第一章 物质及其变化 章末整合 重点突破（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 标准版通用）

该高中化学讲义通过知识框架系统梳理了物质分类及转化、两类重要化学反应的核心内容，以“突破点”形式呈现不同物质转化、氧化还原反应顺序判断、信息型方程式书写等重难点，构建起“概念-规律-应用”的递进知识脉络。 讲义亮点在于分层突破的练习设计，如通过H₂→H₂O等转化的选择题强化物质转化规律，结合FeI₂与Cl₂反应实例指导氧化还原顺序判断，培养科学思维。信息型方程式书写的“四步法”示例助力学生掌握配平技巧，高考真题练习提升应用能力，支持学生自主复习，便于教师实施精准教学。

章末整合　重点突破 1.物质的分类及转化 2.两类重要的化学反应 　　　　　　　　　　　 　　　　　 突破一　不同物质间的转化 1.(2025·合肥六中高一期末)关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是(　　) A.都能通过化合反应实现 B.都能通过置换反应实现 C.都能通过与单质反应实现 D.转化前后元素化合价都发生了改变 答案　B 解析　氢气能与氧气发生化合反应生成水，一氧化碳能与氧气发生化合反应生成二氧化碳，镁能与氧气发生化合反应生成氧化镁，都能通过与单质反应实现，故A、C正确；H2还原CuO生成H2O和Cu，Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，均为置换反应，而一氧化碳不能通过置换反应生成二氧化碳，故B错误；H元素的化合价由0价升至+1价、C元素的化合价由+2价升至+4价、Mg元素的化合价由0价升至+2价，转化前后元素的化合价都发生了改变，故D正确。 2.硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。 (1)写出下列序号对应物质的化学式： ①　　　　；②　　　　；③　　　　；④　　　　；⑤　　　　。  (2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式： ①和②：　　　　；  ②和④：　　　　；  ②和⑤：　　　　；  ④和⑤：　　　　。  答案　(1)Fe　H2SO4　CO2　Ba(OH)2　Na2CO3 (2)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O　H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑　Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH 解析　Cu、Fe、C三种单质中，只有Fe能与稀硫酸反应，生成FeSO4和H2，故①为Fe，②为硫酸，碱可能是NaOH或Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，而NaOH不能与Na2CO3反应，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③为氧化物，且能与碱反应，则应该为酸性氧化物，即CO2。 突破二　与量有关的氧化还原反应顺序的判断与应用 1.首先判断物质氧化性或还原性强弱 (1)根据化学反应判断强弱 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 (2)熟记常见物质的氧化性或还原性的强弱 ①氧化性：Mn>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2(S)；Fe3+>Cu2+>H+。 ②还原性：SO2>I->Fe2+>Br->Cl-；Al>Zn>Fe>Cu>Fe2+。 2.根据微粒氧化性或还原性的强弱确定反应顺序 如：已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，还原性：I->Fe2+，在FeI2溶液中通入Cl2，首先被Cl2氧化的为I-，只有I-被完全氧化后Cl2才能将Fe2+氧化为Fe3+。 3.根据用量判断反应发生的程度 如在FeI2溶液中通入少量Cl2，只有I-被氧化为I2，离子方程式：2I-+Cl2===I2+2Cl-； 若通入过量Cl2，离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-。 1.(2025·合肥六中高一期末)已知还原性：H2SO3(SO2) >I->Fe2+>NO，据此判断下列反应不能发生的是(　　) A.H2SO3+I2+H2O===2HI+ H2SO4 B.NO+SO3===NO2+SO2 C.2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 D.3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3 答案　B 2.(1)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是　　　　。  ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的　　　　　做氧化剂。  (2)第(1)问反应③中氧化产物是　　　　　，还原产物是　　　　。  答案　(1)KClO3　FeCl3　(2)Cl2　ClO2 解析　(1)由①知氧化性：FeCl3>I2，还原性：I->Fe2+；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：FeCl2>FeCl3；由③知氧化性：KClO3>Cl2，还原性：Cl->ClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3>Cl2>FeCl3>I2，还原性的强弱顺序为I->Fe2+>Cl->ClO2，KClO3可氧化Cl-、Fe2+及I-，Cl2可氧化Fe2+及I-，FeCl3只能氧化I-，所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。(2)根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变。其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。 突破三　信息型方程式的书写 1.书写原则 原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。 2.书写方法 从信息中提取出氧化还原反应中部分反应物和生成物，根据化合价的变化推测反应物或生成物，在化学或离子方程式的配平过程中，根据反应环境的酸碱性和电荷守恒，补充H+、OH-或H2O等。 例　某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl(浓)、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，写出并配平该化学方程式：　　　 　　　　。  分析 第一步：根据元素化合价高低以及氧化性的强弱，确定氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物。由于氧化性：K2Cr2O7>Cl2，可知该反应过程的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是HCl(浓)，还原产物是CrCl3，氧化产物是Cl2，根据元素守恒知KCl、H2O都是生成物。 第二步：书写反应的主体反应物及生成物： K2Cr2O7+HCl(浓)——Cl2↑+KCl+CrCl3+H2O。 第三步：根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数： K2Cr2O7+6HCl(浓)——3Cl2↑+KCl+2CrCl3+H2O。 第四步：根据原子守恒，配平其他物质的化学计量数： K2Cr2O7+14HCl(浓)===3Cl2↑+2KCl+2CrCl3+7H2O。 (2024·山东滨州高一期末)磷化氢(PH3)可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备PH3的流程如下。 (1)制备PH3时，需在　　　　(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。  (2)写出反应1的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)写出反应3的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)无氧　(2)P4+3NaOH+3H2O===3NaH2PO2+PH3↑　(3)2H3PO2===H3PO4+PH3↑ 解析　(1)白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，需在无氧条件下进行。 一、物质分类 1.(2024·浙江6月选考，1)按物质组成分类，KAl·12H2O属于(　　) A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 答案　C 解析　KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物，属于纯净物，是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐。 2.(2024·浙江1月选考，1)下列物质不属于电解质的是(　　) A.CO2 B.HCl C.NaOH D.BaSO4 答案　A 解析　CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸发生电离，不是自身电离，属于非电解质，A符合题意。 二、氧化还原反应 3.(2024·山东，1)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 答案　B 解析　有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应。用竹管做笔杆，动物尾毫制成笔头，主要是物理过程，A不符合题意；松木的主要成分是纤维素，其中碳元素为化合态，徽墨是碳单质，碳元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B符合题意；楮树皮的主要成分是纤维素，制作宣纸的过程，是从楮树皮提取纤维，不涉及元素化合价的变化，C不符合题意；用端石制作端砚的过程为物理变化，D不符合题意。 4.(2024·浙江1月选考，4改编)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，下列说法不正确的是(　　) A.生成1个CO2转移2个电子 B.氧化性强弱：NO>CO2 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 答案　D 解析　反应中N元素的化合价由+2价降低为0价，1个NO得2个电子，做氧化剂，发生还原反应，反应中C元素的化合价由+2价升高为+4价，失去2个电子，做还原剂，发生氧化反应。N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。 5.(2023·全国乙卷，7改编)下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　　) A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热生成氧化铁 D.豆浆能产生丁达尔效应 答案　C 解析　明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来使水变得澄清，没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；盐可以降低雪的熔点并使其融化，没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为铁与氧气发生了氧化还原反应，C符合题意；豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射作用，没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意。 学科网（北京）股份有限公司 $