　A项，Ba(OH)2与稀盐酸、NaOH与稀硫酸反应的离子方程式都为OH-+H+===H2O；B项，前者反应的离子方程式为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓，后者反应的离子方程式为Ba2++S+Cu2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，离子方程式不相同；C项，前者反应的离子方程式为+2H+===CO2↑+H2O，后者反应的离子方程式为BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O，离子方程式不相同；D项，前者反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，后者反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3===CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同。 14.下列相关说法正确的是(　　) 选项 化学反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl+3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2+ C 4CuO2Cu2O+O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子 D 　Mn+　C2+　H+===　CO2↑+　Mn2++　H2O  化学计量数依次为2，5，16，10，2，8 答案　D 解析　氯酸钾分解反应中，Cl元素化合价由+5价降低为-1价，O元素化合价由-2价升高为0价，方程式中共转移12个电子，双线桥表示为，A错误；离子方程式2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+中Cu为还原剂，Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，Fe2+为还原产物，氧化性：Fe3+> Cu2+，还原性：Cu>Fe2+，B错误；氧化铜分解的方程式中每生成1个O2分子，O元素化合价由-2价升高为0价，转移4个电子，C错误；Mn元素化合价由+7价降低为+2价，C元素化合价由+3价升高为+4价，根据得失电子守恒和质量守恒，配平离子方程式为+5C2+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O，D正确。 15.★★把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是(　　) A.反应物微粒为SO2、Mn2+、H+ B.氧化产物为S C.氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D.配平后H+的化学计量数为8 答案　B 解析　由纸条上信息可知，SO2为还原剂，则氧化剂应为Mn，反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+，因此反应物微粒为SO2、Mn和H2O，A、D错误；氧化剂为Mn，还原剂为SO2，二者化学计量数之比为2∶5，C错误。 16.已知反应：5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是(　　) A.KClO3是还原剂 B.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 C.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1∶5 D.1个KClO3参加反应时有10 个电子发生转移 答案　B 解析　在该反应中Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以KClO3是氧化剂，故A错误；在该反应中H2SO4的组成元素在反应前后化合价均不变，因此在反应中H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故B正确；在该反应中KClO3得到电子被还原，KCl失去电子被氧化，因此被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1，故C错误；在该反应中Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，所以1个KClO3参加反应时有5个电子转移，故D错误。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17.(8分)回答下列问题： (1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是　　　　(填字母)。  A.2H2+O22H2O B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C.CuO+COCu+CO2 D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (2)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。 ①其中　　　　(填化学式，下同)物质被氧化，　　　　作氧化剂。  ②画出该反应的单线桥。 2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。 答案　(1)C　(2)①HBr　KMnO4 ② 解析　(1)从图中可以看出，区域3是不属于化合反应、分解反应、置换反应的氧化还原反应。 2H2+O22H2O属于化合反应、氧化还原反应，A不符合题意；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应且不属于氧化还原反应，B不符合题意；CuO+COCu+CO2是不属于化合反应、分解反应、置换反应的氧化还原反应，C符合题意；Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑属于置换反应、氧化还原反应，D不符合题意。 (2)在反应2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，KMnO4中的Mn元素由+7价降低到+2价，作氧化剂，部分HBr中的Br元素由-1价升高到0价，则HBr作还原剂。②该反应的反应物中，Br元素失电子，Mn元素得电子，电子转移的数目为10e-，则单线桥表示为。 18.(12分)2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 (1)根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有　　　　　、　　　　　(选取其中两点)。  (2)从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于　　　　　(填字母)。  A.铜盐 B.碳酸盐 C.碱式盐 D.碱 E.含氧酸盐 (3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度，预测它可能具有的化学性质，并用化学方程式加以表达(注：选写两个你认为可以实现的反应方程式，并且尽可能使得到的产物形态不同) ①　　　　　　， ②　　　　　　。  (4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 铜绿CuCl2Cu(OH)2CuOCu 反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式：　　　　　　。  答案　(1)绿色　固体　(2)D (3)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑ (4)CO+CuOCu+CO2 解析　(1)青铜面具由于时间久远，表面有一层“绿锈”，则可知Cu2(OH)2CO3的物理性质有绿色、固体。(3)Cu2(OH)2CO3属于碱式碳酸盐，化学性质不稳定，受热易分解，能和盐酸反应生成盐和水，相应的反应方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑。 19.(14分)化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如： (1)配平后回答问题，并用单线桥法标出两个反应中电子转移的方向和数目。 反应①：　　Na2Cr2O7+　　HCl===　　NaCl+　　CrCl3+　　Cl2↑+　　。   该反应中氧化剂为　　　　，氧化产物为　　　　。   反应⑥：　　Cl+　　Cr+　 ===　　Cl-+　　Cr+　　H2O。   该反应中还原剂为　　　　，还原产物为　　　　。   (2)在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，需要加入氧化剂的步骤是　　　　(填编号)。   答案　(1)　Na2Cr2O7　Cl2　　Cr　Cl-　(2)④ 解析　(2)根据转化关系图可知②③⑤中Cr元素化合价不变，④中Cr元素化合价升高，需要加入氧化剂。 20.(18分)某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。 (1)从组成上看，它与NaHCO3类似，应该属于　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。  【做出预测】 a.NaHSO4溶液呈碱性 b.NaHSO4溶液能与盐酸反应 c.NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量的NaHSO4溶液，滴加2~3滴石蕊试液 溶液变红 ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 (2)上述预测a、c中，正确的是　　　　(填字母)。  为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液 有气泡生成 ⅳ 向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ⅴ 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 有白色沉淀生成 (3)①实验ⅲ中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。  ②通过上述三个实验，可得到NaHSO4在溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　，从而判断预测b是否正确？　　　　　　　　　　　(写出答案及解释)。 ③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式，小组内同学分别做出了解释： 解释一：Ba2++OH-+H+===BaSO4↓+H2O 解释二：Ba2++2OH-+2H+===BaSO4↓+2H2O 老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式，另一个代表后来发生反应的离子方程式。你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是解释　　　　(填“一”或“二”)。  【拓展探究】 (4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中Ⅱ代表滴加　　　　　　(填化学式)溶液的曲线。  ②b点溶液中大量存在的离子是　　　　　。  ③　　　　　(填字母)点对应的溶液呈中性。  答案　(1)盐　(2)c　(3)①C+2H+===H2O+CO2↑　②NaHSO4===Na++H+　不正确，因为NaHSO4完全电离，当加入盐酸后，没有可以反应生成气体、难溶物或难电离物质的离子 ③二　(4)①NaHSO4　②Na+、OH-　③a、d 解析　(1)NaHSO4含有钠离子和酸根离子，为盐。(2)ⅰ中溶液变红色，说明溶液显酸性；ⅱ中溶液先变成紫色，后变成蓝色，说明能和氢氧化钠反应使得溶液酸性消失，故上述预测a、c中，正确的是c。(3)②ⅲ中说明溶液含有H+，ⅳ中说明含有硫酸根离子，NaHSO4在溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na++H+，当加入盐酸后，没有可以反应生成气体、难溶物或难电离物质的离子，则其不能和盐酸发生复分解反应，则预测b错误。③向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，初始Ba(OH)2不足而完全反应，反应为Ba2++2OH-+2H+===BaSO4↓+2H2O，故为解释二。(4)①稀硫酸和Ba(OH)2反应生成水和硫酸钡沉淀，导电性减弱，恰好完全反应时导电性几乎为零，继续滴加H2SO4溶液，溶液导电性增强，故曲线Ⅰ代表滴加H2SO4溶液的变化，曲线Ⅱ代表滴加NaHSO4溶液的变化。②b点为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，结合曲线Ⅰ可知，此时钡离子恰好完全沉淀，故b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-。③a点为Ba(OH)2溶液和硫酸恰好反应生成硫酸钡和水，得到中性液体；d点为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液且此时溶液中溶质为硫酸钠，溶液为中性，故a、d点对应的溶液呈中性。 学科网（北京）股份有限公司 $