精品解析：宁夏银川市唐徕中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

银川市唐徕中学 2025~2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每个小题3分，共42分。在每个小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中不涉及化学变化的是 A．青铜器皿除锈 B．古法酿酒 C．火箭发射 D．半透膜用作淀粉胶体的提纯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于物质的分类说法正确的是 A. 属于酸性氧化物，属于碱性氧化物 B. 氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物 C. 根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的摩尔质量为32 g B. 在标准状况下，的体积约为22.4 L C. 16 g臭氧中含有个氧原子 D. 80 g NaOH溶于1 L水配成溶液，其物质的量浓度为 4. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加瑰丽、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 利用焰色试验不能区分NaCl与固体 B. 焰色试验是化学变化 C. 可以用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氯气与水的反应： B. 钠投入到溶液中： C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜： D. 过氧化钠转化为碱： 6. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 7. 下列有关实验的说法错误的是 A. 实验①中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 B. 实验②中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现 C. 实验③中气球鼓起且黄绿色褪去，证明可与KOH溶液反应 D. 实验④中可用稀盐酸鉴别溶液和溶液 8. 下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 物质性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于自来水杀菌消毒 B 活性炭具有强的吸附作用 用袋装活性炭净化室内空气 C 可与酸反应生成气体 用作焙制糕点的膨松剂 D 可与反应产生 用作潜艇中的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 9. 肼()是火箭常用的高能燃料，标准状况下为液体。肼能与双氧水发生反应：。用表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 下，中含有的分子数为 B. 标准状况下，中所含原子总数为 C. 的溶液中含有的氢原子数为 D. 常温常压下，与个分子中含有的氢原子数相同 10. 常温常压下，对于相同物质的量的和，下列说法正确的是 A. 密度之比为11：16 B. 分子数之比为2：1 C. 原子总数之比为1：1 D. 质量之比为2：1 11. 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是 A. 1molNaCl溶于1L水可配得该溶液 B. 若取该溶液，其 C. 该溶液与溶液的c(Na+)相等 D. 该溶液中含有的微粒主要有： 12. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得。据此，下列说法不正确的 A. 发生氧化反应 B. 的氧化性强于的氧化性 C. 是还原产物 D. 参加反应转移 13. 下列有关氯水成分实验和结论错误的是 A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有，久置氯水最终变为稀盐酸 14. 下图是实验室从化学商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B. 该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数小于49% C. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L D. 配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需用量筒量取该硫酸62.5mL 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、填空题(本题共3个小题，15题总分14分，16题总分11分，17题总分15分，合计40分) 15. 现有下列九种物质：①Na ②CaO ③稀盐酸 ④固体 ⑤ ⑥蔗糖 ⑦熔融的固体 ⑧ ⑨胶体。请回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能够导电的是___________。 （2）④的溶液与⑧的溶液反应，使溶液呈中性的离子方程式为___________。 （3）实验室把少量的①保存在___________中，若钠着火时，应该用___________来灭火。 （4）制备⑨的方法是___________，将③逐滴滴入⑨中的过程中，⑨先变成红褐色沉淀，滴入③过量后，红色沉淀消失，红色沉淀消失的原因是(用离子方程式解释)：___________。 16. 某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需要用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成的稀盐酸。 （1）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________，其中玻璃棒的作用有：___________。 （2）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为___________mL(保留小数点后一位)，应选用的量筒量程为___________ (填选项)。 A．10 mL B．25 mL C．100 mL （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________ (填选项)。 A．使用容量瓶前检查是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀 （4）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________(填选项)。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．量取浓盐酸时仰视 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线。再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。钠及其化合物的“价一类”二维图如下所示，结合该图回答下列问题： （1）写出与③反应的离子方程式：___________，我们知道常见的用途有(写一个即可)___________。 （2）物质①与水反应的离子方程式为：___________，物质①在空气中长期放置最终变成___________(填化学式) （3）①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中72 g NaH可以制备1.5 mol的，制得的在标准状况下体积为___________L。 ②由氢元素价态可知，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是___________。 A. Na B. NaOH C. NaCl D. （6）除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠杂质，可以通入过量的，用化学方程式表示出除杂原理：___________。 （7）将NaCl的水溶液通电可得到一种清洁燃料，同时生成③和一种有毒气体，写出该反应的化学方程式：___________。 三、实验题(本题共1个小题，总分18分) 18. 自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取性质进行如下探究： （1）A是实验室制备氯气的发生装置，其中发生反应的化学方程式为：___________。 （2）装置B中盛放的试剂是___________，其作用是___________。装置C中淀粉—KI溶液变为蓝色，请写出与检验相关反应的离子方程式：___________。 （3）若将图一装置中的C、D、E部分换成图二装置，其中I与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是___________。 ②D中装入的物质可以是___________。 A．浓硫酸 B．生石灰 C．NaCl固体 D．NaOH固体 （4）自来水厂用氯气杀菌消毒是因为氯气与水反应生成了HClO，利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：___________。 （5）已知氯气在生活中还可以用来制备漂白粉与“84”消毒液，“84”消毒液的有效成分是(写化学式)___________，制备该物质的化学方程式为：___________。然而“84”消毒液的有效成分本身不具备直接的漂白性，其漂白原理是(用离子方程式表示)：___________。 （6）实验室还可用与(化学计量数之比为1：1)的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，该反应的化学方程式为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川市唐徕中学 2025~2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每个小题3分，共42分。在每个小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中不涉及化学变化的是 A．青铜器皿除锈 B．古法酿酒 C．火箭发射 D．半透膜用作淀粉胶体的提纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜器皿除锈过程中，锈的主要成分（如碱式碳酸铜）与除锈剂发生反应生成新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．古法酿酒是利用微生物发酵将糖类转化为酒精，有新物质酒精生成，属于化学变化，B不符合题意； C．火箭发射时燃料发生燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．半透膜提纯淀粉胶体利用渗析原理，仅实现不同大小微粒的分离，无新物质生成，不涉及化学变化，D符合题意； 故选D。 2. 下列关于物质的分类说法正确的是 A. 属于酸性氧化物，属于碱性氧化物 B. 氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物 C. 根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．七氧化二锰能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A错误； B．液氨的成分唯一，属于纯净物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙形成的混合物，故B错误； C．由交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐，也属于碳酸盐，故C正确； D．根据分散质离子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的摩尔质量为32 g B. 在标准状况下，的体积约为22.4 L C. 16 g臭氧中含有个氧原子 D. 80 g NaOH溶于1 L水配成溶液，其物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，与物质的质量无关，的摩尔质量为，A错误； B．标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算其体积，B错误； C．臭氧中氧原子的物质的量为，即含有个氧原子，C正确； D．的物质的量为，但溶于水后所得溶液体积不是，故物质的量浓度不是，D错误； 故选C。 4. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加瑰丽、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 利用焰色试验不能区分NaCl与固体 B. 焰色试验是化学变化 C. 可以用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 【答案】A 【解析】 【详解】A．与均含有，焰色均为黄色，无法用焰色试验区分，A正确； B．焰色试验是原子中电子跃迁释放光能的过程，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．稀硫酸沸点高、灼烧时难挥发，会残留硫酸盐干扰后续实验，应使用易挥发的稀盐酸清洗铂丝或铁丝，C错误； D．仅观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，其余元素的焰色试验无需透过蓝色钴玻璃，D错误； 故答案为A。 5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氯气与水的反应： B. 钠投入到溶液中： C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜： D. 过氧化钠转化为碱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆分为离子，正确反应的离子方程式为，A错误； B．钠投入溶液中会先与水反应（），生成的氢氧根再与银离子反应（），无法直接置换出银单质，总反应的离子方程式为：，B错误； C．铁与胆矾溶液中的铜离子发生置换反应生成亚铁离子和铜，离子方程式符合反应规律和书写规则，C正确； D．过氧化钠属于氧化物，书写离子方程式时不能拆分为离子，正确反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生反应，不能大量共存，A不符合； B．、、、之间不发生反应，且都不与反应，在酸性溶液中能大量共存，B符合； C．与会反应生成沉淀，发生反应，不能大量共存，C不符合； D．与会反应生成沉淀，发生反应，不能大量共存，D不符合； 故选B。 7. 下列有关实验的说法错误的是 A. 实验①中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 B. 实验②中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现 C. 实验③中气球鼓起且黄绿色褪去，证明可与KOH溶液反应 D. 实验④中可用稀盐酸鉴别溶液和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的熔点较低，加热时先熔化，后燃烧生成淡黄色的固体，A正确； B．在中燃烧时火焰为苍白色，不是淡蓝色，仅生成的在集气瓶口遇水蒸气形成白雾的描述正确，B错误； C．与溶液反应，瓶内被消耗，黄绿色褪去，瓶内压强减小，外界空气进入气球使气球鼓起，可证明二者发生反应，C正确； D．稀盐酸滴入溶液时，初始浓度低，先发生反应，无明显气泡，继续滴加才会产生气体；稀盐酸滴入溶液时立即发生反应，有气泡产生，可鉴别二者，D正确； 故选B。 8. 下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 物质性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于自来水杀菌消毒 B 活性炭具有强的吸附作用 用袋装活性炭净化室内空气 C 可与酸反应生成气体 用作焙制糕点的膨松剂 D 可与反应产生 用作潜艇中的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可使病菌的蛋白质变性失活，能用于自来水杀菌消毒，性质与用途对应关系正确，A正确； B．活性炭具有强吸附作用，可吸附室内空气中的有害气体，因此能用于净化室内空气，性质与用途对应关系正确，B正确； C．焙制糕点的膨松剂常为，碱性较强，且受热无法分解产生，不适合用作膨松剂，性质与用途对应关系错误，C错误； D．可与、反应生成，能够为密闭环境提供氧气，可用作潜艇中的供氧剂，性质与用途对应关系正确，D正确； 因此答案选C。 9. 肼()是火箭常用的高能燃料，标准状况下为液体。肼能与双氧水发生反应：。用表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 下，中含有的分子数为 B. 标准状况下，中所含原子总数为 C. 的溶液中含有的氢原子数为 D. 常温常压下，与个分子中含有的氢原子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．、101kPa为常温常压，此时气体摩尔体积，的物质的量小于，含有的分子数小于，A错误； B．标准状况下为液体，不能用计算其物质的量，无法得出所含原子总数，B错误； C．溶液中，溶质和溶剂均含有氢原子，故溶液中氢原子数大于，C错误； D．的物质的量为，含氢原子物质的量为，数目为；个分子含氢原子数为，二者氢原子数相同，D正确； 故选D。 10. 常温常压下，对于相同物质的量的和，下列说法正确的是 A. 密度之比为11：16 B. 分子数之比为2：1 C. 原子总数之比为1：1 D. 质量之比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，，A错误； B．分子数，物质的量相同的和分子数之比为，B错误； C．每个和分子均含3个原子，物质的量相同的两种气体原子总物质的量相同，原子总数之比为，C正确； D．质量，物质的量相同时质量之比等于摩尔质量之比，，D错误； 故选C。 11. 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是 A. 1molNaCl溶于1L水可配得该溶液 B. 若取该溶液，其 C. 该溶液与溶液的c(Na+)相等 D. 该溶液中含有的微粒主要有： 【答案】C 【解析】 【详解】A．1molNaCl溶于1L水，溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故A错误； B．若取该溶液，其，故B错误； C．1mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=1mol/L，溶液的c(Na+)=0.5mol/L×2 =1mol/L，故C正确； D．NaCl是强电解质，在水溶液中NaCl完全电离，故D错误； 选C。 12. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得。据此，下列说法不正确的 A. 发生氧化反应 B. 的氧化性强于的氧化性 C. 是还原产物 D. 参加反应转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．草酸中碳元素化合价升高，作为还原剂，发生氧化反应，A正确； B．草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，草酸的还原性比二氧化氯强，氧化性比二氧化氯弱，B错误； C．氯酸钾中氯元素化合价降低，作为氧化剂，得到的二氧化氯为还原产物，C正确； D．由方程式可知，2mol氯酸钾参与反应转移2mol电子，则1mol氯酸钾参与反应转移1mol电子，D正确； 答案选B。 13. 下列有关氯水成分实验和结论错误的是 A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有，久置氯水最终变为稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有强氧化性的，会将试纸漂白，无法准确测定其，该实验方法错误，A错误； B．氯水中含有，滴加硝酸酸化的溶液会生成不溶于硝酸的白色沉淀，可证明存在，B正确； C．氯水中含有，可与反应生成气体，产生气泡说明存在，C正确； D．为浅黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明含有；久置氯水中与水的反应逐渐进行完全，分解生成和，最终变为稀盐酸，D正确； 故选A。 14. 下图是实验室从化学商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B. 该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数小于49% C. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L D. 配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需用量筒量取该硫酸62.5mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据可知，硫酸的浓度是，故A错误； B．由于硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以若该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49%，故B错误； C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的质量分数是49%，由于硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以根据可知，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故C错误； D．需要浓硫酸的体积是，故D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、填空题(本题共3个小题，15题总分14分，16题总分11分，17题总分15分，合计40分) 15. 现有下列九种物质：①Na ②CaO ③稀盐酸 ④固体 ⑤ ⑥蔗糖 ⑦熔融的固体 ⑧ ⑨胶体。请回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能够导电的是___________。 （2）④的溶液与⑧的溶液反应，使溶液呈中性的离子方程式为___________。 （3）实验室把少量的①保存在___________中，若钠着火时，应该用___________来灭火。 （4）制备⑨的方法是___________，将③逐滴滴入⑨中的过程中，⑨先变成红褐色沉淀，滴入③过量后，红色沉淀消失，红色沉淀消失的原因是(用离子方程式解释)：___________。 【答案】（1） ①. ②④⑦⑧ ②. ⑤⑥ ③. ①③⑦⑨ （2） （3） ①. 煤油（或石蜡油） ②. 干燥的沙土 （4） ①. 向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②可熔融导电，④的水溶液可导电，⑦熔融可在熔融状态下导电，⑧可在水溶液/熔融状态下导电，均为电解质；非电解质是水溶液和熔融状态都不导电的化合物，⑤本身不能电离，⑥蔗糖为非电离的有机物，二者为非电解质；存在自由移动电子或离子的物质可导电：①为金属含自由电子，③稀盐酸、⑦熔融含自由离子，⑨胶体胶粒带电，均可导电。 【小问2详解】 溶液呈中性时和恰好完全反应，此时与物质的量之比为1:2，据此配平得到离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O。 【小问3详解】 钠易与空气中、反应，密度大于煤油（或石蜡油）且不与其反应，故保存在煤油（或石蜡油）中；钠燃烧生成的可与、反应生成，因此不能用水、二氧化碳灭火，需用干燥沙土隔绝空气灭火。 【小问4详解】 胶体通过水解法制备，利用沸水水解生成胶体，具体步骤为：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热； 过量盐酸与沉淀发生中和反应，沉淀溶解为可溶性，对应离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 16. 某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需要用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成的稀盐酸。 （1）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________，其中玻璃棒的作用有：___________。 （2）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为___________mL(保留小数点后一位)，应选用的量筒量程为___________ (填选项)。 A．10 mL B．25 mL C．100 mL （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________ (填选项)。 A．使用容量瓶前检查是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀 （4）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________(填选项)。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．量取浓盐酸时仰视 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线。再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 搅拌、引流 （2） ①. 21.0 ②. B （3）AE （4）BD 【解析】 【小问1详解】 配制 溶液须使用 容量瓶，定容时需要用胶头滴管滴加蒸馏水。在配制过程中，玻璃棒在烧杯中稀释浓盐酸时起到搅拌作用，在将溶液转移至容量瓶时起到引流作用。 【小问2详解】 浓盐酸的物质的量浓度 。根据稀释前后溶质的物质的量不变，可得 ，解得 ，为了减小误差，量取 液体应选用量程相近的 量筒，故选B。 【小问3详解】 A．容量瓶带有瓶塞，使用前必须检查是否漏水，A正确； B．容量瓶用水洗净后，不能用配好的稀盐酸洗涤，否则会导致瓶内溶质增多，所配溶液浓度偏高，B错误； C．容量瓶是精密仪器，不能在容量瓶中直接溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却后再转移，C错误； D．容量瓶不能用来直接稀释液体，应在烧杯中稀释并冷却后再转移，D错误； E．摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，E正确； 故选AE。 【小问4详解】 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质损失， 偏小，所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．量取浓盐酸时仰视，会导致实际量取的浓盐酸体积偏大，溶质 偏大，所配溶液浓度偏高，B符合题意； C．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质损失， 偏小，所配溶液浓度偏低，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，会导致实际加水量偏少，溶液体积 偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意； E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常现象，会有部分液体残留在瓶塞及瓶颈处，再加水会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，E不符合题意； 故选BD。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。钠及其化合物的“价一类”二维图如下所示，结合该图回答下列问题： （1）写出与③反应的离子方程式：___________，我们知道常见的用途有(写一个即可)___________。 （2）物质①与水反应的离子方程式为：___________，物质①在空气中长期放置最终变成___________(填化学式) （3）①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中72 g NaH可以制备1.5 mol的，制得的在标准状况下体积为___________L。 ②由氢元素价态可知，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是___________。 A. Na B. NaOH C. NaCl D. （6）除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠杂质，可以通入过量的，用化学方程式表示出除杂原理：___________。 （7）将NaCl的水溶液通电可得到一种清洁燃料，同时生成③和一种有毒气体，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 作发酵粉（或治疗胃酸过多，合理即可） （2） ①. ②. （3）（条件写点燃也可） （4） ①. 33.6 ②. 还原剂 （5）A （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 根据价类二维图，③为+1价钠的碱，即；可与反应生成碳酸根和水：；俗称小苏打，受热分解产生可作发酵粉，也可中和胃酸。 【小问2详解】 ①为钠单质，与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：；钠在空气中先被氧化为，再与水、反应，最终风化得到。 【小问3详解】 ②为淡黄色的钠的氧化物，即，钠在加热或点燃条件下与氧气反应生成过氧化钠，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 ①标准状况下气体体积； ②中为-1价，反应中失电子化合价升高，作还原剂。 【小问5详解】 A中与空气中的反应时元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；B、C、D变质过程无元素化合价升降，不属于氧化还原反应；因此答案选A。 【小问6详解】 碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，可除去杂质且不引入新杂质，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 【小问7详解】 根据题意，电解氯化钠溶液时，生成有毒气体、清洁燃料和，该反应的化学方程式为：。 三、实验题(本题共1个小题，总分18分) 18. 自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取性质进行如下探究： （1）A是实验室制备氯气的发生装置，其中发生反应的化学方程式为：___________。 （2）装置B中盛放的试剂是___________，其作用是___________。装置C中淀粉—KI溶液变为蓝色，请写出与检验相关反应的离子方程式：___________。 （3）若将图一装置中的C、D、E部分换成图二装置，其中I与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是___________。 ②D中装入的物质可以是___________。 A．浓硫酸 B．生石灰 C．NaCl固体 D．NaOH固体 （4）自来水厂用氯气杀菌消毒是因为氯气与水反应生成了HClO，利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：___________。 （5）已知氯气在生活中还可以用来制备漂白粉与“84”消毒液，“84”消毒液的有效成分是(写化学式)___________，制备该物质的化学方程式为：___________。然而“84”消毒液的有效成分本身不具备直接的漂白性，其漂白原理是(用离子方程式表示)：___________。 （6）实验室还可用与(化学计量数之比为1：1)的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，该反应的化学方程式为：___________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中混有的HCl ③. （3） ①. 干燥氯气 ②. BD （4） （5） ①. ②. ③. （6） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C盛有淀粉- KI溶液，用于检验氯气氧化性；装置D盛有紫色石蕊溶液，可探究氯水多重性质，氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，盐酸可使石蕊先变红，次氯酸具有强氧化性、漂白性，将变红的石蕊溶液永久漂白褪色；装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A为固液加热制气体的经典装置，实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水。化学方程式为：。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中会混有气体。由于极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置B中盛放饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的气体。 氯气具有强氧化性，进入装置C后，能将碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉变蓝色，离子方程式为：。 【小问3详解】 ① 图二装置的目的是验证干燥的氯气无漂白性，而湿润的氯气有漂白性。从B出来的湿润氯气先接触I，布条褪色；随后经过II，为了让III（干燥有色布条）不褪色，II必须将气体干燥，因此II的作用是干燥氯气。 ② 装置D为球形干燥管，其作用主要是为了防止E中水蒸气逆流进入U型管导致III处布条受潮褪色，同时也可以吸收未反应完全的氯气，防止污染空气。 A. 浓硫酸是液体，不能装入球形干燥管中，A错误； B. 生石灰是碱性固体，既可以吸收氯气中的水蒸气，也能和氯气发生反应，B正确； C. 固体既不能干燥也不能吸收氯气，C错误； D. 固体既能吸收水蒸气防止逆流，又能与氯气反应吸收尾气，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 由图三可知，强光照射氯水时，pH下降，氢离子浓度增大，氯离子浓度增大，氧气体积分数增大。这说明氯水中的次氯酸见光发生了分解反应，生成了盐酸和氧气。化学方程式为：。 【小问5详解】 “84”消毒液是将氯气通入氢氧化钠溶液中制得的，其有效成分是次氯酸钠。制备方程式为：。本身没有直接的漂白性，它在空气中会与二氧化碳和水反应，生成具有强氧化性和漂白性的次氯酸，由于酸性 ，反应生成碳酸氢根。离子方程式为：。 【小问6详解】 根据题意，反应物为、和水，生成物为、和。已知与的化学计量数之比为1:1，通过原子守恒配平得到该反应化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $