高中化学单元测试——第一章物质及其变化（较易版02）

**基本信息** 本单元卷聚焦高中化学第一章“物质及其变化”，以科技前沿、文化传承及实验探究为情境，全面覆盖物质分类、离子反应、氧化还原等核心知识，适配单元复习，助力化学观念与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|物质分类（如铌酸锂类别判断）、化学变化（研学项目）、分散系（“氤氲”丁达尔效应）|结合6G通信材料、《洗冤集录》等情境，基础与能力题梯度分布| |填空题|1题/14分|氯元素价类二维图、胶体性质|通过“价类二维图”构建物质转化模型，体现科学思维| |解答题|3题/44分|溶液导电实验探究、粗盐提纯、钛铁矿制备TiO₂|实验设计（如导电原因探究）与工业流程结合，强化科学探究与实践|

高中化学单元测试 —— 第一章 物质及其变化 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列研学之旅体验的项目中，发生了化学变化的是 A．缝补衣服 B．竹藤编篓 C．柴火煮蛋 D．粉碎铁矿石 【答案】C 【详解】A．缝补衣服只是改变衣物的形状，没有新物质生成，属于物理变化，A不正确； B．竹藤编篓是物理编织过程，未生成新物质，属于物理变化，B不正确； C．柴火燃烧生成二氧化碳和水，鸡蛋受热蛋白质变性，均生成新物质，属于化学变化，C正确； D．粉碎铁矿石仅改变矿石颗粒大小，未生成新物质，属于物理变化，D不正确； 故答案选C。 2．（本题3分）我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，有利于未来6G通信等前沿领域的应用。铌酸锂(LiNbO3)属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】D 【详解】由和铌酸根离子构成，属于盐，故选D。 3．（本题3分）MgSO4是一种盐，下列途径无法得到硫酸镁的是 A．酸与碱发生中和反应 B．金属单质与非金属单质反应 C．酸与盐发生复分解反应 D．金属氧化物与酸反应 【答案】B 【详解】A．硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，所以可以通过酸与碱发生中和反应得到硫酸镁，故A不符合题意； B．硫酸镁为含氧酸盐，不能通过金属单质与非金属单质反应得到，故B符合题意； C．碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，所以可以通过酸与盐发生复分解反应得到硫酸镁，故C不符合题意； D．氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，所以可以通过金属氧化物与酸反应得到硫酸镁，故D不符合题意； 故选B。 4．（本题3分）“凡香炉中氤氲，光可见径，此乃宝光也”，下列说法错误的是 A．“氤氲”是一种分散系，其分散剂为空气 B．“氤氲”区别于溶液的本质是丁达尔效应 C．“宝光”与阳光穿透茂密林间雾气形成光柱的原理相同 D．产生“宝光”原因是分散质粒子对光线产生散射 【答案】B 【详解】A． "氤氲"指香炉中烟雾缭绕的状态，属于气溶胶，分散剂为空气，A正确； B． 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的光学性质，B错误； C．"宝光"与林间雾气光柱均为胶体的丁达尔效应，C正确； D．"宝光"由胶体粒子散射光线形成，符合丁达尔效应原理，D正确； 故选B。 5．（本题3分）已知某工厂未经处理的废水中含有大量的，该废水还可能大量含有的离子组为 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【详解】A．Fe3+与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，A错误； B．H+与OH⁻中和生成水，B错误； C．Na+、、均稳定存在，可共存，C正确； D．Ca2+与生成CaCO3沉淀，D错误； 故选C。 6．（本题3分）在反应中，氧化产物是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．是反应物，在反应中氯元素化合价降低，作氧化剂，被还原，不是氧化产物，A错误； B．是反应物，在反应中氮元素化合价升高，作还原剂，被氧化，不是氧化产物，是还原剂，B错误； C．是产物，但其中氮元素化合价未变化，未被氧化，而氯元素被还原，属于还原产物，C错误； D．是产物，其中氮元素化合价升高，被氧化，是氧化产物，D正确； 故答案选D。 7．（本题3分）下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．碳酸钙和盐酸混合： C．氧化铜和硝酸混合： D．