上海交通大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中化学试卷

2024—2025学年度第一学期 高一化学期中试卷 (满分110分，60分钟完成。答案请写在答题纸上。) 考试说明：试卷最后的附加题为非必答题，分值10分 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Cu-64 Ba-137 一、物质分类 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 1. 写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式：__________________________，由该反应可推断MgO为______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 2. 已知Cl2O与CO2类似，都是可溶性酸性氧化物。由此可判断Cl2O与NaOH溶液反应生成的盐为______。 A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 3. 写出Cl2O与水反应的化学方程式__________________________。 4. 写出H3PO2与足量NaOH反应的离子方程式：__________________________。 以下为中学化学中常见的几种物质：①熔融KNO3；②醋酸；③C2H5OH；④CO2；⑤蔗糖；⑥5%的酒精；⑦KHCO3；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题： 5. 上述物质中属于电解质的有______(填序号，下同)；属于非电解质的有______；上述条件下能导电的有______。写出⑦在水溶液中的电离方程式__________________。 6. AlBr3水解可得Al(OH)3胶体，请解释用Al(OH)3可净水的原因__________________________。 7. 用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是______。 A. B. C. D. 二、原子结构 8. 科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中25Mg/24Mg比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg A. 互为同素异形体 B. 具有相同质量数 C. 化学性质几乎完全相同 D. 具有相同的中子数 9. 中国计量科学研究院自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，2 000万年不差一秒。已知该铯原子的质子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为_______。 10. 元素X的核电荷数为Z，它的阳离子Xn+和元素Y的阴离子Ym-的核外排布相同，则元素Y的核电荷数为___________ 。 11. 前20号元素中，有A，B，C，D四种元素，它们的质子数依次增大，C的原子序数是另外三种元素的K层电子数之和的两倍。A的负离子和B的正离子电子层数相同，A和D的原子的最外层电子数相同，D需要得一个电子才能达到稳定结构。请依次写出①A的原子结构示意图：______，②C离子的电子式______，③D离子的电子式______。 12. 铜元素有2种核素，相关数据如下表所示。 核素 质子数 中子数 相对原子质量 丰度 A 29 34 62.9298 69.1% B 29 36 64.9278 30.9% ①核素A的质量数是______。 ②核素B的符号是______。 ③铜元素的近似相对原子质量为______(保留三位小数)。 ④铜元素的相对原子质量为______(保留三位小数)。 三、离子反应 13. 已知氯化铵分解产生 NH3和 HCl两种气体，利用如图所示的物质转化可实现氯化铵分解产物的分离。下列说法错误的是 A. a、c分别为 NH3、HCl，其中 HCl为电解质 B. 反应①为中和反应，反应②为分解反应 C. 图中涉及的物质中有两种盐 D. Mg(OH) Cl与 c 的水溶液能发生反应 14. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4，NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是______(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的离子是______(填离子符号)。 ④b点发生的离子反应为：__________________________。 15. 已知：PbSO4难溶于水，但可溶于CH3COONH4溶液中形成无色溶液。其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式_______。 16. 小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 资料：等浓度指的是1L中含、离子数目相同 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 等浓度Na2CO3 稀溶液 等浓度 NaHCO3 稀溶液 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与OH-不反应，Ⅱ中发生反应：+Ca2+=CaCO3↓ C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与OH-反应，Ⅲ中初期发生反应：+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性 17. CO2通入NaOH溶液，当CO2与NaOH物质的量比时，发生反应的离子方程式为__________________________。 四、粗盐提纯 现从含有Na2SO4、NH4HCO3杂质的NaCl固体混合物中提取纯净的NaCl晶体，某学生设计了如图所示方案。 已知：NH4HCO3受热易分解，反应的化学方程式为。 回答下列问题： 18. “沉淀”步骤发生反应的离子方程式为__________________________。 19. “过滤”步骤得到的白色沉淀的主要成分为____________(写化学式)。 20. “加热煮沸”的目的是__________________________。 21. 操作A为______。 22. 若得到白色沉淀的质量为4.30 g，用足量稀盐酸溶解，得到气体标准状况下体积为224 mL。 ①加入稀盐酸后，发生反应的离子方程式为__________________________。 ②通过计算可得混合物中Na2SO4的质量分数为______(忽略实验过程中质量的损失，用百分数表示)。 某兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水，并检验其生成物的实验。当图中开关K闭合片刻后。完成下列填空： 23. 电解饱和食盐水的化学方程式为__________________________。 24. a为______。 A．正极 B．负极 C．阴极 25. A电极处实验现象为__________________________。 26. 为了检验B电极处产生的气体，C中应盛放______溶液，现象为__________________。 五、物质的量 实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制460 mL Na2CO3溶液。现有下列仪器： A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．药匙 D．玻璃棒 E．电子天平 27. 配制时，还缺少的仪器是______。 28. 应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为______。 29. 若实验时遇到下列情况，所配溶液浓度偏大的是______。(不定项) A．溶解后未冷却至室温便进行定容 B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥 E．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 30. 若取50.0 mL上述已配好的溶液，与150 mL 的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为______(溶液的体积变化忽略不计)。 31. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.3 mol O2，甲室中充入Ar、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知此时甲室中的混合气体对He的相对密度为6.2.将隔板a去掉，若将混合气体点燃引爆(Ar不参与反应)，恢复原温度后，活塞b将位于刻度x处，x=______。 32. 向4.50 g含氢氧化钠、碳酸钠的混合物中滴加1.00 mol/L的硫酸至过量，再加a g氢氧化钠固体至溶液呈中性，过滤后蒸发结晶得到晶体24.85 g(假设结晶过程中溶质没有损失)，则加入的硫酸的体积为______。 A. 200 mL B. 135 mL C. 175 mL D. 275 mL 33. 孔雀石等自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数，且x≤3，y≤2)。为确定某碳酸盐类铜矿的组成，取两份等量的样品，一份加足量盐酸，产生3.36 L标准状况下的CO2气体，另一份加热完全分解得到20 g CuO，该碳酸盐类铜矿的化学组成中x：y=______。 34. 实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃) 200 400 600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为______。 A. AlCl3 B. Al2Cl6 C. AlCl3和Al2Cl6 D. Al3Cl9和Al2Cl6 35. 取30.8 g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体Cu和Cu2O的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和CO2、H2O。固体A和D质量相差2.4 g。则： (1)红色固体A中Cu单质的物质的量为______mol。 (2)将混合气体B置于O2中充分燃烧，消耗O2的体积是______L(换算为标准状况)。 【附加题】 36. 将一定量的CO2气体通入500 mL某氢氧化钠溶液中，充分反应后将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取三份质量不相同的A试样分别与50 mL相同浓度的盐酸溶液反应，得到标准状况下气体体积与固体A的质量关系如表所示： 组别 ① ② ③ A的质量 3.80 5.70 7.60 气体体积(mL) 896 1344 1120 （1）试判断：A的成分及各物质的量______。 （2）盐酸物质的量浓度为______。 2024—2025学年度第一学期 高一化学期中试卷 (满分110分，60分钟完成。答案请写在答题纸上。) 考试说明：试卷最后的附加题为非必答题，分值10分 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Cu-64 Ba-137 一、物质分类 【1~7题答案】 【答案】1. ①. ②. 碱性 2. A 3. 4. 5. ①. ①②⑦ ②. ③④⑤ ③. ①⑧⑨⑩ ④. 6. 胶体粒子表面积大，吸附性强，能吸附水中悬浮的杂质使之聚沉，从而达到净水目的 7. A 二、原子结构 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】23 【10题答案】 【答案】Z-m-n 【11题答案】 【答案】 ①. ②. ③. 【12题答案】 【答案】 ①. 63 ②. ③. 63.618 ④. 63.547 三、离子反应 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】 ①. 中性 ②. 、 ③. ④. 【15题答案】 【答案】PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】 四、粗盐提纯 【18~22题答案】 【答案】18. 19. 、 20. 将易挥发的蒸发除去 21. 蒸发结晶 22. ①. ②. 【23~26题答案】 【答案】23. 24. B 25. 有气泡产生，A电极附近溶液由无色变为红色 26. ①. 淀粉KI（或淀粉碘化钾） ②. 溶液变蓝 五、物质的量 【27~35题答案】 【答案】27. 胶头滴管 28. 14.3g 29. ACE 30. 31. 5 32. C 33. 34. C 35. ①. 0.1 ②. 2.8 【附加题】 【36题答案】 【答案】（1） 和，二者物质的量之比为（或 A中含、） （2） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $