第一章 第二节 第3课时 考查离子反应的三大热点题型（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 标准版通用）

本讲义聚焦高中化学离子反应三大热点题型，系统梳理离子共存判断（基于“一色、二性、三反应”原则）、离子方程式书写与正误判断（“六看法”方法）、离子检验与推断（“四项原则”思路），形成从基础判断到综合应用的学习支架。 该资料通过“思维建模”构建科学思维框架，如离子共存的“一色、二性、三反应”模型，结合典型例题解析与分层练习题，培养学生证据推理和问题解决能力。课中辅助教师系统授课，课后助力学生巩固知识，查漏补缺。

第3课时　考查离子反应的三大热点题型 [核心素养发展目标]　1.根据离子反应发生的条件及题目限定条件，建立正确解答离子共存问题的思维模型。2.熟知离子方程式书写中常见的错误，学会离子方程式正误的判断方法。3.掌握离子推断题的解析方法。 一、判断溶液中离子能否大量共存 1.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。 (1)①Mg2+、Ba2+、N、OH- 提示　Mg2+能与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。 ②Ba2+、Fe3+、S、Cl- 提示　Ba2+能与S反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。 (2)K+、C、H+、N 提示　C能与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存。 (3)①H+、S、OH-、Na+ 提示　H+能与OH-反应生成H2O，不能大量共存。 ②Na+、H+、C、CH3COO- 提示　CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，不能大量共存。 2.在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。 (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、S、Fe3+ (2)无色透明溶液中：K+、S、Mn、H+ (3)可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、C (4)使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、N、Cl- 提示　(1)不能，使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。 (2)不能，高锰酸根离子为有色离子。 (3)不能，与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H+与C反应生成CO2和H2O而不能大量共存。 (4)能。 离子共存判断的“一色、二性、三反应” (1)记住几种溶液颜色，如Cu2+ (蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Mn(紫红色)等。 (2)溶液呈酸性，如石蕊溶液显红色、pH=2等，溶液呈碱性，如石蕊溶液显蓝色、pH=12等。 (3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能大量共存。 1.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是(　　) A.S B.Cl- C.OH- D.C 答案　B 解析　根据离子共存的基本原则，离子之间不能发生反应，则溶液中的阴离子可能是Cl-。因为S与Ba2+反应，OH-与Fe3+反应，C与Ba2+、Fe3+都反应。 2.(2024·广东信宜二中高一月考)下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是(　　) A.无色澄清溶液中：K+、Fe3+、S、Mg2+ B.使石蕊变红色的溶液中：N、Cl-、K+、S C.含有大量Ba2+的溶液：N、Na+、C、I- D.加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、N、Cl- 答案　B 解析　A项，含Fe3+的溶液呈棕黄色；B项，使石蕊变红色的溶液呈酸性，H+与N、Cl-、K+、S都不能发生反应，N、Cl-、K+、S相互间也不能反应，能大量共存；C项，Ba2+和C能反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存；D项，Na2O与水反应生成NaOH，OH-能与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存。 二、离子方程式的书写与正误判断 1.离子方程式的正误判断 判断下列反应的离子方程式是否正确，不正确的说明原因并写出正确的离子方程式。 (1)铜与稀硫酸反应： Cu+2H+===Cu2++H2↑ 提示　Cu位于金属活动性顺序表氢以后，不能与稀硫酸反应，不符合客观事实。 (2)石灰石与稀盐酸反应： C+2H+===H2O+CO2↑ 提示　碳酸钙不能拆写成离子的形式；CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。 (3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： S+Ba2+===BaSO4↓ 提示　漏写参加反应的Cu2+和OH-；Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。 (4)铜与硝酸银溶液反应： Cu+Ag+===Cu2++Ag 提示　方程式两端电荷不守恒； Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。 (5)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O 提示　反应物配比不正确； 2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O。 (6)将少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： CO2+OH-===HC 提示　没看清题目要求，CO2是少量的；CO2+2OH-===C+H2O。 “六看法”判断离子方程式书写正误 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。 (3)看是否漏写参加反应的离子。 (4)看原子和电荷是否守恒。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。 (6)看是否符合题设条件。 2.与量有关的离子方程式的书写 类型1　一种物质过量后会与生成的产物继续反应的 方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和去掉中间产物，写出总反应方程式再改写成离子方程式，或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 例1　过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：　　　　。  答案　CO2+OH-===HC 解析　由过量二氧化碳通入澄清石灰水的现象为先浑浊后变澄清可知，最终生成的产物是可溶的Ca(HCO3)2，即CO2与OH-反应生成HC，可以得出CO2和OH-按1∶1反应。 类型2　告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的 方法：根据比例关系写出化学方程式再改写成离子方程式。 例2　KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： (1)恰好完全沉淀：　　　　。  (2)恰好显中性：　　　　。  答案　(1)H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O (2)2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 解析　(1)KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，S与Ba2+的比例为1∶1，即KHSO4与Ba(OH)2的比例为1∶1，其化学方程式为KHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+H2O+KOH，再改写成离子方程式。 (2)KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合恰好显中性，H+与OH-的比例为1∶1，即KHSO4与Ba(OH)2的比例为2∶1，其化学方程式为2KHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O+K2SO4，再改写成离子方程式。 1.(2024·湖北罗田高一月考)下列离子方程式正确的是(　　) A.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++HC+OH-===CaCO3↓+H2O B.稀硝酸滴在大理石上： CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3 C.氧化铜与硫酸混合：Cu2++S===CuSO4 D.铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+===Ag+Fe2+ 答案　A 解析　B项，碳酸不稳定，应该写成二氧化碳和水的形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，错误；C项，CuO与硫酸混合发生反应生成CuSO4和H2O，CuO不能拆，CuSO4需要拆写，正确的离子方程式为CuO+2H+===Cu2++H2O，错误；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe+2Ag+===2Ag+Fe2+，错误。 2.下列离子方程式正确的是(　　) A.将NaHSO4溶液滴入NaOH溶液中：HS+OH-===S+H2O B.CO2通入CaCl2溶液：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+ C.金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑ D.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++C===CaCO3↓ 答案　D 解析　A项中正确的离子方程式为H++OH-===H2O；B项中CO2与CaCl2不反应；C项中氯化镁应拆成离子。 三、离子的检验与推断 例　某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　　。  (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　　　　。  (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有　　　　　　，有关的离子方程式为　　　　。  (4)原溶液可能大量共存的阴离子是　　　　(填字母)。  A.Cl- B.N C.C D.OH- 答案　(1)Cu2+、Fe3+　(2)Ag+ (3)Mg2+　H++OH-===H2O、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓　(4)B 解析　(1)无色透明溶液中不可能含有有色离子Cu2+、Fe3+。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag+。 (3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2+。(4)原溶液中由于含有Ag+和Mg2+，阴离子中不可能含有Cl-、C、OH-，可能含有N。 解析离子推断题的“四项原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2+，则不存在C、S。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 (2024·湖北武钢三中月考)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(　　) A.一定含有K+、、 B.可能含有K+、Cl- C.一定不含有Cu2+、K+、Ag+、Ba2+ D.可能含有Cu2+、 答案　A 解析　无色溶液说明不含Cu2+；①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、BaSO4、BaCO3；②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于Ba2+、Ag+均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含Ba2+、Ag+，则推知①中沉淀为BaSO4、BaCO3，溶液中一定含有，根据电荷守恒可知，溶液中也一定含有K+；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的盐酸提供的，不能确定原溶液中是否含有氯离子；综合可知，溶液中一定含有K+、、，可能含有Cl-，一定不含Cu2+、Ba2+、Ag+。 课时对点练 [分值：100分] [1~7题，每小题6分] 题组一　离子共存 1.(2024·南京外国语学校高一检测)在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是(　　) A.Na+、K+、Mg2+、 B.Fe2+、Na+、、Cl- C.K+、Ca2+、、Cl- D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- 答案　A 解析　无色透明溶液中，Fe2+为浅绿色，不能大量共存，B不符合题意；在酸性溶液中，能与H+反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意；无色透明溶液中，Fe3+为棕黄色，Fe3+、Mg2+与OH-均能反应生成沉淀，不能大量共存，且在酸性条件下，OH-与H+反应生成水，不能大量共存，D不符合题意。 2.(2024·宜昌一中高一检测)下列指定溶液中，离子能大量共存的是(　　) A.澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Ca2+、、CH3COO- C.使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl- D.含有大量Ba2+的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 答案　A 解析　紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含大量H+，CH3COO-与H+反应得到弱酸，不能大量共存，B项不符合题意；使酚酞溶液呈红色的溶液中含大量OH-，Mg2+与OH-反应生成沉淀而不能不能大量共存，C项不符合题意；含有大量Ba2+的溶液中Ba2+与反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸根离子和氢离子发生反应生成CO2和H2O而不能大量共存，D项不符合题意。 题组二　离子方程式的正误判断 3.下列反应的离子方程式中，书写正确的是(　　) A.碳酸钙跟盐酸反应：2H++C===H2O+CO2↑ B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ C.硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+===Cu2++Ag D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HC+2OH-===CaCO3↓+C+2H2O 答案　D 解析　碳酸钙为难溶性盐，不能拆开，A项错误；Fe和稀盐酸发生置换反应产生Fe2+和氢气，B项错误；所给离子方程式电荷不守恒，C项错误。 4.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++OH-===H2O B.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===H2↑+Cu2+ C.向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO+2H+===H2O+Fe2+ D.Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3++3OH- ===2Fe(OH)3 ↓ 答案　C 解析　氢氧化铜难溶，应写化学式，加入稀硫酸反应的离子方程式为2H++Cu(OH)2 ===2H2O+Cu2+，A错误；稀硫酸与铜片不反应，B错误；Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为Fe3++3OH- ===Fe(OH)3 ↓，D错误。 5.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.铝片和CuSO4溶液反应：Al+Cu2+===Al3++Cu B.盐酸与氢氧化钠反应：H++OH-===H2O C.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+===H2O D.碳酸钡与稀盐酸反应：C+2H+===CO2↑+H2O 答案　B 解析　A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu；C项，CuO应写成化学式，正确的离子方程式为CuO+2H+===Cu2++H2O；D项，正确的离子方程式为BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑。 题组三　离子的检验与推断 6.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　) A.取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B.取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有S C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+ D.取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl- 答案　B 解析　因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H+反应，即使有Ca2+存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有S，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl-，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl-，D项错误。 7.M、N两种溶液各含有如下离子中的三种(两者所含离子不重复)：K+、Ba2+、H+、Cl-、C、OH-。若M溶液中含有Ba2+，下列说法正确的是(　　) A.N溶液中一定大量存在C和H+ B.K+一定存在于M溶液中 C.M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D.向M溶液中加入AgNO3溶液无明显现象 答案　C 解析　由于M溶液中含有Ba2+，则C一定存在于N溶液中，推知H+一定大量存在于M溶液中，OH-大量存在于N溶液中，根据溶液呈电中性原则，N溶液中一定存在K+，则M溶液中的离子为Ba2+、H+、Cl-，N溶液中的离子为K+、C、OH-。M、N溶液混合，Ba2+与C、H+与OH-可能恰好完全反应，而K+、Cl-不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在K+、Cl-两种离子，C正确；由于M溶液中存在Cl-，所以加入AgNO3溶液会出现AgCl白色沉淀，D错误。 [8~11题，每小题8分] 8.(2024·厦门大学附属科技中学期中)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、、Cl-、。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验： ①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是(　　) A.溶液中一定不存在Fe3+、Ba2+和Cl- B.溶液中一定存在、，可能存在Mg2+ C.②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物 D.取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl- 答案　C 解析　无色透明溶液中不存在Fe3+；①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，则原溶液含有HC；②实验①所得溶液呈酸性，向①所得溶液加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀可以为硫酸钡，则原溶液可能含有S、不含Ba2+，加入的Ba(OH)2溶液足量，则白色沉淀也可以是氢氧化镁，则原溶液可能含有Mg2+；③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为硫酸钡和氢氧化镁的混合物，可见原溶液含有S、Mg2+，综上原溶液一定含有S、Mg2+、HC，一定不含Ba2+、Fe3+，不能确定是否含有Cl-、Na+。 9.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断(　　) A.该固体粉末中一定不含有BaCl2 B.该固体粉末中一定含有KNO3 C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 答案　B 解析　由题给流程图可知，固体粉末中一定含有CaCO3、KNO3，Na2SO4和BaCl2不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2。 10.下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 离子组 加入 试剂 发生反应的 离子方程式 A Fe3+、Cl-、Na+、S NH3· H2O Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ B H+、Mg2+、C、Cl- BaCl2 溶液 Ba2++C===BaCO3↓ C Na+、Cu2+、Cl-、S KOH 溶液 Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ D Na+、Ca2+、C、Cl- 盐酸 C+2H+===CO2↑+H2O 答案　C 解析　A项，NH3·H2O不可拆分，错误；B项，H+、Mg2+与C不能大量共存，错误；D项，Ca2+与C不能共存，错误。 11.某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作顺序正确的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 答案　B 解析　取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁溶液生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银溶液，生成AgCl的白色沉淀，检验氯离子，则依次检验三种阴离子的顺序为④②①②③。 12.(14分)(2024·宜昌一中高一检测)现有A、B、C、D、E五瓶溶液，分别是NaHSO4溶液、Na2CO3溶液、CuCl2溶液、HCl溶液、AgNO3溶液中的一种。 已知：①B、C均能与E反应产生气体；②D分别与A、B反应，生成同一种沉淀。 (1)写出下列物质的化学式：A　　　　、B　　　、C　　　　、D　　　　、E　　　　。  (2)向一定量的Ba溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (3)向B溶液中加入铁粉，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)CuCl2　HCl　NaHSO4　AgNO3　Na2CO3　(2)Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O　(3)Fe+2H+===Fe2++H2↑　 解析　(1)D分别与A、B反应，生成同一种沉淀，该沉淀为AgCl，则D为AgNO3溶液，A和B为CuCl2溶液、HCl溶液中的其中一种，B、C均能与E反应产生气体，则E为Na2CO3溶液、C为NaHSO4溶液、B为HCl溶液，则A为CuCl2溶液。 (2)向一定量的Ba溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，离子方程式为Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O。 (3)向HCl溶液中加入铁粉，反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑。 13.(12分)(2024·南京师大附中高一检测) A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为1∶1； ②若向①的四支试管分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向B盐溶液中加入足量硝酸溶液酸化后，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 (1)根据以上实验事实可推断它们的化学式：C　　　　；D　　　　。  (2)写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式：　　　　　　　　。  (3)写出④中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有　　　 　　　　。  若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为　　　　。  答案　(1)CuSO4　Na2CO3　(2)C+2H+===CO2↑+H2O　(3)Ba2++S===BaSO4↓　(4)Cu2++Zn===Cu+Zn2+、Fe2++Zn===Zn2++Fe　Fe2+、Zn2+ 解析　根据离子共存可知：C与Ba2+、Fe2+、Cu2+会形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存，则4种可溶性的盐中有一种为Na2CO3；①C盐的溶液呈蓝色，说明其中含有Cu2+，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为1∶1，则其阴离子为S，C为CuSO4；②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3；③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则B为FeCl2；④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生，则A为Ba(NO3)2；综上所述可知：A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3，据此分析解答。 (3)A是Ba(NO3)2，C是CuSO4，二者反应的离子方程式为Ba2++S===BaSO4↓。 (4)B是FeCl2，C是CuSO4，在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn粉时，可能反应的离子方程式为Cu2++Zn===Cu+Zn2+、Fe2++Zn===Zn2++Fe；若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，根据金属活动性顺序可知物质的活动性：Zn>Fe>H>Cu，则滤渣中不含有Zn、Fe单质，则滤液中一定含有Fe2+、Zn2+，可能含有Cu2+。 学科网（北京）股份有限公司 $