精品解析：上海市民办丰华高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

丰华高中2025学年度第一学期期中检测 高一年级化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 一、物质的分类 分散系 1. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A. Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．从所含金属元素分类，Na2CO3属于钠盐，从所含酸根分类，Na2CO3属于碳酸盐，A正确； B．甲图所示的分类方法是根据物质的组成和性质，将物质所属类别逐步细化，属于树状分类法，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物为Mn2O7，是金属氧化物，C不正确； D．除去一水合氨外，碱都含有金属元素，所以碱性氧化物一定是金属氧化物(一水合氨没有对应的碱性氧化物)，D正确； 故选C。 2. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，但最终得到和甲相同的溶液，写出该过程发生反应的化学反应方程式：___________。 （4）在氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最小的是___________，氢氧化铁胶体分散质粒子直径大小介于___________之间。 【答案】（1） （2）将丙中的液体置于暗处，用激光笔垂直照射液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明胶体制备成功，反之则未成功 （3） （4） ①. 氯化铁溶液 ②. 【解析】 【小问1详解】 将饱和溶液滴入沸水中并持续加热煮沸，发生水解反应，生成红褐色（胶体）和氯化氢；书写方程式时需标注“胶体”，不能写沉淀符号，反应条件为加热，故该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，是区分胶体与其他分散系最简单的方法，因此利用丁达尔效应即可检验胶体是否制备成功；将丙体系置于暗处，用激光笔（或手电筒）垂直照射液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明胶体制备成功，反之则未成功； 【小问3详解】 向氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸，首先胶体遇电解质发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，随后氢氧化铁与盐酸发生中和反应，生成氯化铁和水，最终得到氯化铁溶液，对应反应为氢氧化铁和盐酸的中和反应，该化学反应方程式为： 【小问4详解】 分散系根据分散质粒子直径大小分类：溶液分散质粒子直径小于，胶体介于，浊液大于，因此三种分散系中分散质粒子直径最小的是氯化铁溶液；氢氧化铁胶体的分散质粒子直径介于之间； 3. 胶体和溶液的本质区别在于 A. 分散系是否有颜色 B. 分散系是否均匀 C. 分散质粒子的直径 D. 能否发生丁达尔现象 【答案】C 【解析】 【详解】胶体分散质粒子直径为，溶液分散质粒子直径小于，分散质粒子的直径是二者的本质区别，故选C。 4. Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(选填序号)。 A．酸　　　　B．碱　　　　C．盐　　　　D．氧化物 【答案】 ①. ＋2 ②. C 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知铬元素是+3价，氧元素是价，故铁元素为+2价；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故选C。 5. 明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(选填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均能产生丁达尔现象 【答案】B 【解析】 【详解】明胶的水溶液属于胶体，溶液属于溶液。溶液是均一、稳定的分散系，胶体属于介稳体系，二者密封放置都不会产生沉淀；滤纸的孔隙直径大于胶体分散质粒子直径（1~100）和溶液溶质粒子直径（<1），因此二者的分散质粒子都可以通过滤纸；丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具备该性质，故选B。 二、原子结构 核外电子排布 6. 已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是 A. 77 B. 286 C. 191 D. 114 【答案】D 【解析】 【详解】由题意可知，铱的一种同位素Ir，质量数为 191，质子数为77，所以中子数为191-77=114 故选D。 7. 下列关于微粒Na+的描述中，错误的是 A. 质子数是11 B. 电子数是11 C. 中子数是12 D. 质量数是23 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na+质子数是11，故A正确； B．Na+电子数是10，故B错误； C．Na+中子数是23-11=12，故C正确； D．Na+质量数是23，故D正确； 选B。 8. 下列互为同位素的是 A. H2O和D2O B. 35Cl和37Cl C. 