精品解析：上海市民办金苹果学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025学年第一学期高一化学期中试卷 (试卷满分100分，考试时间为60分钟) 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na： 23 S： 32 一、选择题(共70分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1. 放射性同位素 131 I ，其左上角数字“131”表示（ ） A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数 【答案】A 【解析】 【详解】元素符号左上角标注质量数，故A正确。 2. 下列微粒的关系中，属于同位素的是 A. H、H＋ B. 、 C. 、 D. 、 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素的研究对象为同种元素的不同核素（原子），为离子，不属于核素，二者不互为同位素，A错误； B．、是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，不是同位素，B错误； C．、的质子数分别为19、20，属于不同种元素，故不互为同位素，C错误； D．和是碳元素的两种不同核素，质子数相同、中子数不同，符合同位素的定义，D正确； 故选D。 3. H、2H、3H、H+是 A. 化学性质不同的氢原子 B. 同一种氢原子 C. 氢的四种同位素 D. 氢元素的不同微粒 【答案】D 【解析】 【详解】A．前三种是氢的不同核素，化学性质几乎完全相同，且是离子不属于氢原子，A错误； B．四种微粒中、、中子数不同，是不同的氢原子，是离子，不属于氢原子，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，是离子，不属于同位素，C错误； D．四种微粒的质子数均为1，都属于氢元素的不同微粒，D正确； 故选D。 4. 在核外电子排布规律中，L层上最多容纳的电子数是 A. 2 B. 8 C. 10 D. 18 【答案】B 【解析】 【详解】L层是第二电子层，核外第层最多可容纳个电子，代入可得，即L层最多容纳8个电子，B正确，故选B。 5. 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为 A. 锂 B. 铍 C. 钙 D. 氧 【答案】D 【解析】 【详解】某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知该元素只有2个电子层，第一层有2个电子、最外层有6个电子，所以该元素是氧元素，选D。 6. 在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是 A. 核外电子数 B. 核内质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数 【答案】B 【解析】 【详解】A. Na原子核外有11个电子，Na+ 核外有10个电子，二者核外电子数不相同，故A不选； B. Na和Na+ 两种粒子中，核内质子数均为11，故B选； C. Na原子的最外层有1个电子，Na+ 的最外层有8个电子，二者的最外层电子数不相同，故C不选； D. Na原子有3个电子层，Na+ 有2个电子层，二者核外电子层数不相同，故D不选； 答案选B。 7. 构成氯化镁的微粒是 A. 氯离子和镁离子 B. 氯原子和镁原子 C. 氯气和镁 D. 氯化镁分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化镁是活泼金属镁与活泼非金属氯形成的离子化合物，由和构成，A正确； B．镁原子和氯原子发生电子得失形成离子后才构成氯化镁，氯化镁不是由原子直接构成的，B错误； C．氯化镁是纯净物，不是由氯气和镁组成的混合物，C错误； D．氯化镁是离子化合物，不存在单个氯化镁分子，仅共价类化合物可由分子直接构成，D错误； 故选A。 8. 在共价键中存在 A. 只有静电斥力 B. 只有静电引力 C. 分子间作用力 D. 既有引力又有斥力 【答案】D 【解析】 【详解】A．共价键的本质是原子间的电性相互作用，不仅有静电斥力还存在静电引力等作用力，A错误； B．共价键中除了原子核对电子的静电引力外，还存在原子核间、电子间的静电斥力，并非只有引力，B错误； C．分子间作用力是分子之间的弱相互作用，共价键是分子内原子间的强相互作用，共价键中不存在分子间作用力，C错误； D．共价键中既存在原子核对共用电子的引力，也存在原子核与原子核、电子与电子之间的斥力，既有引力又有斥力，D正确； 故选D。 9. 下列物质中，只含共价键的是 A. K2O B. NaOH C. C6H12O6 D. KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，仅含离子键，A错误； B．中与之间存在离子键，内部和之间存在共价键，同时含有离子键和共价键，B错误； C．属于共价化合物，组成元素均为非金属元素，原子间全部以共价键结合，只含共价键，C正确； D．是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，仅含离子键，D错误； 故选C。 10. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A. H2SO4 B. H2 C. KCl D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4中只有共价键，故A不选；B．H2中只有共价键，故B不选；C．KCl中只有离子键，故C不选；D．NaOH中存在钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O、H之间的共价键，故D选；故选D。 11. 氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了 A. 离子键和金属键 B. 