第1章 第2节 第2课时 钠与氧气的反应及钠的氧化物的研究方法（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

该高中化学课件聚焦钠与氧气的反应及钠的氧化物性质，通过常温与加热条件下钠与氧气反应的对比实验导入，以实验法和比较法为支架，衔接金属钠性质与氧化钠、过氧化钠性质的学习。 其亮点在于设计“滴水生火”“吹气生火”魔术实验激发兴趣，用比较法表格系统对比氧化钠和过氧化钠的性质，培养科学探究与实践、科学思维核心素养。应用体验和课时对点练巩固知识，教师可直接使用实验设计和练习题，提升教学效率，学生能构建物质性质与用途的关联认知。

钠与氧气的反应及钠的氧化物的研究方法 第2课时 第 1 章 　 第 2 节 1.会设计实验探究钠与氧气的反应，并能认识条件控制对实验研究的影响，增强科学探究与创新意识。 2.通过比较的方法认识氧化钠和过氧化钠的性质，促进模型认知化学核心素养的发展。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、实验法的应用——金属钠与氧气的反应 二、比较法的应用——研究氧化钠和过氧化钠的性质 < 一 > 实验法的应用——金属钠与氧气的反应 实验操作   实验现象 新切开的钠的切面具有银白色金属光泽，切面很快变____ 钠先__________________，然后_________，火焰呈_____，最后生成_______固体 实验结论 常温下钠易与氧气反应生成白色的_______ 加热或点燃条件下，钠与氧气反应生成_________ 化学方程式 ________________ _________________ 实验探究钠与氧气的反应 熔化为光亮的小球 暗 剧烈燃烧 黄色 淡黄色 氧化钠 过氧化钠 4Na+O2===2Na2O 2Na+O2 Na2O2 上述金属钠与氧气反应的探究过程，用到的研究方法是______、______、_______。  观察法 实验法 比较法 思考 1.判断正误 (1)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同 (2)Na2O可由两种单质直接反应生成，Na2O2则不能 (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体 (4)钠与氧气在蒸发皿中加热反应 × √ × × 应用体验 2.将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是 A.用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B.金属钠熔化说明其熔点低于坩埚 C.黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D.得到淡黄色固体说明发生了物理变化 √ 应用体验 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应，A项正确； 金属钠熔化说明其熔点低于坩埚，B项正确； 黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化，气化后的钠燃烧形成火焰，C项正确； 钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体说明生成了新物质，发生了化学变化，D项错误。 返回 < 二 > 比较法的应用——研究氧化钠和过氧化钠的性质 1.魔术实验 按照如图1、图2所示的操作分别完成“滴水生火”和“吹气生火”(可改用口吹)实验。 脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？ 提示　过氧化钠能与二氧化碳、水反应产生氧气并放出大量的热，故脱脂棉燃烧。 思考1 据上述的实验，请你推测过氧化钠的可能用途。 提示　可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 思考2 2.Na2O、Na2O2的比较 物质 氧化钠 过氧化钠 化学式 ______ _______ 色、态 ___色固体 _____色固体 阴、阳离子个数比 _____ 1∶2 氧元素的化合价 -2 ___ 生成条件 Na与O2_____下反应 Na与O2在____________条件下反应 与H2O反应 ___________________ ___________________________ Na2O Na2O2 白 淡黄 1∶2 -1 常温 点燃或加热 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 物质 氧化钠 过氧化钠 与CO2反应 ____________________ ___________________________ 与盐酸反应 ________________________ _______________________________ 主要 用途 用于制取NaOH、Na2CO3 用于制取漂白剂，作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂 Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 特别提醒　①Na2O2中的两个氧原子形成一个原子团过氧根离子()。 ②加热时，不稳定的Na2O易转化成更稳定的Na2O2，其化学方程式为2Na2O+O2 2Na2O2。 金属钠长期露置于空气中，会发生如下变化： 银白色(Na)―→变暗(生成Na2O)―→变为白色固体(NaOH)―→表面形成溶液(NaOH潮解)―→结块(吸收CO2形成Na2CO3·xH2O)―→白色粉末(Na2CO3) 试写出相关反应的化学方程式。 提示　4Na+O2===2Na2O Na2O+H2O===2NaOH 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O Na2CO3+xH2O===Na2CO3·xH2O Na2CO3·xH2O===Na2CO3+xH2O 思考3 1.判断正误 (1)Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 (2)Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同 (3)Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气 (4)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色的化学方程式是2Na2O2=== 2Na2O+O2↑ (5)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 × × √ × × 应用体验 2.(2024·长沙高一检测)Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的 A.与水反应后滴加酚酞所观察到的现象 B.与盐酸反应所观察到的现象 C.Na2O和Na2O2中氧元素化合价 D.长期放置在空气中的最终产物 √ 应用体验 3.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列说法正确的是 A.U形管内浅红色的水褪色 B.