红磷和白磷 D. 16O2和18O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均为化合物，不属于同种元素的不同核素，不互为同位素，A错误； B．和是质子数均为17、中子数不同的氯元素的两种核素，互为同位素，B正确； C．红磷和白磷是磷元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，不互为同位素，C错误； D．和均为氧单质分子，不属于同种元素的不同核素，不互为同位素，D错误； 故选B。 9. 硼有两种天然同位素10B与11B，硼元素的相对原子质量为10.8，对硼元素中10B丰度的判断正确的是 A. 等于20% B. 大于20% C. 小于20% D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】设的原子丰度为，则的丰度为，根据元素相对原子质量等于各同位素相对原子质量乘以其丰度之和，高中阶段近似用质量数代替同位素相对原子质量计算，可得，解得，即20%；因此的丰度等于20%，故选A。 10. 原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是 A. K层 B. L层 C. M层 D. N层 【答案】D 【解析】 【详解】原子核外电子是分层排布的，电子层从内到外排布的顺序为K、L、M、N、O、P、Q，电子层距离原子核越近电子层上运动的电子能量越低，则K、L、M、N中N层能量最高，故D正确。 11. 第二层为次外层时，该电子层最多容纳的电子数目是 A. 32 B. 18 C. 8 D. 2 【答案】C 【解析】 【详解】每层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数），最外层最多容纳8个电子（K层为最外层时最多容纳2个电子），次外层最多容纳18个电子，规律需同时满足，当第二层为次外层时，该电子层最多容纳的电子数目是8，故选C。 12. 下列符号所表示的微粒中，具有相似化学性质的是 A. ①和② B. ①和③ C. ②和③和④ D. ①和②和③ 【答案】B 【解析】 【详解】由微粒结构示意可知，①为氧原子、②为氖原子、③为硫原子、④为钠原子，同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似，则具有相似化学性质的是①和③，故选B。 13. 已知氯元素在自然界有和两种氯原子，在以下关于计算式：的说法中正确的是 A. 24.23%表示的质量百分数 B. 34.969表示的相对原子质量 C. 36.966表示的质量数 D. 35.453表示氯元素的近似相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．24.23%表示的是37Cl的原子个数百分比，而非质量百分数，A错误； B．34.969是35Cl的相对原子质量（根据同位素原子质量计算得出），而非质量数（质量数为35），B正确； C．36.966是37Cl的相对原子质量，而37Cl的质量数为37（质子数+中子数），C错误； D．元素的近似相对原子质量=各元素的质量数×原子个数百分比，35.453表示氯元素的相对原子质量，氯元素的近似相对原子质量为35×75.77%+37×24.23%=35.5，D错误； 故选B。 14. 写出下列微粒的电子式或原子结构示意图 （1）磷原子的原子结构示意图：_______。 （2）铝离子的电子式：_______。 （3）氧负离子的离子结构示意图：_______。 （4）氯原子电子式：_______。 【答案】（1） （2）Al3+ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 磷的原子序数为15，中性原子质子数等于核外电子数，核外电子分层排布，能量最低的K层排2个电子，L层排8个电子，剩余5个电子排在M层，据此绘制结构示意图； 【小问2详解】 简单阳离子的电子式与离子符号一致，铝原子失去最外层3个电子形成+3价铝离子，最外层无剩余电子，故电子式直接用离子符号表示； 【小问3详解】 氧的原子序数为8，氧原子得到2个电子形成，核电荷数不变，核外总电子数为10，K层排2个电子，L层排8个电子，据此绘制离子结构示意图； 【小问4详解】 氯原子最外层有7个电子，书写原子电子式时需在元素符号周围用小黑点标出所有最外层电子，7个电子为3对成对电子和1个单电子，按规则书写得到该电子式。 三、化学中常用的实验方法 15. 亚运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C. 焰色试验的实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是物质原子内部电子能级的改变，不涉及物质结构和化学性质的改变，是物理变化，A错误； B．NaCl与Na2CO3的焰色都是黄色，不能通过焰色试验区分二者，B错误； C．由于钾元素的焰色易被黄色的火焰覆盖遮挡，不易观察，则观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，C错误； D．做完焰色试验之后会有杂质残留在铂丝上面，会干扰实验现象，用盐酸洗涤这些物质，形成对应的金属氯化物熔沸点较低，在火焰上烧的时候可以将这些物质分解挥发，无残留，不会干扰实验现象，D正确。 故选D。 16. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4(即含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子)以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。 （1）加入盐酸的作用是_______ （2）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是_______。(不定项) A. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 （3）试剂a、b、c均需过量，原因是_______。 （4）加入Na2CO3后，得到的沉淀是_______(填化学式)。 （5）写出操作⑥的名称_______。 （6）写出检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法____________。 【答案】（1）除去过量的NaOH和Na2CO3 （2）AD （3）保证杂质离子全部除去 （4）CaCO3、BaCO3 （5）蒸发结晶 （6）取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则硫酸根离子已除 【解析】 【分析】粗盐加水溶解形成悬浊液，第一步过滤直接分离泥沙这类不溶性固体杂质；滤液依靠三类沉淀试剂分步除去离子杂质，沉淀生成氢氧化镁，沉淀硫酸根生成硫酸钡，除去钙离子与多余钡离子，再次过滤把所有金属氢氧化物、钡盐、钙盐沉淀全部去除。此时滤液混有过量的碱与碳酸盐，使用盐酸中和多余碱性物质，得到纯净溶液，最后蒸发溶剂析出氯化钠固体。整套流程遵循 “先除杂沉淀、过滤分离沉淀、再除去过量沉淀剂、最后结晶提纯” 的逻辑，每一步过滤隔绝固体杂质，过量试剂依靠后续试剂或者盐酸处理，层层递进提纯氯化钠。 【小问1详解】 除杂时加入了过量、过量，滤液中含有多余的与；盐酸可以中和过量氢氧化钠，同时与碳酸钠反应除去过量碳酸根离子，调节溶液pH至中性； 【小问2详解】 必须加在前面，既能沉淀，又能除去过量的，添加顺序无严格限制，故选AD。 【小问3详解】 加入过量、、，能够保证溶液里、、全部被完全沉淀除去，彻底除去各类杂质离子； 【小问4详解】 引入的和生成，原杂质与生成，因此沉淀为 、； 【小问5详解】 盐酸调pH后得到氯化钠水溶液，经过蒸发结晶除去水分，得到氯化钠精盐固体； 【小问6详解】 取少量加入氯化钡溶液后的上层清液，滴加少量溶液，若无白色沉淀生成，证明硫酸根离子已经除干净；若产生白色沉淀，说明硫酸根未除尽。 17. 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。化学兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查询资料】：已知薰衣草精油成分复杂，沸点范围100 ℃~220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】：小组讨论后提出如下提取方案 【方案实施】：按预先设计的方案进行实验。 （1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________。(填写相应操作对应装置图的字母)。 （2）步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行___________(填写相应操作对应装置图字母)；油状液体在___________层(填“上”或“下”)。 （3）装置C圆底烧瓶底部的固体可以为___________，目的是___________，冷却水的方向是从___________口进(填“b”或“c”)。 （4）利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是___________。(不定项) A. 蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B. 碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C. 蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液 【答案】（1）D （2） ①. B ②. 下 （3） ①. 碎瓷片 ②. 防止液体暴沸 ③. c （4）AD 【解析】 【小问1详解】 步骤①中将薰衣草捣碎并加水溶解后，需要将固体残渣与液体分离，该操作为过滤，对应装置图为D； 【小问2详解】 步骤②中利用薰衣草精油在水中溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，加入适量进行萃取分液，对应装置图为B；由于的密度大于水，故萃取后的油状液体在下层； 【小问3详解】 装置C为蒸馏装置，为防止液体在加热过程中剧烈沸腾，圆底烧瓶底部需加入碎瓷片（或沸石）以防止暴沸；冷凝管中的冷却水应遵循“下进上出”的原则，以保证冷凝管内充满水且冷凝效果更好，故从c口进； 【小问4详解】 A．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体时应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，A正确； B．酒精与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，B错误； C．蒸馏海水时，水分挥发冷凝后进入锥形瓶，得到的是蒸馏水，氯化钠留在蒸馏烧瓶中，C错误； D．过滤操作时，必须使用玻璃棒引流，将滤液沿着玻璃棒慢慢倾倒至漏斗中，D正确； 故选AD。 四、Cl2的实验室制法 18. 实验室制备氯气，采用下图装置，回答问题： （1）连接好装置后，实验前必须进行的操作是________________________________________。 （2）甲中盛有____________________，作用是_______________________________________。 （3）乙中盛有____________________，作用是________________________________________。 （4）写出圆底烧瓶B中发生的化学反应方程式_________________________________。 （5）丁中盛有_________________，作用是(请用化学方程式表示)_________________________。 （6）工业制氯气的方法：电解饱和食盐水(写出化学方程式)__________________________________________________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢 （3） ①. 浓硫酸 ②. 除去氯气中的水蒸气 （4） （5） ①. 氢氧化钠溶液 ②. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （6） 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，甲中试剂为饱和食盐水，吸收氯气中混有的氯化氢气体，乙中试剂为浓硫酸，吸收氯气中的水蒸气，丙装置收集氯气，丁中试剂为氢氧化钠溶液，吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 任何有气体生成或参与的实验装置，在连接好仪器后、装入药品之前，须检查装置的气密性； 【小问2详解】 根据分析，甲中盛放试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢； 【小问3详解】 根据分析，乙中盛放试剂为浓硫酸，用于除去氯气中的水蒸气； 【小问4详解】 圆底烧瓶B中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，化学方程式为：； 【小问5详解】 根据分析，丁中盛放试剂为氢氧化钠溶液，吸收氯气，防止污染空气，化学方程式为：； 【小问6详解】 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取氯气，化学方程式为：。 五、物质的量 一定物质的量的浓度的配制 19. 一个27Al原子的质量约为 A. 27g B. 27×6.02×1023g C. 27×6.02×10-23g D. 27×g 【答案】D 【解析】 【详解】一个27Al原子物质的量，则一个27Al原子的质量，故答案选：D。 20. 下列说法正确的是 A. 在标准状况下，1mol水的体积22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A、标况下水不是气体，所以1摩尔水的体积不是22.4升，错误，不选A； B、没有说明是在标况下，不能确定其体积，错误，不选B； C、在标况下1摩尔任何气体分子所占的体积为22.4升，不是气体，其体积不是22.4升，错误，不选C； D、因为氮气和一氧化碳的相对分子质量都为28，所以28克混合气体的物质的量为1摩尔，标况下体积为22.4升，正确，选D。 答案选D。 21. 同温、同压下，相同质量的下列气体所占体积最小的是 A. SO2 B. CO2 C. CO D. H2 【答案】A 【解析】 【详解】同温同压下气体摩尔体积为定值，根据公式、，联立可得；相同质量的气体，摩尔质量越大，所占体积越小，因此只需比较四种气体的摩尔质量大小即可得出结论；的摩尔质量为，的摩尔质量为，的摩尔质量为，的摩尔质量为，因此的摩尔质量是最大的，所占体积最小，故选A。 22. 下列说法正确的是 A. 摩尔是一种国际基本物理量 B. 气体摩尔体积约为22.4 L C. 氢气的摩尔质量是2 g D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是国际基本物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积约为，B错误； C．氢气的摩尔质量是，C错误； D．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体物质的量相同，所含分子数也相同，D正确； 故选D。 23. 下列溶液中，与200 mL 1 mol/L NaCl溶液中Na+浓度相同的是 A. 200 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 B. 100 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液 C. 100 mL 2 mol/L NaOH溶液 D. 100 mL 2 mol/L Na2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】题干中200 mL 1 mol/L NaCl溶液中Na+浓度为：。 【详解】A．200 mL 0.5 mol/L 溶液中浓度为：，A不符合题意； B．100 mL 0.5 mol/L 溶液中浓度为：，B符合题意； C．100 mL 2 mol/L 溶液中浓度为：，C不符合题意； D．100 mL 2 mol/L 溶液中浓度为：，D不符合题意； 故选B。 24. 若配制250 mL 2 mol/L 的稀盐酸需要10 mol/L的浓盐酸 A. 50 L B. 25 L C. 50 mL D. 25 mL 【答案】C 【解析】 【详解】溶液稀释前后溶质的物质的量不变，遵循稀释定律：，故需要浓盐酸的体积：，故选C。 25. 0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl-的浓度之比是 A. 1：3 B. 3：1 C. 1：1 D. 2：15 【答案】A 【解析】 【详解】1mol·L-1的KCl溶液中氯离子的浓度为1mol·L-1；1mol·L-1的FeCl3溶液中氯离子的浓度为1mol·L-1×3=3mol·L-1，则两溶液中氯离子的浓度之比为1mol·L-1：3mol·L-1=1:3， 答案选A。 【点睛】溶液中离子的浓度之比与溶液的体积无关。 26. 实验室中配制溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】实验室中配制溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管，故选D。 27. 检验薰衣草溶解液中其他物质，实验中需要配制3.2mol/L 的稀硫酸，如图是实验室中原有的浓硫酸试剂瓶标签上的内容： 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98% （1）该浓硫酸物质的量浓度为___________，欲利用该浓硫酸配制上述稀硫酸96ml，则需要用量筒量取___________mL该浓硫酸。(保留3位有效数字) （2）在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是___________。(不定项) A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容 B. 容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C. 定容时仰视容量瓶刻度线 D. 用蒸馏水洗涤量筒中的残留液并转移至容量瓶 （3）将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的硫酸溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为3a%，此时刻硫酸的物质的量浓度为c2，则的取值范围为_____。 【答案】（1） ①. 18.4mol·L-1 ②. 17.4 （2）AD （3） 【解析】 【分析】本实验属于一定物质的量浓度溶液的配制，核心原料为浓硫酸，利用量筒量取浓液、烧杯稀释冷却、玻璃棒引流转移至容量瓶，经过洗涤、定容摇匀得到目标稀硫酸。浓硫酸稀释必须遵循酸入水的操作要求，依靠的物质的量在稀释前后守恒完成计算。整套定量配制体系中，量筒只负责量取固定体积液体，残留液无需冲洗；容量瓶仅作为定容容器，自带水分不会干扰最终浓度，温度、视线、溶质额外带入等操作因素，都会通过改变溶液体积或溶质总量，造成配制浓度出现偏差，硫酸这类密度随浓度递增的溶液，蒸发浓缩过程的密度变化也会直接改变物质的量浓度的变化幅度。 【小问1详解】 物质的量浓度换算公式：，代入数据 ，，，；实验室没有96 mL规格容量瓶，需选用100 mL容量瓶配制，依据稀释定律，，解得； 【小问2详解】 A．浓硫酸稀释大量放热，未冷却就定容，溶液冷却后体积收缩，最终溶液体积偏小，溶质物质的量不变，浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶残留蒸馏水，溶质、定容加入的蒸馏水总量不变，对最终浓度无影响，B不符合题意； C．定容仰视刻度线，加入蒸馏水偏多，溶液体积偏大，浓度偏低，C不符合题意； D．量筒内壁残留硫酸本身不需要洗涤，洗涤液转入容量瓶会使溶质增多，浓度偏高，D符合题意； 故选AD； 【小问3详解】 由可得，，两式作比；硫酸溶液密度随质量分数升高而增大，蒸发水后浓度变大，即，，因此。 28. 现有100mL 2mol/L Na2SO4溶液： （1）Na2SO4的物质的量为____mol；Na+的物质的量为____mol。 （2）的浓度为_____mol/L，Na+的浓度为_____mol/L。 （3）n(Na2SO4)：n(Na+)：n()=________；c(Na2SO4)：c(Na+)：c()=__________。 （4）若取出10mL该溶液，则取出溶液的浓度是____mol/L，其中含Na2SO4____mol。 （5）取上述溶液10mL，加水稀释至200mL，所得溶液的浓度是______mol/L。 （6）在100mL原溶液中加入200mL2mol/L的硫酸钠溶液，则所得溶液的浓度是______mol/L。 【答案】（1） ①. 0.2 ②. 0.4 （2） ①. 2 ②. 4 （3） ①. 1:2:1 ②. 1:2:1 （4） ①. 2 ②. 0.02 （5）0.1 （6）2 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度公式，溶液体积，因此；完全电离生成2个，故。 【小问2详解】 离子浓度与化学式中离子个数比一致，与溶液体积无关：，。 【小问3详解】 同一溶液中，微粒的物质的量之比、浓度之比均等于化学式对应的微粒个数比，因此二者均为。 【小问4详解】 溶液具有均一性，取出的10mL溶液浓度与原溶液相等，为2mol/L；其中。 【小问5详解】 稀释前后溶质物质的量不变，符合稀释定律，代入数据得。 【小问6详解】 混合后总溶质物质的量为，忽略体积变化时总容积为，故浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰华高中2025学年度第一学期期中检测 高一年级化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 一、物质的分类 分散系 1. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A. Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 2. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，但最终得到和甲相同的溶液，写出该过程发生反应的化学反应方程式：___________。 （4）在氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最小的是___________，氢氧化铁胶体分散质粒子直径大小介于___________之间。 3. 胶体和溶液的本质区别在于 A. 分散系是否有颜色 B. 分散系是否均匀 C. 分散质粒子的直径 D. 能否发生丁达尔现象 4. Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(选填序号)。 A．酸　　　　B．碱　　　　C．盐　　　　D．氧化物 5. 明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(选填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均能产生丁达尔现象 二、原子结构 核外电子排布 6. 已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是 A. 77 B. 286 C. 191 D. 114 7. 下列关于微粒Na+的描述中，错误的是 A. 质子数是11 B. 电子数是11 C. 中子数是12 D. 质量数是23 8. 下列互为同位素的是 A. H2O和D2O B. 35Cl和37Cl C. 红磷和白磷 D. 16O2和18O2 9. 硼有两种天然同位素10B与11B，硼元素的相对原子质量为10.8，对硼元素中10B丰度的判断正确的是 A. 等于20% B. 大于20% C. 小于20% D. 无法确定 10. 原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是 A. K层 B. L层 C. M层 D. N层 11. 第二层为次外层时，该电子层最多容纳的电子数目是 A. 32 B. 18 C. 8 D. 2 12. 下列符号所表示的微粒中，具有相似化学性质的是 A. ①和② B. ①和③ C. ②和③和④ D. ①和②和③ 13. 已知氯元素在自然界有和两种氯原子，在以下关于计算式：的说法中正确的是 A. 24.23%表示的质量百分数 B. 34.969表示的相对原子质量 C. 36.966表示的质量数 D. 35.453表示氯元素的近似相对原子质量 14. 写出下列微粒的电子式或原子结构示意图 （1）磷原子的原子结构示意图：_______。 （2）铝离子的电子式：_______。 （3）氧负离子的离子结构示意图：_______。 （4）氯原子电子式：_______。 三、化学中常用的实验方法 15. 亚运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C. 焰色试验的实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 16. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4(即含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子)以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。 （1）加入盐酸的作用是_______ （2）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是_______。(不定项) A. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 （3）试剂a、b、c均需过量，原因是_______。 （4）加入Na2CO3后，得到的沉淀是_______(填化学式)。 （5）写出操作⑥的名称_______。 （6）写出检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法____________。 17. 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。化学兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查询资料】：已知薰衣草精油成分复杂，沸点范围100 ℃~220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】：小组讨论后提出如下提取方案 【方案实施】：按预先设计的方案进行实验。 （1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________。(填写相应操作对应装置图的字母)。 （2）步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行___________(填写相应操作对应装置图字母)；油状液体在___________层(填“上”或“下”)。 （3）装置C圆底烧瓶底部的固体可以为___________，目的是___________，冷却水的方向是从___________口进(填“b”或“c”)。 （4）利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是___________。(不定项) A. 蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B. 碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C. 蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液 四、Cl2的实验室制法 18. 实验室制备氯气，采用下图装置，回答问题： （1）连接好装置后，实验前必须进行的操作是________________________________________。 （2）甲中盛有____________________，作用是_______________________________________。 （3）乙中盛有____________________，作用是________________________________________。 （4）写出圆底烧瓶B中发生的化学反应方程式_________________________________。 （5）丁中盛有_________________，作用是(请用化学方程式表示)_________________________。 （6）工业制氯气的方法：电解饱和食盐水(写出化学方程式)__________________________________________________。 五、物质的量 一定物质的量的浓度的配制 19. 一个27Al原子的质量约为 A. 27g B. 27×6.02×1023g C. 27×6.02×10-23g D. 27×g 20. 下列说法正确的是 A. 在标准状况下，1mol水的体积22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L 21. 同温、同压下，相同质量的下列气体所占体积最小的是 A. SO2 B. CO2 C. CO D. H2 22. 下列说法正确的是 A. 摩尔是一种国际基本物理量 B. 气体摩尔体积约为22.4 L C. 氢气的摩尔质量是2 g D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同 23. 下列溶液中，与200 mL 1 mol/L NaCl溶液中Na+浓度相同的是 A. 200 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 B. 100 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液 C. 100 mL 2 mol/L NaOH溶液 D. 100 mL 2 mol/L Na2SO4溶液 24. 若配制250 mL 2 mol/L 的稀盐酸需要10 mol/L的浓盐酸 A. 50 L B. 25 L C. 50 mL D. 25 mL 25. 0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl-的浓度之比是 A. 1：3 B. 3：1 C. 1：1 D. 2：15 26. 实验室中配制溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶 A. A B. B C. C D. D 27. 检验薰衣草溶解液中其他物质，实验中需要配制3.2mol/L 的稀硫酸，如图是实验室中原有的浓硫酸试剂瓶标签上的内容： 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98% （1）该浓硫酸物质的量浓度为___________，欲利用该浓硫酸配制上述稀硫酸96ml，则需要用量筒量取___________mL该浓硫酸。(保留3位有效数字) （2）在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是___________。(不定项) A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容 B. 容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C. 定容时仰视容量瓶刻度线 D. 用蒸馏水洗涤量筒中的残留液并转移至容量瓶 （3）将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的硫酸溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为3a%，此时刻硫酸的物质的量浓度为c2，则的取值范围为_____。 28. 现有100mL 2mol/L Na2SO4溶液： （1）Na2SO4的物质的量为____mol；Na+的物质的量为____mol。 （2）的浓度为_____mol/L，Na+的浓度为_____mol/L。 （3）n(Na2SO4)：n(Na+)：n()=________；c(Na2SO4)：c(Na+)：c()=__________。 （4）若取出10mL该溶液，则取出溶液的浓度是____mol/L，其中含Na2SO4____mol。 （5）取上述溶液10mL，加水稀释至200mL，所得溶液的浓度是______mol/L。 （6）在100mL原溶液中加入200mL2mol/L的硫酸钠溶液，则所得溶液的浓度是______mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $