第1章 第3节 第3课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

该高中化学课件聚焦“一定物质的量浓度的溶液及其配制”，涵盖概念定义、配制操作及误差分析，通过“思考”问题导入，如溶液取出部分浓度是否变化，衔接物质的量等前序知识，以定义式、特殊溶质判断等为支架构建知识体系。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过误差分析表格引导学生从n、V变化推理浓度影响，结合容量瓶使用、配制步骤实操培养探究能力。实例丰富如100mL溶液配制详解，助学生形成严谨实验思维，教师可直接用于教学与练习提升效率。

第 1 章 　 第 3 节 一定物质的量浓度的溶液及其配制 第3课时 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。 2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、物质的量浓度 二、一定物质的量浓度溶液的配制 三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 < 一 > 物质的量浓度 1.定义：单位体积_____所含溶质B的__________叫作溶质B的物质的量浓度。 2.符号：____。 3.定义式：cB=____。 4.单位：_______或mol·m-3，有时也用mmol·L-1。 溶液 物质的量 cB mol·L-1 (1)从500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度是多少？含有的NaCl的物质的量是多少？ 提示　这100 mL溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1，含有的NaCl的物质的量为0.2 mol。 (2)将1 mol NaOH加入1 L水中，配成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗？ 提示　不是。根据cB=可知，V是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 思考 (3)已知在AlCl3溶液中，Al3+的物质的量浓度为1 mol·L-1，则Cl-的物质的量浓度是多少？ 提示　在溶液中，阴离子与阳离子的浓度之比等于化学组成中离子个数之比，因此可根据已知离子的浓度求算其他离子的浓度，所以c(Cl-)= 3c(Al3+)=3 mol·L-1。 思考 1.判断正误 (1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 (2)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl (3)标准状况下，将22.4 L HCl溶于1 L水中所得盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L-1 (4)从100 mL 1 mol·L-1的蔗糖溶液中取出10 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 (5)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol × × × × × 应用体验 2.(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为　　　　　。 62 g Na2O是1 mol，溶于水生成2 mol NaOH，故溶质为NaOH，所以浓度为c==2 mol·L-1。 2 mol·L-1 (2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为　　　 。  250 g胆矾中CuSO4的物质的量是1 mol，所以溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1。 1 mol·L-1 应用体验 (3)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+的浓度与0.3 mol·L-1 NaCl溶液中Na+的浓度　　 　(填“相等”或“不相等”)。  0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+的浓度为0.6 mol·L-1，0.3 mol·L-1 NaCl溶液中Na+的浓度为0.3 mol·L-1，故两溶液中Na+的浓度不相等。 不相等 应用体验 (4)100 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液中含H2SO4_____ mol，含H+___________个。 H2SO4的物质的量为0.1 L×0.2 mol·L-1=0.02 mol，H+的物质的量是H2SO4的2倍，故含H+个数为0.04 mol×6.02×=2.408×1022。 0.02 2.408×1022 应用体验 关于物质的量浓度计算的注意事项 (1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。 (2)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 (3)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。 归纳总结 (4)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应 后的产物，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，溶质为NaOH。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 归纳总结 返回 < 二 > 一定物质的量浓度溶液的配制 1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 温度 容积 100 mL (1)容量瓶常见的规格有哪些？容量瓶上除了标有规格、刻度线外，还有什么标记？猜想一下该标记的含义是什么？ 提示　100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；还有温度的标记；转入到容量瓶中的溶液温度应在20 ℃左右。 (2)容量瓶使用前首先要进行的操作是什么？ 提示　先检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。 检测流程为加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 思考1 (3)实验室需要使用240 mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？ 提示　250 mL的容量瓶。 思考1 容量瓶的使用注意事项 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。 (2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 (3)使用后应将容量瓶洗净、晾干。 归纳总结 2.配制100 mL 0.4 mol·L-1 氯化钠溶液 0.04 2.34 托盘天平 药匙 2.3 玻璃棒 烧杯 100 mL容量瓶 玻璃棒 2~3 容量瓶 1~2 cm 溶液的 凹液面与刻度线相切 (1)在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？ 提示　向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。 (2)配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？ 提示　容量瓶上标有的容积是指室温下的容积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。 思考2 (3)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？ 提示　不可以，因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，无其他方法进行弥补处理，只能重新配制。洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定，无法补加溶质，只能重新配制。 思考2 1.判断正误 (1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸 (2)称量时，左码右物则物体的质量为砝码的质量减去游码的质量 (3)配制溶液时，可以把固体直接放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 (4)定容时，眼睛应平视凹液面与刻度线相切 (5)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 √ × √ × × 应用体验 2.(2025·泰安高一期末)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作中，正确的是 √ 应用体验 3.(2025·东营高一期末)配制0.100 0 mol·L-1Na2S2O3溶液80 mL。 (1)配制过程中用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______________________。 (2)经计算，需用托盘天平称量Na2S2O3·5H2O的质量为______。  (3)下列有关容量瓶的使用，说法正确的是____(填字母)。  a.容量瓶可以用作反应器 b.容量瓶使用前必须干燥 c.刻度线位于细颈部分有利于精确定容 返回 胶头滴管、100 mL容量瓶 2.5 g c 应用体验 < 三 > 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 根据cB==可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致_______的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。 mB或V 判断配制过程中不规范操作引起的浓度变化并完成表格(填“偏小”“不变”或“偏大”)。 实验操作 n V c 将砝码放在左盘且使用了游码 _____ 不变 _____ 把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 _____ 不变 _____ 有少量溶液溅出 _____ 不变 _____ 容量瓶内有少量水 _____ _____ _____ 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____ 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 偏小 偏小 思考1 实验操作 n V c 加蒸馏水超过刻度线，吸出一部分液体 _____ _____ _____ 摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____ 偏小 偏小 不变 不变 偏大 偏小 思考1 定容时俯视或仰视刻度线，会影响配制的结果吗？原理是什么？ 提示　俯视刻度线会导致所配溶液的浓度偏大；仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏小；俯视造成所配溶液的体积偏小；仰视造成所配溶液的体积偏大。 思考2 容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响 (1)仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 (2)俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 归纳总结 1.判断正误 (1)用量筒量取浓溶液后，应用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到溶解用的小烧杯中 (2)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低 (3)配制1 mol·L-1 NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低 × × × 应用体验 2.(2024·滨州高一期中)氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用，实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸。 (1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度为　　　 mol·L-1。  化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g·mL-1 质量分数：36.5% 符合GB622⁃89 11.8 根据c== mol·L-1=11.8 mol·L-1，则该盐酸的物质的量浓度为11.8 mol·L-1。 应用体验 (2)某同学需要240 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸，用该市售盐酸试剂稀释配制，请回答下列问题： ①通过计算可知，需要用量筒量取该市售盐酸试剂　 　 mL。配制过程需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　　。  21.2 250 mL容量瓶 配制240 mL 1.00 mol·L-1的盐酸，应选择使用250 mL容量瓶配制溶液，实际配制250 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸，设需要浓盐酸体积为V，由于溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以：V×11.8 mol·L-1=1.00 mol·L-1 ×250 mL，解得V≈21.2 mL。 应用体验 ②用该市售盐酸试剂配制1.00 mol·L-1的稀盐酸过程中，其正确的操作顺序是　　　　 (用字母表示，每个字母只能用一次)。  A.用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 B.用量筒准确量取浓盐酸的体积，沿内壁加入盛有少量水(约80 mL)的烧 杯中，用玻璃棒慢慢搅动 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入选定的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 F.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶中 BCFEAD 应用体验 配制一定物质的量浓度的溶液步骤有计算→称量→溶解或稀释→冷却→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此正确操作顺序是BCFEAD。 ③下列配制过程中导致溶液浓度偏低的是　　(填字母)。  A.定容时俯视刻度线 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制时，盐酸未冷却直接定容 D.定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 E.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 DE 应用体验 定容时俯视刻度线，溶液体积减少，所配溶液浓度偏高，故A不符合题意； 配制前，容量瓶中有无蒸馏水，对实验结果无影响，故B不符合题意； 配制时未冷却直接定容，恢复至室温状态下，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不符合题意； 定容摇匀后再加蒸馏水使所配溶液的浓度偏低，故D符合题意； 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，所配溶液中溶质物质的量减小，浓度偏低，故E符合题意。 (3)取任意体积该市售盐酸试剂，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是　　(填字母，下同)。若取出10 mL该市售盐酸试剂加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是 　。  A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液中Cl-的浓度 C.溶液中H2O分子的数目 D.溶液的密度 BD A 返回 应用体验 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A D D D C C D 题号 9 10 　11 答案 B CD 　B 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12. (1)0.1 mol·L-1　0.2 mol·L-1 (2)11.7 g　0.2 mol·L-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13. (1)玻璃棒、500 mL容量瓶 (2)EABGDCF (3)BD (4)0.01 (5)①42.4　②50 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)胶头滴管、500 mL容量瓶 (2)C (3)4.6 (4)偏低　偏低 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组一　物质的量浓度 1.(2024·北京海淀区高一检测)有关0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液描述正确的是 A.含有0.1 mol Na2SO4 B.称量14.2 g Na2SO4固体溶于1 L蒸馏水中即可获得此浓度溶液 C.取出一半溶液，浓度变为0.05 mol·L-1 D.将1 mL溶液加水稀释至10 mL，浓度变为0.01 mol·L-1 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由于没有给出溶液的体积，无法计算出其中Na2SO4的物质的量，A错误； 14.2 g Na2SO4的物质的量为=0.1 mol，溶于1 L蒸馏水所得的溶液并不是1 L，故溶液浓度不是0.1 mol·L-1，B错误； 溶液有均一性，取出一半溶液，浓度仍为0.1 mol·L-1，C错误； 将1 mL溶液加水稀释至10 mL，溶质Na2SO4的物质的量不变而溶液体积为原来的10倍，由c=知，浓度变为原来的即0.01 mol·L-1，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.(2024·石家庄高一检测)下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1 mol· L-1的是 A.将9.5 g MgCl2 溶于蒸馏水，配成100 mL溶液 B.将4 g NaOH 固体溶于100 mL 蒸馏水 C.将50 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合 D.将3.36 L氯化氢气体溶于水，配成150 mL 溶液 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.(2024·泰安高一检测)下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 A.200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液 B.200 mL 7 mol·L-1NaClO溶液 C.400 mL 2.3 mol·L-1CaCl2溶液 D.150 mL 2 mol·L-1AlCl3溶液 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为4 mol·L-1；NaClO溶液中不含氯离子；2.3 mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为4.6 mol·L-1； 2 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为6 mol·L-1；综上所述Cl-的物质的量浓度最大的是D。 题组二　一定物质的量浓度溶液的配制 4.(2025·天津南开区高一期末)配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，必须用到的仪器是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.(2025·福州高一期末)某同学欲配制100 mL 0.400 mol·L-1NaOH溶液。配制过程中操作示意图正确的是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6.(2025·洛阳高一期末)某同学欲配制100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。①~④是其配制过程示意图，下列说法正确的是 A.操作①中，称取1.6 g胆矾晶 体，放入烧杯中加水溶解 B.操作②中，容量瓶使用前需 用蒸馏水洗涤，烘干后使用 C.操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏低 D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组三　溶液配制的误差分析 7.某学生欲配制0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A.空盘时天平指针指向左边 B.把烧碱放在滤纸上称量 C.定容时俯视刻度线 D.使用部分变质的烧碱 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制的溶液浓度偏低； 选项C中的操作会导致溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高； 选项D中氢氧化钠的质量偏小，使配制的溶液浓度偏低。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.(2025·天津南开区高一期末)配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A.振荡后发现溶液液面低于刻度线，补加水至刻度线 B.移液时有少量溶液溅出 C.移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D.用量筒量取浓硫酸时仰视液面 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 移液时有少量液体溅出，会损失部分溶质，故B错误； 移液后烧杯未用蒸馏水洗涤，烧杯中会残留部分溶质，导致所配溶液浓度偏低，故C错误； 用量筒量取浓硫酸时仰视液面，量取的浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D正确。 9.(2024·临沂高一检测)现需要220 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是 A.用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 500 mL容量瓶、胶头滴管 B.经计算需要用量筒量取约13.6 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸 C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D.若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管，故A错误； 实验时需要量取浓硫酸的体积为×103 mL·L-1≈13.6 mL，故B正确； 洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制的稀硫酸浓度无影响，故C错误； 若定容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制的稀硫酸浓度偏低，故D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.(2024·泰安高一检测)如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是 A.所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的 量浓度为2.0 mol·L-1 B.操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量 瓶的刻度线下方 C.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高 D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水至刻度线 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.6 g Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)==0.1 mol，由于溶液体积是100 mL，则配制溶液的浓度c(Na2CO3)==1.0 mol·L-1，其中Na+的物质的量浓度为2.0 mol·L-1，A正确； 为减小实验操作误差，操作2中引流使用玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确； 操作4如果仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则所配得溶液浓度偏低，C错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于溶液黏在容量瓶的瓶颈的刻度线以上了，由于溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，因此不影响溶液的浓度，此时若继续加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，D错误。 11.(2025·菏泽高一期末)配制250 mL 0.1 mol·L-1稀盐酸，配制时步骤如下：用50 mL量筒量取11.8 mol·L-1浓盐酸2.1 mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中；用30 mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶；继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切；将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。上述步骤中存在的错误有几处？ A.2处　　　　B.3处　　　　C.4处　　　　D.5处 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。 (1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为　　　 　，溶液中Na+的物质的量浓度为　　　　　 。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 0.1 mol·L-1 0.2 mol·L-1 n(Na2SO4)=n(Na2SO4·10H2O)==0.1 mol，c(Na2SO4)== 0.1 mol·L-1，c(Na+)=0.1 mol·L-1×2=0.2 mol·L-1。 (2)向该溶液中加入一定量的NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为　　　，Cl-的物质的量浓度为　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.7 g 0.2 mol·L-1 n(Na+)=0.4 mol·L-1×1 L=0.4 mol，则加入n(NaCl)=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol，m(NaCl)=0.2 mol×58.5 g·mol-1=11.7 g，c(Cl-)==0.2 mol·L-1。 13.(2025·芜湖高一期末)在花瓶中适当加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的主要成分，阅读后回答下列问题： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol-1) 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.87 174 阿司匹林 0.17 180 硝酸银 0.075 170 (1)配制题述“鲜花保鲜剂”一定要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____________________。 玻璃棒、500 mL容量瓶 (2)配制上述“鲜花保鲜剂”时，正确的操作顺序是(每个操作只用一次)__________ (填字母，下同)。  A.在烧杯中加入适量水溶解，待其恢复至室温 B.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中 C.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 D.继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，直至液面接近瓶颈上的刻度线1~2 cm处 E.用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合 F.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 G.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻 摇动容量瓶 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 EABGDCF (3)不规范的操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作会使“鲜花保鲜剂”浓度偏低的是　　。  A.容量瓶洗涤后未干燥 B.移液后未洗涤玻璃棒和烧杯 C.定容时俯视容量瓶颈部的刻度线 D.摇匀后发现凹液面低于容量瓶颈部的刻度线，滴加蒸馏水至刻度线 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 BD (4)“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量浓度为　　 mol·L-1。  (5)现需要用36.5%的浓盐酸(ρ=1.18 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸500 mL。 ①所需浓盐酸的体积为　 　 mL(计算结果保留一位小数)。  ②如果实验室有20 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用　　 mL量筒最好。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 0.01 42.4 50 14.邻苯二甲酸氢钾常用作pH测定的缓冲剂，现需要用0.1 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液和0.1 mol·L-1盐酸配成pH=3.3的缓冲液。回答下列问题： (1)用邻苯二甲酸氢钾固体配制480 mL 0.1 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器有______________ ______________。  胶头滴管、 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 500 mL容量瓶 (2)在配制邻苯二甲酸氢钾溶液时，下列说法正确的是　　(填字母)。  a.溶解邻苯二甲酸氢钾后直接转移到容量瓶中 b.容量瓶用蒸馏水洗净烘干后才能用于溶液配制 c.定容时仰视会导致溶液浓度偏低 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 c 溶解邻苯二甲酸氢钾后应冷却到室温，再转移到容量瓶中，a错误； 容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液配制，b错误； 定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，c正确。 (3)用密度1.09 g·mL-1、质量分数为18.25%的盐酸配制250 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸，需要用量筒量取　　 mL浓盐酸。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4.6 密度1.09 g·mL-1、质量分数为18.25%的盐酸，物质的量浓度为=5.45 mol·L-1，依据溶液稀释规律可知，需要浓盐酸的体积为≈0.004 6 L，即4.6 mL。 (4)若量取浓盐酸的量筒未干燥，则所配盐酸的浓度_____(填“偏高” “偏低”或“无影响”，下同)；若用量筒量取浓盐酸时俯视，所配盐酸的浓度_____。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 若量取浓盐酸的量筒未干燥，则量取的浓盐酸的体积偏小，即HCl的物质的量偏小，则所配盐酸的浓度偏低；若用量筒量取浓盐酸时俯视，则量取的浓盐酸的体积偏小，即HCl的物质的量偏小，则所配盐酸的浓度偏低。 返回 偏低 偏低 本课结束 第 1 章 　 第 3 节 $