精品解析：上海市三林中学东校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

三林中学东校2025学年第一学期期中质量监测 高一化学试卷 (60分钟完成，满分100分) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S： 32 Cl： 35.5 N：14 一、物质的分类 化学研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化规律。 1. 现有如下物质：①氧气；②豆浆；③氯化钠；④糖水；⑤家用消毒液；⑥盐酸溶液；⑦氧化钙；⑧蒸馏水。其中属于化合物的是_____________；其中属于混合物的是__________。糖水属于一种分散系，其中的分散剂是________，分散质是___________。 2. KIO3不属于________。 A. 含氧酸盐 B. 氧化物 C. 纯净物 D. 钾盐 3. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 ①将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，判断该液体是否是胶体，最简单的方法是_________________________________________________ 。 ②Fe(OH)3胶体中分散质微粒直径范围是________ 。 A．小于1nm B．1-10nm C．1-100nm D．大于100nm ③乙中出现的现象是__________________________________________________________ 。 ④向丙中加入电极通电后，打开电源开关，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极；这种现象称为____________。 ⑤可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，这种方法称为____________。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若________________ (填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 4. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是________。 A. 清晨的阳光穿过茂密的枝叶所产生的美丽光线 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成混合物 C. 肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析 D. 在海水与河水交界处，易形成三角洲 【答案】1. ①. ③⑦⑧ ②. ②④⑤⑥ ③. 水 ④. 糖 2. B 3. ①. 用激光笔照射，如果产生一条光亮通路，则是胶体，反之则不是。(或是如果出现丁达尔现象，则是胶体) ②. C ③. 出现红褐色沉淀 ④. 电泳 ⑤. 渗析 ⑥. 不会出现白色沉淀 4. B 【解析】 【1题详解】 ①氧气是单质；②豆浆是多种物质组成的混合物；③氯化钠是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；④糖水是糖和水的混合物；⑤家用消毒液是有效成分与水等组成的混合物；⑥盐酸溶液是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；⑦氧化钙是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；⑧蒸馏水是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，因此属于化合物的是③⑦⑧；属于混合物的是②④⑤⑥；糖水是糖溶于水形成的分散系，其中起溶解作用的分散剂是水，被溶解的分散质是糖； 【2题详解】 是由钾离子和碘酸根离子构成的纯净物，属于含氧酸盐和钾盐，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有三种元素，不属于氧化物，故选B； 【3题详解】 ①丙中将饱和溶液滴入沸水中煮沸，得到的是胶体，鉴别胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔效应，即用一束光照射该液体，观察是否有光亮的“通路”； ②胶体的本质特征是分散质微粒直径在至之间，故选C； ③将饱和溶液滴加到溶液中，二者发生复分解反应生成沉淀，现象为产生红褐色沉淀； ④胶体粒子表面吸附离子而带电荷，在电场作用下向阴极或阳极定向移动的现象称为电泳； ⑤利用半透膜分离胶体和溶液中杂质离子的方法称为渗析；胶体中的杂质离子主要是，检验是否除尽的方法是向洗涤液中加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明杂质离子已经完全除去； 【4题详解】 A．清晨的阳光穿过枝叶产生美丽的光线，属于气溶胶的丁达尔效应，与胶体性质有关，A不符合题意； B．植物油不溶于水，倒入水中用力搅拌形成的是乳浊液，不属于胶体，与胶体性质无关，B符合题意； C．血液属于胶体，利用半透膜进行血液透析应用了胶体的渗析原理，与胶体性质有关，C不符合题意； D．河水中的胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，从而形成三角洲，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选B。 二、物质的量 5. _____g SO2约含有6.02×1022个二氧化硫分子，其物质的量为______mol，其中含有氧原子_____mol。 【答案】 ①. 6.4 ②. 0.1 ③. 0.2 【解析】 【详解】根据公式可知，，即第二空结果；已知，根据公式可知，，即第一空结果；1个分子含2个氧原子，因此，即第三空结果。 6. 下列说法正确的是 A. 摩尔是一个基本物理量 B. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 C. Cl2的摩尔质量71g D. 含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，A错误； B．物质的构成微粒不一定为原子，可能是分子、离子等，所以1mol物质含有的原子数不一定是，B错误； C．摩尔质量的单位是，的摩尔质量为，C错误； D．1个分子含有2个氢原子，含个氢原子的的物质的量为，D正确； 故选D。 7. 关于物质的聚集态，下列说法错误的是 A. 温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 B. 某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会减小 C. 某液态物质转化为固态时，需要放出能量 D. 相对固、液体而言，气体更容易被压缩 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度、压强影响气体微粒之间间隔，A正确； B．某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会增大，B错误； C．液态变为固态时，需要放出能量，C正确； D．相对固、液体而言，气体更容易被压缩，气体分子间隔大易压缩，D正确； 故选B。 8. 同温同压下，相同体积的气体和具有相同的 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 分子数 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压下，相同体积的N2和具有相同的物质的量 【详解】A．二者的摩尔质量不相等，质量不等，选项A错误； B．二者分别由2个和3个原子构成的，原子数不相等，选项B错误； C．氮气和的摩尔质量不相等，质量不等，而体积相同，二者的密度不相等，选项C错误； D．两者的物质的量相同，则分子数相同，选项D正确； 答案选D。 9. 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A. 1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B. 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D. 标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积只适用于气体，且受温度和压强的影响，则一定温度、压强下，1摩尔的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A不正确； B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，通常情况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol，B不正确； C．标准状况下(273K、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，气体摩尔体积只适用于气体，C正确； D．标准状况下，H2O呈液态，1摩尔H2O的体积远小于22.4 L，D不正确； 故选C。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。11.2 L CH4(标准状况)中所含氢原子的数目是__________。(用含NA的式子表示)。 【答案】2NA 【解析】 【分析】结合标准状况下气体摩尔体积计算甲烷的物质的量，再根据甲烷的分子组成推导氢原子数目。 【详解】标准状况下气体摩尔体积，物质的量：；1个分子含有4个氢原子，因此氢原子的物质的量，氢原子数目为。 11. 同温同压下，1g下列气体所占体积最小的是 A. SO2 B. CO2 C. H2 D. N2 【答案】A 【解析】 【详解】根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，由公式知，气体质量相同时，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，所占体积也就越小。 、、、的摩尔质量分别为、、、，的摩尔质量最大，同温同压同质量时物质的量最小，所占体积最小，故选A。 12. 常压下，在25℃和65℃分别测定的下列物理量，结果相同的是 A. 摩尔质量 B. 摩尔体积 C. 密度 D. 在水中的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，不随温度和压强改变而改变，则在25℃和65℃下Cl2的摩尔质量相同，A符合题意； B．气体的摩尔体积随温度、压强改变而改变，同压下温度越高气体的摩尔体积越大，在25℃和65℃下Cl2的摩尔体积不同，B不符合题意； C．温度升高质量不变，气体的体积增大，故密度减小，则25℃比65℃时氯气的密度大，C不符合题意； D．温度升高，气体在水中的溶解度减小，则25℃和65℃下Cl2在水中的溶解度不同，D不符合题意； 故答案为：A。 13. 有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48L，该气体的摩尔质量是多少？ 【答案】71g/mol 【解析】 【分析】已知气体的体积和质量，可以通过和这两个式子来求解。 【详解】。 三、原子结构 14. 原子的种类决定于原子的 A. 核内质子数和中子数 B. 核电荷数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为一种核素（即一种原子），因此原子的种类由核内质子数和中子数共同决定，A正确； B．核电荷数等于质子数，仅能决定元素的种类，同种元素可存在多种中子数不同的同位素原子，因此核电荷数不能决定原子种类，B错误； C．中性原子核外电子数等于质子数，仅能体现元素种类，无法区分同种元素质子数相同、中子数不同的原子，因此核外电子数不能决定原子种类，C错误； D．相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，部分不同原子的相对原子质量数值接近甚至相等，因此相对原子质量不能决定原子种类，D错误； 故选A。 15. 某微粒用的叙述正确的是 A. 所含质子数 B. 所含中子数 C. 所含电子数 D. 所含质子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素符号中左下角为质子数，所以质子数为Z，故A错误； B．元素符号中左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数=A-Z，故B正确； C．阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数=Z-n，故C错误； D．元素符号中左下角为质子数，所以质子数为Z，故D错误； 综上所述答案为B。 16. 下列微粒中既无电子，又无中子的是 A. H B. H+ C. He D. Li+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．为氢原子，核外有1个电子，核内无中子，不满足“既无电子又无中子”的要求，A错误； B．是氢原子失去唯一的核外电子形成的阳离子，核外电子数为0，普通氢原子核内不含中子，满足要求，B正确； C．为氦原子，核外有2个电子，核内有2个中子，不满足要求，C错误； D．是锂原子失去1个电子形成的阳离子，核外剩余2个电子，常见的核内有4个中子，不满足要求，D错误； 故答案选B。 17. 下列属于同位素关系的一组微粒是 A. Na与Na+ B. O2与O3 C. 和 D. 石墨和金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A．与是钠元素的中性原子和阳离子，二者质子数、中子数均相同，仅核外电子数不同，属于同一种核素的不同微粒，不互为同位素，A错误； B．与是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不互为同位素，B错误； C．和的质子数均为1，中子数分别为2和1，属于氢元素的不同核素，符合同位素的定义，C正确； D．石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，不互为同位素，D错误； 故选C。 18. 碳在自然界有两种稳定的核素，相关数据如下表所示： 核素 质子数 中子数 相对原子质量 丰度(原子百分比) A 6 6 12 98.93% B 6 7 13.003 1.07% （1）A的质量数_______。 （2）碳元素的平均相对原子质量是 ___________________________________(只列式)。 【答案】（1）12 （2）12×98.93%+13.003×1.07% 【解析】 【小问1详解】 原子的质量数等于质子数与中子数之和，核素A的质子数为6，中子数为6，因此质量数为。 【小问2详解】 元素的平均相对原子质量是该元素各天然稳定核素的相对原子质量乘以其原子丰度的加权平均值，公式为，代入表格数据即得到碳元素的平均相对原子质量：。 四、核外电子排布 电子在原子核外空间做高速运动。20 世纪以来，科学家主要运用量子力学等方法来研究核外电子的运动规律。 19. 下列电子层上运动的电子能量最高的是________。 A. M层 B. L层 C. K层 D. N层 20. 在短周期元素中，最外层是次外层电子数3倍的原子是________(元素符号)，该原子最外层电子层最多容纳的电子数是___________。 21. 据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，…。假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图________。 A. Cl﹣ B. Cl﹣ C. Cl+ D. Cl+ 22. 根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题。 A． B． C． D． E． (1)其中属于负离子的是 ___________。 (2)A微粒在化学反应中容易________(失去电子或得到电子)达到稳定结构。 (3)写出下列微粒的电子式，C：_______ ；D：______。 (4)以上微粒已经达到稳定结构的是____________。 23. 下列微粒中，核外电子排布相同的是________。 A. F-和O B. Na+和Cl- C. Ar和K D. F-和Mg2+ 24. 可以用电子式表示的微粒是________。 A. He B. Ne C. Na+ D. O2- 【答案】19. D 20. ①. ②. 8 21. D 22. ①. D ②. 失去电子 ③. ④. ⑤. BCD 23. D 24. B 【解析】 【19题详解】 在多电子原子中，核外电子分层排布，电子层按离核由近及远的顺序依次为K层、L层、M层、N层等，随着电子层序数的增加，电子的能量逐渐升高，因此，N层上的电子能量最高，故选D； 【20题详解】 短周期元素中，次外层只能是K层或L层，若次外层为L层（8个电子），则最外层电子数为，不符合实际；若次外层为K层（2个电子），则最外层电子数为，该原子核外共有8个电子，为元素，原子的最外层为L层，L层最多可容纳8个电子； 【21题详解】 普通氯原子核内有17个质子（带正电），核外有17个电子（带负电），根据题意，反氯原子核内带17个单位负电荷，核外有17个带正电的“正电子”，反氯离子是由反氯原子得到1个“正电子”形成的，因此带有1个单位正电荷，符号为，其核外共有18个“正电子”，分层排布为2、8、8，结合选项，D项的结构示意图符合反氯离子的结构，故选D； 【22题详解】 A为Na原子；B为Ar原子；C为；D为；E为Cl原子，据此分析： (1) 由分析知属于负离子的是，故选D； (2) A微粒最外层有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子，从而达到最外层8个电子的稳定结构； (3) C微粒为镁离子，简单阳离子的电子式即为其离子符号，写作；D微粒为硫离子，最外层达到8电子稳定结构，带有2个单位负电荷，电子式为； (4) 最外层电子数为8（若只有K层则为2）的结构属于稳定结构，图中B、C、D的最外层电子数均为8，已达到稳定结构，故选BCD； 【23题详解】 A．核外有10个电子，原子核外有8个电子，排布不同，A不符合题意； B．核外有10个电子，核外有18个电子，排布不同，B不符合题意； C．原子核外有18个电子，原子核外有19个电子，排布不同，C不符合题意； D．和核外均有10个电子，排布均为2、8，核外电子排布相同，D符合题意； 故选D。 【24题详解】 图示电子式表示该微粒最外层有8个电子，且不带电荷： A．最外层只有2个电子，A不符合题意； B．最外层有8个电子，电子式符合图示，B符合题意； C．的电子式用离子符号表示，为，C不符合题意； D．的电子式为，D不符合题意； 故选B。 五、化学中常用的实验方法 虽然现代化学的飞速进步已经产生了各种各样新的研究方法，但时至今日，实验仍然是化学研究不可缺少的手段。通过实验，我们可以合成新的物质，探究物质的性质，分离和提纯所需要的物质，确定组成物质的元素与含量，解析物质的微观结构，揭示化学现象的本质等。可以说，没有实验，就没有化学。 25. 中药的煎制方法常影响疗效。下列中草药煎制的步骤中，类似过滤操作的是________。 A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．滗渣取液 D．罐装保存 A. A B. B C. C D. D 26. 下列实验操作正确的是________。 A．向滴管中滴加水 B．读取水的体积 C．把水倒入烧杯 D．溶解 A. A B. B C. C D. D 27. 在3ml碘水中，加入1ml苯，振荡静置后，可以观察到的现象是________。 A. B. C. D. 28. 下图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是________。 A. 蒸馏时应将温度计插入海水中 B. 蒸馏时冷水的流向应由上而下 C. 利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大 D. 蒸馏时要用圆底烧瓶 29. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取、分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 (1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_________。 (3)_______ 分离水和汽油的混合物。 (4)富集碘水中的碘_________。 30. 实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，装置如下图所示。 (1)要得到纯净的氯气，还要进行除杂，装置C中的试剂是_________，装置D中试剂是浓硫酸，其作用是_____________。 (2)装置F中盛放_________作用：__________________________________。 31. 现有一包白色粉末，可能由NaCl、CuSO4、KNO3、FeCl3组成。 (1)取少量粉末，加水溶解得无色溶液，白色粉末中一定没有____________________。 (2)另取少量粉末，加水溶解得无色溶液，在溶液中加入过量AgNO3溶液，再加入稀HNO3，产生白色沉淀，说明白色粉末中一定含有_________。 (3)要确定最终白色粉末的成分，还要进行__________________ 操作。(检验方法) 【答案】25. C 26. A 27. A 28. C 29. ①. F ②. C ③. D ④. A 30. ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 ③. 氢氧化钠 ④. 吸收氯气/尾气处理 31. ①. CuSO4、FeCl3 ②. NaCl ③. 焰色试验（透过蓝色钴玻璃） 【解析】 【分析】本题围绕化学实验的基本操作和实验方案分析展开，综合考查过滤、胶头滴管和量筒的规范使用、萃取分液、蒸馏、结晶、氯气的制备与净化以及常见离子的检验。解题时要先明确实验目的，再根据物质的性质选择方法：不溶性固体与液体分离用过滤，互不相溶液体分离用分液，溶解度受温度影响差异较大时用结晶，溶质在两种互不相溶溶剂中溶解度差异明显时用萃取、分液；气体制备题按“制取—除杂—干燥—尾气吸收”的顺序分析；物质检验题则要结合溶液颜色、沉淀现象和特征检验方法逐步判断。 【25题详解】 A．中草药煎制步骤中，冷水浸泡属于溶解过程，A错误； B．加热煎制属于提取有效成分的过程，B错误； C．滗渣取液是将固体药渣与液体药液分离，其原理与过滤操作类似，C正确； D．罐装保存属于药液的储存，D错误； 因此选C。 【26题详解】 A．使用胶头滴管滴加液体时，滴管应悬空垂直于容器口正上方，操作正确，A正确； B．读取量筒内液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平，图中视线对准了凹液面最高处，B错误； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，C错误； D．量筒只能用于量取液体体积，不能用作反应容器或溶解固体的容器，溶解固体应在烧杯中进行，D错误。 因此选A。 【27题详解】 碘在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，且苯与水互不相溶，苯的密度比水小。在3 mL碘水中加入1 mL苯，振荡静置后，苯将碘从水溶液中萃取出来，液体分层，上层为碘的苯溶液，呈紫红色，下层为水层，几乎无色。图A符合上层有色、下层无色的现象。因此选A。 【28题详解】 蒸馏时温度计用于测量馏分蒸气的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能插入海水中，A错误； 为了保证冷凝效果，冷凝管中的冷却水应从下口进、上口出，即由下而上，B错误； 蒸馏法淡化海水可以获得纯度较高的淡水，但需要加热使水汽化，能耗较大，C正确； 蒸馏时通常使用带有支管的蒸馏烧瓶，而不是普通的圆底烧瓶，D错误。 因此选C。 【29题详解】 (1) 沙子不溶于水，饱和食盐水是溶液，分离不溶性固体和液体采用过滤法，选F。 (2) 的溶解度随温度变化较大， 的溶解度随温度变化较小，从二者的混合液中获得 应采用降温结晶法，选C。 (3) 水和汽油互不相溶，会发生分层，分离互不相溶的液体采用分液法，选D。 (4) 碘在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，且有机溶剂与水互不相溶，富集碘水中的碘应采用萃取、分液法，选A。 【30题详解】 (1) 实验室用浓盐酸和 加热制备的 中混有挥发出的 气体和水蒸气。为了得到纯净干燥的 ，首先将混合气体通入盛有饱和食盐水的装置C中除去 ，然后通入盛有浓硫酸的装置D中除去水蒸气。 (2) 有毒，不能直接排放到空气中，装置F为尾气处理装置，通常盛放 溶液来吸收多余的 ，防止污染环境。 【31题详解】 (1) 溶液呈蓝色， 溶液呈黄色。取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明原白色粉末中一定不含 和 。 (2) 另取少量粉末加水溶解，加入过量 溶液和稀 ，产生白色沉淀，该沉淀为不溶于稀硝酸的 ，说明溶液中含有 ，结合可能含有的物质，说明一定含有 。 (3) 经过上述步骤，已经确定一定没有 和 ，一定含有 ，但无法确定是否含有 。要确定最终成分，还需要检验 的存在，检验 通常采用焰色试验（透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色）。 【点睛】实验综合题的关键是先抓“实验目的”和“物质差异”：固液分离看过滤，互不相溶液体看分液，溶解度随温度变化差异看结晶，沸点差异看蒸馏，溶质在两种溶剂中的溶解度差异看萃取。萃取题不要只看颜色，还要看密度和体积，本题中苯的密度比水小，苯层在上，且碘进入苯层后显紫红色；蒸馏题注意温度计水银球应位于支管口处、冷却水下进上出；氯气制备题常用饱和食盐水除HCl、浓硫酸干燥、NaOH溶液吸收尾气；离子检验题要注意AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验K+通常用焰色试验并透过蓝色钴玻璃观察。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三林中学东校2025学年第一学期期中质量监测 高一化学试卷 (60分钟完成，满分100分) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S： 32 Cl： 35.5 N：14 一、物质的分类 化学研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化规律。 1. 现有如下物质：①氧气；②豆浆；③氯化钠；④糖水；⑤家用消毒液；⑥盐酸溶液；⑦氧化钙；⑧蒸馏水。其中属于化合物的是_____________；其中属于混合物的是__________。糖水属于一种分散系，其中的分散剂是________，分散质是___________。 2. KIO3不属于________。 A. 含氧酸盐 B. 氧化物 C. 纯净物 D. 钾盐 3. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 ①将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，判断该液体是否是胶体，最简单的方法是_________________________________________________ 。 ②Fe(OH)3胶体中分散质微粒直径范围是________ 。 A．小于1nm B．1-10nm C．1-100nm D．大于100nm ③乙中出现的现象是__________________________________________________________ 。 ④向丙中加入电极通电后，打开电源开关，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极；这种现象称为____________。 ⑤可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，这种方法称为____________。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若________________ (填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 4. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是________。 A. 清晨的阳光穿过茂密的枝叶所产生的美丽光线 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成混合物 C. 肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析 D. 在海水与河水交界处，易形成三角洲 二、物质的量 5. _____g SO2约含有6.02×1022个二氧化硫分子，其物质的量为______mol，其中含有氧原子_____mol。 6. 下列说法正确的是 A. 摩尔是一个基本物理量 B. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 C. Cl2的摩尔质量71g D. 含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1mol 7. 关于物质的聚集态，下列说法错误的是 A. 温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 B. 某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会减小 C. 某液态物质转化为固态时，需要放出能量 D. 相对固、液体而言，气体更容易被压缩 8. 同温同压下，相同体积的气体和具有相同的 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 分子数 9. 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A. 1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B. 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D. 标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。11.2 L CH4(标准状况)中所含氢原子的数目是__________。(用含NA的式子表示)。 11. 同温同压下，1g下列气体所占体积最小的是 A. SO2 B. CO2 C. H2 D. N2 12. 常压下，在25℃和65℃分别测定的下列物理量，结果相同的是 A. 摩尔质量 B. 摩尔体积 C. 密度 D. 在水中的溶解度 13. 有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48L，该气体的摩尔质量是多少？ 三、原子结构 14. 原子的种类决定于原子的 A. 核内质子数和中子数 B. 核电荷数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 15. 某微粒用的叙述正确的是 A. 所含质子数 B. 所含中子数 C. 所含电子数 D. 所含质子数 16. 下列微粒中既无电子，又无中子的是 A. H B. H+ C. He D. Li+ 17. 下列属于同位素关系的一组微粒是 A. Na与Na+ B. O2与O3 C. 和 D. 石墨和金刚石 18. 碳在自然界有两种稳定的核素，相关数据如下表所示： 核素 质子数 中子数 相对原子质量 丰度(原子百分比) A 6 6 12 98.93% B 6 7 13.003 1.07% （1）A的质量数_______。 （2）碳元素的平均相对原子质量是 ___________________________________(只列式)。 四、核外电子排布 电子在原子核外空间做高速运动。20 世纪以来，科学家主要运用量子力学等方法来研究核外电子的运动规律。 19. 下列电子层上运动的电子能量最高的是________。 A. M层 B. L层 C. K层 D. N层 20. 在短周期元素中，最外层是次外层电子数3倍的原子是________(元素符号)，该原子最外层电子层最多容纳的电子数是___________。 21. 据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，…。假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图________。 A. Cl﹣ B. Cl﹣ C. Cl+ D. Cl+ 22. 根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题。 A． B． C． D． E． (1)其中属于负离子的是 ___________。 (2)A微粒在化学反应中容易________(失去电子或得到电子)达到稳定结构。 (3)写出下列微粒的电子式，C：_______ ；D：______。 (4)以上微粒已经达到稳定结构的是____________。 23. 下列微粒中，核外电子排布相同的是________。 A. F-和O B. Na+和Cl- C. Ar和K D. F-和Mg2+ 24. 可以用电子式表示的微粒是________。 A. He B. Ne C. Na+ D. O2- 五、化学中常用的实验方法 虽然现代化学的飞速进步已经产生了各种各样新的研究方法，但时至今日，实验仍然是化学研究不可缺少的手段。通过实验，我们可以合成新的物质，探究物质的性质，分离和提纯所需要的物质，确定组成物质的元素与含量，解析物质的微观结构，揭示化学现象的本质等。可以说，没有实验，就没有化学。 25. 中药的煎制方法常影响疗效。下列中草药煎制的步骤中，类似过滤操作的是________。 A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．滗渣取液 D．罐装保存 A. A B. B C. C D. D 26. 下列实验操作正确的是________。 A．向滴管中滴加水 B．读取水的体积 C．把水倒入烧杯 D．溶解 A. A B. B C. C D. D 27. 在3ml碘水中，加入1ml苯，振荡静置后，可以观察到的现象是________。 A. B. C. D. 28. 下图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是________。 A. 蒸馏时应将温度计插入海水中 B. 蒸馏时冷水的流向应由上而下 C. 利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大 D. 蒸馏时要用圆底烧瓶 29. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取、分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 (1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_________。 (3)_______ 分离水和汽油的混合物。 (4)富集碘水中的碘_________。 30. 实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，装置如下图所示。 (1)要得到纯净的氯气，还要进行除杂，装置C中的试剂是_________，装置D中试剂是浓硫酸，其作用是_____________。 (2)装置F中盛放_________作用：__________________________________。 31. 现有一包白色粉末，可能由NaCl、CuSO4、KNO3、FeCl3组成。 (1)取少量粉末，加水溶解得无色溶液，白色粉末中一定没有____________________。 (2)另取少量粉末，加水溶解得无色溶液，在溶液中加入过量AgNO3溶液，再加入稀HNO3，产生白色沉淀，说明白色粉末中一定含有_________。 (3)要确定最终白色粉末的成分，还要进行__________________ 操作。(检验方法) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $