精品解析：云南省宣威市第三中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

云南省宣威市第三中学2024-2025学年上学期中考试 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、单项选择题：本题共28小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. H2SO4在下列反应中，不是表现酸的通性的是 A. B. C. D. 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 泥浆 B. 液氯 C. 盐酸 D. 软锰矿 3. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A 食盐水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶叶水 D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 4. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体 B. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C. 该“纳米药物分子车”属于混合物 D. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 5. 科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm，在低于﹣183℃时该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可以形成悬浊液 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应 6. 下列物质间所示的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质 B. 的水溶液可以导电，故属于电解质 C. 氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质 D. 和都是电解质，在熔融状态下均可导电 8. 下列电离方程式中正确的是 A. H2SO4=H+SO B. Ca(OH)2=Ca2++(OH) C. AlCl3=Al+3+3Cl- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 9. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 10. 关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是 A. 弱酸、弱碱、难溶性的盐、水均为弱电解质 B. 电解质溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子 C. 能导电的物质不一定是电解质，但电解质在熔融状态下均可以导电 D. 固体泡腾片本身不产生气体，放入水中会立刻释放出二氧化碳，原因是电解质与水发生了反应 11. 污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属Ag+，欲将其除去，应加入过量的 A. NaCl B. BaSO4 C. NaNO3 D. HNO3 12. 海水晒盐得到的食盐中常含有、、，常采用①苛性钠，②碳酸钠，③氯化钡，④盐酸，进行除杂，以下加入试剂顺序可行的是 A. ①②③④ B. ②①④③ C. ③②①④ D. ④③①② 13. 实验室配制一种仅含四种离子的混合溶液，并且混合溶液中四种离子的个数相等。下列四个选项中能达到此目的的是 A. B C. D. 14. 对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，操作和结论都正确的是 A. 加 BaCl2溶液无现象，再加 AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有 Cl－ B. 先加稀盐酸酸化，无明显现象，再加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有 C. 加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有 D. 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有 Na+ 15. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 16. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 17. 下列转化必须用到还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 18. 下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是 A. B. C. D. 浓 19. 已知，则c为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 20. 如果用亚硫酸钠溶液恰好能将强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态。若亚硫酸钠和[RO(OH)2]2+的反应比例为3：2，则反应后R的价态为 A. 0价 B. +1价 C. +2价 D. +3价 21. “细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁FeS2)氧化，其原理为FeS2＋O2＋H2O→Fe2(SO4)3＋H2SO4(未配平)。下列说法正确的是 A. 氧气在反应中被氧化 B. 1个FeS2被氧化，转移14个电子 C. FeS2中硫元素化合价为-2 D. Fe2(SO4)3既是氧化产物，又是还原产物 22. 下列说法正确的是 A. 药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B. 用相同质量的制造灭火剂比用制造灭火剂的效果好 C. 可用于制造洗涤剂，因为是碱 D. 五彩缤纷的烟花是金属单质燃烧所致 23. 将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是 A. 固体X可以是MnO2 B. a处花瓣褪色，Cl2与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ C. 加热b处，可见到苍白色火焰 D. d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 24. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，每生成3molS时转移电子数为8NA B. 10.6gNa2CO3固体中含离子数为0.3NA C. 8.5gNH3含有的氢原子数为0.5NA D 11.2LCO和11.2LCO2气体混合后充入密闭容器，所含分子数等于NA 25. 在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++ 5Na2O2= 2Mn2++5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是: A. 高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B. 反应的氧化产物只有氧气 C. 当反应产生标准状况下2．24 L O2时，反应转移的电子为0．1mol D. 通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液 26. 三元催化剂可催化汽车尾气中污染性气体转化为无污染气体，其反应如下：，下列说法中正确的是 A. CO是氧化剂 B. 每生成共转移2mol电子 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 每产生标准状况下共转移0.08mol电子 27. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应物粒子是S、、OH- B. 该反应可能在酸性条件下进行 C. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1∶2 D. 3个S原子参加反应时，转移4个电子 28. 利用图1所示装置探究离子反应的实质。向一定体积0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速滴入0.2mol·L-1H2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的关系如图2所示。下列说法错误的是 A. a处溶液中主要含有的离子是Ba2+和OH- B. b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. bc段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离 D. 该过程涉及离子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 二、非选择题(共44分) 29. 已知反应： ①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2F2＋2H2O=4HF＋O2 ③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ⑤KClO3＋HCl=KCl＋Cl2↑＋H2O （1）上述反应中，属于置换反应的是_______(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是_______。 （2）反应②中氧化剂是_______(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是_______。 （3）在反应④中，每生成1个H2分子时，转移的电子数为_______。 （4）配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目：_______。 （5）反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为_______(填最简整数比)。 30. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图： （1）②处应填的物质类别为_____。 （2）某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入_____(填字母)中进行加热。 A.蒸发皿 B.坩埚 C.烧杯 （3）如图在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是_____(填字母)。发生反应的离子方程式为_____。 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在煤油层中不发生反应 C.钠在煤油的液面上反应并四处游动 D.钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动 （4）若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是_____(用化学方程式表示)。 （5）用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈_____色。 （6）利用如图装置可实现NaHCO3向Na2CO3的转化，试管中发生反应的化学方程式为_____，利用该反应NaHCO3在生活中可用于_____。 31. 一氧化二氯（）可用作氯化剂，其部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃ 不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸 实验室制备原理： 现用如图所示装置设计实验制备少量，并探究相关物质性质。 （1）装置A中仪器X的名称为________，写出装置A中的反应方程式________。 （2）若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、________。（每个装置限用一次） （3）装置F中盛装试剂的名称为________。装置E中无水氯化钙的作用________。 （4）装置中浓硫酸的作用________。写出与反应的离子方程式________。 （5）当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，装置B残留的固体除了NaCl外，还有一种酸式盐M，设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有M：________。 （6）已知与水反应生成次氯酸，则D中进入E的化学方程式________。 32. 84消毒液是常用消毒剂，主要成分为，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题： （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）配平方程式：_______。 _______MnO+_______Cl-+ _______= _______Mn2++_______Cl2↑+_______ （3）装置丙中现象_______所发生反应的化学方程_______。 （4）装置丁制备的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，若要制取，理论上反应中转移电子数为___。 （5）装置戊的作用是_______装置乙饱和食盐水作用_______。 33. 由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO 、Cl-、CO 这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A___________ ，C___________ 。 （2）写出盐酸与B反应的离子方程式：___________ 。 （3）向C中滴入NaOH溶液的现象为___________ 。 （4）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验： ①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，该液体中分散质粒子的直径为___________。 ②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为___________。 （5）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省宣威市第三中学2024-2025学年上学期中考试 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、单项选择题：本题共28小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. H2SO4在下列反应中，不是表现酸的通性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是酸与碱发生中和反应产生盐和水，硫酸表现了酸性，A不符合题意； B．该反应是硫酸与金属氧化物反应产生盐和水，硫酸表现了酸性，B不符合题意； C．该反应是硫酸与盐反应产生新的酸和新的盐，反应为复分解反应，硫酸表现了酸性，C不符合题意； D．C与浓硫酸混合加热发生反应产生CO2、SO2、H2O在该反应中S元素化合价由反应前硫酸中的+6价变为反应后SO2中的+4价，S元素化合价降低，得到电子被还原，硫酸表现强氧化性，D符合题意； 故合理选项是D。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 泥浆 B. 液氯 C. 盐酸 D. 软锰矿 【答案】B 【解析】 【详解】由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物；泥浆为浊液、盐酸为溶液，软锰矿含有多种物质，三者均为混合物；液氯是氯气分子组成的纯净物； 故选B。 3. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A. 食盐水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶叶水 D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐水是氯化钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误； B．碘酒是碘单质的水溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确； C．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠水溶液，茶叶水是溶液，故C错误； D．Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为浊液，故D错误； 故答案为B。 【点睛】本题考查溶液、胶体和浊液的判断，明确不同分散系的本质区别是解题关键，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。 4. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体 B. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C. 该“纳米药物分子车”属于混合物 D. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1-100nm，所以 该“纳米药物分子车”分散于水中不能得到胶体，A项错误； B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物，B项正确； C．该“纳米药物分子车”属于混合物，C项正确； D．酸性氧化物是与碱反应只生成相应的盐和水的氧化物，该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物，D项正确； 答案选A。 5. 科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm，在低于﹣183℃时该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可以形成悬浊液 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知，“碳纳米泡沫”是由碳元素形成的单质，故A错误； B．“碳纳米泡沫”和金刚石是由碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，两者结构不同，性质不完全相同，故B错误； C．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可以形成胶体，不是悬浊液，故C错误； D．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可以形成胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 故选D。 6. 下列物质间所示的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，A项错误； B．不反应，B项错误； C．，C项正确； D．不反应，D项错误； 故选C。 7. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质 B. 的水溶液可以导电，故属于电解质 C. 氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质 D. 和都是电解质，在熔融状态下均可导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液属于混合物，不属于非电解质，A错误； B．CO2溶于水后形成H2CO3，H2CO3可以导电属于电解质，CO2属于非电解质，B错误； C．氧化钙在熔融状态下能导电，氧化钙是电解质，C正确； D．H2SO4不是离子构成，在熔融状态下不能导电，D错误； 故答案为：C。 【点睛】电解质和非电解质都是化合物。 8. 下列电离方程式中正确的是 A. H2SO4=H+SO B. Ca(OH)2=Ca2++(OH) C. AlCl3=Al+3+3Cl- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO，A错误； B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误； C．AlCl3的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，C错误； D．Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正确； 故答案为：D。 9. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电离方程式为，A项错误； B．的电离方程式为，B项正确； C．熔融状态下的电离方程式为，C项错误； D．的电离方程式为，D项错误； 故选B。 10. 关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是 A. 弱酸、弱碱、难溶性的盐、水均为弱电解质 B. 电解质溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子 C. 能导电的物质不一定是电解质，但电解质在熔融状态下均可以导电 D. 固体泡腾片本身不产生气体，放入水中会立刻释放出二氧化碳，原因是电解质与水发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．绝大多数的盐类为强电解质，电解质的强弱与其溶解性无关，故A错误； B．电解质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子，该过程叫做电离，故B正确； C．有些电解质(如酸)在熔融状态下不电离，电解质在熔融状态下不一定能导电，如硫酸，故C错误； D．泡腾片一般是由碱式碳酸氢盐与有机酸组成的混合物，溶于水时两者相互反应生成CO2，故D错误； 答案选B。 11. 污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属Ag+，欲将其除去，应加入过量的 A. NaCl B. BaSO4 C. NaNO3 D. HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】污水中Ag+和NaCl中Cl-反应生成氯化银沉淀，通过过滤除去污水中银离子，硫酸钡、硝酸钠和硝酸都不和银离子反应。 故选A。 12. 海水晒盐得到的食盐中常含有、、，常采用①苛性钠，②碳酸钠，③氯化钡，④盐酸，进行除杂，以下加入试剂顺序可行的是 A. ①②③④ B. ②①④③ C. ③②①④ D. ④③①② 【答案】C 【解析】 【详解】用过量的氯化钡除，用过量的苛性钠除，用过量的碳酸钠除；为除掉过量的氯化钡，要保证碳酸钠在加入氯化钡之后再加，过滤，向滤液中加盐酸除去过量的苛性钠和碳酸钠，加入试剂顺序可行③②①④，故选C。 13. 实验室配制一种仅含四种离子的混合溶液，并且混合溶液中四种离子的个数相等。下列四个选项中能达到此目的的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合溶液中四种离子的个数相等，四种离子所带的正负电荷数不相等，电荷不守恒，不能达到目的，A错误； B．四种离子电荷守恒，且离子之间不发生反应，能达到目的，B正确； C．四种离子电荷守恒，但与不共存，不能达到目的，C错误； D．四种离子电荷守恒，但与能发生氧化还原反应，不共存，不能达到目的，D错误； 答案选B。 14. 对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，操作和结论都正确的是 A. 加 BaCl2溶液无现象，再加 AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有 Cl－ B. 先加稀盐酸酸化，无明显现象，再加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有 C. 加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有 D. 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有 Na+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．加 BaCl2溶液引入氯离子，氯离子和银离子生成氯化银沉淀，干扰了原溶液中氯离子的检验，A错误； B．硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；溶液先加稀盐酸酸化，无明显现象，排除其它离子的干扰，再加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有，B正确； C．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，则溶液中含有，C错误； D．玻璃中含有钠元素，干扰了样品中钠离子的检验，D错误； 故选B。 15. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A项不选； B．中N元素化合价由+2升高至+4，O2中O元素化合价由0降低至-2，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B项选； C．中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C项不选； D．中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D项不选； 综上所述，答案为B。 16. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，选项A错误； B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误； C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确； D．该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D错误； 故答案为：C。 17. 下列转化必须用到还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠化合价升高发生氧化反应，需要氧化剂，故A不符合题意； B．铬元素化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，故B符合题意； C．锌化合价升高发生氧化反应，需要氧化剂，故C不符合题意； D．元素化合价没有改变，不需要氧化剂、还原剂，故D不符合题意； 故选B。 18. 下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是 A. B. C. D. 浓 【答案】A 【解析】 【详解】硫元素只能被氧化，则硫元素的化合价只能升高，-2价的硫元素化合价只能升高被氧化，A符合； 答案选A。 19. 已知，则c为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒可得；根据电荷守恒可得，解得，故选D。 20. 如果用亚硫酸钠溶液恰好能将强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态。若亚硫酸钠和[RO(OH)2]2+的反应比例为3：2，则反应后R的价态为 A. 0价 B. +1价 C. +2价 D. +3价 【答案】D 【解析】 【详解】亚硫酸钠溶液恰好能将强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态，硫元素化合价由+4升高为+6，反应前R元素的化合价为+6，设反应后R元素化合价降低为x，亚硫酸钠和[RO(OH)2]2+的反应比例为3：2，根据得失电子守恒3×(6-4)=2×(6-x)，x=3，故选D。 21. “细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁FeS2)氧化，其原理为FeS2＋O2＋H2O→Fe2(SO4)3＋H2SO4(未配平)。下列说法正确的是 A. 氧气在反应中被氧化 B. 1个FeS2被氧化，转移14个电子 C. FeS2中硫元素化合价为-2 D. Fe2(SO4)3既是氧化产物，又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】反应FeS2＋O2＋H2O→Fe2(SO4)3＋H2SO4中，Fe元素化合价由+2价升至+3价，S元素化合价由-1价升至+6价，反应物O2中O元素的化合价由0价降至-2价，根据得失电子守恒可知，1个FeS2化合价总共升高1＋7×2＝15，1个氧气化合价降低4，所以FeS2与O2的化学计量数之比为4∶15，结合原子守恒可配平方程式为4FeS2＋15O2＋2H2O=2Fe2(SO4)3＋2H2SO4。 【详解】A．反应物O2中O元素的化合价为0价，生成物中O元素的化合价均为-2价，则氧气是氧化剂，在反应中被还原，A错误； B．反应过程中，Fe元素化合价由+2价升至+3价，S元素化合价由-1价升至+6价，则1个FeS2被氧化，转移1+=15个电子，B错误； C．FeS2中Fe为＋2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为零知，硫元素化合价为-1价，C错误； D．结合分析知，配平后的方程式为4FeS2＋15O2＋2H2O=2Fe2(SO4)3＋2H2SO4，Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选D。 22. 下列说法正确的是 A. 药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B. 用相同质量的制造灭火剂比用制造灭火剂的效果好 C. 可用于制造洗涤剂，因为是碱 D. 五彩缤纷的烟花是金属单质燃烧所致 【答案】B 【解析】 【详解】A．与醋酸反应生成，降低药效，A错误； B．相同质量的和，反应放出的气体更多，且反应更快，故用制造灭火剂的效果更好，B正确； C．是盐，不是碱，C错误； D．五彩缤纷的烟花是金属元素的焰色所致，D错误； 故答案为：B。 23. 将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是 A. 固体X可以是MnO2 B. a处花瓣褪色，Cl2与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ C. 加热b处，可见到苍白色火焰 D. d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．因该发生装置没有加热，固体X可以,不可以是MnO2，A错误； B．因HClO是弱酸，离子方程式不拆，B错误； C．加热b处，可见到有白烟生成，是由于Na与Cl2反应生成了NaCl小颗粒，看不到苍白色火焰，C错误； D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用，D正确； 故答案为D。 24. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，每生成3molS时转移电子数为8NA B. 10.6gNa2CO3固体中含离子数为0.3NA C. 8.5gNH3含有的氢原子数为0.5NA D. 11.2LCO和11.2LCO2气体混合后充入密闭容器，所含分子数等于NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中，H2S中S的化合价由-2价升高至0价，SO2中S的化合价由+4价降低至0价，结合反应式可知，每生成3 molS时转移电子数为4NA，A错误； B．10.6gNa2CO3固体的物质的量为=0.1mol，则10.6gNa2CO3固体中含离子数为，B正确； C．8.5 gNH3的物质的量为=0.5 mol，1个NH3分子中含有3个氢原子，则8.5 gNH3中含有的氢原子数为1.5NA，C错误； D．11.2LCO和11.2LCO2气体所处状态未知，不一定是标准状况下，则11.2LCO和11.2LCO2气体混合后充入密闭容器，无法计算所含的分子数，D错误； 故选B。 25. 在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++ 5Na2O2= 2Mn2++5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是: A. 高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B. 反应的氧化产物只有氧气 C. 当反应产生标准状况下2．24 L O2时，反应转移的电子为0．1mol D. 通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、在2MnO4-+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+反应中，Na2O2中的氧元素化合价升高，Na2O2只作还原剂，不是氧化剂，A错误； B、该反应的产物中，只有O2是氧化产物，B正确； C、当反应产生标准状况下2．24LO2时，反应转移的电子为0.2mol，C错误； D、高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，所以不能将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，应该用稀硫酸，D错误； 答案选B。 26. 三元催化剂可催化汽车尾气中污染性气体转化为无污染气体，其反应如下：，下列说法中正确的是 A. CO是氧化剂 B. 每生成共转移2mol电子 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 每产生标准状况下共转移0.08mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO中碳元素化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子，CO是还原剂，A错误； B．氮元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，因此每生成共转移4mol电子，B错误； C．二氧化碳是氧化产物，氮气是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，C错误； D．每产生标准状况下即0.02mol氮气，共转移0.02mol×4＝0.08mol电子，D正确； 答案选D。 27. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应物粒子是S、、OH- B. 该反应可能在酸性条件下进行 C. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1∶2 D. 3个S原子参加反应时，转移4个电子 【答案】D 【解析】 【分析】反应前后只有S元素的化合价发生了变化，由于S单质中S为0价，S2-中S为-2价，中S为+4价，则此反应属于歧化反应，根据氧化还原反应中元素的化合价有升必有降知，S为氧化剂、还原剂，S2-为还原产物，为氧化产物。根据化合价升降守恒、电荷守恒、元素守恒，可确定反应的离子方程式：。 【详解】A．结合分析知，反应物粒子是S、OH-，A错误； B．酸性环境中存在大量，而S2-、均与反应而不共存，且酸性条件下不能有大量OH－参加或生成，所以该反应不能在酸性条件下进行，B错误； C．反应过程中，S元素化合价既升高又降低，S单质既是还原剂又是氧化剂，由生成物中还原产物S2-和氧化产物的个数之比为2∶1知，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2∶1，C错误； D．由反应的离子方程式可知，3个S原子参与反应时，转移4个电子，D正确； 故选D。 28. 利用图1所示装置探究离子反应的实质。向一定体积0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速滴入0.2mol·L-1H2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的关系如图2所示。下列说法错误的是 A. a处溶液中主要含有的离子是Ba2+和OH- B. b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. bc段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离 D. 该过程涉及的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点溶液为Ba(OH)2溶液，溶液中主要存在的离子为Ba2+和OH-，故A正确； B．b点时，溶液导电性最差，溶液中离子浓度最小，说明Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应生成BaSO4和H2O，故B正确； C．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，bc段溶液的导电能力不断增强主要是由于过量的H2SO4电离，故C正确； D．该过程涉及的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选：D。 二、非选择题(共44分) 29. 已知反应： ①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2F2＋2H2O=4HF＋O2 ③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ⑤KClO3＋HCl=KCl＋Cl2↑＋H2O （1）上述反应中，属于置换反应的是_______(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是_______。 （2）反应②中氧化剂是_______(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是_______。 （3）在反应④中，每生成1个H2分子时，转移的电子数为_______。 （4）配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目：_______。 （5）反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为_______(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ③⑤ （2） ①. F2 ②. HNO3 （3）2 （4） （5）49:73 【解析】 【分析】①没有化合价变化，非氧化还原反应；②③④⑤均有化合价变化，都是氧化还原反应。 【小问1详解】 置换反应是单质与和化合物反应生成单质和化合物的反应，故②④为置换反应；反应③只有N元素化合价发生变化，反应⑤只有Cl元素化合价发生变化，同一元素之间发生氧化还原的是③⑤； 故答案为：②④；③⑤。 【小问2详解】 氧化剂化合价降低，反应②中F元素由0价变成-1价，化合价降低，故氧化剂是F2；还原剂化合价升高，生成氧化产物，反应③中N元素化合价升高，生成HNO3，故氧化产物是HNO3； 故答案为：F2；HNO3。 【小问3详解】 在反应④中，H元素由+1价变成0价，故每生成1个H2分子时，转移2个电子； 故答案为：2。 【小问4详解】 双线桥：箭头由氧化剂指向还原产物，还原剂指向氧化产物，要表示出元素得失电子数目；KClO3做氧化剂，Cl元素化合价为+5价，生成还原产物Cl2中Cl的化合价为0价，转移5个电子；HCl做还原剂，Cl化合价为-1价，生成氧化产物Cl2中Cl的化合价为0价，转移1个电子；反应过程中电子得失守恒，故双线桥法表示为； 故答案为：。 【小问5详解】 KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，1molKClO3做氧化剂，5molHCl做还原剂，氧化剂与还原剂的质量之比为122.5：182.5= 49:73； 故答案为：49:73。 30. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图： （1）②处应填的物质类别为_____。 （2）某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入_____(填字母)中进行加热。 A蒸发皿 B.坩埚 C.烧杯 （3）如图在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是_____(填字母)。发生反应的离子方程式为_____。 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在煤油层中不发生反应 C.钠在煤油的液面上反应并四处游动 D.钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动 （4）若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是_____(用化学方程式表示)。 （5）用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈_____色。 （6）利用如图装置可实现NaHCO3向Na2CO3的转化，试管中发生反应的化学方程式为_____，利用该反应NaHCO3在生活中可用于_____。 【答案】（1）盐 （2）B （3） ①. D ②. （4）、 （5）黄 （6） ①. ②. 膨松剂 【解析】 【小问1详解】 ②处对应的物质为钠盐，应填的物质类别为盐。 【小问2详解】 钠为固体，在空气中燃烧可以选择坩埚，故选B。 【小问3详解】 钠比煤油密度大，比水的密度小，故钠位于煤油与水的界面处，与水反应生气氢气，由于生成氢气，导致钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动，故选D。发生反应的离子方程式为 。 【小问4详解】 若①是一种淡黄色固体，则为Na2O2，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是、。 【小问5详解】 用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈黄色。 【小问6详解】 NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，试管中发生反应的化学方程式为，利用该反应NaHCO3在生活中可用于膨松剂。 31. 一氧化二氯（）可用作氯化剂，其部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃ 不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸 实验室制备原理： 现用如图所示装置设计实验制备少量，并探究相关物质的性质。 （1）装置A中仪器X的名称为________，写出装置A中的反应方程式________。 （2）若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、________。（每个装置限用一次） （3）装置F中盛装试剂的名称为________。装置E中无水氯化钙的作用________。 （4）装置中浓硫酸的作用________。写出与反应的离子方程式________。 （5）当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，装置B残留的固体除了NaCl外，还有一种酸式盐M，设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有M：________。 （6）已知与水反应生成次氯酸，则D中进入E的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）F、B、C、D、E （3） ①. 饱和食盐水 ②. 防止E中的水进入到D中发生反应 （4） ①. 防止水蒸气进入D中 ②. （5）取装置B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成或取少量固体于试管加热，将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊则证明有NaHCO3 （6）Cl2O+2NaOH=2NaClO + H2O 【解析】 【分析】装置A用于制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可以和潮湿的碳酸钠反应，所以需要用饱和食盐水将HCl除去，之后在装置B中进行反应，生成的Cl2O经浓硫酸干燥后在装置D中冷凝收集(Cl2O的沸点为2.0℃)，为防止收集的Cl2O与NaOH溶液中的水反应，装置D后还应接一干燥装置，故可用装置E进行尾气处理，据此分析解答。 【小问1详解】 根据仪器A的结构特点可知其为分液漏斗，装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，离子方程式；故答案为：分液漏斗；。 【小问2详解】 根据分析可知连接顺序为F、B、C、D、E；故答案为：F、B、C、D、E。 【小问3详解】 生成的氯气中混有HCl气体需要除去，根据提供的装置可知F中应是盛有饱和食盐水，用于吸收氯气中的HCl；Cl2O易溶于水，所以装置E中无水氯化钙用于防止E中的水进入到D中发生反应；故答案为：饱和食盐水；防止E中的水进入到D中发生反应。 【小问4详解】 不稳定，接触一般有机物易爆炸，它易溶于水，D中收集产生的，因此装置中浓硫酸的作用防止水蒸气进入D中，与反应的离子方程式：，故答案为：防止水蒸气进入D中；。 【小问5详解】 根据题目提供的反应原理可知酸式盐M为NaHCO3，检验碳酸氢钠的方法为：取装置B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成或取少量固体于试管加热，将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊则证明有NaHCO3；故答案为：取装置B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成或取少量固体于试管加热，将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊则证明有NaHCO3。 【小问6详解】 Cl2O与水反应生成次氯酸，次氯酸与NaOH反应生成次氯酸钠和水，所以Cl2O进入E的化学方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO + H2O，故答案为：Cl2O+2NaOH=2NaClO + H2O。 32. 84消毒液是常用消毒剂，主要成分为，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题： （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）配平方程式：_______。 _______MnO+_______Cl-+ _______= _______Mn2++_______Cl2↑+_______ （3）装置丙中现象_______所发生反应的化学方程_______。 （4）装置丁制备的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，若要制取，理论上反应中转移电子数为___。 （5）装置戊的作用是_______装置乙饱和食盐水作用_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）2MnO+10Cl-+ 16H+= 2Mn2++5Cl2↑+ 8H2O （3） ①. 变蓝 ②. Cl2+2I-=2Cl-+I2 （4）NA(或6.02x1023） （5） ①. 尾气处理 ②. 除去氯气中的盐酸 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应，生成氯气，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl,通过饱和食盐水，除去HCl，再将氯气通过淀粉-KI试纸，试纸变蓝，然后将氯气通入饱和NaOH溶液中，制取消毒液，最后用碱石灰，吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+7价变为+2价，其得失电子最小公倍数是10，2MnO+10Cl-+ _______= 2Mn2++5Cl2↑+_______，再由电荷守恒，反应物中加16H+，生成物中加8H2O，则配平配平方程式：2MnO+10Cl-+ 16H+= 2Mn2++5Cl2↑+ 8H2O。故答案为：2MnO+10Cl-+ 16H+= 2Mn2++5Cl2↑+ 8H2O； 【小问3详解】 装置丙中现象：变蓝，所发生反应的化学方程Cl2+2I-=2Cl-+I2。故答案为：变蓝；Cl2+2I-=2Cl-+I2； 【小问4详解】 装置丁制备的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，即生成NaCl与NaClO为1∶1，0价氯元素分别降低1价、升高1价，若要制取，理论上反应中转移电子数为NA(或6.02x1023）。故答案为：NA(或6.02x1023）； 【小问5详解】 装置戊的作用是尾气处理，防止污染空气，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl,装置乙饱和食盐水作用除去氯气中的盐酸。故答案为：尾气处理；除去氯气中的盐酸。 33. 由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO 、Cl-、CO 这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A___________ ，C___________ 。 （2）写出盐酸与B反应的离子方程式：___________ 。 （3）向C中滴入NaOH溶液的现象为___________ 。 （4）与C含有同一种阳离子氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验： ①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，该液体中分散质粒子的直径为___________。 ②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为___________。 （5）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. AgNO3 ②. Fe2(SO4)3 （2）CO+2H+=H2O+CO2 ↑ （3）产生红褐色沉淀 （4） ①. 红褐 ②. 出现一条光亮的“通路” ③. 1〜100nm ④. Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O （5）2NH4HCO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+2NH4C1+CO2↑ +H2O 【解析】 【分析】①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C含有铁离子； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，该沉淀为AgCl，则A只能为AgNO3，B的溶液中有无色无味的气体逸出，该气体只能为CO2，则B只能为K2CO3，由于硫酸钙微溶，则C只能为Fe2(SO4)3，故D为CaCl2。 【小问1详解】 根据分析，A为AgNO3，C为Fe2(SO4)3。 【小问2详解】 盐酸与B（K2CO3）反应生成氯化钾、CO2、H2O，离子方程式CO+2H+=H2O+CO2 ↑。 【小问3详解】 C为Fe2(SO4)3，向C中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，故现象为产生红褐色沉淀。 【小问4详解】 结合题意，M饱和溶液为氯化铁溶液； 在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和氯化铁溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，则生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现一条光亮的“通路”，该分散系属于胶体，该液体中分散质粒子的直径为1〜100nm。 向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，胶体和盐酸反应溶解，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O。 【小问5详解】 D为CaCl2，在溶液中与NH4HCO3反应产生碳酸钙沉淀、CO2气体和氯化铵，化学方程式为：2NH4HCO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+2NH4C1+CO2↑ +H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$