专题04 亚硫酸盐的性质及SO32-的检验（重难点训练）化学鲁科版2019必修第一册

专题15 亚硫酸盐的性质及SO32-的检验 建议时间：15分钟 突破一 亚硫酸盐的性质 1．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量氨水： B．向氯化铁溶液中加入过量铜粉： C．用溶液吸收少量 D．二氧化碳通入氯化钡溶液中： 【答案】C 【解析】A．溶液和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为，A项错误； B．向氯化铁溶液中加入过量铜粉，正确的离子方程式为，B项错误； C．用溶液吸收少量，正确的离子方程式为，C项正确； D．二氧化碳和氯化钡溶液中的氯化钡不反应，D项错误。 故选C。 2．下列关于性质的预测中，不合理的是 A．能与溶液反应 B．能与氯水反应 C．能与溶液反应 D．能与稀盐酸反应 【答案】A 【解析】A．Na2SO3属于正盐，和KOH溶液不反应，故A不合理； B．Na2SO3中亚硫酸根有还原性，可以与有氧化性的氯水反应，故B合理； C．亚硫酸根和钡离子可以形成亚硫酸钡沉淀，故亚硫酸钠可以和氯化钡溶液反应，故C合理； D．Na2SO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫、水，故D合理； 故本题选A。 3．有效脱除烟气中的是环境保护的重要课题，工业上常用钠钙双碱法高效脱除烟气中的，流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．“吸收”时气液逆流可提高吸收率 B．该方法可实现NaOH的循环利用 C．物质X可以是澄清石灰水 D．滤渣转变成需要参与 【答案】C 【分析】“吸收”中，SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O；然后Na2SO3与Ca(OH)2反应生成CaSO3和NaOH，为提高Na2SO3反应率，应选石灰乳；过滤得到滤渣CaSO3，滤渣CaSO3与氧化剂O2反应生成CaSO4。 【解析】A．吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，有利于与溶液充分反应，可提高吸收率，A正确； B．由分析可知，脱除 SO2的过程中，起初消耗NaOH，后来Na2SO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，所以NaOH可以循环利用，B正确； C．物质X与Na2SO3反应生成NaOH和CaSO3，故X为，为提高Na2SO3反应率，应选石灰乳，C错误； D．滤渣为，转变成需要加氧化剂，如，D正确； 故选C。 4．下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是 A．浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性 B．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS C．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 D．通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 【答案】A 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水和结晶水合物中的水，所以浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性，A正确； B．硫的氧化性较弱，将铜氧化为低价态化合物，则铜粉和硫粉混合加热得到的产物是Cu2S，B错误； C．酸雨具有酸性主要是由于里面溶解了SO2，久置的酸雨中SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4，酸性增强，C错误； D．SO2是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸显酸性，其漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，所以将SO2通入石蕊试液中，溶液只变红不褪色，D错误； 故选A。 突破二 亚硫酸盐的应用 5．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 A B C D 性质 有还原性 具有吸水性 有强氧化性 有强氧化性 用途 吸收尾气中的 干燥 可作饮用水消毒剂 可作呼吸面具中的供氧剂 【答案】C 【解析】A．溶液吸收尾气中的生成NaHSO3，与其还原性无关，A不符合题意； B．具有吸水性，但其与反应生成，不能干燥，B不符合题意； C．有强氧化性，能杀菌消毒，可作饮用水消毒剂，C符合题意； D．与水、二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具中的供氧剂，与其有强氧化性无关，D不符合题意； 故选C。 6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br- B．向铁粉中滴加足量稀HNO3，产生气体：Fe+4H++2NO=Fe2++2NO2↑+2H2O C．实验室制备氨气原理为：NH4ClNH3↑+HCl↑ D．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O 【答案】A 【解析】A．二氧化硫使溴水褪色发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-，A正确； B．向铁粉中滴加足量稀HNO3，产生气体：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，B错误； C．实验室制备氨气原理为：，C错误； D．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：，D错误； 故选A。 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．易溶于水，可用于废水脱氯() B．能与酸反应，可用作铁磁性材料 C．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 D．受热易分解，可用作抗酸药 【答案】C 【解析】A．具有还原性，可用于废水脱氯，故A不符合题意； B．具有磁性，可用作铁磁性材料，故B不符合题意； C．二氧化氯具有强氧化性，可用来杀菌消毒，所以可用作自来水消毒剂，故C符合题意； D．NaHCO3溶液显碱性、能与酸反应，可用作抗酸药，D不符合题意； 故选C。 8．下列离子方程式或化学方程式与相应工业应用相符的是 A．制备漂白液： B．用除去酸性废水中： C．以曾青涂铁，铁赤色如铜： D．用纯碱制备普通玻璃的主要成分之： 【答案】A 【解析】A．漂白液主要有效成分是NaClO，工业上用氢氧化钠溶液吸收氯气制备，离子方程式为Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O，A项正确； B．在酸性废水中不会大量生成，正确的离子方程式为，B项错误； C．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C项错误； D．与在高温下反应生成，化学方程式为，D项错误； 故答案选A。 突破三 亚硫酸盐的相关实验 9．Y形试管是一种特殊的实验仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。某学生按如图装置进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)： ①将甲中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； ②将丙中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有沉淀产生． 下列叙述正确的是 A．实验前可用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质 B．为了提高甲中生成SO2的速率，可选用质量分数为98.3%的浓硫酸 C．若将甲中Na2SO3换成Na2CO3，也可能发生①和②类似的现象 D．丙中的试剂a和b可以分别是MnO2和浓盐酸 【答案】C 【分析】Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2气体，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有现象产生；将丙中产生的气体通入乙装置中，有沉淀产生，则表明丙中产生的气体可能为NH3，也可能为氧化性气体，所以a、b反应可能产生NH3，也可能产生O2或Cl2等。 【解析】A．在酸性溶液中能将氧化为，不管Na2SO3是否变质，都有白色沉淀产生，所以实验前不能用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质，A不正确； B．98.3%的浓硫酸粘稠度大，电离出的氢离子浓度低，所以若甲中选用质量分数为98.3%的浓硫酸，不能提高甲中生成SO2的速率，B不正确； C．CO2与BaCl2溶液不反应，在碱性溶液中，CO2与BaCl2溶液能反应生成BaCO3白色沉淀，所以若将甲中Na2SO3换成Na2CO3，也可能发生①和②类似的现象，C正确； D．丙中的试剂a和b若是MnO2和浓盐酸，由于没有给混合物加热，二者不能发生反应，不能产生氯气，所以丙中试剂不能是MnO2和浓盐酸，D不正确； 故选C。 10．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．检验 Na2SO3溶液是否变质 B．探究铜与浓硫酸的反应 C．向容量瓶中转移溶液 D．观察钾在空气中燃烧的现象 【答案】D 【解析】A．硝酸会将氧化为，A错误； B．铜和硫酸反应会生成二氧化硫，为了防止二氧化硫污染空气，棉团应浸 NaOH 溶液，B错误； C．向容量瓶中转移溶液，玻璃棒下端应伸至刻度线以下，C错误； D．可在坩埚中进行钾与氧气加热时的反应，D正确； 故选D。 11．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下： 实验 现象 ①中溶液变蓝 ②中溶液产生胶状沉淀 ③中生成沉淀 ④中产生刺激性气体 下列分析不正确的是 A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性 B．②中产生白色胶状沉淀：2H+＋=H2SiO3↓ C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 D．④中产生刺激性气体：2H＋＋=SO2↑＋H2O 【答案】A 【分析】浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体遇到不同物质表现的性质不同，水溶液具有强酸性、还原性，可根据物质不同判断物质的作用，据此分析； 【解析】A．①中HCl遇KI溶液不能发生反应产生I2，所以不会出现溶液变蓝的现象，A错误； B．由于酸性HCl>H2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液会发生反应：2HCl+ Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会看到产生白色胶状沉淀，B正确； C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)，HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液Cl-浓度增大，破坏了溶解平衡，平衡逆向移动，降低了NaCl的溶解度，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C正确； D．浓盐酸与亚硫酸钠发生反应，强酸制弱酸，④中产生刺激性气体：2H＋＋=SO2↑＋H2O，D正确； 故选A。 突破四 SO32-的检验 12．下列反应不能体现Na2SO3与Na2CO3性质相似的是 A．Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 B．Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl C．Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH D．2Na2SO3+O2=2Na2SO4 【答案】D 【解析】A．都反映出正盐与过量的酸性氧化物反应生成酸式盐，A不符合题意； B．都反映出正盐与过量的酸反应生成酸式盐，B不符合题意； C．都能发生复分解反应，生成难溶的碳酸根或亚硫酸钙，C不符合题意； D．体现了亚硫酸钠的还原性，而碳酸钠没有还原性，性质不同，D符合题意； 答案选D。 13．根据下列实验现象所得结论错误的是 选项 实验现象 结论 A 向盛水的烧杯中投入一小块金属钠，钠熔成小球 钠与水反应放热 B 取少量部分变质的样品溶于蒸馏水，加入足量溶液，产生白色沉淀 白色沉淀为 C 将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 镁与发生置换反应 D 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到溶液先变红后褪色 氯水有酸性和漂白性 【答案】B 【解析】A．钠投入水中熔成光亮的小球，说明钠和水反应放热，钠的熔点低，故A正确； B．亚硫酸钠在空气中变质会产生硫酸钠，当取少量部分变质的亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，而后加入足量氯化钡溶液，产生的白色沉淀是、，故B错误； C．将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，说明镁条继续燃烧反应生成MgO和C，反应为：，属于置换反应，故C正确； D．新制氯水中有盐酸和次氯酸，向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红，说明新制氯水显酸性，后褪色，说明新制氯水具有漂白性，故D正确； 故答案选B。 14．已知：。某溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断不正确的是 A．肯定没有 B．肯定含有 C．不能含有 D．可能含 【答案】A 【分析】含Fe2+的溶液显浅绿色，由可知，还原性：>I-，且含有碘的溶液呈紫色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则原溶液中一定含有，可能含有I-；溶液中所有离子物质的量浓度相等，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Na+、、K+中至少两种，一定不含有，所以原溶液中一定含有、Na+、、K+中至少两种，可能含有I-、Na+(或或K+)，一定不含有、Fe2+。 【解析】A．由分析可知，可能存在，A错误； B．由分析可知，一定含有，B正确； C．由分析可知，一定不含有，C正确； D．由可知，还原性：>I-，且含有碘的溶液呈紫色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则原溶液中一定含有，可能含有I-，D正确； 故选A。 15．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应 C 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加KIO3 D 取少量Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该Na2SO3样品变质 【答案】D 【解析】A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，A错误； B．浓硫酸使得铝钝化，发生化学反应，B错误； C．能使淀粉变色的为碘单质，而不是碘酸钾，C错误； D．Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则该Na2SO3样品变质生成硫酸钠，D正确； 故选D。 16．以溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 溶液 饱和溶液 Ⅰ．产生白色沉淀 溶液 Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 溶液 Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是。用离子方程式解释现象Ⅰ： 。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有和。 已知：，（白色）。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是 。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和。 a．加入淀粉溶液后无明显现象的原因是 。（用离子反应方程式表示） b．试剂A为 ，白色沉淀A是 。 （3）已知：在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色。对于该白色沉淀的组成提出两种假设：ⅰ吸附；ⅱ。铝的碱式盐。设计对比实验，证实了假设ⅱ成立。 步骤一： 步骤二：        ①步骤一滴加NaOH溶液后所得溶液中主要含有的阴离子有 。 ②试剂B为 。 ③假设ⅱ成立的判断依据是 。 【答案】（1） （2）有红色固体生成 或 盐酸和溶液 （3） 氨水 【分析】Na2SO3溶液分别和饱和Ag2SO4、0.2mol/LCuSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液反应，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 【解析】（1）向饱和Ag2SO4溶液滴加0.2 mol·L-1Na2SO3溶液，产生白色沉淀，因为Ag2SO4微溶于水，而Ag2SO3难溶于水，所以Ag2SO4溶解度大于Ag2SO3的溶解度，则白色沉淀为Ag2SO3，故反应的离子方程式为； （2）①向0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中滴加0.2 mol·L-1 Na2SO3溶液，溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：，（白色）。Cu+在酸性条件下发生歧化反应生成单质铜，所以向所得沉淀中滴加稀硫酸有红色沉淀铜生成，证明沉淀中含有Cu+； ②因（白色），向洗净的棕黄色沉淀中加入KI溶液，有白色沉淀生成，则沉淀应为CuI，证明Cu2+与I-生成了CuI↓（白色）和I2，而I2把氧化为，取上层清液滴加淀粉，不显蓝色，证明I2不存在，离子方程式为：或；检验硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液，所以向另一份上层清液中滴加盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀BaSO4生成； （3）①向0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中滴加0.2 mol·L-1Na2SO3溶液，开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀，而又因为Al2(SO3)3在水溶液中不存在，又知该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，则该沉淀为Al(OH)3，又知经检验沉淀中无，使酸性KMnO4溶液褪色的只能是，加入NaOH溶液沉淀溶解，生成了，所以溶液中含有的阴离子为和； ②根据题给实验设计实验步骤二，向2mL0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中滴加稍过量的试剂B，产生沉淀为Al(OH)3，试剂B为氨水； ③然后分离洗涤沉淀并保留固体，再向固体中滴加氢氧化钠至沉淀恰好溶解，记录氢氧化钠溶液的体积V2，V1明显大于V2，证明亚硫酸根存在于铝的碱式盐中。 建议时间：25分钟 16．下列离子方程式书写正确的是 A．将滴入酸性溶液中： B．将少量氯气通入溶液中： C．向溶液中加入足量稀硝酸： D．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应： 【答案】B 【解析】A．酸性溶液将中-1价的O氧化为，即反应中作还原剂，反应的离子方程式为：，A错误； B．