精品解析：宁夏吴忠市吴忠中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

吴忠中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 满分：100分 考试时间： 75分钟 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年6月25 日，我国嫦娥六号返回器携带月球样品返回，我国研究团队研究发样品中含Al2O3、CaO和 FeO等。下列说法不正确的是 A. Al2O3、CaO和FeO都属于氧化物 B. 岩屑碎片样品能与酸反应 C. 岩屑碎片样品中成分为化合物 D. 上述成分中铝、钙、铁三种元素的化合价均为+2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al2O3、CaO和FeO都是只含两种元素的纯净物，且其中一种为氧元素，故都是氧化物，故A正确； B．样品中含Al2O3、CaO和 FeO，都能与酸反应，故B正确； C．Al2O3、CaO和 FeO都是由2种元素形成的纯净物，均为化合物，故C正确； D．Al2O3中Al为+3价，CaO和 FeO中Ca和Fe均为+2价，故D错误； 答案选D。 2. 下列叙述不正确的是 A. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 B. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2=Na2O2 C. Na着火时应该用沙土盖灭 D. 将少量Na投入到FeCl3溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与空气中的、反应，煤油与钠不反应且钠的密度大于煤油，煤油可隔绝空气和水蒸气，因此钠保存在煤油中，A正确； B．常温下切开的暴露在空气中，与反应生成而非，反应为，该选项反应方程式和产物均错误，B错误； C．能与水反应生成易燃的，燃烧生成的能与、反应生成助燃的，因此着火不能用水或灭火器扑灭，需用沙土盖灭，C正确； D．少量投入溶液中，首先与水反应生成和（有气体放出），之后与反应生成红褐色沉淀，因此既有沉淀又有气体，D正确； 故选B。 3. 下列有关说法正确的是 A. 葡萄糖溶液的分散质直径在1~10nm B. 根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体 C. 利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液 D. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖溶液属于溶液，分散质直径小于1nm，A错误； B．滤纸孔径较大，不能分离溶液和胶体，根据分散质粒子直径大小，可以用半透膜分离溶液和胶体，B错误； C．胶体可以产生丁达尔效应，溶液和浊液则无此性质。可以利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，C正确； D．胶体属于分散系，制得的4.5nm的硫化镉为纯净物，不是胶体，D错误； 故选C。 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. NaCl在通电条件下才能电离 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. 熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D. CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离是在水分子或加热熔化时发生的，即NaCl不是在通电条件下发生电离，A错误； B．CO2溶于水虽然能导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，B错误； C．电解质是指在水溶液或熔融状态能够导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，C正确； D．CaCO3在水溶液中虽然难导电，但溶于水的CaCO3能够完全电离出自由移动的离子，故其是电解质，D错误； 故答案为：C。 5. 下列相关离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量气体： B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液： C. 碳酸钙和醋酸的反应： D. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸是弱酸，盐酸是强酸，根据强酸制弱酸的规律，向氯化钙溶液中通入不发生反应，无法生成沉淀，该离子方程式对应的反应本身不能发生，A错误； B．少量与反应时，完全被中和，1仅需消耗1、1 ，生成沉淀和1，给出的离子方程式符合“少定多变”的书写规则，离子方程式书写正确，B正确； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确的是： ，C错误； D．是难溶弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，应写化学式，，D错误； 故选B。 6. Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径介于1～100nm之间 B. Fe(OH)3胶体带正电 C. 胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力 D. Fe(OH)3胶体不能通过氯化铁溶液加氢氧化钠制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1~100 nm 之间，A正确； B．胶体整体呈电中性，带正电的是胶粒，而非胶体本身，B错误； C．胶粒均带正电荷，胶粒之间的静电斥力是胶体能够稳定存在的原因之一，C正确； D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合会直接发生复分解反应生成沉淀，无法制得胶体，D正确； 故选B。 7. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系，其中X中只含2种化学元素，下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的酸性氧化物 B. 反应②一定有盐参加反应 C. 图中的部分反应可能是置换反应 D. 向溶液中加入，所得溶液的溶质质量分数一定增大 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应①为：；②可以是与碳酸盐反应，也可以是与反应；X可以与相互转化，同时可以与反应，又X中只含两种化学元素，则X应为，则反应③为：，反应④为：；⑤为或；⑥。 【详解】A．由分析可知，X为，是酸性氧化物，故A正确； B．反应②可以是与反应；不属于盐，故B错误； C．置换反应有化合价的变化，反应①~⑥均不属于置换反应，故C错误； D．加入饱和溶液后，溶液温度升高，的溶解度随着温度升高而减小，则析出，溶液溶质质量分数减小，冷却后，重新溶解，溶液的质量分数恢复，故D错误； 故本题选A。 8. 在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中还原剂为SO2，还原产物为Fe2+，还原性：SO2>Fe2+，与题干的还原性相吻合，故A能发生； B．中还原剂为Br-，还原产物为SO2，还原性：Br->SO2，与题干的还原性不吻合，故B不能发生； C．中还原剂为Fe2+，还原产物为Cl-，还原性：Fe2+>Cl-，与题干的还原性相吻合，故C能发生； D．中还原剂为SO2，还原产物为I-，还原性：SO2>I-，与题干的还原性相吻合，故D能发生； 故答案为：B。 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀硫酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中先加入稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含或 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入溶液产生的白色沉淀可能为、等，未加稀硝酸排除干扰离子，无法确定一定含有，A错误； B．加入稀硫酸产生的无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体为，溶液中可能含有或，无法确定一定含有，B错误； C．先加稀盐酸无明显现象，可排除、、等干扰离子，再加溶液生成的白色沉淀为，说明溶液中一定含有，C正确； D．滴加澄清石灰水产生的白色沉淀可能为、等，无法确定一定含或，D错误； 故选C。 10. 某溶液中含有、、、、、这六种离子。若向其中先加入足量盐酸再加足量金属Na后，溶液中离子数目基本保持不变的是 A. B. C. D. Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入足量盐酸时，与结合生成弱电解质，后续加入足量，与水反应生成的又与反应重新生成，离子数目基本不变，A正确； B．加入足量金属时，与水反应生成大量，数目明显增加，B错误； C．加入足量盐酸时，原溶液中的、均与反应生成气体逸出，后续无含碳粒子能重新生成大量的、，离子数目明显减少，C错误； D．加入足量盐酸时引入了大量，数目明显增加，D错误； 故选A。 11. 已知方程式：M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O中X的值 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 【答案】A 【解析】 【分析】由信息可知，S元素的化合价由-2价升高为0，M元素的化合价降低为+3价，结合得失电子守恒计算。 【详解】设M2O中M的化合价是a，由得失电子守恒可知，1×2×(a-3)=3×[0-(-2)]，解得a=+6，M2O中x=2,故A正确，故选：A。 12. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①MgSO4 ；②NaCl；③NaOH；④FeCl3； ⑤BaCl2.如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④②⑤③① C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 【答案】A 【解析】 【详解】A．首先鉴别出黄色的溶液（④），取分别滴入剩余四种溶液，反应生成红褐色沉淀的是（③）；再取滴入剩余三种溶液，反应生成白色沉淀的是（①）；再取滴入剩余两种溶液，反应生成白色沉淀的是（⑤），最后无现象的是（②），鉴别顺序合理，A正确； B．鉴别出后，与、、均不发生反应，无明显现象，无法第二个鉴别出②，B错误； C．①②③⑤均为无色溶液，无特征性质无法最先鉴别①，C错误； D．①②③⑤均为无色溶液，无特征性质无法最先鉴别③，D错误； 故选A。 13. 已知有反应：①②③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. Cl2在反应①中作还原剂 B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 溶液中可发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中氯化合价从0升至+5，氯气被氧化作还原剂，A正确； B．反应②中中氯化合价+5价降低为0，被还原为还原产物氯气，氯离子中氯化合价从-1价升高为0，被氧化为氧化产物氯气，Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；氧化性，由①得，由②得，由③得，故氧化性由强到弱的顺序：，C错误； D．结合C分析：，溶液中可发生反应：，D正确； 故选C。 14. 在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的个数比为，则的值为 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 【答案】B 【解析】 【详解】S的化合价由Na2Sx中S的化合价为，生成物Na2SO4中S为+6价，则1个S失去个电子，Cl的化合价由+1价降低到-1价，1个Cl得到2个电子，与NaClO的个数比为，根据得失电子守恒，x=5，故答案为B。 二、填空题：除注明外，每空2分，共55分。 15. (Ⅰ)某无色溶液中只可能含有、、、、、OH-、、，对其进行如下步骤实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红；②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成：④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题： （1）该溶液中肯定不存在的离子为___________。 （2）该溶液中可能存在的离子为___________；如何检验溶液中没有该离子？(补充必备步骤)取适量原溶液于试管当中，__________________________________________________没有看到白色沉淀说明没有该离子。 （3）写出步骤③中沉淀部分溶解并生成无色气体的离子方程式：___________。 (Ⅱ)非氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 （4）已知是一元弱酸，属于_______________(填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”)。写出与足量溶液反应的离子方程式：_______________。 【答案】（1） 、、 （2） ①. ②. 加入足量 溶液，静置后取上层清液滴加稀硝酸和 溶液 （3） （4） ①. 正盐 ②. 【解析】 【分析】溶液无色，不含铜离子；酚酞变红说明溶液显碱性，碱性由氢氧根离子引起，存在OH-；加入足量氯化钡生成白色沉淀，沉淀加盐酸部分溶解，证明体系含有硫酸根离子、碳酸根离子，因此没有钡离子、银离子；根据电荷守恒，溶液中一定存在钾离子；实验过程加入氯化钡与盐酸，引入氯离子，无法判定原溶液是否含有氯离子。 【小问1详解】 由分析可知，一定不存在蓝色的，由于、会与、反应生成沉淀，不能在溶液中大量共存，故原溶液中一定不存在、，因此肯定不存在的离子为、、； 【小问2详解】 由分析可知，且实验步骤中加入了和盐酸，引入了大量的，因此也是可能存在的离子；检验时，需要排除原溶液中和的干扰，要先加入足量溶液除尽和，静置后取上层清液加稀硝酸和溶液； 【小问3详解】 步骤③中沉淀部分溶解并生成无色气体，发生的是碳酸钡与盐酸的反应，生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡不溶于盐酸，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 已知是一元弱酸，说明其分子中只有一个能够电离的氢离子，因此，在中已经没有可电离的氢离子，它属于正盐；与足量溶液发生中和反应生成和水，书写离子方程式时，弱酸不能拆写成离子形式，反应的离子方程式为：。 16. 在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O(已配平)反应中。 （1）KClO3中Cl化合价为______，氧化剂为________。 （2）氧化产物与还原产物个数比为___________ （3）该反应中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的分子数比为__________。 （4）用单线桥法标明电子转移的方向和数目：________。 （5）KMnO4＋ H2O2＋H2SO4→MnSO4＋K2SO4＋H2O＋O2 (未配平)。配平该方程式_________________，氧化剂和还原剂的个数比为___________。 （6）在反应(已配平)中，被氧化的元素是___________，当有15个水分子参加反应时，由H2O还原的BrF3为___________个。(BrF3中Br为+3价) 【答案】（1） ①. +5 ②. （2）5：1 （3）5：1 （4） （5） ①. ②. 2：5 （6） ①. ②. 4 【解析】 【小问1详解】 K为+1价、O为-2价，设Cl化合价为x：+1+x+3×（-2）=0，得x=5；中氯化合价降低，作氧化剂； 【小问2详解】 1个（被还原，还原产物）；5个HCl（被氧化，氧化产物），氧化产物、还原产物都在氯气里，个数比=5：1； 【小问3详解】 6分子HCl中：5分子HCl失电子作还原剂，1分子HCl形成KCl只显酸性，比值5：1； 【小问4详解】 单线桥写法：电子由HCl中的Cl指向中的Cl，桥上标注，； 【小问5详解】 化合价升降：锰由+7降到+2，每个高锰酸钾得5个电子；过氧化氢中的氧由-1升到0价，每个过氧化氢失去2个电子，最小公倍数10，配平完整的化学方程式为：； 【小问6详解】 反应中中一部分Br由+3价升到+5价、水中的氧由-2价升到0价，两种元素被氧化：；5个参与反应：只有2个中O被氧化，一共失去4个电子；被还原得3个电子，由还原的：个（对应5个水分子），15个水分子是原来的3倍：4个。 17. 在下图有关物质转化关系中，各物质均是中学化学常见的物质，其中A、D和Y(黄绿色有毒气体)为单质，G为一元强酸，E为一元强碱。J为难溶性蓝色物质(图中部分生成物已省略)。 （1）用化学式表示： C________，H___________；G___________。 （2）上述物质中属于弱电解质的是________________(写两个)。 （3）写出E生成C的离子方程式________________________。 （4）A和X反应的离子方程式_____________。 （5）I是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成I(过程如图所示)。下列说法不正确的是________。 A. Fe3+可循环使用 B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D. 该过程总反应为： 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. CuO ③. HCl （2）H2O、Cu(OH)2 （3） （4） （5）B 【解析】 【分析】Y为黄绿色气体单质，Y为Cl2，G为一元强酸，含氯元素，为HCl，故D为H2；E为中学常见的一元强碱，为NaOH，A与X反应生成NaOH和H2，A为Na，X为H2O，Na与H2O反应得到NaOH和H2；A与O2反应得到B：Na2O或Na2O2，B与CO2反应得到C：Na2CO3，B与H2O反应得到E：NaOH；J为难溶性蓝色物质，为Cu(OH)2，G（HCl）与H（CuO）反应生成I：CuCl2，I与NaOH反应生成J（Cu(OH)2），J受热分解得到H（CuO）。 【小问1详解】 根据分析，C为Na2CO3，H为CuO，G为HCl； 【小问2详解】 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物属于强电解质，弱酸、弱碱、H2O属于弱电解质，题中属于弱电解质的是：H2O、Cu(OH)2； 【小问3详解】 C为Na2CO3，E为NaOH，E生成C的离子方程式：； 【小问4详解】 A为Na，X为H2O，A和X反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 I为CuCl2，如图所示，过程I为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，过程II为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，总反应为：。 A．根据分析，Fe3+为催化剂，可循环使用，A正确； B．过程Ⅰ为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，Fe3+的氧化性大于Cu2+，B错误； C．过程Ⅱ为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，铁元素化合价升高，Fe2+发生氧化反应，C正确； D．根据分析，该过程总反应为：，D正确； 故选B。 18. 金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。某小组同学探究金属钠的性质。 已知：CCl4的密度大于H2O的密度。 （1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是__________。 实验Ⅰ．将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （2）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的________ (填字母)处不断游动，发出嘶嘶响声，________(补充未描述的实验现象)。 实验Ⅱ．为验证产生的气体，甲小组同学将产生的气体通入如图所示装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却，烧杯壁上出现小液滴。(实验装置气密性已检验) （3）先通气体一段时间后再加热的原因是___________。 （4）乙小组同学认真分析钠与水的反应后，认为从化合价的升降即可证明生成气体成分只能是氢气而不是氧气。结合所给的式子标出化合价简要说明不能是氧气的原因_______________。 （5）实验Ⅲ．将实验Ⅰ中加有酚酞的蒸馏水换为氢氧化钠的饱和溶液，重复实验Ⅰ。恢复至室温时，下列有关描述正确的是________(填字母，下同)。 a．钠与水的反应中，NaOH是还原产物 b．生成1个氢气分子时转移两个电子 c．恢复到室温时，NaOH溶液的质量分数增大 d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少 【答案】（1）钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中极易失去1个电子形成稳定结构 （2） ①. A ②. 水层（或溶液）变红 （3）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （4）若生成 ，则 元素的化合价由 价升高为 价，元素的化合价由 价升高为 价。该反应中只有元素化合价的升高，没有元素化合价的降低，违背了氧化还原反应规律 （5）bd 【解析】 【分析】本实验分为两部分，第一部分利用密度大于水的分层体系固定金属钠，让钠仅与上层水相接触发生反应，直观观察钠遇水熔化、游动、发声、溶液显色等宏观反应现象；第二部分收集钠水反应生成的气体，将气体通入装有灼热氧化铜的反应装置，通气排尽装置内空气后加热，依靠氢气还原氧化铜生成红色固体与冷凝水雾的现象，定性检验反应生成的气体为氢气，整套装置结合液封控速反应与气体还原法，完整完成金属钠和水的反应现象观测与气态产物验证。 【小问1详解】 从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是：钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中极易失去1个电子形成稳定结构； 【小问2详解】 密度，钠密度比水小，从钢针脱落后，会浮在水面上，处于A位置；且熔化为小球，在水面上不断游动，发出嘶嘶声，水层（溶液）变红； 【小问3详解】 排尽装置内的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，同时避免空气中氧气、水蒸气干扰产物检验，故先通氢气一段时间后再加热的原因是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； 【小问4详解】 不能是氧气的原因：若生成 ，则 元素的化合价由 价升高为 价，元素的化合价由 价升高为 价。该反应中只有元素化合价的升高，没有元素化合价的降低，违背了氧化还原反应规律； 【小问5详解】 反应：； a．NaOH中部分H被还原为，NaOH不是还原产物，a错误； b．生成1分子，2个得2个电子，转移2个电子，b正确； c．原溶液为NaOH饱和溶液，Na消耗水、生成NaOH，恢复至室温后溶液依旧饱和，溶质质量分数不变，c错误； d．溶剂水被消耗，饱和NaOH会析出部分NaOH固体，溶液中钠离子数目减少，d正确； 故选bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴忠中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 满分：100分 考试时间： 75分钟 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年6月25 日，我国嫦娥六号返回器携带月球样品返回，我国研究团队研究发样品中含Al2O3、CaO和 FeO等。下列说法不正确的是 A. Al2O3、CaO和FeO都属于氧化物 B. 岩屑碎片样品能与酸反应 C. 岩屑碎片样品中成分为化合物 D. 上述成分中铝、钙、铁三种元素的化合价均为+2 2. 下列叙述不正确的是 A. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 B. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2=Na2O2 C. Na着火时应该用沙土盖灭 D. 将少量Na投入到FeCl3溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 3. 下列有关说法正确的是 A. 葡萄糖溶液的分散质直径在1~10nm B. 根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体 C. 利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液 D. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. NaCl在通电条件下才能电离 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. 熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D. CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 5. 下列相关离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量气体： B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液： C. 碳酸钙和醋酸的反应： D. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)： 6. Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径介于1～100nm之间 B. Fe(OH)3胶体带正电 C. 胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力 D. Fe(OH)3胶体不能通过氯化铁溶液加氢氧化钠制得 7. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系，其中X中只含2种化学元素，下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的酸性氧化物 B. 反应②一定有盐参加反应 C. 图中的部分反应可能是置换反应 D. 向溶液中加入，所得溶液的溶质质量分数一定增大 8. 在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ） A. B. C. D. 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀硫酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中先加入稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含或 A. A B. B C. C D. D 10. 某溶液中含有、、、、、这六种离子。若向其中先加入足量盐酸再加足量金属Na后，溶液中离子数目基本保持不变的是 A. B. C. D. Cl- 11. 已知方程式：M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O中X的值 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 12. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①MgSO4 ；②NaCl；③NaOH；④FeCl3； ⑤BaCl2.如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④②⑤③① C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 13. 已知有反应：①②③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. Cl2在反应①中作还原剂 B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 溶液中可发生反应： 14. 在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的个数比为，则的值为 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 二、填空题：除注明外，每空2分，共55分。 15. (Ⅰ)某无色溶液中只可能含有、、、、、OH-、、，对其进行如下步骤实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红；②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成：④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题： （1）该溶液中肯定不存在的离子为___________。 （2）该溶液中可能存在的离子为___________；如何检验溶液中没有该离子？(补充必备步骤)取适量原溶液于试管当中，__________________________________________________没有看到白色沉淀说明没有该离子。 （3）写出步骤③中沉淀部分溶解并生成无色气体的离子方程式：___________。 (Ⅱ)非氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 （4）已知是一元弱酸，属于_______________(填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”)。写出与足量溶液反应的离子方程式：_______________。 16. 在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O(已配平)反应中。 （1）KClO3中Cl化合价为______，氧化剂为________。 （2）氧化产物与还原产物个数比为___________ （3）该反应中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的分子数比为__________。 （4）用单线桥法标明电子转移的方向和数目：________。 （5）KMnO4＋ H2O2＋H2SO4→MnSO4＋K2SO4＋H2O＋O2 (未配平)。配平该方程式_________________，氧化剂和还原剂的个数比为___________。 （6）在反应(已配平)中，被氧化的元素是___________，当有15个水分子参加反应时，由H2O还原的BrF3为___________个。(BrF3中Br为+3价) 17. 在下图有关物质转化关系中，各物质均是中学化学常见的物质，其中A、D和Y(黄绿色有毒气体)为单质，G为一元强酸，E为一元强碱。J为难溶性蓝色物质(图中部分生成物已省略)。 （1）用化学式表示： C________，H___________；G___________。 （2）上述物质中属于弱电解质的是________________(写两个)。 （3）写出E生成C的离子方程式________________________。 （4）A和X反应的离子方程式_____________。 （5）I是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成I(过程如图所示)。下列说法不正确的是________。 A. Fe3+可循环使用 B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D. 该过程总反应为： 18. 金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。某小组同学探究金属钠的性质。 已知：CCl4的密度大于H2O的密度。 （1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是__________。 实验Ⅰ．将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （2）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的________ (填字母)处不断游动，发出嘶嘶响声，________(补充未描述的实验现象)。 实验Ⅱ．为验证产生的气体，甲小组同学将产生的气体通入如图所示装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却，烧杯壁上出现小液滴。(实验装置气密性已检验) （3）先通气体一段时间后再加热的原因是___________。 （4）乙小组同学认真分析钠与水的反应后，认为从化合价的升降即可证明生成气体成分只能是氢气而不是氧气。结合所给的式子标出化合价简要说明不能是氧气的原因_______________。 （5）实验Ⅲ．将实验Ⅰ中加有酚酞的蒸馏水换为氢氧化钠的饱和溶液，重复实验Ⅰ。恢复至室温时，下列有关描述正确的是________(填字母，下同)。 a．钠与水的反应中，NaOH是还原产物 b．生成1个氢气分子时转移两个电子 c．恢复到室温时，NaOH溶液的质量分数增大 d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $