第3章 周末练9 硫及其化合物（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

**基本信息** 聚焦硫及其化合物性质与转化，以情境化试题构建“性质-用途-转化”逻辑链，融合化学观念与科学思维的专项训练。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质与用途|5题（含1综合实验题）|传统文化情境题、实验装置分析题|从硫单质到SO₂、H₂SO₄，构建“物质组成-性质-用途”认知链| |性质与转化|5题（含1工业流程题）|硫循环图示题、价类二维关系题|基于硫元素价态变化，串联自然界循环与工业制备的转化规律|

周末练9　硫及其化合物 [分值：100分] [1~4题，6~9题，每小题8分，有一个或两个选项符合题目要求] 一、硫及其化合物的性质与用途 1.(2024·青岛高一期末)中华优秀传统文化源远流长，蕴含丰富的化学知识。下列关于硫及其化合物的说法错误的是(　　) 选项 古文记载 分析 A 火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者 “硫磺”指的是硫单质 B 石硫磺……能化金银铜铁，奇物 硫表现氧化性 C 杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落 利用了“硫磺”的漂白性 D 澹水在磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死 该过程形成了酸雨 答案　C 解析　石硫磺，能化金银铜铁，说明S元素化合价降低，表现出氧化性，B正确；杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落，是指二氧化硫的漂白性，不是指硫磺的漂白性，C错误；澹水在磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死，是指酸雨污染，该过程形成酸雨，D正确。 2.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 答案　B 解析　酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫而褪色，二氧化硫体现还原性，A错误；二氧化硫使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B正确；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二氧化硫是酸性氧化物，C错误；SO2与H2S反应生成S单质，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，D错误。 3.气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红溶液褪色；若将M通入澄清石灰水中，出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是(　　) A.一定含有SO2、CO2 B.一定含有SO2，可能含有CO2、N2 C.一定不含H2S、CO2 D.可能含有CO2、H2S、N2 答案　B 解析　气体M通入品红溶液中品红溶液褪色，说明含有SO2，SO2和H2S不能共存，则一定不含H2S，气体M通入澄清石灰水中出现白色沉淀，白色沉淀可能是CaSO3或CaCO3，无法确定是否含有CO2，N2也无法确定是否存在，综上所述，一定含有SO2，可能含有CO2、N2，一定不含H2S。 4.实验室中有没贴标签的浓H2SO4和稀H2SO4，某同学提出下列鉴别方法，其中不正确的是(　　) A.分别取10 mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4 B.观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状且黏稠的是浓H2SO4 C.分别取等量液体滴在CuSO4·5H2O上，CuSO4·5H2O变为白色粉末的是浓H2SO4，CuSO4·5H2O溶解的是稀H2SO4 D.分别取等量液体加入盛有等量水的试管中，吸热者为浓H2SO4，放热者是稀H2SO4 答案　D 解析　浓硫酸的密度大，稀硫酸的密度小，等体积的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸的质量较大，A项正确；浓硫酸为无色黏稠的油状液体，而稀硫酸流动性好，B项正确；浓硫酸能使CuSO4·5H2O失去结晶水从而变成白色粉末，而稀硫酸没有该性质，C项正确；浓硫酸溶于水放热，D项错误。 5.(20分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题： (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为　　　　　　　。  (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是　　　　　　　。  (3)A中加入的试剂可能是　　　　　　　，作用是　　　　　　　　；B中加入的试剂可能是　　　，作用是　　　　　　　　　　；E中加入的试剂可能是　　　　，作用是　　　　。  (4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中　　　　　　　　，D中　　　　　　　　　。  答案　(1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O　(2)当Zn与浓H2SO4反应时，随着反应的进行，浓H2SO4浓度逐渐降低，Zn与稀H2SO4反应可产生H2　(3)品红溶液　检验SO2　浓硫酸　吸收水蒸气　碱石灰　防止空气中水蒸气进入D中　(4)黑色粉末变成红色　白色粉末变成蓝色 解析　(3)分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液；通过足量酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫并检验SO2是否除尽，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响反应生成物水蒸气的检验，装置E中需要用碱石灰。(4)证明生成的气体中含有氢气的现象是C中黑色氧化铜变为红色铜，D中白色硫酸铜变为蓝色。 二、硫及其化合物的性质与转化 6.自然界中的硫循环如图所示，下列说法错误的是(　　) A.①和②中硫元素均被还原 B.控制化石燃料的使用可以减少SO2的排放 C.含硫有机物和含硫无机物可以相互转化 D.SO2只具有还原性 答案　AD 解析　①中SO2被氧化为S，②中岩石中的硫以金属硫化物或硫单质的形式存在，火山喷发时硫元素被氧化为SO2，A项错误；SO2既具有还原性，又具有氧化性，D项错误。 7.工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下： 黄铁矿(FeS2)SO2气体B硫酸 下列关于工业制硫酸的说法不正确的是(　　) A.煅烧时FeS2发生氧化反应 B.A可以是空气 C.步骤②产物中有SO3 D.步骤③发生了氧化还原反应 答案　D 解析　煅烧时FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，FeS2发生氧化反应，A正确；气体A必须提供氧元素，且作氧化剂，可以是空气，B正确；步骤②中，SO2催化氧化生成SO3，C正确；步骤③中，SO3与H2O反应生成H2SO4，发生非氧化还原反应，D不正确。 8.(2025·南阳高一期末)用FeSO4溶液、空气除去烟气中的SO2，主要物质的转化如图。 下列说法不正确的是(　　) A.过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应 B.过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+ C.FeSO4溶液吸收SO2后，溶液酸性增强 D.该转化需不断补充FeSO4 答案　D 解析　过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2中S元素化合价均升高，SO2均发生氧化反应，故A正确；根据图示过程Ⅱ中，二氧化硫被Fe3+氧化为，发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2+++4H+，故B正确；由图可知，FeSO4溶液吸收SO2的总反应为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4，溶液酸性增强，故C正确；该转化总反应没有消耗FeSO4，故D错误。 9.(2024·临沂月考)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A.a的浓溶液与足量Cu加热反应后，剩余溶液加入碳酸氢钠溶液有气体放出 B.SO2通入紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.b溶液在空气中久置后溶液变浑浊 D.d只能被氧化 答案　BD 解析　由图像可知，a为硫酸，b为H2S，c为硫单质，d为亚硫酸盐。浓硫酸变成稀硫酸，不再与铜反应，所以剩余溶液中还有硫酸，加入碳酸氢钠溶液有气体放出，A正确；SO2通入紫色石蕊溶液中，能变红，但不能褪色，B错误；氢硫酸在空气中久置会被氧化成硫单质，溶液会变浑浊，C正确；亚硫酸盐中S为+4价，既可被氧化，也可被还原，D错误。 10.(16分)(2025·南阳高一期末)硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与物质类别的对应关系，回答下列问题。 (1)图2中M、N与图1中对应的物质分别是　　　　　　　　　、　　　　。  (2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。  (3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是　　　　　　　　　　。  (4) 已知 Na2SO3能被酸性K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好反应时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。  (5)过二硫酸钠(Na2S2O8)有强氧化性，在碱性条件下Na2S2O8溶液能将I-氧化成I，且反应后的溶液滴入BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则Na2S2O8与I-反应的离子方程式为　　　　　　　　。  (6)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为-2价)。 ①As2S3和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，则参加反应的As2S3和SnCl2的物质的量之比为　　　　　　　　。  ②As2S3和As4S4可以相互转化，转化关系如图所示。若1 mol As4S4参加反应时，转移28 mol电子，则物质a为　　　　，消耗氧气　　　　mol。  答案　(1)CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O　CuFeS2　(2)1∶2　 (3)取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液变质　 (4)3S+8H++Cr2===3S+4H2O+2Cr3+　 (5)3S2+I-+6OH-===6S+I+3H2O　(6)①1∶1　②SO2　7 解析　(4)设Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10-3 L×0.05 mol·L-1×(6-4)=20×10-3 L×0.02 mol·L-1×2×(6-a)，即还原产物为Cr3+，根据电荷守恒与元素守恒，写出该反应的离子方程式为3+8H++Cr2===3+4H2O+2Cr3+。(5)在碱性条件下Na2S2O8溶液能将I-氧化成，且反应后的溶液滴入BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明有硫酸根生成，根据电子守恒、电荷守恒以及元素守恒可以写出该反应的离子方程式为3S2+I-+6OH-===6++3H2O。(6)①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，则反应为2As2S3+2SnCl2+4HCl===As4S4+2SnCl4+2H2S↑。②As4S4中As为+2价、S为-2价，且生成As2O3，1 mol As4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，As失去4 mol电子，转移28 mol e-，则4 mol S元素化合价从-2价升高，一共升高6价，则生成物化合价为+4价，应为SO2，转移28 mol e-，消耗氧气7 mol。 学科网（北京）股份有限公司 $