精品解析：宁夏吴忠市盐池中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

盐池中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 总分100分，答题时间75分钟 可能用到的相对原子质量：. 一、单选题(每小题3分，共60分)。 1. 下列各组物质中，按照碱性氧化物、混合物、碱排列的是 A. 生石灰、硫酸铜溶液、烧碱 B. 二氧化碳、盐酸、熟石灰 C. 氧化铁、石灰石、碳酸铜 D. 一氧化碳、食盐水、烧碱 【答案】A 【解析】 【分析】碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸反应生成对应盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）。 【详解】A．生石灰（CaO）是碱性氧化物，硫酸铜溶液是混合物，烧碱（NaOH）是碱，A符合题意； B．二氧化碳是酸性氧化物、不属于碱性氧化物，盐酸是混合物，熟石灰为氢氧化钙是碱，B不符合题意； C．氧化铁是碱性氧化物，石灰石是主要成分为碳酸钙的混合物，碳酸铜是盐而非碱，C不符合题意； D．一氧化碳不属于碱性氧化物，食盐水为NaCl溶液、是混合物，熟石灰为氢氧化钙是碱，D不符合题意； 故选A。 2. 能正确表示下列化学反应离子方程式的是 A. 澄清的石灰水与盐酸的反应： B. 氧化镁与稀硝酸反应： C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 碳酸氢钙溶于稀盐酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清的石灰水中，Ca(OH)2完全电离，所以在离子方程式中应以离子表示，离子方程式，A正确； B．氧化镁（）是固体氧化物，不能拆分，正确写法应为，B错误； C．硫酸镁与氢氧化钡反应生成和两种沉淀，，C错误； D．碳酸氢钙（）与盐酸反应时，与结合生成和，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. 溶于水中： B. 溶于水中： C. 溶于水： D. 溶于水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离为和：，A错误； B．电离应生成和Cl-：，错误； C．电离时，和的系数应为2和3：，C错误； D．溶于水时完全电离为和，方程式符合守恒规则，D正确； 答案选D。 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．四种之间不反应，可以大量共存，B正确； C．与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．与会生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 5. 下列物质中，属于电解质的是 A. 乙醇 B. 稀硫酸 C. 熔融氯化钠 D. 石墨 【答案】C 【解析】 【详解】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身离解出离子导电，据此分析； A．乙醇（C2H5OH）是化合物，但以分子形式存在，无法离解出离子，属于非电解质，A错误； B．稀硫酸是H2SO4的水溶液（混合物），B错误； C．熔融NaCl离解为Na⁺和Cl⁻，且NaCl是化合物，符合电解质定义，C正确； D．石墨是碳单质，不属于化合物，故不是电解质，D错误； 故选C。 6. 下列化学用语或举例不正确的是 A. 氧气和臭氧互为同素异形体 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在熔融状态下的电离方程式： D. Na2O2和Na2O中氧元素化合价分别为-1价和-2价 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是 “同种元素形成的不同单质”，氧气和臭氧均由氧元素组成，是不同单质，互为同素异形体，A正确； B．NaCl溶液中，水合钠离子，水合氯离子，B错误； C．NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：，C正确； D．Na2O2中Na为+1价，根据化合物化合价代数和为0，氧元素化合价为−1；Na2O中Na为+1价，氧元素化合价为−2，D正确； 故答案选B。 7. 属于氧化还原反应的离子方程式是 A. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. +H+=CO2↑+H2O D. 2Na+O2Na2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．是复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，选项A不符合； B．铁的化合价升高，氯的化合价降低，是氧化还原反应，且为离子反应方程式，选项B符合； C．没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，选项C不符合； D．钠的化合价升高，氧的化合价降低，是氧化还原反应，但没有离子的消耗或生成不属于离子反应，选项D不符合； 答案选B。 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中，是中+5价的Cl得到电子生成，同时HCl中部分价的Cl失去电子也是生成的，即既是还原产物又是氧化产物，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，A错误； B．Zn元素从0价变为+2价，失去2e⁻；H元素从+1价变为0价，共得到2e⁻，图中得失电子的元素标反，正确的电子转移的表示方法应为：，B错误； C．该反应为歧化反应，部分S从0价变为+4价（失去4e⁻），另一部分S从0价变为-2价（共得到2e⁻=4e⁻），图中标注的电子得失数目和方向均正确，C正确； D．该反应Cl元素从+5价变为-1价，每个Cl得到6e⁻，2个Cl共得到12e⁻；O元素从-2价变为0价，每个O失去2e⁻，6个O共失去12e⁻，图中电子转移方向标注错误，正确的电子转移的表示方法应为：，D错误； 故选C。 9. 下列反应中，离子方程式为H++OH-=H2O的是 A. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B. HNO3+KOH=KNO3+H2O C. 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O D. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱酸，应该写化学式，其离子方程式是CH3COOH+OH－=CH3COO-+H2O，A错误； B．硝酸是可溶性强酸，氢氧化钾是可溶性强酸，二者发生反应产生的硝酸钾是可溶性的盐，因此离子方程式可以用H＋＋OH－=H2O表示，B正确； C．Fe(OH)3难溶于水，应该写化学式，二者反应的离子方程式是3H＋+Fe(OH)3=Fe3++3H2O，C错误； D．钡离子和硫酸根也能反应，二者反应的离子方程式是2H＋+SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 答案选B。 10. 下列能产生丁达尔效应的是 A. 黄泥水 B. 氯化钠溶液 C. 乙醇溶液 D. 氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的特性，其本质是胶体粒子对光线的散射，黄泥水属于悬浊液，氯化钠溶液和乙醇溶液属于溶液，氢氧化铁胶体属于胶体；故选D。 11. 西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中得到铜单质，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应中铜和铁元素的化合价均发生变化 D. 该反应说明铜的金属活动性比铁的强 【答案】D 【解析】 【分析】古代湿法冶铜的原理为：在含的溶液中加入Fe，可以将Cu置换出来，反应为：，据此分析解答 【详解】A．该反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的定义，A正确； B．根据分析，湿法冶铜的离子方程式为：，B正确； C．根据离子方程式可知，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，两者化合价均变化，C正确； D．根据金属活动顺序可知，铁能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强，D错误； 故答案为：D。 12. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确； B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误； C．钠最外层只有一个电子，具有强的还原性，故C正确； D．钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，故D正确； 故选：B。 13. 下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O中O的化合价从-2升至0，被氧化，加入氧化剂或自身分解可实现，A不符合题意； B．Cu的化合价从0升至+2，Cu被氧化，需加入氧化剂，B不符合题意； C．Al2O3生成硫酸铝过程中氧、铝元素化合价不变，未发生氧化还原反应，无需还原剂，C不符合题意； D．Fe2O3中Fe的化合价从+3降至0，被还原，必须加入还原剂（如CO、H2等），D符合题意； 故选D。 14. 下列有关钠的说法不正确的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，能与空气中的氧气、水分等反应，未用完的钠应放回原试剂瓶以避免危险，A正确； B．钠燃烧时用水灭火会加剧反应，干燥的沙土可隔绝氧气，B正确； C．钠钾合金常温下为液态，导热性好，可用作原子反应堆的导热剂，C正确； D．钠投入硫酸铜溶液中，钠会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，而非红色铜固体，D错误； 故选D。 15. 已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为 B. 还原性强弱的顺序为 C. 常温下可以发生反应： D. 除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①可知，由反应②可知，由反应③可知，因此氧化性强弱的顺序为：ClO−>Cl2>Fe3+，A项正确； B．在反应方程式中，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知还原性，由反应②可知还原性，因此还原性强弱的顺序为，B项错误； C．的氧化性强于，常温下该反应不能发生，C项错误； D．会将氧化为，D项错误； 故选A。 16. 金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是 A. FeCl2 B. AlCl3 C. MgCl2 D. CuCl2 【答案】A 【解析】 【详解】Fe、Al、Cu等金属都可与氯气反应生成最高价氯化物，氯气和铁反应生成FeCl3，则答案选A。 17. 下列反应不属于四大基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是两种化合物生成一种单质和一种化合物，不属于四大基本反应类型，故选A。 B．属于分解反应，故不选B； C．属于复分解反应，故不选C； D．属于化合反应，故不选D； 选A。 18. 如图所示，实验开始时关闭阀，①处通入湿润的，处布条没有明显变化；打开阀后，处布条逐渐褪色，则瓶中盛放的试剂不可能是 A. 浓 B. 溶液 C. 溶液 D. 饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓H2SO4具有吸水性，湿润的Cl2通过浓H2SO4后被干燥为干燥Cl2，干燥Cl2无法使干燥红色布条褪色，故关闭b阀时c处无变化；打开b阀后，湿润Cl2直接到达c处，与水反应生成HClO使布条褪色，瓶中盛放的试剂可能为浓硫酸，A不符合题意； B．NaOH溶液能与Cl2反应：，关闭b阀时Cl2被NaOH溶液吸收，无Cl2到达c处，布条无变化；打开b阀后Cl2直接到达c处褪色，瓶中盛放的试剂可能为NaOH溶液，B不符合题意； C．Ca(OH)2溶液与Cl2反应：，关闭b阀时Cl2被吸收，c处无变化；打开b阀后Cl2直接到达c处褪色，瓶中盛放的试剂可能为，C不符合题意； D．饱和食盐水抑制Cl2溶解，湿润Cl2通过后仍为湿润Cl2，关闭b阀时湿润Cl2到达c处（干燥布条），Cl2与水反应生成HClO会使布条褪色，与“关闭b阀时c处无变化”矛盾，瓶中盛放的试剂不可能为饱和食盐水，D符合题意； 故选D。 19. 下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 A. 氯水溶液的pH B. 溶液中氢离子的个数 C. 瓶中氧气的体积分数 D. 溶液的导电能力 【答案】A 【解析】 【详解】A．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，溶液酸性增强，pH减小，与图像不符，A符合题意； B．光照时，发生反应2HClO2HCl+O2↑，HCl在水中完全电离，则氢离子的个数增大，与图像相符，故B不符合题意； C．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，故C不符合题意； D．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，与图像相符，故D不符合题意； 故选A。 20. 有、、、、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是 A. 混合物中一定不含有 B. 混合物中一定不含有和NaCl C. 混合物中是否含有和NaCl无法确定 D. 混合物中一定不含有和NaCl 【答案】C 【解析】 【分析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少，说明生成的气体中有与氢氧化钠溶液不反应的气体，则原固体中一定含有过氧化钠，至少含有碳酸钠和碳酸氢钠中的一种；氧化钠、过氧化钠均可与二氧化碳、水等反应，因此又将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，所以原固体中一定含有碳酸氢钠，无法判断是否含有氧化钠，因此原固体中一定含有过氧化钠、碳酸氢钠，碳酸钠、氯化钠和氧化钠是否存在不能确定。 【详解】A．根据上述分析可知无法判断混合物中是否含有，A错误； B．根据上述分析可知和NaCl是否含有无法确定，B错误； C．根据上述分析可知和NaCl是否含有无法确定，C正确； D．根据上述分析可知一定含有过氧化钠，氯化钠不能确定是否存在，D错误； 故选C。 二、非选择题(共40分)。 21. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠的化学式是_______，俗称_______。 （2）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_______。 （3）金属钠放置在自然界中最终的产物为_______，用一根洁净的铂丝蘸取该产物，火焰呈_______。 （4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 小苏打 （2） （3） ①. ②. 黄色 （4） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠的化学式是，俗称小苏打。 【小问2详解】 除去碳酸钠固体中碳酸氢钠利用碳酸氢钠受热易分解，同时产生碳酸钠，化学方程式为：。 【小问3详解】 金属钠化学性质活泼，在自然界中先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠；用洁净的铂丝蘸取碳酸钠，在火焰上灼烧，火焰呈黄色（钠元素的焰色试验）。 【小问4详解】 碳酸氢钠能与胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）反应，从而治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：。 22. 有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化： （1）已知C为淡黄色固体，写出C的化学式_______，B也能与水反应生成D，写出相应的化学方程式_______。 （2）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： ①钠元素的金属活动性比铝的_______(填“强”或“弱”)。 ②将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______；可观察到的实验现象是_______ (填序号)。 A．钠沉到水底　　 B．钠熔成小球　 　C．小球四处游动 （3）用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水(如图)，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应有O2生成，请写出Na2O2与水反应的化学方程式____。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 强 ②. ③. BC （3） 【解析】 【分析】C为淡黄色固体，金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，A为钠单质，钠和氧气生成氧化钠B，氧化钠和氧气加热生成过氧化钠C，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，可知：A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH； 【小问1详解】 由分析，C为；氧化钠和水生成氢氧化钠：； 【小问2详解】 根据金属活动顺序表，可知钠元素的金属活动性比铝的强； 将一小块金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：；反应放出气体，同时钠的密度比水小，熔点低，则可观察到的实验现象是：钠浮在水面上，熔成小球，小球四处游动，故选BC； 【小问3详解】 过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，。 23. 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 （1）写出实验室制取氯气的化学方程式：_______ （2）指出装置C中装浓盐酸的仪器的名称：_______装置A的作用_______B中试剂为_______，其作用是_______。 （3）实验装置接口的连接顺序为e→_______g→f(按气流方向填写)。 （4）写出装置D中NaOH与Cl2的化学方程式为_______。 （5）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，用双线桥标出电子转移的数目和方向_______。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 干燥氯气 ③. 饱和食盐水 ④. 除去Cl2中的HCl （3）dcabih （4） （5） 【解析】 【分析】由题干实验装置可知，装置A为盛有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥氯气，装置B为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去Cl2中的HCl，装置C为实验室制备Cl2的发生装置，反应原理为：，装置D为尾气处理装置，用NaOH溶液来吸收多余的Cl2，装置E为收集Cl2的集气瓶，Cl2密度大于空气，采用向上排空气法即导管需长进短出； 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问2详解】 装置C中装浓盐酸的仪器的名称：分液漏斗；由分析，装置A的作用干燥氯气，B中试剂为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去Cl2中的HCl； 【小问3详解】 根据制备Cl2、除杂、干燥、收集和尾气处理的先后顺序，除杂和干燥的B和A装置要长进短出，由于氯气密度大于空气，收集装置E要长进短出，所以实验装置接口的连接顺序为e→dcabihg→f； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：； 【小问5详解】 由题干反应方程式可知：反应中10个Cl由-1价升高到0价，生成5个Cl2，锰化合价由+7变为+2，共转移10个电子，表示为：。 24. 某无色溶液可能含有中的一种或几种，为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为_______(填化学式)，步骤②中生成的白色沉淀甲为_______(填化学式)。 （2）步骤③中白色沉淀乙为_______，写出该步骤中产生白色沉淀的离子方程式为_______。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是_______，肯定存在的离子是_______。 （4）无法确定是否存在的阴离子是 _______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 和 ②. 、 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】无色溶液中一定不含Cu2+； ①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，有气体产生是CO2，得到甲溶液，则一定含； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液在第①取少量该溶液加入过量稀盐酸引入了Cl-，则不能确定原溶液是否一定含Cl-； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀是硫酸钡，则原溶液一定含，溶液中不含有Ba2+；溶液为电中性，则一定含K+或Na+，或者两者都有。 【小问1详解】 根据分析，则步骤①加入盐酸生成的气体为CO2，结合分析可知，步骤②中出现白色沉淀甲即AgCl； 【小问2详解】 步骤③中，加入氢氧化钡溶液时，溶液中的和分别与 反应，产生的白色沉淀乙为和的混合物；该步骤产生白色沉淀的离子方程式为：、； 【小问3详解】 由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子是； 【小问4详解】 由分析可知，无法确定是否存在的阴离子是Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐池中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 总分100分，答题时间75分钟 可能用到的相对原子质量：. 一、单选题(每小题3分，共60分)。 1. 下列各组物质中，按照碱性氧化物、混合物、碱排列的是 A. 生石灰、硫酸铜溶液、烧碱 B. 二氧化碳、盐酸、熟石灰 C. 氧化铁、石灰石、碳酸铜 D. 一氧化碳、食盐水、烧碱 2. 能正确表示下列化学反应离子方程式的是 A. 澄清的石灰水与盐酸的反应： B. 氧化镁与稀硝酸反应： C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 碳酸氢钙溶于稀盐酸中： 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. 溶于水中： B. 溶于水中： C. 溶于水： D. 溶于水中： 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列物质中，属于电解质的是 A. 乙醇 B. 稀硫酸 C. 熔融氯化钠 D. 石墨 6. 下列化学用语或举例不正确的是 A. 氧气和臭氧互为同素异形体 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在熔融状态下的电离方程式： D. Na2O2和Na2O中氧元素化合价分别为-1价和-2价 7. 属于氧化还原反应的离子方程式是 A. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. +H+=CO2↑+H2O D. 2Na+O2Na2O2 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. 下列反应中，离子方程式为H++OH-=H2O的是 A. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B. HNO3+KOH=KNO3+H2O C. 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O D. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 10. 下列能产生丁达尔效应的是 A. 黄泥水 B. 氯化钠溶液 C. 乙醇溶液 D. 氢氧化铁胶体 11. 西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中得到铜单质，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应中铜和铁元素的化合价均发生变化 D. 该反应说明铜的金属活动性比铁的强 12. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 13. 下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 14. 下列有关钠的说法不正确的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 15. 已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为 B. 还原性强弱的顺序为 C. 常温下可以发生反应： D. 除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量 16. 金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是 A. FeCl2 B. AlCl3 C. MgCl2 D. CuCl2 17. 下列反应不属于四大基本反应类型的是 A. B. C. D. 18. 如图所示，实验开始时关闭阀，①处通入湿润的，处布条没有明显变化；打开阀后，处布条逐渐褪色，则瓶中盛放的试剂不可能是 A. 浓 B. 溶液 C. 溶液 D. 饱和食盐水 19. 下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 A. 氯水溶液的pH B. 溶液中氢离子的个数 C. 瓶中氧气的体积分数 D. 溶液的导电能力 20. 有、、、、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是 A. 混合物中一定不含有 B. 混合物中一定不含有和NaCl C. 混合物中是否含有和NaCl无法确定 D. 混合物中一定不含有和NaCl 二、非选择题(共40分)。 21. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠的化学式是_______，俗称_______。 （2）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_______。 （3）金属钠放置在自然界中最终的产物为_______，用一根洁净的铂丝蘸取该产物，火焰呈_______。 （4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的化学方程式为_______。 22. 有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化： （1）已知C为淡黄色固体，写出C的化学式_______，B也能与水反应生成D，写出相应的化学方程式_______。 （2）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： ①钠元素的金属活动性比铝的_______(填“强”或“弱”)。 ②将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______；可观察到的实验现象是_______ (填序号)。 A．钠沉到水底　　 B．钠熔成小球　 　C．小球四处游动 （3）用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水(如图)，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应有O2生成，请写出Na2O2与水反应的化学方程式____。 23. 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 （1）写出实验室制取氯气的化学方程式：_______ （2）指出装置C中装浓盐酸的仪器的名称：_______装置A的作用_______B中试剂为_______，其作用是_______。 （3）实验装置接口的连接顺序为e→_______g→f(按气流方向填写)。 （4）写出装置D中NaOH与Cl2的化学方程式为_______。 （5）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，用双线桥标出电子转移的数目和方向_______。 24. 某无色溶液可能含有中的一种或几种，为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为_______(填化学式)，步骤②中生成的白色沉淀甲为_______(填化学式)。 （2）步骤③中白色沉淀乙为_______，写出该步骤中产生白色沉淀的离子方程式为_______。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是_______，肯定存在的离子是_______。 （4）无法确定是否存在的阴离子是 _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $