精品解析：云南省宣威市第三中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

云南省宣威市第三中学2025-2026学年高一上学期期中考试 高一化学试卷 本试卷共7页，18小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “食物腐败，胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 B. 铁粉常作脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 C. 苏打可用于治疗胃酸过多 D. 石墨能导电，石墨是一种电解质 2. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘食盐、食醋 混合物 干冰 B 液氯、纯硫酸、熔融硝酸钾、生石灰 不导电 熔融硝酸钾 C 云、烟、雾、淀粉溶液 胶体 淀粉溶液 D 铝、一氧化碳、氢气、氧气 还原剂 氧气 A. A B. B C. C D. D 3. 下列叙述正确的是 A. 1 mol任何物质都含有个分子 B. 摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D. 阿伏加德罗常数近似为 4. 下列电离方程式中，错误的是 A. 硫酸铝在溶液中的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO B. Ba(OH)2在溶液中的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. 熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na+ + H+ + SO D. KClO3在溶液中的电离方程式：KClO3=K++ClO 5. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 A. CH3COOK的相对分子质量为 B. CH3COOK的摩尔质量为98 mol C. 1 mol CH3COOK含有2 mol氧分子 D. 1 mol CH3COOK含有个H 6. “宏观辨识-微观探析-符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 分析反应类型：该反应属于置换反应 B. 分析物质种类：图中反应物均为氧化物 C. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为 7. 下列各组离子一定能够大量共存的是 A. 含大量KCl的溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 8. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 9. 下列实验装置可以达到实验目的是 A B C D 验证和水反应是否放热 除去中的 焰色试验检验固体中是否含有钾元素 比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。 下列说法错误的是 A. a的浓溶液可与e反应制b B. b、c均能用于自来水消毒 C. a的酸性弱于d的酸性 D. e中的一种物质可用于制取O2 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和硝酸银溶液反应： B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 铁和稀硫酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 12. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 所含电子数为11 B. 中含有的原子数为0.5 C. 与足量水反应，转移的电子数为2 D. 标准状况下，42g固体中，所含的氧原子总数为1.5 14. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. 中铁元素为价 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 可把污水中的(碳元素和氮元素分别为价、价)转化为两种无毒气体，反应过程中，做还原剂，被氧化 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题： I．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下图系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu （1）属于__________(填酸、碱、或盐)，写出B的化学式：_____________________________________。 （2）上述转化过程中属于置换反应的是______(填序号)，写出①反应的化学方程式：_______________________。 II．某溶液中可能含有、、、中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验： 序号 实验操作及现象 步骤① 取原溶液，进行焰色反应，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色 步骤② 取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生 请回答下列问题： （3）原溶液中一定存在的离子是__________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是__________，可能存在的离子是________。 （4）为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是______________________________________________________。 16. 某校化学社团活动小组同学在学习完氯及其化合物后设计了如下探究实验。请回答下列问题： （1）盛有浓盐酸的仪器名称为___________；实验室制备氯气的反应的化学方程式是_________________________________________。 （2）盛有NaOH溶液的仪器中发生反应的离子方程式是_______________________________。 （3）乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有________气体和_________(填化学式)，需要对氯气进行洗气，其洗气过程是先让含杂质的氯气通过________，再通过_________(填字母选项)。 A．浓硫酸　　　　B．饱和食盐水　　　　C．水　　　　D．饱和碳酸氢钠溶液 （4）在实验室制取氯气时，可以使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氯气已经收集满，现象是___________________，发生反应的离子方程式是________________________________，其中具有漂白性的物质是___________(填化学名称)。 17. 钠及其化合物在生产、生活中用途广泛。请回答下列问题。 （1）下列关于Na与的实验，描述错误的是_______。(填序号) a．反应非常剧烈，金属Na沉入烧杯底部 b．金属Na在水面“四处游动”，有气体产生 c．钠与水反应生成氧气 d．向反应后所得溶液滴入几滴酚酞，溶液变红 （2）用作供氧剂时转化为的化学方程式为_______________________________，反应中产生1mol时，转移________mol电子。 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （3）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)。 （4）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_____________(填序号)。 （5）操作②发生反应的化学方程式_______________________________________。 （6）应向饱和NaCl溶液中通入_______，后通入_______(填化学式)，写出发生反应的化学方程式_____________________________________________________________。 18. 是一种重要的氧化剂，可用于杀菌消毒剂、漂白织物等，如图是其中一种生产工艺： （1）的名称为____________，的摩尔质量是__________，2mol中含有的氧原子数是________。 （2）“还原”步骤中反应的化学方程式如下，请将该反应配平(计量数为1时也要写)：_____________。 ___________________________________ （3）还原性：__________(填“>”或“<”)。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，此时溶液中的溶质主要是______________(填化学式)。 （5）“尾气吸收”步骤是吸收“电解”步骤排放出的少量，同时有氧气生成则发生反应的化学方程式是___________________________________________，在该反应中H2O2做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省宣威市第三中学2025-2026学年高一上学期期中考试 高一化学试卷 本试卷共7页，18小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “食物腐败，胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 B. 铁粉常作脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 C. 苏打可用于治疗胃酸过多 D. 石墨能导电，石墨是一种电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体净水是利用胶体的吸附性，过程中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．铁粉具有还原性，可与氧气反应常作脱氧剂，生石灰能与水反应、浓硫酸具有吸水性，二者常作干燥剂，B正确； C．苏打碱性较强，对胃肠道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，常用小苏打治疗胃酸过多，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，石墨是碳单质，不属于电解质，D错误； 故选B。 2. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘食盐、食醋 混合物 干冰 B 液氯、纯硫酸、熔融硝酸钾、生石灰 不导电 熔融硝酸钾 C 云、烟、雾、淀粉溶液 胶体 淀粉溶液 D 铝、一氧化碳、氢气、氧气 还原剂 氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．白酒、加碘食盐、食醋均含多种成分属于混合物，干冰是固态属于纯净物，不同类物质为干冰，分类正确，A正确； B．液氯是单质、纯硫酸是共价化合物、生石灰是固态，三者均无自由移动带电粒子不导电；熔融硝酸钾存在自由移动的和可导电，不同类物质为熔融硝酸钾，分类正确，B正确； C．云、烟、雾属于气溶胶，淀粉溶液的分散质粒子直径在之间，也属于胶体，四种物质均为胶体，分类错误，C错误； D．铝、一氧化碳、氢气在反应中易失电子可作还原剂，氧气在反应中易得电子常作氧化剂，不同类物质为氧气，分类正确，D正确； 故答案为C。 3. 下列叙述正确的是 A. 1 mol任何物质都含有个分子 B. 摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D. 阿伏加德罗常数近似为 【答案】C 【解析】 【详解】A．并非所有物质都由分子构成（如金属由原子、盐由离子构成），因此1 mol物质不一定含6.02×1023个分子，A错误； B．摩尔可用于计量纯净物或混合物中的粒子数目（如混合气体中的分子总数），B错误； C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，定义正确，C正确； D．阿伏加德罗常数的近似值应为6.02×1023 mol-1，选项未标明单位“mol-1”，表述不完整，D错误； 综上所述，答案选C。 4. 下列电离方程式中，错误的是 A. 硫酸铝在溶液中的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO B. Ba(OH)2在溶液中的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. 熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na+ + H+ + SO D. KClO3在溶液中的电离方程式：KClO3=K++ClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式：，A正确； B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式：，B正确； C．熔融状态的硫酸氢钠电离：，C错误； D．KClO3为强电解质，在溶液中电离方程式：，D正确； 答案选C。 5. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 A. CH3COOK的相对分子质量为 B. CH3COOK的摩尔质量为98 mol C. 1 mol CH3COOK含有2 mol氧分子 D. 1 mol CH3COOK含有个H 【答案】D 【解析】 【详解】A．相对分子质量无单位，A错误； B．摩尔质量的单位应为g/mol，B错误； C．CH3COOK中不含氧分子，C错误； D．每个CH3COOK含3个H原子，根据N=n·NA，1 mol CH3COOK含有个H，D正确； 故选D。 6. “宏观辨识-微观探析-符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 分析反应类型：该反应属于置换反应 B. 分析物质种类：图中反应物均为氧化物 C. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应物为CO2和H2O，生成物为CH4和O2，配平后化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物为CO2和H2O，均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应物CO2（C、O元素组成）和H2O（H、O元素组成）均符合氧化物定义，B正确； C．反应物CO2和H2O为无机物，生成物CH4为有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，C正确； D．由分析可知，反应物为CO2和H2O，生成物为CH4和O2，配平后化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2，D正确； 故选A。 7. 下列各组离子一定能够大量共存的是 A. 含大量KCl的溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．KCl与、、、不发生反应，都能大量存在，故A正确； B．碱性溶液中，会转化为氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故B错误； C．含Fe2+的溶液呈浅绿色，则无色透明的溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误； D．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，和氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，故D错误； 答案选A。 8. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Zn和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．Zn的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，B错误； C．NaOH中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为Cu2+ > Zn2+，D错误； 故选A。 9. 下列实验装置可以达到实验目的是 A B C D 验证和水反应是否放热 除去中的 焰色试验检验固体中是否含有钾元素 比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A符合题意； B．和都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去HCl杂质气体，故B不符合题意； C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；实验中缺少蓝色钴玻璃，故C不符合题意； D．套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D不符合题意； 故选A。 10. 如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。 下列说法错误的是 A. a的浓溶液可与e反应制b B. b、c均能用于自来水消毒 C. a的酸性弱于d的酸性 D. e中的一种物质可用于制取O2 【答案】C 【解析】 【分析】从“价—类”二维图可以得出，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。 【详解】A．a的浓溶液为浓盐酸，e为氯酸盐，二者发生反应5Cl-++6H+=3Cl2↑+3H2O，从而生成Cl2，A正确； B．b为Cl2，c为ClO2，二者都具有强氧化性，都能杀死细菌，均能用于自来水消毒，B正确； C．a为HCl，d为HClO，由Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO可得出，HCl的酸性强于HClO的酸性，C错误； D．e为氯酸盐，e中的一种物质(如KClO3)受热分解，可用于制取O2，D正确； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和硝酸银溶液反应： B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 铁和稀硫酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和硝酸银发生置换反应，生成银和硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误； B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：+Ba2++Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，B错误； C．铁和稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，C错误； D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正确； 答案选D。 12. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V为+5价，中V为+5价，不是氧化还原反应，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n()：n(Zn) =2:1，C正确； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D正确； 故选B。 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 所含电子数为11 B. 中含有的原子数为0.5 C. 与足量水反应，转移的电子数为2 D. 标准状况下，42g固体中，所含的氧原子总数为1.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个含有的电子数为，故所含电子数为，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，1个含3个原子，故含有的原子数为，B错误； C．与水反应为歧化反应，一半的O从-1价升为0价，一半的O从-1价降为-2价，故与足量水反应转移的电子数为，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，1个含3个氧原子，固体质量不受状态条件影响，故所含氧原子总数为，D正确； 故选D。 14. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. 中铁元素为价 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 可把污水中的(碳元素和氮元素分别为价、价)转化为两种无毒气体，反应过程中，做还原剂，被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，FeSO4与过氧化钠反应生成Na2FeO4，加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的K2FeO4，过滤分离出K2FeO4固体，K2FeO4具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，且还原产物可生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，达到净水的目的，以此分析解答； 【详解】A．化合物各元素化合价代数和为0，可以求得K2FeO4中铁元素化合价为+6价，A正确； B．反应②是向Na2FeO4中加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的K2FeO4，反应过程中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误； C．胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，C正确； D．K2FeO4把污水中的CN-转化为两种无毒气体，即N2、CO2，碳元素化合价从+2变为+4，N元素化合价从-3变为0，都是化合价升高，失电子，说明反应过程中CN-失电子，做还原剂，被K2FeO4氧化，D正确； 故本题选B。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题： I．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下图系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu （1）属于__________(填酸、碱、或盐)，写出B的化学式：_____________________________________。 （2）上述转化过程中属于置换反应的是______(填序号)，写出①反应的化学方程式：_______________________。 II．某溶液中可能含有、、、中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验： 序号 实验操作及现象 步骤① 取原溶液，进行焰色反应，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色 步骤② 取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生 请回答下列问题： （3）原溶液中一定存在的离子是__________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是__________，可能存在的离子是________。 （4）为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是______________________________________________________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2） ①. ⑤ ②. （3） ①. 、 ②. ③. （4）取原溶液，滴加稀酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中存在，反之没有 【解析】 【小问1详解】 铜绿由铜离子和碳酸根、氢氧根组成，属于盐。反应链中氢氧化铜经步骤④生成B，B再被氢气还原为铜，因此步骤④为氢氧化铜受热分解，B为。 【小问2详解】 步骤⑤中氢气与氧化铜反应生成铜和水，属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应。铜在空气中与氧气、水和二氧化碳共同作用生成铜绿，反应为。 【小问3详解】 焰色反应显黄色，说明一定含有钠离子；透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明不含钾离子。向原溶液中加入盐酸有气体产生，结合给出的待检离子可知碳酸根离子与氢离子反应放出二氧化碳，因此一定含有碳酸根离子。盐酸本身会引入氯离子，所以该实验不能判断原溶液是否含氯离子。故一定存在、，一定不存在，可能存在。 【小问4详解】 检验原溶液中的氯离子不能使用盐酸酸化，否则会引入氯离子。应另取原溶液，先滴加稀硝酸酸化以排除碳酸根离子的干扰，再加入硝酸银溶液；若产生白色沉淀，则原溶液中含有氯离子，若无白色沉淀，则不含氯离子。 16. 某校化学社团活动小组同学在学习完氯及其化合物后设计了如下探究实验。请回答下列问题： （1）盛有浓盐酸的仪器名称为___________；实验室制备氯气的反应的化学方程式是_________________________________________。 （2）盛有NaOH溶液的仪器中发生反应的离子方程式是_______________________________。 （3）乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有________气体和_________(填化学式)，需要对氯气进行洗气，其洗气过程是先让含杂质的氯气通过________，再通过_________(填字母选项)。 A．浓硫酸　　　　B．饱和食盐水　　　　C．水　　　　D．饱和碳酸氢钠溶液 （4）在实验室制取氯气时，可以使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氯气已经收集满，现象是___________________，发生反应的离子方程式是________________________________，其中具有漂白性的物质是___________(填化学名称)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O （3） ①. HCl ②. H2O ③. B ④. A （4） ①. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ②. ③. 次氯酸 【解析】 【小问1详解】 添加浓盐酸的带活塞分液装置为分液漏斗；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。。 【小问2详解】 NaOH溶液是尾气处理装置，用于吸收多余氯气，氯气和强碱发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 【小问3详解】 浓盐酸具有强挥发性，加热时会挥发出HCl杂质，同时反应在水溶液中进行，生成的氯气还混有水蒸气； 洗气时先通过饱和食盐水（选项B）除去HCl，因为氯气在饱和食盐水中溶解度很小、HCl极易溶于水，之后再通过浓硫酸（选项A）干燥除去水蒸气，若顺序颠倒则干燥后的氯气通过饱和食盐水会重新带出水蒸气。 【小问4详解】 氯气接触湿润的试纸时，先和水反应生成H+使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO具有强漂白性，会将变红的试纸漂白褪色；该反应为可逆反应，离子方程式为；次氯酸是该体系中唯一具有漂白性的物质。 17. 钠及其化合物在生产、生活中用途广泛。请回答下列问题。 （1）下列关于Na与的实验，描述错误的是_______。(填序号) a．反应非常剧烈，金属Na沉入烧杯底部 b．金属Na在水面“四处游动”，有气体产生 c．钠与水反应生成氧气 d．向反应后所得溶液滴入几滴酚酞，溶液变红 （2）用作供氧剂时转化为的化学方程式为_______________________________，反应中产生1mol时，转移________mol电子。 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （3）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)。 （4）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_____________(填序号)。 （5）操作②发生反应的化学方程式_______________________________________。 （6）应向饱和NaCl溶液中通入_______，后通入_______(填化学式)，写出发生反应的化学方程式_____________________________________________________________。 【答案】（1）ac （2） ①. ②. 2 （3）Na2CO3 （4）①③ （5） （6） ①. NH3 ②. CO2 ③. 【解析】 【小问1详解】 a．钠的密度小于水，反应时浮在水面，a错误； b．反应产生的氢气推动钠四处游动，b正确； c．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气，c错误； d．生成的氢氧化钠为强碱，可使酚酞溶液变红，d正确； 故选ac。 【小问2详解】 过氧化钠作供氧剂时与人体呼出的反应生成碳酸钠和氧气；反应中中-1价的氧发生歧化反应，每生成1 mol ，有2 mol氧从-1价升高到0价，转移2 mol电子。 【小问3详解】 侯氏制碱法的产品为碳酸钠，俗称纯碱，因此其中的“碱”为。 【小问4详解】 过滤是分离固体和液体的操作：操作①分离固体和溶液A，操作③分离固体和溶液B，均包含过滤；操作②为碳酸氢钠受热分解，属于加热操作，不含过滤。 【小问5详解】 操作②为碳酸氢钠的受热分解反应，加热条件下碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，据此书写方程式。 【小问6详解】 极易溶于水，且水溶液呈碱性，先通入可增大的吸收量，提高浓度，便于溶解度较小的析出；饱和氯化钠、、和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为：。 18. 是一种重要的氧化剂，可用于杀菌消毒剂、漂白织物等，如图是其中一种生产工艺： （1）的名称为____________，的摩尔质量是__________，2mol中含有的氧原子数是________。 （2）“还原”步骤中反应的化学方程式如下，请将该反应配平(计量数为1时也要写)：_____________。 ___________________________________ （3）还原性：__________(填“>”或“<”)。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，此时溶液中的溶质主要是______________(填化学式)。 （5）“尾气吸收”步骤是吸收“电解”步骤排放出的少量，同时有氧气生成则发生反应的化学方程式是___________________________________________，在该反应中H2O2做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】（1） ①. 氯酸钠 ②. 106.5g/mol ③. 6 （2）2NaClO3+1SO2+1H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 （3）﹥ （4）NaOH （5） ①. H2O2+2NaOH+2ClO2=2NaClO2+2H2O+O2 ②. 还原剂 【解析】 【分析】与、硫酸反应生成和，与饱和食盐水电解生成和，用和吸收电解步骤排放出的少量生成，与电解生成的合并，最后结晶干燥，得到产品。 【小问1详解】 根据氯元素的含氧酸根命名规则，为氯酸根，因此名称是氯酸钠； 摩尔质量以为单位时数值上等于相对分子质量，的相对分子质量为，即摩尔质量为； 1个含3个氧原子，​含有的氧原子物质的量为，对应氧原子数为。 【小问2详解】 ​中从价变为中的价，每个得到1个电子；中从价变为中的价，每个失去2个电子； 根据得失电子守恒，​计量数为2，计量数为1，结合原子守恒配平得到方程式为。 【小问3详解】 由方程式可知，为还原剂，为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性：。 【小问4详解】  假设为1 mol，要使​刚好完全沉淀，需要加入1 mol ，即加入1 mol ；此时提供的共2mol，可将中1 mol 完全中和，剩余1 mol ，对应溶质为。 【小问5详解】  尾气吸收时，在环境中被​还原为​，且同时生成​，结合原子守恒配平得反应方程式为； 中O元素由-1价升高到0价，在反应中做还原剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $