第2章 第2节 微专题三 离子方程式的判断（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

该高中化学课件聚焦离子方程式的判断，围绕“五看”方法（客观事实、化学式拆写、漏写离子、守恒、配比）构建基础，通过少量与过量反应实例（如CO₂与NaOH）搭建学习支架，帮助学生衔接基础判断与复杂情境应用。 其亮点在于结合科学思维与科学探究，通过“五看”方法培养学生证据推理能力，以跟踪训练题（如CuSO₄与Ba(OH)₂反应判断）引导实践。学生能深化物质性质与反应规律的化学观念，教师可借助系统实例与解析提升教学针对性。

第 2 章 　 第 2 节 离子方程式的判断 微专题三 1.离子方程式正误判断的“五看” (1)一看是否符合客观事实。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+===Fe2++H2↑。 (2)二看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成C+2H+===H2O+CO2↑，应写成CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。 (3)三看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成S+Ba2+===BaSO4↓，应写成Cu2++S+Ba2++ 2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。 (4)四看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag+===Cu2++Ag，应写成Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。 (5)五看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H++OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。 2.少量与过量的离子方程式书写 注意运用“少定多变”原则。 例　书写下列离子方程式。 (1)CO2与NaOH的反应 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O H2O+CO2+Na2CO3===2NaHCO3 则：CO2少量：_______________________； CO2过量：_________________。 CO2+2OH-===C+H2O CO2+OH-===HC (2)Na2CO3与HCl的反应 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 则：HCl少量：__________________； HCl足量：_______________________。 (3)NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应(少量的化学计量数定为1) NaHCO3少量：________________________________； NaHCO3足量：_________________________________________。 CO2+OH-===HC C+2H+===H2O+CO2↑ HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+C+2H2O 1.(2025·东营高一期末)下列有关CuSO4溶液的叙述和对应离子方程式都不正确的是 A.滴入Ba(OH)2溶液产生沉淀：Ba2++S+Cu2++2OH-===BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ B.通入CO2气体产生蓝色沉淀：Cu2++CO2+H2O===CuCO3↓+2H+ C.与Na2S溶液反应产生黑色沉淀：Cu2++S2-===CuS↓ D.与金属钠反应产生蓝色沉淀：2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 跟踪训练 √ 2.下列离子方程式正确的是 A.碳酸钙和醋酸的反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ B.氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2++S===BaSO4↓ C.氢氧化镁溶于盐酸：OH-+H+===H2O D.氢氧化钠和足量氢硫酸反应：2OH-+H2S===S2-+H2O √ 醋酸是弱电解质，不能拆，CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+ H2O+CO2↑，故A错误； 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀：Ba2++S===BaSO4↓，故B正确； 氢氧化镁是难溶电解质，不能拆，Mg(OH)2+2H+===2H2O+Mg2+，故C错误。 3.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A.碱转化为酸式盐：OH-+2H++C===HC+2H2O B.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱：2+2H2O===4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ √ 少量的氢氧化钠可以和碳酸反应生成碳酸氢钠，碳酸不能拆，离子方程式为OH-+H2CO3===HC+H2O，故A错误； 氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O故B正确； 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O ===4Na++4OH-+O2↑，故C错误； 硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，离子方程式为Si+2H+===H2SiO3↓，故D错误。 4.(2025·绍兴高一期末)下列离子方程式书写正确的是 A.Cl2与水反应：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B.向Cu(OH)2悬浊液中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O C.向Ca溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HC=== CaCO3↓+2H2O+C D.Na2CO3溶液中通入少量HCl：C+2H+===H2O+CO2↑ √ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：C+2H+===CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=== HC 正确 5.(2024·济南实验中学高一期末)下表中评价合理的是 √ √ 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，评价正确，故A符合题意； 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子方程式为MgCO3+2H+===Mg2++ CO2↑+H2O，评价正确，故B符合题意； 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子方程式为Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，评价错误，故C不符合题意； NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为2OH-+CO2===C+ H2O，评价错误，故D不符合题意。 6.请写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：　　　　　 　　；  ②NaOH过量：　　　　 　　　。  (2)NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足：　　　　　 　　；  ②NaHCO3过量：　　　 　　　 　。  Ca2++HC+OH-===CaCO3↓+H2O Ca2++2HC+2OH-===CaCO3↓+2H2O+C HC+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O Ba2++2OH-+2HC===BaCO3↓+C+2H2O (3)NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 ①NaHSO4不足：__________________________________，此时溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性； ②NaHSO4过量：_____________________________________。  Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O 碱 Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O 第 2 章 　 第 2 节 本课结束 $