第1章 第3节 第1课时 物质的量 摩尔质量（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

第3节　化学中常用的物理量——物质的量

第1课时　物质的量　摩尔质量

[核心素养发展目标]　1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。

一、物质的量及其单位——摩尔

1.物质的量(n)

(1)物质的量是衡量微粒集体所含微粒数多少的物理量，可以把物质的质量、体积等宏观量与微观粒子的数量联系起来。

(2)物质的量的单位——摩尔

2.阿伏加德罗常数(NA)

思考1　(1)“1 mol 小米”“1 mol氯”的说法正确吗？

提示　不正确；物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质；“1 mol氯”指代的微粒不明确。

(2)1 mol H、1 mol H+、1 mol H2的含义一样吗？为什么？

提示　含义不同，虽然都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子、1 mol氢离子和1 mol氢分子。

(3)小明同学学习了物质的量以后，他认为1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子，6.02×1023就是阿伏加德罗常数，这个观点正确吗？为什么？

提示　不正确。构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，所以错误；阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是mol-1，故6.02×1023就是阿伏加德罗常数这一说法错误。

3.物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数(N)之间的关系

(1)关系式：n=

思考2　从物质的量的角度定量认识物质的组成，回答下列问题：

(1)通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。

(2)1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。则1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O，0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为0.25 mol。

(3)1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是1.204×1024，与其含有相同Na+数目的NaCl的物质的量为2 mol。 

(4)0.2 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数目一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，0.2 mol NH3中含有2NA个电子。

(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。

物质的量的理解——“四化”

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A.1 mol NaOH含有的离子数目为3NA

B.0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA

C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

答案　A

2.根据物质的量的相关概念与计算公式填空。

(1)5 mol CO2约含　　　　个CO2分子，1.204×1024个CO2分子的物质的量为　　　 mol。 

(2)1 mol H2O2约含　　　　个原子，　　　 mol电子。 

(3)5 mol CO2与2 mol H2O2的分子数之比是　　　　，分子中原子总数之比是　　　　。 

答案　(1)3.01×1024　2

(2)2.408×1024　18

(3)5∶2　15∶8

解析　(1)根据N=n×NA，可知5 mol CO2含有的CO2分子数约为5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1024；根据n=，1.204×1024个CO2分子的物质的量n(CO2)=2 mol。

(2)1个H2O2分子中含有2个H原子和2个O原子，即1个H2O2分子中共含有4个原子，所以1 mol H2O2含4 mol原子，根据N=n×NA知，N(原子)=4 mol×6.02×1023 mol-1=2.408×1024；1个H2O2分子中共含有18个电子，根据n=可知微粒个数比等于微粒的物质的量之比，所以1 mol H2O2含18 mol电子。