第2章 第3节 微专题五 新情境下氧化还原反应方程式的书写及配平（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

该高中化学课件聚焦新情境下氧化还原反应方程式的书写及配平，涵盖书写原则与四步配平法，通过K₂Cr₂O₇氧化H₂O₂的例题导入，衔接化合价分析基础，搭建从原理到实际应用的学习支架。 其亮点在于结合工业脱氯、亚硝酸盐中毒等新情境案例，以科学思维中的证据推理和模型建构为核心，通过例题解析与分层训练引导学生实践。助力学生提升复杂情境下的配平能力，为教师提供系统教学资源支持。

第 2 章 　 第 3 节 新情境下氧化还原反应方程式的书写及配平 微专题五 1.书写原则 得失电子守恒，质量守恒，电荷守恒。 2.新情境下氧化还原反应方程式配平的具体步骤 例　在稀硫酸中，K2Cr2O7(橙色)氧化H2O2，Cr被还原为+3价，该反应的化学方程式为___________________________________________________。 K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O 1.(2025·清华附中高一期末)CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2。下列说法不正确的是 A.过程Ⅰ的反应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ B.过程Ⅱ中反应后溶液酸性增强 C.该过程验证了氧化性：O2>Fe3+>Cu2+ D.该过程总反应为2Cu+O2+4H+ 2Cu2++2H2O 跟踪训练 √ 2.(2025·菏泽高一期末)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变，锌浸出液中相关成分如下表所示(其他成分未列出且无干扰)。下列说法错误的是 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- c/(mol·L-1) 2 0.002 0.03 A.“浸铜”时应加入足量H2O2，以便将铜屑全部氧化 B.“浸铜”反应：Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl D.脱氯液净化后电解可制得Zn，此过程中Zn为还原产物 √ 3.(1)Co(OH)2在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为_______________________________。  (2)Co(OH)2在空气中850 ℃煅烧成Co3O4的化学方程式：______________ ______________________。  (3)一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：_____________________________。  4Co(OH)2+O2===4CoO(OH)+2H2O 6Co(OH)2+O2 2Co3O4+6H2O 4K+2F2+CuCl2===K2CuF4+2KCl 4.碱式硫酸铁[化学式Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，可由FeSO4和KClO3在水溶液中反应得到，有关反应的化学方程式为____FeSO4+____KClO3+_______===____Fe(OH)SO4+____KCl。 (1)请将上述化学方程式配平并补充完整。 反应中，Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，根据得失电子守恒和原子守恒可以推知，反应的化学方程式为6FeSO4+KClO3+3H2O===6Fe(OH)SO4+KCl。 6 1 3H2O 6 1 (2)用双线桥法标出上述反应中转移电子的方向和数目： 　 　　 　。  (3)上述反应中的还原剂是　　　 ，被还原的元素是　　　　 ，每1 mol FeSO4参加反应，转移电子　　 mol。  FeSO4 Cl(或氯) 1 反应中KClO3是氧化剂，Cl元素被还原；每1 mol FeSO4参加反应，转移电子1 mol。 5.(2025·淮北一中高一期末)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。 (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述中不正确的是　　(填字母，下同)。  A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂 D 人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒，说明维生素C具有比亚铁离子更强的还原性，不仅可以把亚硝酸盐还原为无毒物质，还可以把+3价的铁离子还原为亚铁离子，在反应中亚硝酸盐是氧化剂，所以四种叙述中不正确的是D。 (2)下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是　　　。  A.加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 C.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 ABC 加入稀盐酸，亚硝酸钠可以与盐酸反应生成弱酸亚硝酸，HNO2不稳定，易分解生成NO和NO2，有气泡产生，A可行； 在酸性溶液中亚硝酸是一种氧化剂，亚硝酸钠在酸性条件下可以把碘化钾氧化为碘，淀粉遇碘变蓝，B可行； AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，而AgCl既不溶于水也不溶于酸，C可行。 (3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：　　　　 。 N+Cl2+H2O===N+2H++2Cl- 某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为N+Cl2+H2O===N+2H++2Cl-。 (4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　　(填字母)。  A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3 C Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是H2O2，因为H2O2的还原产物是水，不会引入新的杂质。 (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平如下方程式： 　　FeSO4+　　K2O2===　　K2FeO4+　　K2O+　　K2SO4+　　O2↑  2 6 2 2 2 1 若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，用化合价升降法配平氧化还原反应：2FeSO4+6K2O2===2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑。 (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________ ____________________________________。  强氧化性，杀菌消毒，形成氢氧化铁胶体吸附杂质 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。由此可知，高铁酸钾中+6价的铁元素在反应后变为+3价，说明高铁酸钾的氧化性非常强，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是有强氧化性，杀菌消毒，并形成氢氧化铁胶体吸附杂质。 第 2 章 　 第 3 节 本课结束 $