离子键 C. 共价键和离子键 D. 共价键 【答案】B 【解析】 【详解】氯化钠是由Na+和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，在氯化钠晶体熔化的过程中，只破坏了离子键，故选B。 【点睛】离子晶体熔化，只破坏离子键。原子晶体熔化，只破坏共价键。金属晶体熔化，只破坏金属键。分子晶体熔化，破坏范德华力，有氢键的还会破坏氢键，如冰。 12. 下列物质属于共价化合物的是 A. Cl2 B. NaCl C. NH4Cl D. C2H4 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于单质，不是化合物，不属于共价化合物，A错误； B．由和通过离子键结合形成，属于离子化合物，B错误； C．中与之间存在离子键，属于离子化合物，C错误； D．中只含有共价键，且属于化合物，是共价化合物，D正确； 故选D。 13. 某微粒用的叙述正确的是 A. 所含质子数 B. 所含中子数 C. 所含电子数 D. 所含质子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素符号中左下角为质子数，所以质子数为Z，故A错误； B．元素符号中左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数=A-Z，故B正确； C．阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数=Z-n，故C错误； D．元素符号中左下角为质子数，所以质子数为Z，故D错误； 综上所述答案为B。 14. 在1 mol 17O2分子中含有的中子是(mol) A. 8 B. 16 C. 18 D. 30 【答案】C 【解析】 【详解】1个的中子数为，1个分子含2个，故1mol 含中子的物质的量为； 故选C。 15. 下列具有18个电子的分子是 A. H2S B. H2O C. CH4 D. Ne 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子总数为，属于18电子分子，A正确； B．的电子总数为，属于10电子分子，B错误； C．的电子总数为，属于10电子分子，C错误； D．的电子总数为10，属于10电子单原子分子，D错误； 故选A。 16. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 硫离子结构示意图 B. 的电子式： C. 氮气的电子式： D. 水分子结构式：H-O-H 【答案】D 【解析】 【详解】A．该结构示意图最外层电子数为6，是硫原子的结构示意图，硫离子（）最外层电子数为8，应为，A错误； B．是离子化合物，电子式需标注阴阳离子电荷，氯离子外需要加中括号，应为，B错误； C．是氮气的结构式，氮气的电子式还需标出每个原子的孤对电子，应为，C错误； D．水分子中和两个分别以单键连接，结构式为，D正确； 故选D。 17. 下列微粒一定属于同一种元素的是 ①②③④ A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①为中子数为20的氯原子，②为最外层为8个电子的原子，可能为Ne，Ar等，③为氯原子，④为Ar原子，故一定属于同种元素的是①③，选A。 18. 下列说法正确的是 A. 摩尔是物质的质量单位 B. 氢气的摩尔质量是2 g C. 1 mol OH-的质量是17 g D. 1 mol SO2气体所占的体积约为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的质量单位为、等，A错误； B．摩尔质量的单位为，氢气的摩尔质量为，B错误； C．的摩尔质量为，根据公式，的质量为，C正确； D．只有标准状况下，气体的体积才约为，该选项未说明反应条件为标准状况，无法确定的体积，D错误； 故选C。 19. 标准状况通常是指 A. 温度为0℃，压强为101kPa B. 温度为20℃，压强为10kPa C. 温度为0℃，压强为202kPa D. 温度为20℃，压强为202kPa 【答案】A 【解析】 【详解】当温度为0℃、压强为101 kPa时，称为标准状况，A项正确； 答案选A。 20. 标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是 A. Cl2 B. O2 C. H2 D. CO2 【答案】C 【解析】 【分析】相同条件下，气体的物质的量越大，则体积越大；相同质量时，摩尔质量越小，则物质的量越大。 【详解】A. Cl2的摩尔质量为71g/mol； B. O2的摩尔质量为32g/mol； C. H2的摩尔质量为2g/mol； D. CO2的摩尔质量为44g/mol； 综上所述，H2的摩尔质量最小，相同质量时物质的量最大，体积最大，答案为C。 21. 下列关于气体说法正确的是 A. 同温同压下，的体积为22.4L B. 同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大 C. 标准状况下，的体积为22.4L D. 标准状况下，与所含原子数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．2gH2为1mol,同温同压下1mol 的体积不一定为22.4L，A错误； B．相同条件下气体的体积和物质的量成正比，B正确； C．标准状况下水不是气态，为1mol，但体积不是22.4L ，C错误； D．标准状况下H2S是气态，水不是气态，所含的原子数不同，D错误； 故答案：B。 22. 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质，如氧气和臭氧，故依据上述分析可知，只含有一种元素的物质可能是纯净物有可能是混合物，故D正确； 答案选D。 23. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下22.4L任何气体都含有分子数为 B. 常温常压下，11.2L甲烷气体含有的分子数为0.5 C. 1L0.5溶液中，含有的离子数为 D. 个氧分子与个氢分子的质量比为8：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，则标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，都含有分子数为，故A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L甲烷气体的物质的量小于0.5mol，含有的甲烷分子数小于0.5NA，故B错误； C．n(Na2SO4)=1L×0.5mol/L=0.5mol，0.5mol硫酸钠含1.5mol离子，在硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水还能电离出氢离子和氢氧根离子，此溶液中离子数不是1.5NA个，故C错误； D．NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为16：1，故D错误； 故选A。 24. 同温同压下，关于D37Cl和T35Cl两种气体，下列说法正确的是 A. 物理性质相同 B. 化学性质不同 C. 气体密度相同 D. 摩尔体积相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．D37Cl和T35Cl的相对分子质量不同，物理性质不同，A错误； B．D37Cl和T35Cl都是氯化氢，其化学性质相同，B错误； C．D37Cl和T35Cl的相对分子质量不同，同温同压下相同体积的两种气体质量不同，气体密度不同，C错误； D．同温同压下，这两种气体的摩尔体积相同，D正确； 故答案选D。 25. 下列关于的硫酸溶液的说法中，正确的是 A. 1L水中含有硫酸 B. 1L溶液中含 C. 1L该硫酸溶液中含有98g D. 将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．1L1mol/L 硫酸溶液，含有1mol硫酸，故A错误； B．1L溶液含有2mol氢离子，故B错误； C．1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸，即含有98g硫酸，故C正确； D．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，硫酸浓度为1mol⋅L−1，故D错误； 故选C。 26. 下列溶液中，与溶液所含的的物质的量浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中氯离子浓度为0.5mol/L。 结合化学式可知，四种溶液中氯离子浓度分别为：1.0 mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0mol/L，与氯化钠溶液中氯离子浓度相同的为C。 27. 已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】 个X气体分子的物质的量为：，则X气体的摩尔质量为：，答案选D。 28. 在一定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A. 分子直径的大小 B. 分子质量的大小 C. 分子间距离的大小 D. 分子数目的多少 【答案】D 【解析】 【详解】气体分子之间间隔比较大，分子的自身直径大小可以忽略，在一定温度和压强下的气体，其体积大小取决分子数目的多少； 故选D。 29. 与元素的化学性质关系最密切的是 A. 核内质子数 B. 核外电子总数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 【答案】C 【解析】 【详解】因原子核内的质子和中子在反应中不变化，则不会影响元素的化学性质，当元素原子的最外层电子数少于4个时，在反应中一般失去电子而满足最外层8电子的稳定结构，当最外层电子数多于4个时，在反应中一般得到电子而满足最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数决定元素的化学性质，故选C。 30. 超市导购员会顺利带领我们去需要物品的区域，因为超市物品进行分类摆放。化学实验室药品也要进行分类存放，下列各组试剂不可存放同一柜子中的是 A. NaCl和KCl B. 浓盐酸与氢氧化钠 C. Na2CO3和CaCO3 D. 酒精和乙酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠和氯化钾属于盐，A不符合题意； B．浓盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，B符合题意； C．碳酸钠和碳酸钙属于盐，C不符合题意； D．酒精和乙酸属于有机物，D不符合题意； 故选B； 31. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【解析】 【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。 32. 当光束通过下列物质时，均能发生丁达尔效应的组合是 A. 白酒、生理盐水 B. FeCl3溶液、果冻 C. 泥浆水、CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．白酒、生理盐水均为溶液，不会产生丁达尔效应，故Ａ错误； B．FeCl3溶液为溶液，果冻是胶体，胶体可产生丁达尔效应，故Ｂ错误； C．泥浆水是浊液，CuSO4溶液为溶液，均不会产生丁达尔效应，故Ｃ错误； D．Fe(OH)3胶体、淀粉溶液均为胶体，均会产生丁达尔效应，故D正确； 故选D。 33. 下列现象与胶体的性质无关的是 A. 清晨，在树林中可以看到一缕缕光束 B. 向FeCl3溶液中加入NaOH，可观察到红褐色沉淀 C. 向豆浆中加入盐卤或石膏来制作豆腐 D. 一支钢笔用两种不同品牌的墨水，钢笔笔头容易堵塞 【答案】B 【解析】 【详解】A．清晨，在树林中可以看到一缕缕光束，即空气中分散的水珠小液滴形成气溶胶，与胶体的丁达尔效应有关，A不合题意； B．向FeCl3溶液中加入NaOH，可观察到红褐色沉淀，反应方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，并未生成胶体，与胶体性质无关，B符合题意； C．优质的豆浆含有胶体的成分，向豆浆中加入盐卤或石膏来制作豆腐是利用胶体的聚沉的性质，C不合题意； D．墨水具有胶体的成分，一支钢笔用两种不同品牌的墨水，钢笔笔头容易堵塞，是由于两种胶体可能带有相反电荷，故将产生聚沉，D不合题意； 故答案为：B。 34. 碳酸氢铵(化学式为)在物质类别上属于 A. 酸 B. 碱 C. 酸式盐 D. 正盐 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸氢铵由铵离子和碳酸氢根构成，碳酸氢根是酸式酸根，则不属于酸、不属于碱、不属于正盐，属于酸式盐； 选C。 35. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是 A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 D. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A错误； B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，B正确； C．纳米碳酸钙和碳酸钙成分相同，故化学性质与碳酸钙相同，C错误； D．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，D错误； 故选B。 二、填空题(共30分) 36. 在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体，写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________；制得的Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是___________。将Fe(OH)3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极(与电源负极相连的电极)附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带___________电荷；这种现象称为___________。 【答案】 ①. 红褐 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. 渗析 ④. 正 ⑤. 电泳 【解析】 【详解】在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；制得的Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，可以采用渗析法提纯Fe(OH)3胶体，。将Fe(OH)3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极(与电源负极相连的电极)附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；这种现象称为电泳。答案：红褐；FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；渗析；正；电泳。 37. 回答下列问题： （1）填表，完成下列表格 微粒名称 微粒结构示意图 电子式 硫离子 ___________ ___________ 氩原子 ___________ ___________ 镁离子 ___________ ___________ （2）某微粒的结构示意图可表示为。 ①当x=10+y时，该粒子为___________(填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为___________(填“原子”“正离子”或“负离子”)。 ②当y=8时，若该微粒带有一个单位负电荷，则x=___________，该微粒的离子符号为___________。 【答案】（1） ①. 硫离子结构示意图： ②. 电子式为 ③. 氩原子结构示意图： ④. 电子式为 ⑤. 镁离子结构示意图： ⑥. 电子式为 （2） ①. 原子 ②. 负离子 ③. 17 ④. 【解析】 【小问1详解】 微粒结构示意图规则：圆圈内写核电荷数并带正号，弧线代表电子层，弧线上数字为该层电子数。硫的核电荷数为16，硫原子得到2个电子形成硫离子，核外电子排布为2、8、8，即；阴离子书写电子式时需加方括号，右上角标注所带电荷，电子式为。氩为18号稀有气体元素，原子核外电子排布为2、8、8，最外层达8电子稳定结构，即，原子电子式直接在元素符号周围标注最外层电子即可，电子式为。镁为12号元素，镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，核外电子排布为2、8，即；简单阳离子的电子式与离子符号一致，电子式为。电子式规则：简单阴离子需要加方括号并标注右上角电荷数；稀有气体原子直接写出最外层8个电子；简单阳离子的电子式就是其离子符号本身； 【小问2详解】 ①该微粒核外电子总数为：当时，质子数等于核外电子数，正负电荷抵消，微粒为电中性的原子；当时，质子数小于核外电子数，微粒带负电，为负离子。 ②当时核外电子总数为18，微粒带1个单位负电荷，说明质子数比电子数少1，故，对应微粒为氯离子，离子符号为； 38. 回答下列问题： （1）用电子式表示K2S形成过程_______________________________________________。 （2）用电子式表示HCl形成过程_________________________________________________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 是离子化合物：活泼金属原子易失去最外层1个电子形成，活泼非金属原子得到2个电子，形成最外层8电子稳定结构的，阴阳离子通过离子键结合为硫化钾，为。 【小问2详解】 是共价化合物：原子和原子通过共用1对电子形成共价键，二者均达到稳定电子层结构，没有电子得失。书写规则为左侧写反应物原子的电子式，右侧共价化合物的电子式无需加方括号、无需标注电荷，中间用箭头连接，为。 39. 现有质量为4 g的 H2，计算： （1）氢分子是______________个。 （2）H2的摩尔质量为_______________。 （3）氢原子是_______________个。 （4）在标况下，体积是_____________升。 【答案】（1）（或） （2） （3）（或） （4） 【解析】 【分析】质量为4 g的 H2，则H2的物质的量n=。 【小问1详解】 氢气分子的个数N=nNA=2NA≈。 【小问2详解】 H2的摩尔质量为。 【小问3详解】 氢气分子的个数N=nNA=2NA≈，1个氢气分子中含有2个氢原子，故氢原子是≈。 【小问4详解】 标况下的体积V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L。 40. 请回答以下问题： （1）14.2 g 晶体中含有_______________个Na+、________________个。 （2）在100 mL 0.5 mol/L的盐酸溶液中，注入蒸馏水至200 mL，则稀释后溶液的浓度为___________。 （3）已知a g H2O中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______________。 （4）某硫酸的质量分数是98%，密度是1.84 g/cm3，则这种硫酸的物质的量浓度为_______________。 【答案】（1） ①. （或） ②. （或） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 晶体的物质的量，每个含2个和1个，因此物质的量为，粒子数为（或），物质的量为，粒子数为（或）。 【小问2详解】 溶液稀释前后溶质物质的量不变，根据稀释定律，可知。 【小问3详解】 的物质的量为，含氢原子的物质的量为，根据粒子数公式，即，故。 【小问4详解】 采用物质的量浓度与质量分数的换算公式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高一化学期中试卷 (试卷满分100分，考试时间为60分钟) 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na： 23 S： 32 一、选择题(共70分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1. 放射性同位素 131 I ，其左上角数字“131”表示（ ） A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数 2. 下列微粒的关系中，属于同位素的是 A. H、H＋ B. 、 C. 、 D. 、 3. H、2H、3H、H+是 A. 化学性质不同的氢原子 B. 同一种氢原子 C. 氢的四种同位素 D. 氢元素的不同微粒 4. 在核外电子排布规律中，L层上最多容纳的电子数是 A. 2 B. 8 C. 10 D. 18 5. 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为 A. 锂 B. 铍 C. 钙 D. 氧 6. 在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是 A. 核外电子数 B. 核内质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数 7. 构成氯化镁的微粒是 A. 氯离子和镁离子 B. 氯原子和镁原子 C. 氯气和镁 D. 氯化镁分子 8. 在共价键中存在 A. 只有静电斥力 B. 只有静电引力 C. 分子间作用力 D. 既有引力又有斥力 9. 下列物质中，只含共价键的是 A. K2O B. NaOH C. C6H12O6 D. KCl 10. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A. H2SO4 B. H2 C. KCl D. NaOH 11. 氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了 A. 离子键和金属键 B. 离子键 C. 共价键和离子键 D. 共价键 12. 下列物质属于共价化合物的是 A. Cl2 B. NaCl C. NH4Cl D. C2H4 13. 某微粒用的叙述正确的是 A. 所含质子数 B. 所含中子数 C. 所含电子数 D. 所含质子数 14. 在1 mol 17O2分子中含有的中子是(mol) A. 8 B. 16 C. 18 D. 30 15. 下列具有18个电子的分子是 A. H2S B. H2O C. CH4 D. Ne 16. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 硫离子结构示意图 B. 的电子式： C. 氮气的电子式： D. 水分子结构式：H-O-H 17. 下列微粒一定属于同一种元素的是 ①②③④ A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④ 18. 下列说法正确的是 A. 摩尔是物质的质量单位 B. 氢气的摩尔质量是2 g C. 1 mol OH-的质量是17 g D. 1 mol SO2气体所占的体积约为22.4 L 19. 标准状况通常是指 A. 温度为0℃，压强为101kPa B. 温度为20℃，压强为10kPa C. 温度为0℃，压强为202kPa D. 温度为20℃，压强为202kPa 20. 标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是 A. Cl2 B. O2 C. H2 D. CO2 21. 下列关于气体说法正确的是 A. 同温同压下，的体积为22.4L B. 同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大 C. 标准状况下，的体积为22.4L D. 标准状况下，与所含原子数相同 22. 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物 23. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下22.4L任何气体都含有分子数为 B. 常温常压下，11.2L甲烷气体含有的分子数为0.5 C. 1L0.5溶液中，含有的离子数为 D. 个氧分子与个氢分子的质量比为8：1 24. 同温同压下，关于D37Cl和T35Cl两种气体，下列说法正确的是 A. 物理性质相同 B. 化学性质不同 C. 气体密度相同 D. 摩尔体积相同 25. 下列关于的硫酸溶液的说法中，正确的是 A. 1L水中含有硫酸 B. 1L溶液中含 C. 1L该硫酸溶液中含有98g D. 将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 26. 下列溶液中，与溶液所含的的物质的量浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 27. 已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A. B. C. D. 28. 在一定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A. 分子直径的大小 B. 分子质量的大小 C. 分子间距离的大小 D. 分子数目的多少 29. 与元素的化学性质关系最密切的是 A. 核内质子数 B. 核外电子总数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 30. 超市导购员会顺利带领我们去需要物品的区域，因为超市物品进行分类摆放。化学实验室药品也要进行分类存放，下列各组试剂不可存放同一柜子中的是 A. NaCl和KCl B. 浓盐酸与氢氧化钠 C. Na2CO3和CaCO3 D. 酒精和乙酸 31. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 32. 当光束通过下列物质时，均能发生丁达尔效应的组合是 A. 白酒、生理盐水 B. FeCl3溶液、果冻 C. 泥浆水、CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 33. 下列现象与胶体的性质无关的是 A. 清晨，在树林中可以看到一缕缕光束 B. 向FeCl3溶液中加入NaOH，可观察到红褐色沉淀 C. 向豆浆中加入盐卤或石膏来制作豆腐 D. 一支钢笔用两种不同品牌的墨水，钢笔笔头容易堵塞 34. 碳酸氢铵(化学式为)在物质类别上属于 A. 酸 B. 碱 C. 酸式盐 D. 正盐 35. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是 A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 D. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 二、填空题(共30分) 36. 在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体，写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________；制得的Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是___________。将Fe(OH)3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极(与电源负极相连的电极)附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带___________电荷；这种现象称为___________。 37. 回答下列问题： （1）填表，完成下列表格 微粒名称 微粒结构示意图 电子式 硫离子 ___________ ___________ 氩原子 ___________ ___________ 镁离子 ___________ ___________ （2）某微粒的结构示意图可表示为。 ①当x=10+y时，该粒子为___________(填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为___________(填“原子”“正离子”或“负离子”)。 ②当y=8时，若该微粒带有一个单位负电荷，则x=___________，该微粒的离子符号为___________。 38. 回答下列问题： （1）用电子式表示K2S形成过程_______________________________________________。 （2）用电子式表示HCl形成过程_________________________________________________。 39. 现有质量为4 g的 H2，计算： （1）氢分子是______________个。 （2）H2的摩尔质量为_______________。 （3）氢原子是_______________个。 （4）在标况下，体积是_____________升。 40. 请回答以下问题： （1）14.2 g 晶体中含有_______________个Na+、________________个。 （2）在100 mL 0.5 mol/L的盐酸溶液中，注入蒸馏水至200 mL，则稀释后溶液的浓度为___________。 （3）已知a g H2O中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______________。 （4）某硫酸的质量分数是98%，密度是1.84 g/cm3，则这种硫酸的物质的量浓度为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $