第3章 第3节 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

该高中化学课件聚焦硝酸的性质及人类活动对氮循环的影响，通过“思考1”从物质类别和氮元素价态预测硝酸性质，搭建从酸的通性、氧化还原等已有知识到新知识的学习支架。 其亮点在于实验探究与问题驱动结合，通过铜与浓稀硝酸反应等对比实验培养科学探究与实践能力，价态分析预测性质体现科学思维，环境影响内容强化科学态度与责任。如应用体验题结合硝酸保存、水体富营养化判断，帮助学生深化理解，教师可利用习题巩固教学效果。

第 3 章 　 第 3 节 硝酸　人类活动对氮循环和环境的影响 第3课时 1.能从物质类别、氮元素价态的角度预测分析硝酸的性质，促进证据推理和模型认知化学核心素养的发展。 2.了解硝酸对人类发展的贡献，了解人类活动对氮循环和环境的影响，增强节约资源、保护环境的可持续发展的意识。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、硝酸 二、人类活动对氮循环和环境的影响 < 一 > 硝酸 预测硝酸具有哪些性质，并说明预测的依据。 提示　①从化合价角度分析：HNO3中的氮元素为+5价，处于最高价态，具有氧化性，能与金属铁、铜等发生反应。 ②从物质类别角度分析：硝酸还具有酸的一般性质，如硝酸能与碱发生中和反应，能与碱性氧化物、某些盐发生复分解反应等。 思考1 实验装置及操作 实验现象 实验结论   瓶口产生_____，闻到_______气味 硝酸________________ _______   缓慢反应，产生_________，在试管口变为_______，溶液_____ 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成____气体 1.硝酸的性质 (1)实验探究 白雾 刺激性 易挥发，有刺激 性气味 无色气体 红棕色 变蓝 NO 实验装置及操作 实验现象 实验结论   反应剧烈，有_______气体产生，溶液变为_______ 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体   试管中有______产生，试管口处看到_______气体 铁与稀硝酸常温下可以反应，生成____气体 红棕色 蓝绿色 NO2 气泡 红棕色 NO 实验装置及操作 实验现象 实验结论   无明显现象 发生_____ 钝化 (2)物理性质 纯净的硝酸为___色、易_____、_________气味的____体；硝酸沸点___，易挥发。 特别提醒　HNO3质量分数为95%以上的浓硝酸，在空气中挥发出硝酸蒸气会产生“发烟”现象，通常又叫作发烟硝酸。 无 挥发 有刺激性 液 低 (3)化学性质 金 铂 钛 铁、铝 碳 见光或受热 写出下列反应的化学方程式： ①和金属反应 a.浓硝酸和铜：_______________________________________。 b.稀硝酸和铜：________________________________________。 ②和非金属单质反应 Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 浓硝酸和碳共热：____________________________________。 ③不稳定性 ____________________________________。 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 特别提醒　①硝酸越浓，越易分解。②浓硝酸应放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中密封保存，并放置在阴凉处。③硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中，所以久置的浓硝酸呈黄色。 (1)将铁粉溶于稀硝酸，铁元素的存在形式可能为①__________、 ②_________、③___________________。  (2)其原因为____________________________________________________ _________________________________，用化学方程式表示：__________ _____________________________________________________________________________。  Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3和Fe(NO3)2 硝酸与变价金属(如Fe)反应，根据金属量的多少分别得到高价、低价或两种价态共存的混合物 Fe(少量)+ 4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe(过量)+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O 思考2 (1)硝酸与金属反应不能生成氢气。硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般情况下，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。 (2)硝酸能与大多数金属(金、铂等除外)反应，将金属氧化为高价态金属的硝酸盐。但在常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。 (3)加热条件下，浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸。 (4)硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如SO2、FeO、Fe2+、Br-、I-、S2-、S等均能被硝酸氧化。 归纳总结 2.硝酸的用途 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造______、染料、塑料和_______等，是实验室里重要的化学试剂。 炸药 硝酸盐 1.判断正误 (1)浓硝酸易挥发，因此打开浓硝酸的瓶口会出现大量白雾 (2)常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应 (3)实验室可以用铜和稀硝酸制备少量的NO气体 (4)实验室中可以用锌与稀硝酸反应制取氢气 (5)浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液变黄 × × √ √ √ 应用体验 2.