氢氧化镁与硫酸钠溶液混合： 【答案】C 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，该离子方程式不符合实际，A错误； B．碳酸钙为固体难溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，离子方程式书写正确，C正确； D．氢氧化镁与硫酸钠溶液不发生反应，且硫酸镁可溶于水，不能标注沉淀符号，D错误； 故答案选C。 8．（本题3分）以太阳能为热源分解，再经热化学循环分解水制的过程如图所示： 过程I： 过程II： 下列说法错误的是 A．过程I的反应中每生成12mol转移4mol电子 B．过程I的反应中氧化产物是 C．过程II的反应中是氧化剂 D．该方法制具有成本低的优点 【答案】A 【详解】A．由过程Ⅰ反应可知，每生成6molFeO时转移4mol电子，则每生成12mol转移8mol电子，故A错误； B．过程I中O元素化合价由-2价升至0价，氧气为氧化产物，故B正确； C．过程Ⅱ中中H元素化合价降低生成氢气，作氧化剂，故C正确； D．该方法总反应为：，由于利用太阳能，故成本低，故D正确； 故选：A。 9．（本题3分）某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 【答案】D 【分析】氯化铁制取胶体的方程式为：，硫酸铁制取胶体方程式为：，冷却后硫酸溶解Fe(OH)3胶体，溶液变黄，据此分析作答。 【详解】A．对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A正确； B．实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确； C．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确； D．氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中酸根离子种类和浓度均不同，铁离子浓度也不同，不能得出该结论，D错误； 故选D。 10．（本题3分）下列变化过程必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．在中，Mn元素化合价从+7降到+4，被还原，但该变化可通过热分解实现（如），不需加入还原剂，A不符合题意； B．在中，Cl元素化合价从-1升高到0，被氧化，需加入氧化剂，B不符合题意； C．在中，Fe元素化合价从0升高到+3，被氧化，需加入氧化剂，C不符合题意； D．在中，S元素化合价从+4降到0，被还原，必须加入还原剂（如）提供电子才能实现，D符合题意； 故答案选D。 11．（本题3分）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀硫酸，溶液的导电能力变化与下列曲线吻合的是 A．曲线A B．曲线B C．曲线C D．曲线D 【答案】C 【详解】向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀硫酸，化学方程式为：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，恰好完全反应时，溶液中阴阳离子浓度几乎为0，导电能力接近0，继续加入稀硫酸，溶液中溶质为硫酸，离子浓度增大，导电能力增强，曲线C符合； 故选C。 12．（本题3分）粗盐中常含有少量泥沙及、、，某兴趣小组设计的提纯流程如下，所用试剂包括盐酸、碳酸钠、氯化钡和氢氧化钠。 下列说法正确的是 A．过滤时可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 B．操作Ⅰ是将溶液倒入坩埚中进行蒸发结晶 C．试剂①、②、③依次是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 D．滤液2中加入试剂④的目的是除去溶液中过量的、 【答案】D 【分析】粗盐过滤掉泥沙后往滤液先加入氯化钡溶液，除去硫酸根，再加入碳酸钠溶液除去钙离子和过量钡离子，再加入氢氧化钠溶液除去镁离子（碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的顺序可颠倒），过滤后加入试剂④为稀盐酸，中和溶液得到NaCl溶液，蒸发结晶即得精盐。 【详解】A．过滤时需要使用玻璃棒引流，在漏斗内搅拌会戳破滤纸，A错误； B．操作I为在蒸发皿中结晶，而不是坩埚，B错误； C．试剂①为氯化钡，试剂②③为碳酸钠和氢氧化钠（顺序可颠倒），C错误； D．试剂④的目的为中和过量纯碱和氢氧化钠，D正确； 故选D。 13．（本题3分）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法正确的是 A．反应中Ag和均是还原剂 B．X既是氧化产物又是还原产物 C．每生成0.2 mol X，消耗2.24 L D．银针验毒时，空气中氧气得到电子 【答案】D 【分析】由原子个数守恒可知，X为Ag2S，反应中银元素的化合价升高被氧化，银为反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂。 【详解】A．由分析可知，银为反应的还原剂，A错误； B．由分析可知，X为Ag2S，其中银由0价升高到+1价，则X为氧化产物，B错误； C．未说明温度和压强，不能计算消耗的氧气体积，C错误； D．由分析可知，银针验毒时，空气中氧气得到电子，是反应的氧化剂，D正确； 故选D。 14．（本题3分）无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、 B．可能含有、 C．一定含有、 D．可能含有、 【答案】A 【分析】无色溶液，说明溶液中不含； ①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有或中一种或两种，则一定不存在； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有，根据电荷守恒，一定含有； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了BaCl2溶液和盐酸，因此不能说明含有。 【详解】A．由分析可知，一定含有、，故A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒一定含有，可能含有，故B错误； C．由分析可知，可能含有，一定不含，故C错误； D．由分析可知，不含有，含有，故D错误； 故选A。 二、填空题 15．（本题14分）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学习方法。以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： (1)根据图中信息写出物质X、Y的化学式___________、___________。 (2)根据“价类二维图”X的类别，任意写出一条体现X通性的化学反应方程式___________。 (3)从类别角度推测，下列物质中能与反应的有___________。 a．Fe                    b．NaOH                c．        d． (4)写出NaOH溶液与溶液反应的化学方程式___________。 (5)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的会对人体造成伤害。 ①中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”)。 ②明胶的水溶液和溶液的本质区别是___________。 【答案】(1) HCl (2) (3)ab (4) (5) +2 盐 分散质粒子直径大小不同 【分析】根据氯元素的“价类二维图”，可知X是HCl、Y是ClO2； 【详解】（1）根据图中信息，X中Cl元素显-1价，X属于酸，则X是HCl；Y是Cl元素的+4价氧化物，Y的化学式为； （2）根据“价类二维图”X属于酸，酸与碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为。 （3）a．属于酸，酸与活泼金属Fe反应生成盐和氢气，故选a； b．属于酸，酸和碱发生中和反应，能与NaOH反应，故选b； c．属于酸，和不反应，故不选c；        d．属于酸，与酸性氧化物不反应，故不选d； 选ab； （4）NaOH溶液与溶液发生中和反应生成高氯酸钠和水，反应的化学方程式为； （5）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的会对人体造成伤害。 ①中铬元素是+3价，根据化合价代数和等于0，则其中铁元素是+2价，是一种酸根离子，则属于盐。 ②明胶溶于水形成胶体，明胶的水溶液和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同。 三、解答题 16．（本题14分）某小组同学为探究水溶液中粒子行为进行如下实验。 【实验I】探究水溶液导电的原因 实验装置 实验序号 ① ② 烧杯中物质 乙醇溶液 NaCl溶液 实验现象 灯泡不发光 灯泡发光 (1)依据实验现象①中灯泡不发光，证明_______。 (2)补充实验③：将②中NaCl溶液换成NaCl固体，实验发现，灯泡不发光。由实验③可得出结论_______。 (3)为进一步探究②中离子的产生与通电是否有关系，进行实验④： 步骤1：配制5份溶液，每份溶液均含1L水和相同个数的溶质“分子”(见下表)。 步骤2：测量上述溶液凝固点与纯水凝固点之间的差值。 溶质 乙醇() 硝酸() 氢氧化钾 氯化钠 W 0.17 0.34 0.34 0.34 0.51 已知：本实验中，与溶液中溶质粒子数目成正比。 