第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 标准版通用）

本讲义聚焦高中化学“氧化剂和还原剂”核心知识点，从氧化还原反应中元素化合价变化切入，通过双线桥法分析电子转移引出氧化剂、还原剂等概念，再分类归纳常见氧化剂和还原剂，最后结合元素活动性顺序及反应实例建立氧化性还原性强弱比较的思维模型，形成从概念到应用的学习支架。 该资料以核心素养为导向，通过“思考”问题链（如H₂O₂在不同反应中的作用分析）培养变化观念，结合汽车尾气处理等实例及“假设法”判断反应能否发生发展科学思维。课中思考与例题辅助教师引导学生深度理解，课后课时对点练覆盖不同题型，帮助学生巩固概念、查漏补缺，体现“概念-实例-应用”的学科特色教学方法。

第2课时　氧化剂和还原剂 [核心素养发展目标]　1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系，促进“变化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。 一、氧化剂和还原剂 1.氧化还原反应的相关概念 思考1　用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 提示　 (1)氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 (2)氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 (3)氧化性与还原性 氧化性：氧化剂具有的性质，即物质得电子的性质，越容易得电子，氧化性越强。 还原性：还原剂具有的性质，即物质失电子的性质，越容易失电子，还原性越强。 思考2　已知下列三个反应： ①H2O2+H2S===2H2O+S↓ ②H2O2+Cl2===2HCl+O2 ③2H2O22H2O+O2↑ (1)反应①中，H2O2中氧元素的化合价由-1价降低到-2价，所以H2O2做氧化剂，H2O是还原产物。 (2)从氧化剂、还原剂的角度，分析反应②、③中H2O2的作用。 提示　反应②中H2O2做还原剂，反应③中H2O2既做氧化剂又做还原剂。 2.常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 3.氧化还原反应的应用 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。 思考3　汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。 (1)请写出上述反应的化学方程式。 (2)请分析上述反应是否为氧化还原反应，如果是，请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 提示　(1)2NO+2CON2+2CO2。 (2)上述反应是氧化还原反应，其中氧化剂是NO，还原剂是CO，氧化产物是CO2，还原产物是N2。 1.下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　) A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2 C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2 答案　A 解析　常用作氧化剂的有O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。 2.(2024·河南驻马店新蔡一中高一检测)下列反应中，H2O做氧化剂的是(　　) A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.Cl2+H2O===HCl+HClO D.SO2+H2O===H2SO3 答案　A 解析　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中H元素的化合价降低，被还原，H2O是氧化剂，A符合题意；3NO2+H2O===2HNO3+NO中H2O中的H、O元素的化合价均未改变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不合题意；Cl2+H2O===HCl+HClO中H2O中的H、O元素的化合价均未改变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不合题意；SO2+H2O===H2SO3反应中没有元素的化合价发生改变，不属于氧化还原反应，D不合题意。 二、氧化性、还原性强弱比较 1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。 特别提醒　物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 2.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，金属还原性：Fe>Cu。在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 思考1　根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。 (1)①2Fe+3Cl22FeCl3、②Fe+SFeS Cl2的氧化性　　　　　S，理由是　　　　。  (2)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2的氧化性　　　　　KMnO4，理由是　　　　 　　　　。  答案　(1)大于　Fe被Cl2氧化成+3价，而S只能将其氧化成+2价　(2)小于　MnO2、KMnO4同样与浓盐酸反应，前者需要加热，而后者不需要 思考2　已知下列反应： ①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 ②2KI+Br2===2KBr+I2 ③Na2S+I2===2NaI+S↓ (1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　。  (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。  (3)判断Cl2与Na2S能否反应？　　　　(填“能”或“否”)。  (4)判断I2与NaBr能否共存？　　　　(填“能”或“否”)。  答案　(1)>I->Br->Cl-　(2)Cl2>Br2>I2>S　(3)能　(4)能 解析　(1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br->Cl-，由反应②知还原性：I->Br-，由反应③知还原性：S2->I-，即还原性：S2->I->Br->Cl-。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓。(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。 1.(2024·华南师范大学附属中学高一检测)根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　) ①I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI； ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3； ③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I- C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl- 答案　D 解析　根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：反应①中SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2的还原性强于I-；反应②中FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，故Fe2+的还原性强于Cl-；反应③中HI为还原剂，FeCl2为还原产物，故I-的还原性强于Fe2+；综上所述还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-。 2.(2024·广东阳江一中高一检测)常温下，在溶液中能发生如下反应： ①2A2++B2===2A3++2B-； ②2B-+Z2===B2+2Z-； ③16H++10Z-+2===2X2++5Z2+8H2O 由此判断下列说法错误的是(　　) A.氧化性由强到弱的顺序是>Z2>B2>A3+ B.X2+是的还原产物 C.反应Z2+2A2+===2A3++2Z-可以进行 D.Z元素在反应②③中均被还原 答案　D 解析　反应①中B2是氧化剂，B-为还原产物，A2+是还原剂，A3+是氧化产物，因此氧化性：B2>A3+；反应②中Z2是氧化剂，Z-是还原产物，B-是还原剂，B2是氧化产物，因此氧化性：Z2>B2；反应③中是氧化剂，X2+是还原产物，Z-是还原剂，Z2是氧化产物，因此氧化性：>Z2。由分析，氧化性由强到弱的顺序是>Z2>B2>A3+，A正确；氧化性由强到弱的顺序是Z2>A3+，则Z2+2A2+===2A3++2Z-可以进行，C正确；Z元素在反应②中被还原，在反应③中被氧化，D错误。 判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法 已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 (1)先假设反应成立。 (2)然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，列出假设反应中的上述关系。 (3)结合题干信息判断该结论是否符合事实，若符合事实，则假设成立；反之，则不成立。 课时对点练 [分值：100分] [1~8题，每小题5分] 题组一　氧化剂、还原剂等概念的考查 1.下列物质在化学反应中常做还原剂的一组是(　　) A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4　 B.Al、CO、O2、H2 C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe 答案　C 解析　A中的物质常做氧化剂；B中的氧气，D中的KClO3、MnO2都常做氧化剂。 2.(2024·河北邢台高一检测)下列物质中没有表现还原性的是(　　) A.Si→SiO2 B.H2S→SO2 C.SO2→SO3 D.HNO3→NO 答案　D 解析　HNO3→NO，氮元素化合价降低，硝酸作氧化剂，体现氧化性，故选D。 3.(2024·惠州一中实验学校高一检测)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是(　　) A.I2→I- B.Fe2+→Fe3+ C.→CO2 D.→MnO2 答案　B 解析　I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，D不符合题意。 4.(2024·广东阳江一中高一检测)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是(　　) A.做氧化剂 B.做还原剂 C.既做氧化剂又做还原剂 D.既不做氧化剂又不做还原剂 答案　B 解析　“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中做还原剂。 5.(2024·北京22中高一期中)工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl(浓)===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。浓盐酸在反应中显示出来的性质是(　　) A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 答案　B 解析　HCl中氯元素化合价部分升高，发生氧化反应，HCl为还原剂，体现了其还原性；反应中生成了NaCl，体现了浓盐酸的酸性。 题组二　氧化性、还原性强弱比较 6.(2024·惠州一中实验学校高一检测)根据下列反应的化学方程式：2Fe2+ + Br2===2Fe3+ +2Br-，2Br-+ Cl2===Br2+2Cl-，2Fe3+ +2I-===2Fe2+ + I2 ，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　) A.I->Br->Fe2+>Cl- B.I->Fe2+>Br->Cl- C.Cl->Br- >Fe2+>I- D.Fe2+>I->Br->Cl- 答案　B 解析　氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；2Fe2+ + Br2===2Fe3+ +2Br-反应中，还原性：Fe2+>Br-；2Br-+ Cl2===Br2+2Cl-反应中，还原性：Br->Cl-；2Fe3+ +2I-===2Fe2+ + I2 反应中，还原性：I->Fe2+；结合以上分析可知，还原性强弱顺序是I->Fe2+>Br->Cl-。 7.(2024·辽宁朝阳一中高一月考)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是(　　) A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2+++4H+ B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI C.O2+2HCl===H2O2+Cl2 D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 答案　C 解析　若反应可以发生，则还原性：SO2>Fe2+，与已知相符，A正确；若反应可以发生，则还原性：SO2>I-，与已知相符，B正确；若反应可以发生，则还原性：Cl->H2O2，与已知不符，C错误；若反应可以发生，则还原性：I->Fe2+，与已知相符，D正确。 8.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，分别发生反应：SO2+2Fe3++2H2O===S+4H++2Fe2+，Cr2+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是(　　) A.Cr2不能将SO2氧化 B.还原性：Cr3+>Fe2+>SO2 C.氧化性：Cr2>Fe3+>S D.两个反应中Fe3+均表现出还原性 答案　C [9~12题，每小题5分] 9.(2024·哈师大青冈实验中学月考)已知：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是(　　) A.该反应的氧化产物为 N2 B.Cl2 得电子，发生还原反应 C.该反应的氧化剂与还原剂微粒个数之比为 3∶8 D.通过该反应可说明 Cl2 的氧化性强于 N2 答案　C 解析　氨气是还原剂，NH3中N失电子，化合价升高，发生氧化反应，N2是氧化产物，故A正确；Cl2得电子，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2是氧化剂，发生还原反应，故B正确；3个Cl2做氧化剂，2个NH3做还原剂，该反应的氧化剂与还原剂微粒个数之比为3∶2，故C错误；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2，故D正确。 10.(2024·东莞中学高一检测)酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是(　　) A.Y-在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性 B.各微粒还原性强弱：X2+>Y->R->M2+ C.可推测反应2M2++Y2===2Y-+2M3+无法进行 D.某溶液含、Y2、M3+各2个，与足量含R-的溶液充分反应，最多生成7个R2 答案　D 解析　Y-在反应Ⅰ中做还原剂，在反应Ⅱ中做还原产物，都体现还原性，A错误；根据氧化还原反应的发生需满足还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：X2+<Y-<R-<M2+，B错误；因还原性：Y-<M2+，故反应2M2++Y2===2Y-+2M3+可以进行，C错误；由氧化性：>Y2>R2>M3+知，只有和Y2能氧化R-，2个得到10个电子可氧化10个R-生成5个R2、2个Y2得到4个电子可氧化4个R-生成2个R2，综上最多生成7个R2，D正确。 11.某化学兴趣小组进行如下实验： 实验①　向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2； 实验②　向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的Cl2，溶液变为棕黄色的FeCl3溶液； 实验③　取实验②生成的溶液滴在淀粉⁃KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是(　　) A.上述实验证明氧化性：Mn>Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.Cl2不能使湿润的淀粉⁃KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 答案　A 解析　提取题目信息，总结成下表： 实验 反应物 生成物 ① 氧化剂：Mn 还原剂：Cl- 氧化产物：Cl2 ② 氧化剂：Cl2 还原剂：Fe2+ 氧化产物：Fe3+ ③ 氧化剂：Fe3+ 还原剂：I- 氧化产物：I2 依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是Mn>Cl2>Fe3+>I2，因此A项正确，B、C、D项均错误，其中D为易错选项，Fe2+为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只作还原剂，只体现还原性。 12.已知有如下反应：①+Cl2===Br2+2Cl　②Cl+5Cl-+6H+===3Cl2+3H2O　③2FeCl2+Cl2===2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　) A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B.Cl2在反应①、③中均做氧化剂 C.氧化性强弱的顺序为>> Cl2 >Fe3+ D.溶液中可发生：+6Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O 答案　B 解析　根据氧化还原反应中元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：>Cl；②中是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：>Cl2；③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe3+。Cl2在反应②中既由化合价降低得到，又由化合价升高得到，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；根据化合价的变化，Cl2在反应①中做还原剂，在反应③中做氧化剂，故B错误；根据分析可得氧化性强弱的顺序为>> Cl2 >Fe3+，故C正确；根据氧化性：>Fe3+，所以反应+6Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O可以发生，故D正确。 13.(14分) Ⅰ.(2024·深圳人大附中高一检测)钠是典型的金属元素，钠的化合物具有广泛的用途。请回答以下问题： (1)NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。上述反应中HI在反应中体现的性质为　　　　。每生成2个NO气体，转移的电子数为　　　　个。  (2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO　　　　(填“>”或“<”)H2O2；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为　　　　(填字母)。  A.O2　B.H2O　C.Cl2　D.NaCl　E.NaClO Ⅱ.(2024·桂林普通高中联考)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O===NaOH+H2↑。根据上述反应回答问题： (3)上述反应中，氧化剂是　　　　(填化学式，下同)，还原产物是　　　　。  (4)用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　　。  答案　(1)还原性和酸性　2　(2)>　D　(3)H2O　H2　(4) 解析　(1)2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O中I元素化合价升高，且生成NaI，HI在反应中体现还原性和酸性，该反应中N元素化合价由+3价下降到+2价，每生成2个NO气体转移的电子数为2个。 (2)NaClO与H2O2反应产生O2和NaCl，O元素化合价升高，NaClO做氧化剂，H2O2做还原剂，说明氧化性：NaClO>H2O2，当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1∶1时，O元素化合价上升了2，则NaClO中Cl元素化合价要下降2为-1价，则该反应的还原产物为NaCl，故选D。 (4)H2O中的H元素化合价由0价降低为-1价，NaH中H元素化合价由-1价升高为0价，单线桥表示为。 14.(12分)《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。 (1)　　　　(填元素名称)元素被氧化，　　　　　(填化学式，下同)是氧化剂。  (2)　　　　是氧化产物，　　　　发生氧化反应。  (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为　　　　。  (4)该反应中每生成3个Cl2转移　　　 个电子。 答案　(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl (3)3∶4　(4)6 解析　(1)反应中部分氯元素的化合价由-1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6价降低到+3价，被还原，K2Cr2O7是氧化剂。(2)HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸的作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为3∶4。(4)部分氯元素的化合价由-1价变到0价，故生成3个Cl2转移电子个数为6。 15.(14分)(1)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ：HgS+O2===Hg+SO2 反应Ⅱ：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4 ①反应Ⅰ中，还原产物是　　　　　　，反应中每生成1个SO2，转移　　　　　　个电子。  ②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：　　　　。  (2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2。反应中被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比为　　　　　　　。  (3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为　　　；反应Ⅱ中的氧化产物是　　　　　。  ②与传统消毒剂Cl2比较，NaClO2消毒效率是Cl2的　　　　倍(产物视为Cl-，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。  答案　(1)①Hg、SO2　6 ② (2)1∶3　(3)①2∶1　O2　②1.57 解析　(1)①HgS中Hg的化合价由+2价降低到0价，O2中O的化合价由0价降低到-2价，所以还原产物是Hg、SO2；HgS中S的化合价由-2价变成+4价，所以每生成1个SO2，转移6个电子。②氧化还原反应中得失电子守恒，HgS中S的化合价由-2价变成+6价，Hg的化合价由+2价变成0价，所以反应以双线桥法表示为。(2)从化学方程式的计量系数可看出，参与反应的NH3有8个，其中有2个NH3被氧化成N2，6个未被氧化生成NH4Cl。(3)①反应Ⅱ中过氧化氢失电子做还原剂，氧化产物为O2。②Cl2得到2个电子生成Cl-，NaClO2得到4个电子生成Cl-，NaClO2消毒效率∶Cl2消毒效率=∶≈1.57∶1。 学科网（北京）股份有限公司 $