将少量氯气通入溶液中，被还原后，生成的HCl又能与发生反应，生成气体，离子方程式：，B正确； C．足量稀硝酸滴入溶液，由于稀硝酸具有强氧化性，会将S元素氧化成，C错误； D．碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液的反应的离子反应为，D错误； 故答案为：B。 17．硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．98.3%的f溶液能干燥c和d气体 B．验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 【答案】B 【分析】根据硫元素的“价-类”二维图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO3、f是H2SO4、g是亚硫酸盐、h是硫酸盐。 【解析】A．98.3%的浓H2SO4能吸收SO3气体，不能干燥SO3，故A错误； B．验证亚硫酸盐在空气中已被氧化，先加稀盐酸除去亚硫酸根离子，再加BaCl2溶液，若有沉淀生成，说明亚硫酸盐在空气中已被氧化，故B正确； C．将SO2溶于水得到H2SO3溶液，长时间露置于空气中，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液pH会减小，故C错误； D．H2S和SO2生成S的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故D错误； 选B。 18．正确掌握化学用语是学好化学的基础。能正确解释下列反应原理，且离子方程式书写正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙： C．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应： D．CO2通入CaCl2溶液中：  Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2H+ 【答案】C 【解析】A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，生成Fe2+和Cu2+：Cu +2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+，A不正确； B．食醋中所含的醋酸为弱酸，不能拆成离子，用食醋检验牙膏中的碳酸钙：，B不正确； C．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水：，C正确； D．CO2通入CaCl2溶液中，因碳酸的酸性弱于盐酸，所以反应不能发生，D不正确； 故选C。 19．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如图： 已知：具有较强的还原性，与稀盐酸或稀硫酸反应时，可生成气体。下列说法错误的是 A．实验室进行过程①的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．加入NaOH后，发生反应的离子方程式为： C．由于制备粗品的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量 D．向少量粗品中加入过量稀硫酸，充分溶解后，再加入溶液，若出现白色沉淀，则证明粗品中含有 【答案】D 【分析】工业废碱渣主要成分为，加水溶解、过滤得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得亚硫酸钠。 【解析】A．过程①是过滤，操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确； B．加入NaOH后，亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为，故B正确； C．具有较强的还原性，能被氧化为，由于制备粗品的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量，故C正确； D．向少量粗品中加入过量稀硫酸，充分溶解后，再加入溶液，由于加入硫酸引入硫酸根离子，出现白色沉淀，不能证明粗品中含有，故D错误； 故选D。 20．部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应 B．构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色 C．若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性溶液褪色，且两个反应褪色原理相同 D．工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应 【答案】D 【分析】若为C的价类二维图，则a为C，b为CO2，c为碳酸盐或碳酸氢盐，d为碳酸；若为S的价类二维图，则a为S，b为SO2，e为SO3，c为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，f为硫酸盐或硫酸氢盐，d为亚硫酸，g为硫酸。 【解析】A．a能燃烧，a转化b的反应不一定是化合反应，如碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，故A错误； B．构成a的基态原子有2个单电子，C和S都存在2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体不一定是无色，如亚硫酸钠和浓硝酸反应生成的气体为二氧化氮，为红棕色气体，故B错误； C．若b能使品红溶液褪色为SO2的漂白性，原理是SO2和有色物质结合为不稳定的无色物质，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2被KMnO4溶液氧化为硫酸，两个反应褪色原理不相同，故C错误； D．工业上制备H2SO4，存在S→SO2→SO3→H2SO4，每一步转化反应一定是放热反应，故D正确； 故答案选D。 21．在下列无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．强酸性溶液中碳酸根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误； B．四种离子在强酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．强酸性溶液中氢氧根离子能与氢离子反应，且氢氧根离子与铁离子、铜离子反应生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误； D．强酸性溶液中高锰酸根离子能与亚硫酸根离子反应，不能大量共存，故D错误； 故选B。 22．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 B．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O 【答案】C 【分析】过程Ⅰ中，SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；过程Ⅱ中，Na2SO3与Ca(OH)2、O2反应，化学方程式为：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH。总反应方程式为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O。 【解析】A．由分析可知，脱除 SO2的过程中，起初消耗NaOH，后来生成NaOH，所以NaOH可以循环利用，A正确； B．过程I中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，表现出酸性氧化物的性质，B正确； C．过程Ⅰ中，S元素都显+4价，过程Ⅱ中，硫元素由+4价升高到+6价，则脱除过程中硫元素的化合价发生了变化，C不正确； D．由分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，D正确； 故选C。 23．烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C．过程Ⅱ中，1份参加反应时可氧化1份 D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 【答案】C 【解析】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，亚硫酸钠中S元素化合价升高转化为、氧气中氧元素化合价降低，也生成，既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．过程Ⅱ中，亚硫酸钠中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为-2，按得失电子数守恒，1份参加反应时可氧化2份，故C错误； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，可以循环利用，故D正确； 选C。 24．如图中的字母代表硫及其化合物，相关推断不合理的是 A．a、b溶液反应有d生成 B．b对应的酸酐气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明其具有漂白性 C．f加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明f具有还原性 D．e和f都存在酸式盐 【答案】B 【分析】由价-类二维图，可推出a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S，e为金属硫化物或硫氢化物，f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，g为硫酸盐。 【解析】A．a为H2S，b为H2SO3，a、b溶液发生反应2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，有d(S)生成，A合理； B．b对应的酸酐气体为SO2，通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，可能是SO2与NaOH反应，使溶液呈中性甚至呈酸性，不能说明SO2具有漂白性，B不合理； C．f(亚硫酸盐)加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，表明高锰酸钾被还原，从而说明f具有还原性，C合理； D．H2S和H2SO3都为二元弱酸，则e(金属硫化物或硫氢化物)和f(亚硫酸盐或亚硫酸氢盐)都存在酸式盐，D合理； 故选B。 25．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是 A．绿矾又称胆矾，化学式为 B．绿矾的分解过程中没有发生氧化还原反应 C．“色赤”物质可能是铜单质 D．流出的液体中可能含有硫酸 【答案】D 【解析】A．绿矾的化学式为，而胆矾的化学式为，故A错误； B．“色赤”说明转化成，有电子转移，绿矾的分解过程发生了氧化还原反应，故B错误； C．根据题意，整个过程中不存在铜元素，“色赤”可能为，故C错误； D．绿矾分解成和水，与水反应生成，则流出的液体中可能含有，故D正确； 答案选D。 26．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为具有强还原性的白色细小结晶状固体，常用作食品抗氧化剂。生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水制得，基本流程如下图所示。 下列说法正确的是 A．工业制备Na2S2O5的原理为氧化还原反应 B．流程中溶液2溶质的成分为NaHSO3 C．抗氧化时，1mol Na2S2O5可以消除2mol O2 D．加入Na2CO3固体、并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 【答案】D 【分析】由流程可知在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，控制pH=4.1，发生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，然后加入碳酸钠固体，调节pH=7~8，可生成亚硫酸钠，继续通入二氧化硫调节pH=4.1，可生成过饱和的NaHSO3，同时生成二氧化碳气体，结晶脱水生成Na2S2O5固体。 【解析】A．由分析可知，工业制备Na2S2O5过程中没有元素化合价变化，工业制备Na2S2O5的原理为非氧化还原反应，故A错误； B．根据分析：饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，控制pH=4.1，发生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，得溶液1，然后加入碳酸钠固体，调节pH=7~8，可生成亚硫酸钠，则溶液2溶质为Na2SO3，故B错误； C．Na2S2O5中S的化合价为+4，抗氧化时，1mol Na2S2O5可以消除1mol O2，故C错误； D．加入Na2CO3固体、并再次通入SO2，考虑到后续操作步骤是由NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水制取Na2S2O5，发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液，由此判断，再通入SO2的目的应为：增大NaHSO3浓度，得到NaHSO3过饱和溶液，故D正确； 故选D。 27．为了方便贮存、运输，工业上将H2O2转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示： 在反应器内，先将饱和 Na2CO3溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是 A．NaClO B．Na2SO4 C．MnO2 D．Na2SO3 【答案】B 【分析】在配碱罐中加入纯碱，溶解、搅拌后加入稳定剂、双氧水和氯化钠，可发生反应生成过氧碳酸钠。 【解析】A．NaClO 具有氧化性，会与过氧化氢反应，不能作稳定剂，故A项错误； B．硫酸钠不会与其它试剂反应，可作稳定剂，故B项正确； C．二氧化锰可催化过氧化氢分解，不能作稳定剂，故C项错误； D．亚硫酸钠和过氧化氢能发生氧化还原反应，不能作稳定剂，故D项错误； 故选B。 28．为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(Se)单质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．工业生产时，“碱盐”可选用成本较低的溶液，且能避免二次污染 B．通过调控反应条件，可提高生产效率，但硫黄的回收率不会高于33.33% C．“低温转化”所涉及到的反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为 D．“操作”一步中包含“蒸发结晶” 【答案】B 【分析】由流程可知二氧化硫烟气用碱盐液吸收可生成亚硫酸氢钠，加入硒单质，低温下可转化为硫酸氢钠和硫，过滤得到硫和硫酸氢钠，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸氢钠晶体，以此解答该题。 【解析】A．若采用Na2S溶液作为碱盐吸收液，由于H2SO3的酸性强于H2S，SO2与Na2S溶液反应会生成H2S产生二次污染，A错误； B．NaHSO3在催化剂作用下生成还原产物S和氧化产物NaHSO4，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，3mol二氧化硫可生成1mol硫，则硫黄的回收率不会高于33.33%，B正确； C．NaHSO3在催化剂作用下生成S和NaHSO4，反应中S元素由+4价分别变化为+6价、0价，由得失电子守恒可知NaHSO3既是氧化剂又是还原剂，还原剂与氧化剂的质量之比为2:1，C错误； D．NaHSO4·H2O的溶解度随温度变化大，由溶液得到晶体NaHSO4·H2O，应进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D错误； 答案选B。 29．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．溶液在空气中氧化变质： B．溶于HI（强酸）： C．用溶液吸收少量： D．等物质的量浓度、等体积的溶液与NaOH溶液混合： 【答案】A 【解析】A．硫化钠溶液在空气中氧化时，溶液呈碱性，反应中应消耗水生成硫和氢氧根，方程式正确，A正确； B．Fe(OH)3与HI反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+并生成I2，而非直接生成Fe3+，离子方程式，B错误； C．Cl2少量时，过量，生成的H+会与结合为，而非直接保留H+，离子方程式，C错误； D．NH4HSO4中的H+优先与OH-中和生成水，未参与反应，离子方程式，D错误； 故选A。 30．硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是 A．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C．往炭粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + CCO2↑+2SO2↑+2H2O D．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O 【答案】A 【解析】A．硫与变价金属反应生成低价金属硫化物，硫粉与铜粉反应生成Cu2S，对应的化学方程式为，A错误； B．SO2通入高锰酸钾溶液中发生反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，根据电子守恒、原子守恒配平方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4，B正确； C．碳与浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳、水，对应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，C正确； D．Na2S2O3溶液中滴加硫酸，Na2S2O3发生歧化反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水，对应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，D正确； 故选A。 31．CuCl为白色固体，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．“碱溶”过程中发生的主要反应为非氧化还原反应 B．“酸溶”时可用热的氧气替换H2O2作氧化剂 C．“还原”时发生反应的离子方程式为 D．“酸溶”的离子反应方程式为： 【答案】C 【分析】废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程为：废铜渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，经过碱溶发生反应Al2O3+2OH-=2+H2O，除去Al2O3，将Cu在有氧化剂双氧水条件下酸溶形成Cu2+，然后加入亚硫酸钠、NaCl还原成CuCl，最后经过过滤、洗涤获得CuCl，以此分析解答。 【解析】A．“碱溶”时，废铜渣中剩余的Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，该反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，反应中各元素化合价无变化，因此该反应为非氧化还原反应，A正确； B．“酸溶”目的是将Cu单质氧化为Cu2+，H2O2作氧化剂时发生反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。热的氧气在酸性条件下也能氧化Cu，发生反应为：2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O，因此也可以用热的氧气替代H2O2作氧化剂，B正确； C．“还原”时，在氯化钠溶液中，硫酸铜溶液被亚硫酸钠还原为+l价Cu+，Cu+与溶液中的Cl-结合生成CuCl沉淀，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式应该为：2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，C错误； D．“酸溶”时，H2O2氧化Cu生成Cu2+，H2O2得到电子被还原为H2O，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，电子、原子、电荷均守恒，符合物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是C。 32．某同学为探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反应进行了如下实验： 观察现象如下：①中溶液立即变为红褐色；静置10min后，②中溶液颜色由红褐色变为黄色，试管底部出现大量橙黄色沉淀；静置一天后，③中溶液最终变为浅绿色。 下列说法正确的是 A．②中溶液变黄可能与有关 B．将橙黄色沉淀洗净溶于盐酸，加入KMnO4溶液，溶液褪色，证明橙黄色沉淀中含有 C．检验到③中溶液含有，证明Fe(Ⅲ)与发生了氧化还原反应 D．实验证明FeCl3溶液和Na2SO3溶液混合后，氧化还原反应速率慢，但进行程度较大 【答案】D 【解析】A．因三价铁离子存在必须在酸性环境中，②中溶液变黄可能与有关，A错误； B．将橙黄色沉淀洗净溶于盐酸，加入KMnO4溶液，溶液褪色，因盐酸也可以使KMnO4溶液褪色，故不能证明橙黄色沉淀中含有， B错误； C．检验到③中溶液含有，可能是Fe(Ⅲ)与发生了氧化还原反应，也可能是空气中氧气与发生了氧化还原反应，C错误； D．①中溶液立即变为红褐色说明水解反应速率快，静置10min后，②中溶液颜色由红褐色变为黄色，试管底部出现大量橙黄色沉淀；静置一天后，③中溶液最终变为浅绿色，说明氧化还原反应速率慢，但进行程度较大，D正确； 故选D。 33．空气与我们的生存息息相关。SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体。 （1）SO2属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是_______。 A．Na2O B．NaCl C．CO2 D．H2O （2）双碱法脱硫过程如下图所示。 ①Na2SO3的电离方程式是 。 ②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是 (填序号)。 A．Ca(OH)2和稀CH3COOH　　　　B．NaOH和稀H2SO4 C．Ca(OH)2与稀HNO3 　　　　　　　　D．NaOH和稀盐酸 ③过程I的离子方程式是 。 ④过程II中反应的化学方程式是 。 ⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是 (填化学式)。 【答案】（1）AD （2）Na2SO3=2Na++ BCD SO2+2OH-=H2O+ 2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4↓+4NaOH Na2SO3、NaOH 【解析】（1）A．SO2属于酸性氧化物，能与碱性氧化物反应生成盐类，能与Na2O反应，A符合题意； B．氯化钠是盐类，与SO2不反应，B不符合题意； C．CO2也是酸性氧化物，与SO2不反应，C不符合题意； D．SO2与H2O反应生成亚硫酸，D符合题意； 故选AD； （2）①Na2SO3电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式是Na2SO3=2Na++； ②A．Ca(OH)2和稀CH3COOH反应生成醋酸钙和水，醋酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O；　　　 B．NaOH和稀H2SO4反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：OH-+H+= H2O； C．Ca(OH)2与稀HNO3反应生成硝酸钙和水，离子方程式为：OH-+H+= H2O；　 D．NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：OH-+H+= H2O； 则离子方程式相同的是BCD； ③过程I中二氧化硫和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是SO2+2OH-=H2O+； ④过程II中亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钙反应生成硫酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4↓+4NaOH； ⑤由图可知，双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是Na2SO3、NaOH。 34．工业上利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 （1）请回答下列问题： ①气体X为： (填化学式) ②装置I的作用是 (写出两点)。 ③装置III用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是 (填字母)。 A．NaOH溶液　　　B．水　　　C．98.3%浓硫酸 ④利用如图装置探究X气体与的反应： 向上述装置中通入过量的X，为了验证A中X与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。 方案II：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案不合理的有 ，原因是 。 （2）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因： 。 （3）实验室有瓶放置了一段时间的溶液，请你根据所学知识设计实验，检验溶液是否部分变质： 。 【答案】（1）SO2 干燥气体；混合气体；观察气体通入速率 C 方案I SO2过量，也会使酸性溶液褪色 （2） （3）取少量溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解且有刺激性气味气体产生，证明部分变质 【分析】已知实验为利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，故X为二氧化硫，二氧化硫和氧气混合后在V2O5的催化作用下生成SO3，SO3和水生成硫酸。 【解析】（1）①由分析知，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中，故气体X为SO2； ②由分析知，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中进行干燥，使气体充分混合，并能通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例，故答案为：干燥气体；混合气体；观察气体通入速率； ③ A．NaOH溶液能与SO3反应生成Na2SO4和水，不能制得硫酸，不符合题意； B．SO3不能用水进行吸收，SO3和水反应放出热量，产生大量酸雾，降低吸收效率，不符合题意； C．SO3可由98.3%浓硫酸吸收，SO3与浓硫酸中的水反应制得硫酸，符合题意； 故选C； ④SO2易溶于水，过量的SO2溶于水后与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，也能使KMnO4溶液褪色，故方案I不合理，故答案为：方案I；SO2过量，也会使酸性溶液褪色； （2）氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，氯气与二氧化硫反应生成了硫酸和盐酸，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl，其离子方程式为； （3）检验亚硫酸钠是否部分变质，需要检验其中是否含有硫酸钠，应先取部分溶液于试管中，然后加氯化钡溶液，再加足量的盐酸，观察沉淀的溶解情况，所以设计实验为：取少量溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解且有刺激性气味气体产生，证明部分变质。 35．硫氧粉()广泛应用于化工生产中，可用碳酸钠和二氧化硫反应制取。为探究某硫氧粉样品的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。 【查阅资料】 ①易溶于水，能与称盐酸或稀硫酸发生反应生成，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。 ②能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验；能使澄清的石灰水变浑浊。 ③不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。 【探究一】硫氧粉样品的成分 【提出猜想】猜想1：  猜想2：、 【实验探究】 （1）取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。 所需装置的连接顺序：气体X→ (填字母序号)。B装置的作用是 ；若出现 现象，证明气体X的成分为，说明猜想1正确。 【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分 【提出猜想】 （2）猜想1：  猜想2：   猜想3： 【实验探究】 （3）取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立： 。 【反思交流】 （4）久置硫氧粉变质的原因 (用化学方程式表示)。 【答案】（1）B→D→C→A 将SO2吸收，防止对CO2的检验产生干扰 酸性高锰酸钾褪色，品红溶液不褪色，澄清石灰水不变浑浊 （2）、 （3）取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡生成，继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明猜想2成立 （4） 【分析】本实验探究硫氧粉样品的成分，向硫氧粉样品中加入稀硫酸，气体X中可能有CO2、SO2，SO2能使澄清的石灰水变浑浊，应先将气体通入到酸性高锰酸钾溶液检验并吸收SO2，用品红溶液检验SO2是否被吸收完全，再用澄清石灰水检验CO2，最后用氢氧化钠吸收尾气。 【解析】（1）根据分析可知，各装置的连接顺序为气体X→B→D→C→A；装置B的作用是将SO2吸收，防止对CO2的检验产生干扰，若酸性高锰酸钾褪色，品红溶液不褪色，澄清石灰水不变浑浊，则猜想1正确； （2）根据猜想1和3，猜想2为、； （3）证明溶液中即存在又存在，其操作是取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡生成，继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明猜想2成立； （4）久置硫氧粉变质的原因是因为被空气中氧气氧化为，化学方程式为。 36．亚硫酸钠是一种重要的化工产品，工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。某兴趣小组为探究的性质，进行了如下实验。 【性质预测】 （1）根据S元素的价态可推测 (填字母)： A．只有还原性        B．只有氧化性        C．既有还原性又有氧化性 【实验操作】 实验序号 实验试剂X 实验现象 i 溴水 ii 溶液稀硫酸 加入溶液，无明显现象； 再加入稀硫酸，产生淡黄色沉淀 （2）甲同学认为运用如上实验装置进行实验，可能会污染空气，改进方法是实验时用浸有 溶液的棉团塞住试管口。 【分析解释】 （3）实验ⅰ中、观察到的实验现象是 。 （4）可将实验ⅰ中的溴水换成 ，也可达到相同的实验目的。 A．品红溶液        B．浓硫酸        C．酸性溶液 【继续探究】 （5）乙同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“具有氧化性”的结论，因为产生淡黄色沉淀的原因可能是溶液中溶解的在酸性条件下将氧化为S，也可能是 ，若向溶液中加入溶解有氧气的 (填试剂)，若产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊，可证明产生淡黄色沉淀的主要原因是 (用离子方程式解释)。 【延伸学习】 （6）保鲜银耳的传统处理方法是用熏蒸，但可能会造成亚硫酸盐残留，请你设计在实验室检验某银耳样品中含亚硫酸盐的简单办法：将银耳剪碎放入烧杯中，加入适量水和盐酸 。 【答案】（1）C （2）(合理即可) （3）溴水褪色 （4）C （5）溶液中的在酸性条件下将氧化为S 稀硫酸 （6）再滴加品红溶液，若品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明含亚硫酸盐 【分析】Na2SO3既有氧化性也有还原性的性质进行探究； 【解析】（1）Na2SO3中S元素德化合价+4价，不属于最高价态，故既有氧化性也有还原性； 故答案为：C； （2）Na2SO3反应中有可能生成硫氧化物，故用浸有NaOH溶液的棉团塞住试管口； 故答案为：NaOH； （3）Na2SO3与溴水发生氧化还原反应，故观察到溴水褪色； 故答案为：溴水褪色； （4）溴水具有氧化性，故将溴水换为具有氧化性的高锰酸钾，也会观察到溶液颜色褪去； 故答案为：C； （5）溶液中含有硫酸根，也具有氧化性可以与硫离子反应生成硫单质；硫离子具有还原性，在酸性条件下与氧气生成硫单质向溶液中提供酸，； 故答案为：溶液中的在酸性条件下将氧化为S；稀硫酸；； （6）亚硫酸根与氢离子反应生成二氧化硫，二氧化硫可以使品红褪色，故将银耳剪碎放入烧杯中，加入适量水和盐酸再滴加品红溶液，若品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明含亚硫酸盐； 故答案为：再滴加品红溶液，若品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明含亚硫酸盐。 37．某化学兴趣小组在实验室中用下列装置设计实验探究与HClO的酸性强弱。 请回答相关问题： （1）甲同学认为，仅选用A、C、F装置就能探究与HClO的酸性强弱。 ①A装置中发生反应的离子方程式为 。 ②乙同学认为该方案不合理，请简述乙同学的理由： 。 （2）丙同学结合甲、乙两同学的方案，设计如下实验探究与HClO酸性强弱。 ①正确的装置连接顺序为 。 _______→_______→_______→_______→D→F(各装置均只用一次)。 ②C装置的作用是 ；F装置中发生反应的化学方程式为 。 ③将F装置中试管内的溶液通过一系列操作后得到晶体，再将该晶体加入盐酸中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是 ，得出酸性： (填“>”或“＜”)HClO。 【答案】（1） 漂白液中的具有氧化性，具有还原性，将通入漂白液中会发生氧化还原反应，不是较强酸制备较弱酸的复分解反应，不能证明与的酸性强弱，故该方案不合理 （2）A C B E 除去SO2中的HCl 澄清石灰水变浑浊 > 【分析】实验目的是探究与的酸性强弱，实验原理不能用H2SO3与次氯酸盐反应，因为H2SO3有还原性而次氯酸盐有氧化性，二者发生的是氧化还原反应，不是较强酸制备较弱酸的复分解反应，为探究二者酸性强弱，应利用酸性强弱关系：>>，来设计实验方案，据此解答。 【解析】（1）①A装置中，盐酸与反应生成NaCl、和H2O，该反应的离子方程式为：； ②乙同学认为该方案不合理，其理由是：漂白液中的具有氧化性，具有还原性，将通入漂白液中会发生氧化还原反应，不是较强酸制备较弱酸的复分解反应，不能证明与的酸性强弱； （2）①要想证明的酸性强于，可利用酸性强弱关系：>>来设计实验方案，因此，将A中产生的气体通过C装置除去中混有的HCl，再通过B装置发生反应得到气体，证明酸性：>，然后再将气体通过E装置除去中的，接着通过D装置验证被除尽，最后将净化后的气体通入F装置中，证明酸性：>，即证明酸性强于，故装置连接顺序为：A→C→B→E→D→F； ②C装置发生反应：，干扰与反应，则C装置作用是除去中的HCl；F装置中CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，则反应的化学方程式为：； ③F装置中试管内的溶液含有，通过一系列操作后得到晶体为，与盐酸反应生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊，观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊，证明F中发生了反应：，证明酸性：>，结合酸性：>，故酸性：>。 38．某小组同学制备并探究亚硫酸钠()的性质。 （1）将通入NaOH溶液中可制备，其离子方程式为 。 （2）探究的性质。 实验装置 实验序号 试剂X 实验现象 1 盐酸产生无色气体 产生无色气体 2 溶液白色沉淀 白色沉淀 3 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 4 溶液无现象 无现象 5 溶液无现象 无现象 ①将实验Ⅰ中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是 。 ②写出实验2中与溶液反应的离子方程式 。 ③探究具有还原性的实验有 (填实验序号)。 ④实验3中，转化为的离子方程式为 。 ⑤实验4中无现象，设计实验证明与发生了反应：向反应后的溶液和溶液中分别滴加 ，观察到 。 ⑥向实验5的混合液中滴加稀硫酸，产生黄色浑浊。对黄色浑浊产生的原因做出猜想。 猜想1：酸性条件下，氧化，产生S。 猜想2：酸性条件下，空气中氧化，产生S。 猜想3：酸性条件下，⁻氧化，产生S。 设计实验证实了猜想1和2不是产生S的主要原因：向溶液加入 ，产生有臭鸡蛋气味的气体()，溶液未变浑浊。 （3）实验反思：影响物质的氧化性或还原性强弱的因素可能有 。 【答案】（1） （2）红色褪去 3 盐酸和溶液 反应后溶液中的白色沉淀多于溶液中的白色沉淀(或反应后溶液中有白色沉淀，溶液中无现象) 稀硫酸 （3）溶液的酸碱性(或相同价态微粒的存在形式) 【分析】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，能与强酸反应放出二氧化硫气体；亚硫酸钠中S元素显+4价，可知亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，用高锰酸钾溶液检验亚硫酸钠的还原性，用硫化钠溶液检验亚硫酸钠的氧化性。 【解析】（1）将通入NaOH溶液中生成和水，反应的离子方程式为； （2）①实验Ⅰ中和盐酸反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫气体通入品红溶液，观察到的现象是红色褪去。 ②实验2中与溶液反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为。 ③酸性高锰酸钾溶液滴入溶液中，溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，探究具有还原性的实验有实验3。 ④实验3中，转化为，被氧化为硫酸钠，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 ⑤实验4中无现象，被氧化为硫酸钠：向反应后的溶液和溶液中分别滴加盐酸和溶液，观察到反应后溶液中有白色沉淀，溶液中无沉淀，则证明反应后的溶液中含有硫酸根离子。 ⑥向溶液加入稀硫酸，产生有臭鸡蛋气味的气体()，溶液未变浑浊，证明猜想1和2不是产生S的主要原因。 （3）向溶液滴加溶液无现象，再滴加稀硫酸，酸性条件下、发生归中反应生成S沉淀，说明影响物质的氧化性或还原性强弱的因素可能有溶液的酸碱性。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题15 亚硫酸盐的性质及SO32-的检验 建议时间：15分钟 突破一 亚硫酸盐的性质 1．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量氨水： B．向氯化铁溶液中加入过量铜粉： C．用溶液吸收少量 D．二氧化碳通入氯化钡溶液中： 2．下列关于性质的预测中，不合理的是 A．能与溶液反应 B．能与氯水反应 C．能与溶液反应 D．能与稀盐酸反应 3．有效脱除烟气中的是环境保护的重要课题，工业上常用钠钙双碱法高效脱除烟气中的，流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．“吸收”时气液逆流可提高吸收率 B．该方法可实现NaOH的循环利用 C．物质X可以是澄清石灰水 D．滤渣转变成需要参与 4．下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是 A．浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性 B．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS C．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 D．通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 突破二 亚硫酸盐的应用 5．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 A B C D 性质 有还原性 具有吸水性 有强氧化性 有强氧化性 用途 吸收尾气中的 干燥 可作饮用水消毒剂 可作呼吸面具中的供氧剂 6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br- B．向铁粉中滴加足量稀HNO3，产生气体：Fe+4H++2NO=Fe2++2NO2↑+2H2O C．实验室制备氨气原理为：NH4ClNH3↑+HCl↑ D．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．易溶于水，可用于废水脱氯() B．能与酸反应，可用作铁磁性材料 C．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 D．受热易分解，可用作抗酸药 8．下列离子方程式或化学方程式与相应工业应用相符的是 A．制备漂白液： B．用除去酸性废水中： C．以曾青涂铁，铁赤色如铜： D．用纯碱制备普通玻璃的主要成分之： 突破三 亚硫酸盐的相关实验 9．Y形试管是一种特殊的实验仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。某学生按如图装置进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)： ①将甲中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； ②将丙中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有沉淀产生． 下列叙述正确的是 A．实验前可用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质 B．为了提高甲中生成SO2的速率，可选用质量分数为98.3%的浓硫酸 C．若将甲中Na2SO3换成Na2CO3，也可能发生①和②类似的现象 D．丙中的试剂a和b可以分别是MnO2和浓盐酸 10．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．检验 Na2SO3溶液是否变质 B．探究铜与浓硫酸的反应 C．向容量瓶中转移溶液 D．观察钾在空气中燃烧的现象 11．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下： 实验 现象 ①中溶液变蓝 ②中溶液产生胶状沉淀 ③中生成沉淀 ④中产生刺激性气体 下列分析不正确的是 A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性 B．②中产生白色胶状沉淀：2H+＋=H2SiO3↓ C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 D．④中产生刺激性气体：2H＋＋=SO2↑＋H2O 突破四 SO32-的检验 12．下列反应不能体现Na2SO3与Na2CO3性质相似的是 A．Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 B．Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl C．Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH D．2Na2SO3+O2=2Na2SO4 13．根据下列实验现象所得结论错误的是 选项 实验现象 结论 A 向盛水的烧杯中投入一小块金属钠，钠熔成小球 钠与水反应放热 B 取少量部分变质的样品溶于蒸馏水，加入足量溶液，产生白色沉淀 白色沉淀为 C 将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 镁与发生置换反应 D 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到溶液先变红后褪色 氯水有酸性和漂白性 14．已知：。某溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断不正确的是 A．肯定没有 B．肯定含有 C．不能含有 D．可能含 15．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应 C 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加KIO3 D 取少量Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该Na2SO3样品变质 16．以溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 溶液 饱和溶液 Ⅰ．产生白色沉淀 溶液 Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 溶液 Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是。用离子方程式解释现象Ⅰ： 。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有和。 已知：，（白色）。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是 。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和。 a．加入淀粉溶液后无明显现象的原因是 。（用离子反应方程式表示） b．试剂A为 ，白色沉淀A是 。 （3）已知：在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色。对于该白色沉淀的组成提出两种假设：ⅰ吸附；ⅱ。铝的碱式盐。设计对比实验，证实了假设ⅱ成立。 步骤一： 步骤二：        ①步骤一滴加NaOH溶液后所得溶液中主要含有的阴离子有 。 ②试剂B为 。 ③假设ⅱ成立的判断依据是 。 建议时间：25分钟 16．下列离子方程式书写正确的是 A．将滴入酸性溶液中： B．将少量氯气通入溶液中： C．向溶液中加入足量稀硝酸： D．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应： 17．硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．98.3%的f溶液能干燥c和d气体 B．验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 18．正确掌握化学用语是学好化学的基础。能正确解释下列反应原理，且离子方程式书写正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙： C．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应： D．CO2通入CaCl2溶液中：  Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2H+ 19．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如图： 已知：具有较强的还原性，与稀盐酸或稀硫酸反应时，可生成气体。下列说法错误的是 A．实验室进行过程①的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．加入NaOH后，发生反应的离子方程式为： C．由于制备粗品的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量 D．向少量粗品中加入过量稀硫酸，充分溶解后，再加入溶液，若出现白色沉淀，则证明粗品中含有 20．部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应 B．构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色 C．若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性溶液褪色，且两个反应褪色原理相同 D．工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应 21．在下列无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 22．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 B．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O 23．烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C．过程Ⅱ中，1份参加反应时可氧化1份 D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 24．如图中的字母代表硫及其化合物，相关推断不合理的是 A．a、b溶液反应有d生成 B．b对应的酸酐气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明其具有漂白性 C．f加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明f具有还原性 D．e和f都存在酸式盐 25．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是 A．绿矾又称胆矾，化学式为 B．绿矾的分解过程中没有发生氧化还原反应 C．“色赤”物质可能是铜单质 D．流出的液体中可能含有硫酸 26．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为具有强还原性的白色细小结晶状固体，常用作食品抗氧化剂。生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水制得，基本流程如下图所示。 下列说法正确的是 A．工业制备Na2S2O5的原理为氧化还原反应 B．流程中溶液2溶质的成分为NaHSO3 C．抗氧化时，1mol Na2S2O5可以消除2mol O2 D．加入Na2CO3固体、并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 27．为了方便贮存、运输，工业上将H2O2转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示： 在反应器内，先将饱和 Na2CO3溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是 A．NaClO B．Na2SO4 C．MnO2 D．Na2SO3 28．为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(Se)单质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．工业生产时，“碱盐”可选用成本较低的溶液，且能避免二次污染 B．通过调控反应条件，可提高生产效率，但硫黄的回收率不会高于33.33% C．“低温转化”所涉及到的反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为 D．“操作”一步中包含“蒸发结晶” 29．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．溶液在空气中氧化变质： B．溶于HI（强酸）： C．用溶液吸收少量： D．等物质的量浓度、等体积的溶液与NaOH溶液混合： 30．硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是 A．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C．往炭粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + CCO2↑+2SO2↑+2H2O D．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O 31．CuCl为白色固体，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．“碱溶”过程中发生的主要反应为非氧化还原反应 B．“酸溶”时可用热的氧气替换H2O2作氧化剂 C．“还原”时发生反应的离子方程式为 D．“酸溶”的离子反应方程式为： 32．某同学为探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反应进行了如下实验： 观察现象如下：①中溶液立即变为红褐色；静置10min后，②中溶液颜色由红褐色变为黄色，试管底部出现大量橙黄色沉淀；静置一天后，③中溶液最终变为浅绿色。 下列说法正确的是 A．②中溶液变黄可能与有关 B．将橙黄色沉淀洗净溶于盐酸，加入KMnO4溶液，溶液褪色，证明橙黄色沉淀中含有 C．检验到③中溶液含有，证明Fe(Ⅲ)与发生了氧化还原反应 D．实验证明FeCl3溶液和Na2SO3溶液混合后，氧化还原反应速率慢，但进行程度较大 33．空气与我们的生存息息相关。SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体。 （1）SO2属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是_______。 A．Na2O B．NaCl C．CO2 D．H2O （2）双碱法脱硫过程如下图所示。 ①Na2SO3的电离方程式是 。 ②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是 (填序号)。 A．Ca(OH)2和稀CH3COOH　　　　B．NaOH和稀H2SO4 C．Ca(OH)2与稀HNO3 　　　　　　　　D．NaOH和稀盐酸 ③过程I的离子方程式是 。 ④过程II中反应的化学方程式是 。 ⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是 (填化学式)。 34．工业上利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 （1）请回答下列问题： ①气体X为： (填化学式) ②装置I的作用是 (写出两点)。 ③装置III用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是 (填字母)。 A．NaOH溶液　　　B．水　　　C．98.3%浓硫酸 ④利用如图装置探究X气体与的反应： 向上述装置中通入过量的X，为了验证A中X与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。 方案II：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案不合理的有 ，原因是 。 （2）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因： 。 （3）实验室有瓶放置了一段时间的溶液，请你根据所学知识设计实验，检验溶液是否部分变质： 。 35．硫氧粉()广泛应用于化工生产中，可用碳酸钠和二氧化硫反应制取。为探究某硫氧粉样品的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。 【查阅资料】 ①易溶于水，能与称盐酸或稀硫酸发生反应生成，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。 ②能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验；能使澄清的石灰水变浑浊。 ③不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。 【探究一】硫氧粉样品的成分 【提出猜想】猜想1：  猜想2：、 【实验探究】 （1）取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。 所需装置的连接顺序：气体X→ (填字母序号)。B装置的作用是 ；若出现 现象，证明气体X的成分为，说明猜想1正确。 【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分 【提出猜想】 （2）猜想1：  猜想2：   猜想3： 【实验探究】 （3）取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立： 。 【反思交流】 （4）久置硫氧粉变质的原因 (用化学方程式表示)。 36．亚硫酸钠是一种重要的化工产品，工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。某兴趣小组为探究的性质，进行了如下实验。 【性质预测】 （1）根据S元素的价态可推测 (填字母)： A．只有还原性        B．只有氧化性        C．既有还原性又有氧化性 【实验操作】 实验序号 实验试剂X 实验现象 i 溴水 ii 溶液稀硫酸 加入溶液，无明显现象； 再加入稀硫酸，产生淡黄色沉淀 （2）甲同学认为运用如上实验装置进行实验，可能会污染空气，改进方法是实验时用浸有 溶液的棉团塞住试管口。 【分析解释】 （3）实验ⅰ中、观察到的实验现象是 。 （4）可将实验ⅰ中的溴水换成 ，也可达到相同的实验目的。 A．品红溶液        B．浓硫酸        C．酸性溶液 【继续探究】 （5）乙同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“具有氧化性”的结论，因为产生淡黄色沉淀的原因可能是溶液中溶解的在酸性条件下将氧化为S，也可能是 ，若向溶液中加入溶解有氧气的 (填试剂)，若产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊，可证明产生淡黄色沉淀的主要原因是 (用离子方程式解释)。 【延伸学习】 （6）保鲜银耳的传统处理方法是用熏蒸，但可能会造成亚硫酸盐残留，请你设计在实验室检验某银耳样品中含亚硫酸盐的简单办法：将银耳剪碎放入烧杯中，加入适量水和盐酸 。 37．某化学兴趣小组在实验室中用下列装置设计实验探究与HClO的酸性强弱。 请回答相关问题： （1）甲同学认为，仅选用A、C、F装置就能探究与HClO的酸性强弱。 ①A装置中发生反应的离子方程式为 。 ②乙同学认为该方案不合理，请简述乙同学的理由： 。 （2）丙同学结合甲、乙两同学的方案，设计如下实验探究与HClO酸性强弱。 ①正确的装置连接顺序为 。 _______→_______→_______→_______→D→F(各装置均只用一次)。 ②C装置的作用是 ；F装置中发生反应的化学方程式为 。 ③将F装置中试管内的溶液通过一系列操作后得到晶体，再将该晶体加入盐酸中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是 ，得出酸性： (填“>”或“＜”)HClO。 38．某小组同学制备并探究亚硫酸钠()的性质。 （1）将通入NaOH溶液中可制备，其离子方程式为 。 （2）探究的性质。 实验装置 实验序号 试剂X 实验现象 1 盐酸产生无色气体 产生无色气体 2 溶液白色沉淀 白色沉淀 3 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 4 溶液无现象 无现象 5 溶液无现象 无现象 ①将实验Ⅰ中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是 。 ②写出实验2中与溶液反应的离子方程式 。 ③探究具有还原性的实验有 (填实验序号)。 ④实验3中，转化为的离子方程式为 。 ⑤实验4中无现象，设计实验证明与发生了反应：向反应后的溶液和溶液中分别滴加 ，观察到 。 ⑥向实验5的混合液中滴加稀硫酸，产生黄色浑浊。对黄色浑浊产生的原因做出猜想。 猜想1：酸性条件下，氧化，产生S。 猜想2：酸性条件下，空气中氧化，产生S。 猜想3：酸性条件下，⁻氧化，产生S。 设计实验证实了猜想1和2不是产生S的主要原因：向溶液加入 ，产生有臭鸡蛋气味的气体()，溶液未变浑浊。 （3）实验反思：影响物质的氧化性或还原性强弱的因素可能有 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $