第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

本讲义聚焦“活泼的金属单质——钠”，系统梳理钠的物理性质、原子结构与化学性质，通过表格对比钠与氧气（常温/加热）、钠与水反应的现象及方程式，构建“结构决定性质”的认知支架，衔接钠露置空气中的变化及与盐溶液反应实质。 资料以实验探究为核心，设计钠与硫酸铜溶液反应装置，引导学生从宏观现象（浮熔游响红）到微观实质（电子转移）分析，培养科学思维与探究能力。预习质检、典例及分层练习，助力课中教学互动与课后查漏补缺，强化化学观念与科学态度。

第一节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠 学业水平目标 学科核心素养 1.能描述钠单质的物理性质和化学性质 2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，认识钠与氧气、钠与水的反应，并能书写有关的化学方程式 1.能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决性质”的内涵。能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质，以培养学生宏观辨识与微观辨析的素养水平 2．认识钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定的规律 [基础梳理] 钠的物理性质 颜色 密度 熔点 硬度 银白色，有金属光泽 ρ(水)　大于　 ρ(钠)　大于　 ρ(煤油) 　小于　 100 ℃ 质地　柔软　，可以用小刀切割 钠的结构与化学性质 钠的最外电子层上只有　1　个电子，在化学反应中该电子很容易　失去　。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的　还原　性。 1．钠与氧气的反应 条件 常温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有　银白　色的金属光泽，在空气中很快　变暗　 钠先　熔化成小球　，然后剧烈燃烧，火焰呈　黄色　，生成　淡黄色　固体 化学 方程式 　4Na＋O2===2Na2O　 　2Na＋O2Na2O2　 实验结论 条件不同，钠与氧气反应的产物不同 2.钠与水的反应 (1)实验探究 现象 原因 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水　小　 熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点　低　且反应放热 游 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动 响 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈 红 溶液变红 反应生成　碱　性物质 (2)实验结论：钠与水反应剧烈，生成　NaOH　，化学方程式是　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　。 [预习质检] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)金属钠可以保存在煤油中。(　√　) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火。(　×　) (3)钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛。(　√　) (4)实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶中。(　√　) (5)将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2。(　√　) (6)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了Na2O2。(　×　) (7)钠与O2反应时，条件不同，产物也不同。(　√　) 钠露置在空气中的变化 1．相应变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。 2．变化过程 3．发生主要变化的化学方程式 (1)4Na＋O2===2Na2O (2)Na2O＋H2O===2NaOH (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O (4)Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O ◆[典例示范] [例1]　钠露置在空气中易变质，其变质过程中不可能产生的物质是(　　) A．Na2O　　　　　　　 B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3 [解析]　钠露置在空气中的变化过程为Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O―→Na2CO3，不可能有NaHCO3生成。 [答案]　C ◆[学以致用] 1．下列对应实验现象的反应方程式正确的是(　　) A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2 B．Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 解析：B　[A.钠在常温下生成氧化钠，故A不符合题意。B.碳酸根结合氢离子也是分步的，刚开始无气泡生成，产生碳酸氢根，故B符合题意。C.在潮湿的空气中生成的生成物为十水合碳酸钠，故C不符合题意。D.澄清石灰水过量，则无碳酸根剩余，反应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故 D不符合题意。故答案为：B。] 　　　　钠与水、酸、碱、盐溶液反应的实质 1．钠与水(滴有酚酞)的反应 现象 原因解释 浮 浮在水面上 钠的密度比水小 熔 熔成闪亮的小球 钠熔点低，反应放热 游 钠球在水面游动 反应有气体生成 响 发出“嘶嘶”的响声 红 溶液变红 反应有碱性物质生成 2.与酸溶液反应 3.与碱溶液反应：其实质是钠与水的反应 如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。 4．与盐溶液反应 ◆[典例示范] [例2]　将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　) A．HCl　　　　　　　 B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 [思维建模]　解答钠与水溶液反应的思路如下： [解析]　将少量钠投入题述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中只有H2放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，故反应后溶液质量减轻。 [答案]　D ◆[学以致用] 2．将钠投入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是(　　) A．NaCl溶液 B．FeCl3溶液 C．盐酸 D．Na2CO3溶液 [解析]　A．钠只与水反应有氢气产生，但无沉淀生成，A不符合题意；B.钠投入到FeCl3溶液中后，先与水生成氢氧化钠与氢气，接着FeCl3与NaOH反应，离子方程式为：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，则反应的现象既有气体产生，又有沉淀生成，B符合题意；C.钠投入到盐酸中，会发生置换反应，其化学方程式为：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，则只产生气体，无沉淀生成，C不符合题意；D.钠投入到Na2CO3溶液中，只发生钠与水的反应，则无沉淀生成，D不符合题意；故答案为：B [答案]　B 　某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验装置(如图，夹持装置省略)。 ①注射器针头　②止水夹　③短导管　④细铜丝　⑤⑦直通管　⑥⑫直角导管　⑧⑨⑩单孔橡皮塞　⑪乳胶管 实验前将装置中的直角导管(序号为⑫)的上端要和直通管⑤的上端高度相当；同时止水夹要夹在导气管的乳胶管上，避免逸出气体。 实验操作如下： (1)向直通管⑤中注满硫酸铜溶液，然后小心且迅速地用带有金属钠(置于细铜丝上)和导气管的橡胶塞塞紧试管。可观察到： a．钠与硫酸铜溶液剧烈反应有无色气体产生，该气体为　________________　，直通管⑤液面逐渐下降，直通管⑦液面逐渐上升，至液面高度如图所示，产生该现象的原因是　________________________________________________　，直通管⑤中有蓝色絮状沉淀生成，该沉淀为　____________　。 b．把燃着的火柴置于注射器针头口，打开止水夹。可观察到的现象：　________________________________________________________　。 (2)写出钠与硫酸铜溶液总反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验过程中可观察到蓝色絮状沉淀中有黑色物质，分析发现该黑色物质是氧化铜，写出生成黑色物质的化学方程式________________________________________________________________________。 [提示]　(1)a.该气体为氢气。反应产生氢气，直通管⑤中压强增加，所以直通管⑦中的液面升高。该沉淀为氢氧化铜沉淀。 b．火柴继续燃烧，产生淡蓝色火焰。 (2)2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。 (3)Cu(OH)2CuO＋H2O。 1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是(　　) A．Na　 B．NaCl　　 C．NaOH　　 D．Na2O 解析：B　[Na能与空气中的氧气、水反应；NaOH能与空气中的CO2反应；Na2O能与空气中的CO2、水反应，所以都不能稳定存在。] 2．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是(　　) ①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体 ④变成液体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① 解析：B　[Na在空气中放置的变化过程为NaNa2O(变暗)NaOH(白色固体)表面形成溶液Na2CO3·10H2O(白色固体)Na2CO3(白色粉末)。] 3．关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 解析：B　[钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项，只有B正确。] 4．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是(　　) ①稀硫酸　②稀氢氧化钠溶液　③硫酸铁溶液　④氯化镁溶液　⑤饱和澄清石灰水 A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤ 解析：D　[①、②只产生H2，发生的反应为2Na＋H2SO4===Na2SO4＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；③、④中钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与Fe2(SO4)3、MgCl2发生复分解反应，产生Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀。钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反应，由于是饱和石灰水，钠与水反应消耗水且反应放热，原溶液中的氢氧化钙会析出而变浑浊。] 5．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体，其中描述正确的是　________　。 A．①② B．①②③ C．①③ D．①④⑤ 解析：(1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)钠的熔点只有97.8 ℃，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。 答案：(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中 (2)D [课堂小结] 对应学生课时P116 一、选择题 1．航空事故猛于虎，很多化学物品禁止携带：爆炸物品、易燃易爆物品、剧毒物品、放射性物品、腐蚀性物品、危险溶液及国家规定的其他禁运物品。装运金属钠的包装箱应贴的标志是(　　) 解析：C　[金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，氢气易燃。] 2．从煤油中取出钠块的正确操作是(　　) A．用手指捏　　　　　　 B．用镊子夹 C．用纸槽取 D．用滴管吸 解析：B　[用镊子从煤油中夹取一小块钠] 3．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　) A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 解析：D　[将少量钠投入题述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中只有H2放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na和H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，故反应后溶液质量减轻。] 4．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是(　　) A．MgCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．FeCl3溶液 D．CaCl2溶液 解析：C　[将金属钠投入MgCl2溶液中，生成白色的Mg(OH)2沉淀和H2，A项错误；将金属钠投入Ba(OH)2溶液中，无沉淀生成，B项错误；将金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀和H2，C项正确；将金属钠投入CaCl2溶液中，无红褐色沉淀生成，D项错误。] 5．用流程图示的方法可以清楚地反映物质之间的转化关系。如Na―→―→NaOH―→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是(　　) A．Na2CO3 B．Na2O C．Na2S D．Na2O2 解析：B　[在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠。] 6．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是(　　) A．①发生了氧化还原反应 B．①钠表面变灰暗是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 解析：A　[钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3固体，其中①发生了氧化还原反应，A项正确；Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2，B项错误；③是NaOH潮解，C项错误；④⑤中发生反应有2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，D项错误。] 7．将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有(　　) ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水反应，并有气体产生　③反应后溶液变红色　④钠熔化成光亮的小球　⑤小球在水面上迅速游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 解析：C　[钠投入水中，不是沉入水底，而是浮在水面上；钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝。] 8．钠与我们的生活息息相关，我们吃的食盐中就含有钠元素。下列关于钠的说法不正确的是(　　) A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜 C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 解析：D　[钠不能从盐溶液中置换出金属。] 9．(双选)钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇——钛潜艇，由于钛非常结实，能承受很高的压力，这种潜艇可以在深达4 500米的深海中航行。金属钛可由反应TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti制得。 对于反应，下列说法正确的是(　　) A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C．Ti是氧化产物 D．TiCl4是氧化剂 解析：AD　[由TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti知，钠是强还原剂，可用于冶炼金属，A项正确；钠性质非常活泼，能用于还原熔融状态TiCl4为Ti，但不能在水溶液中进行，B项错误；该反应中，钛元素化合价降低，TiCl4是氧化剂，C项错误，D项正确。] 10．向分别盛有100 mL水、100 mL稀盐酸、100 mL NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入1.15 g Na。下列有关说法正确的是(　　) A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的质量相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 解析：D　[钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaCl，Y烧杯中生成的溶质为NaOH，Z烧杯中生成NaOH，由于原溶质为NaOH，故Z烧杯中溶质的质量最大，C错误；因向三个烧杯中加入钠的质量相同且钠全部反应完，故生成H2的质量相同，D正确。] 二、非选择题 11．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： (1)保存金属钠的正确方法是__________________________________________________。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________， 生成物的颜色为_______________________________________________________。 (3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为　______　(填化学式)。 (4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2。过氧化钠为淡黄色固体。(3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为Na2CO3。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应，发生反应的化学方程式为2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl。 答案：(1)D　(2)2Na＋O2Na2O2　淡黄色　(3)Na2CO3　(4)2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl 12．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题： (1)写出Na与H2O反应的化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm－3、0.08 g·cm－3、1.00 g·cm－3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：Na与H2O反应的产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多，容易发生爆炸。由于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上。钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O反应生成氢气的速率。 答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸 (3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止，当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率 13．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。 (1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1 mol O2, 反应过程中转移的电子数为　________　，A与水反应的离子方程式为： ___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为　________　。 (3)写出一种“C→D”转化的离子方程式： ______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 则下列说法正确的是________________________________________________。 A．①发生了氧化还原反应 B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 解析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接一步生成碱，根据氧化物B可作为供氧剂，可确定A为活泼金属Na，B是Na2O2, C是NaOH，D是NaCl等钠盐。(1)A为钠，若B为呼吸面具中的供氧剂，则B在供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑，其供氧时每生成1 mol O2，反应过程中转移的电子数为2NA, Na与水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；(2)由反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2, 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比都是为2∶1，m(增重)＝m(吸收)－m(放出)，即11.6 g－m(O2)＝3.6 g，m(O2)＝11.6 g－3.6 g＝8.0 g，所以n(O2)＝＝＝0.25 mol ，则n(CO2)＋n(H2O)＝0.5 mol，则原混合气体的平均摩尔质量＝＝＝23.2 g/mol，所以原混合气体的平均相对分子质量是23.2；(3)C→D转化的化学方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，离子方程式为：OH－＋H＋===H2O；(4)Na性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3。 A．①是Na发生氧化还原反应，生成了氧化钠， A正确；B.②变暗色主要是因为Na和O2反应生成了氧化钠，B不正确；C.③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液， C不正确；D.④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液和水，水分蒸发，最后得到碳酸钠固体，发生了化学反应，D不正确；故合理选项是A。金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成碱，金属氢氧化物一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。A为活泼金属K、Ca、Na等；结合常见物质及各步反应转化关系分析判断。(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，则B是Na2O2, 金属A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；Na2O2与水反应生成O2, 过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，根据反应原理计算电子转移数目； (2)根据Na2O2与水、CO2反应时的物质的量关系，用差量法先计算氧气的物质的量，再计算混合气体的物质的量，根据n＝，计算平均摩尔质量，最后求得平均相对分子质量；(3)C→D转化的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；(4)小块金属钠露置于空气中发生的变化中，由银白色先变灰暗，再变白色，后出现液滴，最后变为白色固体，①是钠被氧化为氧化钠；发生的反应是氧化还原反应，②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠；③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体。 答案：(1)2NA　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)23.2 (3)OH－＋H＋===H2O (4)A 学科网（北京）股份有限公司 $