(2024·昌吉高一检测)下列有关浓硝酸的说法错误的是 A.浓HNO3能与碳反应，说明其具有强酸性和强氧化性 B.浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性和强氧化性 C.浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D.常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3 √ 应用体验 浓硝酸能与碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，说明其具有强氧化性，不能说明具有强酸性，故A 错误； 浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，N元素化合价降低，硝酸表现出强氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出强酸性，故B正确； 浓硝酸不稳定，见光、受热易分解，需要避光保存，故C正确； 常温下浓硝酸能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓硝酸，故D正确。 3.某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。 (1)从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在____色试剂瓶中，取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是___________________ _________________________________________________________________________________(用化学方程式和适当文字描述)。该研究小组尝试将显“黄色”的浓硝酸恢复到原本的无色。下列措施合理的是___(填字母)。 a.向浓硝酸中加水 b.向浓硝酸中通入适量空气 c.加热浓硝酸 d.向浓硝酸中加入适量的NaOH固体 棕 浓硝酸不稳定，见 光或受热易分解，4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O，NO2溶于浓HNO3使溶液呈黄色 b 应用体验 (2)向浓硝酸中加入稍过量铜片，该小组同学发现，生成的气体开始呈红棕色后逐渐变浅，试写出上述反应的化学方程式：___________________ _______________________________________________________________，在上述反应中，硝酸体现的性质为_____________。  (3)当实验完毕，该小组同学向试管中滴入少量稀H2SO4，发现铜片又逐渐溶解，产生无色气体，试写出上述反应的离子方程式：_____________ ___________________________。  Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 氧化性和酸性 3Cu+8H++ 2N===3Cu2++2NO↑+4H2O 应用体验 (4)该小组同学向浓硝酸中加入少量碳粉，无明显现象，小心加热，发现碳粉逐渐溶解，产生红棕色气体，试写出上述反应的化学方程式：_____ ___________________________________，在该反应中硝酸体现的性质为_______。 返回 C+ 4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 氧化性 应用体验 < 二 > 人类活动对氮循环和环境的影响 1.活化氮增加的原因 (1)人类开发和利用自然资源的规模越来越大。 (2)_________的消耗量急剧增加。 (3)化学合成氮肥的量迅速上升。 (4)豆科植物的栽种面积陆续扩大。 化石燃料 2.含氮物质来源及对环境的影响 光化学 烟雾 酸雨 生活污水、工业废水、农业废水使水体_________。 富营养化 3.减少人类活动对氮循环和环境影响的措施 (1)控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量。 (2)增强生态系统对含有氮元素的物质的吸收能力，如保护森林、植树造林等。 4.绿色化学 (1)绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。 (2)绿色化学的核心内容 ①原子经济性：充分利用反应物中的_________，既充分利用资源又防止_____。 ②“5R”原则：减量使用原料，减少实验废弃物的产生和排放；循环使用，重复使用；资源的回收利用；变废为宝，资源和能源再利用；拒用有毒有害品。 各个原子 污染 (1)活化氮增加带来的危害除了水体富营养化，你还知道哪些？ 提示　会造成光化学烟雾、酸雨、雾霾等。 (2)选用下列物质填空(填字母)：a.二氧化碳　b.二氧化硫　c.氮氧化物　 d.氟氯代烃。 ①会破坏臭氧层的物质是　　。  ②过量会导致温室效应加剧的物质是　　。  ③造成酸雨的物质是　　。  ④导致光化学烟雾的物质是　　。  ⑤会引起水体富营养化的是　　。  cd a bc c c 思考 常见的环境污染 归纳总结 环境污染 形成原因 主要危害 温室效应 大气中CO2的含量不断增加 全球变暖，冰雪融化 酸雨 SO2和氮氧化物的排放 土壤、湖泊酸化，腐蚀建筑物 光化学烟雾 氮氧化物和碳氢化合物的排放 危害人体健康和植物生长，降低大气能见度 归纳总结 环境污染 形成原因 主要危害 臭氧空洞 氮氧化物和氟氯代烃的排放 地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧 赤潮和水华 含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放使水体富营养化 藻类过度繁殖，水质恶化，海水中为赤潮，淡水中为水华 白色污染 聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃 破坏土壤结构和生态环境 1.判断正误 (1)水体中氮元素含量增大，会促进水中藻类生长，因此水体富营养化是有利的 (2)含氮化合物的过度排放也是形成雾霾的主要原因 (3)“绿色化学”就是指在化工生产中不排放任何有害物质 (4)植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想 × × √ × 应用体验 2.(2024·深圳高一检测)化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是 A.使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可减少酸雨的产生 B.光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关 C.汽车尾气中产生 NO的原因是汽车燃油中含氮，NO是其燃烧产物 D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 √ 返回 应用体验 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A C C D B A C 题号 9 10 11 　12 答案 D CD B 　B 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13. (1)除去装置中的氧气，防止干扰实验 (2)分液漏斗　Cu+4HNO3(浓)===Cu+2NO2↑+2H2O (3)蒸馏水　3NO2+H2O===2HNO3+NO (4)稀硝酸(3 mol·L-1)、浓硝酸 (5)2NO2+2OH-===N+N+H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ⅰ.(1)3ClO-+2N+2OH-===3Cl-+N2↑+5H2O (2)有部分NH3被氧化成N或N (3)N+2O2+2OH-===N+3H2O Ⅱ.2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O　a　NH3　CaCO3+H2O+ CO2===Ca2++2HC 题组一　人类活动对氮循环及环境的影响 1.(2024·枣庄高一期末)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 雾的分散剂是空气，分散质是水，霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒，因此雾和霾的分散剂相同，A正确； 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确； NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误。 2.(2024·长治高一检测)随着“绿水青山就是金山银山”的观念深入人心，生态优先，绿色发展成为经济社会发展的共识。下列有关说法错误的是 A.正常雨水的pH一般约等于7，当雨水的pH小于7时即称为酸雨 B.二氧化硫、氮的氧化物以及它们在大气中反应的产物溶于水会形成酸雨 C.化石燃料的使用会产生氮和硫的氧化物，从而引起呼吸道疾病，危害 人体健康 D.酸雨直接损伤农作物，破坏森林和草原，加速建筑物、桥梁、电缆的 腐蚀 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH小于5.6的雨水称为酸雨，故A错误； 二氧化硫与空气中的氧气与水反应生成酸，氮的氧化物溶于水也会产生酸，随同降雨降下形成酸雨，故B正确； 化石燃料燃烧产生的废气排入大气会危害人体健康，故C正确； 酸雨会破坏建筑物、土壤、植被等，故D正确。 题组二　硝酸的性质及实验探究 3.硝酸是重要的工业试剂，也是化学实验室中最常用的试剂之一，下列说法不正确的是 A.浓硝酸和氯水都用棕色试剂瓶保存，原理相同 B.将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成 C.浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而导致浓度减小 D.浓硝酸因溶有少量硝酸分解产生的二氧化氮而呈黄色 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 硝酸和HClO见光都易分解，都应避光保存，A项正确； 浓HNO3和浓氨水都具有挥发性，HNO3与NH3化合生成白色固体小颗粒NH4NO3，B项正确； 硝酸易挥发，挥发后浓硝酸中溶质减少，导致浓硝酸的浓度减小，C项错误； 硝酸不稳定，受热或光照易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸而使浓硝酸呈黄色，D项正确。 4.(2024·合肥高一期末)硝酸是一种常见化学品。某同学在实验室中进行硝酸性质探究时，下列说法和表示方法不正确的是 A.浓硝酸需要避光保存，原因：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O B.少量铜片加入到浓硝酸中：Cu+2N+4H+===Cu2++2NO2↑+2H2O C.炽热的木炭放入浓硝酸中：3C+4HNO3 3CO2↑+4NO↑+2H2O D.将打开瓶塞的浓硝酸与浓氨水靠近，有白烟产生：NH3+HNO3===NH4NO3 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 浓硝酸在光照条件下易分解，需避光保存，化学方程式为4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O，A正确； 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+ 2N+4H+===Cu2++2NO2↑+2H2O，B正确； 炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，C错误； 浓硝酸易挥发出HNO3，浓氨水易挥发出NH3，将打开瓶塞的浓硝酸与浓氨水靠近，会发生反应：NH3+HNO3===NH4NO3，现象为产生白烟，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是 A.浓硝酸遇石蕊溶液变红后褪色，稀硝酸遇石蕊溶液只变红不褪色 B.浓硝酸能与NO反应生成NO2，而稀硝酸不能与NO反应 C.浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能 D.在足量的铜与浓、稀硝酸反应中，若均有1 mol HNO3被还原，则转移 电子数分别为NA和3NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 浓硝酸使石蕊溶液变红，然后利用浓硝酸的强氧化性将有色物质氧化，使溶液褪色，而稀硝酸只能使石蕊溶液变红不能褪色，故A不符合题意； 浓硝酸能将NO氧化成NO2，体现浓硝酸的强氧化性，而稀硝酸不能将NO氧化成NO2，故B不符合题意； 浓硝酸在加热条件下能与碳单质反应生成CO2、NO2、H2O，体现浓硝酸的强氧化性，而稀硝酸则不与碳单质发生反应，故C不符合题意； 不能从转移电子多少判断氧化性的强弱，故D符合题意。 6.(2024·济南高一月考)某化学兴趣小组进行有关探究Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色 气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B.③中发生反应的化学方程式为3Cu+ Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑ +4H2O C.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D.由上述实验可知Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①中发生反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu+2NO↑+4H2O，稀硝酸被还原生成NO，生成的硝酸铜溶液为蓝色，试管口处 NO被氧气氧化生成红棕色的NO2，A项错误； ③中发生反应的化学方程式为3Cu+Cu+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑ +4H2O ，B项正确； ③中滴加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但N在酸性条件下具有强氧化性，继续与 Cu反应，稀硝酸的氧化性比稀硫酸强，C项错误； Cu在常温下可以和稀硝酸反应，不与稀硫酸反应，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中分液漏斗顶部玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔相通)，下列说法不正确的是 A.关闭活塞，加入稀硝酸至液面a处 B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C.通过关闭或开启活塞可以控制反应的进行 D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞，漏斗中有红棕色 气体出现，可证明该无色气体为NO √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 关闭活塞，液体将无法加到液面a处，A错误； 关闭活塞，生成的NO把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，C正确。 题组三　金属单质与硝酸反应的有关计算 8.在铜与稀HNO3的反应中，若有1 mol HNO3被还原，则参加反应的铜的物质的量为 A. mol B. mol C. mol D.3 mol √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 HNO3被还原为NO，1 mol N得3 mol电子，而1 mol Cu失2 mol电子，若有1 mol HNO3被还原，则参加反应的铜的物质的量为 mol。 9.将足量的铜片与100 mL 16 mol·L-1的浓HNO3充分反应，收集到标准状况下气体V L。下列对此反应的有关说法错误的是 A.该反应体现了HNO3的酸性和强氧化性 B.反应结束后溶液呈蓝色 C.被还原的硝酸为 mol D.参加反应的Cu为0.4 mol √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Cu足量，硝酸完全反应，开始发生反应：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O，随着反应进行，硝酸变稀，稀硝酸与Cu发生反应：3Cu+ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中体现了HNO3的酸性和强氧化性，故A正确； 反应得到硝酸铜溶液，反应结束后溶液呈蓝色，故B正确； 被还原的硝酸转化为NO2、NO，根据N原子守恒，被还原的硝酸物质的量n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)= mol，故C正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 硝酸的物质的量为0.1 L×16 mol·L-1=1.6 mol，不考虑硝酸挥发，若Cu完全发生反应：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，参加反应的Cu为0.4 mol，若Cu完全发生反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O，参加反应的铜为0.6 mol，由于Cu发生了上述两个反应，故参加反应的Cu的物质的量范围为0.4 mol<n(Cu)<0.6 mol，故D错误。 10.(2024·济南高一期末)如图为氮及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A.a转化为f的过程属于氮的固定 B.e可能通过分解反应转化为c C.工业上以a为原料制取e需要经 历三步氧化还原反应 D.排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由题干“价—类”二维图可知，a为NH3、b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，f为铵盐，g为亚硝酸盐，据此分析解题。氮的固定是氮气转化为化合物的过程，A错误； HNO3分解可生成NO2，B错误； 氨气可以和氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，经历三步氧化还原反应，C正确； NO、NO2是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因，D正确。 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将过量的Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 常温下，Fe、Al放入浓HNO3中 无明显现象 Fe、Al在浓HNO3中发生钝化 C 铝箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色 浓HNO3具有酸性 11.下列有关实验操作、现象及解释或结论都正确的是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3+，过量的铁粉将Fe3+还原，最终得到Fe2+，滴入KSCN溶液不显红色，A项错误； 常温下，Fe、Al在浓HNO3中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止了反应的进行，B项正确； 铝箔能与稀HNO3反应放出气体，C项错误； 浓硝酸具有酸性和强氧化性，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D项错误。 12.(2025·东营高一期末)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，处理氨氮废水(其中氮元素主要的存在形式为N和NH3·H2O)的一种流程如下： 下列相关叙述错误的是 A.①中加NaOH目的是将N转化为NH3·H2O B.①中升温的目的是加速氨气氧化 C.②中转化的离子方程式为NH3·H2O+2O2+OH-===N+3H2O D.③中加还原剂的目的为将N转化为N2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.(2025·泰安高一期末)某学习小组为验证浓硝酸和稀硝酸氧化性的相对强弱，设计了如图所示装置(夹持仪器已略去)。通过实验发现浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮而稀硝酸不能，由此得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3 mol·L-1)、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。 查阅资料可知：NaOH溶液不能与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 根据题目信息，回答以下问题： (1)实验前打开左侧弹簧夹，通一段时间的N2，目的是______ __________________________。 (2)装置①中盛浓硝酸的仪器名称是_________，装置①中发 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 除去装 生反应的化学方程式为________________________________________。  (3)装置②中盛放的试剂是________，发生反应的化学方程式为________ ___________________。  置中的氧气，防止干扰实验 分液漏斗 Cu+4HNO3(浓)===Cu+2NO2↑+2H2O 蒸馏水 3NO2+ H2O===2HNO3+NO (4)实验过程中应避免将有害气体排放到空气中，根据题目信息判断装置③、④中盛放的试剂分别是__________________ ________。  (5)NaOH溶液与二氧化氮发生 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 稀硝酸(3 mol·L-1)、 氧化还原反应，氧化产物和还原产物的摩尔质量数值相差16，写出该反应的离子方程式：____________________________。  浓硝酸 2NO2+2OH-===N+N+H2O (1)“氧化池”中NaClO溶液在碱性条件下将废水中的N氧化为无污染气体，该反应的离子方程式为________________ ________________________。 14.(2025·菏泽高一期末)氮是自然界中的重要元素之一，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： Ⅰ.高浓度氨氮废水(主要含N、NH3·H2O)是造成河流富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3ClO-+2N+ 2OH-===3Cl-+N2↑+5H2O 当n(NaClO)>n1时，水体中总氮去除率下降的原因可能是__________ ___________________。  (3)“硝化池”是在硝化菌的作用 (2)将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO 物质的量的变化关系如图所示。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 有部分NH3 被氧化成N或N 下实现N→N→N转化，在碱性条件下N被氧气氧化成N的总反应的离子方程式为____________________________。  N+2O2+2OH-===N+3H2O Ⅱ.“NH3⁃CaSO4” 法可用于吸收燃煤发电厂的CO2，并获得产品SO4，反应原理为CO2+CaSO4+2NH3+H2O===CaCO3↓+SO4。反应物NH3常 用两种固体物质进行实验室制备，化学方程式为_____________________ ____________________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸铵，操作时应先从____(填“a”或“b”)通入_____(填化学式)至饱和，然后通入另一种气体，当 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O a NH3 液体由红色变为浅红色时，立即停止通入。不继续通至过量的原因可能是______________________________(用离子方程式表示)。  CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HC 返回 第 3 章 　 第 3 节 本课结束 $