第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末整合 重点突破（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 标准版通用）

该高中化学第二章复习课件系统梳理了钠及其化合物、氯及其化合物的性质与转化，以及物质的量相关计算，通过“价—类”二维图、转化关系流程图等工具串联核心知识点，帮助学生构建完整的元素化合物与化学计量知识网络。 其亮点在于采用“重点突破—跟踪训练—真题体验”的复习策略，如通过“价—类”二维图完成化学方程式培养科学思维，结合过氧化钠反应计算、图像分析提升证据推理能力，分层设计基础题与综合题适配不同学生，有效巩固知识，助力教师精准开展复习教学。

章末整合　重点突破 第 二 章 　 内 容 索 引 体系构建　理清脉络 重点突破　素养提升 真题体验　培养能力 体系构建　理清脉络 1.钠及其化合物 2.氯及其化合物 3.物质的量 返回 重点突破　素养提升 突破一　Na、Cl及其化合物的转化关系 1.钠及其化合物的转化 完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式： ① ， ④ ， ⑤ ， ⑧ ， ⑮ ， ⑯ 。 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2.氯及其化合物的“价—类”二维图 完成下列序号表示的化学方程式或离 子方程式： ①　　　 　，  ②　　 　　，  ③　　　 　，  ④　 　　　。  2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(答案合理即可) Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO 1.钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示，其中物质B为钠在常温下与氧气反应生成的一种氧化物。下列有关说法正确的是 跟踪训练 A.物质B为酸性氧化物，物质类 别A表示碱 B.反应④可通过加入还原剂实现 转化 C.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D.反应③会产生二氧化碳气体，因此NaHCO3可作膨松剂 √ 物质B为Na2O，属于碱性氧化物，A错误； 反应④是钠转化成NaOH，应加入氧化剂实现转化，B错误； 钠放入硫酸铜溶液中会先和水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误； 反应③是NaHCO3受热分解，会产生CO2气体，因此可作膨松剂，D正确。 2.(2025·浙江湖州高一期末)如图所示为氯元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A.①和④混合能产生② B.②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C.④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 D.上述物质中属于非电解质的只有1种 √ 由题干氯元素的“价—类”二维图可知，①为HCl、②为Cl2、③为ClO2、④为HClO、⑤为次氯酸盐、⑥为HClO4，据此分析解题。由分析可知，①为HCl、②为Cl2、④为HClO，则①和④混合可以发生归中反应，能产生②，化学方程式为HClO+HCl===Cl2+H2O，A正确； 由分析可知，②为Cl2、③为ClO2，均具有强氧化性，故②和③都可以用于自来水的杀菌消毒，B正确； 由分析可知，①为HCl、④为HClO，④→①的转化即HClO转化为HCl，虽然氯元素化合价降低，但不一定需要加入还原剂才能实现，HClO见光分解生成O2和HCl，C错误； 上述物质中只有ClO2一种物质是非金属氧化物，属于非电解质，D正确。 3.(2024·深圳大学附中高一月考)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： (1)填写二维图中缺失的化学式：①　　　 　、②　　　　　。  Na2O、Na2O2 NaClO 由二维图中对应横、纵坐标可知，缺失的化学式：①为+1价钠的氧化物Na2O、Na2O2；②为+1价氯的钠盐NaClO。 (2)从物质类别角度看，HClO一般能与下列　　　(填字母)类别物质发生反应。  a.金属单质 b.非金属单质 c.酸性氧化物 d.碱性氧化物 e.酸 f.碱 g.盐 adfg 从物质类别角度看，HClO属于酸；酸一般能与金属、碱性氧化物、碱、某些盐发生反应。 (3)实验室常用某固体和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为 　　 　　。  MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑ (4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O===NaOH+H2↑，标准状况下生成4 480 mL H2转移电子物质的量是　　　　　。  0.2 mol 反应中NaH中氢元素化合价由-1价变为0价，水中部分氢元素化合价由+1价变为0价，电子转移为H2~e-，标准状况下生成4 480 mL H2，即0.2 mol，则转移电子物质的量是0.2 mol。 突破二　过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 1.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系 ①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，与放出O2的物质的量之比均为2∶1，同温同压下体积之比也为2∶1。 2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　Δm(固体) 　 2×78　2×44　 2×106 　 　 2×28 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。 (2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Δm(固体) 　 2×78　2×18　 4×40　　　 2×2 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。 1.对于反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，下列说法正确的是 A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B.当2 mol H2O参加反应时，生成1 mol O2 C.当生成1 mol O2时，转移的电子数为4NA D.每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 跟踪训练 √ 反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误； 当生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，C错误； 当18 g H2O参加反应时，设固体增重为m， 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　固体增重 　　　 2×18　　　　　32　　　 4 　　　 18 g　　　　　　　　　 m m=2 g，D错误。 2.将16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中，充分反应后，固体增加的质量为 A.48 g B.16 g C.80 g D.32 g √ 突破三　Na2CO3与NaHCO3的相关计算 1.Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的定量关系 ①生成CO2的速率 NaHCO3快 ②耗酸量 等质量 Na2CO3耗酸多 相同物质的量 ③生成CO2的体积 等质量 NaHCO3产生的多 相同物质的量 相等 2.图像分析法 (1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 ①Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3， ②NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 (3)向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸，反应的先后顺序为 ①NaOH+HCl===NaCl+H2O， ②Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3， ③NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 1.(2025·陕西西北工业大学附中高一期末)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 跟踪训练 A.a点对应的溶液中：Na+、Ba2+、、 B.b点对应的溶液中：Na+、OH-、、Cl- C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl- D.d点对应的溶液中： Na+、Cl-、、C √ 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，当Na2CO3完全转化为NaHCO3时，发生反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，故a点溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3、NaCl；b点时溶质为NaCl、NaHCO3，c点溶质为NaCl，d点酸过量，溶质为NaCl、HCl。a点溶液中含有Na2CO3、NaHCO3、NaCl，Ba2+与会反应产生BaSO4沉淀，且Ba2+与反应产生BaCO3沉淀，也不能大量共存，A不符合题意； b点时溶液中溶质为NaCl、NaHCO3，OH-与会发生反应：OH-+===+H2O，不能大量共存，B不符合题意； c点溶液为NaCl溶液，Na+、Cl-与选项离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； d点溶液中溶质为NaCl、HCl，溶液显酸性，含有大量H+，H+与C发生反应而不能大量共存，D不符合题意。 2.将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图所示： (2)OA段发生反应的离子方程式：________ 　　　 　　 　　。  AB段发生反应的离子方程式：　　 　 　　　　。  (1)所得溶液中的溶质为　　 　　。  NaOH、Na2CO3 H++OH- ===H2O、H++C===HC　 H++HC===CO2↑+H2O 由图中消耗盐酸的体积与产生CO2的体积可知，该溶液的溶质是NaOH和Na2CO3，碳酸根离子转化为碳酸氢根离子和碳酸氢根离子转化为二氧化碳消耗的盐酸是等量的，OA段碳酸钠消耗20 mL盐酸，所以，前 5 mL应该是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；OA段H+先与OH-反应生成H2O，待OH-消耗完，H+再与C反应生成HC。 突破四　阿伏加德罗常数 1.以物质的量为中心各个化学计量之间的关系 2.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型 (1)状况条件 22.4 L·mol-1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol-1进行计算，而n=的使用不受状况条件限制。 例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA ( ) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA( ) √ × (2)物质状态 22.4 L·mol-1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L· mol-1进行计算。 例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA( ) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 例如，18 g N含有的电子数为10NA( ) × √ (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na+和构成；熔融状态下NaHSO4由Na+和HS构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。 例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA( ) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA( ) × √ (5)氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 例如，5.6 g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA( ) (6)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 例如，0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+的数目为NA( ) × × (7)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 例如，1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA( ) × 1.判断正误 (1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA (3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA (4)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子 (5)标准状况下，1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L (6)20 g氖气中含有6.02×1023个原子 (7)1 mol·L-1 BaCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA 跟踪训练 × √ × × √ √ × 2.(2025·河北衡水高一期末)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.常温常压下，17 g NH3中所含原子总数为4NA B.1 L 0.3 mol·L-1K2SO4溶液中含有K+的数目为0.3NA C.标准状况下，44.8 L氖气中所含原子数目为2NA D.92 g NO2和92 g N2O4都含4NA个氧原子 √ 1 L 0.3 mol·L-1K2SO4溶液中含有K+的数目为0.6NA，B错误。 返回 真题体验　培养能力 1.生活中处处有化学，下列叙述不正确的是 A.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+ Cl2↑(2024·贵州，7D) B.久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体为NaOH(2024·江西，6C) C.Na2O 能与CO2反应产生O2，可作供氧剂(2024·浙江6月选考，2B) D.次氯酸钠有强氧化性，可以做漂白剂，用于衣物漂白 (2024·甘肃，3A改编) √ 氢氧化钠和空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠，故久置的NaOH溶液试剂瓶口出现的白色固体是碳酸钠，B错误。 一、钠及其化合物 2.(2023·天津，3改编)下列方法(试剂)中，无法鉴别Na2CO3溶液和BaCl2溶液两种物质的是 A.焰色试验 B.pH试纸 C.氢氧化钠溶液 D.Na2SO4 √ 钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别，A不符合题意； Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸鉴别，B不符合题意； Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氢氧化钠溶液都不反应，都无现象，C符合题意； Na2CO3溶液与Na2SO4不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡，可鉴别， D不符合题意。 二、氯及其化合物 3.(2024·广东，8)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B     制备Cl2 净化、干燥Cl2 C D     收集Cl2 验证Cl2的氧化性 √ 利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，图示装置不能达到预期目的，A符合题意； 实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； 氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，图示装置可以达到预期目的，C不符合题意； H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。 4.(2024·浙江1月选考，2改编)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A.漂白液的有效成分是NaClO B.制得漂白液发生反应的离子方程式为Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 √ 通入CO2后，发生反应：NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO，生成次氯酸使漂白液消毒能力增强，C正确。 三、物质的量 5.(2024·贵州，6改编)二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4===2ClO2↑ +2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol H2O中含有的中子数为NA B.每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C.0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D.标准状况下，22.4 L CO2中含有原子数为3.0NA √ 0.1 mol H2O中含有的中子数为0.8NA，故A错误； 由反应方程式H2C2O4+2KClO3+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O可知，每生成2 mol ClO2转移电子2 mol，则每生成67.5 g即1 mol ClO2转移电子数为NA，故B错误； 未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； 标准状况下，22.4 L CO2为1 mol，含有原子数为3NA，故D正确。 6.[2024·全国甲卷，27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　　　 　　　，定容后还需要的操作为_______________ 　　　　　　　　。  避免溶质损失 盖好瓶塞，反复 上下颠倒、摇匀 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 返回 本课结束 第 二 章 　 $