试管b内溶液变红 C.气球a膨胀，充满氧气 D.U形管水位：d>c √ √ 应用体验 Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，浅红色的水不褪色，故A错误、D正确； Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，气球a膨胀，充满氧气，试管b内溶液不变色，故B错误、C 正确。 4.某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题(已知2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O)： (1)乙中Na2O2可能发生的反应为___________________________________ _______________________(写化学方程式)。 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑、2CO2 +2Na2O2===2Na2CO3+O2 应用体验 (2)丙中NaOH溶液的作用是_____________________，丁中浓硫酸的作用是_______________________。  (3)若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_____(填“能”或“不能”)，原因是____________________ _______________________________________。  吸收混合气体中的CO2 吸收混合气体中的水蒸气 不能 NaHCO3分解产生的 CO2、H2O已分别被NaOH溶液和浓硫酸吸收 应用体验 甲装置用于分解NaHCO3产生CO2、H2O，乙装置用于Na2O2与CO2、H2O反应，丙装置用于吸收混合气体中未反应的CO2，丁装置用于干燥气体(除去混合气体中的水蒸气)。 返回 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D C B C D C C 题号 9 10 11 　12 答案 B AC C CD 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13. (1)Na2O2　H2O (2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ (3)做呼吸面具中的供氧剂(其他合理答案也可) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14. (1)B (2)二 (3)O2 (4)放热 (5)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (6)变红 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15. (1)分液漏斗 (2)饱和NaHCO3 (3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (4)在装置D、装置E间连接一个装NaOH溶液的洗气瓶 (5)过量CaCl2溶液 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题组一　钠与氧气的反应 1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是 A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数一样多 C.第二块钠的反应产物质量较大 D.两块钠的反应产物质量一样大 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是→，故等质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时产物为Na2O2，而常温时产物为Na2O，故第一块钠的反应产物质量大，B正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.下列关于钠与氧气反应的说法正确的是 A.钠与少量的氧气反应生成氧化钠，Na与过量的氧气反应生成Na2O2 B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生反应：2Na+O2 ===Na2O2 C.钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成碳酸氢钠 D.将一小块钠放在坩埚中，用酒精灯加热后，钠先熔化，然后剧烈燃烧， 生成过氧化钠 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 钠与氧气反应的产物与反应的条件有关，与反应物的用量无关，A项错误； 钠常温下与O2反应生成氧化钠，B项错误； Na久置于空气中，一般条件下，Na Na2O NaOH NaOH潮解 结块(形成Na2CO3·xH2O)―→Na2CO3，C项错误。 15 题组二　Na2O和Na2O2的性质及比较 3.(2025·福州高一期末)2020年“奋斗者”号载人潜水器突破万米下潜深度，为保证长时间潜水，需要在潜水器里配备Na2O2。下列关于Na2O2的说法正确的是 A.是一种白色固体 B.其中氧元素为-2价 C.可以作为供氧剂 D.加入紫色石蕊溶液中，溶液最终变成蓝色 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4.下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A.Na2O在空气中加热可以转化为Na2O2 B.将Na2O加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C.Na2O2、Na2O分别与CO2反应后，固体质量均增加 D.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 将Na2O加入酚酞溶液中，氧化钠会和水反应生成NaOH，溶液变红色但不褪色，故B错误； 根据方程式：Na2O+CO2===Na2CO3、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，可知Na2O2、Na2O与CO2反应后，固体质量均增加，故C正确； Na2O2与水反应会生成碱和氧气，而Na2O和水反应只生成碱，所以可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5.为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是 A.该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气 B.该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应的热量变化 C.该实验生成的溶液可以使紫色石蕊溶液变红 D.该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 带火星的木条复燃，可检验Na2O2与H2O反应生成氧气，故A正确； Na2O2与H2O反应放出热量，可以用手轻轻触摸试管外壁感受反应的热量变化，故B正确； Na2O2与H2O反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，故D正确。 15 题组三　钠及其化合物的相关综合 6.(2024·长沙高一检测)下列有关钠及其化合物的叙述正确的是 ①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火　②Na2O2久置空气中变成白色　 ③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2===Na2O2　 ④Na2O可用于制取NaOH A.①③ B.②③④ C.②③ D.②④ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 金属钠着火时燃烧产生的Na2O2与CO2、水反应产生O2，导致火势加剧，因此不能用泡沫灭火器灭火，应该使用干土或沙子灭火，①错误； 切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是由于Na与O2在常温下反应产生Na2O，化学方程式为4Na+O2===2Na2O，③错误。 15 7.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A.C是碳酸钠 B.D应密封保存 C.A与O2反应只能生成B D.反应①②中生成的气体相同 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A为金属单质，与O2在加热条件下反应生成淡黄色的B，则A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH，A项正确； NaOH易吸收空气中的水分，且能与CO2反应，故应密封保存，B项正确； 常温下，Na与O2反应生成Na2O，C项错误； 反应①为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，反应②为2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑，D项正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8.(2024·济南高一检测)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A.钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同 B.金属钠与四氯化钛溶液反应置换出钛 C.Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 D.Na2O2可与H2O反应，所以Na2O2可作气体干燥剂 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 钠与氧气反应时，反应条件不同，反应产物不同，常温生成氧化钠，燃烧生成过氧化钠，A 错误； 钠与四氯化钛溶液反应，钠先与水反应，不能置换出金属钛，B错误； Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，C正确。 15 9.(2024·沈阳高一检测)如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体是盐酸，向烧杯内滴加盐酸时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 A.过氧化钠 B.氧化钠 C.钠 D.石灰石 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据实验现象可知反应时放热，且该反应没有气体生成，以此解题。过氧化钠溶于盐酸放出热量生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液面左边低于右边，但恢复到原温度后液面左边仍比右边低，A错误； 氧化钠与盐酸反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液面左边低于右边，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，B正确； 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 钠与盐酸反应放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液面左边低于右边，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，C错误； 石灰石和盐酸反应生成二氧化碳，恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，D错误。 15 10.(2024·菏泽高一期末)下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是 A.金属钠投入到MgCl2溶液中 B.Na2O2投入到CuSO4溶液中 C.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D.向CaCl2溶液中通入少量CO2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A项，金属钠投入到MgCl2溶液中，钠和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和MgCl2反应生成白色沉淀Mg(OH)2； B项，Na2O2投入到CuSO4溶液中，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，NaOH和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀； C项，Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成白色沉淀碳酸钙； D项，CaCl2与CO2不反应。 15 11.某实验小组通过如图所示实验装置探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是 A.②中大量气泡的主要 成分是H2 B.③中溶液变红，说明 有酸性物质产生 C.④中溶液红色褪去可能是溶液中含有漂白性物质 D.⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A项，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，则②中大量气泡的主要成分是O2，错误； B项，滴有酚酞的溶液变红，说明溶液显碱性，即有碱性物质生成，错误； C项，④中溶液红色褪去，说明Na2O2与水反应过程中生成了具有漂白性的物质，正确； D项，⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是做催化剂，错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图(夹持装置省略)，下列说法正确的是 A.装置A中锌粒可用铁粉代替 B.装置B中盛放碱石灰，目的是除 去A中挥发出来的少量水蒸气 C.装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D.装置D中的试剂用碱石灰代替无法达到实验目的 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 盐酸易挥发，B装置中应为碱石灰，目的是除去A中挥发出来的HCl和水蒸气，故B错误； 氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体并点燃，通过爆鸣声检验气体的纯度，故C正确； 装置D中的无水硫酸铜是检验Na2O2和H2反应是否生成了H2O，用碱石灰代替无法达到目的，故D正确。 15 13.A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示。 (1)A的化学式是_______，B的化学式是____。  (2)写出甲+B―→C+丙的化学方程式：______ ____________________。  (3)写出A的一种重要用途：_______________ _________________________。  Na2O2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H2O 2Na+ 2H2O===2NaOH+H2↑ 做呼吸面具中的 供氧剂(其他合理答案也可) 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A为淡黄色固体，则A可能为Na2O2，由甲 A(Na2O2)可推断出甲可能为Na；由于Na、Na2O2均可与化合物H2O反应，可推知B为H2O，则C为NaOH，乙为O2，丙为H2，经丙(H2)+乙(O2) B(H2O)验证，上述推断合理。所以A、B、C分别为Na2O2、H2O、NaOH，甲、乙、丙分别为Na、O2、H2。 15 14.实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。某学习小组为确定其成分，进行如下实验探究。 [提出猜想]　淡黄色粉末成分可能是： 猜想一：硫黄； 猜想二：过氧化钠。 [实验步骤] ①按图组装仪器；②……；③打开分液漏斗，滴 加水；④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 [实验现象]　试管中反应剧烈，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。 [结论与分析] (1)实验步骤②进行的操作是　　(填字母)。  A.先加入试剂，后检查装置气密性 B.先检查装置气密性，后加入试剂 (2)根据上述现象分析，猜想　　正确。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B 二 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，根据上述现象分析，猜想二正确。 15 (3)带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是____(填化学式)。  (4)小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应_____(填“放热”或“吸热”)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 O2 放热 气体受热膨胀，小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水的反应是放热的。 15 (5)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为 ____________________________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，淡黄色粉末与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。 15 (6)试管内最终得到无色溶液，加入酚酞会_____ (填“变红”或“变蓝”)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 变红 试管内最终得到NaOH溶液，加入酚酞会变红。 15 15.(2025·石家庄期中)某实验小组同学用如图所示装置进行实验，验证在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。 (1)仪器A的名称为_________。  (2)装置C中试剂为____________ 溶液。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 分液漏斗 装置C的作用是除掉挥发的HCl，用饱和NaHCO3溶液。 饱和NaHCO3 14 15 (3)装置D中反应的化学方程式为①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、②___________________________ (写出②的化学方程式)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 装置D中还有CO2与Na2O2反应，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=== 2Na2CO3+O2。 14 15 (4)某同学认为该装置存在某处缺陷，可能导致结论相反，应改进为___________________________ __________________。改进后开 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 在装置D、装置E间连接一个装 装置D中收集到的氧气中含有CO2，不能使带火星的木条复燃，故改进的措施为在装置D、装置E间连接一个装NaOH溶液的洗气瓶，除掉可能剩余的CO2。 NaOH溶液的洗气瓶 始实验，当装置内气流平稳后开始收集气体，该气体能使带火星木条复燃，证明过氧化钠可作供氧剂。  14 15 中加入_____________，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH。  (5)实验中装置D中固体由淡黄色完全变为白色。欲验证白色固体中含有NaOH，实验方案为取少量装置D中反应后的固体溶于水，向溶液 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 过量CaCl2溶液 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 装置D中白色固体为碳酸钠和NaOH的混合物，欲验证白色固体中含有NaOH，实验方案为取少量装置D中反应后的固体溶于水，向溶液中加入过量CaCl2溶液，会生成碳酸钙沉淀，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH。 返回 15 第 1 章 　 第 2 节 本课结束 $