i．由实验④可知：②中离子是通电前产生的，证据是_______。 ii．W属于盐酸盐，其含有的金属元素是元素周期表中的12号元素。W在水中能全部电离，其电离方程式是_______。 【实验Ⅱ】探究溶液显酸性的原因 分别测量相同体积溶有相同个数分子的溶液和溶液中的H+个数，前者约为后者的100倍。 (4)由实验可知，在水中_______(填“能”或“不能”)全部电离。 (5)猜测与能发生复分解反应。进行实验证实了猜想。请写出相应离子反应方程式______。 【答案】(1)乙醇溶液中几乎不存在能移动的离子 (2)②中灯泡发光与是否溶于水有关/电解质导电的条件是溶于水/在水分子作用下电离 (3) ④中NaCl溶液的是乙醇溶液的2倍 (4)不能 (5) 【分析】物质导电的原因是存在自由移动的离子或电子；通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【详解】（1）实验现象①中灯泡不发光，说明：乙醇溶液中几乎不存在能移动的离子； （2）②中灯泡发光与是否溶于水有关，由实验③可得出结论：电解质导电的条件是溶于水电离出自由移动离子或在水分子作用下发生电离； （3）i．已知：本实验中，与溶液中溶质粒子数目成正比；而④中NaCl溶液的是乙醇溶液的2倍，说明②中离子是通电前产生的； ii．W属于盐酸盐，其含有的金属元素是元素周期表中的12号元素，则为镁，W在水中能全部电离，其是乙醇溶液的3倍，能电离后使得其粒子数目为乙醇溶液中的3倍，说明其为氯化镁，其电离方程式是； （4）HCl在水溶液中完全电离，而相同体积溶有相同个数分子的溶液和溶液中的H+个数，前者约为后者为的100倍，说明在水中不能全部电离。 （5）与能发生复分解反应，结合质量守恒，反应会生成醋酸和氯化钠，反应为：。 17．（本题15分）现有一包白色固体，主要成分为NaNO3，含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3杂质，要获得纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。 回答下列问题： (1)步骤②中所得“沉淀A”的成分是___________(填化学式)。 (2)步骤③中反应的化学方程式为___________，判断“溶液2”中已经除尽的实验操作及现象是___________。 (3)步骤④中加入Na2CO3溶液的作用是___________。 (4)按此实验方案得到的“溶液3”中肯定含有___________(填化学式)杂质。为了除去这种杂质，有人提出向“溶液3”中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 【答案】(1)、 (2) 静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明已除尽 (3)使溶液中的和完全沉淀 (4) 不合理 引入了新的杂质 【分析】白色固体溶于水，溶液中含有，还含有少量的、、，加入过量的，生成、沉淀，然后在溶液1中加入过量的，使全部转化为沉淀，在所得滤液中加入过量的，使溶液中的和完全沉淀，最后所得溶液为和的混合物，加入稀，与反应生成硝酸钠，二氧化碳和水，最后进行蒸发可得到固体硝酸钠。 【详解】（1）无色溶液中含有，还含有少量的、、，加入过量的，可以生成、沉淀； （2）溶液1中含有氯离子，加入过量的，使全部转化为沉淀，达到除杂的目的，其化学方程式为：；判断“溶液2”中是否除尽的实验操作及现象是：静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明已除尽； （3）经过步骤②后，溶液中含有和，在所得滤液中加入过量的，可使和完全沉淀； （4）根据分析可知，按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了除去杂质，可以加入加入稀，与反应生成硝酸钠，二氧化碳和水，达到除杂的目的，若加入适量的盐酸，则会引入新的杂质氯离子，该方案不合理。 18．（本题15分）纳米晶体太阳能电池具有成本低廉、工艺简单、性能稳定等优点，逐渐成为光伏产业领域研究的热点。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为原料制备纳米的流程如下图所示。 (1)钛酸亚铁的化学式为，中元素的化合价为______。 (2)“高温熔炼”中发生的反应为，用双线桥法表示该反应中电子转移的数目和方向：______。 (3)“高温氯化”时产物还有CO，反应的化学方程式为______，其中被还原的物质为______(填化学式，下同)，氧化产物为______。 (4)氢氧焰是氢气和氧气混合燃烧形成的高温火焰，该反应中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，发生______(填“氧化”或“还原”)反应。 (5)上述流程制备所得的颗粒尺寸为，将制得的纳米加入水中，所得混合物为______(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，用红色激光笔照射所得混合物，可以观察到______。 【答案】(1)+4 (2) (3) CO (4) 还原剂 还原 (5) 胶体 丁达尔效应或一条光亮的“通路” 【分析】钛铁矿高温与焦炭熔炼得到TiO2，在高温下TiO2与C、Cl2高温反应得到粗TiCl4，精馏得到精制TiCl4，在和氧气、氢气形成的氢氧焰高温下制得纳米TiO2。 【详解】（1）钛酸亚铁的化学式为，其中铁元素化合价是+2价，氧元素化合价为-2价，则钛元素化合价是+4价。 （2）该反应中，碳的化合价从0价升高到+2价，失去2个电子；铁元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，用双线桥法表示为：。 （3）“高温氯化”时TiO2与C、Cl2反应得到粗TiCl4，产物还有CO，氯元素化合价降低，氯气作氧化剂；碳作还原剂，碳元素化合价升高，反应的化学方程式为：。 （4）氢气和氧气混合燃烧生成水，该反应中作还原剂；氧气作氧化剂，被还原，发生还原反应。 （5）所得的颗粒尺寸为，将制得的纳米加入水中，形成混合物，符合胶体粒子大小，故形成了胶体。用红色激光笔照射所得混合物，可以观察到丁达尔效应或一条光亮的“通路”。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 第一章 物质及其变化 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列研学之旅体验的项目中，发生了化学变化的是 A．缝补衣服 B．竹藤编篓 C．柴火煮蛋 D．粉碎铁矿石 2．（本题3分）我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，有利于未来6G通信等前沿领域的应用。铌酸锂(LiNbO3)属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 3．（本题3分）MgSO4是一种盐，下列途径无法得到硫酸镁的是 A．酸与碱发生中和反应 B．金属单质与非金属单质反应 C．酸与盐发生复分解反应 D．金属氧化物与酸反应 4．（本题3分）“凡香炉中氤氲，光可见径，此乃宝光也”，下列说法错误的是 A．“氤氲”是一种分散系，其分散剂为空气 B．“氤氲”区别于溶液的本质是丁达尔效应 C．“宝光”与阳光穿透茂密林间雾气形成光柱的原理相同 D．产生“宝光”原因是分散质粒子对光线产生散射 5．（本题3分）已知某工厂未经处理的废水中含有大量的，该废水还可能大量含有的离子组为 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 6．（本题3分）在反应中，氧化产物是 A． B． C． D． 7．（本题3分）下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．碳酸钙和盐酸混合： C．氧化铜和硝酸混合： D．氢氧化镁与硫酸钠溶液混合： 8．（本题3分）以太阳能为热源分解，再经热化学循环分解水制的过程如图所示： 过程I： 过程II： 下列说法错误的是 A．过程I的反应中每生成12mol转移4mol电子 B．过程I的反应中氧化产物是 C．过程II的反应中是氧化剂 D．该方法制具有成本低的优点 9．（本题3分）某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 10．（本题3分）下列变化过程必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 11．（本题3分）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀硫酸，溶液的导电能力变化与下列曲线吻合的是 A．曲线A B．曲线B C．曲线C D．曲线D 12．（本题3分）粗盐中常含有少量泥沙及、、，某兴趣小组设计的提纯流程如下，所用试剂包括盐酸、碳酸钠、氯化钡和氢氧化钠。 下列说法正确的是 A．过滤时可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 B．操作Ⅰ是将溶液倒入坩埚中进行蒸发结晶 C．试剂①、②、③依次是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 D．滤液2中加入试剂④的目的是除去溶液中过量的、 13．（本题3分）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法正确的是 A．反应中Ag和均是还原剂 B．X既是氧化产物又是还原产物 C．每生成0.2 mol X，消耗2.24 L D．银针验毒时，空气中氧气得到电子 14．（本题3分）无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、 B．可能含有、 C．一定含有、 D．可能含有、 二、填空题 15．（本题14分）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学习方法。以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： (1)根据图中信息写出物质X、Y的化学式___________、___________。 (2)根据“价类二维图”X的类别，任意写出一条体现X通性的化学反应方程式___________。 (3)从类别角度推测，下列物质中能与反应的有___________。 a．Fe                    b．NaOH                c．        d． (4)写出NaOH溶液与溶液反应的化学方程式___________。 (5)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的会对人体造成伤害。 ①中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”)。 ②明胶的水溶液和溶液的本质区别是___________。 三、解答题 16．（本题14分）某小组同学为探究水溶液中粒子行为进行如下实验。 【实验I】探究水溶液导电的原因 实验装置 实验序号 ① ② 烧杯中物质 乙醇溶液 NaCl溶液 实验现象 灯泡不发光 灯泡发光 (1)依据实验现象①中灯泡不发光，证明_______。 (2)补充实验③：将②中NaCl溶液换成NaCl固体，实验发现，灯泡不发光。由实验③可得出结论_______。 (3)为进一步探究②中离子的产生与通电是否有关系，进行实验④： 步骤1：配制5份溶液，每份溶液均含1L水和相同个数的溶质“分子”(见下表)。 步骤2：测量上述溶液凝固点与纯水凝固点之间的差值。 溶质 乙醇() 硝酸() 氢氧化钾 氯化钠 W 0.17 0.34 0.34 0.34 0.51 已知：本实验中，与溶液中溶质粒子数目成正比。 i．由实验④可知：②中离子是通电前产生的，证据是_______。 ii．W属于盐酸盐，其含有的金属元素是元素周期表中的12号元素。W在水中能全部电离，其电离方程式是_______。 【实验Ⅱ】探究溶液显酸性的原因 分别测量相同体积溶有相同个数分子的溶液和溶液中的H+个数，前者约为后者的100倍。 (4)由实验可知，在水中_______(填“能”或“不能”)全部电离。 (5)猜测与能发生复分解反应。进行实验证实了猜想。请写出相应离子反应方程式______。 17．（本题15分）现有一包白色固体，主要成分为NaNO3，含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3杂质，要获得纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。 回答下列问题： (1)步骤②中所得“沉淀A”的成分是___________(填化学式)。 (2)步骤③中反应的化学方程式为___________，判断“溶液2”中已经除尽的实验操作及现象是___________。 (3)步骤④中加入Na2CO3溶液的作用是___________。 (4)按此实验方案得到的“溶液3”中肯定含有___________(填化学式)杂质。为了除去这种杂质，有人提出向“溶液3”中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 18．（本题15分）纳米晶体太阳能电池具有成本低廉、工艺简单、性能稳定等优点，逐渐成为光伏产业领域研究的热点。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为原料制备纳米的流程如下图所示。 (1)钛酸亚铁的化学式为，中元素的化合价为______。 (2)“高温熔炼”中发生的反应为，用双线桥法表示该反应中电子转移的数目和方向：______。 (3)“高温氯化”时产物还有CO，反应的化学方程式为______，其中被还原的物质为______(填化学式，下同)，氧化产物为______。 (4)氢氧焰是氢气和氧气混合燃烧形成的高温火焰，该反应中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，发生______(填“氧化”或“还原”)反应。 (5)上述流程制备所得的颗粒尺寸为，将制得的纳米加入水中，所得混合物为______(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，用红色激光笔照射所得混合物，可以观察到______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $