第2章 周末练7 第2章 元素与物质世界 检测试卷（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

**基本信息** 本卷为高中化学第2章单元周测试卷，总分100分，融合多地高一联考/期末真题情境，覆盖化学与生活、物质分类、离子反应等核心知识，注重化学观念与科学思维的考查，适配单元基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/42分|化学与生活（题1）、物质分类（题2）、胶体（题4）、离子反应（题5、6）、氧化还原（题8、10）|结合传统文化（题1诗词）、科技应用（题13稀土），基础与能力题分层| |非选择题|4题/58分|电解质计算（题17）、氯气制备（题18）、物质分离（题19）、氧化还原综合（题20）|注重实验流程（题18装置分析）、实际问题解决（题20净水方案），体现科学探究与实践|

周末练7　第2章检测试卷 [分值：100分] 一、选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2024·深圳高一联考)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(　　) A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化 C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 答案　B 解析　萃取是物理变化，故选B。 2.(2025·日照高一期末)下列关于物质的分类和性质，说法错误的是(　　) A.NaCl是电解质， 熔融NaCl 可以导电 B.NH3是非电解质，氨水不能导电 C.SO2属于酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 D.CaO属于碱性氧化物，能与稀盐酸反应 答案　B 3.(2025·洛阳高一期末)化学基本观念的建构是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是(　　) A.微粒观：稀硫酸中含有水分子和硫酸分子 B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C.分类观：溶于水呈酸性的物质均属于酸 D.变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 答案　D 4.(2024·辽宁朝阳一中高一联考)胶体在农业、医疗及物质的分离中有重大而广泛的应用。下列关于胶体的叙述正确的是(　　) A.Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100 nm B.光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别 C.向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D.江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关 答案　A 解析　胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，B错误；向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，C错误；江河入海口易形成沙洲是因为河水中的胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，形成了沙洲，D错误。 5.(2025·东营高一期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　) A.NaHSO4溶液中：HC、Ba2+、OH-、Na+ B.NaOH溶液中：ClO-、N、K+、HC C.Fe(OH)3胶体中：Na+、S、N、N D.KI溶液中：N、Na+、OH-、C 答案　D 6.(2025·临沂高一期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应：S+Ba2+===BaSO4↓ B.钠和水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ C.醋酸除去锅炉中的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ D.酸性溶液中 KIO3与KI反应生成I2：I+I-+6H+===I2+3H2O 答案　B 7.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 取少许溶液于试管中，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中含有Cl- B 向少许浑浊的河水中滴加氢氧化铁胶体 河水变澄清 胶体的胶粒表面积大，具有吸附性 C 取少许溶液于试管中，加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中含有S D 向0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，插入电导率传感器，然后匀速逐滴加入0.2 mol·L-1H2SO4溶液 产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅 产物硫酸钡和水都是弱电解质，导电性差 答案　B 解析　AgNO3溶液能与很多阴离子反应生成白色沉淀，如碳酸根离子等，因此不能证明溶液中一定含有氯离子，故A错误。 8.(2024·临沂高一检测)被称为万能还原剂的NaBH4(H为-1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为1∶2 答案　B 9.(2025·菏泽高一期末)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去Cl2中少量HCl C.用装置丙分离 MnO2和MnCl2溶液 D.用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O 答案　C 10.(2024·浙江6月选考，6)利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH3―→X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A.X表示NO2 B.可用O3替换CH3OH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 答案　C 解析　由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，A不正确；该反应中CH3OH是还原剂，O3有强氧化性，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；该反应中，还原剂CH3OH中C元素由-2价升高到+4价，升高了6价，氧化剂中N元素由+5价降低到0价，降低了5价，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；生成1 mol CO2气体转移6 mol电子，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L(0.5 mol)，反应转移的电子数为3NA，D不正确。 11.(2024·广州高一检测)为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、S等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 下列说法正确的是(　　) A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2 B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C.D中只有C、Cl-、Na+这三种离子 D.③中发生的反应只有2H++C===H2O+CO2↑ 答案　A 解析　粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、S等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、S；②再加过量的碳酸钠溶液，除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+；③加入适量的盐酸除去过量的OH-和C，最终得到精盐水。加入过量Na2CO3溶液后，溶液中应有OH-、C、Cl-、Na+四种离子，故C错误；③中发生的反应包括：H++OH-===H2O、2H++C===CO2↑+H2O，故D错误。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 12.(2025·济南高一期末)如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断，下列说法正确的是(　　) A.D不稳定，在光照下易分解 B.B的水溶液可以储存在钢瓶中 C.E→C可以通过加入还原剂实现 D.50 mL 12 mol·L-1A的浓溶液与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA 答案　AC 13.★★(2025·枣庄高一期末)稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2)。下列说法正确的是(　　) A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HI===CeI4+2H2↑ B.Ce2溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为Ce3++Fe3+===Ce4++Fe2+ C.铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素 D.金属 Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化 答案　C 解析　因为氧化性：Ce4+>Fe3+>I2，则Ce4+与I-可以继续发生氧化还原反应，故A错误；氧化性：Ce4+>Fe3+，所以Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合不反应，故B错误；铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的性质相似，所以在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素，故C正确；铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，所以金属 Ce保存时，应该隔绝空气和水，不能用水封，故D错误。 14.★★亚氯酸钠(NaClO2)主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以NaClO3为原料制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知：纯ClO2气体易分解爆炸；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为NaClO3和NaCl。下列说法正确的是(　　) A.ClO2发生器中鼓入空气的目的是氧化SO2 B.母液的主要成分是Na2SO4 C.气体a的主要成分是N2、O2 D.每生产1 mol NaClO2至少需要通入1 mol SO2 答案　BC 解析　氯酸钠和稀硫酸混合溶解，在溶液中通入二氧化硫发生反应的化学方程式为2NaClO3+SO2===2ClO2+Na2SO4，然后二氧化氯和双氧水在氢氧化钠溶液中发生反应：2ClO2+H2O2+2OH-===2Cl+2H2O+O2，生成NaClO2，经减压蒸发、冷却结晶得到NaClO2粗产品。已知纯ClO2气体易分解爆炸，因此反应过程中应持续鼓入空气稀释ClO2，故A错误；根据分析，母液的主要成分是Na2SO4，气体a的主要成分是剩余的N2以及生成的O2，故B、C正确；根据以上方程式，每生产1 mol NaClO2至少需要通入0.5 mol SO2，故D错误。 15.★★(2025·南阳高一期末)溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色：还原性：S>I->Br-，S在溶液中被氧化时一般生成S，有一无色未知溶液可能含有K+、Fe3+、S、I-、S中的一种或者几种，现做以下实验： ①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解； ③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。 下列关于无色溶液组成的判断正确的是(　　) A.肯定含有K+、S，可能含有I-、S，肯定不含Fe3+ B.肯定不含Fe3+、I-，肯定含有S， 可能含有K+、S C.肯定不含Fe3+、I-，肯定含有S，可能含有K+、S D.肯定含有S、S，可能含有K+，肯定不含Fe3+、I- 答案　A 解析　溶液为无色，肯定不含Fe3+，向部分溶液中加入少量溴水，振荡，溶液呈无色，说明溶液中一定含有还原性离子，不能确定是否存在I-；由于被溴水氧化生成，则向①的溶液中加入过量BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定是否含有；向溶液加入少量溴水时，Br2被还原为Br-，向①的溶液中加入过量BaCl2溶液时，引入了氯离子，则少量②的溶液滴入过量AgNO3溶液，有溴化银沉淀和氯化银沉淀生成，由电荷守恒可知，溶液中一定存在K+。综上可知，溶液中一定存在K+和，肯定不存在Fe3+，可能存在I-和，A项符合题意。 16.(2025·德州高一检测)将SO2气体与足量Fe2溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应(设NA为阿伏加德罗常数的值)： ①SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+ ②Cr2+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O 下列有关说法错误的是(　　) A.氧化性：Cr2>SO2>Fe3+ B.酸化的K2Cr2O7与Na2SO3反应的离子方程式：Cr2+3+8H+===2Cr3++3+4H2O C.标准状况下，6.72 L SO2参加反应，最终消耗0.1 mol K2Cr2O7 D.100 mL 1 mol·L-1的K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为0.3NA 答案　AD 解析　在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应②可知，Cr2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，所以氧化性：Cr2>Fe3+，根据反应①可知，Fe3+为氧化剂，为氧化产物，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3+>>SO2，则氧化性：Cr2>Fe3+>SO2，A错误；Cr2可以氧化+4价S，故酸化的K2Cr2O7与Na2SO3反应的离子方程式为Cr2+3+8H+===2Cr3++3+4H2O，B正确；标准状况下，6.72 L SO2的物质的量为0.3 mol，参加反应Cr2+3SO2+2H+===2Cr3++3+H2O，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，C正确；100 mL 1 mol·L-1的K2Cr2O7的物质的量为0.1 mol，参加反应转化为Cr3+，转移电子的数目为0.6NA，D错误。 三、非选择题(本题共4小题，共58分) 17.(12分)(2025·日照高一期末)人体需要维持体内的电解质平衡，才能保证正常的生理活动。某电解质饮料的配料和离子浓度说明如下： 配料：水、葡萄糖、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸氢钾、氯化钙 离子浓度(平均值) 阳离子 mmol·L-1 阴离子 mmol·L-1 Na+ 20 Cl- x K+ 5 HC 15 Ca2+ 1 回答下列问题： (1)该电解质饮料的配料中，除水外属于电解质的还有　　　种。  (2)NaHCO3在物质分类中属于　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。  (3)氯化钙的电离方程式为　　　　。  (4)该电解质饮料中c(Cl-)=　　　　　　　　　mmol·L-1。  (5)饮用适量该电解质饮料可中和胃酸(主要成分为盐酸)，反应的离子方程式为　　　　。  (6)检验该电解质饮料中Cl-的操作方法为　　　　　　　。  答案　(1)4　(2)盐　(3)CaCl2===Ca2++2Cl-　(4)12　(5)H++HC===CO2↑+H2O　(6)取少量待测液于试管中，先滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可推断待测液中含有Cl- 18.(16分)(2025·湛江高一期末)氯的许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 (1)Cl2为黄绿色气体，在实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取，其化学方程式为　　　　　　。某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，在下图虚线框内选用的发生装置是　　　(填“甲”“乙”或“丙”)。 (2)Ⅲ为氯气的收集装置，氯气应从　　　(填“m”或“n”)口通入。  (3)图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是　　(填字母)。  A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl2 (4)ClO2的水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液，同时还生成了NaCl，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的物质的量为　　　mol；其中溢出的大量气泡，能使得片剂迅速崩解和溶解，写出产生气泡的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)已知消毒效率为单位质量的物质得到的电子数，则①Cl2、②ClO2、③NaClO的消毒效率从高到低的顺序为　　　　(用序号表示)。  答案　(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑　丙　(2)n　(3)B　(4)1.25　H++HC===CO2↑+H2O　(5)②①③ 19.(14分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或溶液，从而实现Cl-、S和N的相互分离。相应的实验过程可用如图表示： 请回答下列问题： (1)写出实验流程中下列物质的化学式。 试剂X：　　　，沉淀A：　　　，沉淀B：　　　。  (2)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　　　　(填化学式)杂质，除去该杂质应向溶液3中加入　　　　溶液，该反应的离子方程式为　　　　　　　　。  答案　(1)BaCl2[或Ba(NO3)2]　BaSO4　AgCl　(2)除去过量的Ba2+、Ag+　(3)Na2CO3　HNO3　2H++C===CO2↑+H2O 解析　由于硝酸盐全部可溶，所以N一定存在于溶液3中，根据步骤②可知AgNO3溶液用于沉淀Cl-，沉淀B为AgCl，则试剂X用于沉淀S，可以是BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，沉淀A为BaSO4。溶液2中含有的过量的Ba2+、Ag+用过量的Na2CO3溶液除去；溶液3中过量的Na2CO3可用HNO3溶液除去。 20.(16分)回答下列有关氧化还原反应的问题。 (1)下列微粒：①S　②S2-　③Fe2+　④H+　⑤Cu ⑥HCl　⑦H2O，在化学反应中只能被氧化的是　　　　　(填序号，下同)；只能表现出氧化性的是　　　　　　。  (2)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有　　　　，反应后溶液中一定含有金属的阳离子是　　　　。  (3)将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是　　　　　　　。这样推测的理由是　　　　　　　　。  (4)自来水中的N对人类健康产生危害。为了降低自来水中N的浓度，某研究人员提出两种方案。 ①方案a：微碱性条件下用Fe(OH)2还原N，产物为NH3。生成3.4 g NH3同时会生成　　　　 mol Fe(OH)3。  ②方案b：碱性条件下用Al粉还原N，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。 　　Al+　　　N+　　　OH-+　　　H2O===　　　[Al(OH)4]-+　　　N2↑  答案　(1)②⑤　④　(2)Ag　Mg2+、Zn2+ (3)S　紫色褪去说明Mn被还原，化合价降低，NaHSO3中+4价的S元素化合价升高，在溶液中以S形式存在 (4)①1.6　②10Al+6N+4OH-+18H2O===10[Al(OH)4]-+3N2↑ 解析　(1)①S元素的化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性；②S2-的化合价处于最低价态，只有还原性；③Fe2+的化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性；④H+的化合价处于最高价态，只有氧化性；⑤Cu的化合价处于最低价态，只有还原性；⑥HCl中氢元素的化合价处于最高价态，有氧化性，Cl元素的化合价处于最低价态，有还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性；⑦H2O中氢元素的化合价处于最高价态，有氧化性，O的化合价处于最低价态，有还原性，所以H2O既有氧化性又有还原性。(2)根据金属活动性顺序表可知，金属的还原性：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入适量锌粉，锌首先置换出银，当银离子完全反应后，锌再置换出铜，锌不能置换镁，所以最终反应容器中有固体剩余，则固体中一定含有银，反应后溶液中一定含有的金属阳离子是Zn2+、Mg2+。(4)①3.4 g NH3的物质的量为=0.2 mol；Fe(OH)2→Fe(OH)3，铁元素化合价由+2价变为+3价，N→NH3，氮元素化合价由+5价变为-3价，根据得失电子守恒可知，(3-2)×n[Fe(OH)3]=0.2 mol×(5+3)，n[Fe(OH)3]=1.6 mol。 学科网（北京）股份有限公司 $