精品解析：上海交通大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中化学试卷

2024—2025学年度第一学期 高一化学期中试卷 (满分110分，60分钟完成。答案请写在答题纸上。) 考试说明：试卷最后的附加题为非必答题，分值10分 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Cu-64 Ba-137 一、物质分类 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 1. 写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式：__________________________，由该反应可推断MgO为______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 2. 已知Cl2O与CO2类似，都是可溶性酸性氧化物。由此可判断Cl2O与NaOH溶液反应生成的盐为______。 A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 3. 写出Cl2O与水反应的化学方程式__________________________。 4. 写出H3PO2与足量NaOH反应的离子方程式：__________________________。 以下为中学化学中常见的几种物质：①熔融KNO3；②醋酸；③C2H5OH；④CO2；⑤蔗糖；⑥5%的酒精；⑦KHCO3；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题： 5. 上述物质中属于电解质的有______(填序号，下同)；属于非电解质的有______；上述条件下能导电的有______。写出⑦在水溶液中的电离方程式__________________。 6. AlBr3水解可得Al(OH)3胶体，请解释用Al(OH)3可净水的原因__________________________。 7. 用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是______。 A. B. C. D. 二、原子结构 8. 科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中25Mg/24Mg比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg A. 互为同素异形体 B. 具有相同质量数 C. 化学性质几乎完全相同 D. 具有相同的中子数 9. 中国计量科学研究院自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，2 000万年不差一秒。已知该铯原子的质子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为_______。 10. 元素X的核电荷数为Z，它的阳离子Xn+和元素Y的阴离子Ym-的核外排布相同，则元素Y的核电荷数为___________ 。 11. 前20号元素中，有A，B，C，D四种元素，它们的质子数依次增大，C的原子序数是另外三种元素的K层电子数之和的两倍。A的负离子和B的正离子电子层数相同，A和D的原子的最外层电子数相同，D需要得一个电子才能达到稳定结构。请依次写出①A的原子结构示意图：______，②C离子的电子式______，③D离子的电子式______。 12. 铜元素有2种核素，相关数据如下表所示。 核素 质子数 中子数 相对原子质量 丰度 A 29 34 62.9298 69.1% B 29 36 64.9278 30.9% ①核素A的质量数是______。 ②核素B的符号是______。 ③铜元素的近似相对原子质量为______(保留三位小数)。 ④铜元素的相对原子质量为______(保留三位小数)。 三、离子反应 13. 已知氯化铵分解产生 NH3和 HCl两种气体，利用如图所示的物质转化可实现氯化铵分解产物的分离。下列说法错误的是 A. a、c分别为 NH3、HCl，其中 HCl为电解质 B. 反应①为中和反应，反应②为分解反应 C. 图中涉及的物质中有两种盐 D. Mg(OH) Cl与 c 的水溶液能发生反应 14. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4，NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是______(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的离子是______(填离子符号)。 ④b点发生的离子反应为：__________________________。 15. 已知：PbSO4难溶于水，但可溶于CH3COONH4溶液中形成无色溶液。其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式_______。 16. 小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 资料：等浓度指的是1L中含、离子数目相同 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 等浓度Na2CO3 稀溶液 等浓度 NaHCO3 稀溶液 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与OH-不反应，Ⅱ中发生反应：+Ca2+=CaCO3↓ C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与OH-反应，Ⅲ中初期发生反应：+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性 17. CO2通入NaOH溶液，当CO2与NaOH物质的量比时，发生反应的离子方程式为__________________________。 四、粗盐提纯 现从含有Na2SO4、NH4HCO3杂质的NaCl固体混合物中提取纯净的NaCl晶体，某学生设计了如图所示方案。 已知：NH4HCO3受热易分解，反应的化学方程式为。 回答下列问题： 18. “沉淀”步骤发生反应的离子方程式为__________________________。 19. “过滤”步骤得到的白色沉淀的主要成分为____________(写化学式)。 20. “加热煮沸”的目的是__________________________。 21. 操作A为______。 22. 若得到白色沉淀的质量为4.30 g，用足量稀盐酸溶解，得到气体标准状况下体积为224 mL。 ①加入稀盐酸后，发生反应的离子方程式为__________________________。 ②通过计算可得混合物中Na2SO4的质量分数为______(忽略实验过程中质量的损失，用百分数表示)。 某兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水，并检验其生成物的实验。当图中开关K闭合片刻后。完成下列填空： 23. 电解饱和食盐水的化学方程式为__________________________。 24. a为______。 A．正极 B．负极 C．阴极 25. A电极处实验现象为__________________________。 26. 为了检验B电极处产生的气体，C中应盛放______溶液，现象为__________________。 五、物质的量 实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制460 mL Na2CO3溶液。现有下列仪器： A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．药匙 D．玻璃棒 E．电子天平 27. 配制时，还缺少的仪器是______。 28. 应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为______。 29. 若实验时遇到下列情况，所配溶液浓度偏大的是______。(不定项) A．溶解后未冷却至室温便进行定容 B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥 E．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 30. 若取50.0 mL上述已配好的溶液，与150 mL 的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为______(溶液的体积变化忽略不计)。 31. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.3 mol O2，甲室中充入Ar、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知此时甲室中的混合气体对He的相对密度为6.2.将隔板a去掉，若将混合气体点燃引爆(Ar不参与反应)，恢复原温度后，活塞b将位于刻度x处，x=______。 32. 向4.50 g含氢氧化钠、碳酸钠的混合物中滴加1.00 mol/L的硫酸至过量，再加a g氢氧化钠固体至溶液呈中性，过滤后蒸发结晶得到晶体24.85 g(假设结晶过程中溶质没有损失)，则加入的硫酸的体积为______。 A. 200 mL B. 135 mL C. 175 mL D. 275 mL 33. 孔雀石等自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数，且x≤3，y≤2)。为确定某碳酸盐类铜矿的组成，取两份等量的样品，一份加足量盐酸，产生3.36 L标准状况下的CO2气体，另一份加热完全分解得到20 g CuO，该碳酸盐类铜矿的化学组成中x：y=______。 34. 实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃) 200 400 600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为______。 A. AlCl3 B. Al2Cl6 C. AlCl3和Al2Cl6 D. Al3Cl9和Al2Cl6 35. 取30.8 g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体Cu和Cu2O的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和CO2、H2O。固体A和D质量相差2.4 g。则： (1)红色固体A中Cu单质的物质的量为______mol。 (2)将混合气体B置于O2中充分燃烧，消耗O2的体积是______L(换算为标准状况)。 【附加题】 36. 将一定量的CO2气体通入500 mL某氢氧化钠溶液中，充分反应后将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取三份质量不相同的A试样分别与50 mL相同浓度的盐酸溶液反应，得到标准状况下气体体积与固体A的质量关系如表所示： 组别 ① ② ③ A的质量 3.80 5.70 7.60 气体体积(mL) 896 1344 1120 （1）试判断：A的成分及各物质的量______。 （2）盐酸物质的量浓度为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期 高一化学期中试卷 (满分110分，60分钟完成。答案请写在答题纸上。) 考试说明：试卷最后的附加题为非必答题，分值10分 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Cu-64 Ba-137 一、物质分类 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 1. 写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式：__________________________，由该反应可推断MgO为______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 2. 已知Cl2O与CO2类似，都是可溶性酸性氧化物。由此可判断Cl2O与NaOH溶液反应生成的盐为______。 A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 3. 写出Cl2O与水反应的化学方程式__________________________。 4. 写出H3PO2与足量NaOH反应的离子方程式：__________________________。 以下为中学化学中常见的几种物质：①熔融KNO3；②醋酸；③C2H5OH；④CO2；⑤蔗糖；⑥5%的酒精；⑦KHCO3；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题： 5. 上述物质中属于电解质的有______(填序号，下同)；属于非电解质的有______；上述条件下能导电的有______。写出⑦在水溶液中的电离方程式__________________。 6. AlBr3水解可得Al(OH)3胶体，请解释用Al(OH)3可净水的原因__________________________。 7. 用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是______。 A. B. C. D. 【答案】1. ①. ②. 碱性 2. A 3. 4. 5. ①. ①②⑦ ②. ③④⑤ ③. ①⑧⑨⑩ ④. 6. 胶体粒子表面积大，吸附性强，能吸附水中悬浮的杂质使之聚沉，从而达到净水目的 7. A 【解析】 【1题详解】 碱性氧化物的定义是能与酸反应生成盐和水的氧化物，与硫酸反应生成硫酸镁和水，符合碱性氧化物的通性；离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O。 【2题详解】 酸性氧化物与碱反应生成对应价态的盐和水，反应中各元素化合价不变，中为价，因此生成的盐中仍为价，对应为，故选A。 【3题详解】 可溶性酸性氧化物与水反应生成对应价态的含氧酸，中为价，对应含氧酸为次氯酸，据此配平化学方程式为：Cl2O+H2O=2HClO。 【4题详解】 由分类图可知为一元弱酸，与足量反应时，只能电离出可中和的，生成和水，离子方程式为：。 【5题详解】 电解质和非电解质均为化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；酸、碱、盐、活泼金属氧化物属于电解质，多数有机物、非金属氧化物属于非电解质，因此电解质为①②⑦，非电解质为③④⑤。能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子（自由电子或自由离子），熔融、溶液、稀盐酸有自由移动的离子，有自由电子，均能导电，因此能导电的是①⑧⑨⑩。是弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离出钾离子和碳酸氢根，电离方程式为：。 【6题详解】 胶体具有较大的比表面积，有较强的吸附性能，可以吸附水中悬浮的难溶性杂质，使其聚集形成大颗粒沉降，实现净水。 【7题详解】 电泳实验中，带正电的胶体粒子向阴极移动，带负电的粒子向阳极移动，首先排除带负电的C选项；B、D选项中粒子的正负电荷代数和与标注的所带电荷不相等，不符合电荷守恒；A选项粒子净电荷为，带正电，符合要求，故选A。 二、原子结构 8. 科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中25Mg/24Mg比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg A. 互为同素异形体 B. 具有相同质量数 C. 化学性质几乎完全相同 D. 具有相同的中子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．25Mg与24Mg是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A错误； B．25Mg与24Mg的质量数分别为25、24，故B错误； C．25Mg与24Mg核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，故C正确； D．25Mg的质子数为13，24Mg的中子数为12，故D错误； 选C。 9. 中国计量科学研究院自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，2 000万年不差一秒。已知该铯原子的质子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为_______。 【答案】23 【解析】 【详解】铯原子的质子数为55，质量数为133，中子数=质量数-质子数=133-55=78，该原子的中子数和质子数之差为78-55=23； 故答案为：23。 10. 元素X的核电荷数为Z，它的阳离子Xn+和元素Y的阴离子Ym-的核外排布相同，则元素Y的核电荷数为___________ 。 【答案】Z-m-n 【解析】 【详解】由于X的核电荷数为Z，Xn+的是失去n个电子才变成离子的，所以其电子数为Z-n；Y的阴离子Ym-的电子数也是Z-n，但是Ym-是原子得到m个电子才是Z-n的，所以元素Y的核电荷数数是Z-m-n。 11. 前20号元素中，有A，B，C，D四种元素，它们的质子数依次增大，C的原子序数是另外三种元素的K层电子数之和的两倍。A的负离子和B的正离子电子层数相同，A和D的原子的最外层电子数相同，D需要得一个电子才能达到稳定结构。请依次写出①A的原子结构示意图：______，②C离子的电子式______，③D离子的电子式______。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【分析】D需要得一个电子才能达到稳定结构，说明D的最外层有7个电子，属于第VIIA族元素；A和D的原子的最外层电子数相同，说明A也属于第VIIA族。因为质子数 且均为前20号元素，所以A为F（氟，9号），D为Cl（氯，17号）。A的负离子（）核外有2个电子层。B的正离子与 电子层数相同，说明B的正离子核外也是2层电子，因此B是第三周期易失电子的金属元素。A(F)、B(第三周期金属)、D(Cl)的K层（第一层）电子数均为2。它们的K层电子数之和为 。C的原子序数是该和的两倍，即 ，所以C为Mg（镁）。已知质子数 ，且B为第三周期能形成正离子的元素，故B为Na（钠，11号）。 【详解】A为F元素，质子数为9，核外有两个电子层，原子结构示意图为；C为Mg元素，其离子的电子式为 ；D为Cl元素，其离子为 ，阴离子的电子式需要标出最外层电子8并用中括号括起来标明电荷，故写为。 12. 铜元素有2种核素，相关数据如下表所示。 核素 质子数 中子数 相对原子质量 丰度 A 29 34 62.9298 69.1% B 29 36 64.9278 30.9% ①核素A的质量数是______。 ②核素B的符号是______。 ③铜元素的近似相对原子质量为______(保留三位小数)。 ④铜元素的相对原子质量为______(保留三位小数)。 【答案】 ①. 63 ②. ③. 63.618 ④. 63.547 【解析】 【详解】① 质量数的计算公式为：，核素A的质子数为29、中子数为34，因此质量数为。 ② 核素符号的表示规则为：左上角标注质量数，左下角标注质子数，中间为元素符号。核素B的质子数为29，质量数为，铜的元素符号为，因此核素B的符号为。 ③ 元素的近似相对原子质量等于各核素的质量数乘以对应丰度（原子个数百分比）的加和，代入数据计算：。 ④ 元素的相对原子质量等于各核素的精确相对原子质量乘以对应丰度的加和，代入数据计算：。 三、离子反应 13. 已知氯化铵分解产生 NH3和 HCl两种气体，利用如图所示的物质转化可实现氯化铵分解产物的分离。下列说法错误的是 A. a、c分别为 NH3、HCl，其中 HCl为电解质 B. 反应①为中和反应，反应②为分解反应 C. 图中涉及的物质中有两种盐 D. Mg(OH) Cl与 c 的水溶液能发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】NH4Cl 分解的产物是 NH3 和 HCl，分解得到的 HCl 与 MgO 反应生成 Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl 又可以分解得到 HCl 和 MgO，则 a 为 NH3， c 为 HCl； 【详解】A．由分析可知，a、c分别为 NH3、HCl；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，HCl为电解质，A正确； B．反应①为氯化铵和氧化镁的反应，不是酸和碱的中和反应，B错误； C．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；图中涉及的物质中有NH4Cl、Mg(OH)Cl两种盐，C正确； D．c的水溶液为盐酸，Mg(OH) Cl中含有氢氧根，则与盐酸能发生反应，D正确； 故选B。 14. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4，NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是______(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的离子是______(填离子符号)。 ④b点发生的离子反应为：__________________________。 【答案】 ①. 中性 ②. 、 ③. ④. 【解析】 【分析】首先判断曲线归属：曲线①的a点导电能力接近0，说明溶液离子浓度极低，对应与恰好完全反应生成沉淀和，因此曲线①代表滴加的过程，曲线②代表滴加的过程。 【详解】①a点和恰好完全反应，体系只有和，显中性；d点与按物质的量比1:2完全反应，产物为、强酸强碱盐和，溶液也显中性。 ②b点与按物质的量比1:1反应，反应为，、完全沉淀，完全中和，溶质为，因此大量存在的离子是、。 ③c点滴入溶液体积相同，两份溶液中加入的总物质的量相等，均沉淀了等量的，因此剩余的量相同，其余离子（、、）的量均不相同，故相同离子为。 ④b点过量，完全电离出的、完全反应，剩余，因此离子方程式为。 15. 已知：PbSO4难溶于水，但可溶于CH3COONH4溶液中形成无色溶液。其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式_______。 【答案】PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO 【解析】 【详解】难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，为强电解质，在溶液中完全电离；溶于中溶液中形成无色溶液，发生复分解反应，生成的为弱电解质，为强电解质，则反应的离子方程式为。 16. 小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 资料：等浓度指的是1L中含、离子数目相同 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 等浓度Na2CO3 稀溶液 等浓度 NaHCO3 稀溶液 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与OH-不反应，Ⅱ中发生反应：+Ca2+=CaCO3↓ C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与OH-反应，Ⅲ中初期发生反应：+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性 【答案】D 【解析】 【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 17. CO2通入NaOH溶液，当CO2与NaOH物质的量比时，发生反应的离子方程式为__________________________。 【答案】 【解析】 【详解】1. 首先判断产物范围：与反应存在两个极端情况，当时，产物为；当时，产物为和。题给比例介于和之间，因此产物同时含有和。 2. 用守恒法计算产物计量数：设计量数为，计量数为。根据碳原子守恒，反应前后碳原子总数相等，得；根据钠原子守恒，反应前后总数等于总数，每个对应2个、每个对应1个，得。联立解得，。 3. 配平剩余原子：左侧5个共含5个H原子，右侧3个仅含3个H原子，因此右侧补充1个提供剩余2个H原子，验证氧原子总数左右相等，即得到配平的离子方程式：。 四、粗盐提纯 现从含有Na2SO4、NH4HCO3杂质的NaCl固体混合物中提取纯净的NaCl晶体，某学生设计了如图所示方案。 已知：NH4HCO3受热易分解，反应的化学方程式为。 回答下列问题： 18. “沉淀”步骤发生反应的离子方程式为__________________________。 19. “过滤”步骤得到的白色沉淀的主要成分为____________(写化学式)。 20. “加热煮沸”的目的是__________________________。 21. 操作A为______。 22. 若得到白色沉淀的质量为4.30 g，用足量稀盐酸溶解，得到气体标准状况下体积为224 mL。 ①加入稀盐酸后，发生反应的离子方程式为__________________________。 ②通过计算可得混合物中Na2SO4的质量分数为______(忽略实验过程中质量的损失，用百分数表示)。 【答案】18. 19. 、 20. 将易挥发的蒸发除去 21. 蒸发结晶 22. ①. ②. 【解析】 【分析】含有、、的固体混合物加热后，受热分解挥发除去，剩余固体加水溶解；向溶液中加入足量溶液进行“沉淀”操作，将转化为沉淀；再加入足量溶液进行“除钡”操作，除去过量的，生成沉淀；过滤后得到含有和的白色沉淀；滤液中加入过量稀盐酸除去过量的，再加热煮沸除去溶液中过量的，最后通过蒸发结晶得到纯净的晶体； 【18题详解】 “沉淀”步骤中，加入的与溶液中的反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为； 【19题详解】 根据分析，“沉淀”步骤生成了沉淀，“除钡”步骤生成了沉淀，因此“过滤”步骤得到的白色沉淀主要成分为、； 【20题详解】 滤液中加入了过量的稀盐酸，溶液中含有较多，加热煮沸的目的是将易挥发的蒸发除去，防止其混入最终产物中； 【21题详解】 从氯化钠的水溶液中提取氯化钠晶体，由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，通常采用蒸发结晶的方法，故操作A为蒸发结晶； 【22题详解】 ① 白色沉淀为和的混合物，加入稀盐酸后，只有能溶于稀盐酸并产生二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为； ② 标准状况下（即）气体的物质的量为，根据反应方程式可知，沉淀中，其质量为，白色沉淀总质量为，则的质量为，其物质的量为，根据硫元素守恒，原混合物中，其质量为。因此，混合物中的质量分数为。 某兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水，并检验其生成物的实验。当图中开关K闭合片刻后。完成下列填空： 23. 电解饱和食盐水的化学方程式为__________________________。 24. a为______。 A．正极 B．负极 C．阴极 25. A电极处实验现象为__________________________。 26. 为了检验B电极处产生的气体，C中应盛放______溶液，现象为__________________。 【答案】23. 24. B 25. 有气泡产生，A电极附近溶液由无色变为红色 26. ①. 淀粉KI（或淀粉碘化钾） ②. 溶液变蓝 【解析】 【分析】电解饱和食盐水，电解饱和食盐水产生NaOH、H2和Cl2，反应的化学方程式为，D用向下排空气法收集气体，则电极A处产生气体为氢气，电极A为阴极，a为电源负极，随着饱和食盐水被电解，生成氢氧化钠，U形管中溶液由无色变为红色；电极B处产生气体为氯气，b为电源正极，电极B为阳极。 【23题详解】 电解饱和食盐水产生NaOH、H2和Cl2，反应的化学方程式为； 【24题详解】 由分析可知，a为电源负极，故答案为B； 【25题详解】 由分析可知，电极A处生成氢气和氢氧化钠，溶液显碱性，而电解液中预先加了酚酞，故现象为：有气泡产生，溶液由无色变为红色； 【26题详解】 ①检验氯气，C中可加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，证明有氯气生成，故答案为淀粉KI； ②由①可知，溶液变蓝色。 五、物质的量 实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制460 mL Na2CO3溶液。现有下列仪器： A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．药匙 D．玻璃棒 E．电子天平 27. 配制时，还缺少的仪器是______。 28. 应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为______。 29. 若实验时遇到下列情况，所配溶液浓度偏大的是______。(不定项) A．溶解后未冷却至室温便进行定容 B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥 E．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 30. 若取50.0 mL上述已配好的溶液，与150 mL 的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为______(溶液的体积变化忽略不计)。 31. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.3 mol O2，甲室中充入Ar、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知此时甲室中的混合气体对He的相对密度为6.2.将隔板a去掉，若将混合气体点燃引爆(Ar不参与反应)，恢复原温度后，活塞b将位于刻度x处，x=______。 32. 向4.50 g含氢氧化钠、碳酸钠的混合物中滴加1.00 mol/L的硫酸至过量，再加a g氢氧化钠固体至溶液呈中性，过滤后蒸发结晶得到晶体24.85 g(假设结晶过程中溶质没有损失)，则加入的硫酸的体积为______。 A. 200 mL B. 135 mL C. 175 mL D. 275 mL 33. 孔雀石等自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数，且x≤3，y≤2)。为确定某碳酸盐类铜矿的组成，取两份等量的样品，一份加足量盐酸，产生3.36 L标准状况下的CO2气体，另一份加热完全分解得到20 g CuO，该碳酸盐类铜矿的化学组成中x：y=______。 34. 实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃) 200 400 600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为______。 A. AlCl3 B. Al2Cl6 C. AlCl3和Al2Cl6 D. Al3Cl9和Al2Cl6 35. 取30.8 g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体Cu和Cu2O的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和CO2、H2O。固体A和D质量相差2.4 g。则： (1)红色固体A中Cu单质的物质的量为______mol。 (2)将混合气体B置于O2中充分燃烧，消耗O2的体积是______L(换算为标准状况)。 【答案】27. 胶头滴管 28. 14.3g 29. ACE 30. 31. 5 32. C 33. 34. C 35. ①. 0.1 ②. 2.8 【解析】 【分析】 【27题详解】 配制流程：称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；现有仪器缺少定容用的胶头滴管； 【28题详解】 实验室没有460 mL规格的容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制0.100 mol/L的Na₂CO₃溶液。所需Na₂CO₃·10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量：，的摩尔质量为，因此质量； 【29题详解】 根据浓度公式分析误差： A：溶解后未冷却就定容，溶液冷却后体积偏小，偏小则偏大； B：摇匀后补加水，导致偏大，偏小； C：定容俯视刻度线，实际溶液体积小于刻度线体积，偏小则偏大； D：容量瓶内壁有水珠，对和均无影响，不变； E：晶体失去部分结晶水，称量的固体中Na₂CO₃的物质的量偏大，偏大则偏大； 故选ACE。 【30题详解】 混合前后溶质总物质的量不变，溶液体积忽略变化则总体积为，总，因此； 【31题详解】 同温同压下气体体积比等于物质的量之比，甲室体积为5格、乙室体积为3格，乙室为，因此甲室总气体物质的量为。甲室混合气体对He的相对密度为6.2，因此平均摩尔质量，设为，为，列方程有：，解得为、为，点燃后发生反应，消耗，剩余气体总物质的量为，初始总气体体积为8格对应，同温同压下气体对应体积为5格，因此活塞b位于刻度5处； 【32题详解】 最终溶液呈中性，溶质为，蒸发得到的24.85 g晶体为，其物质的量，根据元素守恒，，因此硫酸体积，选C； 【33题详解】 每份样品中，，对应，，即总原子物质的量为根据组成，总Cu原子物质的量为，得，因此，符合x≤3、y≤2的限定； 【34题详解】 400℃时，根据计算气体平均摩尔质量：，的摩尔质量为267 g/mol，的摩尔质量为133.5 g/mol，234介于两者之间，说明是两种分子的混合体系，选C； 【35题详解】  (1) 甲酸铜的物质的量，在空气中充分加热生成0.2 mol CuO，质量为16 g，隔绝空气分解得到的固体A为和，质量为，设为，为，根据原子守恒：，根据质量：，解得，； (2) 根据整体：甲酸铜分解，隔绝空气，产物中的价态：一部分为(+4)，一部分为(+2)，甲酸根中是+2，所以生成的话每个失，生成价态不变。总共有原子（甲酸铜含），设为，为，，失电子总数等于得电子总数，每个生成的C失，所以，，CO燃烧反应为，消耗​，标准状况下体积为：。    【点睛】 【附加题】 36. 将一定量的CO2气体通入500 mL某氢氧化钠溶液中，充分反应后将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取三份质量不相同的A试样分别与50 mL相同浓度的盐酸溶液反应，得到标准状况下气体体积与固体A的质量关系如表所示： 组别 ① ② ③ A的质量 3.80 5.70 7.60 气体体积(mL) 896 1344 1120 （1）试判断：A的成分及各物质的量______。 （2）盐酸物质的量浓度为______。 【答案】（1） 和，二者物质的量之比为（或 A中含、） （2） 【解析】 【小问1详解】 判断A的成分及物质的量之比： 第①组中固体完全反应，生成的物质的量。 假设固体全为，生成的物质的量为；若全为，生成的物质的量为，因此A为和的混合物。 设 A中含、，列方程组：  解得，，故二者物质的量之比为。 【小问2详解】 计算盐酸浓度： 第③组中固体过量，盐酸完全反应，生成的物质的量。  A中含、：盐酸先与反应生成，消耗；再与反应生成，消耗。 总，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $