第2章 微项目 科学使用含氯消毒剂（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

本高中化学讲义以“科学使用含氯消毒剂”为微项目，核心围绕含氯消毒剂有效成分（如NaClO）的性质及氧化还原反应原理展开。从解读84消毒液产品说明入手，引导学生从物质类别、元素化合价角度预测性质，通过实验探究验证其碱性、漂白性和氧化性，进而分析实际使用中的问题及误区，构建“生活问题—化学原理—实验验证—实际应用”的学习支架。 该资料特色在于以真实生活情境为载体，设计系列实验探究（如pH试纸先变蓝后褪色、淀粉碘化钾试纸变蓝等），培养学生科学思维（证据推理、模型认知）和科学探究与实践能力。结合消毒剂混用危害等实际问题，强化科学态度与责任，课中辅助教师实验教学，课后通过习题帮助学生巩固知识、查漏补缺。

微项目　科学使用含氯消毒剂 ——运用氧化还原反应原理解决实际问题 [核心素养发展目标]　1.能从物质类别、元素化合价的角度预测含氯消毒剂有效成分的性质，并能设计实验探究其性质，促进“证据推理与模型认知”化学学科核心素养的发展。2.能从生活实际问题中提炼化学问题，能利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题，增强合理使用化学品的意识，科学使用含氯消毒剂。 一、解读84消毒液的产品说明 1.常用化学试剂的杀菌消毒原理 (1)酒精：吸收细菌蛋白中的水分，使其脱水变性。 (2)医用双氧水：具有氧化性，可以把细菌氧化来杀死细菌。 2.探究84消毒液有效成分的性质 阅读资料：84消毒液的产品使用说明 产品特点 适用范围及方法 本产品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。有效氯含量为5.1%~6.9%，可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项： 1.外用消毒剂，须稀释后使用，勿口服。 2.如原液接触皮肤，立即用清水冲洗。 3.本品不适用于钢和铝制品的消毒。 4.本品易使有色衣物脱色，禁用于丝、毛、麻织物的消毒。 5.置于避光、阴凉处保存。 6.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 内容见教材图2-4-1 (1)预测性质 ①从类别上看：NaClO为一种弱酸盐(类比Na2CO3)，溶液呈碱性，能和较强酸生成HClO。 ②从价态上看：NaClO中的Cl元素为+1价，有降低到-1价或0价的趋势，有氧化性。 ③从使用说明看：NaClO有一定的漂白性。 (2)实验探究 实验操作 实验现象 结论 用胶头滴管滴一滴84消毒液于pH试纸上 试纸先变蓝后褪色 消毒液具有碱性和漂白性 用胶头滴管滴一滴84消毒液于红纸上 红纸褪色 消毒液具有漂白性 用胶头滴管滴一滴84消毒液于淀粉碘化钾试纸上 试纸变蓝 消毒液具有氧化性 试管1溶液为紫色； 试管2溶液为蓝色，短时间内无明显变化； 试管3溶液先变蓝，滴2滴稀硫酸后快速褪色 NaClO与稀硫酸反应生成氧化性更强的HClO 试管中产生黄绿色气体，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 NaClO和浓盐酸反应生成Cl2，NaClO表现氧化性 3.总结与拓展 (1)NaClO的性质 ①NaClO为弱酸盐，能和较强酸生成HClO： 2NaClO+H2SO4===Na2SO4+2HClO。 ②NaClO有强氧化性，能氧化某些还原性物质，如KI、HCl等： NaClO+2KI+H2O===I2+NaCl+2KOH， NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O。 ③NaClO溶液碱性较强，有腐蚀性。 ④NaClO有漂白性。 (2)次氯酸的性质 ①弱酸性：比碳酸弱。 ②氧化性：能与Fe2+、S、I-等还原剂反应。 ③不稳定性(见光易分解)：2HClO2HCl+O2↑。 ④漂白性：次氯酸具有氧化性，能将某些有色物质氧化成无色物质。 思考　(1)产品说明中的哪些注意事项可以用次氯酸钠的性质来解释？ (2)84消毒液为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)等酸性产品同时使用？ (3)资料表明，84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。你认为这里的次氯酸是怎样生成的？ 提示　(1)注意事项1、2、3可用次氯酸钠的氧化性、腐蚀性解释。注意事项4、5、6是因为次氯酸钠使用过程中产生次氯酸，次氯酸具有漂白性，且次氯酸见光受热易分解。 (2)NaClO具有强氧化性，HCl具有还原性，两者易发生氧化还原反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2有毒，故84消毒液与洁厕剂等酸性产品不能同时使用。 (3)由于HClO的酸性弱于H2CO3，故84消毒液在使用过程中与水、CO2反应生成氧化性更强的HClO：NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO。 4.常见含氯消毒剂 1.判断正误 (1)84消毒液的消毒原理与ClO-的氧化性有关(　　) (2)84消毒液与洁厕剂等酸性产品混用效果更佳(　　) (3)84消毒液中的NaClO比较稳定，不需要密封避光保存(　　) (4)漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 2.(2024·宁夏吴忠高一检测)84消毒液是一种常见的消毒剂。已知：84消毒液由Cl2和NaOH反应制得。下列说法不正确的是(　　) A.84消毒液的有效成分是NaClO和NaCl B.84消毒液除能杀菌消毒外，还可做漂白剂 C.检验该消毒液中是否含有Cl-的离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓ D.不能用pH试纸来测该溶液的pH 答案　A 3.(2024·郑州高一期末)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某学习小组对84消毒液的性质进行探究： 查阅资料：①84消毒液的有效成分是NaClO，还含有少量的NaCl；②淀粉遇单质碘(I2)变蓝。 预测性质： (1)从物质类别看，NaClO属于　　　　，HClO属于　　　　(填“强”或“弱”)酸，NaClO可能与某些酸反应。  (2)84消毒液具有氧化性，预测的依据是　　　　　　　。  (3)实验验证(把表格补充完整)： 实验序号 操作 现象 结论或解释 ⅰ 向稀释后的84消毒液中滴入稍过量的KI溶液和几滴淀粉 84消毒液具有氧化性 ⅱ 向稀释后的84消毒液中滴入盐酸 溶液变为黄绿色 反应的离子方程式：______ ⅲ 向稀释后的84消毒液中通入CO2 无明显现象 - (4)该学习小组同学对实验ⅲ进行了如下改进： 观察到ⅲ-1试管中无明显现象，ⅲ-2、ⅲ-3中红色布条均褪色，ⅲ-3中红色布条褪色更明显。 ①对比ⅲ-1、ⅲ-2的现象，可得到的结论是　　　　。  ②对比ⅲ-2、ⅲ-3的现象，产生该现象差异的原因是　　　　。  答案　(1)盐　弱 (2)NaClO中Cl为+1价，可能降低为0价或-1价，因此NaClO具有氧化性 (3)溶液变蓝　ClO-+Cl-+2H+===H2O+Cl2↑ (4)①84消毒液具有漂白性　②NaClO在CO2和H2O的作用下转化为HClO，HClO的漂白性更强 解析　(1)NaClO是由金属离子与酸根离子组成的化合物，为盐；HClO属于氯的含氧酸，为弱酸。 (3)84消毒液中的次氯酸钠有强氧化性，可以将碘离子氧化为单质碘，淀粉遇到单质碘显蓝色；84消毒液中的次氯酸钠在酸性条件下可以和氯离子发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+===H2O+Cl2↑。 (4)①ⅲ-1试管中无明显现象，ⅲ-2、ⅲ-3中红色布条均褪色，说明84消毒液具有漂白性。 ②ⅲ-2、ⅲ-3中红色布条均褪色，ⅲ-3中红色布条褪色更明显，是因为H2CO3酸性比HClO强，强酸可制得弱酸，NaClO在CO2和H2O的作用下转化为HClO，HClO的漂白性更强。 二、探究消毒剂的使用问题 1.消毒剂使用问题呈现 为什么2016年巴西里约热内卢奥运会的游泳池加入H2O2消毒剂后原有的含氯消毒剂不起作用了？发生了什么？ 2.原因预测 游泳池游泳池消毒，抑制藻类生长游泳池中的水变绿 原有消毒剂不再起作用，两消毒剂间有反应发生 3.实验探究 探究的问题 实验内容 实验现象 H2O2和NaClO反应的原理 产生气泡，能使带火星的木条复燃 H2O2对绿藻去除率的影响 H2O2消毒剂对绿藻去除率低 结论：(1)H2O2和NaClO反应，降低了NaClO的消毒效率，其反应的化学方程式：H2O2+NaClO===H2O+O2↑+NaCl。 (2)NaClO对绿藻的去除效果优于H2O2。 4.“池水变绿”原因 思考　(1)在探究H2O2和NaClO反应的实验中，怎样证明NaClO发生了还原反应？设计实验证明。(试剂：H2O2溶液、NaClO溶液、稀HNO3、AgNO3溶液) 提示　取NaClO溶液于试管中，向试管中加入足量的H2O2溶液，再向溶液中加入足量稀HNO3，最后滴入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明NaClO发生了还原反应。 (2)过氧乙酸是一种高效、酸性消毒剂，有强氧化性，能和84消毒液混合使用吗？ 提示　不能，过氧乙酸呈酸性，次氯酸钠溶液呈碱性，若两者混合，则会发生反应而迅速失去消毒作用，故酸性消毒剂和碱性消毒剂不能混合使用。 消毒剂的使用误区 (1)误认为84消毒液与洁厕灵混合使用，既可以消毒，也可以除垢。其实二者会发生化学反应生成有毒的氯气。 (2)误认为酒精浓度越大，消毒效果越好。其实75%的酒精的消毒效果最好。 (3)误认为多种消毒剂并用的效果更好。其实84消毒液与双氧水混用因发生化学反应，导致消毒效果下降。 1.(2025·自贡一中高一期末)漂白液、漂白粉和过氧化钙(CaO2)均可用于漂白、杀菌或消毒。下列说法正确的是(　　) A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B.漂白液能杀菌消毒，源于其本身具有毒性 C.漂白粉与洁厕灵混用可以提高漂白、杀菌的效率 D.漂白液、漂白粉和过氧化钙均属于次氯酸盐 答案　A 解析　工业上制取漂白粉的反应原理为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A项正确；漂白液能杀菌消毒，是因为漂白液的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成的HClO具有强氧化性，B项错误；漂白粉与洁厕灵(有效成分HCl)混用时会发生反应产生有毒的Cl2，降低了漂白效率并使人中毒，C项错误；过氧化钙(CaO2)属于过氧化物，不属于次氯酸盐，D项错误。 2.(2024·青岛高一期末)无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是(　　) A.上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒 B.液氯和二氧化氯均为纯净物 C.用洁厕剂和84消毒液同时清洁物品效果更好 D.液氯的储存和运输均可使用钢瓶 答案　C 解析　无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等，它们均具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子氧化变性而失去生理活性，因此均利用强氧化性杀菌消毒，A正确；液氯和二氧化氯中均只含有一种构成物质的基本微粒，因此二者都为纯净物，B正确；洁厕剂主要成分是浓盐酸，84消毒液有效成分是NaClO，二者混合使用时，会反应产生有毒的Cl2，因此不能混合使用，C错误；液氯在常温下不与铁发生反应，因此液氯可使用钢瓶进行储存和运输，D正确。 3.(2025·芜湖高一期末)已知84消毒液的有效成分是NaClO，某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。 ①在2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色； ②在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋(主要成分为醋酸)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色； ③在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。下列说法错误的是(　　) A.实验①、②现象不同的原因可能是实验②中HClO浓度大于实验①中HClO浓度 B.实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为H++ClO-===HClO C.实验③的结论是随温度升高和时间延长，84消毒液的漂白性下降 D.84消毒液与双氧水混合使用，杀菌消毒效果可能会降低 答案　B 学科网（北京）股份有限公司 $